江苏省淮安市2016年中考化学试卷(解析版)

江苏省淮安市2016年中考化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列标志与消防安全无关的是（）

A．B．C．D．

【考点】几种常见的与化学有关的图标．

【分析】根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题．

【解答】解：A、表示禁止烟火，与消防安全有关；B、表示国家节水标志，与消防安全无关；C、表示禁止放易燃物，与消防安全有关；D、表示禁止吸烟，与消防安全有关．

故选B

2．下列变化属于化学变化的是（）

A．干冰升华B．石蜡熔化C．矿山粉碎D．酒精燃烧

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

【解答】解：A、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；

B、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；

C、矿石粉碎只是形状的改变，属于物理变化，故C错；

D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D正确．

故选D．

3．下列食物中富含维生素的是（）

A．鸡蛋B．米饭C．黄瓜D．红烧肉

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

【解答】解：A．鸡蛋中富含蛋白质，故A错误；

B．米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；

C．黄瓜中富含维生素，故C正确；

D．红烧肉中富含蛋白质和油脂，故D错误．

故选C．

4．下列实验操作不正确的是（）

A．

熄灭酒精灯B．

检查装置气密性

C．

铁丝在氧气中燃烧D．

取用固体药品

【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；检查装置的气密性；氧气的化学性质．

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断．

D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断．

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴

吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有

气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

C、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量

的水或铺一层细沙，图中所示装置正确．

D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．故选：A．

5．人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中酸性最强的是（）

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH

大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．

【解答】解：

A、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．

B、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性．

C、唾液的pH为6.6﹣7.1，显酸性．

D、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性．

根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强．故选：A．

6．下列化学符号与含义相符的是（）

A．KC1﹣氯化钾B．3OH﹣1﹣三个氢氧根离子

C．Cl2﹣两个氯原子D．2SO3﹣两个三氧化硫分子

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其

意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类

题目．

【解答】解：A、KC1读作氯化钾，故化学符号与含义相符；

B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符

号前加上相应的数字，故三个氢氧根离子可表示为：3OH﹣；故化学符号与含义不相符；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号

前加上相应的数字．所以两个氯原子，就可表示为2Cl，故化学符号与含义不相符；

D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上

相应的数字，所以两个三氧化硫分子可表示为2SO3，故化学符号与含义相符；

故选AD

7．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）

A．铝用于制造铝箔B．镁粉用于制作照明弹

C．稀盐酸用于除锈D．液氧用作火箭助燃剂

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．

【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在

化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断

物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

【解答】解：A、铝用于制造铝箔是利用铝的延展性，属于物理性质，故A正确；

B、镁粉用于制作照明弹，是利用镁燃烧发出耀眼的白光，属于化学性质，故B错；

C、稀盐酸用于除锈是利用盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以利用了化学性质，故

C错；

D、液氧用作火箭助燃剂，是利用氧气的支持燃烧的性质，利用了化学性质，故D错．

故选A．

8．“盱眙十三香龙虾”史闻天下，该龙虾调料中含有的肉桂醛（C9H8O）是一种食用香料，

关于肉桂醛的说法正确的是（）

A．肉桂醛是一种氧化物

B．肉桂醛中氧元素的质量分数最小

C．一个肉桂醛分子由18个原子构成

D．肉桂醛中碳、氢元素质量比为9：8

【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分

数计算．

【分析】A、由肉桂酸的分子式和氧化物的定义进行解答；

B、据元素元素的质量分数=进行解答；

C、根据元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数来分析；

D、根据元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比进行解答

【解答】解：A、氧化物只有两种元素组成，肉桂醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故

肉桂醛不属于氧化物，故选项错误；

B、该有机物C9H8O2中

C、H、O元素质量比=（12×9）：（1×8）：（16×2）=27：2：8，由此可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；

C、元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，故一个肉桂醛分子由9+8+1=18个原子构成，故正确；

D、肉桂醛C9H8O2中C、H元素质量比=（12×9）：（1×8）=27：2，故选项错误；

故选C

9．下列实验操作不能达到实验目的是（）

【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；分子的定义与分子的特性；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

【分析】A、根据淀粉遇碘变蓝色的特性，进行分析判断．

B、根据分子的基本性质，进行分析判断．

C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、取样，滴加碘水或碘酒，若变蓝色，说明馒头中含有淀粉，故选项实验操作能达到实验目的．

B、将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中总体积小于100mL，说明分子之间有间隙，故选项实验操作能达到实验目的．

C、取样，分别加水，测量变化前后的温度，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的．

D、除去氢气中的氯化氢气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的．

故选：D．

10．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）

A．加热等质量的氯酸钾制取氧气

B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸

C．实验室高温加热一定质量的石灰石

D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉

【考点】盐的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；中和反应及其应用．

【分析】A、根据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂只会影响反应的速率，不会影

响生成氧气的多少进行分析；

B、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；

C、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；

D、根据硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银进行分析．

【解答】解：A、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂只会影响反应的速率，不会影

响生成氧气的多少，故A错误；

B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液的质量应该逐渐的增加，不会出现不

变的情况，故B错误；

C、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，没有达到碳酸钙的分解温度，固体质

量不变，然后质量逐渐减小，分解完后，固体质量不变，故C正确；

D、每64份质量的铜会置换出216份质量的银，所以反应后溶液质量逐渐减小，但是不会

减小到零，故D错误．

故选：C．

二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）

11．请从①氮气②熟石灰③甲烷④硫酸钾中，选择符合题意的物质，用序号填空．（1）可用作钾肥的是④．

（2）可改良酸性土壤的碱是②．

（3）天然气的主要成分是③．

（4）空气中含量最多的气体是①．

【考点】常见化肥的种类和作用；空气的成分及各成分的体积分数；常见碱的特性和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响．

【分析】根据物质的组成、性质与用途进行分析解答．

【解答】解：（1）硫酸钾中含有钾元素，可以做钾肥使用，故填：④；

（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，常用于改良酸性土壤；故填：②；

（3）天然气的主要成分是甲烷，故填：③；

（4）氮气是空气中含量最多的气体，故填：①．

12．水是宝贵的资源，请回答下列与水相关的问题：

（1）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的．

（2）净水器中常使用活性炭，它在净水过程中所起的作用是吸附色素和异味．

（3）为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是乳化．【考点】电解水实验；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途．

【分析】（1）根据电解水实验现象和结论分析．

（2）根据活性炭具有吸附性分析．

（3）根据洗洁精具有乳化作用分析回答．

【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的．

（2）净水器中常使用活性炭，活性炭具有吸附性，它在净水过程中所起的作用是吸附色素和异味．

（3）为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是乳化油污．

故答为：（1）氢、氧两种元素；（2）吸附色素和异味；（3）乳化油污．

13．2015年12月28日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请

回答：

（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气等物质接触而生锈．

（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁大．

（3）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于合成（填“无机”、“合成”或“复合”）材料．

（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是所使用金

属的颗粒大小不同．

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；合成材料的使

用及其对人和环境的影响．

【分析】（1）根据铁在与水和氧气并存时易生锈；

（2）根据合金的特性分析解答；

（3）根据塑料属于有机合成材料解答；

（4）根据所使用金属的颗粒大小对实验结果的影响解答．

【解答】解：

（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气接触而防锈；

（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁大；

（3）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于合成材料；

（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是所使用金属

的颗粒大小不同．

答案：

（1）水和氧气；

（2）大；

（3）合成；

（4）所使用金属的颗粒大小不同

14．根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A．

（2）t2℃时，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是不饱和（填“饱和”

或“不饱和”）溶液．

（3）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是

②③（填序号）．

①溶质质量：A＞B

②溶剂质量：A＜B

③溶质质量分数：A=B．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：B＞C＞A；t2℃时，A的溶解度是30g，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是：溶剂质量：A＜B，溶质质量分数：A=B，因为它们在该温度下有交点．

【解答】解：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：B＞C＞A；故答案为：B＞C＞A；

（2）t2℃时，A的溶解度是30g，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；故答案为：不饱和；

（3）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是：溶剂质量：A＜B，溶质质量分数：A=B，因为它们在该温度下有交点；故答案为：②③；

15．A﹣I初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图，反应①是工业冶铁的主要原理．B、D组成元素相同，G是生活中最常用的溶剂，I属于糖类，部分生成物反应条件

已省略，请回答：

（1）物质B的化学式是CO．

（2）反应②的基本反应类型是置换反应．

（3）反应①中化合价降低的元素是铁．

（4）由如图可得出，化学反应能够实现的相互转化有B（填字母）．

A、酸和碱

B、无机物和有机物

C、不同种类的原子

D、化学能与其它形式的能量．

【考点】物质的鉴别、推断；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．

【分析】根据“反应①是工业冶铁的主要原理”、“B、D组成元素相同”，则推测A为氧化铁，B为一氧化碳，D为二氧化碳，C为铁；根据“G是生活中最常用的溶剂”，则推测G 为水；根据“I属于糖类”，结合图框，推测E为酸，F为氢气，H为氧气，代入检验．

【解答】解：

根据“反应①是工业冶铁的主要原理”、“B、D组成元素相同”，则推测A为氧化铁，B为

一氧化碳，D为二氧化碳，C为铁；根据“G是生活中最常用的溶剂”，则推测G为水；根

据“I属于糖类”，结合图框，推测E为酸，F为氢气，H为氧气，代入检验，符合题意．（1）根据分析，物质B为一氧化碳，其化学式是CO．

（2）根据分析，反应②为铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和盐，故其反应的基本反应

类型是置换反应．

（3）反应①中氧化铁与一氧化碳反应低处二氧化碳和铁，故反应中化合价降低的元素是铁．

（4）由如图可得出，二氧化碳与水在光合作用中生成糖类和氧气，而糖类和氧气在呼吸作用中生成二氧化碳和水，则化学反应能够实现的相互转化有无机物和有机物，故选B．

故答案为：

（1）CO．（2）置换反应．（3）铁．（4）B．

三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）

16．实验室制取某些气体所用的装置如图所示，请回答：

（1）图中标号a的仪器名称是长颈漏斗．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑．若用D装置收集氧气，气体应从b（填“b”或“c”）端进入．（3）乙炔（C2H2）是一种可燃性气体，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择C（填字母）．

（4）F是某同学刚收集的一瓶二氧化碳气体，请设计实验进行检验把气体通入澄清石灰

水中，若石灰水变浑浊，是CO2（写出具体实验操作和现象）．

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、

文字表达式、电离方程式．

【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的大解答；

（3）根据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应和该反应必须严格控制加水速度来选择发生装置；

（4）根据二氧化碳的检验方法进行分析．

【解答】解：

（1）根据实验室常用仪器可知：a长颈漏斗；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．氧气的密度比空气的大，若用D装置收集氧气，

气体应从b进；

（3）根据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应．可用装置A或B；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，

所以应选用装置C；

（4）二氧化碳的检验方法是把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2，

答案：

（1）长颈漏斗；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；

（3）C；

（4）把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2；

17．某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的

氯化钠溶液．

实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意

图．

（1）操作①中的一处明显错误是瓶塞没有倒放．

（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时．（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流．

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．

（4）配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管（填一种仪器名称）．

（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数

＜（填“＞”、“＜”或“=”）20%．

【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作．

【分析】（1）根据固体药品的取用方法，进行分析解答．

（2）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答．

（3）根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．

（4）实验室配制100g20%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各

操作所需要使用的仪器，进行分析解答．

（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析解答．

【解答】解：（1）取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放．

（2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流．

（4）实验室配制100g20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再

称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，装瓶；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶等，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管．

（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．

故答案为：（1）瓶塞没有倒放；（2）待蒸发皿中出现较多量的固体时；（3）引流；（4）胶

头滴管；（5）＜．

18．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体（如图1），某兴趣小组同学欲对该固体变质情

况进行探究．

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；

②CaCl2溶液呈中性

③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl

【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质

猜想Ⅱ：固体全部变质

猜想Ⅲ：固体部分变质

【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方

程式表示）．

【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，为了进一步得出结论，组内其他三位同学

分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．

出猜想Ⅲ正确．

【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是

氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰．

（二）根据小美的结论推测小实验现象是加入一定量的盐酸后，才会产生气泡．

【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？

【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠

的质量分数．

【实验设计】小伍称取一定质量的样品，按如图2装置进行实验（已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器）．

【反思评价】（一）在实验中，若没有植物油，测定结果会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（二）操作中，下列情况不影响测定结果的是AB（填字母）．

A、实验前试管中有空气

B、实验中水准管口有水溢出

C、读数时量气管和水准管液面不相平

D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留．

【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】【原因分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；

【进行实验】根据碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；【反思评价】（一）根据检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰进行分析；

（二）根据氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先于盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应进行分析；

【反思评价】（一）根据二氧化碳溶于水，导致二氧化碳的体积减小进行分析；

（二）A、根据实验的原理是生成多少二氧化碳，在收集装置中就会体现多少二氧化碳，实验前试管中有空气，不会影响实验结果进行分析；

B、根据实验中水准管口有水溢出，不会影响收集二氧化碳的多少进行分析；

C、根据读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳的体积不准确进行分析；

D、根据实验后生成的气体在试管中仍有滞留，会影响收集的二氧化碳的质量进行分析．【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

【进行实验】碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，所以小聪同学得出的结论是错误的；

【反思评价】（一）检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确；

（二）氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先于盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应，所以根据小美的结论推测小实验现象是加入一定量的盐酸后，才会产生气泡；【反思评价】（一）二氧化碳溶于水，导致二氧化碳的体积减小，所以若没有植物油，测定结果会偏小；

（二）A、实验的原理是生成多少二氧化碳，在收集装置中就会体现多少二氧化碳，实验前试管中有空气，不会影响实验结果，故A正确；

B、实验中水准管口有水溢出，不会影响收集二氧化碳的多少，故B正确；

C、读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳的体积不准确，故C错误；

D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留，会影响收集的二氧化碳的质量，故D错误．

故选：AB．

故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

【进行实验】碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色；

【反思评价】（一）氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰；

（二）加入一定量的盐酸后，才会产生气泡；

【反思评价】（一）偏小；

（二）AB．

四、计算题（本题包括共1小题，共6分）

19．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：

（1）生成氢气的质量0.2g．

（2）该黄铜样品中铜的质量分数所用稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数，计算出硫酸（溶质）的质量，然后计算出溶液的质量分数．

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+200g﹣219.8g=0.2g．故答案为：0.2．

（2）设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

=解得：x=6.5g， =，解得：y=9.8g．

黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%；

×100%=4.9%．

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%，所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%．