碳酸钠
碳酸钠的性质和应用教学目标
碳酸钠的性质和应用 晋江养正中学化学组洪良腾 一、设计理念 通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。因此，在教学中必须强化实验的功能，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。化学教学内容必须加强与社会、生活、生产实际的联系，拓宽学生的视野。根据“课程强调学生的主体性”、要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：拓展视野内容较多，有利于引起学生的学习兴趣以及从内容中获取关于碳酸钠的信息；活动较多，如Na2CO3性质的推测、验证，以及利用博客进行交流。 Na2CO3和NaHCO3的性质是本节教学的重点和难点，在学生原有认知水平的基础上，教师只要稍加引导，学生就很容易理解。作为科学探究的“Na2CO的性质”，教材中所设计的实验都是简单易做的实验，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。根据以上特点，我将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。特别是拓展视野的设计和使用可以启发和引导学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。 二、学情分析 新教材在元素化合物部分的教学中设计了很多实验、科学探究和实践活动，目的在于使学生了解并体验科学探究的过程，培养学生的对比分析、猜想推断、实验设计、归纳总结的科学研究能力。学生在前两章的学习中已经对实验基本操作有了一定的认识，对物质分类的分析、化合物性质的分析有了一定程度的掌握，在此基础上学习这部分内容，学生将会在学习过程中更加清晰、有条理、系统化。学生自身的能力将得到较大的提高。 三、教学目标 ⑴知识与技能： a.了解碳酸钠的性质。 b.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质上的异同点和如何区别碳酸钠与碳酸氢钠。 C.了解碳酸钠及碳酸氢钠的应用。 ⑵过程与方法： a. 通过对碳酸钠化学性质的实验探究，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法。 b. 通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较学习中，学会比较，归纳等信息加工的方法。 ⑶情感态度与价值观： a. 培养学生实验动手能力、实验设计能力以及与同学的交流合作能力。 b. 通过候氏制碱法的认识，使学生了解化学史，激发其爱国主义热情。 四、教学重点难点 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究及区别方法。 难点：根据实验培养学生分析、归纳的能力。 五、教学用具 a.实验准备：试管、PH试纸、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钙溶液、盐酸溶液、酒精灯、铁架台、 镊子、烧杯、铜片 b.多媒体准备：教学博客平台、ppt课件 六、教学方法及教学流程 1.教学方法：对比法、类比法、实验探究法 2.教学流程
k碳酸钠的性质与应用学案
《碳酸钠的性质与应用》导学案 一、重难点 重点：碳酸钠的性质与应用； 难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。 二、碳酸钠的性质 知识点提要：碳酸钠化学式：俗名： 1、碳酸钠相关的物理性质 状态 颜色 溶解性 2、碳酸钠的化学性质 实验实验现象解释与分析 1、Na2CO3溶液分别与CaCl2溶液和 Ca(OH)2溶液反应 2、Na2CO3溶液与盐酸的反应 3、用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH 4、在一只烧杯中加入50mL 0.5mol/L 碳酸钠溶液，加热至沸腾，将一块有 油污的铜片浸入约2min，用镊子取出 用水冲净。比较前后情况。 巩固练习： 在NaOH溶液中通入少量的CO2时，发生反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, 而在NaOH溶液中通入过量的CO2时，发生反应NaOH + CO2 = NaHCO3。现在用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所的溶液中Na2CO3和Na HCO3的物质的量之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
课堂互动思考探究： ①请判断一包固体是否是碳酸钠； ②请判断一包固体是否是碳酸氢钠； ③如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠； ④除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法； ⑤除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的方法。 ⑥泡沫灭火器的原理是产生CO2来灭火，而Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应生成CO2， 为何工业上选择NaHCO3？ 三、巩固与检测 1、有一瓶在空气中敞口放置了一段时间的NaOH溶液。某实验小组欲测定其变质情况，取100ml该溶液，向其中逐滴滴加盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的溶质的质量关系如下图所示。据此推测： （1）该瓶溶液的溶质NaOH是否全部变质，为什么？ （2）计算100ml该溶液中参加反应的碳酸钠的质量？ m(气体)/g 4.4 3.65 10.95 m（酸）/g
碳酸钠与碳酸氢钠练习精选版
碳酸钠与碳酸氢钠练习 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】
碳酸钠与碳酸氢钠练习题 一．按要求书写离子方程式： 少量Na 2CO 3溶液滴入澄清石灰水中： 。 标准状况下6.72LCO 2通入200mL 2.5mol/L NaOH 溶液中： 。 二．完成下列作业。 1．下列关于相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3的比较中，正确的是 （ ） A ．相同温度下，在水中的溶解度：Na 2CO 3
《碳酸钠的性质与应用》教学设计
碳酸钠的性质与应用》教学设计 一、课程标准及教材分析 本节课内容位于苏教版高中化学必修1 专题二第二单元钠、镁及其化合物第二课时。上节课已经学习了金属钠的性质与应用（初中学过金属与氧气等非金属、酸、盐反应），学生对钠的知识已经了解，现在要学的是钠的化合物碳酸钠和碳酸氢钠，这两种物质在中学化学中处于相当重要的位置，必修1 及选修模块《化学反应原理》中都将重点学习，它们也是实验室常用物质，在工业生产和生活中有不少的应用。且碳酸钠与碳酸氢钠的很多反应是在溶液中进行的，这些反应的本质都是离子反应。在研究碳酸钠的性质的同时，为后面“离子反应”的学习作好铺垫。这课时的教学要求是能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质，关注钠的重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠的重要化合物性质的实验探究，培养学生观察、描述、分析的能力，增强学习化学的兴趣，养成科学探究精神。比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。 二、学习者分析 学生在初中已经学习了酸、碱、盐的组成和性质，已经了解酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件，学会了检验溶液酸碱性的常用方法，且对碳酸钠与酸、碱、盐的反应有所了解，但对与碳酸钠关系十分密切的碳酸氢钠的性质了解甚少。因此，教学时可以用实 验探究、对比的方法理解两者之间的异同。 三、三维目标确立 [知识与技能] 掌握碳酸钠的性质； 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异、鉴别方法与相互转化； 了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。 [ 过程与方法] 通过复习回顾，总结碳酸钠的性质；通过实物展示、实验探究对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质，根据结构决定性质得出二者性质的差异是由构成微粒的不同导致的； 归纳总结碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法和相互转化；学会研究物质的一般程序与方法。
对比碳酸钠与碳酸氢钠 (3)
学习方法报社全新课标理念，优质课程资源 对比碳酸钠与碳酸氢钠 生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们主要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。 例题胃酸过多可以服用下列哪种盐进行缓解（）。 A．硝酸钾B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠 解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，但碱性较强，会伤害人体。通过实验证明碳酸氢钠水溶液也是碱性，治胃酸效果好。硝酸钾、硫酸钠水溶液是中性，所以不能用来治疗胃酸过多。答案选C。 变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸 热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 20.0 则下列说法中，错误的是（）。 A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 解析该题比较上面的原题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。在进行实验的过程中，要注意控制变量。答案选C。 拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题： （1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。 （2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。 解析此题是碳酸钠在实际生活中的应用，以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠，我们可以用PH 试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。 答案（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。 （2）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学教案（1） 授课班级高一学生授课 时间 45min 课型新授课 授课人杨佳 课题碳酸钠与碳酸氢钠的性质 教学分析教 材 分 析 （1）碳酸钠与碳酸氢钠的性质属于人教版化学必修一第三章第一节的科学探究内容。本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性的认识。 又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论打下重要的基础。 （2）学生根据生产生活中的应用实例和科学探究，了解钠及其化合物的主要性质。通过学习能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类生活等方面起重要作用。 （3）学生主要通过实验，讨论获得金属的化学性质，安排探究实验内容《碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应》。实验过程中的现象和结论由学生自己得出。这种学习方式的过程和方法一经掌握后，学生便可驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。因此，学习好本章非常重要。 学 生 分 析 （1）知识技能基础：学生已知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能 正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。 （2）能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。但学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面； 表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。 （3）情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识和体验。 教 学 目 标 1.知识与技能： （1）通过演示实验比较掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，了解碳酸钠与碳酸氢钠的用途； （2）提高实验设计能力，操作能力、观察能力和分析问题的能力。 2.过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应实验的再讨论 摘要：关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验的讨论一直受广大教师的关注，同时又是新旧教材 中不可或缺的教学内容之一。在深入分析这一实验的直接目的和间接意义的基础上，结合高中化学新课 程，对已有研究中的反应速率、反应机理、反应热效应和鉴别方法等问题进行进一步的讨论与分析。 关键词：化学反应速率；热效应；鉴别 关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验一直是化学教师探讨和研究的一个重要话题，问题源于人 教版全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册32 页的一个实验：在两支试管中分别加入3mL 稀盐酸，将两个装有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套 在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中， 观察反应现象（图1）[1] 。《化学教育》和《化学教学》也曾 多次刊登相关的研究论文以改进这一实验。由此可见，这一 实验是高中化学教学的焦点问题之一。NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 稀盐酸 1 已有研究的分析图1 NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应实验图 大多数的研究把焦点集中在反应速率上，并建议将固体的用量由“等质量”改为“等物质的量”，将 盐酸的浓度限定在“1mol?L-1以内”。[2][3]同时也有一些研究质疑实验中通过产生气体的量比较化学反应速 率是否科学？一些研究对反应的热效应进行了测定，并提出用其反应的热效应来鉴别Na2CO3和NaHCO3。总 体上来说，目前的研究已经从教材实验的速率问题拓展到了热效应和鉴别问题。普通高中课程标准实验 教科书化学教材中同样涉及Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的实验研究[4][5]，但在实验方案上作了适当的调整， 或开放性地设置实验，以避免上述的质疑。笔者认为，有必要对Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应实验的目的作 进一步的分析，同时澄清热效应及鉴别方法等相关问题。 2 实验目的的解读 2.1 目的之一：比较剧烈程度 从原教材的实验结论“NaHCO3和Na2CO3都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀 盐酸的反应剧烈得多”[6]可以看出，这一实验的直接目的是为了比较反应的剧烈程度，即比较反应速率。 对于不同种物质与某一特定物质反应的速率研究一般以等时间、同浓度为前提，以同一反应物的消
工业碳酸钠及其实验方法
工业碳酸钠及其实验方法 项目目的 1、了解工业碳酸钠测定方法的主题内容和适用范围 2、了解工业碳酸钠的产品分类 3、了解工业碳酸钠测定方法的技术要求和标准 4、掌握各测定标准的试验方法 主题内容与适用范围 1、本标准适用于以工业盐或天然碱为原料，由氨碱法、联碱法或其他方法制得的工业碳酸钠。 2、该产品主要用于化工、玻璃、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。 产品分类 工业碳酸钠分为三种类别： 1、Ⅰ类为特种工业用重质碳酸钠。适用于制造显象管玻壳、浮法玻璃、光学玻璃等。 2、Ⅱ类为一般工业盐及天然碱为原料生产的工业碳酸钠。包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠。 3、Ⅲ类为硫酸钠型卤水盐为原料联碱法生产的工业碳酸钠。包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠技术要求 1、外观：Ⅰ类为白色细小颗粒。Ⅱ、Ⅲ类轻质碳酸钠为白色结晶粉末，重质碳酸钠为白色细小颗粒。 2、工业碳酸钠应符合下表要求： 试验方法
1、本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB 6682中规定的三级水。 2、试验中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品，在没有注明其他规定时，均按GB 601,GB 602,GB 603之规定制备。 3、各检验方法 总碱量测定（重点） 氯化物含量测定 铁含量测定 碳酸盐含量测定 一、总碱量的测定（重点） 采用国标《工业用碳酸钠—总碱量的测定—滴定法》。 1、方法提要 以澳甲酚绿一甲基红混合液为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定总碱量。 2 、试剂和材料. （1）盐酸标准滴定溶液：c (HCl）约lmol/L; （2）澳甲酚绿—甲基红混合指示液。 3 、仪器、设备. （1）称量瓶：30mm X 25mm；或瓷柑涡：容量30mL 4、分析步骤 （1）称取约1. 7g试样，置于已恒重的称量瓶或瓷柑竭中，移入烘箱或高温炉内，在250-270℃下烘至0恒重，精确至0. 0002g。 （2）将试料倒入锥形瓶中，再准确称量称量瓶或瓷增竭的质量。两次称量之差为试料的质量。 （3）用50mL水溶解试料，加10滴澳甲酚绿一甲基红混合指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定至试验溶液由绿色变为暗红色。 （4）煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。 （5）同时做空白试验。 5、计算 总碱量（以Na2CO3计）X（%）按式（1）计算： X=(c*V*0.05300)/m*100=(5.300*c*V)/m （1） 式中c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml； m——试样质量，g； 0.05300——与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)＝1.000mol/L]相当的碳酸钠的质量，g； 两次平行测定结果之差不大于0.2%，取其算术平均值为测定结果。 二、氯化物的测定 （一）、汞量法 1、原理： 在微酸性溶液中，用强电离的硝酸汞标准溶液将氯 离子转化成弱电离的氯化汞，用二苯偶氮碳酰肼指 示剂与过量的Hg2+生成紫红色络合物来判断终点。 2、试剂和材料
碳酸钠的性质与应用
导学案装订线 化学必修1 专题二从海水中获得化学物质编号21 第二单元钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用 使用说明与学法指导 1.先使用15分钟完成预习自学本节知识，规范完成导学案，用红色的笔做好疑难标记 2.联系课本知识，小组合作讨论完成学案内容，组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评 3.及时整理展示，点评结果，规范完成课堂检测，改正完善并落实好学案所有内容 学习要求： 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。 【学海导航】 1.碳酸钠的性质 2.Na2CO3与NaHCO3的性质与比较 3.侯制碱法 【主干知识】 一.碳酸钠的性质 碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为 ________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末. 【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述 两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象. 现象_________________________________________________________ 反应方程式______________________________________________________ ______________________________________________________ 【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实 验现象. 现象___________________________________________ 反应方程式______________________________________ 【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH. 现象____________________________________________ 结论____________________________________________ 【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接 近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗 干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况. 现象_____________________________________________________________ 结论_____________________________________________________________ 【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么? _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化 反应方程式分别为 ______________________________________________________ ______________________________________________________ 二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较 碳酸钠碳酸氢钠性质比较 组成------------- 俗名------------- 晶体色态------------- 水溶性 热稳定性 与HCl反应 （写方程式） 与NaOH溶液 （写方程式） ----------------- 与CO2反应 （写方程式） ------------------ 与BaCl2 （写方程式） ------------------ 水溶液碱性 主要用途------------------- 三.侯氏制碱法原理 工业上以_____________为原料生产纯碱 将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中 析出,反应方程式 ___________________________________________________________ 过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出. 【巩固练习】
碳酸钠与盐酸反应
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
工业碳酸钠总碱度的测定习题集及标准答案
一、选择题 1、OH-的共轭酸是（） A. H+ B. H2O C. H3O+ D. O2- 答案：B 2、在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） A. HOAc-NaOAc B. H3PO4-H2PO4- C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D. H2CO3-HCO3- 答案：C 3、根据酸碱质子理论，正确的说法是（） A、酸愈强，则其共轭碱愈弱； B、水中存在的最强酸是H3O+； C、H3O+的共轭碱是OH-； D、H2O的共轭碱仍是H2O 。 答案： A 4、水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（） A. K a·K b=1 B. K a·K b=K w C. K a/K b=K w D. K b/K a=K w 答案：B 5、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（） A. NaCl B. NH4Cl C. NaHCO3 D. Na2CO3 答案：（D） 6、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（） A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液 C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液 答案：A 7、以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（） A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaAc溶液 C. 0.1 mol·L-1 NH4Ac-0.1 mol·L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液 答案：B 8、六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（） （已知六次甲基四胺p K b= 8.85）
碳酸钠的性质和应用
第二单元课时2 碳酸钠的性质和应用 补充习题 1．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多 C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多 2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以 ．．．采用的方法是（） A．溶于水，加石灰水B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D．滴加同浓度的盐酸3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成 5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( ) A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸D．食盐、NaCl、化肥 6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（） A．1.12升B．2.24升C．3.36升D．4.48升 7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（） A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠 B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀 C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水， 反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2O D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水， 反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
碳酸钠的性质及应用
“碳酸钠的性质及应用”教学设计 [三维目标] （1）．知识与技能 1、知道碳酸钠性质，并了解它在生产生活中的用途。 2、通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法； 3、了解“侯氏制碱法”原理及流程。 （2）．过程与方法 1、由学生自主进行实验探究，对比研究来了解碳酸钠的性质。 2、训练学生用对比的方法认识碳酸钠和碳酸氢钠，并设计可行实验来鉴别它们，以培养学生的实验能力和创造思维能力。 （3）．情感态度与价值观 1、调动学生积极参与讨论的兴趣，培养逻辑思维能力及表达能力。 2、培养学生的团结协作精神，敢于提出自己的见解。 3、通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
[教学重点] 1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 [教学难点] 1、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。 [教学用具] 多媒体课件、实验仪器和所需药品，投影仪 [设计理念] 碳酸钠属于盐，而盐的性质在初中阶段已经全面系统地研究过。本节教材通过实验探究的方式得到碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。基于教材特点，本教案设计“以人为本”，突出探究的重要性，让学生能力得到提升，体现化学教育在个性品质、好奇求知、质疑创新等方面的价值导向。 本课总体设计思想是：课堂通过简单易行的实验探究，经历交流实验结果和学生分析、讨论，让学生总结出碳酸钠是盐，具有盐的通性，它还具有碱性所以俗名为纯碱。在“碳酸钠与碳酸氢钠的性质”的教学中采用合作探究的方式教学，学生通过阅读资料，对同一课题提出不同的实验方案，同一小组也提出几套不同的方案。并引导学生对众多的实验方案进行分析、比较、评价和优化。以活跃学生思维，培养学生敢于创新，构建生
测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数说课稿
测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数 一、教学分析 （一）教材分析 在化学学科中如果缺少“量”的观点就难以建立科学的研究物质的方法体系，不便于揭示化学的本质，不便于培养正确的化学观。因此重视定量实验的教学是中学化学教学的重要任务之一。本节课属于高三一轮复习化学实验模块内容。针对学生在练习中经常会碰到一些定量试验，而又不能很好地解决，而总结的一个定量实验专题。 （二）学情分析 学生在复习本节课之前，已经复习了元素化合物知识、实验基本操作、气体的制备和净化、物质的分离和提纯，对实验基本操作已比较熟练，但学生对综合实验的设计和分析能力仍有待提高，对定量试验数据处理能力仍需加强练习。 二、教学目标 （一）教学目标 1 知识和技能 通过实验操作设计复习巩固有关实验数据处理误差分析的方法 2 过程与方法 在测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数实验设计中，提高实验设计的能力和综合评价能力3 情感态度与价值观 通过多元讨论、优化实验方案，形成定量实验测定的准确意识，养成实事求是的科学态度。（二）教学重难点 教学重点优化实验方法进行定量测定 教学难点实验装置的优化组合 三、教法学法 教法：教师主导，学生主体。 学法：自主、合作、探究 四、教学过程 （一）导入新课 （二）推进新课 【提出问题】工业纯碱中往往会含有少量氯化钠等杂质，其纯度高低 直接影响企业经济效益，那么如何定量测定纯碱中碳酸钠的质量分数？ 【交流讨论】 学习小组讨论结果：
甲组：用氯化钡溶液将碳酸根离子转化为沉淀，称量沉淀的质量，从而求得样品中纯碱的质量分数。（重量法） 乙组：用稀硫酸将碳酸根离子转化为二氧化碳气体，再用碱石灰吸收，通过碱石灰增加的质量进而求得样品中纯碱的质量分数。（气体法） 丙组：用标准盐酸溶液滴定样品溶液，通过盐酸消耗量进而求得样品中纯碱的质量分数。（滴定法） …… （三）设计方案 【追问】若按照乙组同学设计的实验方法，应如何设计方案进行实验探究？请写出实验方案并绘制装置简图。 （教师依次展示学生设计的实验装置图并分析其优缺点） （四）归纳总结 确定方法——控制误差——选择用品——形成方案 （五）巩固提升 实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2(反应装置如右图所示)。 （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。 A ．往烧瓶中加入MnO 2粉末 B ．加热 C ．往烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度， 探究小组同学提出的下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO 3(过量)反应，称量剩余的CaCO 3质量。 丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是 。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。 a ．量取试样20.00mL ，用0.1000 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L —1； b ．平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 [已知：Ksp(CaCO 3)=2.8×910-、Ksp(MnCO 3)=2.3×1110-+] ④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。 （i ）使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。 （ii ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐 减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因 是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
高一化学：碳酸钠的性质
碳酸钠的性质与应用 教学设计 一、学习目标 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。 二、教学重点及难点 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。 三、设计思路 由药片溶于水产生气泡的现象引入钠的碳酸盐，在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。 四、教学过程 [情景导入]用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。（注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。） [板书]Na2CO3，俗名：纯碱。 NaHCO3，俗名：小苏打。(ppt 2) [活动与探究1]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。 一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质 Na2CO3：白色固体，可溶于水。 NaHCO3：白色固体，可溶于水。(ppt 2) [过渡]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。
[活动与探究2]在两支试管中分别取2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。 [板书]二、碳酸钠的化学性质(ppt 3) 1．能与某些碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaO H 2．能与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl [活动与探究3]组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。 [板书]3．能与某些酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 俗名：小苏打 [活动与探究4]用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。 [活动与探究5]在一只烧杯中加入50mL 前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。 [板书]4．碳酸钠溶液呈碱性。 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。 [叙述]这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。 [设问]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？ [思考与讨论]学生可能回答：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。 [设问]碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？
碳酸钠与碳酸氢钠 教案-教学设计
《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计 【教学内容】 1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。 2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。[教学目标］ 一、知识和技能 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。 2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。 二、过程和方法 1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。 2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 三、情感、态度和价值观 1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。 2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。 [教学说明] 本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。 【教学过程】
[板书设计] 一、碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度 三、与盐酸反应 1.Na 2CO 3与盐酸反应是分步进行的： Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 二、碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 2.NaHCO 3跟HCl 反应一步完成： NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
化学必修一----金属钠、碳酸钠的性质与应用
第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 金属钠的性质与应用 1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 2．钠的物理性质 颜色 状态 质地 密度 熔点 银白色 固态 较软 比水小 较低 3.钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在 空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 结论 钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 4．钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠 熔成小球 钠熔点较低，且反应放热 小球在水面上迅速游动，逐渐变小， 最后消失 反应产生的气体推动小球 运动 与水反应发出“嘶嘶”声 钠与水剧烈反应，反应放 热并生成气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有NaOH 生成 化学方程式 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ [特别提醒] (1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。 (2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。 (3)钠易与空气中O 2、H 2O 反应，通常保存在煤油中。 5．钠的制备
工业上电解熔融的NaCl：2NaCl通电,2Na＋Cl2↑。 6．钠的用途 (1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。 (2)冶炼金属，如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCl4＋4Na700～800 ℃,Ti＋4NaCl。 (3)可制作高压钠灯，其特点是黄光射程远，透雾能力强。 (4)钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。 1．钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。 提示：钠与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4Na ＋O2===2Na2O,2Na＋O2△,Na2O2。 2．将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。 提示：钠先与盐酸反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 3．把一小块钠投到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。 提示：观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 1．金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 银白色金属钠(Na)――→ O2 ① 表面变暗 (生成Na2O) ――→ H2O ② 出现白色固体 (生成NaOH) ――→ H2O ③ 表面变成溶液(NaOH潮解)――→ CO2 ④ 白色块状物质(生成 Na2CO3·10H2O) ――→ 风化 ⑤ 白色粉末状物质 (生成Na2CO3) 发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。