备战中考化学与推断题有关的压轴题及答案
一、中考初中化学推断题
1．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作I是________。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作现象结论
_________________________________A中有氢氧化钠
【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。
②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。
【点睛】
2．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示
(1)写出化学式:A_______，H__________，X________。
(2)写出反应③的化学方程式：___________________________，
(3)写出反应④的化学方程式：_______________，该反应的反应类型是_________。
【答案】CO Fe(OH)3 CuSO4 或CuCl2或Cu(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
【解析】
试题分析：依据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜，故（1）A的化学式为CO; H的化学式为Fe（OH）3 X的化学式CuSO4 （2）.写出反应③的方程式：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（3）.写出反应④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;该反应的反应类型是复分解反应。
考点：物质的推断
3．如图表示某些物质间转化关系。A为暗紫色固体，X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属。请回答下列问题：
（1）X的化学式为_____，Y的化学式为_____。
（2）写出反应①的化学方程式：_____。
（3）④的化学反应基本类型是_____。
（4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明_____，燃气发生不完全燃烧。
【答案】H2O2 Cu 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑化合反应有炭黑生成
【解析】
【分析】
甲烷和B可以点燃生成E、F，所以B是氧气，A为暗紫黑色，所以A是高锰酸钾，高锰酸
钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是二氧化锰，X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，所以X是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属，所以E是二氧化碳，Y是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）所以X的化学式为H2O2，Y的化学式为Cu，故填：H2O2、Cu；
（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4
Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）反应④是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学反应基本类型是：化合反应，故填：化合反应；
（4）家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明有炭黑生成，燃气发生不完全燃烧，故填：有炭黑生成。
【点睛】
推断题的突破点在一些物质的特殊用途如作消毒剂，特殊的组成如常温下反应物与生成物都是液体且组成元素相同，特殊的物质颜色如暗紫色的高锰酸钾等。
4．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一个符合A→D的化合反应_____（用化学方程式表示）。
（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。A为纯碱，则A的化学式是
_____，C→D的化学方程式为：_____。
【答案】CO22H2＋O22H2O；Na2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
【解析】
【详解】
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO2，A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学2H2＋O22H2O；（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素
组成，A 为纯碱，所以A 是碳酸钠，B 是氢氧化钠，C 是氯化钠，D 是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A 的化学式是Na2CO 3，C→D 的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 。
5．A ～I 表示初中化学常见的物质，其中C 是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）C 的化学式为__________。
（2）A 的一种用途是____________。
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_______。
（4）反应③的化学方程式为（只写一个）____________________。
【答案】CaCO 3 改良酸性土壤 置换反应 NaOH+HCl=NaCl+H 2O
【解析】
【分析】
C 是大理石的主要成分，则C 为CaCO 3；反应②为32CaCO CaO+CO 高温，又F+H→A ，则F 为CaO ，E 为CO 2，H 为H 2O ，A 为Ca(OH)2；A+B→C+
D 可为Ca(OH) 2+ Na 2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH ，则B 为Na 2CO 3，D 为NaOH ；D+G→H 2O+I ，可为HCl+NaOH = NaCl+H 2O ，那么G 为HCl ，I 为NaCl 。
【详解】
（1）因为C 是大理石的主要成分，所以C 为碳酸钙，化学式为：CaCO 3；
（2）根据分析，A 为氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤等；
（3）根据分析，上述4个转化中都没有单质参与，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应；
（4）根据分析，反应③为NaOH+G→H 2O+I ，能与碱反应生成水的反应有：酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。故反应③的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 。（合理即可）
6．图中A ～F 为初中化学常见的六种物质，其中A 、B 、D 含相同的阴离子，C 、D 、E 、F 含有同一种元素，C 、E 、F 是不同类别的物质．A 、C 之间的反应可用于检验铵态氮肥，B 、E 之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
（1）写出B的名称：，F的化学式：．
（2）写出C的一种用途：
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→C：；
D→E：，基本反应类型是反应．
【答案】（1）盐酸；CaO；
（2）改良酸性土壤；
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；复分解
【解析】
试题分析：
（1）A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是盐酸，F是CaO；
（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；
（3）A→C的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；D→E的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反应类型属于复分解反应．故答案为（1）盐酸，CaO；（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）
2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；复分解
考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
7．A-F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，F是一种不溶于水的蓝色固体，图中“”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。
请回答：
（1）固态的物质B俗称______；
（2）物质C的化学式是__________；
（3）写出反应①的化学方程式____________．
【答案】（1）干冰；（2）H2O；（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
【解析】
试题分析：根据“B能使澄清石灰水变浑浊”，则推测B为二氧化碳；根据“F是一种不溶于水的蓝色固体”，则推测F为氢氧化铜；根据“A﹣F是初中化学常见的化合物”，结合图框，则推测A可能为氧化铜，C可能为水，D可能为硫酸铜，E可能为氯化铜；代入检验。（1）根据分析，B为二氧化碳，则固态的物质B俗称干冰；（2）根据分析，C可能为水，故物质C的化学式是H2O；（3）反应①可能为硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故其反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
考点：考查物质的鉴别、推断；化学方程式的书写的知识。
8．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）B的化学式是_______________________。
（2）A中一定存在的溶质的化学式是______________。
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。
【答案】BaSO4 NaCl、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2 MgCl2、NaNO3
【解析】
【分析】
根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁
与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知， 粉末中一定含有CaCO 3、FeCl 3、NaOH ；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，①步得到的无色溶液A 中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析．
【详解】
（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B 的化学式是：BaSO 4．过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不A 中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A 中一定存在的溶质的化学式是：Na 2SO 4、NaCl 。
（3）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe （OH ）
3+3HCl ═FeCl 3+3H 2O ；
（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D 的化学方程式是：NaCl+AgNO 3═AgCl↓+NaNO 3。
（5）MgCl 2和NaNO 3是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：MgCl 2、NaNO 3。
9．A 、B 、C 是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。
（1）若A 是单质，B 是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B 为______（填化学式），实验室制取C 的化学方程式为______；
（2）若C 是单质，B 是相对分子质量最小的氧化物，则B 为______（填化学式），由A 生成C 的化学方程式为______。
【答案】CO CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2O 2H 2O 2
2MnO 2H 2O+O 2↑ 【解析】
【分析】
物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；相对分子质量最小的氧化物是水。由相同元素组成的氧化物中，与一氧化碳有关的是二氧化碳，与水有关的是双氧水。
【详解】
已知A 、B 、C 是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物：
（1）、若A 是单质，B 是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B 是一氧化碳，A 可以是碳或氧气，图中一氧化碳和C 可以相互转化，所以C 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所
以B 为CO ，实验室制取C 即制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
（2）、若C 是单质，B 是相对分子质量最小的氧化物，所以B 是水，C 是氧气，A 会生成水或氧气，所以A 是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以B 为H 2O ，由A 生成C 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
22222MnO 2H O H O+O ↑。
【点睛】
本题考查物质的推断，关键是找出题眼，即解题的突破口，本题有两处题眼可寻，一是易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，组成元素相同的另一种氧化物为二氧化碳；二是相对分子质量最小的氧化物是水，组成元素相同的另一种氧化物为双氧水。有了物质线索，再结合物质之间的转化关系即可推导出其他物质，所有物质都推导完毕，最后进行验证确认。
10．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】Zn(NO 3)2 Fe(NO 3)2 Ag 、Fe Zn Ag 、Fe 小于
【解析】
【详解】
由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有
Zn （NO 3）2，可能含有Fe （NO 3）2；②滤渣中一定含有Ag 、Fe ，可能含有Zn ；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag 、Fe ；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
11．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分
请回答：
（1）操作a的名称：_____白色沉淀A的化学式_____．
（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含_____．
（3）无色溶液b中溶质的成分是_____．
（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_____．
【答案】过滤 BaSO4硫酸铜氯化钠、硝酸钡、硝酸钠氯化钡、硫酸钠
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
【详解】
（1）操作a是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，故由步骤1的现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。
（3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液b中溶质的成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。
（4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠。
12．A、B、C、D是初中化学常见的物质。其中A能供给呼吸，B、C都是氧化物，D广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。各物质之间相互关系如图所示（“﹣”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）C物质的化学式为_____；
（2）B物质的用途是_____（写一种）。
（3）写出B与D反应的化学方程式：_____。
（4）A→C的转化_____（填“一定”或“不一定”）属于化合反应
【答案】H2O 灭火 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 不一定
【解析】
【分析】
A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A能供给呼吸，所以A是氧气，B、C都是氧化物，D广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以D是氢氧化钠，B 和氧气可以相互转化，会与氢氧化钠反应，所以B是二氧化碳，C和氧气可以相互转化，二氧化碳、氢氧化钠都会生成C，所以C是水，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）由分析可得，C物质的化学式为H2O；故填：H2O；
（2）B物质是二氧化碳，其用途是灭火；故填：灭火；
（3）B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）A→C的转化可以是有机物燃烧，不一定属于化合反应。故填：不一定；
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
二、中考初中化学流程图
13．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。
（2）固体A中一定有_______。判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。
（3）滤液 A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。
【答案】过滤引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、Cu 继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
（2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。
（3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率
14．如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。
（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、______、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______，
（2）图中母液含有一定量的NaHCO 3，该溶液为该温度下NaHCO 3的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）流程中要通入CO 2和NH 3，应先通入NH 3，理由是______________________________；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_____。
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为__________________（填化学式）。
（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m 1，加热后为m 2 )：_______。
【答案】过滤 玻璃棒 饱和 使溶液呈碱性，促进CO 2的吸收
NaCl+H 2O+CO 2+NH 3=NaHCO 3+NH 4Cl NH 3、CO 2 121
84m -m )100%31m ?( 【解析】
【分析】
【详解】
（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作除掉其中的难溶性固体杂质，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌使液体受热均匀，防止液体局部沸腾飞溅；
（2）析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，该溶液为该温度下NaHCO 3的饱和溶液；
（3）流程中要通入CO 2和NH 3，应先通入NH 3，理由是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，相应的化学方程式：NaCl+H 2O+CO 2+NH 3=NaHCO 3+NH 4Cl ；
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为二氧化碳、氨气；
（5）设：样品中碳酸氢钠的质量为x ，
3232212
2NaHCO Na CO +H O ΔΔm 168
106168-106=6+C 2m O -m x ↑
1
2168=62m -m x x=1284(m -m )31
纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为121
84m -m )100%31m (。
15．我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳 酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为_____。反应②属于_____反应（填基本反应类型）。 （2）工业上常用_____的方法制取氮气，该过程属于_____变化。
（3）操作 a 的名称是_____，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
（4）在工农业生产过程中，会排放 CO 2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_____（填序号）。
a 焚烧秸秆肥田
b 提高火力发电量
c 大力使用清洁能源
（5）有一种处理 CO 2 的方法，是将 CO 2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式 为：_____。
【答案】CaCO 3高温CaO + CO 2↑ 分解 分离液态空气 物理 过滤 玻璃棒 c CO 2+4H 2 一定条件
CH 4+2H 2O
【解析】
【分析】
【详解】 （1）反应①是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO 3高温CaO+CO 2↑；反应②中，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。
故填：CaCO 3高温CaO+CO 2↑；分解反应。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。
故填：分离液态空气；物理。
（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
故填：过滤；玻璃棒。
（4）a．焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；
b．火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；c．发展太阳能不会产生二氧化碳。
故选：c。
（5）CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2
一定条件
CH4+2H2O。故填：CO2+4H2 一定条件
CH4+2H2O。
16．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答相关问题:
(1)其中操作a、b.的名称分别是___________，_____________;在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________ (填仪器名称)。在操作b过程中，当____________时，停止加热。
(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入_____________;进行检验。
(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下:
反应Ⅰ的化学方程式为______________; 物质X是______________(填名称)。
(4) 工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。请写出该反应的化学方程式: ____________ ;
(5)从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为
___________(用接口处字母填写)
(6)写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:_________________。
【答案】过滤 蒸发 漏斗 蒸发皿中出现较多固体 肥皂水
2222MgCl +Ca(OH)=Mg(OH)+CaCl ↓ 稀盐酸
2222NaCl+2H O
2NaOH+Cl +H ↑↑通电 a → g →f →c 4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 或3
22MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ 。 【解析】
【分析】
【详解】 （1）含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步:溶解、过滤和蒸发，所以操作a 、b 分别是过滤和蒸发。过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。故填：过滤；蒸发；漏斗；蒸发皿中出现较多固体。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，当出现较多泡沫和少量浮渣时是软水，当出现较多浮渣和少量泡沫时为硬水。故填：肥皂水。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=Mg(OH)+CaCl ↓，再将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。故填：
2222MgCl +Ca(OH)=Mg(OH)+CaCl ↓；稀盐酸。
（4）工业上可用电解饱和NaCl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：
2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +H ↑↑通电。故填：
2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +H ↑↑通电。
（5）制取干燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的干燥装置，还有向上排空气法收集气体的收集装置。故填：a → g →f →c 。
（6）实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加热高锰酸钾制氧气或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气 。故填：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 或
322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ 。
17．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化。（填“物理”或“化学”）
（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．。（4）写出NH4Cl的一种用途。
【答案】（1）CaCO3 高温CaO + CO2↑；分解反应（2）物理（3）过滤；漏斗（4）可以用氮肥
【解析】
试题分析：反应一是煅烧碳酸钙，反应的方程式是CaCO3 高温CaO + CO2↑；该反应属于分解反应；工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化，其中是利用物质的熔点的不同，过程中没有产生新的物质；操作a产生了固体和液体的分离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．漏斗；NH4Cl中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥。
考点：基本概念和原理化学方程式的书写物质的变化过滤的仪器化学肥料
18．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。
（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。
A水 B纯碱溶液 C明矾溶液 D稀硫酸
（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是____________。
（3）步骤③要趁热过滤的原因是___________。
（4）步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
【答案】B Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A. 油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；
B. 纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B符合题意；
C. 明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C不符合题意；
D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故D不符合题意；
故选B。
（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤②中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应
Fe O+3H SO=Fe SO+3H O ,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就2324242
会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁
Fe O+3H SO=Fe SO+3H O；充分将溶液中的的稳定性更强，不宜被氧化。故填：2324242
硫酸铁转化为硫酸亚铁。
（3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，
硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体
析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。
（4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发
浓缩。故步骤④的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。
19．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的① NaOH 溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_____________（填字母序号）。
A．①②③ B．③②① C．①③②
（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）________________、______________。
（3）制碱原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成。反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？_______________。
表1 相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）
NaCl NH4HCO3NaHCO3NH4Cl
36.021.79.637.2
（4）操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置______________中(填字母序号）进行“洗涤”操作。
在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净______________。
（5）X的化学式为_____________，若X直接排放到空气中会造成的后果是
_______________。
（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______________，Y的化学式为______________，写出Y的一种用途_____________。【答案】B C NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3的溶解度较低，析出晶体B取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净CO2温室效应氨气NH4Cl作氮肥
【解析】（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；（2）加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，（3）由NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl可知，碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84:53.5，碳酸氢钠生成的多，但是溶解度很小，20℃时的溶解度为9.6g,所以生成的碳酸氢钠大都以晶体存在，类似于沉淀，符合复分解反应的条件，所以反应能顺利进行；（4）为了能将洗涤的液体与固体及时分离，所以洗涤时应用装置B，如果洗涤干净则洗涤所得溶液中没有氯化铵，所以判断晶体已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净；（5）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，所以X的化学式为
CO2，直接排放会导致温室效应。（6）滤液中最主要成分是氯化铵，氯化铵与Ca(OH)2反应的产物是氨气、氯化钙、水，氨气可用于循环使用，氯化铵的化学式为NH4Cl，因含氮元素，可做氮肥。
点睛：本题容易出错的地方是对于循环物质的判断，在后面的生成物中的物质，如果在前面的反应物中用到过该物质就可以循环使用．
20．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂A 与试剂B 的组合为______（填序号）
①KOH ② NaOH ③K 2CO 3 ④Na 2CO 3
（2）操作A 需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______
（3）流程中Mg 元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去
（4）写出电解NaCl 溶液的化学方程式_______
（5）该工业副产品H 2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）
【答案】②④ 引流 Mg(OH)2 2NaCl+2H 2O
电解H 2↑+Cl 2↑+2NaOH H 2不易储存和运输或生产H 2的成本高
【解析】
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；玻璃棒用途：引流、搅拌、转移物质等；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。
【详解】
（1）试剂A 与试剂B 的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。故填：②④
（2）操作A （过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流
（3）流程中Mg 元素必须转化为Mg(OH)2才能完全除去。故填：Mg(OH)2
（4）电解NaCI 溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：
2NaCl+2H 2O 电解H 2↑+Cl 2↑+2NaOH ；故填：2NaCl+2H 2O 电解H 2↑+Cl 2↑+2NaOH （5）该工业副产品H 2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。故填：H 2不易储存和运输或生产H 2的成本高
【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。