武汉市中考化学选择题训练题含答案
武汉市中考化学选择题训
练题含答案
The following text is amended on 12 November 2020.
2015年武汉市中考化学最新选择题训练(原创)
1.在玻璃中加入溴化银(AgBr )和氧化铜可制得变色镜片,其中所含物质及变
色原理如图所示,下列说法不正确...的是( )
A .溴化银应避光保存
B .变色镜片可反复变色
C .变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应
D .变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 A . B . C .
D .
图示
现
象
有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊
冷却后,打开弹簧夹,水被吸入瓶内,瓶内水面上升约1/5 试管1中的气体燃烧,产生淡蓝色火焰,试管2中的气体能使带火星的木条复燃
滴有石蕊的溶液呈蓝色,加入稀盐酸后蓝色变为红色
结论 该粉末中一定含有碳酸钠 氧气约占空气质量的1/5 水是由氧气和氢气组成的 反应后的溶液中一定不含碱性物质 验。下列分析和结论不正确...的是( )
A .该样品已完全变质
B .液体丙呈红色或无色
C .该样品中一定含有碳酸钙
D .白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO 3的混合物
4...
选项 广口瓶内盛放的药品
用途 A 浓硫酸 干燥氧气 B 水 收集氧气
C 氢氧化钠溶液 除去H 2中混有的CO 2气体
D
石灰水
检验CO 2气体
浅色镜片 深色镜片 浅色镜
片
AgBr
强光
Ag Br 2
CuO (催暗光
AgBr
生石灰样品
一定量的水 搅拌、过滤
液体乙
白色固体液体丙
酚酞溶液
稀盐酸 气体 气体
5.欲测量久置在空气中的NaOH固体中Na
2
CO
3
的质量分数。取a g样品,按下
列方案进行
实验,合理的是()
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到V mL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1 g
C.与足量Ca(OH)
2
溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2 g固体D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加
m
3
g
6.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时,滴加的盐酸是否过量,取少量反应后实验方案使用的试剂
判断的方法
A铁粉如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B pH试纸如果pH<7
,表明盐酸已经过量
C硫酸铜溶液如果有蓝色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D紫色石蕊溶液如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
7
水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
下列说法中不正确的是()
A.图1中甲溶液一定是饱和溶液 B.图2中甲溶液一定是不饱和溶液C.图3中N表示的是乙的溶解度曲线 D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
8.关于下列坐标图的叙述正确的是()
甲乙丙丁
A.甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.乙表示将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C.丙表示在一定量AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入铁粉
D.丁表示加热一定量的高锰酸钾固体
9.“碳捕捉技术”是用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2,并将CO2分离、储存,其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。
储存CO2
高温分解
CO2含量高的气体反应并分离
捕捉
CO2含量低的气体
CaO
下列有关该过程的叙述正确的是( )
A .该过程可实现CO2零排放
B .该过程至少发生了4个化学反应
C .该过程只有1种物质可以循环利用
D .“反应并分离”的过程中,分离物质的操作是蒸发、结晶
10.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:NaH + H 2O =NaOH + H 2 ↑。CaH 2与足量Na 2CO 3溶液发生反应的生成物是( )
A .Ca(OH)2 和H 2
B .CaCO 3、NaOH 和H 2
C .NaOH 和Ca(OH)2
D .Ca(OH)2、CaCO 3和H 2
11.向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ,溶液质量与加入Zn 的质量关系如右图所示,下列说法不正确的是( ) A .a 点对应溶液中的溶质有3种 B .c 点对应溶液中溶质为Zn(NO 3)2 C .b ~c 段对应溶液中一定含有AgNO 3
D .取d 点对应固体,加入稀盐酸,有气泡产生
12.向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,发生如下反应:
FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl 。x 轴表示加入氢氧化钠溶液的质量,下列选项中y 轴表示的含义与所给图像变化趋势一致是( ) A .混合液中H 2O 的质量 B .混合液中铁元素的质量分数 C .混合液中氯元素的质量分数 D .混合液中氯化钠的质量分数 13.图为A 物质的溶解度曲线。M 、N 两点分别表示A 物质的两种溶液。
下列做法中,不能..
实现M 、N 间的相互转化的是
( )
A .从N→M:先向N 中加入适量固体A 再降温
B .从N→M:先将N 降温再加入适量固体A
C .从M→N:先将M 降温过滤后再将其升温
D .从M→N:先将M 升温再将其蒸发掉部分水 14.盐酸的下列用途中,能用硫酸代替的是( )
A .金属表面除锈
B .实验室制取二氧化碳
C .制造药物氯化锌
D .除去氯化钠中的少量氢氧化钠 15.工业尾气硫化氢(H 2S )是一种有毒气体,溶于水成为氢硫酸(H 2S )溶液。目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染,并且可以制得工业产品硫化钠固体(硫化钠可溶于水)。工业流程如下图所示。则下列说法正确的是( )
A .终产品硫化钠的化学式为Na 2SO 4
B .可用石蕊溶液测定氢硫酸溶液的酸碱度
C .系列操作中含有蒸发这一操作
D .吸收塔内发生的反应基本类型是中和反应
16.如右图所示,瓶中X 为固体,把滴管内的液体Y 滴入瓶中,插入水中的导管口一定没有气泡冒出的是( )
A B C D X Zn NaCl CaO NaOH
Y
H 2SO 4
H 2O
H 2O H 2O
17体。向该固体中加入少量稀硫酸,可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜( ) A .①②③ B .②③④ C .③④⑤ D .①②⑥ 18.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是( )
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
① 饱和氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数 ②
过量红磷测定空气中氧气含量 时间
红磷质量
③
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间
二氧化锰质量
④
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸质量
剩余固体质量
A .①②
B .②③
C .②④
D .②③④
19. 实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂,小王分别取少量的该固体进行了下列实验.根据实验现象,该固体最可能是( )
20.某无色气体可能含有H 2、CO 、CH 4中的一种或几种,依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全):①无色气体在氧气中充分燃烧;②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶,装置质量增加 g ;③再将剩余气体通过盛NaOH 溶液
的洗气瓶,装置质量增加13.2 g 。下列推断不正确...
的是( )
A. 该气体一定含有H 2、CO 、CH 4
B. 该气体可能含有H 2和CO
C. 该气体可能含有CO 和CH 4
D. 该气体可能含有CH 4
21.氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解,产生水并吸收热量,可用作阻燃剂;
Al(OH)3能与盐酸、NaOH 溶液反应,是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为:Al 2(SO 4)3 + 6NH 3H 2O === 2Al(OH)3↓+
3(NH 4)2SO 4。下列判断不正确...
的是 A .Al(OH)3受热时化学性质不稳定 B .“复方胃舒平”可用于治疗胃酸过多症
C .氢氧化铝可作阻燃剂的原因是可降低温度、隔绝部分空气
D .实验室一般不用NaOH 溶液制备Al(OH)3,是因为Al(OH)3难溶于水 22.甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示,下列
说法正确的是
A .甲的溶解度随温度的升高而增大
B .20℃时,100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为 g
C .将70℃甲的饱和溶液升高温度,有晶体析出
D. t ℃时配制了质量分数为50%的甲溶液,则t 一定小于70 23. 下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A .
向一定量的盐酸和CaCl 2混合溶液中滴入Na 2CO 3溶液
C .
向一定量的MnO 2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
B .
向两份完全相同的稀盐酸中分别不断加入锌、镁
D .
一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,再恢复至原温
( )
A .反应前后分子总数不变
B .参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16
C .该反应涉及三种氧化物
D .消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1
25.实验小组用右图所示装置进行实验。 已知:2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O
① 关闭K ,打开甲的胶塞,点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。 ② 冷却至常温,将胶头滴管中的足量NaOH 溶液挤入瓶中,振荡,
使反应充分。③ 打开K ,观察乙中的现象。
下列说法不正确...
的是( )
A. ①中,硫燃烧呈淡蓝色火焰
B. ②中,甲装置内的气压减小,最终与大气压相等
C. ③中,乙中的长导管口处冒气泡
D. ③中,甲装置内的气压增大,最终与大气压相等
26.向一定量的硫酸铜溶液中,逐滴加入一定溶质质量分数的氢 氧化钠溶液,直至过量。生成氢氧化铜沉淀的质量与所加氢 氧化钠溶液的质量关系如右图所示。
氧原子 氮原子
甲 乙
下列说法正确的是( )
A .O 至b 段溶液中溶质质量逐渐增加
B .a 、b 、c 点对应的溶液中溶质均为一种
C .向c 点对应的溶液中滴加酚酞溶液,无变化
D .整个过程中,溶液中氢元素的质量一直在增
加
27. 已知:Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ,CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)2。下列图像表示将CO 2不断通入一定量的澄清石灰水中某些量的变化趋势,其中正确的是( )
A.
B.
C D
28. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是( )
序号 实验目的 实验过程
① 证明变质 取少量溶液,滴加盐酸,将生成的气体通入石灰水 ② 确定成分 取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度
取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量 ④
除去杂质 取溶液,滴加石灰水至恰好完全反应,过滤
A .②③
B .①③
C .②④
D .①④
29.金属加工后的切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠(NaNO 2),是一种环境污染物。利用NH 4Cl 溶液处理切削液,可使NaNO 2转化为无毒物质。该反应分两步进行:①NaNO 2 + NH 4Cl == NaCl + NH 4NO 2;②NH 4NO 2 == N 2↑+ 2H 2O 。下列叙述不正确的是( )
2
沉淀的质量/g
溶液的质量/g
碳酸氢钙的
质量分数/%
2
溶液中碳元素的质量/g
A.NaNO
2
由钠、氮、氧三种元素组成
B.反应①为复分解反应,反应②为分解反应
C.反应中,NaNO
2
中氮元素的化合价由+3最终变为零
D.利用NH
4Cl 处理NaNO
2
最终转化为NaCl、NH
4
NO
2
、N
2
和H
2
O
30.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl
3溶液。已知铜、铁均能与FeCl
3
溶液
反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl
3=2FeCl
2
+CuCl
2
,Fe+2FeCl
3
=3FeCl
2
。现将
一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl
3
溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是()
A.溶液中一定含FeCl
2,固体一定含铜 B.溶液中一定含FeCl
2
,固体一定是
铁和铜
C.溶液中一定含FeCl
3
,固体一定是铁和铜
D.溶液中一定含FeCl
2、CuCl
2
,固体一定含铜
31.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1合理、方案2不合理的是
搅拌后过滤,所得物质成分可能是()
33.下列物质间的转化,不能一步实现的是()
A.CO
2→O
2
B.S→SO
3
C.Na
2
CO
3
→Na
2
SO
4
D.CaO→Ca(OH)
2
34.氧化亚铜(Cu
2
O)是鲜红色粉末状固体,可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着
色剂、红色玻璃染色剂等。现将 Cu
2
O 和 Cu 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到 4.8g 固体。
(已知Cu
2O+H
2
SO
4
=CuSO
4
+Cu+H
2
O)。则原混合物中的 Cu
2
O 和 Cu 质量比为
()
A.9∶8 B.17∶12 C.1∶1 D. 9∶4
35.氢氧化铝[Al(OH)
3
]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH溶液反应,是药物“复方胃舒平”的主要成分之一.实验室制
备Al(OH)
3方法为:Al
2
(SO
4
)
3
+6NH
3
H
2
O═2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4
,通常不
选用NaOH.下列判断不正确的是()(双选)
A.氢氧化铝的化学性质稳定
B.复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点
D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)
3
,因为NaOH会与Al(OH)3反应
36.小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,记录滴入的碳酸钠溶液的质量(x)与有关量的变化关系如图所示,下列判断正确的是()
A.①图中,当碳酸钠溶液加至a点时,溶液中Na
2CO
3
正与BaCl
2
发生反应
B.②图中,当碳酸钠溶液加至b点时,所得溶液的pH=7
C.③图中,当碳酸钠溶液加至c点时,溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D.④图中,当碳酸钠溶液加至d点时,溶液中BaCl
2与Na
2
CO
3
恰好反应完全
37.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质.下列说法正确的是()(双选)
A.X所表示的物质类别是盐
B.图中涉及到置换、化合、复分解三种基本反应类型
C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D.若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ca(OH)
2
反应,则X可能是BaCl2
38. 某无色气体,可能是由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。
现将无色气体进行右图所示的实验,观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质,乙装置中澄清的石灰水变浑浊。下列分析正确的是()
A. 该气体一定有还原性气体和二氧化碳
B. 该气体可能有碳的氧化物
C. 该气体一定是混合物
D. 该气体一定含有还原性气体,一定含有碳的氧化物
39.一定质量的AgNO
3和Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,下图一
定错误的是(横坐标表示加入铁的质量)()
A B C D
40.①写出:稀硫酸→稀盐酸→稀硝酸的反应方程式。
②写出由非金属元素组成的一种碱和一种盐。
2015年武汉市中考化学最新选择题训练参考答案
8. D
22. C
31 .B
铜的质量硝酸铜的质量分数溶液质量溶液中溶质种类