第十一单元--盐化肥
第十一单元盐化肥
【学习目标】
1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2．会用过滤、蒸发的方法分离混合物。
3．会检验碳酸盐。
4．知道一些常见化肥的名称和作用。
5．认识合理使用化肥、农药对保护环境的意义。
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠
【学习导引】
经过上个单元的学习，你是否意识到酸和碱发生中和反应时的生成物都有一些共同的特点？比如，这些反应都会生成水，而另一种生成物通常是由两种离子组成的——金属离子和酸根离子。回顾第八单元学习过的金属，我们知道，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来可能你已经发现，这些能发生置换反应的“金属的化合物”组成也很相似——通常是金属离子和______离子。我们把这一类组成里含有______离子和______离子的化合物叫做盐。
思考题：你学习过的酸根离子有哪些？至少举出三个例子。你能用列举出的酸根离子分别和钠离子、镁离子组成盐吗？试着写出它们的化学式。
___________________________________________________________________________ 盐与食盐是不是一回事？当然不是。我国曾发生多次将工业用盐如______误作食盐用于烹调引起中毒的事件。食盐的主要成分是______。课本上列举了食盐的很多用途及存在方式，你知道其中的道理吗？比如为什么生理盐水要配成0.9％？如何用氯化钠溶液来选种？海水、盐湖中的氯化钠如何得到？你还能就课本的内容提出哪些问题？认真查找资料，并与老师和同学交流讨论，你会从看似平凡的现象中发现很多知识。你还可以查找到关于氯化钠的更多知识。
你提出的问题或者查找的新资料_______________________________________________ 阅读课本上关于粗盐提纯的实验，体会一下经过溶解、过滤、蒸发的操作之后，粗盐中的哪些杂质除去了？被除去的杂质是____________。课本的这段文字中共提出了四个问题，你都能一一作答吗？把你不能确定的部分写下来，老师会在批改作业的时候和你交流。______
__________________________。其中，涉及到的过滤操作要点，建议你复习一下上册的课本。
【同步训练】
1．下列生活中常见的物质的主要成分，属于盐的是( )
A．醋B．水C．大理石D．烧碱
2．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是( )
A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤
C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发
3．我国某地曾发生过把外形和食盐相似、有咸味的工业用盐误作食盐，食用后发生中毒的事件，这种工业用盐含有的有毒物质可能是( )
A．KMnO4B．Na2 CO3C．NaNO2D．CuSO4
4．关于氯化钠的说法正确的是( )
A．氯化钠就是我们化学上说的盐
B．氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的物质，应长期大量摄入
C．氯化钠是重要的调味品，但在工业上应用很少
D．氯化钠在自然界分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿中都蕴含着氯化钠
5．下图所示的变化中，属于化学变化的是( )
A．石油分馏B．净化水C．蒸发食盐水D．铁丝在氧气中燃烧6．氯化钠：俗名______、______(易/难)溶于水，溶于水时______(有/没有)明显的温度变化。7．某实验小组同学进行粗盐提纯实验，小蕾同学设计了下图装置，进行粗盐提纯实验中过滤操作，试回答：
(1)指出右图中所示实验操作中的不足：
________________________________________________________________________。
(2)漏斗中液体液面应该______(填“高”或“低”)于滤纸的边缘。
(3)实验后，同学们相互交流时，小蕾同学的食盐产率明显比其他同学的低，请你帮他分
析找出原因。(至少举出二点)：
①_______________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________。
(4)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是____________；等到蒸发皿中出现
______时，停止加热，利用蒸发血的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是______。
8．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。现取一定质量的溶质质量分数为10％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如下图所示。请计算：
(1)参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到小数点后一位)
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【学习导引】
本溪人田先生发现的一块神奇“毛发石”，在全国首届文化奇石展中夺得金奖。这块石头状若头发，且通体均为白色，有人称之为“白发魔女”。对于他的成分，人们猜测纷纷……
北京大学地质系岩石专业博士生导师崔文元和古生物专家郝维成教授对生发石进行了初步的检查，他们看到石头与毛发之间有一层薄薄的物质，认为可能是碳酸盐，为了验证碳酸盐的存在，崔教授在毛发生长的边缘点了一滴稀盐酸，很快局部就出现了发泡的现象。崔教授认为发根就是在这层碳酸钙的基础上长起来的……
专家们所说的碳酸盐是什么意思呢？请你列举出两种碳酸盐。写出其化学式。______、______。如果这块石头的“发根”真的是碳酸钙，那么，上面过程中发生的化学反应是怎样的？________________________。这是我们以前学习过的一个化学反应，仔细观察反应物和生成物的特点，并依据这个反应，类推一下碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式。______________________________、_______________________________________________。
试着总结一下碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的名称、化学式和用途，填写下表。你还可以
【同步训练】
1．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是( )
A．氢氧化钠B．氯化钠C．氧化钙D．碳酸氢钠
2．能准确检验碳酸盐的操作是( )
A．加入盐酸有可燃性气体产生
B．加入盐酸有气体产生
C．加入盐酸有白色沉淀产生
D．加入盐酸后，有气体产生，且该气体可使澄清石灰水变浑浊
3．鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的酸(胆汁酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，用下列溶液清洗，最适宜的是( )
A．食盐水B．醋酸C．纯碱溶液D．氢氧化钠溶液4．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是( )
A．氯化钠；盐B．氢氧化钠；苛性钠
C．碳酸钠；纯碱D．碳酸氢钠；小苏打
5．下列各种物质，属于同种物质的是( )
A．金刚石和石墨B．冰和水
C．生石灰和熟石灰D．纯碱和烧碱
6．下列家庭小实验不能成功的是( )
A．用食醋除去菜刀表面少量的锈迹
B．用玻璃杯、口罩、筷子做粗盐提纯实验
C．用食醋鉴别食盐和纯碱
D．用铅笔芯的粉末使锁的开启更灵活
7．下列与生活相关的说法中错误的是( )
A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹饪
B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化的作用
C．碳酸钙可以用作补钙剂
D．碳酸氢钠是培制糕点所用发酵粉的主要成分之一
8．下列物质除去水垢，你认为可行的是( )
A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗
C．用食盐水浸泡后冲洗D．用食醋浸泡后冲洗
9．从H、C、O、Ca中选择适当的元素，填写符合下列要求的化学式(各写一个)：
(1)璀璨夺目的钻石______；(2)具有还原性的氧化物______；
(3)汽水中含有的酸______；(4)常用来改良酸性土壤的碱______；
(5)可用来作补钙剂的盐______。
10．有些清洁公司清洁大理石地板时使用稀盐酸。清洁后的地板倒是光洁、明亮，非常漂亮，但一段时间后就能看出地板被腐蚀的痕迹。请用化学方程式解释其中的原因________ ____________________。
11．著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于______(填酸、碱、盐)，它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为________________________________________________。
12．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，相互之间存在着如下的转换关系。
其中A是一种盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业。
写出下列变化的化学方程式：
A＋B：_____________________________________________________________________ D＋稀盐酸：________________________________________________________________ B＋E：_____________________________________________________________________ 13．厨房的两个调料瓶中分别盛有食盐和碱面两种固体，请你利用所学的知识列出至少三种不同方法将它们区分开。简要写出操作步骤、现象和结论。
三、复分解反应
【学习导引】
你是否感觉到，我们在第10单元、第11单元中学习的很多化学反应都有一些相似的特点？比如，上节课学习的反应：Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓，仔细观察反应物和生成物，你会发现，这一反应就好像两组舞蹈演员交换了舞伴。你还学过与此类似的反应吗？写出其中的一个反应的化学方程式。_________________________。像这种两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做______反应。
如果我们向纯碱溶液中加入了石灰水，这种“交换舞伴”的反应就发生了，纯碱溶液变成了烧碱溶液，还出现了白色的碳酸钙沉淀。那么，碳酸钙能不能和烧碱继续交换舞伴，发生复分解反应，再次“变回”纯碱和石灰水呢？通过实验你会发现，这种白色的混浊物无论如何振荡、搅拌，也不会变得澄清，碳酸钙和氢氧化钠不能发生反应。
复分解反应发生是有条件的，只有当两种化合物相互交换成分，生成物中______或＿＿＿＿或______时，复分解反应才可以发生。据此，你能否解释一下，碳酸钙和氢氧化钠不能发生复分解反应的原因是什么？______________________________。
可见，了解酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。你可以借助书后的附录Ⅰ进行查找。如果你觉得反复查表很麻烦，也可以尝试记忆一些物质的溶解性，其实，仔细观察，你能发现“部分酸碱盐的溶解性表”中有很多规律，比如，钠盐、______、______、______在水中都是可溶的等等。你还能找到哪些规律？写出其中的两条，和同学们进行交流。__________________、__________________。
【同步训练】
参照书后的附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)》，完成下列各题。
1．下列关于物质溶解性的叙述正确的是( )
A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水
C．硫酸盐少数溶于水D．碱多数溶于水
2．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应的过程的是( )
3．在下列物质的溶液，不能发生复分解反应的是( )
A．HCl和Ca(OH)2B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO4
4．下列各组物质不能发生复分解反应的是( )
A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．硝酸银溶液和稀盐酸
C．碳酸钠和氯化钾溶液D．氢氧化铝和稀硫酸
5．下列四种物质中，有一种物质能和其他三种物质都发生反应，该物质是( ) A．石灰石B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．烧碱溶液
6．下列物质能够在溶液中共存的是( )
A．NaOH和CuSO4B．H2SO4和Na2CO3
C．MgSO4和Ba(OH)2D．NaCl和KNO3
7．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的( )
A．石灰水B．氯化钾溶液C．盐酸D．硝酸钙
8．制作松花蛋所用配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰(主要成分是K2CO3)、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有( ) A．1个B．2个C．3个D．4个
9．用H、C、O、Na、Cl、Ca五种元素组成相应的物质，将化学式填写到空格中
1)常用于改良酸性土壤的碱______ 2)可用于人工降雨的氧化物______
3)纯碱的主要成分______ 4)人的胃液中含有的一种酸
5)以上四种物质之间能发生的化学反应方程式：
________________________、________________________
________________________、________________________。
6)其中属于复分解反应的有______个。
【能力拓展】
1．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
(1)分解反应_________________________________________________________________
(2)化合反应_________________________________________________________________
(3)复分解反应_______________________________________________________________ 2．已知水中加入可溶性酸、碱、盐可以增强导电性。在烧杯中盛有氢氧化钡溶液，插入电极，电路接上小灯泡，试回答：(1)通直流电，小灯泡______(亮或不亮)；(2)在烧杯中逐滴加入硫酸铜溶液，灯光______(填变亮/变暗/不变)；(3)当两种物质恰好反应时，能看到灯泡＿＿＿(变亮/变暗/熄灭)，这时继续滴加硫酸铜溶液灯光______(变亮/变暗/不变)。3．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示：
若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙的相对分子质量依次增大，其中一种物质广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。由甲到乙反应的化学方程式为____________ _________________。乙也可以转化成甲，其反应方程式为__________________________。
课题2 化学肥料
一、化肥简介
【学习导引】
你了解化肥吗？化肥对农业生产到底有哪些作用？不合理施用化肥会对环境产生哪些影响？和同学们一起展开下面的辩论：
正方观点：施用化肥对农业生产的利大于弊
反方观点：施用化肥对农业生产的弊大于利
你支持哪一方的观点？________________________________________________________
尽量写出你的论据__________________________________________________________。
小实践：我们的校园中有很多绿色植物，它们的生长状况如何？进行一下实地调查，你能辨别出它们缺少哪些营养元素吗？向学校的后勤部门提出你的施肥建议。
整理各种化肥及其作用，作为实践时的参考。
②保证各种代谢过程的正常进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
③含有植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。能促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿
④同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成份高
⑤茎秆软弱，容易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯
⑥植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色
⑦植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色
【同步训练】
1．尿素〔CO(NH2)2〕是一种高效化肥，它属于( )
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
2．某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现植株矮小，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，就向其父母提出了建议：明年应在小麦生长期增施的化肥是( )
A．氯化钾B．过磷酸钙C．硫酸钾D．尿素CO(NH2)2 3．下列化学肥料属于复合肥的是( )
A．氯化钾B．尿素C．碳酸氢铵D．硝酸钾
4．合理使用化肥有利于农作物的生长和减少环境污染。下列说法不正确的是( ) A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
5．某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是( )
A．化肥的肥效快
B．施用化肥可使农作物增产
C．施用化肥不会造成环境污染
D．复合肥能给农作物提供几种营养元素
6．某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵[(NH4)2SO4]13.2 kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素[CO(NH2)2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为( )
A．3 kg B．6 kg C．6.6 kg D．13.2 kg
7．为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表(“√”表示施用化肥，“×”表
根据上表，以下说法中错误
．．的是( )
A．氮肥可增加小麦的产量
B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
8．小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象。小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买( )
A．CO(NH2)2B．KCl C．Ca(H2PO4)2D．CuSO4
9．根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是( )
A．用亚硝酸钠做食品调味剂
B．生活污水任意排放
C．用食醋除去水瓶中的水垢
D．碳酸氢铵与草木灰(K2CO3)混合使用(草木灰显碱性)
10．氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是( )
A．KCl B．K2CO3C．CO(NH2)2D．Ca3(PO4)2 11．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。农业生产中常常使用下列一些化肥(参看教材中的化学式)：
①过磷酸钙②硝酸钾③磷酸氢二铵④氯化钾⑤碳酸氢铵⑥尿素。请完成下列填空：
(1)属于复合肥料的是(填序号)＿＿＿＿。
(2)能使作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害并能促进糖分和淀粉生成的是(填序
号)______。
(3)纯净的尿素[CO(NH2)2]中，氮元素的质量分数为______(保留一位小数)。
12．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价为______(已知其中的氮元素显示－3价)。不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。水体污染的来源还有____________________________________(写出一种即可)。常用的净水方法有______________________________________________________ ______________________________(写出两种即可)。
二、化肥鉴别
【学习导引】
如何鉴别常见的化肥呢？阅读课本的活动与探究，体会一下这种初步的化学分析思路。鉴别多种物质的时候，我们要依据物质的物理性质和化学性质的不同。那么，首先我们应该依据这些化肥的______性质(如颜色、溶解性等)不同进行简单的分组，然后再利用物质的______性质(如加入少量______研磨，看能否嗅到气味)进行进一步的鉴别。这种鉴别的思路也适用于其他物质的鉴别。
常见氮肥、磷肥、钾肥中，从外观上能够直接分辨出来的是________________________铵态氮肥见别的简单方法是_______________________________________________________ 【同步训练】
1．下列化肥不溶于水的是( )
A．碳酸氢铵B．氯化铵C．磷矿粉D．硫酸钾
2．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是( )
A．氯化钾B．硫酸钾C．过磷酸钙D．硫酸铵
3．检验一种化肥是铵盐氮肥的方法是_____________________________________________ ___________________________________________________________________________。4．有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。
(1)则A物质是__________________，B物质是__________________；
(2)A物质属于化肥中的____________肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)；
(3)指出C物质在农业生产中的一种用途：________________________；
(4)把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是__________________；
(5)B与水反应的化学方程式是________________________，反应类型是______反应。【能力拓展】
1．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：
(1)小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推
理______(填“正确”或“不正确”)，你的例证是___________。
(2)小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该
土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用试剂的名称即可)：
①__________________；②__________________。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加__________________。
(3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的
实验方案是(写出实验操作、现象和结论)：
_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2．小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。
(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过
程和判断依据。
(2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现
其氮元素质量分数仅为12.0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？
3．某复合肥硝酸钾中含有一定质量的氯化钾。为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验：取10 g该复合肥样品加入58.87 g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至不产生沉淀为止，共用去34 g硝酸银溶液；过滤、烘干称得沉淀的质量为2.87 g。根据实验计算：
(1)样品中硝酸钾的质量分数为多少？
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
第十一单元盐化肥(郑)全章教案
第十一单元盐化肥（全章教案） 课题1 生活中常见的盐 教学目标 1、知识与技能 （1）认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 （2）学会粗盐初步提纯的操作方法。 （3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 2、过程与方法 （1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 （2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 （3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 3、情感态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途 教学难点：复分解反应及发生的条件 教学方法：实验探究 教学课时：三课时 教学过程 第一课时 情景导入： 同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？ 解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。 介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 归纳比较：食盐与盐的区别和联系： 区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。 过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等 一、氯化钠 阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题： ①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ ②氯化钠有那些重要的用途？ ③它在自然界的分布情况怎样？ 归纳： 1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68 2.氯化钠的用途： ①医疗上：用氯化钠配制生理盐水 ②农业上：用氯化钠溶液选种 ③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪
第十一单元盐和化肥教案
个性化教学辅导教案 学科: 化学任课教师：授课时间：2014年月日(星期) 姓名年级：初三教学课题盐和化肥 阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（）次课 共（）次课 教学目标 知识点： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。 2、掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐 之间的反应能否发生。 3、掌握碳酸根离子的检验方法。 4、通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。 5、化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。 考点：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。 掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。 方法：一对一讲授 重点 难点 重点：常见盐，复分解反应、离子的检验。 教学内容与教学过程课前 检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________ 第十一单元盐和化肥 课题一：生活中常见的盐 一、学习目标： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 2、能区分典型常见的酸、碱、盐 3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 中考考点： 考点一、常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐 白色粉末，水 溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶 液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促 进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉
化学：第十一单元《盐 化肥》知识点总结(人教版九年级)
第十一单元《盐化肥》 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸
3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （ 1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰 4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用 三、使用化肥、农药对环境的影响 1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染：N20、 NH 3、H2S 3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 四、合理使用化肥 1、 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 1、 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结.doc
第十一单元盐化肥第一节常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被 和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化 铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无 水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结
第十一单元盐化肥 第一节常见的盐 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被 和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ ①消毒用盐，游泳池一般用硫酸铜消毒，医疗上一般用高锰酸钾消毒，过去用 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化 铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无 水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验仪器 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
(完整word版)九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题(答案)
第11单元盐化肥 一、生活中常见的盐 ※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。 2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。 3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。 4、粗盐提纯 （1）方法与步骤： ①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌） ②过滤（注意一贴、二低、三紧靠） ③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出） ④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率） （2）玻璃棒在提纯过程中的作用： ①溶解时：搅拌，加速食盐溶解； ②过滤时：引流，防止液体溅出； ③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。 ※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3） 1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）； 2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等 ※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3） 1、俗名：小苏打； 2、用途：焙制糕点、治疗胃酸； ※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3） 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分； 2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。 二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 三、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－） 向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。 四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。
初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点
2016.4.10 盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤： 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 要点三除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例：:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法： ①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
人教版九年级化学第十一章盐+化肥 练习 (附答案)
第11单元盐化肥 一、单选题 1．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（）A．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣NaHCO3 B．医疗上用来配制生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl C．大量用于建筑业，还可用于作为补钙剂﹣CaCO3 D．广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产﹣NaHCO3 【解答】解： A、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故正确； B、0.9%的NaCl溶液可作生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl，故正确； C、天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙含有钙元素，还可用作补钙剂，故正确； D、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故错误． 答案：D 2．下列对实验过程的评价中，正确的是（） A．固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子 B．面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸 C．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子 D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 【解答】解：A、活泼金属和碳酸盐中加入盐酸，都会产生气体，固体中加盐酸，产生无色气体，该固体可能含有碳酸根离子，故A错误； B、淀粉在酵母菌的作用下会生成有机酸，碳酸钠会与酸反应而将有机酸除去，故B正确； C、不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，碳酸钡会溶于硝酸，故C错误； D、碳酸钙会与硫酸发生复分解反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，只是一段时间后，硫酸钙会阻碍反应的继续进行，故D错误； 故选B． 3．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐 【解答】解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错； B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确； C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C错； D、搅拌，水温的高低，食盐颗粒的大小与食盐溶解的速度有关，水的多少与食盐溶解的快慢没关系，故D错． 故选B 4．下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（） A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液
第11单元 盐 化学肥料 检测题答案
第十一单元盐化学肥料检测题答案 正确答案,每小题3分，共36分）一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个 ．． 1、D 2、B 3、D 4、D 5、A 6、D 7、D 8、B 9、B 10、A 11、C 12、C 二、填空题（本大题6小题，共23分） 13、（6分）⑴A （1分）⑵不能。（1分）铵态氮肥会与草木灰反应生成氨气， 使肥效丧失。（2分） ⑶光合，灯火（每空1分） 14、（4分）(1) H2(2) CaO (3)Mg(OH)2 (4) CaCl2 （每空1分） 15、（4分）(1) 无色酚酞试液，氢氧化钠溶液（每空1分） (2) Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH（2分） 16、（5分）（1）>（1分）（2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O（2分）（3） A、C （2分） 17、（4分）⑴NH4Cl+NaNO 2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4Cl NH3↑+2HCl↑（每空2分） 三、简答题（本大题1小题，共13分） 18、（1）B：CuO E：Ca(OH)2 F：CaCO3E：CO2（4分，每空1分） （2）CuSO4H2SO4 （2分） 实用文档
（3）⑤ （1分） （3）○2H2SO4+ CuO=== CuSO4+ H2O ○3Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑ ○4CaCO3高温CaO＋CO2↑（6分，每空2分） 四、实验题（本大题1小题，共14分） 21、（1）过滤；（1分） （2）滴加盐酸至无气泡放出为止（2分）局部过热（1分），造成固体（或溶液）飞溅（1分）停止加热（或熄灭酒精灯，1分） （3）猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊或石灰水有白色沉淀（2分） 猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸）（1分）猜想Ⅱ不成立（1分） 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3（2分）有白色沉淀且不溶于稀HNO3（2分） 五、计算题（本大题1小题，共14分） （1）4.4 （2分） （2）NaCl 、HCl （2分，答对一个给1分，有错项不给分） （3）（共3分）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是： 73g×10%=7.3g （2分） 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y 实用文档
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥习题 (新版)新人教版
第十一单元盐化肥 (时间：40分钟分值：71分) 基础达标训练 一、选择题 1. (2017盐城)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( ) A. 熟石灰 B. 碳酸钾 C. 乙醇 D. 烧碱 2. (2015宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( ) 3. (2017长沙)下列盐的用途中，错误 ．．的是( ) A. 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B. 用碳酸钙做补钙剂 C. 用氯化钠配制生理盐水 D. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 4. (2017吉林)下列有关农药和化肥的叙述中不正确 ．．．的是( ) A. 施用农药是重要的作物保护手段 B. 为了减少污染应按规定合理施用农药 C. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 D. 化肥能增产，所以可长期施用硫酸铵 5. (2017河池)如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类图。下列叙述错误 ．．的是( ) 第5题图
A. 图中①表示的是磷肥 B. 图中②表示复合肥 C. 尿素、氨水、硝酸铵属于氮肥 D. 硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥 6. (2017重庆B)氯化铵(NH 4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是( ) A. 氯化铵属于酸 B. 氯化铵是一种复合肥 C. 氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D. 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 7. (2017张家界)下列化学反应中属于复分解反应的是( ) A. 2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑ B. 2CO ＋O 2 =====点燃 2CO 2 C. CaCO 3 =====高温 CaO ＋CO 2↑ D. Na 2CO 3＋CaCl 2 === CaCO 3↓＋2NaCl 二、填空和简答题 8. 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。 (1)氯化钠中质量分数较大的是________(填名称)元素。 (2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______________。 (3)碘盐中加了碘酸钾(KIO 3)，则KIO 3中碘元素的化合价为________。 (4)工业用盐含NaNO 2，NaNO 2的名称为______(填字母)。 A. 磷酸钠 B. 硝酸钠 C. 亚硝酸钠 9. (2017六盘水)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：
九年级化学上册 (第一辑)第11单元 盐 化肥
九年级化学上册(第一辑)第11单元盐化肥 2021年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第一辑） 第11单元盐化肥 1．（2021?岳阳）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（） 选项实验目的试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过 滤 D 除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D 2．（2021?乐山）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（） A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 3．（2021?泰安）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH 4．（2021?郴州）下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（） A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl 5．（2021?雅安）只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（） A．纯碱溶液 B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液 6．（2021?枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（） A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液 7．（2021?成都）下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）
九年级化学第十一章知识点总结整理
第^一单元盐化肥 4+） 消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高猛酸钾消毒。 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化俊。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器
粗盐提纯实验可能出现误差的原因：①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。 偏低的原因：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。 蒸发时应注意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，热的蒸发皿要用塔蜗钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 第三节盐的化学性质 ①盐（可溶）+金属1 金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ②盐 +酸新盐 +新酸（产物符合复分解条件） CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2 f Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2f NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2T ③盐+碱新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） Na2CO3 + Ca （OH）2 = 2NaOH + CaCO3$ （制NaOH 的方法） ④盐+盐两种新盐（反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件） NaCl + AgNO 3 = AgCl $ + NaNO 3 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸物既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 第四节复分解反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分一生成另两种化合物的反应。注意： 1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。 如：CO2+Ca（OH）2==CaCO3 $ +H2O CO+CuO==Cu+CO2 2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。 酸+金属氧化物盐+水（复分解反应） 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以 反应一定发生。 碱+非金属氧化物盐+水（不是复分解反应） a）反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b）必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO ^Na z CO a+H^O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO 3=Na2SO4+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3 J + HO 复分解反应发生的条件
【人教版】九年级化学下册第十一单元盐化肥周周练同步练习(含答案)
周周练(第十一单元) 一、我会选(每题5分，共50分) 1．(西藏中考)下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是( ) A．纯碱氢氧化钠 B．干冰水 C．生石灰碳酸钙 D．小苏打碳酸氢钠 2．(邵阳中考)欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是( ) A．Ca(H2PO4 )2 B．NH4HCO3 C．K NO3 D．CO(NH2)2 3．只用一种试剂来鉴别氯化钠、氯化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( ) A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．无色酚酞溶液 D．紫色石蕊溶液 4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、NO－3、SO2－4 C．Na＋、NH＋4、NO－3、OH－ D．Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 5．(咸宁中考)下列各组物质变化中，每一次转化在一定的条件下均能一步实现的是( ) 选项 X Y Z A Fe FeCl2 Fe2O3 B CO2 Na2CO3 CaCO3 C H2 H2O H2O2 D Ca(OH)2 NaOH NaCl 6．(烟台中考)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( ) A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使农作物枝叶茂盛，并增加抗倒伏能力 7．(凉山中考)下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( ) A．K2CO3FeCl3KOH ZnSO4 B．NaCl MgCl2K2SO4CuSO4 C．NH4HCO3Ba(OH)2H2SO4NaNO3 D．K2CO3Na2SO4BaCl2NaOH 8．(济宁中考)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( ) 选 实验内容试剂与方法结论与解释 项 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤CaO溶于水
第十一单元盐化肥导学案
第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐（1） 檀林中学九年级化学组李春森陈永新 学习目标：加深了解“盐”的概念；了解氯化钠的用途；掌握粗盐提纯的方法。学习重点：加深了解“盐”的概念学习难点：粗盐提纯的方法 学法指导：通过回忆前面的知识，阅读课本及观看视频完成导学案 一、预习导学 1.治疗胃酸过多的中和反应 2.工业除锈原理 3.氢氧化钠在空气中变质的原理 二、自主探究 （一）盐的概念：盐是由离子（或离子）与离子构成的化合物。 如氯化钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸铵等都属于盐。练习1：NH4Cl、H2CO3、、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、CH3COOH、Al(OH)3各属于酸、碱、盐哪一类酸 ; 碱; 盐 . 1.生活中吃的盐指的是，它只是盐的一种；有的盐有毒，比如工业用盐亚硝酸钠。 2.很多盐都有俗称，比如氯化钠俗称；碳酸钠俗称、；碳酸氢钠俗称。 （二）氯化钠：氯化钠是由与构成的，这两种离子对人体都有着很重要的作用。 1.氯化钠的用途：①工业方面：以它为原料制取、、、。 ②农业方面：用氯化钠配制盐水选种③医疗方面：医疗上的生理盐水就是用配制的； ④生活方面：可用于腌菜、融化积雪、做调味品等 2.氯化钠的分布与制取：晾晒海水或盐湖水、盐井水煮盐，也可从盐田提纯获
取 （三）粗盐提纯 通过蒸发得到的一般都是含有很多杂质的氯化钠晶体，被称为粗盐 1.观察一瓶食盐水和一瓶粗盐水，粗盐水看起来，因为里面有。 分离出液体中不溶性杂质的方法是。 2.粗盐提纯的步骤： (1) ：为了加快溶解速度，可用。（2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤 （3）：注意：①加热时要不停搅拌，目的是 ②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干 （4）计算产率：3.玻璃棒的四种用法：、、、。 4.造成实验误差的原因可能有： 偏高的原因：①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落； ④盐粒溅出蒸发皿；⑤过滤时液体滴到漏斗外。 偏低的原因：①称量时多称了②蒸发时水分未蒸干 评价样题： 1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（） A. H2SO4、Na2CO3、NaCl B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO3 2.近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品-盐汽水，你认为盐汽水和普通汽 水最大的不同是增加了（） A.水 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.碳酸钙 3.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤 C.干冰可用于人工降
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结 第一节常见的盐 ●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 3 ?游泳池一般用硫酸铜消毒。 ?医疗上一般用高锰酸钾消毒。 ?过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ●侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 ●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、 帮助消化，增进食欲。 ●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对 植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节粗盐提纯 ●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂 质。 ●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用 作干燥剂。 ●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 ●实验仪器
●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 ●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 第三节盐的化学性质 ●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） ●盐+ 酸→ 新盐+ 新酸 ●盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ●盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 第四节酸、碱、盐的溶解性（室温） ●酸：大多数都可溶。 ●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 ●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 ●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 ●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 ●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 ●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信 息就足够了。 “溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性， “－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点分解
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 知识点1:氯化钠 氯化钠(NaCl) 易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。 拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。 【例1】关于氯化钠的叙述错误的是() A.氯化钠易溶于水 B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水 C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康 D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1: 物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称纯碱、苏打小苏打 物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结 晶水,化学式为Na2CO3·10H2O 白色固体,易溶于水 化学性质(1)与酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (2)与某些碱反应: Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (注:此反应用于工业上制取氢氧化钠) (1)与酸反应: NaHCO3 +HCl NaCl+CO2↑+H2O (2)受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 (1)发酵粉的主要成分 (2)治疗胃酸过多症的一种药剂
【例2】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题: 图1 (1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。 (2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲乙。(提示:Na2CO3与盐酸反应可看作: Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑) 知识点3:碳酸钙 碳酸钙 (CaCO3) 拓展延伸碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的碳酸氢钙: CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞。碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙: Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。 【例3】某种矿石中的主要成分A是一种白色难溶于水的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100 ,B能够作干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如图2转化关系。 图2 (1)用化学式表示:A;B。 (2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式:。 (3)请写出C与D反应的化学方程式:。
第十一单元：盐_化肥教案
第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 【教学目标】： 1、让学生通过资料收集，认识了解生活中常见的盐的种类和用途；培养学生收集信息、整理信息的能力 2、让学生通过实验探究，初步学会粗盐提纯的方法，培养学生探究能力、实验设计能力、操作能力、合作能力和解决实际问题的能力。 3、让学生初步学会鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 4、通过本课题内容的学习，对学生进行爱国主义、人文气息的教育，使学生充分认识到生活中处处有化学、我国科学家做出的杰出贡献，从而激发学生爱国热情和学习激情。 【教学重点与难点】： 根据教学内容的安排，该课题涉及的内容：有对生活中常见盐的初步认识、粗盐的提纯、碳酸盐特性的认识、复分解反应及发生条件的探究。其中粗盐的提纯、对碳酸盐的特性认识、复分解反应概念的形成是教学重点，复分解反应发生条件的判断是教学的难点。 【实验准备】： 1、粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 2、[实验11-1]与[实验11-2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 3、增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 4、多媒体电脑及投影仪。 【课时安排】：共3课时。 【教学设计】： 第一课时初步认识生活中常见的盐 教学过程： 课前准备： 学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。 ③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
第11单元《盐 化肥》单元检测卷及答案
九年级化学单元检测卷 《盐化肥》 学校班级姓名座号得分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Ba:137 一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（） A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH 烧碱氢氧化钾 C．Na2CO3纯碱碳酸钠D．NaHCO3苏打碳酸氢钠 2．下列说法正确的是：（） A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液C．浓硫酸溶于水时吸收热量D．不能用食盐作原料制氢氧化钠 3. 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列物质中，能用作钾肥的是（） A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 4．下列转化不能一步完成的是（） A．CaO →CaCl2B．CaCO3→Ca（OH）2 C．BaCl2→Ba（NO3）2 D．CuSO4→Cu(OH)2 5. 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是（）A．为保证高产尽量多施用化肥B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用C．KNO3是一种常用的复合肥料D．提倡将农家肥与化肥综合 6. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（） A.铝 B.铁 C.铜 D.银 7. 某星期天，小明回家发现父亲正欲将草木灰（呈碱性）与一种化肥混合，准备以此达 到同时向稻田里增施氮肥和钾肥的目的。经观察化肥的名称后，小明向其父亲提示：此种化肥不宜与草木灰混合，否则会使其中的肥效受到损失。你认为小明向父亲提示的可能是下列化肥中的（） A、KNO3 B、CO(NH2)2（尿素） C、NaNO3 D、NH4HCO3 8．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（） 选项实验目的实验操作 A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解 B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶 液 加Na2CO3溶液 C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸 D除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶 液 9. 分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A. NaNO3N a C l H2SO4 B. CaCO3NaOH Na2SO4 C. BaCl2NaNO3CuSO4 D. AgNO3Na2SO4 NaCl 实用文档