无机化学上册期末考试试卷及答案定稿版
无机化学上册期末考试
试卷及答案
HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
《无机化学》(上册)期末考试试卷
试卷 (一)
一、填空题 (每空1分,共44分)
1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关
2.空气中的SO
2
与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.
3.已知:碘元素的电势图: 0.145V E? 0.535V
IO
3–IO–I
2
I–
0.49V
则:E?IO–/I
2=_______, E?IO
3
–/I–=_____________
4.电解浓度为1mol·L﹣1的H
2SO
4
溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是 ______
已知:E? O
2/OH﹣=1.229V, E? H+/H
2
= 0.000V, E? S
2
O
8
2﹣/SO
4
2﹣=2.01V
5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.
6.制备胶体的方法有_______和_______.
7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将
________________,这种作用被称为__________________.
9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.
10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为
____________级反应.
11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;
共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为:
。
13.在化学反应方程式 2KMnO
4+5H
2
O
2
+6HNO
3
=2Mn(NO
3
)
2
+2KNO
3
+8H
2
O+5O
2
↑
中,氧化产物为 ___________, 还原产物为 ____________
14.O
2分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可以算出O
2
的磁矩.
15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.
16.稀有气体的第一个化合物
—————————,,是由
————————
于
————————
年制备的。
17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n = 4, l = 1
B. n = 5, l = 3
18.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为
3.965g·L-1, 如果化合物分子中C:H:Cl = 1:1:1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ .
19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.
20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C
3H
8
O
3
以降低凝固点。如需冰点降至 -1℃, 则
在每100克水中应加入甘油________克; 降至 -5℃时, 每100克水中应加入甘油_________克.
(已知水的K
f
=1.86, 甘油的分子量为92 )
二、单项选择题 (每题2分,共30分)
1.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )
A. 纯水几乎不导电;
B. 水的密度在277K时最大;
C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的;
D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.
2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是 ( )
A. 道尔顿
B. 爱因斯坦
C. 玻尔
D. 普朗克
3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为( )
A. -15kJ
B. -5kJ
C. +5kJ
D. +15Kj
4.已知: 298K时,△G
f ?(AgI) = -66kJ·mol-1△G
f
?(Ag+)=77.1kJ·mol-1
△G
f ?(I–)=-51.7kJ·mol-1此时,K
SP
(AgI)是( )
A. 1.0×10-18
B. 2.30×10-17
C. 9.60×10-18
D. 9.58×10-17
5.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为( )
A. 中心原子R,电荷越高,酸性越强
B. 中心原子R,电荷越高,酸性越弱
C. 中心原子R,电负性越大,酸性越强
D. 中心原子R,配位数越大,酸性越强
6.将铁片浸在FeCl
2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO
3
)
2
溶液中, 组成原电池,
已知: E?Fe3+/Fe2+>E?Cd2+/Cd>E?Fe2+/Fe, 则 ( )
A. 铁电极为正极
B. 铁电极为负极
C. Fe2+被氧化为Fe3+
D. Fe2+被还原为Fe
7.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是( )
A. 109
B. 118
C. 173
D. 222
8.已知:E? Fe3+/Fe2+ = 0.77V , E? I
2
/I﹣= 0.535V, 下面原电池的电动势为 ( )
(-)Pt│Fe3+(1mol·L﹣1),Fe2+(0.0001mol·L﹣1)‖I﹣(0.0001mol·L﹣1), I
2
│Pt (+)
A. 0.358V
B. – 0.235V
C. 0.532V
D. 0.412V
9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )
A. NaHSO
4,NH
4
Ac,NaAc,KCN B. NH
4
Ac, KCN,NaHSO
4
,NaAc
C, KCN,NaAc,NH
4Ac,NaHSO
4
D. NaAc,NaHSO
4
, KCN,NH
4
Ac
10.下列各分子中,中心原子以sp2杂化的是 ( )
A. H
2O B. NO
2
C. SCl
2
D. CS
2
11.下列稀有气体中,蒸发热最大的是():
A Ne
B Ar
C Kr
D Xe
12.多少克重水所含的中子数与18克水(H
2
O)含有的中子数相同()
(已知: H、O、D的原子量分别是: 1、16、2 )
A. 18克
B. 20克
C. 16克
D. 36克
13.用金属铜作电极,电解硫酸铜溶液时,阳极的主要反应是
A. 4OH – – 4e – = O 2+ 2H 2O
B. 2SO 42– – 2e – =S 2O 82–
C. Cu – 2e – =Cu 2+
D. Cu 2+ + 2e – =Cu
14.H 2气中含有少量的SO 2和H 2S 气体,提纯的最好方法是使气体通过( )
A. 固体NaOH
B. P 4O 10
C. 无水CaCl 2
D. 加热的铜网
15.下列说法正确的是 ( )
A. 电子的自旋量子数m S =
2
1
是从薛定谔方程中解出来的。
B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道;
C. 角量子数l 的可能取值是从0到n 的正整数;
D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n 和角量子数l.
三、多项选择题 (每题2分,共10分)
1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )
A. U
B. H
C. Q
D. G
E. W
2.实验室需少量SO 3可选用( )制得
A. 加热K
2S
2
O
7
B. 加热 K
2
S
2
O
3
C. 加热Fe
2(SO
4
)
3
D.加热K
2
SO
4
E. 将SO
2
氧化成SO
3
3.下列分子是极性分子的是 ( )
A. BCl
3 B. SiCl
4
C. CHCl
3
D PCl
3
E BeCl
2
4.下列说法正确的是 ( )
A. 所有元素的最高正价等于族序数;
B. 主族元素的最高正价等于族序数;
C. 所有副族元素的最高正价等于族序数;
D. ⅠB族元素的最高正价等于族序数;
E. ⅡB族元素的最高正价等于族序数。
5.某混合溶液加入BaCl
2
,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有
( )
A. S
2O
3
2– B. SO
3
2– C. SO
4
2– D. CO
3
2– E. S2–
四、计算题 (6分)
1.某气态氟化氙在253K, 15.6kPa时密度为0.899g/cm3,试确定其分子式。
五、综合题 (每题5分,共10分)
1.已知MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶体,试推断它们的熔点相对高低,并说明理由。
2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么
参 考 答 案
一、填空题
1. 始态和终态,过程
2.H 2SO 4, CaSO 4 CO 2 0.26V. 4.H 2
O 2 5.主量子数n 和角量子数l (n +0.7 l ) 6.分散法 凝聚法 7.扩散性 可压缩性 8.降低 同离子效应 9.离子半径 离子的电子层结构 10.2 三 11.正常共价键 配位键 σ键. π键 12. Ba(ClO 2)和稀H 2SO 4
4HClO 2=3ClO 2+1/2Cl 2+2H 2O 13.O 2
Mn(NO 3)2
14.1个σ键2个三电子П键, μ=[n (n+2)]1/2 15.1/8 3 16.
Xe[PtF 6] 巴特列 1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C 2H 2Cl 2 19.缓冲能力 大
二、单项选择题
1.D
2.C
3.B
4.D
5.A
6.B
7.B
8.B
9.C 10.B 11.
D 12.C 13.C 14.A 15.D
三、多项选择题
1.C, E
2.A C
3.C D
4.B E
5.B C
四、计算题
1.解 pV = nRT p V== w/m RT
15.6×103 ×10-6 = 0.899×10-3/m 8.314×253 m =1693
分子式为 XeF 2
五、综合题(本题0分,共2题)
1.解:熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO 的正负离子电荷比NaF 和KI 高,而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。NaF 和KI 的正负离子电荷相同,但是KI 的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大,熔沸点越高。因此MgO 的熔点最高,KI 的熔点最低。
2.答: 不能。
因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同,如AB 型:S=(K SP )1/2,
A2B 型:S=(K SP /4)1/3
等。若K SP (A 2B)小于K SP (AB),则往往S (A 2B )>S (AB )。
对同类型的难溶电解质而言,可以用K SP 的大小判断S 的大小,因为它们的换算公式相同。
试卷(二)
一、填空题 (每空1分,共32分)
1.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol ·L -1的NaCl,AgCl 的溶解度将_____________,此时Qⅰ______________Ksp
.(填"=","<"或">" )
2.已知:
E? Cl 2/Cl ﹣=1.358V , E? Br 2/Br ﹣=1.065V, E? Hg 2+/Hg = 0.851V , E? Fe 3+/Fe 2+ =0.77V 据以上E?值: Cl 2与Br ﹣能反应,因为 ______________. Fe 3+与Hg 不能反应,因为 _____________________________________________.
3.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与 值有关的近似规律.
4.当体系发生变化时_____________________________________叫做过程;_____________________________叫做途径.
5.KClO 3和S 混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:_______________ __________________.
6.在复杂反应中,反应速度主要决定于_________________________,这一步骤叫做_______
7.气体的基本特征是它的 性和 性。
8.同周期元素的离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径逐渐 , 阴离子半径逐渐 .
9.P 区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.
10.将298 K 、100 kPa 的氮气0.4升和298 K 、200 kPa 的氦气0.6升在相同温度下, 装入1.0升真空容器中, 则氦气的分压为________, 总压为______。
11.由实验测定的平衡常数称———————————,由?G ?计算得到的平衡常数称————————。
12.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.
13.按价层电子对互斥原理,中心原子具有下列数目的价电子对时,价电子对的理想几何构型分别为:
2___________ 3______________ 4____________ 5____________
6___________.
14.已知: KNH
3·H
2
O=1.8×10-5,如用NH
3
·H
2
O和NH
4
Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH
值范围是_________,计算公式为____________.
15.已知:
Cu2+ 158
.0Cu+ —— Cu
▕ 0.34 ▏
则反应Cu+Cu2+ = 2Cu+的ε?为_______ , 反应向右 _________ 进行。
二、单项选择题 (每题2分,共30分)
1.导出lnK=ln(A)-Ea/
2.303RT式的理论是( )
A. 有效碰撞理论
B. 过渡状态理论
C. 以上两种理论均可
D. 以上两种理论均不可
2.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数 ( )
A. n
B. n.,?
C. n ,l ,m
D. n ,l,
m ,.m.
s
3.下列叙述正确的是( )
A. 体系只能由反应物构成;
B. 体系是唯一的,与研究的对象无关;
C 体系是人为确定的,随研究的内容不同而异;
D 与环境不发生任何交换的,不能称之为一个体系.
4.已知氨水在298K时的电离常数K
b
=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]=2.40×10-3 mol·L-1 ,这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )
A. 0.32
B. 0.18
C. 3.20
D. 1.80
5.下列说法正确的是 ( )
A. 分子能独立存在,而原子不能。
B. 原子是一种基本粒子, 所以它不能再分。
C. 原子和分子都是构成物质的微粒, 是构成物质的不同层次。
D. 分子是由原子组成的, 所以分子比任意一种原子都重。
6.扩散速度二倍于CH
4
的气体是 ( )
A. He
B. H
2 C. CO D. H
2
O
7.主要用于火柴,烟火的是( )
A. NaClO
B. NaClO
3 C. KClO
3
D. KClO
8.以下反应在酸性介质中进行, 配平后反应方程式中H
2
O的化学计量系数是 ( )
Cr
2O
7
2–+ SO
3
2–→Cr3+ + SO
4
2–
A. 1
B. 2
C. 4
D. 8
9.氨比甲烷易溶于水,其最大可能的原因是()
A. 氢键
B. 熔点的差别
C. 密度的差别
D. 分子量的差别
10.在下面的电子结构中, 第一电离能最小的原子可能是 ( )
A. ns2np6
B. ns2np2
C. ns2np1
D. ns2np3
11.在一定条件下某反应的△G?是已知的,除下列哪一项外其它各项均可确定. ( )
A. 标准状态下,自发变化的方向;
B. 给定条件下的平衡状态;
C. 在标准状态下产物相对于反应物的稳定性;
D 欲控制此反应,催化剂无效.
12.已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其Ka=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是( )
A. 4.0
B. 0.044
C. 0.44
D. 0.005
13.298K温度下, 2000 mL容器中装有50g SO
2
气体, 则容器壁承受的压力为 ( ) kPa
A 1935.6
B 968.7 C. 967801 D . 1.94×106
14.下列各对分子型物质沸点高低次序中,不正确的是 ( )
A. HF>NH
3 B. NH
3
>PH
3
C. S
8
>O
2
D.SiH
4
>PH
3
15.计算E?
B ClO
3
﹣/ ClO﹣为 ( )
已知: E?
B :ClO
4
﹣36
.0ClO
3
﹣35
.0ClO
2
﹣566
.0ClO﹣40
.02
1
Cl
2
A. 0.35V
B. 0.40V
C. 0.46V
D. 0.54V
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
1.下列叙述正确的是( )
A. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫途径;
B. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫过程;
C. 完成途径的具体步骤叫过程;
D. 完成过程的具体步骤叫途径;
E 过程与途径完全是一回事,无区别.
2.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是 ( )
A. 1和2
B. 6和14
C. 16和17
D. 12和24
E. 19和55
3.3.1克磷与氯气反应, 生成PCl 3和PCl 5混合物。已知PCl 3和PCl 5的物质的量之比为3:2,则PCl 3和PCl 5的物质的量分别为 ( )
A. 3
B. 2
C. 0.006
D. 0.004
E. 0.05
4.下列各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是 ( )
A. C s > Au
B. Zn > Cu
C. S > P
D. Rb > Sr
E. Al > Mg
5.三种短周期元素X 、Y 、Z , X 最外层只有一个不成对电子,Y 的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子, Z 的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的?( )
A. XZY 3 ;
B. X 3Z ;
C. XZY 2 ;
D. X2ZY;
E. X 3ZY 4 ;
四、计算题 (11分)
1.已知25℃时反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)的△G? = -69.7kJ ·mol -1,
求P(NO)=0.20atm ,P(O 2)=0.10atm ,P(NO 2)=0.70atm 时的反应方向.(atm=101.3kPa)
(5分)
2.已知氟化钠的晶格能为– 894 kJ ·mol ﹣1,钠原子的电离势为494 kJ ·mol ﹣1,金属钠的升华热为101kJ ·mol ﹣1,氟分子的离解能为160 kJ ·mol ﹣1,并测得氟化钠的生成热为–571 kJ ·mol ﹣1,请计算元素氟的电子亲合势。(6分)
五、综合题 (每题6分,共12分)
1.已知:E?Br
2/Br﹣=1.065V , E?BrO
3
﹣/HBrO=1.50V, E?BrO
3
﹣/BrO﹣=0.565V ,
E?HBrO/Br
2=1.60V, E?BrO﹣/Br
2
=0.335V.
请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。
2.某溶液中含有FeCl
2和CuCl
2
,两者浓度均为0.10mol·L-1,不断通入H
2
S气体,是否会产生
FeS沉淀.
已知: K
SP (FeS)=3.7×10-19,K
SP
(CuS)=8.5×10-45H
2
S的Ka
1
×Ka
2
= 1.1×10-20
参考答案
一、填空题
1.降低(或减小) >
2.ε?=E? Cl
2/Cl﹣–E? Br
2
/Br﹣=1.358V– 1.065V =
0.823V > 0 ε?=E? Fe3+/Fe2+–E?Hg2+/Hg = 0.77V– 0.851V = – 0.081V < 0 3.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 4.体系变化的经过,经过的具体步骤
5. 撞击
2KClO
3=======2KCl+3O
2
↑
S+O
2 === SO
2
撞击
或: 2KClO
3+3S=====2KCl+3SO
2
↑
6.反应速度最慢的基元反应定速步骤
7.扩散性可压缩性
8.减小增大
9. PbO
2
是强氧化剂而Pb2+比较稳定(其它族例子也可) 惰性电子对效应
10.120 kPa 160 kPa 11. 经验平衡常数标准平衡常数 12.负正 13.直
线形平面三角形正四面体三角双锥正八面体——10.26 pH=14-(pKb ± 1)
15.- 0.364V 不能自发
二、单项选择题
1.A
2.C
3.C
4.A
5.C
6.A
7.C
8.C
9.A 10.C
11.D 12.B 13.B 14.D 15.C
三、多项选择题
1.B D
2.B E
3.C D
4.B E
5.D E
四、计算题
1.解:
∵ lgK
p
=-△G?/2.3RT
∴ lgK
p
=(69.7×103)/(2.3×8.31×298)=12.2
K
p
=1.7×1012
Qp=Pp2(NO
2)/[Pp2(NO)×Pp(O
2
)]=0.72/(0.22×0.1)=1.2×102
∴ Qp<Kp∴反应正向进行
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 (20分) 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 (20分) 1. 随着溶液的pH 值增加,下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2.Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3,Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+),可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最强的是 PbO 2 ,还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+,Cl 2/Cl -组成的原电池,其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ,负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ,电池的电动势等于0.15V ,电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。(E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ;E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ) 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1,按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V , Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为:__;其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解,在配制其溶液时应加入HCl ,水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
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《无机化学》试题 一、单项选择题(在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的,请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分,共 40 分) 1、对于 Zn 2+ /Zn 电对,增大 Zn 2+ 的浓度,则其标准电极电势将 ( ) A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2+ 离子的外层电子构型为 ( ) A 8 e B 18 e 型 C 18 +2 e D 9~17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L - 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH - 的浓度( mol ·L - 1 )为 ( ) A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ,其溶解度为 ( ) A × -4 -1; B 4.8×10 -5 -1; 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ; D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是 ( ) A Cu 、 Cu 2+; B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ; C MnO 2 、Mn 2+ ;D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 ( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 ( ) A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 ( ) A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V :Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则判断发生歧化反应的是 ( ) A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 ( ) A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 ( ) A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能,可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ,焓变小于零,若温度升高 10 ℃,其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中,若 [HAc]>[NaAc] ,则该缓冲溶液 ( ) A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下, 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 ( ) A. 14 B. 10 C.4 D.8
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。(√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题(每题3分,共6分) 1.O原子的电子排布为(1s22s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15),基态时的谱项符号是(3P). 2.写出N2的分子轨道式为((σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2),键级为(3),磁性为(抗磁性). 二. 选择题(每题2分,共6分) 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题(每题5分,共10分) 1. Ni II的四面体络合物很不常见,说明可能的原因. 答:Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4: ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应,体系是不稳定的,要发生畸变,以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因:He+中3s和3p轨道的能量相等,而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答:He+中只有一个电子,没有屏蔽效应,轨道的能量由主量子数n决定,n相同的轨道能量相同,因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中,有多个电子存在;3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同,即轨道的能量不仅和主量子数n有关,还和角量子数 l 有关.因此,3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题(8分) 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解:Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子,电子构型为1s1,当n→∞时,电子已失去,此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为: E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
大学无机化学试题及答案
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是…………………………………………() (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………() (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是……………………………() (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………() (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中,属于环状结构的是…………………………………………() (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………() (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………() (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………() (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 (20分) 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 (20分) 1. 随着溶液的pH 值增加,下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2.Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3,Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+),可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最强的是 PbO 2 ,还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+,Cl 2/Cl -组成的原电池,其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ,负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ,电池的电动势等于0.15V ,电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。(E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ;E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ) 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1,按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ,Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为:__;其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解,在配制其溶液时应加入HCl ,水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
无机化学本科试卷B及答案
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期 《无机化学》 期末考试试卷(闭卷) (注:允许使用计算器) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、单项选择题(本大题共30小题,每题1分,共30分) 1.能使任何反应达平衡时,产物增加的措施是( D )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度 2.一瓶盛有N 2和H 2的混合气体,当选择H 2作为体系时,则环境为( A )。 A. N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 2 3.体系不做非体积功的等压过程,吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。 A. Q p >ΔH B. Q p <ΔH C. Q p = ΔH D. Q p = ΔU 4.相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。 A. ΔH 为正,ΔS 为负 B. ΔH 为负,ΔS 为正 C.均为正值 D.均为负值 5.已知H 2O(l)的m f G ?Θ= -237.19 kJ·mol -1 ,水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g),在标准状态下,该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol -1。 A. -237.19 B. 237.19 C. -474.38 D. 474.38 6.某一反应方程式中,若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数,则该反应是否为基元反应?(C )。 A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对 7.配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。 A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸 8.温度一定时,在纯水中加入酸后溶液的( C )。 A. +H c ·-OH c 变大 B. +H c ·-OH c 变小 C. +H c ·-OH c 不变 D. +H c =-OH c 9.下列物质中,两性离子是( C )。 A. CO 32- B.SO 42- C.HPO 42- D.PO 43- 10.NaAc 溶液被稀释后( A )。 A. 解离度增大 ; B. pH 值上升了; C. OH -浓度增高; D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后,发现醋酸的离解度( B )。 A. 没变化 B. 微有上升 C. 剧烈上升 D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液,选用( A )。 A. HAc-NaAc ,p K a (HAc)=4.75 B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ,p K b (NH 3)=4.75 C. Na 2CO 3-NaHCO 3,p K a2(H 2CO 3)=10.25 D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4,p K a2(H 2PO 4-)=7.2 13.有两溶液A 和B ,pH 值分别为4.0和2.0,溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度(A )倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10-5,则A -的K b 为( C )。 A. 1/2×10-5 B. 5×10-3 C.5×10-10 D. 2×10-5 15.计算二元弱酸的pH 值时,若K a1?K a2,经常( A )。 A.只计算第一级解离而忽略第二级离解 B.一、二级解离必须同时考虑 C.只计算第二级解离 D.与第二级解离完全无关 16.难溶电解质AB 2的s =1.0×10-3mol·L -1,其K sp 是( D )。 A. 1.0×10-6 B. 1.0×10-9 C. 4.0×10-6 D. 4.0×10-9 17.在饱和的BaSO 4溶液中,加入适量的NaCl ,则BaSO 4的溶解度( A )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 18.在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中,磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 19.用0.1mol·L -1Sn 2+和0.01mol·L -1 Sn 4+组成的电极,其电极电势是( D )。 A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20.下列反应属于歧化反应的是( D )。 A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 21.由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池,若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势,则电池电动势ε为( C )。 A. E 1-E 2 B. E 1-2E 2 C. E 2-E 1 D. 2E 2-E 1 22.在S 4O 62-中S 的氧化数是( D )。 A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23.下列化合物中有氢键的是 (D )。 A .CH 3OH B .CH 3OCH 3 C .HOOH D .A 和C 24.对同一元素,原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。 A.r ->r >r +>r 2+ B.r ->r >r 2+>r + C.r 2+>r +>r >r - D.r >r ->r 2+>r + 25.Ag +和K +半径很接近,但KBr 易溶于水,而AgBr 难溶于水(C )。 A .K 比Ag 活泼 B .K +易被极化而变形 C .Ag +易被极化而变形 D .以上都是 26.下列物质中极性最强的是( A )。 A .NH 3 B .PH 3 C .AsH 3 D .SbH 3 27.杂化轨道理论能较好地解释( C )。 A.共价键的形成 B.共价键的键能 C.分子的空间构型 D.上述均正确 得分 评卷人 装 订 线 《无机化学》第 1页(共6页) 《无机化学》第 2页(共6页) 学院 专业 班级 姓名 学号
大一无机化学期末考试试题精选
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。(√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl4 d.BF3
(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ(7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d
《中级无机化学》试题及答案
西北大学化学系2003~2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名; (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2-阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解:(1) B 10CPH 11,写作(CH)(BH)10P ,a =1,q =0,c =0,p =10,一个P 原子, n =a +p +(P 原子数)=1+10+1=12,b =(3×1+2×10+ 3)/2=13=12+1, 属闭式结构 命名:闭式-一碳一磷癸硼烷(11)或闭式-一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n +2-22-,c=2,m =2,n =n ,写出拓扑方程并求解 n -2=s +t m -2=2-2=0=s +x n -m/2+c =n -2/2+2=n +1=x +y B -B 键的数目:3, 三中心两电子硼桥键的数目:n -2; 2 假定LiH 是一个离子化合物,使用适当的能量循环,导出H 的电子亲合焓的表达式。 解: △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)=(△atm H m θ+△I 1H m θ)Li +△f H m θ(H)-△f H m θ(LiH ,s)-△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则, (1) 判断H 3PO 4(pK a =2.12)、H 3PO 3(pK a =1.80)和H 3PO 2(pK a =2.0)的结构; (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4-和HPO 42-的pK a 值。 解:(1) 根据pK a 值判断,应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4: H 3PO 3: H 3PO 2: (2) H 3PO 4:一个非羟基氧原子,pK a 值约为2;H 2PO 4-:pK a 值增加5,约为7;HPO 42 -pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构,并写出它们所属的点群: f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.360docs.net/doc/5f18473946.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
无机化学复习题及答案
无机化学复习题 一、选择题(每题1分,共20分) ( )1.已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ,则混合气体中He 的分压为: A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa ( )2.关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是: A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 ( )3.下列关系式中错误的是: A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 ( )4.反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色: A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 ( )5.反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g),Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是: A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 ( )6.在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为: A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 ( )7.NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ,欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率,则应选择的操作是: A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 ( )8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是: A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 ( )9.下列四个量子数(依次为n ,l ,m ,m s )不合理的一组是: A 、(3、1、0、+21) B 、(4、3、1、-2 1) C 、(4、0、0、+21) D 、(2、0、1、-2 1) ( )10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是: A 、(4、1、0、+21) B 、(4、2、1、-2 1) C 、(4、0、0、+21) D 、(4、1、1、-2 1) ( )11.下列分子中C 原子形成共价键时,原子轨道采取SP 3杂化的是:
无机化学试题及答案
无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p,它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K,100kPa下,反应 Θ-12H(g),O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下,已知反应B,A的反应热为ΔH,反应B,C的反应热为 ΔH,则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol,则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后,氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g),S(s)=HS(g) K; S(s), O(g),SO(g)22122ΘΘK,则反应的平衡常数K是:d H(g),SO(g),O(g), HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定 药学院无机化学试题及参考答案 (无机化学试题部分) 一、填空题(每空1分,共20分) 1.NH3分子的空间构型是,中心原子N原子采取杂化。 2.原子轨道以方式重叠,轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3.BeCl2分子为型分子,中心原子采取杂化,分子的固有偶极矩μ(>0,=0)。 4.某反应的△H和△S皆为负值,当温度升高时,△G(增大,减小)。 5.具有ns2np1~6电子构型的是区元素,具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6.酸碱质子理论认为, 是酸,是碱。 7.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度;如加入氨水,则其溶解度;若加入KNO3,则其溶解 度。 8.298K时,Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11;Ag2CrO4的K sp为9×10-12,则溶解度较大的是 者。 9.产生渗透现象必须具备两个条件,一是,二 是。 10.将0.115g奎宁(M=329.12克/摩)溶解在1.36g樟脑中,其凝固点为442.6K(T f=452.8K,K f=39.70)则凝固点降低为,m 为。 二、选择题(请在备选答案中选择一个正确的答案,并用“√”符号表示。每小题1分,共 20分) 1.下列各组物质中,属于等电子体系的是:( ) A.NO和CN— B.CO和N2 C.O2和NO D.NO和O2 2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐(MCO3)中最稳定的是:( ) A.MgCO3 B.CaCO3 C.SrCO3 D.BaCO3 3.下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是:( ) A.NO+< NO < NO— B.NO—< NO < NO+ C.NO< NO—< NO+ D.NO< NO+ < NO— 4.下列各组量子数中,不合理的一组是:( ) A.3,0,0,+1/2 B.3,2,3,1/2 C.2,1,0,-1/2 D.4,2,0,1/2 5.298K和101.3kPa下,下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是:( ) A.C(s)+ O2(g) = CO2(g) B.S(s)+ O2(g) = SO2(g) C.2Na(s)+ O2(g) = Na2O2(s) D.N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) 6.已知NH3(g)的标准生成热,则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)的热效应为(): A.-46.2; B.46.2 C.-92.4 D.92.4 7.a,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为a:3,2,0;b:3,1,0;c:3,1,-1。 三个电子的能量大小顺序为:( ) A.a>b>c; B.a> c > b; C.a>b=>c; D. c> a>b; 8.稀溶液依数性的本质是() A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9.现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液,它们的浓度均为0.1mol?L-1,则渗透压由低到高的顺序是() A、CaCl2 无机化学试题及答案 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 (供药学本科使用) 学号:姓名:座号: 复核人: 1分,共40分) 1、对于Zn2+/Zn电对,增大Zn2+的浓度,则其标准电极电势将 () A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2+离子的外层电子构型为 () A 8e B 18e型 C 18+2e D 9~17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L-1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH-的浓度(mol·L-1)为 () A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16,其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1; B ×10-5molL-1; C ×10-8molL-1; D ×10-5molL-1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是() A Cu、Cu2+; B Cr2O72-、Cr3+; C MnO2、Mn2+; D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 () A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 () A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 () A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ:Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr,则判断发生歧化反应的是() A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 () 无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1. 根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的是( )(A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ ) (A)×10-4 (B)×10-3 (C)×10-3 (D)×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( ) (A)C 9.氧化性强弱正确的顺序是( ) (A)HClO4大一无机化学期末考试试题精选
无机化学期末考试试题及参考答案
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