共价键教学设计

高中化学必修二第一章第三节

化学键（第二课时）教学设计

宁县一中雷震宇

一、教学目标

1．知识与技能：

（1）知道共价键的概念

（2）掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示物质的形成过程。

2．过程与方法：

（1）通过共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维能力和综合概括能力；（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；

3．情感态度价值观：

（1）培养学生用对立统一规律认识问题。

（2）培养学生怀疑、求实、创新的精神。

二、教学重点及难点

重点：共价键的形成以及共价分子的表示方法

难点：共价键的形成

三、设计思路

本节从初中学习过的关于物质的构成微粒入手，使学生明确我们学习的离子键与初中学习的各种微粒构成物质的关系，引出本节课要解决的问题：分子如何构成微粒？原子能否直接构成物质？这样设计，既使初中的内容和高中必修内容有一个很好的衔接。

在进行共价键形成的教学时，以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起，形成新的一种类型的化学键――共价键，并指出形成共价键后可以使能量降低，达到稳定结构。然后再引导学生思考稳定结构的意义，并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时如何形成共作电子对的，让学生学会用电子式表示共价分子。由于用电子式表示共价分子相对繁琐，再引入结构式要求学生掌握。

四、教学过程

[复习及引入]

[问题1] 见ppt1.ppt2

[问题2]在初中化学的学习中，我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的，构成物质的主要微粒有哪些呢？(学生口答，教师板书)

[板书]原子、分子和离子

原子 离子 物质

分子

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[讲述]上一节课学习离子键，我们知道，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质，如氯化钠。那么，原子是如何构成物质？原子是如何形成分子？分子是如何构成物质的？本节课我们就来研究原子如何形成分子。

【过渡】大家还知道氢气在氯气中燃烧（教师写出反应方程式）。从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？氯化氢又是如何形成的？

【学生思考】H 2与Cl 2反应的微观本质

【学生探究】（１）画出H 、Cl 的原子结构示意图和电子式。

（２）分析Ｈ、Cl 的原子结构特点。

（３）H 和Cl 之间是要结合成为HCl 分子? Ｈ、Cl 要达到稳定结构，该怎么办？

【动画】氯化氢分子形成过程 （见ppt ）

【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，所以两原子协商各提供一个电子形成共用电子对，被两原子共用，那么两原子都可以达到稳定结构，就形成稳定分子。

【重点突破】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。

【板书】 二：共价键

（一）共价键

1. 概念：1）. 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2）.像HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析（见ppt ）

2. 成键粒子：原子

3.共价键作用的本质：共用电子与成键原子间的相互作用————

成键过程中的能量变化：释放出能量

（形成稳定结构。若要共价键断裂，则要吸收能量。）

【学生分析】那么H 2 、 Cl 2分子中如何形成共价键?

展示形成的结果

【设问】大家想想什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）

4. 共价键形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；

注意： 部分金属元素原子与非金属元素原子也能形成共价键，如AlCl 3，FeCl 3 是共价化合物

5.成键结果

6. 成键原因

7. 共价键存在：见ppt

【讲解】同样，和离子化合物一样，共价化合物也能用电子式表示。

【板书】（二）电子式表示共价键：（见ppt）例HCl CCl4 F2

【强调】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。

例【练习】1、请大家书写下列共价分子的电子式：H2N2H2O CO2CH4请学生上黑板书写上述电子式，并讲评。

（三）用电子式表示共价键的形成过程

例HCl F2

【强调】在书写时要注意：

①不用箭头表示电子的偏移；

②相同原子不能合并在一起；

③没有形成离子．不能像离子化合物一样用[ ]和电荷符号

【练习】2.用电子式表示I2H2S H2O CO2NH3的形成过程

（四）结构式

【讲解】化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。

【练习巩固】将书本上的电子式改写成结构式

【思考】根据H2的电子式思考为什么他是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度思考）

【提示】因为H两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构

【思考】观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律

学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律

【总结】成键规律

以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数

[小结]通过以上例子说明，原子之间可以通过共价键直接形成物质，这就回答了初中学习的这幅关系图中的一个关系，本节课我们学习了原子间可以通过共价键形成分子，但分子如何形成物质，这是下一节课我们要学习的内容。

下面我给大家留思考问题【课后练习】

1.请写出NaOH Na2O2NH4Cl的电子式

2.H2与HCl中都形成了共用电子对，但为什么H2中H的化合价为0，而HCl中H为+1价，Cl为-1价呢？

3.

教学建议

1.本节内容属于化学基本概念范畴，内容抽象，大脑中模型难形成。教学时应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，将抽象内容具体化，形象化，例如可以利用flash课件模拟共价键的形成过程。这样突破难点，构建共价键模型。

2.教学过程中要把握好教材内容的深浅度，例如共价键不宜讲授共价键的键角、键能等概念；共价键的极性不要拓展到极性分子和非极性分子。