高中化学实验操作题专项训练(附答案)
高中化学实验操作题专项训练
、单选题
1. 下列说法不正确的是 ( ) A. 实验室应将钠保存在煤油中
B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C. 可用酒精代替 CCl 4 萃取碘水中的碘单质
D. 金属镁失火不可用水来灭火 2.
下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
A .用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH
B .将 4.0g NaOH 固体置于 100mL 容量瓶中,加水至刻度,配制 1.000mol L ·- 1NaOH 溶液
D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO 2 3. 下列实验操作或装置能达到目的的是( )
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液 收集 NO 2 气体
证明乙炔可使溴水褪
色
4.根据 SO 2 通入不同溶液中的实验现象 ,所得结论不正确的是 ( )
溶液
现象
结论
A
含 HCl 、BaCl 2的
FeCl 3溶液
产生白色沉淀
SO 2有还原性
B H 2S 溶液
产生黄色沉淀 SO 2有氧化性 C
酸性 KMnO 4 溶液
紫色溶液褪色 SO 2有漂白性
D Na 2SiO 3溶液
产生胶状沉淀
酸性 :H 2SO 3>H 2SiO 3
C .用装置甲蒸干 AlCl 3溶液制无水 AlCl 3 固体
A.A
B.B
C.C
D.D
5.
,( )
A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2 ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
7.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
A.
用装置甲灼烧碎海带
A .向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K
B .实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色
C .装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D .反应后的混
合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 9.下列实验不能达到目的的是 ( )
选项
目的
实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl 2 通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO 2 C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
A. 用湿润的 pH 试纸测定 CH 3COONa 溶液的 pH
B.
用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为
78.3℃)和苯 (沸点为 80.1℃ )的混合物
D. 用 Na 2CO 3 溶液鉴别 CaCl 2溶液和 NaCl 溶液和稀硫酸
11.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.
用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I -
的 Cl 2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I -
后的 Cl 2 尾气
12.
( )
选 项
实验操作和现象 结论
A
向苯酚浊液中滴加 Na 2CO 3溶液 ,浊液变清 苯酚的酸性强于 H 2CO 3的酸性
B
向碘水中加入等体积 CCl 4,振荡后静置 ,上层接近无 色,下层显紫红色
I 2在 CCl 4中的溶解度大于在水中 的溶
解度
C
向 CuSO 4 溶液中加入铁粉 ,有红色固体析出 Fe 2+的氧化性强于 Cu 2+的氧化性
D 向 NaCl 、 NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO 3 溶
液 ,有黄色沉淀生成
K sp (AgCl)> K sp (AgI)
13.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
列装置示意图中能正确反映实验现象的是
实验 现象 结论
A
某溶液中滴加 K 3[Fe(CN) 6] 溶液 产生蓝色沉淀
原溶液中有 Fe 2+,无
3+
Fe
B 向
C 6H 5ONa 溶液中通入 CO 2
溶液变浑浊 酸性 :H 2CO 3>C 6H 5OH
C
向含有 ZnS 和 Na 2S 的悬浊液中滴加 CuSO 4溶
生成黑色沉淀
K sp (CuS)< K sp (ZnS)
C. D.
光照下反应一段时间后
15.下列制取SO2 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
D.
A. A
B.B
C.C
D.D
17.实验室用H2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()
A. ①②③中依次盛装KMnO 4 溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时,先关闭活塞K ,再停止加热
D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
参考答案
1. 答案: C
解析: A. 钠能和氧气、水反应,故应隔绝空气保存,且钠的密度比煤油大,故可以保存在煤油
中,故 A 正确;
B. 用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏,故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏,故 B 正确;
C. 酒精和水互溶,故不能用酒精来萃取碘水中的碘,故 C 错误;
D. 金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸,故不能用水来灭镁火,故 D 正确。
故选 C.
2. 答案: D
解析: A. 用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH ,原溶液被稀释,若为酸或碱溶液,会影响测定结果,故 A 错误;
B. 应该在烧杯中溶解NaOH 固体,不能在容量瓶中直接溶解,故 B 错误;
C. 氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl,HCl 易挥发,蒸干AlCl3 溶液无法获得无水AlCl3 固体,故 C 错误;
D. NaOH 溶液与二氧化硫反应,且不与乙烯反应,可用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2,故
D 正确;故选: D 。
3. 答案: B
解析: A 、乙醇的密度小于浓硫酸,混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中,边倒边搅拌,故 A 错误;
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切,胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方,故 B 正确;
C、二氧化氮的密度大于空气,集气瓶中的导气管就长进短出,故 C 错误;
D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色,应先通过一个盛碱的洗气瓶,将杂质除去,故 D 错误;故选B
4. 答案: C
解析: A.混合溶液中SO2 被FeCl 3氧化生成SO42-,再与BaCl 2反应产生白色沉淀,体现了
SO2的还原性, A 正确; B.SO 2与H2S在溶液中发生反应SO2+2H 2S=3S +2H 2O,体现了SO2
的氧化性,B正确; C.SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色,这是SO2在酸性溶液中还原KMnO 4生成
Mn2+ ,体现了SO2 的还原性,C错误;D.SO 2与Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀,根据较强酸制较弱酸,可得结论酸性:H2SO3 > H 2SiO3, D 正确。答案选C。
5. 答案: D
解析: A. ①中的碎玻璃不与浓硝酸反应.但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸受热分解产生了
二氧化氮和氧气, A 正确; B. 通过 A 分析可知,浓硝酸受热分解产生二氧化氮和氧气,所以②
中红棕色气体可能来源于硝酸分解,即不能表明②中的木炭与浓硝酸发生反应, B 错误; C.实验③中木炭没有与浓硝酸接触.浓硝酸没有被加热,生成的红棕色气体二氧化氮只能是挥发出
的硝酸蒸汽与红热木炭反应或是挥发出的硝酸受热分解,从生成的二氧化氮看,都是来源于