山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题 Word版含答案

新泰一中北校2019级高二上学期第一次阶段性考试

化学试题2020年10月注意事项：

1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅰ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅰ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第Ⅰ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32

Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108

第I卷(选择题共50分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )

A.铝片和稀盐酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧

2.25Ⅰ、101kPa下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) H= + 56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是( )

A.反应吸热

B.熵增效应大于能量效应

C.熵减小

D.反应放热

3.下列有关中和热的说法正确的是( )

A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B.在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大

C.在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响

D.在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小

4.下列事实不用原电池原理解释的是( )

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.铁被钝化处理后不易腐蚀

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

5.如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的

电子的量，则y轴不可能表示的是( )

A.c(Ag＋)

B.c()

C.溶液中氢离子浓度

D.阴极质量

6.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )

A.该原电池的正极反应是Zn－2e－==Zn2＋

B.该电池总反应为3Zn＋2Fe3+==2Fe＋3Zn2+

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C.已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反

应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

D.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

8.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；

①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是( )

A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

9.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是( )

A.CuSO4

B.MgSO4

C.Al(NO3)3

D.Na2SO4

10.关于下列装置说法正确的是( )

A.装置①中，盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液

B.装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大

C.用装置③精炼铜时，溶液中Cu 2+的浓度一定始终不变

D.装置④中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2+生成

二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个．．．．．．．

选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错得0分。)

11.某温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数K 1=4×10-4，在同一温度下，反应SO 2(g)+1

2O 2(g)SO 3(g)的平衡常数K 2的值为( )

A.50

B.200

C.250

D.2×10-2

12.科学家设计出质子膜H 2S 燃料电池，实现了利用H 2S 废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H 2S 燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )

A.电极a 为电池的正极

B.电极b 上发生的电极反应为：O 2＋4H ＋＋4e －=2H 2O

C.电路中每通过2mol 电子，在正极消耗22.4LH 2S

D.每17g H 2S 参与反应，有1 mol H ＋经质子膜进入正极区

13.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )

A.混合气体的压强

B.混合气体的平均相对分子质量

C.混合气体的密度

D.混合气体的总体积

14.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200Ⅰ时，工艺中会发生下列反应：

①H 2S(g)+32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 1 ②2H 2S(g)+SO 2(g)=32S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2

③H 2S(g)+12O 2(g)=S(g)+H 2O(g) ΔH 3 ④2S(g)=S 2(g) ΔH 4

则ΔH 4的正确表达式为( )

A.ΔH4H3-ΔH1-ΔH2)

B.ΔH4H1+ΔH2-3ΔH3)

C.ΔH4H1-ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4H1-ΔH2-3ΔH3)

15.KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL，其中c()=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4 L气体(标准状况)，假设电解后溶液的体积仍为500 mL。下列说法不正确的是( )

A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/L

B.上述电解过程中共转移4mol电子

C.加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度

D.电解后溶液中H+的物质的量浓度4 mol/L

16.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是( )

A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

17.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )

18.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )

A.X、Y的转化率相等

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C.c1:c2＝3:1

D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1

19.某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

A.该反应的化学平衡常数表达式是K ＝[C]4[D]2[A]3[B]

2 B.增加B ，B 的平衡转化率升高

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.此时，B 的平衡转化率是40% 20.某新型锂电池工作原理如图所示，电池反应为：C 6Li x ＋Li 1－x LaZrTaOLi

LaZrTaO ＋C 6。下列说法

错误的是( )

A.电池放电时，b 极为正极，a 极发生氧化反应

B.b 极反应为x Li +＋Li 1－x LaZrTaO －x e －=LiLaZrTaO

C.当电池工作时，每转移x mol 电子，b 极减小7x g

D.电池充放电过程，LiLaZrTaO 固态电解质均起到传导Li +的作用 第II 卷(非选择题 共50分)

三、非选择题(本题共5小题，共50分)

21.(8分) (1)在用惰性电极电解水制取H 2和O 2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是________________________(填序号)

A.NaOH

B.H 2SO 4

C.Na 2SO 4

D.CuSO 4

(2)不能选用上述某物质的原因是(用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写)： 阳极反应式：______________________________________________________________________， 阴极反应式：______________________________________________________________________， 总反应的离子方程式：______________________________________________________________。

22.(10分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和 放电时发生的反应是：NiO 2+Fe+2H 2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 用该蓄电池进行电解 M(NO 3)x 溶液时： (1)电解池的阳极(惰性)应连接_________________(填序号)。

A.NiO 2

B.Fe

C.Fe(OH)2

D.Ni(OH)2

(2)若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g 水,电解M(NO 3)x 溶液时某一极增至m g, 金属 M 的相对原子质量为________________________(用m 、x 表示) 。

(3)此蓄电池电解含有1.2 mol CuSO 4和 1mol NaCl 的混合溶液100mL ，阳极产生 气体22.4L(标准状况)，电解后溶液加水释至1 L ，硫酸的物质的量浓度为_______________，消耗蓄电池中的铁__________g 。 放电

充电

放电 充电

(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______________________________________________________________________________________。

23.(6分)(1)25 Ⅰ、101kPa 时，32g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________

(2)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2kJ 热量。

①若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为__________________________________；

②已知：

1mol N—H 键断裂吸收的能量约等于__________________kJ。

(3)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题。

①试比较K1，K2的大小，K1__________K2(填写“>”．“=”或“<”)。

②在400Ⅰ时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v正(N2) _________ v逆(N2)（填写“>”．“=”或“<”）

24.(8分)

(1)上图中I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b 处通入的是_____________________(填“CH4”或“O2”)，a 处电极上发生的电极反应式是____________ ______________________________________________________________________。

(2)上图中I是氨氧燃料电池，a处通NH3,b处通入O2,电解质溶液为KOH溶液则a电极的电极反应式是__________________________________________________。一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：__________________________________________________________________________。

25.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol-1

H2O(g)＝H2O(l) △H＝—44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为__________________________。Ⅰ.脱碳：

向2 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(l)+H2O(l)

(1)该反应自发进行的条件是_____________________________________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________________________________________________。

a、混合气体的平均相对分子质量保持不变

b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

e、1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H 键断裂

(3)产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是________________________________。

(4)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，300Ⅰ时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：

CO2:0.2 mol·L-1，H2:0.8 mol·L-1，CH4:0.8 mol·L-1，H2O:1.6 mol·L-1。

则CO2的平衡转化率为________。300Ⅰ时上述反应的平衡常数K=___________。

200Ⅰ时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的ΔH_____ 0(填“＞”或“<”)。

新泰一中北校2019级高二上学期第一次阶段性考试

化学试题参考答案

第I卷(选择题共60分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意)

1-5：CBDBD 6-10：DABAB

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个

．．．选项符合题意，选全对得3

．．．．或两个

分，选对但不全得1分，选错得0分)

11-15:A BD AB B AC 16-20:B A AD D BC

第II卷(非选择题共40分)

三、非选择题

21.

通电

(1)D (2)4OH——4e—=2H2O+O2↑Cu2++2e—=Cu 2Cu2++2H2O====2Cu+O2↑+4H+

22.

(1)A (2)50mx (3)7 mol/L 84g (4)O2+4e—+4H+=2H2O

23.

(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝—3561.2 kJ·mol-1

(2)①18.44 ②391 (3)①＞②＞

24.

(1)CH4 CH4—8e—+10OH—=CO32-+7H2O

(2)2NH3—6e—+6OH—==N2+6H2O

氨氧燃料电池生成H2O，将KOH溶液稀释

25.

I. 4H2(g)+2NO2(g)==N2(g)+4H2O(l) △H＝—1100.2 kJ·mol-1

II.(1)低温(2)低温(3)CH3OH—6e—+H2O==CO2+6H+

(4) 80% 25(mol/L)-2＜