最新无机化学(下)试题库
无机化学（下）试题库
1、选择题
1.1
1.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。
A、H2SO4
B、HAc
C、HNO3
D、H3PO4
1.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。
A、F2
B、Cl2
C、Br2
D、I2
1.1.3、下列物质还原性最强的是（）。
A、HF
B、HCl
C、HBr
D、HI
1.1.4、制备F2实际所采用的方法是（）。
A、电解HF
B、电解CaF2
C、电解KHF2
D、电解NH4F
1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。
A、NaCl与浓H2SO4
B、CaCl2与MnO2
C、NaCl与浓HNO3
D、KMnO4与浓HCl
1.1.6、氢氟酸最好贮存在（）。
A、塑料瓶中
B、无色玻璃瓶中
C、金属容器中
D、棕色玻璃瓶中
1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。
A、F2
B、Cl2
C、Br2
D、I2
1.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。
A、KMnO4与稀盐酸反应
B、MnO2与稀盐酸反应
C、MnO2与浓盐酸共热
D、KMnO4与稀盐酸反应
1.2
1.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。
A、HF
B、HCl
C、HBr
D、HI
1.2.2、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）。
A、Cl-和ClO-
B、Cl-和ClO2-
C、Cl-和ClO3-
D、Cl-和ClO4-
1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。
A、红磷与溴混合后滴加水
B、KBr固体与浓硫酸作用
C、红磷与水混合后滴加溴
D、溴在水中歧化反应
1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。
A、OF2
B、SCl2
C、O3
D、ICl2-
1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。
A、ClF3
B、BF3
C、NH3
D、PCl3
1.2.6、常温下F2分子间存在的主要作用力为（）。
A、诱导力
B、色散力
C、氢键
D、取向力
1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。
A、沉淀
B、溶解
C、与水反应
D、与氧反应
1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。
A、HF
B、HCl
C、HBr
D、HI
1.3
1.3.1、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3四种溶液，加入盐酸后有刺激性气体和黄色沉淀产生的物质是（）。
A、Na2S2O3
B、Na2SO4
C、Na2SO3
D、Na2S
1.3.2、甲醇和水分子间的作用力为（）。
A、取向力
B、色散力和诱导力
C、氢键
D、以上四种
1.3.3、高层大气中的臭氧保护层保护了人类的生存环境，所起作用是（）。
A、消毒
B、漂白
C、保温
D、吸收紫外线
1.3.4、不能用浓硫酸干燥的气体是（）。
A、SO2
B、H2S
C、H2
D、CO2
1.3.5、下列那种物质俗称保险粉（）。
A、Na2S2O3
B、Na2SO3
C、Na2S2O4
D、Na2S2O7
1.3.6、下列那种物质俗称大苏打（）。
A、Na2S2O3
B、Na2SO3
C、Na2S2O4
D、Na2S2O7
1.3.7、常温下最稳定的晶体硫的分子式为（）。
A、S2
B、S4
C、S6
D、S8
1.3.8、下列叙述不正确的是（）。
A、H2O2分子构型为直线型
B、H2O2是弱酸
C、H2O2既有氧化性又有还原性
D、H2O2是极性分子
1.4
1.4.1、O2的顺磁性是因为（）。
A、分子中有双键
B、分子中有未成对电子
C、非极性分子
D、双原子分子
1.4.2、下列物质熔化时，需要破坏的不是离子键或共价键的是（）。
A、SO2
B、CaF2
C、B
D、Si
1.4.3、关于CO2和SO2哪一种说法是错误的（）。
A、它们都会被燃着的镁还原
B、它们可分别由碳与浓碳酸、硫与浓硫酸加热制得
C、它们的水溶液都含有游离分子
D、它们与NaOH溶液反应后，经过酸化又可得到原来的气体
1.4.4、下列氧化物酸性最强的是（）。
A、As4O10
B、N2O5
C、SO3
D、Cl2O7
1.4.5、关于S元素的性质的叙述，错误的是（）。
A、单质硫既可作氧化剂，也可作还原剂
B、硫有多种同素异形体
C 、S的配位数可达6 D、在CS2和CO2中C=S键能大于C=O
1.4.6、SnS在哪种溶液中溶解（）。
A、Na2S
B、NaOH
C、Na2S2
D、(NH4)2S
1.4.7、少量H2O2与H2S反应的主要产物是（）。
A、H2SO4
B、H2SO3
C、H2S2O3
D、S
1.4.8、下列关于硫代硫酸钠的性质正确的是（）。
A、在酸中不分解
B、在溶液中可氧化为非金属单质
C、与碘反应得SO42-
D、可以作配合剂
1.5
1.5.1、液氨气化时需要克服的作用力是（）。
A、取向力、诱导力、色散力
B、氢键、色散力
C、氢键、取向力、诱导力、色散力
D、氢键、诱导力、色散力
1.5.2、下列各物质键角最小的是（）。
A、NO2+
B、NO2 C NO2-D、NO
1.5.3、下列关于铵盐性质的描述，不正确的是（）。
A、铵盐与钾盐在水中的溶解度接近
B、多数铵盐易溶于水
C、铵盐在水中完全电离
D、铵盐受热不易分解
1.5.4、关于HNO2的叙述正确的是（）。
A、它是强酸
B、它在水溶液中不能产生HNO3及NO
C、它不稳定可分解为NO2、NO
D、它既不能被氧化也不能被还原
1.5.5、下列各物质遇水后能放出气体，并有沉淀生成的是（）。
A、SnCl2
B、Bi(NO)3
C、Mg2N3
D、(NH4)2SO4
1.5.6、下列物质中酸性最强的是（）。
A、N2H4
B、NH2OH
C、NH3
D、HN3
1.5.7、下列物质受热分解易得到金属单质的是（）。
A、Hg(NO3)2
B、Cu(NO3)2
C、KNO3
D、Mg(NO3)2
1.5.8、下列物质受热分解易得到NO2的是（）。
A、NaNO3
B、Cu(NO3)2
C、KNO3
D、Ca(NO3)2
1.6
1.6.1、亚磷酸是（）。
A、三元酸
B、二元酸
C、一元酸
D、两性氢氧化物
1.6.2、下列物质中由独立的小分子构成的是（）。
A、白磷
B、石英
C、大理石
D、钠汞齐
1.6.3、下列结构中，属于sp3d2杂化的是（）。
A、PCl3
B、[PCl4]+
C、PCl5
D、[PCl6]-
1.6.4、下列物质中，分子构型为三角双锥的是（）。
A、PCl4+
B、PCl5
C、PCl6-
D、PCl3
1.6.5、下列物质中，最不稳定的是（）。
A、P2O5
B、As2O5
C、Sb2O5
D、Bi2O5
1.6.6、下列物质中，氧化性最强的是（）。
A、P2O5
B、As2O5
C、Sb2O5
D、Bi2O5
1.6.7、下列物质中，还原性最强的是（）。
A、SbH3
B、AsH3
C、PH3
D、NH3
1.6.8、下列物质酸性最强的是（）。
A、As2O3
B、As2O5
C、Sb2O3
D、Sb2O5
1.7
1.7.1、在CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和，观察到的现象是（）。
A、生成沉淀
B、先生成沉淀，后沉淀溶解
C、无沉淀
D、生成浑浊液
1.7.2、石墨晶体中层与层之间的结合力（）。
A、金属键
B、共价键
C、分子间力
D、离子键
1.7.3、关于CO2的叙述不正确的是（）。
A、它是非极性分子
B、它能溶于水
C、它在水中全部生成碳酸
D、它的固体称为干冰
1.7.4、关于CO的叙述不正确的是（）。
A、它是中性分子
B、它易溶于水
C、它具有还原性
D、它有毒
1.7.5、引起温室效应的主要气体是（）。
A、CO2
B、H2O
C、NO2
D、SO2
1.7.6、下列物质溶解度最大的是（）。
A、Na2CO3
B、NaHCO3
C、CaCO3
D、Ca(HCO3)2
1.7.7、下列物质不能水解的是（）。
A、CCl4
B、CaC2
C、Al4C3
D、Be2C4
1.7.8、CO32-中存在的离域π键是（）。
A、II23
B、II34
C、II46
D、II58
1.8
1.8.1关于硼的化合物，下列说法正确的是（）。
A、乙硼烷分子中有三中心二电子键
B、乙硼烷中的B原子采取sp2杂化
C、硼酸是三元弱酸 D 、BX3是缺电子化合物，能形成二聚体
1.8.2关于硼砂不正确的描述是（）。
A、它是最常用的硼酸盐
B、它在熔融状态下能溶解一些金属氧化物
C、它的化学式为Na2B4O5(OH)4.8H2O
D、它不能酸反应
1.8.3、对于甲硅烷与甲烷性质的描述，不正确的是（）。
A、甲硅烷易水解
B、甲烷不易水解
C、甲硅烷的沸点高于甲烷
D、甲硅烷的沸点低于甲烷
1.8.4、分子筛是（）。
A、碱土金属硅酸盐
B、碱土金属铝酸盐
C、碱土金属碳酸盐
D、铝硅酸盐
1.8.5、下列物质能水解并能放出H2的是（）。
A、B2H6
B、N2H4
C、NH3
D、PH3
1.8.6、下列化学式中代表金刚砂的是（）。
A、Al2O3
B、CaC2
C、SiO2
D、SiC
1.8.7、下列物质中存在氢键的是（）。
A、甲烷
B、甲硅烷
C、乙硼烷
D、硼酸
1.8.8、下列化合物熔点最低的是（）。
A、BCl3
B、CCl4
C、SiCl4
D、SiBr4
1.9
1.9.1、同一浓度的Na2S、NaCl、Na2HPO4、NaH2PO4溶液，按pH增大的顺序排
列的是（）。
A、Na2S B、NaCl C、NaH2PO4 D、NaH2PO4 1.9.2、下列各组酸按酸性增强的顺序排列，错误的是（）。 A、HF、HCl、HBr、HI B、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4 C、HClO4、HClO3、HClO2、HClO D、H3AsO3、H3PO4、HNO3 1.9.3、下列含氧酸中，三元酸是（）。 A、H3PO4 B、H3PO3 C、H3PO2 D、H3BO3 1.9.4、下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是（）。 A、NH3 B、PH3 C、NH3 D、PH3 1.9.5、下列含氧酸，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）。 A、HNO2 B、H3PO4 C、H2SeO4 D、HClO4 1.9.6、下列含氧酸中，酸性最弱的是（）。 A、氯酸 B、碳酸 C、碲酸 D、亚磷酸 1.9.7、有关非金属元素的描述正确的是（）。 A、最高氧化态氧化物都显酸性 B、最高氧化态氯化物都易水解 C、单质都不导电 D、单质都不能与碱反应 1.9.8、下列四种酸分子，哪一种接近四面体结构（）。 A、H2SO3 B、H3PO4 C、H2CO3 D、HNO3 1.10 1.10.1、比较配合物稳定性的大小，正确的是（）。 A、[Fe(CN)6]3–＜[Fe(H2O)6]3+ B、[Fe(CN)6]3–＞[Fe(H2O)6]3+ C、[Ag(CN)2]–= [Ag(NH3)2]+ D、[Ag(CN)2]–＜[Ag(NH3)2]+ 1.10.2、下列哪种离子的磁性最强（）。 A、Ni2+ B、V2+ C、Ti3+ D、Mn2+ 1.10.3、在配合物[Pt(NH3)6][PtCl4]中。两个中心离子的氧化态是（）。 A、都是+8 B、都是+6 C、都是+4 D、都是+2 1.10.4、配离子[Cu(NH3)2]+的磁矩为（）。 A、3.88 B、2.83 C、5.0 D、0 1.10.5、下列那种物质是顺磁性的（）。 A、[Zn(NH3)4]2+ B、[Co(NH3)6]3+ C、[TiF4] D、[Cr(NH3)6]3+ 1.10.6、下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法，正确的是（）。 A、中心离子的配位数为2的配合物均为直线型 B、中心离子的配位数为4的配合物均为平面四方形 C、中心离子的配位数为4的配合物均为四面体 D、中心离子的配位数为6的配合物均为立方体 1.10.7、配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩为零，它的空间构型为（）。 A、正四面体 B、平面正方形 C、三角双锥 D、四方锥形 1.10.8、以dsp2杂化成键的配离子[MX2Y2]中可能具有的几何异构体的数目是（）。 A、2 B、3 C、4 D、0 1.11 1.11.1根据离子极化理论，下列结论错误的是（）。 A、熔点SnCl2>SnCl4 B、沸点SbCl5>SbCl3 C、液体导电性PbCl2>PbCl4 D、溶解度NaCl>CuCl 1.11.2、加热AlCl3.6H2O的晶体可得（）。 A、无水AlCl3 B、Al2O3和HCl C、Al2O3和Cl2 D、Al和Cl2 1.11.3、下列说法不正确的是（）。 A、SnCl2比PbCl2更易溶于水 B、SnCl2比PbCl2更易水解 C、HgCl2可将SnCl2氧化，但不能将PbCl2氧化 D、SnCl2与PbCl2都是常用的还原剂 1.11.4、下列说法不正确的是（）。 A、Sn(OH)2、Sn(OH)4酸性依次增强 B、Sn(OH)2、Pb(OH)2碱性依次增强 C、Sn(OH)2、Pb(OH)2均显两性 D、Pb(OH)2只显碱性，Sn(OH)4只显酸性 1.11.5、下列物质中，酸性最强的是（）。 A、H2SnO3 B、Ge(OH)4 C、Sn(OH)2 D、Ge(OH)2 1.11.6、下列氧化物中氧化性最强的是（）。 A、Al2O3 B、GeO2 C、PbO2 D、SnO2 1.11.7、为防止SnCl2溶液被氧化，应采取的措施是（）。 A、在溶液中加入锡 B、将溶液密封 C、加入Sn4+盐 D、加入盐酸 1.11.8、铅制容器可以用来贮存稀盐酸，是由于（）。 A、铅不与稀盐酸反应 B、铅表面生成致密的氧化膜 C、反应产物覆盖在铅表面，阻止反应的进行 D、铅表面生成了配合物 1.12 1.1 2.1、下列叙述正确的是（）。 A、NaF的熔点高于CaO的 B、CaO的熔点高于NaF的 C、NaF的熔点等于CaO的 D、不能确定 1.1 2.2、与碱土金属相比，碱金属表现出（）。 A、较大的硬度 B、较高的熔点 C、较小的离子半径 D、较低的电离能 1.1 2.3、碱金属的第一电离能最小的是（）。 A、Na B、Rb C、Cs D、K 1.1 2.4、判断溶液中反应Li+ + e = Li进行程度的定量判据是（）。 A、电离势 B、电子亲合势 C、标准电极电势 D、电负性 1.1 2.5、下列叙述不正确的是（）。 A、碱土金属比相应的碱金属的金属键弱 B、碱土金属比相应的碱金属的价电子数多 C、碱土金属比相应的碱金属的内聚力大 D、碱土金属比相应的碱金属的熔、沸点高 1.1 2.6、下列几种金属标准电极电势大小的排列顺序正确的是（）。 A、Li>Na>Cs B、Na>Cs>Li C、Cs>Na>Li D、Li>Cs>Na 1.1 2.7、金属锂应保存在（）中。 A、汽油 B、煤油 C、干燥空气 D、液体石蜡 1.1 2.8、下列各组金属在空气中燃烧主要生成超氧化物的是（）。 A、Li，Na，K B、Na，K，Rb C、K，Rb，Cs D、Li，Rb，Cs 1.13 1.13.1、实验室中熔化苛性钠，选用下列哪种坩埚（）。 A、石英坩埚 B、瓷坩埚 C、玻璃坩埚 D、镍坩埚 1.13.2、下列碱金属碳酸盐中溶解度最小的是（）。 A、Li2CO3 B、Na2CO3 C、Rb2CO3 D、Cs2CO3 1.13.3、由MgCl 2.6H2O制备无水MgCl2，应采取（）。 A、加热脱水 B、用CaCl2脱水 C、用浓硫酸脱水 D、在HCl气流中加热脱水 1.13.4、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述正确的是（）。 A、均难溶于水 B、碱性由铍到钡依次递增 C、均为强碱 D、固体中有的为白色，有的不为白色 1.13.5、下列无机材料中，具有压电效应的是（）。 A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaTiO3 D、BaCrO4 1.13.6、下列单质中, 熔点最高的是（）。 A、V B、Cr C、W D、Mn 1.13.7、下列单质中, 硬度最高的是（）。 A、Ti B、Cr C、V D、W 1.13.8、下列化合物中，不是黄颜色的是（）。 A、BaCrO4 B、Ag2CrO4 C、PbCrO4 D、K2CrO4 1.14 1.14.1、在含有I-的酸性溶液中，加入含Fe3+的溶液时，产物是（）。 A、FeI2 B、FeI3 C、Fe(OH)3 D、Fe2+和I2 1.14.2、下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）。 A、Pb2O3 B、Fe2O3 C、Co2O3 D、Ni2O3 1.14.3、没有铁磁性的物质为（）。 A、Fe B、Cu C、Co D、Ni 1.14.4、正常价化合物合金属于（）。 A、互化物合金 B、混合物合金 C、固溶体合金 D、取代固溶体合金 1.14.5、下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（）。 A、Co2+ B、Ni2+ C、Fe2+ D、Mn2+ 1.14.6、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（）。 A、Fe(OH)3 B、Co(OH)3 C、Ni(OH)3 D、MnO2 1.14.7、下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）。 A、Mn(OH)2 B、Fe(OH)2 C、Co(OH)2 D、Ni(OH)2 1.14.8、下列金属单质能与王水反应的是（）。 A、Ru B、Os C、Ir D、Pt 1.15 1.15.1、下列物质溶解度最大的是（）。 A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI 1.15.2、AgNO3溶液与NaH2PO4溶液混合后生成的沉淀是（）。 A、Ag2HPO4 B、AgH2PO4 C、Ag2O D、Ag3PO4 1.15.3、欲除去Cu(NO3)2溶液中少量的AgNO3，最好加入（）。 A、铜粉 B、NaOH C、Na2S D、NaHCO3 1.15.4、向下列溶液中加入过量碳酸钠溶液，有碱式盐沉淀生成的是（）。 A、CuSO4 B、AgNO3 C、HgCl2 D、BaCl2 1.15.5、向Hg(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）。 A、Hg2O B、HgO C、HgO和Hg D、Hg(OH)2和Hg 1.15.6、在分析气体时可用于吸收CO的试剂为（）。 A、PdCl2 B、CuCl C、AgCl D、Hg2Cl2 1.15.7、为除去铜粉中少量的氧化铜，应采取的操作是（）。 A、浓盐酸洗 B、KCN溶液洗 C、稀硝酸洗 D、稀硫酸洗 1.15.8、下列化合物中，溶于水产生沉淀的是（）。 A、AgNO3 B、Cu(NO3)2 C、Hg(NO3)2 D、Zn(NO3)2 2、推断题 2.1 2.1.1 在KI-淀粉溶液中，通入少量氯气时，得到一蓝色溶液A，继续通入氯气时，可得无色溶液B。在溶液B中加入K2SO3溶液时,则又得到溶液A，若继续加入K2SO3溶液，又得到一无色溶液C。在此溶液中加入KIO3溶液时，又出现溶液A。试指出A，B，C的主要成分，并写出有关反应方程式。 2.1.2 有一种盐A，溶于水后加入稀盐酸有刺激性气体B产生,同时生成乳白色胶态溶液.此溶液加热后有黄色沉淀C析出.气体B能使KMnO4溶液褪色。通氯气于A 溶液中,氯气的黄绿色消失生成溶液D。D与可溶钡盐生成白色沉淀E。试确定A，B。C，D，E各为何物，写出有关反应式。 2.1.3 14 mg 某灰黑色固体A与浓氢氧化钠溶液共热时能产生无色气体B 22.4 ml （标准状态），A燃烧的产物为白色固体C，C与氢氟酸作用能产生一种无色气体D，D通入水中产生白色沉淀E及溶液F。E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G。G中加入NH4Cl溶液，E重新沉淀出来。溶液F加过量NaCl时，得一无色晶体H。问该灰黑色物质是什么？写出有关的化学反应式。 2.1.4 白色固体A溶于水得无色溶液，滴加NaOH溶液产生白色絮状沉淀B，继续滴加NaOH溶液时B溶解，得无色溶液C。往C中滴加盐酸溶液，又析出B，继续滴加盐酸B又溶解，得无色溶液D。往D中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀E，E不溶于稀硝酸。指出A，B，C，D，E各是何种物质，并写出有关反应方程。 2.1.5 将无水硫酸铜溶于水得到溶液A。用过量的浓盐酸处理A得到溶液B。将SO2通入B后用水稀释有沉淀C生成。将沉淀滤出并用蒸馏水洗净后溶于氨水得无色溶液D，D迅速转化为溶液E。如向溶液E中加入过量铜屑，则又生成D。A、 B、C、D、E各为何种物质，写出相关方程。 2.1.6 向白色固体钾盐A中加入浓硫酸有紫黑色固体B和无色气体C生成，B微溶于水，但易溶于A的溶液得棕黄色溶液D，向D中加入NaOH溶液得无色溶液E。将气体C通入Pb(NO3)2溶液得黑色沉淀F。若将C通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀G析出。确定A，B，C，D，E，F，G各为何种物质。写出有关反应的方程式。 2.1.7 氯化物A为无色液体。将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。向B 中加入稀盐酸和锌粉有气体D生成，D与硝酸银作用得黑色沉淀E和物质B。请给出A，B，C，D，E所代表的物质，并写出有关方程。 2.1.8 将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体黄绿色C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中，溶液变黄、最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现，请给出A，B，C，D，E，F的化学式，并写出有关方程。 3、写出配合物的结构或名称 3.1 3.1.1 二硫代硫酸合银(I)酸钠 3.1.2 四硫氰.二氨合铬(III)酸铵 3.1.3 四氰合铂(II)酸六氨合铂(II) 3.1.4 三氯化六氨合钴(III) 3.1.5 六氯合铂(IV)酸 3.1.6 一氯化二氯.一水.三氨合钴(III) 3.1.7 二氯.二羟基.二氨合铂(IV) 3.1.8 二氯化二乙二氨合铜(II) 3.2 3.2.1四氯合镍(II)配离子 3.2.2三氯.一氨合铂(II)酸钾 3.2.3三氯化五氨.一水合钴(III) 3.2.4硫酸四氨合铜(II) 3.2.5三氯化六氨合钴(III) 3.2.6六硝基合钴(III)阴离子 3.2.7氢氧化二氨合银(I) 3.2.8 六氯合锑(III)酸铵 3.3 3.3.1 [Co(NH3)6]Br3 3.3.2 [Cu(NH3)4](NO3)2 3.3.3 [Ag(NH3)2]Cl 3.3.4 [Cr(NH3)4Cl2]Cl.H2O 3.3.5 H4[Fe(CN)6] 3.3.6 [Cr(H2O)4Br2]Br.2H2O 3.3.7 NH4[Co(NH3)2(NO2)4] 3.3.8 K3[Co(NO2)6] 3.4 3.4.1 [Co(En)3]Cl3 3.4.2 K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 3.4.3 [Pt(NH3)2(NO2)Cl] 3.4.4 NH4[Co(NH3)2(NO2)4] 3.4.5 [Fe(CO)(CN)5]3- 3.4.6 [Co(En)3]Br3 3.4.7 [Ag(NH3)2](OH)2 3.4.8 K3[CoF6] 3.5 3.5.1 K4[Fe(CN)6] 3.5.2 [Co(H2O)4Cl2]Cl 3.5.3 Na3[Fe(CN)6] 3.5.4 [Cu(NH3)4](OH)2 3.5.5 H2[PtCl6] 3.5.6 [Pt(NH3)2Cl2] 3.5.7 [Cr(H2O)5Cl]Cl2 3.5.8 [Ni(CN)4]2- 4、计算 4.1 4.1.1、在1L含1.0×10-3 mol [Cu(NH3)4]2+和1.0 mol氨的溶液中加入1.0×10-3 mol NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.09×1013，Cu(OH)2的Ksp = 2.2×10-20 4.1.2、在1L含1.0×10-3 mol [Cu(NH3)4]2+和1.0 mol氨的溶液中加入1.0×10-3 mol Na2S，有无CuS沉淀生成？已知[Cu(NH3)4]2+的K稳= 2.09×1013，CuS的Ksp = 1.27×10-36 4.1.3、在298K时1 L 4 mol.L-1NH3(aq)能否将0.15 mol AgCl完全溶解？已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107，AgCl的Ksp = 1.77×10-10 4.1.4、100 ml 1 mol.L-1NH3中能溶解固体AgCl(分子量为144)多少克？已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107，AgCl的Ksp = 1.77×10-10 4.1.5、计算[Ag(NH3)2]+ + e- = Ag + 2NH3体系的标准电极电势。已知[Ag(NH3)2]+ = 1.12×107，Ag+/Ag的标准电极电势为0.80 V 的K 稳 4.1.6、在AgNO3的氨水溶液中，若有一半Ag+离子形成了[Ag(NH3)2]+配离子，则此溶液中游离氨的平均浓度为多少？已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107 4.1.7、在1 ml 0.04 mol.L-1 AgNO3溶液中，加入1 ml 2 mol.L-1 NH3，计算在平衡后溶液中的Ag+浓度。已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107 4.1.8、等体积混合0.3 mol.L-1 NH3、0.3 mol.L-1 NaCN和0.03mol.L-1AgNO3溶液，试求： (1)[Ag(NH3)2]+ + 2CN- = [Ag(CN)2]- + 2NH3的平衡常数； (2)平衡时[Ag(NH3)2]+的浓度。 已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107；[Ag(CN)2]-的K稳= 1.29×1021 5、完成化学方程式 5.1 5.1.1 Fe(OH)2 + O2 + H2O = 5.1.2 Co2O3 + HCl = 5.1.3 Ni + CO = 5.1.4 Ni(OH)2 + Cl2 + NaOH = 5.1.5 Cr2O72- + Fe2+ + H+ = 5.1.6 Cr3+ + MnO4- + H2O = 5.1.7 MnO4- + Mn2+ + H2O = 5.1.8 Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 5.2 5.2.1 Cu + H2SO4(浓) = 5.2.2 Zn + O2 + CO2 + H2O = 5.2.3 Zn + NaOH(过量) + H2O = 5.2.4 AgCl + Na2S2O3(过量) = 5.2.5 铜在潮湿的空气中生成一层铜锈 5.2.6 硫酸铜与碘化钾溶液相互作用 5.2.7 汞和氯化汞一起研磨 5.2.8 氢氧化铜溶于浓氨水 5.3 5.3.1 过氧化钠与CO2反应 5.3.2 硝酸锂受热分解 5.3.3 PbS溶于浓盐酸 5.3.4 SnS + S22- = 5.3.5 Sn(OH)2 + NaOH = 5.3.6 Al2O3与氢氧化钠一起加热熔融 5.3.7 PbO2 + HCl = 5.3.8 煅烧NaHCO3 5.4 5.4.1 乙硼烷水解 5.4.2 SiO2与熔融Na2CO3反应 5.4.3 SiCl4水解 5.4.4 碳化铝水解 5.4.5 碳化钙水解 5.4.6 AsS43- + H+ = 5.4.7 NO2- + I- + H+ = 5.4.8 古氏试砷法原理 5.5 5.5.1 PCl5与过量的水反应 5.5.2 AgNO3受热分解 5.5.3 铜与稀硝酸反应 5.5.4 碳与浓硝酸反应 5.5.5 NH3还原CuO 5.5.6 Al2Se3 + 6H2O = 5.5.7 Na2S2O3 + HCl = 5.5.8 H2S + Br2 = 6、简答题 6.1 6.1.1、Co(III)盐没有Co(II)盐稳定，而它们与NH3形成的配离子的稳定性恰好相反，为什么？ 6.1.2、干燥剂硅胶在无水时呈蓝色，吸水后变为粉红色，为什么？ 6.1.3、曝光过的底片须经过大苏打溶液处理才能显影，简要说明这一过程。6.1.4、锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作用时没有钠剧烈？ 6.1.5、向硝酸汞溶液中不断滴加KI溶液会有什么现象？并写出相关方程。 6.1.6、粗AgNO3中含有杂质Cu(NO3)2,如何除去？ 6.1.7、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2的热稳定性顺序如何？并解释原因。 6.1.8、由NaCl电解制取金属钠，为何要加入CaCl2? 6.2 6.2.1、比较AlF3、AlCl3、AlBr3、AlI3熔、沸点的高低，并说明原因。 6.2.2、为什么I2难溶于水，却易溶于KI的水溶液？ 6.2.3、为什么稀硫酸的氧化性很弱，而浓硫酸的氧化性很强？ 6.2.4、简要说明乙硼烷的分子结构。 6.2.5、为什么白磷的化学性质很活泼？ 6.2.6、简要说明马氏试砷法。 6.2.7、HClO、HClO2、HClO3、HClO4的氧化性强弱顺序如何？并说明原因。 6.2.8、金刚石和石墨同为碳的同素异形体，但性质却有很大差异，试从结构方面加以说明。 7、合成 7.1 7.1.1、简述从海水中提取溴的过程，并写出相应的方程式。 7.1.2、以食盐为原料制备KClO3. 7.1.3、简述氨氧化法制硝酸。 7.1.4、以石英砂为原料制取高纯单晶硅。 7.1.5、以铝矾土为原料，电解法制铝。 7.1.6、以食盐为原料，采用侯德榜制碱法制取碳酸钠。 7.1.7、以乙基蒽醌为原料合成过氧化氢。 7.1.8、以钛铁矿为原料冶炼金属钛。 8、实验 8.1 8.1.1、为什么在点燃氢气前必须先检验氢气的纯度？如何检验？ 8.1.2、用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒取浓溶液？配制100 cm3溶液时为什么要先用少量水把固体溶解，而不能用100 cm3水把固体溶解？ 8.1.3、实验室如何保存H2O2溶液，为防止其分解常加入什么物质做稳定剂？8.1.4、酸度、加热对盐类水解有何影响？怎样配制FeCl3溶液？ 8.1.5、滴定管和移液管为何要用所盛溶液洗2~3次？锥形瓶是否也应用所盛溶液洗？ 8.1.6、实验室中如何配制硝酸铋溶液？ 8.1.7、下列情况对滴定结果有何影响？ (1) 滴定完后，尖嘴内留有液滴； (2) 滴定完后，尖嘴内有气泡； (3) 滴定过程中，锥形瓶内壁的上部溅有碱（酸）液。 8.1.8、实验室如何配制SnCl2溶液？ 8.2 8.2.1、试用简单方法将下列各组中的物质分别鉴定出来： (1) 金属钾和金属钠； (2) 大苏打和小苏打； (3) 纯碱、烧碱和泡花碱； (4) 元明粉和保险粉。 8.2.2、金属钠和镁条在空气中燃烧，把生成物均溶于水得到的产物是否相同，如何鉴别？写出有关的反应方程式。 8.2.3、有一种白色固体混合物，其中含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3中的几种，根据下列实验现象判断混合物中有哪几种化合物？ (1) 混合物溶于水，得透明澄清液； (2) 对溶液作焰色反应，通过钴玻璃观察到紫色； (3) 向溶液中加碱，产生白色胶状沉淀。 8.2.4、有三种白色固体，可能是NaCl、NaBr、NaI，试用简单方法加以鉴别。8.2.5、有白色的钠盐晶体A和B。(1)A和B都溶于水。A的水溶液是中性，B 的水溶液是碱性。(2)A溶液与FeCl3溶液作用，溶液变棕色浑浊。(3)A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。(4)晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色刺激性气体生成，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。(5)向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液变成棕红色。若继续滴加过量B溶液，溶液又变成无色。问A和B为何物？写出有关反应式。 8.2.6、有一白色固体，可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一种或两种化合物的混合物。试根据以下实验现象判断是什么物质？写出反应式。 (1) 将白色固体溶于水得无色溶液。 (2) 向此溶液中加入少量稀H2SO4后溶液变黄色，并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝。 (3) 向蓝色溶液中加入NaOH至碱性后，蓝色消失而白色沉淀依然存在。 8.2.7、有一固体试剂，可能是次氯酸盐、氯酸盐或高氯酸盐，用什么方法加以鉴别？ 8.2.8 、(1)少量Na2S2O3溶液和AgNO3反应生成白色沉淀，沉淀随即变成棕色，最后变成黑色。写出反应的方程式。(2)写出过量Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反应的方程式。 F列电子的量子数（n, I, m和ms）不合理的是 收藏 A. 3，0，0，+1/2 B. 3，1，0，-1/2 C. 3，0，0，-1/2 D. 3，3，0，+1/2 回答错误!正确答案：D NaH2PO4 的共轭酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案：D 一种元素的相对原子质量，是该元 素的一定质量与核素一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1moI 原子平均质量回答错误!正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。12 12 6C 的摩尔质量的1/12 的比值，这 回答错误!正确答案：A 需配制Ph=5 的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc ( pKa=4.75 ) B. NaH2PO4-Na2HPO4 ( pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl ( pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案：A 某元素的电子构型为[ Ar ] 3d64s0 的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案：D 配合离子[CuCl5]3- 的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 (√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c 平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d 化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 (√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.360docs.net/doc/581905837.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强 西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？10.2 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？4.9 (2) 此长颈瓶内的总压多大？12atm (3) 氢的摩尔分数为多少？67% (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？10atm 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1% 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？300 83.3 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？A3O4 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （） 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定无机化学(药学专)——考试题库及答案
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