第十章中级无机化学课后习题答案
第10章习题
1 简要回答问题
(1) 什么叫稀土元素? 什么叫镧系元素?
答：参见本书10.1节《概述》。
(2) 镧系收缩的原因是什么? 简述镧系收缩造成的影响。
答：关于镧系收缩的原因参见本书10.1.2节《原子半径和离子半径》。
由于镧系收缩的影响，使第二、三过渡系的Zr和Hf、Nb与Ta、Mo与W三对元素的半径相近，化学性质相似，分离困难。
(3) 为什么Eu、Yb原子半径比相邻元素大? 而Ce又小?
答：① Eu、Yb元素参与形成金属键的电子数为2，Ce为3.1，其余为3.0；
② Eu、Yb具碱土性；
③ Eu、Yb的f7、f14的半充满和全充满的结构能量低、稳定、屏蔽大，核对外面的6s电子吸引较弱。
(4) 为什么镧系元素的电子结构在固态和气态不同?
解：参见本书10.1.1节《镧系元素的价电子层结构》。
(5) 镧系离子的电子光谱同d区过渡金属离子相比有何不同? 为什么?
解：除La3＋、Lu3＋离子的4f电子层是全空(4f0)和全满(4f14)之外，其余Ln3＋离子4f轨道上的电子数由1到14，这些电子可以在7条4f简并轨道上任意排布，这样就会产生各种光谱项和能级。4f 电子在不同能级间跃迁可以吸收或发射从紫外经可见直至红外区的各种波长的电磁辐射。通常具有未充满的4f电子壳层的原子或离子，可以观察到的光谱线大约有30 000条，而具有未充满d电子壳层的过渡金属元素的谱线约有7 000条。
在理论上，f→f跃迁产生的谱线强度不大。但是某些f→f跃迁的吸收带的强度，随镧系离子周围环境的变化而明显增大(这种跃迁称为超灵敏跃迁)。这可能是由于配体的碱性、溶剂的极性、配合物的对称性以及配位数等多种因素的影响，亦即离子周围环境的变化，再加上镧系离子本身的性质等诸因素的综合作用所引起的。镧系离子的吸收谱带范围较广且镧系离子光谱谱带狭窄，表明电子跃迁时并不显示激发分子振动，狭窄的谱带意味着电子受激发时分子势能面几乎没有变化，这与f 电子与配体只存在弱相互作用相一致。镧系离子光谱还有一个特征是化合物的吸收光谱和自由离子的吸收光谱基本一样，都是线光谱，这是由于4f轨道外面的5s2、5p6电子层的屏蔽作用，使4f轨道受化合物中其他元素或基团的势场(晶体场或配体场)影响较小的缘故，而d区过渡元素化合物的光谱，由于受势场影响，吸收光谱由气态自由离子的线状光谱变为化合物和溶液中的带状光谱。
(6) 镧系离子的磁性变化有什么规律性?
答：参见本书10.2.3节《镧系元素的磁学性质》。
2 试总结本章所介绍的镧系元素在性质上变化的规律性，并讨论其原因。
答：参见本书10.3节《镧系元素性质递变的规律性》中的单向变化、Gd断效应、峰谷效应(双峰效应)、奇偶变化、周期性变化、三分组效应、四分组效应、双－双效应和斜W效应。
3 结合实际情况讨论镧系元素的应用。
解：主要用于炼钢的除氧剂和除硫剂，改善钢铁的结构和可塑性。也用来制造完全无色或带有各种色彩的高级玻璃，例如在玻璃中加入Ce(Ⅳ)化合物不仅可以使其脱色，而且可防止紫外线和红外线的透过；加入氧化镧的玻璃，由于折射率增加的同时色散率减少，因而具有优良的光学性能，可以用来改进摄影机镜头的质量，扩大视场角，提高鉴别本领。
用镧系元素制得的Nd－Fe－B和Sm－Co磁性材料，磁性极强。
镧系元素有着特异的电子结构和线状发光性质，可产生高效率的激光，如掺有钕的玻璃就是一种很好的激光材料。
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镧系金属的化合物在石油、化工生产中广泛用作催化剂，如混合镧系(稀土)的氯化物等是石油裂化、有机合成的良好催化剂。
镧系金属的氧化物是难熔的粉末，不溶于水，细而硬，是光学玻璃的最好磨料。钕、钐、铕等氧化物是优良的荧光粉材料，色彩鲜艳，稳定性好。
4 试对镧系分离的方法加以评述。
解：参见本书10.1.3节《Ln3＋离子的碱度及镧系离子的分离》。
5 镧系配合物有什么特点? 列举几个实例加以说明。
解：根据镧系离子、过渡离子和碱土离子的配合物的性质比较可见，镧系配合物与过渡配合物差别比较大，与碱土配合物更加接近。
(1) 镧系元素的配位性能
镧系元素离子的外层电子是稀有气体型的原子结构，与碱土离子相同，它的4f电子被5s2和5p6外层电子所屏蔽，一般不易参与成键，而且f轨道的配体场稳定化能很小，所以镧系配合物主要表现为离子型键，靠静电作用结合到一起，但对那些强螯合剂(如EDTA)中的胺基氮原子、酸性膦型萃取剂中磷酰基上的氧原子配位时，配体场作用强，引起4f轨道电子离域，使配合物也表现出部分共价键的性质。但与同价过渡离子相比，镧系离子半径较大，离子势较小，极化能力小，碱度较大，所以对配位基团的静电引力较小，配位键的强度较弱。同碱土离子相比，由于镧系离子具有较高的正电荷，因而它们的配位能力又比Ca2＋、Ba2＋稍大。
(2) 配位原子
具有稀有气体构型的镧系离子是属于硬酸的离子，一般和硬碱如O2－、F－等配合较稳定。因此，在水溶液中由于水分子的竞争能力强，使得一些配位能力较弱的原子不能取代镧系水合离子中的水分子。一些镧系离子的N和S的配合物，只能在非水溶剂或无溶剂条件下制备。
配体的电负性越大，配位能力就越强，因而氟、氧有最强的配位能力，氮原子次之，硫(硒、碲)、磷的配位能力较弱，单齿配体的配位能力有这样的顺序：
F＞OH－＞H2O＞NO3－＞Cl－
(3) 配位数
镧系离子在形成配位键时，键的方向性不强，空间因素对配位数起着主要作用，在配体与金属离子相对大小许可的条件下，配位数可在3～12范围内变动，但最常见的配位数是8和9。一般随镧系离子半径的减小，配位数有降低的倾向，如半径较小的Yb3＋离子形成七配位配合物[Yb(acac)3(H2O)]，而半径较大的La3＋离子则形成11配位的配合物[La(acac)3(H2O)5]。配体的体积和电荷对配位数也有影响。配体体积增大会使配位数变小；配体电荷增大时，金属的配位数有降低的倾向。
下面列出配位数为6、7、8、9的镧系元素配合物实例及其几何构型：
配位数实例几何构型
6 Er(NCS)63－八面体
7 Ho(dpm)3·H2O 单帽八面体
Yb(acac)3·H2O 单帽三棱柱体
NdF74－五角双锥体
8 Eu(dpm)3(py)2四方反棱柱体
RE(HOCH2COO)3·2H2O 十二面体
9 Nd(H2O)93＋三帽三棱柱体
(4) 反应活性
由于镧系离子与配位基团的作用力小，所以配位基团的活动性较大，交换反应速率快，以至有的配合物虽然可以制备得到固体，但在溶液中却是不存在的(镧系离子与配体的反应快，易发生配体取代反应)。相反，有的配合物仅能在溶液中检测到它们的存在，却无法使它们从溶液中析出。
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164 6 完成并配合下列反应方程式：
(1) Ce 3＋＋S 2O 82－—→
解：2Ce 3＋＋S 2O 82－→2Ce 4＋＋2SO 42－
(2) CeO 2＋HCl(浓) —→
解：2CeO 2＋8HCl —→2CeCl 3＋Cl 2＋4H 2O
(3) Eu 3＋＋Zn —→
解：2Eu 3＋＋Zn —→2Eu 2＋＋Zn 2＋
(4) Ce(OH)3＋O 2 —→
解：4Ce(OH)3＋O 2＋2H 2O —→4Ce(OH)4
(5) Yb 3＋＋ Na(－Hg) —→
解：Yb 3＋＋ Na(－Hg) —→Yb 2＋＋Na ＋＋Hg
(6) Ce(NO 3) 解：Ce(NO 3) CeONO 3＋2NO 2＋? O 2
(7) Tb 2(C 2O 4)3
解：Tb 2(C 2O 4) Tb 2O 3＋6CO 2 (8) LnCl 3·6H 2
O 解：LnCl 3·6H 2O LnOCl
＋2HCl ＋5H 2O 7 写出Sm 3＋离子的基态光谱项，计算它的磁矩。
解：Sm 3＋，4f 5，L ＝5，S ＝5/2，n ＜7，J ＝L －S ＝5/2
基态光谱项：6H 5/2
g ＝1＋ ＝1＋ ＝2/7 μ＝ ＝
＝0.85
8 简述镧系离子磁性变化的规律性。
解：从镧系离子磁性对原子序数所作的图中可以看出一个呈现双峰形状的变化规律。之所以呈
双峰形状是因为镧系离子的总角动量随原子序数呈周期性变化所致。除Sm 3＋和Eu 3＋外，其他离子的
计算值和实验值都很一致，Sm 3＋和Eu 3＋的不一致被认为是包含了较低激发态的贡献。
9 总结锕系元素与镧系元素的相似性与差异性。
解：(1) 电子组态和氧化态
参见本书10.6.1节《锕系的电子组态和氧化数》。
(2) 镧系收缩和锕系收缩
锕系元素有类似于镧系收缩的锕系收缩现象，但同镧系相比，锕系元素的收缩程度要小一些。
(3) 离子的颜色
锕系元素离子的颜色也被认为是f －f 跃迁所产生的吸收光谱。锕系与镧系相似，即f 轨道全空、半满或与此接近的离子的颜色均为无色。除f －f 跃迁外，还有电荷迁移所产生的吸收光谱。
锕系元素的离子在水溶液中的电子光谱可分为两种情况:
① Pu 3＋及Pu 3＋以前的较轻的锕系离子在一定程度上类似于d 区过渡元素的离子的光谱，即吸收
带较宽，类似于带状光谱。
5/2(5/2＋1)＋5/2(5/2＋1)－5(5＋1) 2×5/2(5/2＋1)
△
△△△△△
)1J (J g +)
1J (J 2)1L (L )1S (S )1J (J ++?+++)15.2(5.27/2+
165 ② Am 3＋及Am 3＋
以后的较重的锕系离子类似于镧系离子的光谱，即吸收带很窄，类似于线状光谱。
对这种差异的解释参见本书10.6.3节《离子颜色和电子光谱》。
(4) 磁性
参见本书10.6.4节《磁性》。
(5) 氧化还原性
锕系元素的金属都是和镧系差不多的强还原剂。
(6) 形成配合物的倾向
参见本书10.6.6节《形成配合物的能力》。
(7) 放射性
镧系元素只有镤是放射元素，而锕系所有元素都有放射性。这是由于锕系元素的原子核所含质子数很多，斥力很大，因而使得原子核变得不稳定的缘故。
10 回答问题：哪些锕系元素是自然界存在的? 哪些是人工合成的? 如何从沥青铀矿提取铀?从独居石提取钍?
解：除了Th 和U 在自然界中存在矿物外，其余锕系元素都是铀自然衰变产生的次生元素和人工合成的元素。
从沥青铀矿提取铀和从独居石提取钍的方法参见本书10.7节《锕系元素的存在与制备》。 11 指出铀的：
① 最稳定的氧化态；
解：＋6
② 适合作核燃料的同位素；
解：235U
③ 常见的U(Ⅵ)的卤化物；
解：UF 6
④ 实验室中最常见的铀盐；
解：UO 2(NO 3)2
⑤ 环辛四烯基化合物。
解：(C 8H 8)2U ，用以下方法制备： C 8H 8(COT) ＋
2K ＋ ＋ C 8H 82－(COT 2－)
UCl 4 ＋ 2K 2COT (COT)2U ＋ 4KCl
结构分析表明，在U(COT)2分子中，COT 环为平面结构，U 4＋对称地夹在两个COT 环之间，如
下图所示。U 4＋与COT 之间的键是U 4＋的有e 2u 对称性的5f xyz 或5f z(x 2－y 2)的空轨道与COT 2－的有e 2u
对称性的大π轨道相互重叠的结果。
12 写出下列化合物的制备方法：
(1) ThO 2； (2) UO 2； (3) UF 6； (4) UO 2(NO 3)2·6H 2O
解：(1) ThO 2 用浓碱液处理独居石，将得到的镧系和钍的氢氧化物溶于酸后，用磷酸三丁酯进行萃取分离，从溶液中析出的ThO 2。或在500 K 使Th 与O 2作用均可制得ThO 2。 U(COT)2的结构
U(COT)2分子轨道重叠示意THF
(2) UO2沥青矿中铀的主要成份U3O8，用浓碱液处理后用沉淀法、溶剂萃取法或离子交换法可得到硝酸铀酰(UO2(NO3)2(H2O)4)，再用CO还原可得到UO2。
(3) UF6UO2再溶于HF形成UF4，UF4与F2作用可得UF6。
(4) UO2(NO3)2·6H2O 用浓碱液处理沥青矿，然后用沉淀法、溶剂萃取法或离子交换法可得到硝酸铀酰。
13 试解释下列现象：
(1) 锕系元素形成配合物的倾向比镧系强。
解：参见本书10.6.6节《形成配合物的能力》。锕系元素的5f轨道在空间伸展的范围超过了6s 和6p轨道，一般认为可以参与共价成键，这与镧系元素不同，在镧系元素中，4f轨道因受5s25p6的屏蔽不参与形成共价键，与配体主要是用静电引力结合。所以锕系元素形成配合物的能力远大于镧系元素，与X－、NO3－、SO42－、PO43－、C2O42－等都能形成配合物。
(2) 锕系离子实测磁矩比计算值低。
解：锕系元素的顺磁性其实验值比计算值低，这可能是由于5f电子受配位体一定程度的影响所造成的，因为配体场在一定的程度上可以消灭或削弱轨道对磁矩的贡献。
(3) 镧系中有Sm2＋和Eu2＋存在，但锕系中无Pu2＋和Am2＋。
解：Sm2＋ 4f6； Eu2＋ 4f7； Pu2＋ 5f6；Am2＋ 5f7。
尽管从形式上看，镧系的Sm2＋和Eu2＋和锕系的Pu2＋和Am2＋差不多，都是f6、f7的电子组态，但总体上说，锕系前一部分元素从5f→6d的激发能较小，5f电子容易参与成键，因而元素可以表现出高氧化态，所以它们的低氧化态是不稳定的从而不存在。
(4) 从Ac到Am有AnO22＋和AnO2＋含氧阳离子但Am后重元素却不存在。
解：因为锕系前一部分元素从5f→6d的激发能较小，5f电子容易参与成键，因而元素可以表现出高氧化态。锕系前面一部分元素(Th→Bk)容易出现大于＋3的高氧化态。这是因为锕系前一部分元素从5f→6d的激发能较小，5f电子容易参与成键，因而元素可以表现出高氧化态。后一半从5f →6d的激发能较大，5f电子参与成键变得越来越困难，所以氧化态又逐渐降低，且＋3氧化态逐渐趋于稳定。而高氧化态离子极化能力强，倾向于与O2－离子结合成含氧阳离子，而低氧化态离子极化能力弱，以独立离子形式存在。
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朱文祥版中级无机化学答案前七章
第一章 3排除下列各酸在醋酸中的酸强度次序，并指出其中那些是超酸？ 4指出下列物质在液氨中的酸碱行为？ 5指出在100%硫酸中的酸碱行为？ 8方程式 10、什么是硬软酸原理？试从化学键角度解释这种现象。
12粗略估计下述各酸的pKa值： 第三章
28、说明无水CuSO4、Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异，并指出产生这些差异的原因 29、指出Mn(H2O)62+和Fe（H2O）63+的颜色有何特征？说明原因 30、MnO4-中Mn为d0组态，为什么他能有很深的颜色？说明颜色来源 34、CrO42-离子是d0配合物，但它能呈现颜色，1解释显色原因，2预言他的跃迁能量比 Mn4-高还是低？ 第四章 6试解释二茂铁鎓离子是一种强氧化剂；二茂钴在合适的溶剂中是一中强还原剂；二茂镍易跟NO气体反应生成
O？ 8举例说明什么叫做协同成键作用？ 16如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么？为什么它实际上又是不稳定的？ 17已知Mn2(CO)10只观测到2044~1980cm-1范围内的伸缩振动带，而Co2(CO)8观察到2071~2022cm-1的振动带以及另外两个1860cm-1和1858cm-1的振动带，试画出Mn2(CO)10和Co2(CO)8的合理的结构式？ 22试分析对比蔡斯盐中，乙烯与Pt2+的成键方式与金属羰基化合物中CO与金属原子的成键方式的相同与区别点。 23在乙烯中用金属锂处理Co2(CO)8时得到一个化学式为的同的红色晶体，并放出CO,该晶体的红外光谱出现3个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000，1850和1600cm-1请据此推出他的最合理的结构式。
大学物理课后习题答案(第十章) 北京邮电大学出版社
习题十 10-1 一半径r =10cm 的圆形回路放在B =0.8T 的均匀磁场中．回路平面与B 垂直．当回路半径以恒定速率t r d d =80cm ·s -1 收缩时，求回路中感应电动势的大小． 解: 回路磁通 2πr B BS m 感应电动势大小 40.0d d π2)π(d d d d 2 t r r B r B t t m V 10-2 一对互相垂直的相等的半圆形导线构成回路，半径R =5cm ，如题10-2图所示．均匀磁 场B =80×10-3T ，B 的方向与两半圆的公共直径(在Oz 轴上)垂直，且与两个半圆构成相等的角 当磁场在5ms 内均匀降为零时，求回路中的感应电动势的大小及方向． 解: 取半圆形cba 法向为i ， 题10-2图 则 cos 2π21 B R m 同理，半圆形adc 法向为j ，则 cos 2π22B R m ∵ B 与i 夹角和B 与j 夹角相等， ∴ 45 则 cos π2R B m 221089.8d d cos πd d t B R t m V 方向与cbadc 相反，即顺时针方向． 题10-3图 *10-3 如题10-3图所示，一根导线弯成抛物线形状y =2ax ，放在均匀磁场中．B 与xOy 平面垂直，细杆CD 平行于x 轴并以加速度a 从抛物线的底部向开口处作平动．求CD 距O 点为y 处时回路中产生的感应电动势． 解: 计算抛物线与CD 组成的面积内的磁通量 a y m y B x x y B S B 023 2322d )(2d 2 ∴ v y B t y y B t m 21212d d d d
∵ ay v 22 ∴ 212y a v 则 a By y a y B i 82221 21 i 实际方向沿ODC ． 题10-4图 10-4 如题10-4图所示，载有电流I 的长直导线附近，放一导体半圆环MeN 与长直导线共面，且端点MN 的连线与长直导线垂直．半圆环的半径为b ，环心O 与导线相距a ．设半圆环以速度v 平行导线平移．求半圆环内感应电动势的大小和方向及MN 两端的电压 N M U U ． 解: 作辅助线MN ，则在MeNM 回路中，沿v 方向运动时 0d m ∴ 0 MeNM 即 MN MeN 又∵ b a b a MN b a b a Iv l vB 0ln 2d cos 0 所以MeN 沿NeM 方向， 大小为 b a b a Iv ln 20 M 点电势高于N 点电势，即 b a b a Iv U U N M ln 20 题10-5图 10-5如题10-5所示，在两平行载流的无限长直导线的平面内有一矩形线圈．两导线中的电 流方向相反、大小相等，且电流以t I d d 的变化率增大，求： (1)任一时刻线圈内所通过的磁通量； (2)线圈中的感应电动势． 解: 以向外磁通为正则 (1) ]ln [ln π 2d π2d π2000d a d b a b Il r l r I r l r I a b b a d d m (2) t I b a b d a d l t d d ]ln [ln π2d d 0 10-6 如题10-6图所示，用一根硬导线弯成半径为r 的一个半圆．令这半圆形导线在磁场中
基础化学第三版习题解答
基础化学（第3版） 思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？ 答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合 答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。 解：M (2 1Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1 )， n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K + 的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1 表示。 解：M （K + ）= 39.10 g · mol -1 ， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)
《微观经济学》课后习题答案(高鸿业)
第二章 1.已知某一时期某商品的需求函数为Q d=50-5P，供给函数为Q s=-10+5p。 （1）求均衡价格P e和均衡数量Q e，并作出几何图形。 （2）假定供给函数不变，由于消费者收入水平提高，使需求函数变为Q d=60-5P。求出相应的均衡价格P e和均衡数量Q e，并作出几何图形。 （3）假定需求函数不变，由于生产技术水平提高，使供给函数变为Q s=-5+5p。求出相应的均衡价格P e和均衡数量Q e，并作出几何图形。 利用（1）（2）（3），说明静态分析和比较静态分析的联系和区别。 利用（1）（2）（3），说明需求变动和供给变动对均衡价格和均衡数量的影响. 解答:(1)将需求函数 d Q= 50-5P和供给函数s Q=-10+5P代入均衡条件d Q= s Q,有: 50- 5P= -10+5P 得: Pe=6 以均衡价格Pe =6代入需求函数d Q=50-5p ,得: Qe=50-520 6= ? 或者,以均衡价格Pe =6代入供给函数s Q=-10+5P,得: Qe=-10+520 6= ? 所以,均衡价格和均衡数量分别为Pe =6 , Qe=20 ...如图1-1所示. (2) 将由于消费者收入提高而产生的需求函 数 d Q=60-5p和原供给函数s Q=-10+5P, 代入均衡条件d Q=s Q,有: 60-5P=-10=5P 得7 = Pe 以均衡价格7 = Pe代入d Q=60-5p,得 Q s Q d Pe - Qd
Qe =60-5257=? 或者,以均衡价格7=Pe 代入 s Q =-10+5 P , 得 Qe =-10+5257=? 所 以 , 均 衡 价 格 和 均 衡 数 量 分 别 为 7 =e P ， 25=Qe (3) 将原需求函数d Q =50-5p 和由于技术水平提高而产生的 供给函数 Q s =-5+5p ,代入均衡条件d Q =s Q ,有: 50-5P =-5+5P 得 5 .5=e P 以均衡价格 5 .5=e P 代入d Q =50-5p ,得 5 .225.5550=?-=e Q 或者,以均衡价格 5 .5=e P 代入s Q =-5+5P ,得 5 .225.555=?+-=e Q 所以,均衡价格和均衡数量分别为 5 .5=e P ， 5.22=Qe .如图1-3所示. (4)所谓静态分析是考察在既定条件下某一经济事物在经济变量的相互作用下所实现的均衡状态及其特征.也 可以说,静态分析是在一个经济模型中根据所给的外生变量来求生变量的一种分析方法.以(1)为例,在图 1-1中,均衡点E 就是一个体现了静态分析特征的点.它是在给定的供求力量的相互作用下所达到的一 个均衡点.在此,给定的供求力量分别用给定的供给函数 s Q =-10+5P 和需求函数d Q =50-5p 表 示,均衡点 E 具有的特征是:均衡价格 6 =e P 且当 6 =e P 时,有d Q =s Q = 20=Qe ;同时,均衡数量 20=Qe ,切当20=Qe 时,有e s d P P P ==.也可以这样来理解静态分析:在外生变量包括需求函 数的参数(50,-5)以及供给函数中的参数(-10,5)给定的条件下,求出的生变量分别为 6 =e P ， 20=Qe 依此类推,以上所描素的关于静态分析的基本要点,在(2)及其图1-2 和(3)及其 图1-3中的每一个单独的均衡点 () 2,1i E 都得到了体现. 而所谓的比较静态分析是考察当所有的条件发生变化时,原有的均衡状态会发生什么变化,并分析比较新旧均
中级无机化学答案
简答題： 1. 第一过渡系元素氧化态分布有什么特点？为什么ⅦB族后的Fe元素不易达到族号氧化态？ 答：氧化态分布的特征是两端少且氧化态低，中间氧化态多且高，元素呈现的氧化态与化合反应的能量及配位原子的性质有关：（1）Fe 原子虽然有8个价电子，但其要失去第七、第八个价电子时需要消耗很大的能量，虽然其形成化学键可获得一些能量，但其不能满足电离能的需要；（2）Fe的高氧化态，有很强的氧化能力，配体必须能与Fe共处。综上，Fe元素不易达到族号氧化态。 2. 钛被称作“第三金属”，请写出工业从TiO2矿抽取Ti的原理（用方程式表示）。 答：TiO2 + 2C + 2Cl2 →TiCl4 + 2CO TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 3. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2]， 而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2是顺磁性的。 4. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3（0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 5. PF3和BF3的分子组成 相似，而它们的偶极矩却明 显不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子 数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 6. 热量和功是否为体系的 性质?是否为状态函数? 答：热和功都不是体系的状 态函数，而是过程函数。也 不是体系的性质，体系的性 质是描述体系的状态的物理 量，如T，V等。不能谈体系 在某种状态下具有多少功或 多少热量，它们只有在能量 变换时才会有具体的数值， 与途径有关，不同的途径， 数值不同。 7. 为何氮气是反磁性物质 而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ 2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ 2p)2]，而O2[KK(σ2s)2(σ 2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π 2p*)2]，N2分子中无成单电 子而O2分子中两个三电子 π键中各有一个成单电子， 因而N2是抗磁性的，而O2 是顺磁性的。 8. 什么叫杂化？原子轨道 为什么要杂化？ 答：杂化是指形成分子时， 由于原子的相互影响，若干 不同类型、能量相近的原子 轨道混合起来重新组合成一 组新轨道的过程.原子轨道 之所以杂化，是因为：(1) 通 过价电子激发和原子轨道的 杂化有可能可以形成更多的 共价键； (2)杂化轨道比未 杂化的轨道具有更强的方向 性，更利于轨道的重叠；(3) 杂化轨道的空间布局使得化 学键间排斥力更小，从而分 子构型更稳定。 9. PF3和BF3的分子组成相 似，而它们的偶极矩却明显 不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子 数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 选择题： 1．汞中毒的症状是 （ A ）(A) 贫血 (B) 骨头畸形、压迫骨头会 引起剧痛 (C) 会诱发癌症 (D) 颤抖、呆滞、运动失调， 严重时死亡 2．在人体血液中负责输送氧 气的金属蛋白是（ D ） (A) 肌红蛋白 (B) 铁贮存 蛋白 (C) 血蓝蛋白 (D) 血红蛋白 3．稀有气体中，最难被液化 的是 （ A ）(A) He (B)Ne(C)Xe (D) Kr 4．下列物质中，强烈氧化性 与惰性电子对效应无关的是 （ C ）(A) PbO2 (B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7 (D) TlCl3 5. A → B + C是吸热的 可逆基元反应，正反应的活 化能为E正，逆反应的活化 能为E逆（B ）(A) E正 < E逆(B) E正 > E逆 (C)E 正 = E逆 (D) 三种都可能 6．下列锕系元素是人工合成 的是 （ B ）(A)Ac (B)Am (C)Th (D) U 7．维生素B12含有的金属元 素是 （ A ）(A)Co (B) Fe (C) Ca (D) Mg 8．废弃的CN－溶液不能倒入 （ C ）(A) 含Fe3+的 废液中 (B) 含Fe2+的废液 中 (C) 含Cu2+的酸性废液 中 (D) 含Cu2+的碱性废 液中 9. 速率常数k是一个 参数（ D ）(A) 无量纲 参(B) 量纲为 mol·L-1·s-1(C) 量纲为 mol2·L-1·s-1 的参数 (D) 量纲不定的参数 10．下列各元素中，电子亲 和能最高的是 （ C ）(A) Cs (B) Li (C) Cl (D) F 11．最早被发现的稀有气体 元素是 （ A ）(A) He (B)Ne (C)Ar (D) Kr 12．下列各元素中，第一电 离能最高的是 （ D ）(A) Cs (B) Li (C) O (D) F 13. 已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该 反应的E逆为 （ D ） (A) -50KJ/mol (B) < 50KJ/mol (C) > 50KJ/mol (D) 无法确定 14．在酸性溶液中，不能稳 定存在的是 （ A ） (A) VO43－ (B) CuSO4 (C) FeCl3 (D) Cr2O72－ 16．Ln3+离子不易形成羰基 化合物是因为它们 （ B ） (A) 无d电子 (B) 是硬酸(C)无空d轨道 (D) 轨道对称性不匹配 17. H2O2的分解反应为： H2O2(aq) →H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时 速度中，正确的是 （ D ） (A) dc(H2O2)/dt (B)-dc(H2O)/dt(C)-dc(O2) /(2dt) (D) dc(O2)/(2dt) 18. 反应 X + Y → Z，其 速度方程式为：υ =k[X]2[Y]1/2，若X与Y的 浓度都增加4倍，则反应速 度将增加多少倍 （ D ） (A) 4 (B) 8 (C) 16 (D) 32 22下列元素中，电子亲和能 最高的是 （ B ）(A) F (B) Cl (C) Li (D) Cs 23．在酸性溶液中，不能存 在的物种是 （A）(A)FeO42-(B)CuI
《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)
均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。 第十章 开链烃 1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答： 2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？ 答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中 － － 由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。 3、用系统命名法命名下列化合物： ⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷 4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。 H 3C CH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3C H 2 CH 3 H 3C 错，2,2-二甲基丁烷 CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C H C C 3 错，2,3,3-三甲基戊烷 CH 3 CH 3 ⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷 H 3C C CH 3 CH 3 3 错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷 H 3C C H 2 CH 3 CH 3 H 3C CH ⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷 H 3 H C H 2 C C H 2 CH 3 CH 2CH 2CH 3 H 3C H 3C CH 2CH 3 H 2 ⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 H 3CH C H 2 C H 3C C C 3 3
1C#程序设计第十章课后习题答案
单选： （1）.NET中的大多数控件都派生于（C）类 A.Class B.From C.Control D.Object （2）在以下控件中，可用于输入数据的是（B） https://www.360docs.net/doc/5911816245.html,bel B.TextBox C.Button D.PictureBox （3）在以下控件中，可实现多项选择的是（A） A.CheckBox B.RadioButton https://www.360docs.net/doc/5911816245.html,boBox D.NumericUpDown （4）不属于容器控件的是（C） A.GroupBox B.Panel C.MenuStrip D.TapControl （5）（B）控件组合了TextBox控件和ListBox控件的功能。 https://www.360docs.net/doc/5911816245.html,bel https://www.360docs.net/doc/5911816245.html,boBox C.ProgressBar D.PictureBox （6）让控件不可以使用的属性是以下哪一个？B A.AllowDrop B.Enabled C.Bounds D.Visible （7）让控件不可显示的属性是以下哪一个？D A.AllowDrop B.Enabled C.Bounds D.Visible （8）不能用于设置控件布局位置的属性是（C） A.Left B.Top C.Size D.Location （9）可用来设置文字颜色的属性是（B） A.BackColor B.ForeColor C.Text D.Parent （10）TextBox控件的（B）属性将输入的字符代替显示为指定的密码字符。 A.Text B.PasswordChar C.TextAlign D.Multiline （11）所有控件都一定具有的属性是（D） A.Text B.BackColor C.Items https://www.360docs.net/doc/5911816245.html, （12）当用户鼠标左键单击窗体或控件系统将触发（D）事件 A.Activated B.Load C.DoubleClick D.Click （13）用户修改了文本框中的内容时，系统将触发（A）事件。 A.xtChanged B.CheckedChanfed C.SelectedIndexChanged D.SizeChanged （14）在列表框或组合框中，当用户重新选择另一个选项时，系统将触发（C）事件。A.TextChanged B.CheckedChanged C.SelectedIndexChanged D.SizeChanged （15）有关模态对话框说法错误的是（A） A.模态对话框允许用户单击该对话框之外的区域 B.模态对话框通常没有最大化、最小化按钮 C.模态对话框使用ShowDialog方法显示 D.模态对话框不能使用鼠标改变窗体大小 （16）当复选框能够显示2种状态时，可通过它的（C）属性来设置或返回复选框的状态。 A.Enabled B.Visible C.Checked D.Text （17）要使用ListBox控件多选的情况下，可使用它的（A）属性设置为true。 A.SelectionMode B.SelectedItem C.SelectedValue D.ImeMode （18）在允许ListBox控件多选的情况下，可以使用它的（B）属性值来访问已选中的选项。 A.SelectionMode B.SelectedItem C.SelectedValue D.SelectedIndex （19）要使PictureBox中显示的图片刚好填满整个图片框，应把它的（D）属性值设为PictureBoxSizeMode.StretchImage。 A.Enabled B.Visible C.ImageLocation D.SizeMode （20）Timer控件的（A）属性用来是指定时器Tick事件发生的时间间隔
高鸿业《宏观经济学》课后习题答案第十六章习题答案
第十六章宏观经济政策实践 1.政府的财政收入政策通过哪一个因素对国民收入产生影响？ A.政府转移支付； B.政府购买； C.消费支出； D.出口。 解答：C 2.假定政府没有实行财政政策，国民收入水平的提高可能导致()。 A.政府支出增加； B.政府税收增加； C.政府税收减少； D.政府财政赤字增加。 解答：B 3.扩张性财政政策对经济的影响是()。 A.缓和了经济萧条但增加了政府债务； B.缓和了萧条也减轻了政府债务； C.加剧了通货膨胀但减轻了政府债务； D.缓和了通货膨胀但增加了政府债务。 解答：A 4.商业银行之所以会有超额储备，是因为()。 A.吸收的存款太多； B.未找到那么多合适的贷款对象； C.向中央银行申请的贴现太多； D.以上几种情况都有可能。 解答：B 5.市场利率提高，银行的准备金会()。 A.增加； B.减少； C.不变； D.以上几种情况都有可能。 解答：B 6.中央银行降低再贴现率，会使银行准备金()。 A.增加； B.减少； C.不变； D.以上几种情况都有可能。 解答：A 7.中央银行在公开市场卖出政府债券是试图()。 A.收集一笔资金帮助政府弥补财政赤字； B.减少商业银行在中央银行的存款； C.减少流通中的基础货币以紧缩货币供给； D.通过买卖债券获取差价利益。 解答：C 8.什么是自动稳定器？是否边际税率越高，税收作为自动稳定器的作用越大？解答：自动稳定器是指财政制度本身所具有的减轻各种干扰对GDP的冲击的内在机制。
自动稳定器的内容包括政府所得税制度、政府转移支付制度、农产品价格维持制度等。在混合经济中投资变动所引起的国民收入变动比纯粹私人经济中的变动要小，原因是当总需求由于意愿投资增加而增加时，会导致国民收入和可支配收入的增加，但可支配收入增加小于国民收入的增加，因为在国民收入增加时，税收也在增加，增加的数量等于边际税率乘以国民收入，结果混合经济中消费支出增加额要比纯粹私人经济中的小，从而通过乘数作用使国民收入累积增加也小一些。同样，总需求下降时，混合经济中收入下降也比纯粹私人部门经济中要小一些。这说明税收制度是一种针对国民收入波动的自动稳定器。混合经济中支出乘数值与纯粹私人经济中支出乘数值的差额决定了税收制度的自动稳定程度，其差额越大，自动稳定作用越大，这是因为在边际消费倾向一定的条件下，混合经济中支出乘数越小，说明边 际税率越高，从而自动稳定量越大。这一点可以从混合经济的支出乘数公式 1 中得1－β(1－t) 出。边际税率t越大，支出乘数越小，从而边际税率变动稳定经济的作用就越大。举例来说，假设边际消费倾向为0.8，当边际税率为0.1时，增加1美元投资会使总需求增加3.57美元 ＝1× 1 ，当边际税率增至0.25时，增加1美元投资只会使总需求增加2.5美元1－0.8×(1－0.1) ＝1× 1 ，可见，边际税率越高，自发投资冲击带来的总需求波动越小， 说明 1－0.8×(1－0.25) 自动稳定器的作用越大。 9.什么是斟酌使用的财政政策和货币政策？ 解答：西方经济学者认为，为确保经济稳定，政府要审时度势，根据对经济形势的判断，逆对经济风向行事，主动采取一些措施稳定总需求水平。在经济萧条时，政府要采取扩张性的财政政策，降低税率、增加政府转移支付、扩大政府支出，以刺激总需求，降低失业率；在经济过热时，采取紧缩性的财政政策，提高税率、减少政府转移支付，降低政府支出，以抑制总需求的增加，进而遏制通货膨胀。这就是斟酌使用的财政政策。 同理，在货币政策方面，西方经济学者认为斟酌使用的货币政策也要逆对经济风向行事。当总支出不足、失业持续增加时，中央银行要实行扩张性的货币政策，即提高货币供应量，降低利率，从而刺激总需求，以缓解衰退和失业问题；在总支出过多、价格水平持续上涨时，中央银行就要采取紧缩性的货币政策，即削减货币供应量，提高利率，降低总需求水平，以解决通货膨胀问题。这就是斟酌使用的货币政策。 10.平衡预算的财政思想和功能财政思想有何区别？ 解答：平衡预算的财政思想主要分年度平衡预算、周期平衡预算和充分就业平衡预算三种。年度平衡预算，要求每个财政年度的收支平衡。这是在20世纪30年代大危机以前普遍采用的政策原则。周期平衡预算是指政府在一个经济周期中保持平衡。在经济衰退时实行扩张政策，有意安排预算赤字，在繁荣时期实行紧缩政策，有意安排预算盈余，用繁荣时的盈余弥补衰退时的赤字，使整个经济周期的盈余和赤字相抵而实现预算平衡。这种思想在理论上似乎非常完整，但实行起来非常困难。这是因为在一个预算周期内，很难准确估计繁荣与衰退的时间与程度，两者更不会完全相等，因此连预算都难以事先确定，从而周期预算平衡也就难以实现。充分就业平衡预算是指政府应当使支出保持在充分就业条件下所能达到的净税收水平。 功能财政思想强调，政府在财政方面的积极政策主要是为实现无通货膨胀的充分就业水平。当实现这一目标时，预算可以是盈余，也可以是赤字。功能财政思想是凯恩斯主义者的财政思想。他们认为不能机械地用财政预算收支平衡的观点来对待预算赤字和预算盈余，而应根据反经济周期的需要来利用预算赤字和预算盈余。当国民收入低于充分就业的收入水平时，政府有义务实行扩张性财政政策，增加支出或减少税收，以实现充分就业。如果起初存在财政盈余，政府有责任减少盈余甚至不惜出现赤字，坚定地实行扩张政策。反之亦然。总之。功能财政思想认为，政府为了实现充分就业和消除通货膨胀，需要赤字就赤字，需要盈余就盈余，而不应为了实现财政收支平衡来妨碍政府财政政策的正确制定和实行。 显然，平衡预算的财政思想强调的是财政收支平衡，以此作为预算目标或者说政策的目的，而功能财政思想强调，财政预算的平衡、盈余或赤字都只是手段，目标是追求无通胀的
《中级无机化学》试题及答案
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H
java第十章课后习题解答
第10章Java数据库连接 【1】试述JDBC提供了哪几种连接数据库的方法。 [解答]：JDBC连接数据库的方法取决于JDBC驱动程序类型，Java定义了4种JDBC驱动程序类型： (1)JDBC-ODBC桥驱动程序# JDBC-ODBC桥接器负责将JDBC转换为ODBC，用JdbcOdbc.Class和一个用于访问ODBC驱动程序的本地库实现的。这类驱动程序必须在服务器端安装好ODBC驱动程序，然后通过JDBC-ODBC的调用方法，进而通过ODBC来存取数据库。 (2)Java到本地API 这种类型的驱动程序是部分使用Java语言编写和部分使用本机代码编写的驱动程序，这类驱动程序也必须在服务器端安装好特定的驱动程序，如ODBC驱动程序，然后通过桥接器的转换，把Java API调用转换成特定驱动程序的调用方法，进而操作数据库。(3)网络协议搭配的Java驱动程序 这种驱动程序将JDBC转换为与DBMS无关的网络协议，这种协议又被某个服务器转换为一种DBMS协议。这种网络服务器中间件能够将它的纯Java客户机连接到多种不同的数据库上。所用的具体协议取决于提供者。 （4）本地协议纯Java驱动程序 这种类型的驱动程序将JDBC访问请求直接转换为特定数据库系统协议。不但无须在使用者计算机上安装任何额外的驱动程序，也不需要在服务器端安装任何中间程序，所有对数据库的操作，都直接由驱动程序来完成。 【2】SQL语言包括哪几种基本语句来完成数据库的基本操作。 [解答]：SQL语言包括以下6种基本语句来完成数据库的基本操作： (1)select语句：用来对数据库进行查询并返回符合用户查询标准的结果数据。 (2)create table语句：用来建立新的数据表。 (3)insert 语句：向数据表中插入或添加新的数据行。 (4)update语句：更新或修改符合规定条件的记录。 (5)delete语句：删除数据表中的行或记录。 (6)drop table语句：删除某个数据表以及该表中的所有记录。 【3】Statement接口的作用是什么？ [解答]：Statement接口用于执行静态SQL 语句并返回它所生成结果的对象。在默认情况下，同一时间每个Statement对象在只能打开一个ResultSet对象。因此，如果读取一个ResultSet对象与读取另一个交叉，则这两个对象必须是由不同的Statement对象生成的。如果存在某个语句的打开的当前ResultSet对象，则Statement接口中的所有执行方法都会隐式关闭它。 【4】ExecuteQuery()的作用是什么？ [解答]：ExecuteQuery()方法执行给定的SQL 语句，返回单个ResultSet对象。发送给数据库的SQL 语句，通常为静态SQL SELECT语句，返回包含给定查询所生成数据的ResultSet对象。
基础化学第三版习题答案1-8章
习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。 解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？ （1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
高鸿业《宏观经济学》课后习题答案第十七章 习题答案
第十七章总需求—总供给模型 1. 总需求曲线的理论来源是什么？为什么在IS—LM模型中，由P(价格)自由变动，即可得到总需求曲线？ 解答：(1)总需求是经济社会对产品和劳务的需求总量，这一需求总量通常以产出水平来表示。一个经济社会的总需求包括消费需求、投资需求、政府购买和国外需求。总需求量受多种因素的影响，其中价格水平是一个重要的因素。在宏观经济学中，为了说明价格水平对总需求量的影响，引入了总需求曲线的概念，即总需求量与价格水平之间关系的几何表示。在凯恩斯主义的总需求理论中，总需求曲线的理论来源主要由产品市场均衡理论和货币市场均衡理论来反映。 (2)在IS—LM模型中，一般价格水平被假定为一个常数(参数)。在价格水平固定不变且货币供给为已知的情况下，IS曲线和LM曲线的交点决定均衡的收入(产量)水平。现用图17—1来说明怎样根据IS—LM图形来推导总需求曲线。 图17—1分上下两个部分。上图为IS—LM图。下图表示价格水平和需求总量之间的关系，即总需求曲线。当价格P的数值为P1时，此时的LM曲线LM(P1)与IS曲线相交于E1点，E1点所表示的国民收入和利率分别为y1和r1。将P1和y1标在下图中便得到总需求曲线上的一点D1。 现在假设P由P1下降到P2。由于P的下降，LM曲线移动到LM(P2)的位置，它与IS 曲线的交点为E2点。E2点所表示的国民收入和利率分别为y2和r2。对应于上图中的点E2，又可在下图中找到D2点。按照同样的程序，随着P的变化，LM曲线和IS曲线可以有许多交点，每一个交点都代表着一个特定的y和P。于是就有许多P与y的组合，从而构成了下图中一系列的点。把这些点连在一起所得到的曲线AD便是总需求曲线。 从以上关于总需求曲线的推导中可以看到，总需求曲线表示社会的需求总量和价格水平之间的反向关系。即总需求曲线是向右下方倾斜的。向右下方倾斜的总需求曲线表示，价格水平越高，需求总量越小；价格水平越低，需求总量越大。 图17—1 2.为什么进行宏观调控的财政政策和货币政策一般被称为需求管理的政策？ 解答：财政政策是指政府变动税收和支出，以便影响总需求，进而影响就业和国民收入的政策。货币政策是指货币当局即中央银行通过银行体系变动货币供应量来调节总需求的政策。无论财政政策还是货币政策，都是通过影响利率、消费和投资进而影响总需求，使就业和国民收入得到调节的。通过对总需求的调节来调控宏观经济，所以财政政策和货币政策被称为需求管理政策。 3.总供给曲线的理论来源是什么？ 解答：总供给曲线描述国民收入与一般价格水平之间的依存关系。根据生产函数和劳动力市场的均衡可推导出总供给曲线。资本存量一定时，国民收入水平随就业量的增加而增加，
北京大学中级无机化学答案
无机化学习题参考答案(II) 第一章 1.4．解： （1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32 3v C （3）N 2O (N N O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4 d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4) 2v C 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？ 一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。 （BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃） 2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。 P F F H 3C CH 3 N P F F H 3C CH 3 N B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。 第二章
国开大学高层建筑施工第十章课后题答案
题目1简述钢结构的特点。 反馈 优点：①材料的强度高，塑性和韧性好；②质量轻；③材质均匀和力学计算的假定比较符合； ④钢结构制造简便，施工周期短；⑤钢结构密闭性较好；⑥钢结构抗震性能好。缺点：①钢结构耐腐蚀性差；②钢结构在低温等条件下可能发生脆性断裂；③钢结构耐热但不耐火。 题目2 厚度方向性能钢板等几种类型。 题目11钢结构选用钢材的一般考虑哪些原则？ 反馈 一般应考虑：结构的重要性、荷载情况、连接方法、结构所处的温度和工作环境等几方面的情况。 10.3 课后思考
等。 等。 和电源种类及极性。 题目23简述手工电弧焊的优缺点。 反馈 优点：灵活方便，适用范围广，特别在高空和野外作业，小型焊接，工地焊接的主要施工方法。缺点：质量波动大，要求焊工等级高，劳动强度大，效率低。 题目24简述自动埋弧焊的优缺点。 反馈 优点：生产效率高、焊缝质量好、节约钢材和电能、改善了劳动条件。缺点：适应能力差，只能在水平位置焊接长直焊缝或大直径的环焊缝。 题目25简述气体保护焊的特点。 反馈 气体保护焊的焊工能够清楚地看到焊缝成型的过程，熔滴过渡平缓，焊缝强度比手工电弧焊高，塑性和抗腐蚀性能好，适用于全位置的焊接，缺点：不适用于野外或有风的地方施焊。
题目26钢结构选用钢材的一般考虑哪些原则？ 反馈 优点具有受力性能好、耐疲劳、抗震性能好、连接刚度高，施工简便等优点。缺点是用钢量大，摩擦面需处理，安装工艺略为复杂，造价略高。 10.4 课后思考 题目27零件加工的主要工作内容有哪些？ 反馈 ①放样；②号料；③下料；④制孔；⑤边缘加工；⑥弯曲；⑦变形矫正。 题目28构件加工制作包括的主要工作有哪些？ 反馈 ①加工制作前的准备工作；②零件加工；③构件的组装和预拼装；④成品涂装、编号；⑤钢构件验收。 题目29钢构件出厂时，制造单位应提交哪些资料？ 反馈 应提交下列资料：（1）产品合格证。（2）钢结构施工图和设计更改文件，设计变更的内容在施工图中相应部位注明。（3）钢构件制作过程中的技术协商文件。（4）钢材、连接材料和涂装材料的质量证明书和试验报告。（5）焊接工艺评定报告。（6）高强度螺栓接头处的摩擦系数试验报告及涂层的检测质料。（7）焊缝质量无损检验报告。（8）主要构件验收记录和预拼装记录。（9）构件的发运和包装清单。 题目30结构安装前技术准备工作内容有哪些？ 反馈 ①加强与设计单位的密切结合；②了解现场情况，掌握气候条件；③编制施工组织设计。 题目31结构安装前物质准备工作内容有哪些？ 反馈 ①各种机具、仪器的准备；②按施工平面布置的要求组织钢构件及大型机械进场，并对机械进行安装及试运行；③构件的配套、预检。 题目32简述高层钢结构采用综合法安装时的一般顺序。 反馈 高层钢结构采用综合法安装时的一般顺序；①平面内从中间的一个节间（标准节框架）开始，以一个节间的柱网为一个安装单元，先安装柱，后安装梁，然后往四周扩展；②垂直方向自下而上组成稳定结构后分层次安装次要构件，一节间一节间钢框架，一层楼一层楼安装完成，以便消除安装误差累积和焊接变形，使误差减低到小限度。 题目33试述钢结构安装的构件连接方式。 反馈