高三专题复习离子方程式的正误判断与书写
高三化学练习——离子方程式书写与正误判断(高考试题汇编)
姓名 班级
1.【2020新课标Ⅲ】对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A.用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO ＋Cl 2＋H 2O ＝ 2-3HSO ＋2-Cl ＋2-
4SO B.向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓＋2H ＋ C.向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3＋＋H 2O 2＝O 2↑＋2H ＋＋2Fe 2＋ D.同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+
4NH ＋OH －＝NH 3·H 2O 2.【2020浙江7月选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO Ba
BaSO +
+=↓
B.电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O
2OH Cl H -
-++↑+↑通电
C.乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ
323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH -
-
??
→++ D.4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu
2OH Cu(OH)+
-+=↓
3.【2020天津卷】下列离子方程式书写正确的是
A.CaCO 3与稀硝酸反应：2-+
322CO +2H =H O+CO ↑
B.FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2Br
C.NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H O
D.C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO
4.【2020江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++
B.NO 2通入水中制硝酸：2
232NO H O 2H NO NO +-
+=++
C.10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --
++=↓+
D.10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324
Ag
NH H O AgOH NH +
+++=↓+ 5.【2019新课标Ⅱ】下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是
A.向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失：Zn ＋CuSO 4Cu ＋ZnSO 4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2CaCO 3↓＋H 2O
C.Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 2
2Na 2O ＋O 2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋
2FeCl 3
2Fe(OH)3＋3MgCl 2
6.【2019江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A.室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH ?
ClO ?＋Cl ?＋H 2O
B.用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH ?2AlO -
＋H 2↑
C.室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋23NO -
＋2H
＋
Cu 2＋
＋2NO 2↑＋H 2O D.向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H
＋
H 2SiO 3↓＋2Na ＋
7.【2019天津】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++?
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
()323Fe 3H O
Fe OH 3H +++↓+
C SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色 2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -
+
-
+++++
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
22FeO 2H Fe H O +
+++
8.【2019年4月浙江选考】不能．．正确表示下列变化的离子方程式是 A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋2MnO 4-2Mn 2＋＋5SO ＋4H ＋
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I ?＋2H ＋＋H 2O 2I 2＋2H 2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO 32-＋2H ＋
H 2SiO 3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2＋＋2Fe
2Fe 3＋＋3Cu
9.【2018·北京】下列化学用语对事实的表述不正确的是 A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH ＋C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5＋H 218O
B.常温时,0.1 mol·L -1氨水的pH ＝11.1：NH 3·H 2O
+
4NH ＋OH ?
C.由Na和C1形成离子键的过程：
D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e?Cu
10.【2018江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?＋CaSO4CaCO3＋SO42?
B.酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?＋IO3?＋6H＋I2＋3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?＋2Fe(OH)32FeO42?＋3Cl?＋4H＋＋H2O
D.电解饱和食盐水：2Cl?＋2H＋Cl2↑＋H2↑
11.【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na ＋2H2O Na＋＋2OH–＋H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH–
SO-BaSO4↓＋H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH–＋H＋＋2
4
HCO-＋OH–CaCO3↓＋H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋
3
12.【2016江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3–＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe3＋
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
13.【2016天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O＝NH3·H2O＋H3O＋
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO3-→＋2H2O＋2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
14.【12·江苏化】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I 2＋6OH－
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－＝Ag＋＋NO↑＋H2O
15.【12·海南】能正确表示下列反应的离子方程式为(双选)
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO-＋2OH–＝SO42-＋Cl-＋H2O
C.硫化钡加入稀硫酸：BaS ＋2H＋＝H2S↑＋Ba2＋
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH–＝2AlO2–＋H2O
16.【12·四川】下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
C.0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
17.【12·全国】能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH—＝Al(OH)3 ↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2＋CO32—＝CaCO3↓ ＋2OH—
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH—＝ClO—＋Cl—＋H2O
D.稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2 ↑
18.【11·江苏】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
19.【11·全国】能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-＋SO2＋H2O＝C6H5OH＋HSO3-
D.大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
参考答案
1.【答案】A
【解析】A .用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2,Cl 2具有强氧化性,可将部分2-
3SO 氧化为2-
4SO ,同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ,Cl 2被还原为Cl -,反应的离子反应方程式为：32-3SO ＋Cl 2＋H 2O ＝2-3HSO ＋2Cl -＋2-
4SO ,A 选项正确；
B .向CaCl 2溶液中通入CO 2,H 2CO 3是弱酸,HCl 是强酸,弱酸不能制强酸,故不发生反应,B 选项错误；
C .向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3,Fe 3＋的氧化性弱于H 2O 2,不能氧化H 2O 2,但Fe 3＋能催化H 2O 2的分
解,正确的离子方程式应为2H 2O 2
3+ Fe
2H 2O ＋O 2↑,C 选项错误；
D .NH 4HSO 4电离出的H ＋优先和NaOH 溶液反应,同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合,氢离子和氢氧根恰好完全反应,正确的离子反应方程式应为：H ＋＋OHˉ＝H 2O ,D 选项错误； 答案选A 。
【点睛】B 选项为易错点,在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸,HCl 是强酸,弱酸不能制强酸这一知识点。 2.【答案】C 【解析】
A .(NH 4)2Fe(SO 4)2可以写成(NH 4)2SO 4?FeSO 4,(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应, OH -先与Fe 2＋反应,再和+
4NH 反应,由于Ba(OH)2较少,+
4NH 不会参与反应,离子方程式为：Fe 2＋＋
2-4SO ＋ Ba
2＋＋ 2OH -＝Fe(OH)2↓＋BaSO 4↓,A 错误；
B .用惰性材料为电极电解MgCl 2溶液,阳极反应为：2Cl --2e -＝Cl 2↑,阴极反应为：2H 2O ＋2e -＋Mg 2＋＝Mg(OH)2↓＋H 2↑,总反应的离子方程式为：Mg 2＋＋2Cl -＋2H 2O ＝ Mg(OH)2↓＋H 2↑＋ Cl 2↑,B 错误；
C .乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解,生成乙酸钠和乙醇,离子方程式为：CH 3COOCH 2CH 3＋OH -CH 3COO -＋CH 3CH 2OH ,C 正确；
D .向硫酸铜溶液中滴加氨水,氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵,一水合氨为弱电解质,在离子反应中不能拆开,离子方程式为：Cu 2＋＋2NH 3?H 2O ＝2+
4NH ＋Cu(OH)2↓,D 错误。 答案选C 。 3.【答案】B 【解析】
A .CaCO 3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳,碳酸钙是固体难溶物,写离子方程式时不能拆成离子形式,正确的离子方程式为：2+322CaCO 2H
Ca +H O CO +
+=+↑,故A 错误；
B .FeSO 4溶液与溴水反应时,溴单质氧化了亚铁离子,将亚铁离子氧化成铁离子,正确的离子方程式为：2322Fe
Br 2Fe 2Br +
+-+=+,故B 正确；
C .氢氧化钠与过量的草酸反应,说明氢氧化钠的量不足,生成草酸氢钠,正确的离子方程式为--224242H C O +OH =HC O +H O ,故C 错误；
D .苯酚钠中通入少量或过量CO 2都生成苯酚和碳酸氢钠,苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根,故
正确的离子方程式为：--6522653C H O +CO +H O=C H OH+HCO ,故D 错误；答案选B 。
4.【答案】C 【解析】
A.次氯酸为弱酸,书写离子方程式时应以分子形式体现,正确的是Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ,
故A 错误；
B.NO 2与H 2O 反应：3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO ,离子方程式为3NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋23NO -
＋NO ,
故B错误；
AlO-＋CO2＋C.碳酸的酸性强于偏铝酸,因此NaAlO2溶液通入过量的CO2,发生的离子方程式为
2
HCO-,故C正确；
2H2O＝Al(OH)3↓＋
3
D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH,故D错误；答案为C。
【点睛】
CO,还有选项D,AgOH能本题应注意“量”,像选项C中若不注意CO2是过量的,往往产物写成2-3
溶于氨水中,生成银氨溶液。
5.【答案】C
【解析】A.金属活动性顺序：Zn＞Cu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉,会发生置换反应,其反应的方程式为：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu,使溶液的蓝色消失,A项正确；
B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀,其反应的
方程式为：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O,B项正确；
C.过氧化钠在空气中放置,会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应,最终生成白色且稳定的碳酸钠,涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3,C项错误；
D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液,会发生沉淀的转化,化学方程式为：
3Mg(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3＋3MgCl2,D项正确；答案选C。
6.【答案】A
【解析】
【分析】A.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；B.电荷不守恒；
C.不符合客观事实；
D.应拆分的物质没有拆分；
【详解】A.NaOH为强碱,可以拆成离子形式,氯气单质不能拆,产物中NaCl和NaClO为可溶性盐,可拆成离子形式,水为弱电解质,不能拆,故A正确；
B.该离子方程式反应前后电荷不守恒,正确的离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O ＝
2AlO2-＋3H2↑,故B错误；
C.室温下,铜与稀硝酸反应生成NO ,正确的离子方程式为：3Cu＋2NO3-＋8H＋＝2NO↑
＋3Cu2＋＋4H2O,故C错误；
D.Na2SiO3为可溶性盐,可以拆成离子形式,正确的离子方程式为：SiO32-＋2H＋＝
H2SiO3 ,故D错误；
综上所述,本题应选A.
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
7.【答案】A
【解析】
【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀；
C、电荷不守恒；
D、硝酸具有强氧化性,将亚铁氧化成铁离子；
【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水,故A能用来解释相应实验现象；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋,故B不能用来解释相应实验现象；
C、电荷不守恒,正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－,故C不能用来解释相应实验现象；
D、硝酸具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋5H2O,故D不能用来解释相应实验现象；
故选A。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写,解题关键：结合原理正确书写离子方程式,难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写,配平前不能将H＋写在反应物中,应先配电子转移守恒,再通过电荷守恒将H＋补在生成物中。
8.【答案】D
【解析】D.Fe3＋氧化性大于Cu2＋,所以Cu2＋只能将Fe氧化到Fe2＋,因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2＋＋Fe Fe2＋＋Cu,D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。
故答案选D。
9.【答案】A
【解析】A项,酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH＋C2H518OH C17H35CO18OC2H5＋H2O,A项错误；B项,常温下0.1mol·L-1氨水的pH＝11.1,溶液中c(OH-)＝10-2.9mol·L-10.1mol·L-1,氨水为弱碱水溶液,电离方程式为NH 3·H2O NH4＋＋OH-,B项正确；C项,Na原子最外层有1个电子,Na易失电子形成Na＋,Cl原子最外层有7个电子,Cl易得电子形成Cl-,Na将最外层的1个电子转移给Cl,Na＋与Cl-间形成离子键,C项正确；D项,电解精炼铜时,精铜为阴极,粗铜为阳极,阴极电极反应式为Cu2＋＋2e-＝Cu,D 项正确；答案选A。
10.【答案】A
【解析】A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反应的离子方程式为CO 32-＋CaSO4CaCO3＋SO42-,A项正确；B项,电荷不守恒,得失电子不守恒,正确的离子方程式为5I-＋IO3-＋6H＋＝3I2＋3H2O,B项错误；C项,在碱性溶液中不可能生成H＋,正确的离子方程式为3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-＝3Cl-＋2FeO42-＋5H2O,C项错误；D项,电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2,电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH-,D项错误；答案选A。
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等；②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项)；④从反应的条件进行判断(题中C项)；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
11.【答案】B
12.【答案】C 【解析】
13【答案】B 【解析】
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断快解四步曲 离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。影响答题的正确率。由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。大多数的选择题都可以通过以下四步走完成： 第一步：查看反应生成物是否正确。 在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。再如Ba （OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。 而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3-+Ca2++OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。又如若将过量的CO2通入漂白粉的离子方程式写为CO2 +Ca2+ +2ClO-+H2O == CaCO3↓+2HClO，显然未考虑过量的CO2会继续与CO2反应生成Ca（HCO3）2 。所以遇到有可能因为反应物的量不同导致生成物不同的情况时我们应更加注意，同时也要加强平时的经验积累。 第二步：查看反应物、生成物的离子拆分是否正确。 在查看反应物、生成物的离子拆分是否正确时，只要记住只有强酸、强碱和可溶性的盐能够拆写。而遇到难溶物、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物时不能拆写。例如石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成：CO32- +2H+ == CO2 ↑+ H2O 其错在于CaCO3不溶，不可写成CO32-形式；又如氯气与水的反应：Cl2+H2O == 2H++ Cl-+ ClO-，其错在于HC1O是弱酸，不可写成H+和ClO-的形式。再如将金属 Na投入到乙醇中：2Na+2H+==
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断 （1）离子反应误判 如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O； 铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。 错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。（2）违背客观事实 如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。 错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。 Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。 错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。 错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。 错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。（4）分不清强、弱电解质 如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。 错因：HI误认为弱酸。 电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。 错因：没有考虑F-与H+的反应。 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。 错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。 （5）忽视反应物的用量
如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。 纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。 错因：AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。 （6）违背一种物质中阴、阳离子配比 如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。 错因：H2SO4电离出的H+和SO42-为2∶1，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为1∶2。（7）不会处理微溶物 如石灰乳中加入盐酸溶液：H++OH-＝H2O。 错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。 纠正：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O。 （8）漏写反应条件 如电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。 错因：电解反应条件不能丢！ (9)“＝”、“”、“↑”、“↓”符号运用不当 如Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+。 错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“＝”，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。
2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写
考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写 1.(2018陕西高三教学质量检测)亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题: (1)NaNO2中N元素的化合价为价。 (2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式 为。 (3)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为 (填化学式)。 (4)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反 应的化学方程式为。 答案(1)+3 (2)4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑ (3)NO (4)NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑ 解析(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,则:(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3;(2)因为亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体,故反应 的化学方程式为4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑;(3)根据得失电子守恒可得,产物中含氮的物质为NO;(4)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,在碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气,反应的化学方程式为NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑。 2.(2018河北馆陶县第一中学高三月考)(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程 式:。 (2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式: □Ce3++□H2O2+□H2O□Ce(OH)4↓+□ (3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程 式:。 答案(1)4KClO3KCl+3KClO4 (2)2 1 6 2 6 H+ (3)5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl 解析(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1,则该无氧酸为KCl,KCl中氯元素化合价为-1价,说明氯酸钾中氯元素化合价降低,则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高,由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯 酸钾,根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4;(2)该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价,则Ce3+是还原剂,则双氧水是氧化剂,得电子化合价降低,则氧元素化合价由-1价变为-2价,转移电子数为2,根据电荷守恒知未知微粒是氢离子,根据转移电子守恒、原子守恒配平离子方程式为 2Ce3++H2O2+6H2O2Ce(OH)4↓+6H+;(3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),同时有 NaCl生成,结合电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl。
离子方程式正误判断高考试题
离子方程式正误判断高考试题1．下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 5．下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3— + H+ == CO 2 ↑+ H 2 O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl 2 == Fe3+ + Br 2 + 4Cl— 6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl 2+H 2 ↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO 42—=BaSO 4 ↓ △
离子方程式的书写及判断正误的方法整理版
离子方程式的书写及判断正误的方法 一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ?根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 二、考点归纳： 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ?看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。 ?看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。 ?看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ?看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ?看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
离子方程式正误判断 (2)
离子方程式正误判断的方法和例析 离子方程式的书写和正误判断是教材中的重点和难点，解题时要做到正确、快速地书写离子方程式，需要注意下列几个问题。 （1）拆与不拆问题 考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离 物质（含弱酸酸式根离子，如HCO- 3 等）、气体和难溶物质等类型，在溶液中反应都应写化学式。此时，化学式是不能拆的。但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。 需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式。 （2）守恒问题 离子方程式的书写是建立在化学方程式的基础上的。因此，应遵循反应前后原子个数守恒规律。同时，在溶液中还应遵循电荷守恒规律。如果是氧化还原反应，还应遵循电子得失守恒规律。 （3）反应物用量问题 有许多离子反应，反应物用量不同，其产物也不同。因此，书写时应注意用量问题。该题型能接触的反应种类很多，是书写离子方程式较难的一种题型。如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同，则产物不同，离子方程式也不同。 （4）组成配比问题 有些反应，如酸式盐中多个离子与某些碱反应，由于反应物的用量不同，生成物的量或种类也不同。此时，要注意物质组成的配比关系。如少量的NaHSO4， H+与SO-2 4一定要1：1；过量则允许不符合配比关系，如NaHSO4中H+与SO-2 4 都参加反应，就不一定符合1：1的配比关系，可以是2：1的配比关系等。 离子反应方程式的正确书写，是历年高考化学试题中几乎都出现的一道传统题。尽管考生知道每年必出此类题，也进行了认真的备考，但此类题都有一定难度，因为考查离子方程式的正确书写，不是一个单纯书写技巧问题，而是涉及了很多化学知识的综合应用，不少考生因此失分。离子方程式的判断正误是高考的热点题型，在近几年高考试题中连续出现，如何判断给定的离子方程式的正误，依据多年的教学实践，我总结为“八查”：
高考真题：离子方程式的书写
2014上海物理高考试题（1）(2015，浙江理综，27题节选)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__________________________________________________________。（2）(2015，上海高考，27题)写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________________________________________________。（3）（2015，天津理综，10题节选）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________________。（4）（2011，浙江理综，26题节选）KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式:________________________________________________。（5）(2011,福建理综，25题节选)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是：________________________________________________。（6）（2011，江苏理综，16题节选）氯气氧化Fe2+的离子方程式：__________________________________________________________。（7）（2011，山东理综，29题节选）Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为_______________________________________________________。（8）(2015,重庆理综，9题节选)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 __________________________________________________________。（9）（2015，四川理综，11题节选）H2SO4和Fe2O3反应的离子方程式 是_______________________________________________________。（10）（2015，广东理综，32题节选）用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为__________________________________________________________。（11）（2015，江苏高考，19题节选）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,离子方程式为_________________________________________。（12）（2014，四川理综，3题A项）Cl2通入NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________。（13）（2014，江苏高考，7题C项）用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为_________________________________________________。（14）（2013，海南高考，13题节选）H2O2与KMnO4反应的离子方程式为___________________________________________________。（15）（2013，江苏高考，16题节选）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________________________________。 S与热的NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________。（16）（2013，全国高考，27题节选）氯气与水反应的离子方程式为__________________________________________________________。（17）（2013，山东理综，29题节选）H2SO3和I2反应的离子方程式为_________________________________________________________。（18）（2013，天津理综，7题9题节选）NaALO2转化为AL(OH)3的离子方程式为______________________________________________。 FeCl3与H2S反应的离子方程式为______________________________。（19）（2012，福建理综，24题节选）MnO2在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为___________________________________________。（20）（2012，四川理综，26题节选）NaALO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为
教案离子方程式正误判断
离子方程式正误判断 教案 【考查内容】 该考点结合元素化合物的性质、氧化还原反应原理、水解原理和电解原理考查离子方程式正误判断，也可对给出的离子方程式进行合理的评价。解题时，要牢记“三看”：看 反应环境、看操作顺序、看反应物之间量的关系；坚守“三原则’’：客观事实原则、质 量守恒原则和电荷守恒原则。 一、离子反应的定义 二、二、解题顺序（八“看”） 三、⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 四、⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。 五、⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+ 六、⑷看是否漏掉离子反应。 七、⑸看电荷是否守衡。 八、⑹看反应物或产物的配比是否正确。 九、⑺看是否符合题设条件及要求。 十、⑻看物料是否守衡。 三、展开 (1)反应（产物）是否符合事实。如：Fe和稀硫酸反应应生成Fe2+，有时写成Fe3+; Cu 和稀硝酸反应应生成NO，有时写成NO2。这类错误往往符合电子守恒、电荷守恒和质虽 守恒，具有一定的迷惑性。 (2)各种物质的拆分是否合理。只有溶于水的强酸、强碱、盐要拆写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物一律写化学式。 (3)配平是否正确（电荷是否守恒、质量是否守值、电予得失是否守恒）。 (4)是否漏写离子反应。如：NH4HSO4与Ba(OH)2混合 (5)反应物量的关系是含正确。 ①某些特殊反应或由于反应物的特殊性，尽管描述了“少量”、“过量”之意，但产 物与反应物的量无关。如：AICl3溶液中加入氨水、苯酚钠溶液中通入CO2、Ca(HCO3)2 溶液中加入澄清石灰水等。 ②若反应产物与反应物的董有关，首先要看清“少罱”还是“过量”；其次要区分以 下三种情形： i连续反应——第一步反应的产物能和过量的反应物进一步反应。如用氨水吸收 二氧化硫、向AICI3溶液中加入NaOH（滴加顺序不同，离子方程式也不同）。 ii同时反应——两组粒子同时发生反应，但不是同时反应完全。如NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，这种情况要注意“少量的物质全部反应”，可确定少量物质的计量数为1，写出电离出来参加反应的离子及其计量数，再确定所需过量物质电离出的离子及计量数。 iii先后反应一一种粒子可以与多种粒子反应，但有先后顺序。要确定反应先后顺序，强的先反应。如NH4HCO3与NaOH反应，HCO3一先与OH反应；FeBr2溶液与氯气反应，Fe2+先被氯气氧化。故氯气少量，只有Fe2+反应；氯气过量，Fe2+、Br一都反应。 此外，还有一种情形一一两种反应物都定量。此时，既要判断反应物、生成物是什
离子方程式正误判断练习题
离子方程式高考试题 1．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 2、．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H2O2+4H Fe3++4H2O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 +2H CO2↑+H2O 3 C．大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+ 3、下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O 4、下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H2S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3?H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO32- + H2O 5．下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—→2C6H5OH + CO32— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl— 6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4 ↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
高三化学离子方程式书写练习
高三化学加时训练1 班级姓名座号写出下列反应的离子方程式（每题4分） 1．钠与水反应 2．钠与硫酸铜溶液 3．工业制钠 4．过氧化钠与水反应 5．向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸 6．向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液 7．工业制烧碱、氯气(氯碱工业) 8．NaHCO3溶液与过量石灰水 9．Na2CO3俗名纯碱的离子方程式 10．向石灰水中通入过量CO2 11．铝与NaOH溶液 12．NaAlO2溶液与少量盐酸反应 13．往NaAlO2溶液中通入少量CO2
14．明矾用作净水剂 15．泡沫灭火器原理 16．工业冶炼铝 17．氯化亚铁溶液与氯水反应 18．向氯化铁溶液加入铁粉 19．证明Fe3+氧化性强于Cu2+(腐蚀印刷铜电路板反应) 20．用湿润淀粉碘化钾溶液验证Fe3+有氧化性 21．用KSCN溶液检验Fe3+离子 22．FeO与稀硝酸 23．氢碘酸与Fe2O3 24．向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(或至SO42-刚好完全沉淀) 25．向硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的氯酸钠溶液
高三化学加时训练2 班级姓名座号 写出下列反应的离子方程式（除特别说明写化学方程式外）（每题4分）1．向水玻璃(硅酸钠溶液)中通入过量CO2 2．氢氟酸能雕刻玻璃的原因（写化学方程式） 3．工业制粗硅（写化学方程式） 4．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气 5．氯气用于自来水消毒、杀菌 6．工业制漂白液 7．漂白粉失效原理（写化学方程式两个） 8．用酸性高锰酸钾溶液验证SO2有还原性 9．向稀氨水中通入过量SO2 10．SO2气体通入溴水 11．SO2气体与H2S气体混合（写化学方程式） 12．浓H2SO4与铜反应 13．NO2气体与水反应
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断 1．下列解释事实的有关方程式正确的是（） A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O B．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO 2．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A．将Br2加入热的NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2O B．将Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O C．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．用KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4?CaCO3+SO42﹣ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+ Cl 2↑+H2↑ 4．下列解释事实的离子方程式不正确的是（） A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+ C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3（胶体）+CO32﹣ D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32﹣?CaCO3+SO42﹣ 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓ C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O 6．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳 一、常规离子方程式书写汇总 1、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO 2 通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO 2少量）：CO 2 ＋2OH－===CO2－ 3 ＋H 2 O ； ②碱不足（CO 2过量）：CO 2 ＋OH－===HCO－ 3 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO 2通入NaAlO 2 溶液中，先生成碳酸盐，再生成 酸式盐： ①NaAlO 2过量（CO 2 少量）：2AlO－ 2 ＋CO 2 ＋3H 2 O===2Al(OH) 3 ↓＋CO2－ 3 ； ②NaAlO 2不足（CO 2 过量）：AlO－ 2 ＋CO 2 ＋2H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋HCO－ 3 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na 2CO 3 溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： 盐酸不足：CO2－ 3＋H＋===HCO－ 3 ； 盐酸过量：CO2－ 3＋2H＋===CO 2 ↑＋H 2 O。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： 铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH) 3 ↓； 强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2＋2H 2 O 。 （5）NaAlO 2 溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： 1
1 NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋ ＋H 2O===Al(OH)3↓ ； 强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 。 （6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。 2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na ＋、OH －、CO 2－3、AlO －2的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH －＞AlO －2＞CO 2－3，故反应的先后顺序为： ①H ＋＋OH －===H 2O ②H ＋＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓ ③CO 2－3＋H ＋===HCO －3 ④HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H ＋反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO 3＞Fe 3＋，还原性：I －＞Fe 2＋＞Br －)。如向FeI 2溶液中通入Cl 2，I －先与Cl 2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，
高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练
培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 1．过量型离子方程式书写 典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。 【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。 【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3 2．目标型离子方程式书写 典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。 【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀 需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程 式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO － 2+2H 2O+2BaSO 4↓。 【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓； ②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3．定量型离子方程式书写 典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法
离子方程式正误判断及离子共存问题专题训练
离子方程式的书写及离子共存问题 班级姓名 一、离子方程式的书写练习 1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是 ( ) A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O 2.下列离子方程式中不正确的是( ) A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合： 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O B、氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O 电解 D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑ 3.下列离子方程式中正确的是( ) A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3- C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合： NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2O D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓ 4.下列离子方程式中，正确的是( ) A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓ B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓ C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3- D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O 5.下列反应的离子方程式错误的是( ) A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3- D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 6.下列反应的离子方程式错误的是( ) A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32- B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-= CO32-＋H2O 7.下列离子方程式书写正确的是( ) A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2O
离子方程式书写规则
离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。