(精心整理)化学平衡移动练习题(含答案)

第二章第三节化学平衡移动练习题（1）

一、选择题

1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

（）

A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压

6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

7．关于催化剂的叙述，正确的是（）

A.催化剂在化学反应前后性质不变

B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间

D.催化剂可以提高反应物的转化率

8．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强

9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O

2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（）A．平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加

C．SO2、O2的转化率均增大

D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：==、＞、==。

10.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且

达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:

A. a＞b+c

B. a＜b+c

C. a＝b+c

D. a＝b=c

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0 下列叙述正确的是（）

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

12．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

（）

①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

13．下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（）

A．降温B．降压C．增加PCl5的量 D．增加PCl3的量

14.符合图象4的反应为（）。

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）

图4 曲线图左逆右正

15.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A

的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。

(图中压强上大下小)

图5 曲线图ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

二、填空题

16.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。

(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)

图3 正、逆反应速率的变化曲线

①增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（）

②增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。

③升温对速率影响的图象是（）

④加催化剂对速率影响的图象是（）。

17．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，。试填写下列空白

（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为

（3）当反应达平衡时后

①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来

的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应

为

反应（填放热或吸热）；

②若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是

18．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 试判断：⑴平衡向_ 方向移动；⑵C气体的体积分数_ （填增大、减少、不变）⑶.气体A的转化率_ （填增大、减少、不变）⑷ m + n _ p（填“＞、＜、=” ）。

三、计算题

19．一定温度下，反应2SO2+ O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝ 2:3:4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO

2的物质的量应是多少？

参考答案

一．选择题；

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 c d b c d d c c 题号9 10 1

答案 c a bd c d b a

二

16．b d a c ·

17. 3x+Y z 0.05摩尔每升分

放热非气体

18．逆减少减少小于

三．19．0.4摩尔