氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钙
氢氧化钙 产品名称氢氧化钙 颜色:白色固体. 产品英文名： Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater 产品别名消石灰; 熟石灰 分子式Ca(OH)2 产品用途用于制漂白粉, 硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等 陆晴川号1305-62-0 氢氧化钙毒性防护其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。最高容许浓度为5mg/m3。吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。 包装储运用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免和酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。 物化性质细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580℃脱水
成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。 水中溶解度 熟石灰溶解度曲线0℃0.18g 10℃0.17g 20℃0.16g 30℃0.15g 40℃0.14g 50℃0.13g 60℃0.12g 70℃0.105g 80℃0.095g 90℃0.08g 100℃0.07g 主要化学方程式有： 氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠： Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。 氢氧化钙和二氧化碳的反应 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙和氧气发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变
食品级氢氧化钙参数及用途
博盛食品级氢氧化钙参数及用途 博盛工贸专业从事以食品级氢氧化钙、高纯氢氧化钙、超细氢氧化钙、精细氢 氧化钙系列产品的研发、生产、销售一体的生产公司。我公司生产的食品级氢 氧化钙，其含量高、白度高、各项重金属含量低，所有指标完全符合食品添加 剂范畴，某些指标且超于国家标准。产品并保持质量的长期稳定性、一致性， 完全可替代进口氢氧化钙系列。 食品级氢氧化钙含量是98%产品被广泛用于：食品加工助剂、食品酸度调节剂、医药中间体的合成、高技术生物材料HA的合成、饲料添加剂VC磷酸脂的合成、环烷酸钙、乳酸钙、柠檬酸钙的合成及食品魔芋的制备、食品加工助剂、食品 化工原料生产等领域。 食用加工助剂氢氧化钙主要成分是石灰通过加工提炼去掉重金属等有害物资而成： 分子式：Ca（OH)2 分子量：74.096 物化性质：软性细腻白色粉末,密度2.24，堆积容量0.6-0.8.500℃后失去结合水成为氧化钙,吸收空气中的二氧化碳会变成碳酸钙，溶于酸、未溶于水，不溶于醇。
特点：活性高,结构疏松,纯度高（可达到分析纯）,白度好,细度细、杂质含量少. 用途：该产品广泛用于医药、食品添加剂的合成、高技术生物材料HA的合成、饲料添加剂的VC磷酸脂的合成、食品魔芋、钙剂合成及环烷酸钙、乳酸钙、柠檬酸钙制糖业的添加剂和水处理及其他高档有机化工的合成. 食品添加剂（氢氧化钙）指标： 项目指标（优等）指标（一等）检验方法 氢氧化钙Ca（OH)2% ≥ 98.0 96.0 滴定法 盐酸不溶物 % ≤ 0.2 0.2 重量法 重金属（以pb计） % ≤ 0.002 0.002 比色法 砷 % ≤ 0.0005 0.0005 砷斑法 我们始终用过硬的产品质量、一颗赋予责任的心，真诚为您服务的理念，来赢得客户认可与肯定，期待与您的长期合作！
氢氧化钙的化学性质
姓名班级组别评价 化学导学案 备课人王国良上课时间3月15日审核人赵海新课题氢氧化钙的化学性质课型预习展示 学习目标1、知道氢氧化钙的化学性质，能书写有关的化学方程式。 2、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心 重点 难点 氢氧化钙的化学性质，典型化学方程式的书写 导学过程复备栏情境创设： “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《石 灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。 烈火焚烧若等闲： 粉身碎骨浑不怕： 要留清白在人间 自主探究： （1）取少量氢氧化钙溶液于两试管中，分别滴加2d紫色石蕊试液、酚酞试液后 振荡，观察现象。 化学性质1：氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。 （2）取少量氢氧化钙溶液于两试管中，分别加入铁钉和带锈铁钉，观察现象。 结论：此实验说明氢氧化钙溶液不能与和等物质反应； 取少量氢氧化钙溶液试管中，用洁净的玻璃管向溶液中吹气，观察现象。 现象：；方程式：(检验CO2) 资料：二氧化硫气体、三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，试写出化学反应方程式分别为：； 。 化学性质2：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。 思考：①氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能与CO2反应，为什么检验CO2用 澄清的石灰水，而吸收CO2用氢氧化钠溶液？ ②澄清的石灰水能否长期敞口方置？久置的澄清石灰水表面的白膜是 什么物质？如何清洗盛石灰水的试剂瓶壁上的白色固体？（写出有关 化学反应的方程式） （3）氢氧化钙能与稀盐酸、稀硫酸反应，写出化学方程式 方程式：；。 （处理工厂废酸溶液，改良酸性土壤） 化学性质3：氢氧化钙溶液能与反应生成和。 （4）取少量氢氧化钙溶液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液后振荡，观察现象。 现象：。 方程式：。（工业制烧碱） 思考：当上述物质恰好完全反应后，过滤后所得溶液中的溶质是， 这也是工业制取烧碱的原理。 化学性质4：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。 知识 梳理 氢氧化钙的化学性质： 1、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。 2：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。 3：氢氧化钙溶液能与反应生成和。 4：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。 反思 达标测评 1、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 2、Ca(OH)2的化学性质 （1）与指示剂的作用：能使紫色石蕊试液变能使无色酚酞试液变 （2）与某些非金属氧化物反应：①氢氧化钙与二氧化碳反应化学方程式为： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，制成三合土用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应化学方程式为： 所以氢氧化钠应保存。讨论：上述反应有什么共同之处： SO 2、 SO 3 与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出SO 2、 SO 3 分别与氢氧化钙反应的方程式： ； （3）与酸反应：用氢氧化钙处理硫酸厂排放的污水中的废酸 （4）与某些盐溶液反应：用氢氧化钙与硫酸铜混合制取波尔多液 题组训练：A组 1、为了区别O2与CO2两瓶（或两种）无色气体，下列方法中不可行的是： A.分别通入紫色石蕊溶液中 B.用燃着的木条分别伸入瓶中 C.分别倒入少量NaOH溶液，振荡 D.用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容 积的水，盖紧瓶盖，振荡 2、园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（） A．美观作用 B．杀菌作用 C．标记作用 D．以上说法都不对 3、按要求写出下列各反应的化学方程式： （1）用含Al(OH) 3 的药物中和过多的胃酸；
氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题
学习目标: 1识记氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。 2.能灵活运用酸碱盐的相关性质分析问题。 学习重难点： 熟练运用氢氧化钠和氢氧化钙的变质分析问题学习过程及 要求： 一.基础知识梳理（5分钟） 1、氢氧化钠的变质及检验 2.氢氧化钙的变质及检验
注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。 4 ?因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需___________________ 题型点拨 题型1氢氧化钠变质 【例1】(湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢? 【猜想与假设】
猜想1 :氢氧化钠溶液部分变质；猜想 2 :氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应: CaCb+ NE2CG=CaCQj+ 2NaCI 【实验探究2】 【实验结论】该氢氧化钠溶液____________________ （填“部分”或“全部”）变质 【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学^方式: （2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：___________________________________________________ 点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部变质，就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成 NaOH干扰氢氧化 钠是否完全变质的确定。 题型2氢氧化钙变质 【例2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳
公司企业标准工业及环保用氢氧化钙
公司企业标准 工业及环保用氢氧化钙
工业及环保用氢氧化钙 1、范围 本标准规定了用氧化钙和水消解制得的氢氧化钙的要求、试验方法、检验规则、标志、包装、运输和贮存。 本标准适用于烷基苯磺酸钙、润滑油脂原料、污水处理等应用的氢氧化钙。 分子式：Ca（OH）2 分之量：74.09（按1999年国际原子量表） 2、规范性引用文件 下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用与于本标准。 GB/T 6003.1-1997 金属丝编织网试验筛 GB 12573-1990 水泥取样方法 JC/T 478.1-1992 建筑石灰试验方法物理试验方法 JC/T 478.2-1992 建筑石灰试验方法化学分析方法 JC/T 479-1992 建筑生石灰 3、要求 3.1、外观：白色粉末。 3.2、技术指标 氢氧化钙的技术指标应符合表1。 4、试验方法 4.1、外观质量：用目测法进行判别。 4.2、细度 4.2.1、仪器与设备 a)、标准筛0.15mm (100目) 0.07mm(200目) 0.045mm(325目) 包括底盖与上盖 b)、天平：称量为100g，分度值0.1g；
c)、毛刷：4号。 4.2.2、操作步骤 按JC/T 478.1-1992中3.3进行，并分别取样称量筛余物质量m1、m2、m3。4.2.3、计算结果 通过标准筛百分含量（X1）、（X2）、（X3）按式（1）、（2）、（3）计算； m1 X1=100－×100 (1) m m1＋m2 X2=100－×100 (2) M m1＋m2＋m3 X3=100－×100 (3) m 式中：X1—通过0.15mm方孔筛百分含量，%； X2—通过0.07mm方孔筛百分含量，%； X3—通过0.045mm方孔筛百分含量，%； m1—0.15mm方孔筛筛余物质量，g； m2—0.07mm方孔筛筛余物质量，g； m3—0.045mm方孔筛筛余物质量，g； m—样品质量，g。 计算结果保留小数点后两位。 4.3、有效氢氧化钙的测定<α—Ca(OH)2> 按附录A方法测定。 4.4、盐酸不溶物的测定 按JC/T 478.2-1992中3.4方法测定，试样称量改为10g（盐酸不溶物含量低），其余均不变。 4.5、游离水分与游离氧化钙的测定 按附录B方法测定。 4.6、碳酸钙测定 按附录C方法测定。 5、检验规则 5.1、编号及取样 产品出厂前应进行编号和取样，每一批号为一取样单位，每一批号产品不超过25吨。 取样方法按GB 12573-1990进行。 取样应有代表性，可从20个以上不同的包装中取等量样品混合均匀后以四等分法缩分，总量不超过1公斤。 5.2、出厂检验 出厂检验项目包括标准3.1和3.2条规定要求，按本标准4.1条～4.6条进行检验。 5.3、判定规则
氢氧化钙
练习4 氢氧化钙 一、基础知识 1、氢氧化钙的化学式_________，俗名：_____________、_____________ 2、氢氧化钙的物理性质: 氢氧化钙是_______色________态，________溶于水。 3、氢氧化钙的化学性质 （1）氢氧化钙溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试剂___________；使无色酚酞试剂_________ （2）氢氧化钙溶液与非金属氧化物（二氧化碳）反应：_______________________ ?用于实验室检验___________________。 ?氢氧化钙（溶液或固体）在空气中______________（“会”“不会”）变质！ （3）氢氧化钙溶液与酸（盐酸）反应：_____________________________________________ （4）氢氧化钙溶液与某些盐（碳酸钠溶液）反应：___________________________________ 4、把氢氧化钙固体放置在空气中一段时间后其成分可能是__________、____________、____________ 5、把一定量氢氧化钙溶液与一定量碳酸钠溶液混合后，混合物中除了水之外，还一定有_________， 可能有_______________________________ 6、为什么实验室检验CO2用氢氧化钙溶液，而吸收CO2用氢氧化钠溶液？ ____________________________________________________________________________ __ 7、氢氧化钙的用途：______________、______________ 6、补充氧化钙与水反应生成氢氧化钙________________________________________ （氧化钙俗称________，氧化钙与水反应____（“会”“不会”）放出大量的热） 二、经典习题 7、Ca（OH）2的俗称是（） A、石灰石 B、生石灰 C、熟石灰 D、大理石 8、下列各组物质属于同种物质的是（） A、烧碱、火碱、苛性钠 B、大理石、石灰石、金刚石 C、熟石灰、消石灰、石灰石 D、氯化氢、盐酸、氢氯酸 9、长时间暴露在空气中，溶液质量会减少的是 A、浓硫酸 B、氢氧化钙溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液 10、长时间暴露在空气中，固体质量不会增加的是 A、浓硫酸 B、氢氧化钙固体 C、木炭 D、氧化钙 11、下列物质可用于改良酸性土壤的是（）
氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式知识分享
1 碱 的 化 学 方 程 式 1.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：________________________________________ 2.氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：________________________________________ 3.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：________________________________________ 4.氢氧化钠溶液与盐酸反应：___________________________________________ 5.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：_________________________________________ 6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_____________________________________ 7.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：_____________________________________ 8.氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：________________________________________ 9.氢氧化钙溶液与盐酸反应：___________________________________________ 10.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：____________________________________ 11.氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应：____________________________________ 12.氢氧化钾溶液与二氧化碳反应：______________________________________ 13.氢氧化钾溶液与盐酸反应：__________________________________________ 14.氧化钙和水反应：__________________________________________________ 15.氢氧化铝与盐酸反应：______________________________________________ 16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类．．．别． 的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A 、B 、C 的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．． 化学方程式：
2015建筑材料课程 思考题
建筑材料思考题 第一章 一、名词解释： 1、抗渗性 材料抵抗压力水渗透的性能，称为渗透性（18） 2、抗冻性 材料在水饱和状态下，能经受多次冻融而不产生宏观破坏，同时微观结构不明显劣化，强度也不严重降低的性能。（19） 3、耐久性 材料在所处环境条件下，保持其原有性能，抵抗所受破坏作用的能力。（19） 4、徐变 固体材料在持久荷载作用下，变形随时间的延长而逐渐增长的现象，成为徐变。（11）5、应力松弛 材料在持久荷载作用下，若所产生的变形因受约束而不能增长时，则其应力将随时间延长而逐渐减小，这一现象称为应力松弛。（11） 6、凝胶 胶体是指超微颗粒在介质中形成的分散体系。由于微粒具有很大的表面积和表面能，当其数量较多（胶体浓度大）或在物理化学作用下，颗粒可相互吸附凝聚形成网状结构。此时，胶体反映出微粒的物理力学性质，成为凝胶。(8) 二、问答： 1、何谓视密度？其与密度的实质区别何在？（10） 视密度：砂、石子及水泥等散粒状材料，在测定其密度时，常采用排液置换法测定颗粒体积，测定体积一般包含颗粒内部的闭口空隙体积，并非颗粒绝对密实体积。也不是散粒材料的真实密度，故将此密度成为视密度ρ’。 区别：密度是指材料在绝对密实状态下单位体积的质量。而视密度中所测度的颗粒体积＞颗粒的密实体积，＜颗粒的自然体积，故颗粒真实密度ρ＞颗粒材料视密度
ρ’＞颗粒的表现密度γ 2、何谓堆积密度？其与散粒材料的视密度区别何在？（10） 视密度：砂、石子及水泥等散粒状材料，在测定其密度时，常采用排液置换法测定颗粒体积，测定体积一般包含颗粒内部的闭口空隙体积，并非颗粒绝对密实体积。也不是散粒材料的真实密度，故将此密度成为视密度ρ’。 3、何谓空隙率？它与孔隙率的区别何在？ 空隙率：建筑材料中，空隙率指散状颗粒材料在堆积体积中空隙体积占的比例。 孔隙率：孔隙率是指材料中孔隙体积占总体积的百分率。 4、简述材料的孔隙率和孔隙特征与材料的表观密度、强度、吸水性、抗渗性、抗冻性 及导热性等性质的关系。 孔隙率越大，表观密度越小，强度越低，吸水性越强，抗渗性越弱，抗冻性越差，导热性越低。 第三章 一、名词解释 1、胶凝材料（31） 凝胶材料是指经过自身的物理化学作用后，在由可塑性浆体变成具有一定机械强度
氧化钙的用途大全
氧化钙用途大全 氧化钙，是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。 生石灰是采用化学吸收法除去水蒸气的常用干燥剂，也用于钢铁、农药、医药、干燥剂、制革及醇的脱水等。特别适用于膨化食品、香菇、木耳等土特产，以及仪表仪器、医药、服饰、电子电讯、皮革、纺织等行业的产品。 石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。其中，石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。生石灰吸潮或加水就成为消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏、石灰砂浆等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。 氧化钙用途具体表现在： 1、可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂； 2、用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等。 3、用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物； 4、可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂；
5、用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥； 6、还可用于耐火材料、干燥剂； 7、可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂； 8、用于酸性废水处理及污泥调质； 9、像神龙氧化钙还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护； 10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H?O=Ca(OH)?，属于化合反应。 当然氧化钙的作用不只是这些，小编在这里就不一一列举了。
氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳
三．实验一：浓硫酸的稀释 常见离子的检验 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳 碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于二者变质的相关问题是中考的热点，为了能掌握二者变质问题，首先回顾一下基础知识。 一、氢氧化钙与氢氧化钠性质对比 探究问题： 1、检验变质程度时为什么氢氧化钙可以直接过滤，滴加酚酞来检查是否存在氢氧化钙，而 氢氧化钠不行呢？ 2、检验氢氧化钠变质程度时，用的是氯化钙溶液，能不能使用氢氢化钙呢？
解析：由于氢氧化钠变质的产物是碳酸钠溶液，并且碳酸钠溶液呈碱性，因此不能直接用酚酞；当检查氢氧化钠变质程度时，用氯化钙的目的是将其中的碳酸根离子转化沉淀，用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，如果用氢氧化钙时，虽可将碳酸根离子转化为沉淀，但由于氢氧化钙呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰。 练习题 1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实 验，请你帮助其完成下面的探究： 甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质： 乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。 如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面： 。 实验中酚酞还可以用替代。 丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择： A、Ca(OH)2 B、CaCl2 C、HCl 将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。 保存氢氧化钠溶液的方法是。 2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。 【猜想】①可能完全变成了碳酸钙； ②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。 ②可能部分变质，其成分是。 【进行实验】 【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。 1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。
氢氧化钙
氢氧化钙 氢氧化钙CAS号: 1305-62-0 英文名称: Calcium hydroxide 英文同义词: calvit;limbux;limoid;Ca(OH)2;biocalc;Edelwit;Kemikal; Trulime;bellmine;limemilk 中文名称: 氢氧化钙 中文同义词: 熟石灰;消石灰;苛石灰;农用石灰;氢氧化钙;氫氧化鈣;石灰, 氧化钙;熟(消)石灰;石灰浆,石灰乳;消石灰,熟石灰CBNumber: CB9853016 分子式: CaH2O2 分子量: 74.09 MOL File: 1305-62-0.mol 氢氧化钙化学性质 熔点 : 580 °C 沸点 : 2850 °C 密度 : 2.24 g/mL at 25 °C(lit.) 储存条件 : Store at RT. 水溶解性 : 1.65 g/L (20 oC) 敏感性 : Air Sensitive Merck : 14,1673 稳定性: Stable. Incompatible with strong acids. CAS 数据库: 1305-62-0(CAS DataBase Reference) NIST化学物质信息: Calcium dihydroxide(1305-62-0) EPA化学物质信息: Calcium hydroxide (Ca(OH)2)(1305-62-0)安全信息 危险品标志 : Xi,C 危险类别码 : 41-34 安全说明 : 26-39-45-36/37/39-27 危险品运输编号 : 3262 WGK Germany : 1 RTECS号: EW2800000 F : 34
初中化学：氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途
培优（三）氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途 1.氢氧化钙的俗称是（） A.消石灰 B.苛性钠 C.石灰石 D.生石灰 2.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口， 易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式为：；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成。在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：，此反应属于反应（填“置换”或“复分解”）。 3.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。 （1）可用来改良酸性土壤的固体是； （2）从微观角度看，他们的溶液具有相似化学性质的原因是； （3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是。 4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）乙实验中发生反应的化学方程式为。 （2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸出现浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①废液缸中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和； ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 （写一种猜想） 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅 资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补 充完整。 实验内容预计现象预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色的猜想正确 ②小云的猜想正确 ③溶液无明显变化小红的猜想正确 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 5.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究： 提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀是什么物质？ 作出猜想：Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质； Ⅱ.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。 （1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是 。 查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。 （2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 的现象，确认所取的山泉水是硬水。 （3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸，实验现象是，反应的化学方程式是。 （4）该山泉水经过（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
氧化钙都有哪些好处呢
在很多工业化学甚至是建筑行业，氧化钙一直都充当着重要的角色，起到了很大的作用。就是基于这样的前提，所以我们需要对氧化钙有一个更加深入的了解，去了解具体的好处甚至说是作用。下面，我们就看看是怎么样的吧。 氧化钙的具体好处： 1、可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂。 2、用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等。 3、用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物。 4、可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。 5、用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥。 6、还可用于耐火材料、干燥剂。 7、可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂。 8、用于酸性废水处理及污泥调质。 9、还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金
属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护。 10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H?O=Ca（OH）?，属于化合反应。 以上就是氧化钙的主要好处介绍了，也是其能起到的一些决定性作用。对于那些一直从事和氧化钙相关的行业工作者来说，详细深入地了解氧化钙的相关知识点，可以更好更合适地使用。 浙江钙科机械设备有限公司，于2014年三月注册成立，注册资金4500万元。在后续的发展中，也是陆续投入资金约8000万元，完成了储料塔库建造，收尘设备基础建设，大型关键设备采购等工作；正在进行主体钢架建造，厂房和办公楼的基础建设，预计在今年底第一条新型石灰生产线将试生产。全生产线将改变行业的生产工艺，智能化程度高达80%，新工艺相对于传统生产工艺，节能35%以上，实现无尘或微尘生产。
初中化学氢氧化钠氢氧化钙的性质与用途
如对您有帮助，请购买打赏，谢谢您！ 培优（三）氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途 1.氢氧化钙的俗称是（） A.消石灰 B.苛性钠 C.石灰石 D.生 石灰 2.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口， 易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应，该 反应的化学方程式为：；一会儿变瘪的易拉罐又鼓 起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学 式为：NaAlO2）生成。在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大， 从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程 式：，此反应属于反应（填“置换”或“复 分解”）。 3.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。 （1）可用来改良酸性土壤的固体是； （2）从微观角度看，他们的溶液具有相似化学性质的原因 是； （3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂 是。 4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）乙实验中发生反应的化学方程式为。 （2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的 废液缸中，最终看到废液缸出现浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①废液缸中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和； ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们 有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 （写一种猜想） 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅 资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补 充完整。 实验内容预计现象预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化①有白色沉淀，溶液呈红色的猜想正确 ②小云的猜想正确
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
复习专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质 知识归纳梳理 一、氢氧化钠的变质 1. 氢氧化钠要密封保存的原因： (1)吸收空气中的而潮解； (2)吸收空气中的而变质。 2. NaOH与CO2反应无现象，证实反应的方法： (1) 设计有现象的对比实验(密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象)，但NaOH溶液中有和 两种物质，产生现象可能是三种原因造成的： ①CO2与反应②CO2与反应③CO2与和同时反应。 (2)验证有新物质Na2CO3生成，加入，有。或加入，有。 (注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生) 3.存放不严密的NaOH的成分可能有三种(无变质／部分变质／全部变质)： (1)无变质：滴入或( )溶液，无气泡产生(或无白色沉淀)。 (2)部分变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液 （3）全部变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液 4．除去NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入溶液，直至为止，过滤，得到NaOH 溶液。 二、氢氧化钙的变质1. 食品干燥剂CaO放在空中一段时间后，产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。检验方法： (1) CaO：取样，加水溶解，。 (2)CaCO3：另取样，。 注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。 ［Ca(OH)2：因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2］ 2. Ca(OH)2的变质 (1) 是否变质：取样，滴入，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质。 (2) 部分变质：取样，加入溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入，产生气 泡，证明含有CaCO3，即是部分变质。 注意：不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水。 三．实验探究题 1 . 某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。
【CN109809715A】高孔隙率氢氧化钙的制备方法【专利】
(19)中华人民共和国国家知识产权局 (12)发明专利申请 (10)申请公布号 (43)申请公布日 (21)申请号 201910196210.5 (22)申请日 2019.03.15 (71)申请人 南京格暠环保科技有限公司 地址 211500 江苏省南京市六合区长芦街 道宁六路523号D幢201室 (72)发明人 戴世敏 (74)专利代理机构 北京挺立专利事务所(普通 合伙) 11265 代理人 倪钜芳 (51)Int.Cl. C04B 2/10(2006.01) C04B 2/04(2006.01) (54)发明名称高孔隙率氢氧化钙的制备方法(57)摘要本发明提供一种高孔隙率氢氧化钙的制备方法，包括以下步骤：（1）高温煅烧处理；（2）氧化钙石块的破碎筛选；（3）消化反应；（4）过滤、脱水处理；（5）烘干干燥；（6）筛选过滤处理。本发明最大的特征是通过大幅提高消化用水的温度至85~100℃，提高物料消化温度至145~155℃，让物料在高温消化状态下，充分膨胀；粉体内部孔径内的水份快速蒸发-膨胀--气化，作为造孔剂，大幅提高粉体内部的孔隙率和孔径。在原有高比表面积的基础上，通过提高粉体内部微孔的孔径，减小了固液反应过程中的液体难以浸润到粉体内部，导致反应速率慢和反应不彻底等世界性难 题。权利要求书1页 说明书5页CN 109809715 A 2019.05.28 C N 109809715 A
1.高孔隙率氢氧化钙的制备方法，其特征在于，包括以下步骤： （1）高温煅烧处理：首先对生石灰块料的表面进行清洗冲刷，去除表面的泥土和杂质，接着将清洗后的生石灰块料输送到煅烧炉中，经过高温煅烧处理后得到氧化钙石块； （2）氧化钙石块的破碎筛选：将步骤(1)中得到的氧化钙石块加入到破碎机中进行破碎，过4目筛取筛下物； （3）消化反应：将步骤（2）得到的过筛氧化钙加自来水进行消化反应，制成氢氧化钙悬浊液； （4）过滤、脱水处理：将步骤（3）得到的氢氧化钙悬浊液搅拌均匀过滤除去杂质颗粒，除杂后的氢氧化钙粗浆从打入到离心分离机中，经过离心分离机进行脱水处理； （5）烘干干燥：将步骤（4）中得到的经离心脱水处理后的氢氧化钙粗浆进行烘干干燥处理，烘干后得到氢氧化钙粉末； （6）筛选过滤处理：将步骤（5）得到的氢氧化钙粉末根据客户需求进行筛分分级，筛选出的不符合要求的氢氧化钙粉末重新进行粉碎筛分，得到成品高孔隙率的氢氧化钙。 2.根据权利要求1所述的高孔隙率氢氧化钙的制备方法，其特征在于，步骤（1）中高温煅烧温度为900~1100℃，煅烧时间8~18h，煅烧后自然冷却至50~60℃备用。 3.根据权利要求1所述的高孔隙率氢氧化钙的制备方法，其特征在于，步骤（3）中消化反应是加入85~100℃的热水进行消化，加水量为氧化钙重量的3~3.5倍，反应时物料消化温度为145~155℃。 4.根据权利要求1所述的高孔隙率氢氧化钙的制备方法，其特征在于，步骤（4）中过120目筛出去杂质颗粒。 5.根据权利要求1所述的高孔隙率氢氧化钙的制备方法，其特征在于，步骤（5）中烘干温度为150-300℃，烘干4~15h。 权 利 要 求 书1/1页2CN 109809715 A
中考化学有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究复习题(含答案)
实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究 1．(2012年湛江)实验室有一瓶保管不当的试剂(如右图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出猜想】 (1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？ ①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。 (2)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是________(填字母代号)。 A．酸B．碱C．盐 【收集资料】 Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。Ⅱ.测定室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【得出结论】 (3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________(填物质名称)。 【设计实验】 (4)①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶
试剂不可能是______。 ②小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验： 操作步骤实验现象结论及化学方程式 取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液 __________________ 猜想②正确，相关的化学方程式： ___________________________________________________________ _______ (5)请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择__________ 溶液。 2.(2013年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3。 (1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回 答)________________________。 (2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________，说明假设2或假设3成立。 (3)进一步探究的过程如下： ①“操作1”的名称是______________；
第四章 水泥参考答案1
水泥习题参考答案 一、名词解释 1、水泥体积安定性：水泥在凝结硬化的过程中体积变化的均匀性。 二、填空题 1活性混合材料均含有_活性SiO2_和_活性Al2O3_成分。它们能与水泥水化产物氢氧化钙作用，生成_水化硅酸钙_和_水化铝酸钙_ _。 2引起硅酸盐水泥腐蚀的基本内因是水泥石中存在__氢氧化钙_和__水化硅酸钙_ 以及_水化铝酸钙_ 。 3硅酸盐水泥水化产物有_凝胶体__和晶_体，一般认为它对水泥石强度及其主要性质起支配作用。 4引起硅酸盐水泥体积安定性不良的原因是_游离氧化钙_ _、__游离氧化镁及__石膏_。 5常用的六大水泥包括：__硅酸盐水泥 _、__普通硅酸盐水泥、__复合硅酸盐水泥 _、_矿渣硅酸盐水泥__、__火山灰硅酸盐水泥及_粉煤灰硅酸盐水泥_。 6国家标准规定，硅酸盐水泥的初凝时间应不早于__45_分钟，终凝时间应不迟于390_分钟。 7硅酸盐水泥按照__3_天和_28__天的抗折强度和_抗压_ 强度划分为_6__个强度等级。 8硅酸二钙的水化方程式是C2S十mH=C-S-H+(2—x)CH__，产物中__氢氧化钙_为晶体结构，_水化硅酸钙_为凝胶体结构。 9硅酸盐水泥熟料的主要矿物成分有_C3S__、_ C2S_ 、__C3A _和_C4FA。10硅酸盐水泥的主要水化产物有_水化硅酸钙___氢氧化钙__钙矾石__单硫型水化硫铝酸钙_ _。 11硅酸盐水泥的主要技术性质有_细度__、凝结时间_、_安定性_和_强度___。12硅酸盐水泥熟料中，_硅酸三钙__凝结硬化后强度最高，_铝酸三钙_水化速度最快，_铝酸三钙_水化放热量最高，铝酸三钙_干缩性最大。 13硅酸盐水泥的细度用_比表面积_表示，普通水泥的细度用_筛余量_表示，硅酸盐水泥的终凝结时间为__6.5h _，普通水泥的终凝结时间为_10h __。14硅酸三钙的水化方程式是C3S十nH=C-S-H+(3—x)CH，产物中_氢氧化钙_为晶体结构，_水化硅酸钙_ 15矿渣水泥与硅酸盐水泥相比，其早期强度_低__，后期强度_发展高，水化热_小_，抗蚀性_强_，抗冻性_差_。 三、判断题 1由于矿渣水泥比硅酸盐水泥抗软水侵蚀性能差，所以在我国北方气候严寒地区，修建水利工程一般不用矿渣水泥。（×）抗冻性差 2硅酸盐水泥水化在28d内由C3S起作用，1年后C2S与C3S发挥同等作用。 （√） 3因为水泥是水硬性胶凝材料，故运输和储存时不怕受潮和淋湿。（×） 4用沸煮法可以全面检验硅酸盐水泥的体积安定性是否良好。（×） 只能检测游离氧化钙 5硅酸盐水泥的细度越细越好。（×） 6活性混合材料掺入石灰和石膏即成水泥。（√）