人教版九年级化学第九单元知识点概括

人教版九年级化学第九单元知识点概括

溶液

第一节溶液的形成

1.溶液

●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

●基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

?溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

?溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

?溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

?常见的溶剂有水、酒精、汽油。

?溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

?溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

?溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）

?区分溶剂和溶质

◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水

是溶剂。

◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶

剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

●水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。

2.悬浊液、乳浊液与乳化作用

●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

●洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

3.溶解时的吸热或放热现象

●扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。

●水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。

●如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓

硫酸）

●如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）

●氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。

●氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。基础练习：

一、填空题

1．溶液的定义：叫溶液.

溶液的特征：

溶液的组成：溶液由和组成；溶质的状态有、和。

最重要的溶剂是。

2.物质溶解过程中发生两种变化：

(1)

(2)

3．根据你所掌握的知识举例说明物质溶解的热现象：

溶解时温度上升有：；

原因：。

溶解时温度下降有：；

原因：。

二、选择题

1.下列物质不属于溶液的是（）

A.石灰浆

B.生理盐水

C.碘酒

D.稀盐酸

2.下列物质溶解于水后溶液的温度明显降低的（）

A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D碳酸钙

3.下列哪个不属于溶液用途的是（）

A医学注射液B加快化学反应速度

C参与生物的新陈代谢活动D用洗涤剂清洗衣物油渍

4．下列物质分别加入装有水的锥形瓶中，立即塞紧U形管的塞子，右（）

边液面高于左边，则加入的物质是

A.NaOH固体

B.NaCl固体

C.NH4NO3晶体

D.白糖

三、问答题

1．在洗涤餐具时，为何水较难清洁油污？而在水中加少量的洗涤剂却能很好地清洗？

2．用汽油或用洗涤剂都能清洗衣服上的油污，试分析二者的清洁原理有什么不同。

3．病人在医院接受静脉注射或点滴时，常用到生理盐水即氯化钠

注射液。右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分

文字。请回答：

（1）该注射液的溶质是 。

（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否回出现浑浊现象？为什么？

四、活动探究

请你设计一个实验，验证洗衣粉溶解时是放热>吸热还是放热﹤吸热

（提示：洗衣粉溶于水时，温度升高）

仪器：

步骤方案：

结论： 。

第二节 溶解度

1. 饱和溶液与不饱和溶液

● 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做

饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

● 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；

如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

● 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。

● 不饱和溶液与饱和溶液的转化

① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和

溶液，在改变温度时要升高温度。

② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。

④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO 并冷却。

不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂 饱和溶液

⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 ●

浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： ① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 ●

混合物的分离和提纯 ? 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） ? 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引 ? 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂） ? 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤） （结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶） ? 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 ● 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。 ●

在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液，二者都蒸发10g 水，析出晶体的质量相等。 在60℃和溶质相同的条件下，把100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M ，后者析出晶体的质量为N ，那么N=2M 。 2.

固体的溶解度 ●

定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 ●

四要素： ? 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 ? 溶剂的质量是100g 。 ? 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。 ? 溶解度的单位通常是g 。 ●

影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。 ●

溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g 。 在20℃下，溶解度小于0.01g ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g 之间，被称为微溶； 溶解度介于1~10g 之间，被称为可溶；溶解度大于10g ，被称为易溶。 ●

有关溶解度曲线的常见试题（见右上图） ? t 3℃时A 的溶解度为 80g 。 ? P 点的的含义是： 在该温度时，A 和C 的溶解度相同 。 ? N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。 曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。 加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 ? t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。 ? 从A 溶液中获取A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。 ? 从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。 ? t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 A 和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。 它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 ● 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

123 s /g

3.气体的溶解度

●定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体的溶解度没有单位。

●气体溶解度的影响因素：

（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

基础练习：

一、填空题

1．要将接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液的一般方法有：①②。

2．浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。

3．（1）在一定的温度下，某物质在中达到状态时所溶解的，叫做该物质在此温度下在这种溶剂里的溶解度。溶解度的单位是。

（2）溶液是由和组成的。M液，M质，M剂的关系式是：M液M质M剂。

二、选择题

1．下列叙述中正确的是（）

A．温度降低，任何饱和溶液都能析出晶体

B．只要把不饱和溶液倾倒去一些就可形成饱和溶液

C．只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂中”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义

D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液

2．下列对饱和溶液叙述中不正确的是（）

A．同一温度，硝酸钾的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓

B．一定温度下，在50克蔗糖饱和溶液中加入2克蔗糖，则溶液的质量仍为50克

C．某一饱和溶液无论温度如何改变，总是饱和的

D．一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有剩余溶质存在3．下列说法中正确的是（）

A．同一溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

B．某种溶液可以是浓溶液，同时也可以是不饱和溶液

C．如果试管底部没有固体存在时，该溶液一定是不饱和溶液

D．不饱和溶液降低温度时，一定有晶体析出

4．要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有（）

A．降低温度B．升高温度

C．放置一段时间D．加硝酸钾固体

5．在一瓶饱和蔗糖溶液中，加入一些蔗糖，则（）

A．固体质量减少B．固体质量不变

C．饱和溶液质量变大D．溶剂质量变小

6．室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g的氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g的水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（）

A．加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液

C．加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液

三、简答题

1．将不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是什么？

2．如图，在室温下的稀食盐溶液中放了一个塑料小球。在温度不变时，往溶液中加入食盐固体直至饱和，小球在液面沉浮有何变化，为什么？

3．饱和溶液和不饱和溶液怎样转化（以硝酸钾溶液为例），用简要的文字说明

3．现有一杯纯净水和一杯稀食盐溶液，请用二种不同的方法将它们鉴别开来？

方法一：

方法二：

2．盛夏时，常常见到南方养鱼池塘中设立几个水泵，把水喷向空中。而在寒冷的冬季，北方的养鱼池的冰面上总要打很多洞。请你分析一下这两种现象的原因？

3．啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质。

（1）观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是

。

（2）要使啤酒冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，其他方法有：

。

（3）已知从啤酒中产生的气体是CO2请设计两种实验方法检验啤酒中的CO2。请在下表中写出必要

1．硝酸钾在70℃时的溶解度是138g ，这说明在 ℃时， g 硝酸钾溶解在 g 水中

恰好形成饱和溶液。

2．0℃时，氮气的溶解度为0.024L 。这说明在0℃时，压强为 ，在 水中最

多溶解0.024L 的氮气。

3．通常打开汽水的瓶盖时，汽水中有大量气泡冒出，原因是 。

4．烧开水时，水沸腾前就出现许多气泡，原因是 。

5．如图是A 、B 、C 、三种物质的溶解度曲线。 根据溶解度曲线回答下列问题：

（1）P 点表示的意义是： ； (2)Q 点表示的意义是： ； （3）随着温度的升高溶解度而减小的一种物质是 ； （4）

t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度

由大到小的顺序是 ；

第三节 溶质的质量分数

● ● 使用该公式时的注意事项：

? 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑

溶解度）

? 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

? 上下的单位要统一。

● %100g

100?+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量 ● 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含

16份质量的氯化

钠。

● 配制一定溶质质量分数的溶液

? 用固体配制溶液

◆ 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

◆ 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

? 用浓溶液稀释

◆ 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

◆ 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

1温度32 m

? 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 ●

溶液的稀释计算 ? 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 ? 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 ? 关系式 ① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数% ② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数 ●

溶液的混合计算 ? 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。 ●

已知的问题 ① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 ② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。 ③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 ● 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

【例题】把2.8g 铁片放入20g 稀盐酸中，恰好完全反应，求：

① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。

② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设参加反应的HCl 的质量为x ，生成的FeCl 2的质量为y ，生成H 2的质量为z 。

z

y x 2.8g 2 127 73 56 H FeCl 2HCl Fe 22↑

+=+

g 1.056

2g 8.2g 35.656127g 8.2g 65.35673g 8.2212773g 8.256=?==?==?====z y x z y x ，，

① 盐酸溶液中溶质的质量分数为%25.18%100g 20g 65.3=? ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为%97.27%1000.1g

-g 20g 8.2g 65.3=?+

答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。

【注意事项】

① 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。

② 不要设“盐酸的质量为x ”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。

③ 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。

基础练习：

一、填空题：

1．溶液的溶质质量分数是指 ，如KNO 3溶液的溶

质质量分数为15%表示 。

2．配制一定溶质质量分数的溶液步骤是 、 、 。

3．举例说明现实生活中存在的三种混合物（各举一例）。

（1）溶液：

（2）乳浊液：

4．M克的KCl溶解于水中，形成n克的KCl溶液，则溶液的溶质质量分数为。

二、选择题：

1．对溶质质量分数为15%KCl溶液的含义错误的是（）A．100克KCl溶液中含有15克KCl B．85克水中溶解了15克KCl

C．KCl和水的质量比为3：17 D．将5克KCl溶解在5克水中所得到的溶液2．在一定温度下，从200克10%的某物质溶液中取出20克，则这20克溶液的溶质质量分数为（）A．1% B．20% C．10% D．5%

3．有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若再加入25g的食盐且全部溶解，则其质量分数为（）A．10% B．28% C．50% D．60%

4．T℃时现有100克溶质质量分数为20%的饱和KNO3溶液，若要使其溶质质量分数改变，下列方法可行的是（）

A．加入20克KNO3B．温度不变，蒸发10克水

C．将温度提高10℃D．加入10克水

5．从食盐和石灰石的混合物中，除去石灰石并得到纯净的食盐晶体，需经过①蒸发结晶②溶解③过滤等几步操作，这些操作的正确顺序是( ) A．①②③ B.③②① C.②①③ D.②③①

三、实验题：

1．现要配制15%的NaCl溶液500克，请按要求完成下列问题：

（1）该实验所需的仪器。

（2）实验的步骤：

①

②

③

四、计算题（Zn--65 S—32 O—16 H--1）

1．把150g质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需要加水多少克？

2．某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？

3．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算：

（1）有多少克H2产生。

（2）该硫酸溶液溶质的质量分数。

（3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数。