常见的酸和碱(基础) 知识讲解教学内容

常见的酸和碱(基础)

知识讲解

常见的酸和碱（基础）

撰稿：熊亚军审稿：于洋

【学习目标】

1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。

3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。【要点梳理】

要点一、酸碱指示剂

1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：

【要点诠释】

1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

要点二、几种常见的酸

1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：

3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。

4.浓硫酸的特性：

(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。

(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

(3)浓硫酸的腐蚀性：（高清课堂《常见的酸》一、2）

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。

【要点诠释】

1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

要点三、酸的化学性质

1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。

2.酸的化学性质可归纳为以下五点：（高清课堂《常见的酸》一、3）

【要点诠释】

1.与金属反应的酸不能用浓硫酸和硝酸。

2.含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NaCl、BaCl2、Na2CO3等。

要点四、几种常见的碱

1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：（高清课堂《常见的碱》二、1）