初中常见化合价化学式及化学方程式
初中常见化合价、化学式及化学方程式
一、初中化合价
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu 2O 、CuO ；FeO 、Fe 2O 3）
钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na 2S 、FeS 、CuS 、SO 2、SO 3）
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根， 正四硅，二四碳，单质零价永不变。其他元素有变价，先死后活来计算。 二、常见单质
三、化合物 1、氧化物
2、其他化合物
3、常见有机化合物 初中化学方程式全（已配平）
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 点燃Fe 3O 4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 点燃2Al 2O 3
4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O 2点燃SO 2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2点燃 CO 2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2点燃2NaCl 二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO4+MnO 2+O 2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸化学性质不稳定而分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 20、加热氯酸钾分解：2KClO 3
=2KCl+3O 2↑
21、氧化汞加热分解：2HgO △2Hg+O 2↑
三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物） 22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl 2+ H 2↑ 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+ H 2↑ 23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg+H 2SO 4=MgSO 4+ H 2↑ 24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+ H 2↑
铁和稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑ 25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 铝和稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3 H 2↑ 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag 28、氢气还原氧化铜：H 2+CuO △Cu+H 2O
29、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ 30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 高温 4Fe+3CO 2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C 高温 H 2+CO 四、复分解反应
复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水中交换离子，结合成难的物质——、或（最常见的为水），可简记为AB+CD=AD+CB 酸+碱-----盐+水
32、盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H 2O 33、中和胃酸的反应：3HCl+Al(OH)3 =AlCl 3+3H 2O 34、熟石灰和硫酸的反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl 2+2H 2O
35. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H 2O 硫酸和氢氧化钾反应： 36. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3=FeCl 3+3H 2O 37. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4+2Fe(OH)3=Fe 2(SO4)3+6H 2O
38.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4+2KOH=K 2SO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化钾的反应 39.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4+Cu(OH)2 =CuSO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化铜的反应 酸+盐-----另一种酸+另一种盐
40、盐酸和硝酸银的反应：HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3
41、硫酸和氯化钡反应：H 2SO 4+BaCl 2 =BaSO 4↓+2HCl 42、碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2↑ 43、碳酸钠和过量盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 44、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 45．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 碱+盐-----另一种碱+另一种盐
46、氢氧化钠和和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 47、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 48．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl 49．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2 = Mg(OH)2↓+2NaCl 50. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2= Cu(OH)2↓+2NaCl 盐+盐-----两种新盐
51、硝酸银和氯化钠反应：NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3 52、硫酸钠和氯化钡反应：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl 53、氯化钙和碳酸钠反应：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 碱性氧化物+酸----- 盐+ 水
54、过量盐酸除铁锈：Fe 2O 3+ 6HCl=2FeCl 3+ 3H 2O Fe+2HCl=FeCl 2+ H 2↑ 55、过量硫酸除铁锈：Fe 2O 3 +3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑ 56、氧化铜和硫酸反应：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 57. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl=CuCl 2+H 2O 58. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H 2SO 4 =MgSO 4+ H 2O 59. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl=CaCl 2+H 2O
其他
60、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 点燃 CO 2+2H 2O
61、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 点燃2CO 2+3H 2O 62、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO 2 63、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2
64、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 65、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2 =Na 2CO 3 +H 2O 66、氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2 =Na 2SO 3 +H 2O
67、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
68、葡萄糖在酶的作用下与氧气反应: 69、植物光合作用：