最新人教版化学必修二第一章检测试题(附详细答案)

(时间：90分钟分值：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．下列各组粒子中属于同位素的是()

A．16O和18O B．H2O和D2O

C．H2和D2D．24Mg和24Na

解析：同位素是指具有相同质子数不同中子数的原子。故只有A项符合。

答案： A

2．(2012·保定一中月考)某粒子用A Z R n＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是() A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z

C．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z

解析：首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数＝核外电子数，故阳离子所含电子数为Z－n。依据A＝N＋Z，可确定只有B是正确的。

答案： B

3．(2012·天津理综改编)下列叙述正确的是()

A．每一主族元素都含有非金属元素

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构解析：元素周期表中第ⅡA族元素就不存在非金属元素，A错；不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键，如HCl中只含有极性共价键H—Cl，也有可能既含有极性共价键，又含有非极性共价键，如H—O—O—H中既含有极性共价键O—H，也含有非极性共价键O—O，B错；23592U和23892U两种原子的质子数相同，中子数不同，是U元素的两种不同原子(核素)，互为同位素，C错；短周期的ⅣA族元素的原子最外层有4个电子，ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8电子结构，如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4，D对。

答案： D

4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()

A．第七周期第0族B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

解析：按目前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素(2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118)，119号元素应在第八周期第ⅠA族。

答案： C

5．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是() A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

B．溶于水做导电实验，观察是否导电

C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电

D．测定氯化铍熔点

解析：无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。故只能在熔融状态下做导电实验，若能导电，说明氯化铍含离子键；若不能导电，说明氯化铍由共价键构成。

答案： C

6．下列关于碱金属的叙述中，正确的是()

A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

B．碱金属单质都可保存在煤油中

C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

解析：碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯，碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行。而Li的密度小于煤油，一般保存在液状石蜡中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。

答案： C

7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤B．①②

C．①②④D．①③⑤

解析：含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：O>Br，但最外层电子数：O

答案： A

8．(2012·成都高一检测)下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是()

A．石墨转化为金刚石B．KCl晶体溶于水

C．蔗糖熔化D．H2SO4溶于水

解析：石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；KCl是离子化合物，晶体溶于水时离子键破坏；蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力；H2SO4是共价化合物，且是电解质，溶于水时破坏共价键，故选C。

答案： C

9．下列说法正确的是()

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

解析：A项，离子键是阴阳离子间的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错；B项从上到下同主族元素的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明含氧酸是否为该元素的最高价含氧酸，故C错；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。

答案： D

10．(2012·乌鲁木齐高一检测)下列说法正确的是()

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

解析：从周期表中可以看出，最活泼的金属元素应为钫，A错；B项，碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2；C项，周期表中共有18个纵行。

答案： D

11．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()

A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

B．五种元素中，元素e的性质最稳定

C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

解析：图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中性质最稳定的；b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e的强。

答案： D

12．(2012·山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

解析：选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选项D，ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。

答案： B

13．(2012·江苏化学卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(双选)()

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：r Y>r Z>r W>r X

解析：解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。由题意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。A项中，元素的非金属性O>S，故热稳定性H2O>H2S，A正确。B项中，元素的非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B错误。C项中，MgO中的化学键是离子键，SiO2和SO3中的化学键为共价键，故C错。D项中，原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故r Y>r Z>r W>r X，正确。

答案：AD

14．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

解析：据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B。

答案： B

15．(2012·乌鲁木齐高一检测)在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋

===3R 2＋3H 2O ，下列关于R 元素的叙述中，正确的是( )

A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族

B ．RO －3中的R 只能被还原

C ．R 2在常温常压下一定是气体

D ．若1 mol RO －3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

解析： 由反应方程式可知，R 的最低负价为－1价，则其最高正价应为＋7价，即应

位于第ⅦA 族；由于RO －3

中R 为＋5价，是R 元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；若R 为I 或Br 也可以发生如上反应，但I 或Br 的单质常温下是固体和液体；根据转移电子守恒，1 mol R ＋5O －3→R 0，转移

5 mol e －。

答案： D

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16．(10分)填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。

(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。

解析： 含8个质子的元素是氧元素；铁是第Ⅷ族元素；最活泼的非金属元素是第ⅦA 族元素，在元素周期表的第17列；每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、第三周期各含8种元素，第四、第五周期各含18种元素，第六周期含32种元素，第七周期现有26种元素。

答案： (1)18 8O (2)Ⅷ (3)17 (4)六 七

17．(10分)短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示：

(1)X 元素单质的化学式是__________，若X 核内中子数与质子数相等，则X 单质的摩

尔质量是__________。

(2)与Y 同主族短周期的元素W 单质的电子式是______________，用电子式表示Z 与钠形成的化合物的过程____________________________。

解析： (1)因为X 、Y 、Z 都是前三周期元素，则X 只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y 为氟元素，Z 为硫元素。

答案： (1)He 4 g·mol －1

(2)··C l ···· ··C l ···· ··

18．(12分)(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图

________，由2个原子组成的分子是________、阴离子是________。

(2)X 、Y 、Z 、W 为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y 、Z 、X 、W 的顺序增大。已知Y 与Z 的原子次外层的电子数均为2，W 、X 的原子次外层的电子数均为8。

①写出Y 元素的名称________________________________________________________________________。

②写出W 元素在周期表中的位置________________________________________________________________________。

③写出X 的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。

④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________，________，________，________。

解析： (1)有10个电子的原子是Ne ，在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢元素形成的原子团。

(2)从题目给的信息知，Y 、Z 为第二周期元素，W 、X 为第三周期元素，再由最高正价知：X 为钠，Y 为碳，Z 为氮，W 为氯。

答案： (1)○＋10 2 8 HF OH －

(2)①碳 ②第三周期第ⅦA 族

③Na 2O ＋2HNO 3===2NaNO 3＋H 2O

④NaOH H 2CO 3 HNO 3 HClO 4

19．(10分)(2013·大纲卷)五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大。A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：

(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。

(3)A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。

(4)D 最高价氧化物的水化物的化学式为________。

(5)单质D 在充足的单质E 中燃烧，反应的化学方程式为______________________；D 在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。

(6)单质E 与水反应的离子方程式为____________________________________。

解析： A 与B 、D 、E 均能形成共价型化合物，故A 、B 、D 、E 为非金属元素，非金属元素A 和B 形成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH 3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A 为H ，B 为N ；由A 、C 同主族及B 、D 同主族且C 离子和B 离子具有相同的电子层结构，可知C 、D 分别为Na 、P ；P 元素之后的短周期元素只有S 、Cl 、Ar ，Cl 与Na 形成的化合物的水溶液呈中性，故E 为Cl 。(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na ；分析可知，非金属性最强的是Cl 。(2)N 、P 的非金属性强弱为P

答案： (1)Na Cl (2)PH 3 (3)NH 4Cl 离子键和共价键

(4)H 3PO 4

(5)2P ＋5Cl 2=====点燃

2PCl 5 PCl 3

(6)Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO

20．(13分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L －1 NaBr 溶液、0.1

mol·L －1 NaI 溶液、CCl 4溶液等。

②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)

):

(4)：________________________________________________________________________。

解析： 实验涉及了卤素单质的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出相应的反应方程式。

答案：

(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性

(2)②试管 胶头滴管

(3)

(4)