2019江苏省南京市化学中考真题_最新修正版

2019年江苏省南京市初中毕业、升学考试

化学

（满分80分，考试时间60分钟）

注意事项：

1.本试卷1至15题为选择题，共30分，16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试

时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。

3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。

可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 Mg-24 Al-27

一、选择题(本題共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小題2分，共30分)

1．下列金属中，熔点最低的是（）

A.铜

B.汞

C.铝

D.钨

下列变化中，属于物理变化的是（）

A.粮食酿酒

B.滤纸折叠

C.红磷燃烧

D.食物腐烂

3．下列化肥中，属于氮肥的是（）

A.硫酸钾

B.过磷酸钙

C.尿素

D.氯化钾

4．“加碘盐”中的“碘”是指（）

A.分子

B.原子

C.单质

D.元素

5．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）

A.氨气

B.氢气

C.氮气

D.二氧化碳

6．过滤实验中，不需要使用的仪器是（）

A.烧杯

B.漏斗

C.玻璃棒

D.蒸发皿

7.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（）

A.元素符号为Fe

B.属于金属元素

C.原子序数为26

D.相对原子质量为55.85g

8．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）

A.鸡蛋清7.6-8.0

B.前萄3.5-4.5

C.番指汁4.0-4.4

D.苹果汁2.9-3.3 9．列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）

10．下列有关灭火的说法不正确的是（）

A.隔绝氧气能达到灭火的目的

B.清除可燃物能达到灭火的目的

C.降低可燃物的着火点能达到灭火的目的

D.图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭

11．下列叙述不正确的是（）

A.活性炭可用于除去水中的色素和异味

B.稀有气体可用于制作霓虹灯

C.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物

D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度

12．下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A.K+、H+、CO32-、Cl-

B.Na+、NH4+、Cl-、NO3-

C.Cu2+、Na+、OH-、SO42-

D.K+、H+、OH-、SO42-

13．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（）

选项物质主要成分的化学式用途

A 石灰浆CaO 可改良酸性土壤

B 沼气CH4 可作燃料

C 大理石CaCO3 可作建筑材料

D 75％的乙醇溶液C2H5OH 可作医用消毒剂

14．荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是（）

A.H2O2溶液是氧化物

B.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1

C.CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用

D.5％的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3％

15．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（）

A.N2气体(O2)——通过灼热的铜网

B.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧

C.KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶

D.FeCl2溶液(CuCl2)一一加入过量的铁粉，过滤

二、（本题包括2小题，共15分）

16．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。

(1)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括六大类。

(2)人们穿的衣眼通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 (填字母)。

A.棉花

B.尼龙

C.蚕丝

D.涤纶

(3)塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决白色污染”问题可以采取的措施是 (填字母)。

A.减少使用不必要的塑料制品

B.重复使用某些塑料制品

C.回收各种废弃塑料

D.使用一些新型的、可降解的塑料

(4)石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。

请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

17．溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

(1)在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未

溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 (计算结果保留一位数)；20℃时氯化钾的

溶解度为。

(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量

分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）。

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定

(3)如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原

因。

三、（本题包括2小题，共15分）

18．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。

(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：

对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有，。

(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。

①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?

②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 (计算结果保留一位小数)。

四、（本题包括2小题，共14分）

19．2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。

(1)钼能制成细丝，是利用了钼的性。

(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质。

(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:

①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+702 2MoO3+4

②过程Ⅱ分两个阶段:

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1

写出下列化学方程式:

第一阶段。

第二阶段，该反应的基本反应类型为。

20．图中A-J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“—”表示两的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式:J ，B 。

(2)写出E→F反应的化学方程式。

(3)写出C与D反应的化学方程式。

五、（本题包括1小题，共13分）

21．某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。

【实验回顾】

(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为；用向上排空气法收集二氧化碳的原因是。

【实验探究】

(2)如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述変化过中反应的化学方程式，。

(3)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度。

(4)如图所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验:

在A处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。

若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 (填字母)；

若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 (填字母)。

A.浓硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.饱和碳酸氢钠溶液

【交流反思】

(5)该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图。则与空气样品对应的温度变化曲线是 (填“a”或“b”)，二氧化碳可以产生温室效应。

请简述温室效应对人类生存环境的功与过 (各写一点)。

参考答案

一、选择题(本題共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小題2分，共30分)

1．B

【解析】铜、铝、钨在常温下为固体，汞为液体，则熔点最低的金属是汞。

2.B

【解析】粮食酿酒的过程中有酒精生成，属于化学变化；滤纸折叠只有形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；红磷燃烧的过程中生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化；食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。

3．C

【解析】硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥；过磷酸钙【Ca(H2PO4)2】中含有磷元素，属于磷肥；尿素【CO （NH2）2】中含有氮元素，属于氮肥；氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥。

4．D

【解析】这里的“碘”指的不是以分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。5．B

【解析】爆炸指的是在有限的空间内发生的急剧燃烧现象。氮气不具有助燃性，也不具有可燃性；氢气具有可燃性，因此氢气与空气混合后遇明火可能会发生爆炸；氦气不具有助燃性，也不具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

6．D

【解析】过滤实验中需要用到烧杯盛放液体，漏斗过滤液体，玻璃棒用来引流，不需要用蒸发皿。

7.D

【解析】相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故铁的相对分子质量应为55.85。

8．A

【解析】酸性溶液pH＜7，碱性溶液pH＞7，中性溶液pH=7；鸡蛋清pH＞7，显碱性，葡萄汁、番茄汁、苹果汁pH＜7，显酸性。

9．D

【解析】原子核外只有一个电子层的，电子数达到2电子为相对稳定结构；原子核外有多个电子层的，最外层电子数达到8电子的为相对稳定结构。

10．C

【解析】可燃物的着火点为物质的固有属性，不能改变。

11．C

【解析】亚硝酸盐可引起食物中毒，严重可致癌，所以不能用含有亚硝酸钠的工业用盐烹调食物。

12．B

【解析】A中H+与CO32-反应会生成CO2和H2O；B中的四种离子间不会生成沉淀、气体或水；C中的Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀；D中的H+和OH-反应生成H2O。

13．A

【解析】石灰浆是较多量的生石灰与水混合后形成的浆状浊液，主要成分是Ca(OH)2。

14．C

【解析】H2O2溶液是H2O2和水形成的混合物；H2O2是由H2O2分子构成的，每个H2O2分子由2个H原子和2个O原子构成，即H2O2中不存在氢分子和氧分子；CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用；设有100g 5%的H2O2溶液，其中95%为H2O，则氢元素的质量分数为（100g×5%×2/34+100g×95%×2/18）/100g×100%＝10.9%。

15．B

【解析】A中将N2和O2通过灼热的铜网时，N2不与铜发生反应，O2与灼热的铜网发生反应生成氧化铜被除去；B 中的木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，会把原物质除去；C中的KCl能溶于水，MnO2不溶于水，将MnO2过滤掉后，剩余KCl的水溶液，蒸发结晶可得到KCl固体；D中加入过量的铁粉后，CuCl2溶液与铁粉发生置换反应生成FeCl2，剩余的铁粉可通过过滤除去。

二、（本题包括2小题，共15分）

16．（1）糖类、脂肪、蛋白质、无机盐、水、维生素（2）AC （3）ABCD

（4）将煤油点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 煤油燃烧能生成

二氧化碳，说明煤油中含碳元素

【解析】（2）设计实验并检验生成物中有炭黑或二氧化碳即可。可使煤油进行不完全燃烧，如将干冷的玻璃片或碎瓷片从燃烧的煤油火焰中穿过，若玻璃片或碎瓷片表面有黑色的固体物质，说明煤油不完全燃烧能生成炭黑，即煤油中含碳元素；也可在煤油燃烧时，在其火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则可证明煤油燃烧生成了二氧化碳，说明煤油中含有碳元素。

17.（1）25.4% 34g （2）D （3）水的密度比浓硫酸的小，将浓硫酸倒入水中，浓硫酸会浮在水上，且放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，导致混有浓硫酸的液滴向外飞溅，发生危险

解析 （1）20℃时，50g 水中溶解的氯化钾固体质量为20g-3g=17g ，所以溶液中氯化钾的质量分数为 g

50g 17g 17+×100%≈25.4%，由题意知，该温度下，100g 水中最多可溶解氯化钾34g 即形成饱和溶液，所以20℃时氯化钾的溶解度为34g ；

（2）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t 1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则在该温度下，甲、乙两 种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；若溶液不饱和，则无法比较二者形成溶液的溶质质量分数，即无法比较t 1℃时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数；

（3）稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸的密度大于水，倒入水的瞬间水浮在浓硫酸的上面，在两种液体的接触面上浓硫酸溶于水，同时放出大量的热，导致液体沸腾飞溅，具有腐蚀性的、温度较高的酸液会伤人，因此稀释浓硫酸时切不可将水倒入浓硫酸中。

四、（本题包括2小题，共15分）

18．（1）盐酸浓度大 镁与盐酸反应放热，温度升高

（2）①合金粉末中镁的质量为：1g ×48%=0.48g ，

解：设镁消耗氧气的质量最多为x

2Mg + O 2点燃2MgO

48 32 0.48g x

x g 3248.048=x ＝0.32g

答：镁消耗氧气的质量最多为0.32g 。

②1.8g

解析 （2）解：设生成的氧化镁的质量为y.

2Mg + O 2点燃2MgO y g 8048.048=

48 80 解得y=0.8g

0.48g y

铝的质量为：1g-0.48g=0.52g ，设生成的氧化铝的质量为z

4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 y 204g 52.0108=

108 204 解得z ≈0.98g

0.52g z

所以，该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g + 0.98g ≈1.8g 。

四、（本题包括2小题，共14分）

19．（1）延展（2）不活泼

（3）① SO2②MoO3+H2高温MoO2+H2O MoO2+2H2高温Mo+2H2O 置换反应

解析（1）钼能制成细丝，说明金属钼具有良好的延展性；（2）金的化学性质很稳定，一般不与氧气等其他物质发生化学反应，因此可将其镀在钼丝上，增强天线的抗腐蚀性能；（3）①根据化学反应前后各元素的原子种类和个数不发生改变可知，横线上的物质分子由1个S原子和2个O原子构成，即其化学式为SO2；②第一阶段反应时MoO3在高温下被H2还原为两种氧化物，且反应过程中反应物、生成物的化学计量数之比为1：1：1：1，则该反应的化学方程式为MoO3+H2高温MoO2+H2O；第二阶段是由第一阶段生成的MoO2与氢气在高温下继续反应，生成Mo和水，发生反应的化学方程式为MoO2+2H2高温Mo+2H2O；该反应中的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，因此该反应属于置换反应。

20.（1）NaHCO3 Ca(OH)2（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，其他合理答案均可）（3）2AgNO3+CaCl2＝2AgCl↓+Ca(NO3)2

解析由题给信息可知，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，则J为小苏打（NaHCO3），E和J分别与足量I反应的生成物相同，且I由两种元素组成，则E为碳酸钠（Na2CO3），I为盐酸（HCl）；F可分别由碳酸钠、盐酸、碳酸氢钠转化而成，则F一定为氯化钠（NaCl）；D可与氯化钠发生反应，则D一定是硝酸银（AgNO3）；C可作干燥剂，且可转化为氯化钠，也可与硝酸银发生反应，则C为氯化钙（CaCl2）；A、B物质类别相同，B 与氯化钙含有一种相同的元素且B可与碳酸钠发生反应，因此B一定为氢氧化钙[Ca(OH)2]，A可由氢氧化钙转化而成且可转化为碳酸钠，则可推知A为氢氧化钠（NaOH）；碳酸钠可转变为分别由两种元素组成的G和H，且G 可转化为H，因此可推知G为二氧化碳（CO2），H为水（H2O）。

五、（本题包括1小题，共13分）

21．（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的主要成分发生反应

（2）CO2+H2O＝H2CO3 H2CO3△

H2O+CO2↑

（3）一定温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小（4）AB AB

（5）a 功：温室效应使全球地表温度提高到目前适合人类生存的温度等；过：温室效应增强，全球气候变暖（或导致冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性等，答一点即可）

【解析】（1）实验室用大理石（主要成分：碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度大于空气且不与空气中的主要成分发生反应，故采用向上排空气法收集。

（2）汽水瓶中冒出的气体是二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳气体，因此加热试管中的红

色石蕊试液时，由于碳酸分解而导致石蕊又变为紫色，发生反应的化学方程式为：H2CO3△

H2O+CO2↑。（3）打开

汽水瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳气体逸出，说明在一定温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小。（4）由图所示可知，打开K直接将未经干燥的二氧化碳气体通入C处，紫色石蕊纸花变红；若关闭K后，则C 处紫色的石蕊纸花不变色，说明B瓶中盛放的溶液能干燥CO2气体或能吸收CO2气体，则浓硫酸或氢氧化钠溶液可行；若为饱和碳酸氢钠溶液，CO2在该溶液中的的溶解量极小，带有水蒸气的CO2还会使C处的纸花变成红色；干燥的氯化氢气体不显酸性，不能使紫色石蕊变成红色；若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B 中盛放的一定是能干燥CO2和氯化氢气体的干燥剂（如浓硫酸），也可以是能同时吸收CO2和氯化氢气体的溶液（如氢氧化钠溶液）；若为饱和碳酸氢钠溶液，则该溶液可吸收氯化氢但不能吸收CO2，结果会使含水蒸气的CO2通到C处，使紫色石蕊纸花变红色。

（5）CO2能产生温室效应，因此相同光照条件下，提高二氧化碳含量的空气升温更高，即图中a为空气样品，b 为提高二氧化碳含量的空气样品；温室效应对人类生存环境有功亦有过，如果没有温室效应，则全球平均地表温度可能不适合人类居住或生存；但温室效应加剧，则会使全球气候变暖，导致冰川融化，海平面上升，土地沙漠化、造成农业减产，影响生态系统，改变生物的多样性等。