历年化学反应速率和化学平衡高考试题

考点6 化学反应速率和化学平衡

一、选择题

1.（2011·全国卷I ·8）在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于（ ） A.5％ B.10％ C.15％ D.20％ 【答案】选C 。

2.（2011·四川高考·13）可逆反应○1X(g)+2Y(g)

2Z(g)、○22M （g ）

N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是：（ ） A.反应○1的正反应是吸热反应

B.达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C.达平衡（I ）时，X 的转化率为11

5

D.在平衡（I ）和平衡（II ）中，M 的体积分数相等 【答案】选C 。

3.（2011·重庆高考·7）下列叙述正确的是（ ） A.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B.K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C.Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D.C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 【答案】选D 。

4.（2011·重庆高考·10）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）

【答案】选A 。

5.（2011·江苏高考·10）下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.100 0 mol?L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.100 0 mol?L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大 【答案】选C 。

6.（2011·江苏高考·12）下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgCl 2(1)====Mg(1)+ Cl 2(g)的0,0H S ?>?>

B.水解反应NH +4+H 2O

NH 3·H 2O+H +达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H 2O 2====2H 2O+O 2↑,加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率 【答案】选A 、D 。

7.（2011·江苏高考·15）700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O,发生反应： CO(g)+H 2O(g)

CO 2+H 2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2>t 1）:下列说法正确的是 A.反应在

t 1min

内的平均速率为

-1-121

0.40v(H )=mol L min t

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O ，到达平衡时n(CO 2)=0.40 mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大

D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 【答案】选B 、C 。

8.（2011·安徽高考·9）电镀废液中2-27Cr O 可通过下列反应转化成铬黄4PbCrO （）：

2-27Cr O （aq ）+22+Pb （aq ）+2H O （l ）24PbCrO （s ）+2+H （aq ） ΔH <0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

反应时间/min

n(CO)/mol n(H 2O)/ mol

0 1.20 0.60 t 1 0.80 t 2

0.20

【答案】选A。

9.（2011·北京高考·12）已知反应：2CH

3COCH

3

(l)CH

3

COCH

2

COH(CH

3

)

2

(l)。

取等量CH

3COCH

3

，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下

列说法正确的是

A.b代表0 ℃下CH

3COCH

3

的Y-t曲线

B.反应进行到20min末，CH

3COCH

3

的

v

1

v

(0 ℃)

＞

(20 ℃)

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CH

3COCH

2

COH(CH

3

)

2

的

n

1

n

?

?

(0 ℃)

=

(20 ℃)

【答案】选D。

10.（2011·福建高考·12）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

2+

Sn(s)+Pb(aq)2+

Sn(aq)+Pb(s)，体系中c（Pb2+）和

c（Sn2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

B.往平衡体系中加入少量

32

Sn(NO)固体后，c（Pb2+）变小

C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应0

H

?>

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

【答案】选D。

11．（2011·海南高考·8）对于可逆反应H

2（g）+I

2

（g）2HI（g），在温度一定下由H

2

（g）和I

2

（g）开始反应，下列说法正确的是（）。

A．H

2

（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2∶1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】选B、D。

12.（2011·天津高考·6）向绝热恒容密闭容器中通入SO

2和NO

2

，一定条件下使反应

SO

2(g)+NO

2

(g)SO

3

(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正

确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t

1=△t

2

时，SO

2

的转化率：a～b段小于b～c段

【答案】选D。

13.(2015·安徽高考·11)汽车尾气中NO产生的反应为N

2(g)+O

2

(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量

的N

2(g)和O

2

(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N

2

的浓度随时间的变化,曲

线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N

2

的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )

A.温度T下,该反应的平衡常数K=

B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0。

【答案】选A。

14.(2015·福建高考·12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )

c/mol ·L-1

v/mmol

·L-1·min-1

T/ K

0.600 0.500 0.400 0.300

318.2 3.60 3.00 2.40 1.80

328.2 9.00 7.50 a 4.50

b 2.16 1.80 1.44 1.08

C.b<318.2

D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【答案】选D。

15.(2015·四川高考·7)一定量的CO

2

与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反

应:C(s)+CO

2

(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(p

分)=气体总压(p

总

)×体积分数。下列说法正确

是( )

A.550℃时,若充入惰性气体,v

正、v

逆

均减小,平衡不移动

B.650℃时,反应达平衡后CO

2

的转化率为25.0%

C.T℃时,若充入等体积的CO

2

和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K

p =24.0p

总

【答案】选B。

16.(2015·天津高考·3)下列说法不正确的是( )

A.Na与H

2

O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B.饱和Na

2SO

4

溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同

C.FeCl

3和MnO

2

均可加快H

2

O

2

分解,同等条件下二者对H

2

O

2

分解速率的改变相同

D.Mg(OH)

2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)

2

(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH

4

Cl溶液

【答案】选C。

17.(2015·天津高考·6)某温度下,在 2 L的密闭容器中,加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g) 平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1

D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1

【答案】选D。

18.(2015·重庆高考·7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中,将CO和H

2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H

2

S(g)COS(g)+H

2

(g) K=0.1

反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol,下列说法正确的是( )

A.升高温度,H

2

S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入CO后,正反应速率逐渐增大

C.反应前H

2

S物质的量为7 mol D.CO的平衡转化率为80%

【答案】选C。

19.(双选)(2015·海南高考·8)10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )

A.K

2SO

4

B.CH

3

COONa C.CuSO

4

D.Na

2

CO

3

【答案】选A、B。

20.(2015·江苏高考·11)下列说法正确的是( )

A.若H

2O

2

分解产生1 mol O

2

,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B.室温下,pH=3的CH

3

COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.一定条件下反应N

2+3H

2

2NH

3

达到平衡时,3v

正

(H

2

)=2v

逆

(NH

3

)

【答案】选C。

21.(双选)(2015·江苏高考·15)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入

足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO

2和0.2 mol CO

2

,在不同温度下反

应CO

2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO

2

的物质的量浓度c(CO

2

)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、

Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( ) A.反应CO

2

(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0

B.体系的总压强p

总:p

总

(状态Ⅱ)>2p

总

(状态Ⅰ)

C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)

D.逆反应速率v

逆:v

逆

(状态Ⅰ)>v

逆

(状态Ⅲ)

【答案】选B、C。

22.(2014·重庆高考·7)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T

1、T

2

下X的物质

的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T

2下,在0～t

1

时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1

C.M点的正反应速率v

正大于N点的逆反应速率v

逆

D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小【答案】选C。

23.(2014·新课标全国卷Ⅰ·9)已知分解1 mol H

2O

2

放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H

2

O

2

分解的

机理为H

2O

2

+I-H

2

O+IO-慢 H

2

O

2

+IO-H

2

O +O

2

+ I-快

下列有关该反应的说法正确的是( )

A.反应速率与I-浓度有关

B. IO-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98 kJ·mol-1

D.v(H

2O

2

)=v(H

2

O)=v(O

2

)

【答案】选A。

24.(双选)(2014·海南高考·12)将BaO

2放入密闭的真空容器中,反应2BaO

2

(s)2BaO(s)+O

2

(g)达到

平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )

A.平衡常数减小

B.BaO量不变

C.氧气压强不变

D.BaO

2

量增加。【答案】选C、D。

25.(2014·上海高考·14)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ）

A.K值不变,平衡可能移动

B.K值变化,平衡一定移动

C.平衡移动,K值可能不变

D.平衡移动,K值一定变化

【答案】选D。

26.(2014·北京高考·12)在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H

2O

2

溶液发生催化分解。不同时刻测得生

成O

2

的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10

V(O

2

)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( )

A.0～6 min的平均反应速率: v(H

2O

2

)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6～10 min的平均反应速率：v(H

2O

2

)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反应至6 min时,c(H

2O

2

)=0.30 mol·L-1 D.反应至6 min时,H

2

O

2

分解了50%

【答案】选C。

27.(2014·四川高考·7)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

实验编号温度/℃

起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol

n(X) n(Y) n(M)

①700 0.40 0.10 0.090

②800 0.10 0.40 0.080

③800 0.20 0.30 a

④900 0.10 0.15 b

A.实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1

B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0

C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%

D.实验④中,达到平衡时,b>0.060

【答案】选C。

28.(双选)(2014·江苏高考·15)一定温度下,在三个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中发生反

应:2CH

3OH(g)CH

3

OCH

3

(g)+H

2

O(g)

容器

编号

温度

(℃)

起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)

CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ387 0.20 0.080 0.080

Ⅱ387 0.40

Ⅲ207 0.20 0.090 0.090

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH

3

OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH

3

OH 0.15

mol、CH

3OCH

3

0.15 mol和H

2

O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行

【答案】选A、D。

29.(2014·福建高考·12)在一定条件下,N

2

O分解的部分实验数据如下:

反应时60 70 80 90 100

间/min

c(N2O)

/mol·L-1

0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )

(注:图中半衰期指任一浓度N

2O消耗一半时所需的相应时间,c

1

、c

2

均表示N

2

O初始浓度且c

1

2

)

【答案】选A。

30.(2014·安徽高考·10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO

2(g)+O

3

(g)N

2

O

5

(g)+O

2

(g),

若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( ) 【答案】选A。

31.(2014·天津高考·3)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )

A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应

B.NH

4F水溶液中含有HF,因此NH

4

F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可

存在于海底

D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大

生成H

2

的速率

【解析】选D。

32.(2013·安徽高考·11)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶

瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平

衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()

选项x y

A 温度容器内混合气体的密度

B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比

C SO2的浓度平衡常数K

D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率

【答案】选A。

33.(2013·福建高考·12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少

量淀粉)10.0 mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是 ( ) A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b 、c 两点对应的NaHSO 3反应速率相等

C.图中a 点对应的NaHSO 3反应速率为5.0×10-5mol ·L -1·s -1

D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 【答案】选B 。

34.(2013·北京高考·11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )

A.

B.

C.

D.

【答案】选C 。

35.(2013·山东高考·12)对于反应CO(g)+H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g)ΔH<0,在其他条件不变的情况下 ( )

A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH 也随之改变

B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变 【答案】选B 。

36.（双选）(2013·江苏高考·15)一定条件下存在反应:CO(g)+H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g),其正反应放热。现

有三个相同的2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO 和 1 mol H 2O,在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是 ( )

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于1 【答案】选C 、D 。

37.(2013·四川高考·6)在一定温度下,将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)

2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/℃ 25 50 100 K w /10-14

1.01

5.47

55.0

c(氨水)/(mol ·L -1)

0.1 0.01 pH

11.1

10.6

t/min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

下列说法正确的是()

A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

【答案】选C。

38.(2013·重庆高考·7)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g),忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

压强/MPa体积分数/%温度/℃ 1.0 2.0 3.0

810 54.0 a b

915 c 75.0 d

1000 e f 83.0

①b

③该反应的ΔS>0 ④K(1 000℃)>K(810℃) 上述①~④中正确的有()

A.4个

B.3个

C.2个

D.1个

【答案】选A。

39. （双选）(2013·上海高考·20)某恒温密闭容器中,可逆反应

A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时,单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1

C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量Q

【答案】选B、C

40.(2013·大纲版全国卷·7)反应X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是()

A.减小容器体积,平衡向右移动

B.加入催化剂,Z的产率增大

C.增大c(X),X的转化率增大

D.降低温度,Y的转化率增大

【答案】选D。

41.(2012·天津高考·1)根据下列物质的化学性质,判断其应用错误

．．的是( )

反应,可作工业废气的脱硫剂

A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒

B.CaO能与SO

2

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

D.镧镍合金能大量吸收H

2

形成金属氢化物,可作储氢材料

【答案】选C。

42.(2012·天津高考·5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO

4沉淀的溶液中加入Na

2

SO

4

固体,c(Ba2+)增大

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO

2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO

3

-)

D.在CH

3COONa溶液中加入适量CH

3

COOH,可使c(Na+)=c(CH

3

COO-)

【答案】选D。

43. (2012·江苏高考·4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中

E 1表示正反应的活化能,E

2

表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的

是( )

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

【答案】选C。

44．(2012·江苏高考·10)下列有关说法正确的是( )

A.CaCO

3(s)CaO(s)+CO

2

(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0

B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

C.N

2(g)+3H

2

(g)2NH

3

(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H

2

)和H

2

的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数K

w

随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

【答案】选B。

45.(2012·江苏高考·14)温度为T时,向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl

5

,反应

PCl

5(g)PCl

3

(g)+Cl

2

(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s 0

n(PCl

3

)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20

A.反应在前50 s的平均速率v(PCl

3

)=0.003 2 mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl

3

)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0

C.相同温度下,起始时向容器中充入 1.0 mol PCl

5、0.20 mol PCl

3

和0.20 mol Cl

2

,反应达到平衡前

v(正)>v(逆)

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl

3和2.0 mol Cl

2

,达到平衡时,PCl

3

的转化率小于80%

【答案】选C。

46.(2012·安徽高考·9)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO

2(g)+2CO(g)2CO

2

(g)+S(l) ΔH<0

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO

2

的转化率

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

【答案】选D。

47. (2012·福建高考·12)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO

2

光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )

A.在0～50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B.溶液酸性越强,R的降解速率越小

C.R的起始浓度越小,降解速率越大

D.在20 min～25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

【答案】选A。

48.(2012·山东高考·7)下列与化学概念有关的说法正确的是( )

A.化合反应均为氧化还原反应

B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物

【答案】选C。

49.(2012·大纲版全国卷·8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H

2O(g)CO

2

(g)+H

2

(g) ΔH<0

反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )

A.增大压强

B.降低温度

C.增大CO的浓度

D.更换催化剂【答案】选B。

50.(2012·四川高考·12)在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO

2与1.100 mol O

2

在催化剂作用下加热

到600 ℃发生反应:2SO

2+O

2

2SO

3

ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡,在

相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )

A.当SO

3的生成速率与SO

2

的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl

2

溶液中,得到沉淀的质量为161.980 g