高中化学会考复习提纲

高中化学会考复习提纲 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

高中化学会考复习提纲

第一册第一章化学反应中的能量变化

一、氧化还原反应：

基本概念：升失氧，降得还；若是剂，正相反；若是性，也相反。

实质：电子转移特征：化合价升降

电子转移数的计算：发生变价的原子个数X一个该原子的变价数

电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数，或化合价升高总数=化合价降低总数

某元素化合价：最高价只能降，有氧化性；

最低价只能升，有还原性；

中间价既可升又可降，既有还原性又有氧化性。

强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物（左>右）

二、离子反应：

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（包括酸碱盐）

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（包括强酸强碱大多数盐）

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（包括弱酸弱碱水）。

2、离子反应：（离子方程式书写）：

⑴先确定能拆成离子的物质：

三强酸（HCl、稀H2SO4、HNO3）（HClO4、HBr、HI）

四强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

可溶性盐（当心AgCl、BaSO4，其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐）

拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-，其他物质都是一分为二，即拆成一种阳离子和一种阴离子）

⑵检查电荷是否守恒（是否配平）⑶是否符合反应事实

3、化学反应中的能量变化

放热反应：反应物总能量高于生成物总能量（化合反应、置换反应一般为放热反应

吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量（需要持续加热的反应）

燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积

4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等，则相互不能共存。

⑵注意限制条件：①若为无色溶液，则溶液中没有Fe3+、

Fe2+、Cu2+、MnO4-②若为酸（碱）性条件，则考虑各选项与H+（OH-）能否反

应，反应则与H+（OH—）不共存

第二章碱金属

一、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：

2

2

2

O

Na

O

Na

2→

+

2、与H2O反应化学方程式

↑

+

→

+

2

2

H

NaOH

2

O

H

2

Na

2离子方程式

现象：（现象：浮熔游响红）

3、游离态——单质；化合态——化合物

4、钠投入硫酸铜溶液中，现象（Na投入CuSO4溶液，得蓝

色沉淀，不能置换出Cu）

方程式：

↑

+

+

→

+

+

2

4

2

2

4

2

H

SO

Na

OH

Cu

CuSO

O

H

2

Na

2）

（

二、钠的化合物

1、Na2O2淡黄色粉末（反应方程式）（歧化反应）（强氧化

性）

与水：↑

+

→

+

2

2

2

2

O

NaOH

4

O

H

2

O

Na

2过

氧化钠作漂白剂、氧化剂（歧化反应）

与CO2: 2

3

2

2

2

2

O

CO

Na

2

CO

2

O

Na

2+

→

+过

氧化钠作供氧剂，呼吸面具（歧化反应）

2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比）

（1）碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱

类）

碳酸氢钠俗名：小苏打

（2）化学方程式（离子方程式）：

①碳酸钠与盐酸：

O

H

CO

NaCl

2

HCl

2

CO

Na

2

2

3

2

+

↑

+

→

+

（较慢）

碳酸氢钠与盐酸：

O

H

CO

NaCl

HCl

NaHCO

2

2

3

+

↑

+

→

+

（较快）

②碳酸氢钠与氢氧化钠：

O

H

CO

Na

NaOH

NaHCO

2

3

2

3

+

?→

?

+?

碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO3- 与H＋、OH- 都不能共

存

③除杂：碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，方程式：

O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+?→??

碳酸氢钠（碳酸钠）：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ； ④鉴别：BaCl 2溶液，产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀，为碳酸氢钠。 ⑤碳酸钠与氢氧化钙:

NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+

碳酸氢钠与氢氧化钙(化学方程式或离子方程式):

O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 223232

3++↓→+（少量））（（盐多生成盐）

O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 232

3++↓→+（足量））（（碱多生成碱）

三、碱金属元素：（焰色反应: 钾紫色（透过蓝色钴玻璃片）；钠黄色）

相似性：最外层都是1个电子，显+1价，最高价氧化物的水化物（NaOH ）为可溶性强碱

递变性：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，失去电子能力增强

单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强 第三章

物质的量

1、各物理量的字母、单位、名称：

摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，单位g ．Mol -1 计算时与方程式中物质的系数无关。 2、四个基本公式： 3、三个推导公式：

方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比。 4、溶液的配制：

（1）计算质量：m=C ×V ×M 称量：精确到小数点后面一位。

溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流 冷却：烧杯中冷却

转移：转移至容量瓶

定容：加水到离刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管加水到刻度。

备注：A 、容量瓶能精确到小数点后面两位； B 、若是配制氢氧化钠溶液，不能在纸上直接称量，应放在烧杯中称量。

C 、读数时要平视，否则仰低俯高，即仰视使浓度偏低，俯视时浓度偏高。

D 、若溶液已经配制好，摇匀后发现液面低于刻度线，

不用再加水，否则导致浓度偏低。 第四章 卤素

一、氯气 与氢气反应：苍白色火焰

HCl

2Cl H 22????→?+点燃（光照）

与水：HClO

HCl O H Cl 22

+→+ (歧化反

应) 2O HCl 2HClO

2+??→?见光 氯水为浅黄绿色，含有具有漂白性、强氧化性、酸性。 （氯水的主要成分仍为氯气，另外还含有盐酸、次氯酸，具有漂白性,不稳定，见光会分解，需用棕色试剂瓶避光保存） 与氢氧化钙：

O

H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（（制漂白粉）（歧化反应） 实验室制氯气：

↑

++?→?+?

2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4（浓盐酸，实验室制氯气）

先除杂后干燥，杂质:HCl 气体，用饱和食盐水；水蒸气，用浓硫酸

收集用集气瓶向上的排空气法。 尾气处理：NaOH 溶液

O

H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+（歧化反应）

Cl —的检验：硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，产生白色沉淀。

二、卤族元素： 双原子分子，强氧化性物质。F 2 Cl 2 Br 2 I 2

相互之间能发生置换反应：（说明氧化性逐渐减弱） F 2是氧化性最强的非金属单质，能与水反应置换出氧气；

HF 是最稳定的氢化物，氟元素无正价 HClO 4是最强的含氧酸

（碘单质遇淀粉变蓝色，用于检验单质碘的存在） 碘单质能升华，属于物理变化

卤素单质易溶于有机溶剂（CCl 4、苯等）

卤化银见光易分解，AgBr 用于变色眼镜，感光胶片。 加碘食盐中含I —不是碘单质。

第五章物质结构元素周期律

一、记熟1~18号元素的名称、符号、原子结构示意

图，常见化合价，化合物的书写形式。

尤其是出现频率较高的H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

二、原子核外电子排布规律：

1、电子总是由离原子核由近到远，能量由低到高依次排列。

最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最多32个。

2、Z A X 质子数（Z）+中子数（N）===质量数（A）

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

三、元素周期律

1、最高正价 = 最外层电子数；负价 = 最外层电子数—8

2、元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化

四、元素周期表

1、周期序数==电子层数；主族序数==最外层电子数

七横行，七周期；前三短，后三长；最后一个不完全。十八众行十六族，七A族七B族，其中VIII族特殊占三行，还有零族排最后。

2、同主族元素（卤素、氧族、氮族、碳族）

相似性：最外层电子数相同，化学性质相似，基本化合价相似，常见化合物写法相似。递变规律：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸酸性减弱

3、同周期元素（第三周期为例，零族除外）

递变规律：同周期元素从左到右，原子半径减小，

失去电子能力减弱，得到电子能力增强

金属性减弱、非金属性增强

单质还原性减弱、氧化性增强

最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强

气态氢化物稳定性增强

4、最强的金属在周期表左下角（Cs），最强的碱在周期表左下角（CsOH）

最强的非金属在周期表右上角（F2），最稳定的氢化物（HF）。最强的含氧酸（HClO4）

5、原子半径大小的判断规律：

先看电子层数，电子层数越多，半径越大；

电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多，原子半径越小。

四、化学键１、化学键：包括离子键和共价键，指相邻原子之间强

烈的相互作用

离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用（含

IA、 IIA活泼金属或NH４＋）

共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用。包

括极性键和非极性键。

相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键。

2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH、Na2O2、

NH4Cl

3、若化合物中只含共价键，称为共价化合物；

若只含离子键或既含离子键又含共价键，则称为离子化

合物。

4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则。

（CO2、H2O、NH3等）

离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要

写出最外层电子数和方括号；相同微粒分开写，不能合

并。

共价化合物：既要写出原子原有的电子数，又要保

证共用后为8电子结构。（H为2电子）

5、化学反应的实质是：断旧键，生新键。

第六章氧族元素环境保护

一、2H2O2===2H2O+O2↑（MnO2作催化剂）

2KClO3===2KCl+3O2↑（MnO2作催化剂，需加热）

FeS

S

Fe?→

?

+?（与

3

2

FeCl

2

Cl

3

Fe

2?

?→

?

+点燃相对比，说明氧

化性氯气大于硫）

二、二氧化硫的性质：

1、酸性氧化物：（能与NaOH溶液反应）（导致酸雨

的主要成分）

实验室尾气处理：

O

H

SO

Na

NaOH

2

SO

2

3

2

2

+

→

+

酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红，不褪色。

2、漂白性：能使品红试液褪色，加热又回复红色。属

暂时性漂白、化合漂白）

氯水、Na2O2、H2O2、O3属强氧化性漂白，永久性漂

白。

补充：4

2

2

2

2

SO

H

HCl

2

O

H

2

Cl

SO+

→

+

+

（SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液，漂白性消失）

3KMnO4溶液褪色

B 、 温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；反

之，放热方向。

C 、 压强：增大压强，平衡向气体系数和减小的方向

移动；反之，系数和增大的方向。若气体系数和两边相等，则平衡不移动。

D 、 催化剂：同等程度增大反应速率，平衡不移动。 依据上述判断，结合具体方程式，看看是正向还是逆向进行。

E 、 平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件，

平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 第三章

电离平衡

1、 盐类水解

谁强显谁性，（同强显中性，）谁弱谁水解； 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应。

盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应，即：盐+水====酸+碱，属吸热反应。 常见离子反应方程式： 第四章

几种重要的金属

1、镁 232N Mg N Mg 3??→?+点燃

2、 铝 ↑

+??→?23

2O 3Al 4O Al 电解

冰晶石（制取金属铝）

Fe

2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温（铝热反应）

2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2 ↑ 两性氧化物：与酸、与碱都能反应

两性氢氧化物：AlCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，现象为：先产生白色沉淀，后沉淀消失。

注意Al 3+、Al(OH)3、AlO 2— 之间的相互转化 3、 合金：由两种或两种以上的金属（或金属跟非

金属）熔合而成的具有金属特性的物质，其熔点一般比各成分金属的低。 4、 铁： 432

O Fe O 2Fe 3??→?+点燃

FeS S Fe ?→?+?

（+2价铁） 32FeCl 2Cl 3Fe 2?→?+?（+3铁）

2432H 4O Fe O H 4Fe 3+??→?+高温（气）

↑+→+22H FeCl HCl 2Fe （+2价铁） 3

222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++（现象：白色絮状沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色）

检验Fe 3+用KSCN （硫氰化钾）溶液，显红色 注意：Fe 2+ 与Fe 3+之间的相互转化。写出相关离子方程式。