初三化学专项练习

化学用语

一、写出下列元素和根并标出其常见化合价

氧铝氢铜汞钾氯钠钙铁

银锌镁硫钡亚铁

氢氧根碳酸根铵根硫酸根硝酸根

二、书写下列物质的化学式

一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮水

过氧化氢四氧化三铁五氧化二磷氧化镁

二氧化锰氯化钾氯酸钾高锰酸钾锰酸钾

氧化铝氧化铁氧化亚铁氯化钠

氯化钙氯化锌氯化亚铁盐酸

碳酸硫酸氢氧化钙氢氧化钠

硫酸铜硫酸亚铁碳酸铝碳酸钠

三、写出下列纯净物的化学式和混合物主要成分的化学式

纯净物：干冰食盐水银生石灰酒精

熟石灰（消石灰）

混合物中的主要成分：石灰石（大理石、贝壳、鸡蛋壳、珍珠、水垢等）

天然气（瓦斯、沼气、）煤气石灰乳（石灰浆、石灰水等）稀盐酸稀硫酸双氧水

四、用元素符号或化学式表示

氧原子氧分子镁原子镁离子

正二价的镁元素亚铁离子铁离子带2个单位负电荷的氧离子硫酸根硫酸根离子3个钠离子2个五氧化二磷分子

3个铵根离子3个硝酸根离子碳酸根4个碳酸根离子

写出下列化学方程式并注明反应的基本类型

1、碳的完全燃烧：，

2、电解水：，

3、镁带燃烧：，

4、红磷燃烧：，

5、用双氧水制氧气：，

6、硫的燃烧：，

7、二氧化碳通入紫色石蕊试液：，

8、铝的缓慢氧化：，

9、一氧化碳还原氧化铁：

10、用煤气作燃料：，

11、在空气中加热铜丝：，

12、酒精在空气中燃烧

13、实验室制二氧化碳：

14、铁丝在氧气中燃烧：，

15、氢气燃烧：，

16、木炭还原氧化铁，

17、用高锰酸钾制氧气：，

18、镁和稀盐酸反应：，

19、碳的不完全燃烧：，

20、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，

21、碳酸不稳定：，

22、实验室用锌和稀硫酸制氢气：，

23、木炭还原氧化铜：，

24、用一氧化碳还原氧化铜

25、用天然气作燃料：

26、敞口放置的石灰水表面有一层白膜：

第一单元走进化学世界、化学变化的特征：。 1

2、缓慢的氧化反应：如、、等。

3、物理性质：如、、、、等。、

等。4、化学性质：如物质的、

、物质分类5

。用药匙或纸槽向试管6、取粉末状或小颗粒固体用，块状固体可用竖口加药品时，试管要稍向上倾斜，将药匙伸入试管，再将试管

倾斜，使固体缓缓滑下。起；用镊子向试管中加块状固体时，试管口应略

。没说明用量，一般固体只需ml ；而液体药品应取

。称量前，应在托盘7 、称量固体药品时用，左盘放，右盘放以上，，再在定上面称量。一不能将药品直接放在上各放中称量。。有腐蚀性的固体应放在免

放在桌面上，试里，向试管中倾倒液体时，瓶塞取下8、液体药品存放在着试管口，标签朝向剂瓶口应。

。9、用量筒量取液体体积时，视线要与

。给试管10、加热试管中药品时，试管外壁必须，以防止

将上，试管口应。用中固体药品加热时，将试管固定在部位加热。加热试管中的液体时，试管内液试管均匀后，再集中在倾斜，加热时应不时，用夹持试管且试管口应体不超过

对管不口。给试管中液体加热可，试管，已达到均匀热的目的。

着，以免器仪主到的的操作，所滤11、过

。等。玻璃棒的作用是、、、有，12、洗涤仪器的标准是，仪器内壁附着的水均匀了，既不

。也不

第二单元空气

1、空气成分及体积分数：、、、、。

2、要测定空气中氧气含量，可使在空气中燃烧，除去氧气，实验现

象：、、；而不能用木炭和铁丝等代替，原因是：；。红磷过量

的原

因：；该实验的结论：。若进入的

水量不足，可能的原因有；。

3、空气污染物有、、、等。

4、空气污染可导致、、等环境问题。

5、导致酸雨形成的主要气体和。

6、证明空气中含有二氧化碳的事例是。证明空气中水蒸气的事例。

证明空气中氧气的事例。

证明空气中氮气的事例。

7、氧气在自然界中产生途径是，消耗途径是。

8、氧气在加压降温下变成色液体，在降温加压变成色状固体。

9、镁带在空气中燃烧，现象：①②③。

10、铁丝在氧气中燃烧1）系火柴原因：；2）铁丝绕成螺旋状原

因；3）集气瓶底铺一薄层细沙或放少量水的原因。

11、工业制氧气的方法：，依据原

理，

属于变化，（是或不是）分解反应。

12、实验室加热高锰酸钾制氧气Ⅰ、药品：，颜色；Ⅱ、原理（方程式）：；

Ⅲ、发生装置（适用于：体与体在条件下制气体）

Ⅳ、实验步骤及注意事项：

①实验前必须先；②试管口要原

因：；

③试管口放一团棉花的原因：；④加热时要

先，再集中到药品部位加热原因；⑤用酒精灯焰加热原因；

⑥用排水法收集时，要先后，原因

Ⅴ、收集氧气的方法可用法：因为；还可用法：因为。

Ⅵ、检验方法；

Ⅶ、验满方法；

Ⅷ、放置：放。因为：；

13、实验室分解双氧水制氧气Ⅰ、药品：；（颜色）和；（颜色）

Ⅱ、原理（方程式）；

Ⅲ、实验装置（适用于：体和体在条件下制气体）14、实验室加热氯酸钾制氧气Ⅰ、药品：和；

Ⅱ、原理（方程式）

第三单元水

1、电解水实验：通电源，正极收集到气，负极收集到气，

二者体积比，电解水时加少量稀硫酸或氢氧化钠，目的是。

以上事实证明：水是由组成的。

2、水是物，但自然界中几乎不存在纯净的水。硬水：含有

的水；软水：是的水；鉴别硬水和软水的方法是，现象是；生活中可通过方法降低

水的硬度；

3、常用的净水方法有沉降（沉淀）：常用药品，作用是；

过滤；吸附：常用药品，作用；

消毒：常用药品，作用；蒸馏。

4、水体污染的来源主要有；；。

保护水资源，一方面要；另一方面要，也可开发新水源，比

如：、。

5、举出生活中常用的节水方法、。

6、举出治理污染的三条建议、、。

7、过滤时所用仪器：、、、。

第五单元化学方程式

1、质量守恒定律内

容：；

2、质量守恒原因分析：宏观上分析：化学变化中不变；不变。微观上分析：化学变化中不变；

不变；不变。

3、化学反应前后两个一定改变是宏观上分析：一定改变

微观上分析：一定改变

4、从原子分子的角度，简要分析在通电分解水的过程中：

⑴发生改变的粒子是；

⑵不发生改变的粒子是；

⑶新生成的粒子是和

5、镁带燃烧后质量增加，是否符合质量守恒定律：，原因

。

6、用化学式来表示的式子，叫化学方程式。

7、书写原则①；②。

点燃

点燃

Mg+O==MgO，违背了。Mg+O==MgO，违背了。

8、2H+O==2HO可表示意222点燃

义①；②表示反应物、生222

成物的分子个数比为；③质量关系。

第四单元物质构成的奥秘。、构成物质的基本微粒：、、12、微粒的共性（特性或性质）构成的。

①物质都是由肉眼看不见的

②微粒是在）的。（温度越高，运动

。③微粒之间存在

。，不同种微粒化学性质④同种微粒化学性质

3、分子是由等；、构成的；由分子构成的物质有（举例）

在化学变化中分子可以再分，分成。、原子不但可以结合成分子，原子还可以直接构成物质。4

a 如；

由原子构成的物质；如 b

c 如。

在化学变化中：可以再分，但不可以再分；

原子的构成

ⅰ原子是由带电荷的和带电荷的核外电子构成的，两者所带

相等，电性，因而原子呈电中性。

ⅱ在原子中，原子核极小，但原子的质量却主要集中在上。

ⅲ. 相对原子质量=

5、由离子构成的物质和

6、写出下列离子的符号：钠离子铝离子硫酸根离子

氢氧根离子铵根离子亚铁离子

7、分子、原子、

离子与物质之间的关系：

8、元素符号所表示的意义：H （宏观上）；（微观上）。Fe表示、、；

9、自然界中元素的存在量（由多到少的顺序）①地壳中（填前四种）；②海洋中：（填前两种）③人体中：（填前两种）；

10、H表示意义：、、、

2

第六单元碳和碳的化合物

1、金刚石是自然界中最的物质，可用

于、、。

2、石墨是最的矿物之一，有优良的性、性。可用于和

电车的滑块等。

。3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

4、二氧化碳和一氧化碳的化学性质有很大差异的原因是。

5、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。活性炭、木炭结构，具有性，焦炭用于工

业，炭黑加到橡胶里能够增加轮

胎的。

6、一氧化碳物理性质、、；具有可燃性：燃烧现

象、、；反应化学反应方程

式。

和还原性：一氧化碳还原氧化铜现

象、；

化学反应方程式。一氧化碳的用途、。

7、大气中二氧化碳的产生途径、、，

大气中二氧化碳的消

耗途径。二氧化碳的物理性质①通

常状况下色体；②密度；③溶于水；④有三态变化，液态二氧化碳色，固态二氧化碳呈状，俗称。

8、二氧化碳的化学性质：①（简称“三

不”）、、；

②二氧化碳与水反应生成，可使紫色石蕊试液变，反应的化学方程式。但此物质不稳定，

加热易分解，反应的化学方程式

为，所以变红的溶液又变成色；

③二氧化碳与澄清石灰水反应，生成难溶于水的，所以会出现白色浑

浊，反应的化学方程式为，此反应原理可

用于二氧化碳的检验。

9、二氧化碳用途：①干冰可用于、；②液态二氧化碳

可用于；③自然界中二氧化碳促进植

物；④可用于制取汽水。

10、实验室制取二氧化碳：①药品：（或）和。酸不选择稀

硫酸，原因是；

②方程式；

③收集方法是，原因是。不能用法收集，

原因是。

④验满方法，收集满二

氧化碳之后，集

气瓶应放在桌面上。⑤检验方法

毒；但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生、二氧化碳本身11

有害影响。在进入山洞或菜窖时应进行实验，时，当发现不能

进入。

第七单元燃料及其利用

1、燃烧的条件：①②③。

2、灭火的原理并举例说明该原理的应用：

①，应用举例；

②，应用举例；

③，应用举例。

3、化石燃料包括、、，都属于（填“可”或“不可”）

再生能源。可燃冰（填“属于”或“不

属于”）化石燃料，是（可或不可）再生能源。

①煤，主要含有元素，称为“”，煤的干馏和炼焦是变化，主要分解

成、、。

②石油主要含元素，称为“”，石油的分馏是变化。

③天然气，“西气东输”气体，主要成分，化学式。化学性质：可燃性，化学反应方程

式。

4、氢气物理性质：通常状况下，氢气是色、味的气体；密度比空气；

溶于水。化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧，火焰呈色，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有出现，并放出。

5、氢气做燃料的优

点：、、。

但氢气没有

广泛使用的原因是：、。

6、实验室用和制取氢气，反应方程式为。

氢气可用法收集，原因是。

也可以用法收集原因是。

7、甲烷（化学式）物理性质：通常状况下，是色、味的气体；密度比空气，溶于水。化学性质可燃性：甲烷在空气中燃烧，火焰呈色，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯

内壁有出现，说明生成。迅速将烧杯翻转过来倒入，现象是，说明生成。

8、乙醇（化学式）可用经发酵、蒸馏制得，乙醇属于（可

或不可）再生能源，燃烧的化学方程式

为。也可在汽油中添加乙醇作为汽车燃料，叫做，乙醇汽油属于物。

9、酸雨产生的危害有、、。

防治酸雨的措施

有、。

10、汽车尾气中的主要污染物有、、等。减少汽车尾气污染的措施有①②

③。