2016年高考理综浙江卷
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绝密★启用前
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷8至16页，共300分。 考生注意：
1. 答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考试本人准考证号、姓名是否一致。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24
Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Zn —65 Br —80 Ag —108
第Ⅰ卷(选择题 共120分)
一、选择题(本题共17小题，每小题6分，共102分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 当人体血糖浓度偏高时，质膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，血糖浓度偏低时则转运方向相反。下列叙述正确的是
（ ）
A. 该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗ATP
B. 转运速率随血糖浓度升高不断增大
C. 转运方向不是由该载体决定的
D. 胰岛素促进葡萄糖运出肝细胞
2. 某研究小组进行了外施赤霉素和脱落酸对贮藏期马铃薯块茎发芽影响的实验，结果如下图所示。下列述正确的是
（ ）
A. 为使马铃薯块茎提早发芽，可以外施脱落酸
B. 为延长马铃薯块茎的贮藏时间，可以外施赤霉素
C. 外施赤霉素后，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更短
D. 对照组马铃薯块茎中赤霉素含量与脱落酸含量的比值，第5周时大于实验开始时 3. 下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误的是
（ ）
A. 有丝分裂前的间期和减数分裂前的间期，都进行1次染色质DNA 的复制
B. 细胞周期的2G 期已经形成了1对中心体，在有丝分裂前期形成纺锤体
C. 染色体数为224n =的性原细胞进行减数分裂，中期II 染色体数和染色体DNA 分子数分別为12和24
D. 若在2G 期某染色质的1个DNA 分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的2个子细胞均含有该异常DNA
4. 下列关于无机盐和其他化合物对人体与动物机能影响的叙述，正确的是 （ ）
A. 摄入过多过咸食物后，会引起细胞内液的量增加
B. 骨骼肌纤维内乳酸积累过多，会引起细胞体积增大
C. 发生局部炎症反应时的肿胀，是由于组织中的Na +浓度增加所致
D. 将蛙神经纤维置于适宜的溶液后再适当增加溶液的KCl 浓度，其静息电位绝对值增大
5. 下列是表示蝉在夏季的年龄结构示意图（甲、乙、丙分别代表生殖前期、生殖期和生殖后期），其中正确的是
（ ）
A
B
C
D
6. 下图是先天聋哑遗传病的某家系图，
2Ⅱ的致病基因位于1对染色体，3Ⅱ和6Ⅱ的致病基因位于另1对染色体，这2对基因均可单独致病。2Ⅱ不含3Ⅱ的致病基因，3Ⅱ不含
------------
在
-------------------此
-------------------卷
-------------------上
-------------------答
-------------------题
-------------------
无-------------------
效-----------
姓名________________ 准考证号_____________
2Ⅱ的致病基因。不考虑基因突变。下列叙述正确的是
（ ）
A. 3Ⅱ和6Ⅱ所患的是伴X 染色体隐性遗传病
B. 若2Ⅱ所患的是伴X 染色体隐性遗传病，2Ⅲ不患病的原因是无来自父亲的致病基因
C. 若2Ⅱ所患的是常染色体隐性遗传病，2Ⅲ与某相同基因型的人婚配，则子女患先天聋哑的概率为1/4
D. 若2Ⅱ与3Ⅱ生育了1个先天聋哑女孩，该女孩的1条X 染色体长臂缺失，则该X 染色体来自母亲 7. 下列说法不正确的是
（ ）
A. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B. Ge （32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C. 2Ba +浓度较高时危害健康，但4BaSO 可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的2Pb +、2Cu +、2Cd +、2Hg +等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8. 下列叙述不正确的是
（ ）
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
9. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。W -的最外层为8电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 （ ） A. X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：X Y ＜，Z W ＞ C. 化合物2Z Y 和3ZWY 都只存在离子键
D. Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10. 下列说法正确的是
（ ）
A.
的一溴代物和
的一溴代物都有4种（不考
虑立体异构）
B. 33CH CH CHCH ＝分子中的四个碳原子在同一直线上
C. 按系统命名法，化合物
的名称是2,3,4-三
甲基-2-乙基戊烷
D.
与
与都是-α氨基 酸且互为同系物
11. 金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽
车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：
22
4M+O +2H O 4M(OH)n n n 。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
（ ）
A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B. 比较Mg 、Al 、Zn 三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高
C. M-空气电池放电过程的正极反应式：22
4M +O +2H O+4e 4M(OH)n n n n n +-
D. 在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积2Mg(OH)，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 12. 苯甲酸钠（
，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯 甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A -。已知25℃时，HA 的5a 6.2510K -=?，23
H CO
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的7a1 4.1710K -=?，11a 2 4.9010K -=?。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入2CO 气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）
（ ）
A. 相比于未充2CO 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B. 提高2CO 充气压力，饮料中(A )c -不变
C. 当pH 为5.0时，饮料中(HA)
0.16(A )
c c -=
D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：23
3(H )(HCO )(CO )(OH )(HA)c c c c c +---=++- 13. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含4NH +废水和工业废气
（主要含2N 、2CO 、2SO 、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
（ ）
A. 固体1中主要含有2Ca(OH)、3CaCO 、3CaSO
B. X 可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 处理含4NH +废水时，发生反应的离子方程式为2
242
NH NO N H O 2+-
+↑+
14. 以下说法正确的是
（ ）
A. 在静电场中，沿着电场线方向电势逐渐降低
B. 外力对物体所做的功越多，对应的功率越大
C. 电容器电容C 与电容器所带电荷量Q 成正比
D. 在超重和失重现象中，地球对物体的实际作用力发生了变化
15. 如图所示，两个不带电的导体A 和B ，用一对绝缘柱支持使它们彼此接触。把一带
正电荷的物体C 置于A 附近，贴在A 、B 下部的金属箔都张开
（ ）
A. 此时A 带正电，B 带负电
B. 此时A 电势低，B 电势高
C. 移去C ，贴在A 、B 下部的金属箔都闭合
D. 先把A 和B 分开，然后移去C ，贴在A 、B 下部的金属箔都闭合
16. 如图所示，a 、b 两个闭合正方形线圈用同样的导线制成，匝数均为10匝，边长
a l =3
b l ，图示区域内有垂直纸面向里的均强磁场，且磁感应强度随时间均匀增大，
不考虑线圈之间的相互影响，则
（ ）
A. 两线圈内产生顺时针方向的感应电流
B. a 、b 线圈中感应电动势之比为9:1
C. a 、b 线圈中感应电流之比为3:4
D. a 、b 线圈中电功率之比为3:1
17. 如图所示为一种常见的身高体重测量仪。测量仪顶部向下发射波速为v 的
超声波，超声波经反射后返回，被测量仪接收，测量仪记录发射和接收的时间间隔。质量为0M 的测重台置于压力传感器上，传感器输出电压与作用在其上的压力成正比。当测重台没有站人时，测量仪记录的时间间隔为
0t ，输出电压为0U ，某同学站上测重台，测量仪记录的时间间隔为t ，输出电压为U ，则该同学的身高和质量分别为
（ ）
A. 0()v t t -，00M
U U
B.
01
()2
v t t -，00M U U
C. 0()v t t -，0
00()M U U U - D. 01
()2
v t t -，000()M U U U -
二、选择题(本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题给出的四个选项中，至少
有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
18. 如图所示为一滑草场。某条滑道由上下两段高均为h ，与水平面倾角分别为45和37
的滑道组成，滑草车与草地之间的动摩擦因数为μ。质量为m 的载人滑草车从坡顶由静止开始自由下滑，经过上、下两段滑道后，最后恰好静止于滑道的底端（不计滑草车在两段滑道交接处的能量损失，sin370.6=，cos370.8=）。则 （ ）
A. 动摩擦因数6
7
μ=
B. 载人滑草车最大速度为
27
gh
C. 载人滑草车克服摩擦力做功为mgh
D. 载人滑草车在下段滑道上的加速度大小为3
5
g
19. 如图所示，把A 、B 两个相同的导电小球分别用长为0.10 m 的绝缘细线悬挂于A O 和
B O 两点。用丝绸摩擦过的玻璃棒与A 球接触，棒移开后将悬点B O 移到A O 点固定。
两球接触后分开，平衡时距离为0.12 m 。已测得每个小球质量是8.0?410 kg -，带电小球可视为点电荷，重力加速度210 m s /g =，静电力常量
9. 0k =?2291N m 0/C ，则
（ ）
A. 两球所带电荷量相等
B. A 球所受的静电力为21.010 N -?
C. B 球所带的电荷量为84610 C -?
D. A 、B 两球连线中点处的电场强度为0
20. 如图所示为赛车场的一个水平“梨形”赛道，两个弯道分别为半径90 m R =的大圆
弧和=40 m r 的小圆弧，直道与弯道相切。大、小圆弧圆心O 、'O 距离=100 m L 。赛车沿弯道路线行驶时，路面对轮胎的最大径向静摩擦力是赛车重力的2.25倍。假设赛车在直道上做匀变速直线运动，在弯道上做匀速圆周运动。要使赛车不打滑，绕赛道一圈时间最短（发动机功率足够大，重力加速度210 m s /g =， 3.14π=），则赛车
（ ）
A. 在绕过小圆弧弯道后加速
B. 在大圆弧弯道上的速率为45 m/s
C. 在直道上的加速度大小为25.63 /m s
D. 通过小圆弧弯道的时间为5.58 s 。
第Ⅱ卷(非选择题 共180分)
注意事项：
第Ⅱ卷9页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题(本题共12小题，共180分)
21.（10分）某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中，测得图中弹簧OC 的劲
度系数为500 N/m 。如图1所示，用弹簧OC 和弹簧秤a 、b 做“探究求合力的方法”实验。在保持弹簧伸长1.00 cm 不变的条件下，
（1）若弹簧秤a 、b 间夹角为90，弹簧秤a 的读数是__________N （图2中所示），
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则弹簧秤b的读数可能为__________N。
（2）若弹簧秤a、b间夹角大于90，保持弹簧秤a与弹簧OC的夹角不变，减小弹
簧秤b与弹簧OC的夹角，则弹簧秤a的读数_______________、弹簧秤b的读数
_______________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
22.（10分）某同学用伏安法测量导体的电阻，现有量程为3 V、内阻约为3 kΩ的电压
表和量程为0.6 A、内阻约为0.1 Ω的电流表。采用分压电路接线，图1是实物的部
分连线图，待测电阻为图2中的
1
R，其阻值约为5 Ω。
（1）测
1
R阻值的最优连接方式为导线①连接_____________（填“a”或“b”）、导线②连接_____________（填“c”或“d”）。
（2）正确接线测得实验数据如表，在图3中用作图法求得
1
R的阻值为_________Ω。
U/V0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 2.40
I/A0.09 0.19 0.27 0.35 0.44 0.53
图3
（3）已知图2中
2
R与
1
R是材料相同、厚度相等、表面为正方形的两导体，
2
R的边
长是
1
R的
1
10
，若测
2
R的阻值，则最优的连线应选_________（填选项）。
A. ①连接a，②连接c
B. ①连接a，②连接d
C. ①连接b，②连接c
D. ①连接b，②连接d
23．（16分）在真空环境内探测微粒在重力场中能量的简化装置如图所示。P是一个微粒源，能持续水平向右发射质量相同、初速度不同的微粒。高度为h的探测屏AB
竖直放置，离P点的水平距离为L，上端A与P点的高度
差也为h。
（1）若微粒打在探测屏AB的中点，求微粒在空中飞行的
时间；
（2）求能被屏探测到的微粒的初速度范围；
（3）若打在探测屏A、B两点的微粒的动能相等，求L
与h的关系。
24.（20分）小明设计的电磁健身器的简化装置如图
所示，两根平行金属导轨相距l=0.50 m，倾角
=53
θ，导轨上端串接一个0.05
R=Ω的电阻。
姓
名
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
准
考
证
号
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
------------在-------------------
此-------------------
卷-------------------
上-------------------
答-------------------
题-------------------
无-------------------
效-----------
在导轨间长0.56 m d =的区域内，存在方向垂直导轨平面向下的匀强磁场，磁感应强度 2.0 T B =。质量 4.0 kg m =的金属棒CD 水平置于导轨上，用绝缘绳索通过定滑轮与拉杆GH 相连。CD 棒的初始位置与磁场区域的下边界相距0.24 m s =。一位健身者用恒力80 N F =拉动GH 杆，CD 棒由静止开始运动，上升过程中CD 棒始终保持与导轨垂直。当CD 棒到达磁场上边界时健身者松手，触发恢复装置使CD 棒回到初始位置（重力加速度2s 10m/g =，sin530.8=，不计其他电阻、摩擦力以及拉杆和绳索的质量）。求：
（1）CD 棒进入磁场时速度v 的大小；
（2）CD 棒进入磁场时所受的安培力A F 的大小；
（3）在拉升CD 棒的过程中，健身者所做的功W 和电阻产生的焦耳热Q 。
25.（22分）为了进一步提高回旋加速器的能量，科学家建造了“扇形聚焦回旋加速器”。
在扇形聚焦过程中，离子能以不变的速率在闭合平衡轨道上周期性旋转。
扇形聚焦磁场分布的简化图如图所示，圆心为O 的圆形区域等分成六个扇形区域，其中三个为峰区，三个为谷区，峰区和谷区相间分布。峰区内存在方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B ，谷区内没有磁场。质量为m ，电荷量为q 的正离子，以不变的速率v 旋转，其闭合平衡轨道如图中虚线所示。 （1）求闭合平衡轨道在峰区内圆弧的半径r ，并判断离子旋转的方向是顺时针还是逆时针；
（2）求轨道在一个峰区内圆弧的圆心角θ，及离子绕闭合平衡轨道旋转的周期T ；
（3）在谷区也施加垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为'B ，新的闭合平衡轨道在一个峰区内的圆心角θ变为90，求'B 和B 的关系。已知：
sin()sin cos cos sin αβαβαβ±±＝，2cos 12sin
2
α
α=-
26.（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组
采用如下路线合成X 和Z ：
已知：①化合物A 的结构中有2个甲基
②32CH
CH ONa
2CH COOR RCOO 'R'R''?+????→
请回答：
（1）写出化合物E 的结构简式_______________________，F 中官能团的名称是______________。
（2）Y Z →的化学方程式是_____________________________________________。 （3）G X →的化学方程式是_____________________________________________，反应类型是____________。
（4）若C 中混有B ，请用化学方法检验B 的存在_______________________________（要求写出操作、现象和结论）。
27.（18分）Ⅰ.（6分）化合物5l31924Mg Al (OH)(H O)可作环保型阻燃材料，受热时按如
下化学方程式分解：
5l31924
223
2Mg Al (OH)(H O)27H O 10MgO 3Al O ?↑++
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_____________________________________。 （2）用离子方程式表示除去固体产物中23Al O 的原理__________________________ ________________________________。
（3）已知MgO 可溶于4NH Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理_______________ _______________________________。
Ⅱ.（12分）磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其
组成：
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请回答：
（1）A 的组成元素为_____________（用元素符号表示），化学式为_____________。 （2）溶液C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________________。 （3）已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为11.518 g L -），该气体分子的电子式为_____________________。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。 （4）写出F G →反应的化学方程式：__________________________________。设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒（不考虑2H O 、H +、K +、I -）__________________ ___________________。
28.（15分）催化还原2CO 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在
Cu/ZnO 催化剂存在下，2CO 和2H 可发生两个平行反应，分别生成3CH OH 和CO 。反应的热化学方程式如下：
2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 1153.7 J mol H -?=-k Ⅰ 222CO (g)H (g)
CO(g)H O(g)++ 2H ?
Ⅱ
某实验室控制2CO 和2H 初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测
得如下实验数据：
T （K ） 催化剂 2CO 转化率（%）
甲醇选择性（%）
543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553
Cat.2
12.0
71.6
【备注】Cat.1：Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的2CO 中生成甲
醛的百分比
已知：①CO 和2H 的标准燃烧热分别为1283.0 J mol --k 和1285.8 J mol --k
②22H O(l)H O(g)＝ 144.0 J mol -+k 请回答（不考虑温度对H ?的影响）：
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K =_____________________________；反应Ⅱ的
2H ?=___________1J mol -k 。
（2）有利于提高2CO 转化为3CH OH 平衡转化率的措施有____________。 A ．使用催化剂Cat.1 B ．使用催化剂Cat.2 C ．降低反应温度
D ．投料比不变，增加反应物的浓度
E ．增大2CO 和2H 的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对2CO 转化成3CH OH 的选择性有显著的影响，其原因是________________________________________________。 （4）在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程—能量”示意图。
（5）研究证实，2CO 也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是______________________________________。
29.（15分）无水2MgBr 可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水2MgBr ，
装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10 g 镁屑和150 mL 无水乙醚；装置B 中加入15 mL 液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水2MgBr 产品。
已知：①Mg 和2Br 反应剧烈放热；2MgBr 具有强吸水性。
②22525
22525MgBr 3C H OC H MgBr 3C H OC H +
请回答：
（1）仪器A 的名称是___________。实验中不能用干燥空气代替干燥2N ，原因是_______________________________________________________________________。 （2）如将装置B 改为装置C （图2），可能会导致的后果是_____________________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_____________________。 （4）有关步骤4的说法，正确的是__________。 A. 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B. 洗涤晶体可选用0℃的苯 C. 加热至160℃的主要目的是除去苯
D. 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA （简写为4Y -）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
242
Mg Y Mg Y +-
-+
①滴定前润洗滴定管的操作方法是________________________________________。 ②测定时，先称取0.2500 g 无水2MgBr 产品，溶解后，用0.05001mol L -的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50 mL ，则测得无水2MgBr 产品的纯度
是__________________（以质量分数表示）。 30.（14分)下面是关于植物光合作用的问题。请回答：
（1）光反应发生在叶绿体的_________中，2H O 在光反应中裂解为_________。 （2）若以142CO 作为光合作用的原料，在卡尔文循环中首先出现含14C 的三碳化合物是_________。该三碳化合物在NADPH 的氢和ATP 的_________等物质存在的情况下，被还原为三碳糖磷酸。
（3）给某植物提供182C O 和2H O ，释放的氧气中含有18O 。氧气中含有18O 是由于_________，182H O 又作为原料参与了光合作用之故。
（4）植物光合作用光饱和点可通过测定不同_________下的光合速率来确定。在一定条件下，某植物在温度由25℃降为5℃的过程中光饱和点逐渐减小，推测该植物在光照充足时的光合作用最适温度_________（选填“＜”“≤”“＝”“≥”或“＞”）25℃。
31.（12分）欲研究甲状腺和甲状腺激素的生理作用，对成年小鼠的分组及处理见下表。
在适宜的实验条件下，正常饲奍，每隔一定时间测定耗氧量（单位时间内单位体重的氧消耗量），记录数据并统计分析。
甲组 乙组
丙组
丁组 切除甲状腺 手术但不切除甲状腺
甲状腺激素溶液灌胃 . W . 饲养14天
饲养14天
1次/天，共14天
1次/天，共14天
注：本实验中灌胃是指将液体由动物口直接注入胃中。
请回答：
（1）表中W 是对丁组小鼠的处理，该处理是_________________________________。
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yy
（2）预测实验结果（设计一个坐标系，将预测的实验结果用示意曲线表示）。
（3）分析与讨论
①合成与分泌促甲状腺激素释放激素的细胞位于__________，该激素经__________的血液运至腺垂体发挥作用。
②通过服用放射性131I 来检测甲状腺功能的依据是___________________________，___________________________________。
32.（18分）若某研究小组用普通绵羊通过转基因技术获得了转基因绵羊甲和乙各1头，
具体见下表。
绵羊 性别 转入的基因
基因整合位置
表现型 普通绵羊 ♀、♂
— — 白色粗毛 绵羊甲 ♂ 1个A + 1号常染色体 黑色粗毛 绵羊乙
♂
1个B +
5号常染色体
白色细毛
注：普通绵羊不含A +、B +
基因，基因型用A A B B ----表示。
请回答：
（1）A +基因转录时，在_________的催化下，将游离核苷酸通过_________键聚合成RNA 分子。翻译时，核糖体移动到mRMA 的_________，多肽合成结束。 （2）为选育黑色细毛的绵羊，以绵羊甲、绵羊乙和普通绵羊为亲本杂交获得1F ，选择1F 中表现型为_________的绵羊和_________的绵羊杂交获得2F 。用遗传图解表示由1F 杂交获得2F 的过程。
（3）为获得稳定遗传的黑色细毛绵羊，从2F 中选出合适的1对个体杂交得到3F ，再从3F 中选出2头黑色细毛绵羊（丙、丁)并分析A +和B +基因的表达产物，结果如
下图所示。不考虑其他基因对A +和B +基因表达产物量的影响，推测绵羊丙的基因
型是_________，理论上绵羊丁在3F 中占的比例是_________。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
理科综合能力测试答案解析
第Ⅰ卷
一、选择题 1.【答案】C
【解析】根据题干信息可知，葡萄糖的运输方向是从高浓度到低浓度且需要载体蛋白，所以运输方式为易化扩散，不需要消耗ATP ；因载体数量有限所以转运速率在一定范围内随血糖浓度增大而不断增大，但达到最大速率后就不再增大；转运方向是由胞内外的葡萄糖浓度决定的；胰岛素的作用是促进细胞摄取、利用和贮存葡萄糖，即促进葡萄糖运进肝细胞。
【考点】物质运输和血糖调节 2.【答案】D
【解析】根据图可知，脱落酸具有抑制马铃薯块茎发芽的作用；延长马铃薯块茎的贮藏时间需要抑制马铃薯的发芽，所以应外施脱落酸；据图可知。外施赤霉素和对照组相比，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更长；第5周后对照组马铃薯块茎发芽率显著升高，所以第5周时马铃薯块茎内赤霉素相对含量与实验开始时相比升高，及赤霉素含量与脱落酸含量的比值大于实验开始时。 【考点】植物激素调节 3.【答案】D
【解析】有丝分裂前的间期和减数分裂前的间期，染色质DNA 都只复制1次；动物细
胞在细胞周期的2G 期已经能观察到1对中心体，前期彼此分离发射纺锤丝形成纺锤体；体细胞染色体数为24条，则减数第二次分裂的中期染色体数为12条，DNA 有24个；细胞周期的2G 期DNA 已经复制完成，一条染色质上有2个DNA 分子，如果其上1个DNA 分子发生片段缺失，则有丝分裂形成的2个子细胞中只有1个细胞含有异常DNA. 【考点】有丝分裂，减数分裂 4.【答案】B
【解析】摄入过多过咸食物后，会导致细胞外液浓度增大，进而导致水从细胞内更多地流向细胞外，引起细胞内液的量减少；骨骼肌纤维内乳酸积累过多导致细胞内液浓度增大，进而导致细胞吸水使细胞体积增大；炎症反应引起的肿胀是组织液中的水过多引起的，组织细胞中的Na +浓度增加反而会导致组织液中的水含量下降；细胞外的钾离子浓度增大会导致钾离子外流的量减少，其静息电位绝对值下降。 【考点】兴奋的传导，内环境稳态，无机盐作用 5.【答案】A
【解析】蝉基本上无生殖后期；蝉在地下生存多年在夏季羽化后只能生存一个夏季，所以在夏季时，蝉种群中生殖前期所占的比例大。 【考点】年龄结构 6.【答案】D
【解析】正常的3I 和4I 生出了患病的3II 和6II ，所以此病为隐性遗传病，又因为3II 为女性，其父亲正常，所以致病基因不可能位于X 染色体上；若2II 所患的是伴X 染色体隐性遗传病，则2III 不患病的原因是3II 不含2II 的致病基因，2III 为杂合子，来自父亲的隐性致病基因不表达；若2II 所患的是常染色体隐性遗传病（相关基因用A/a 、B/b 表示），
2III 的基因型为AaBb ，所以其与某相同基因型的人婚配，子女患病的基因型为aaB_、
A_bb 、aabb 概率为7/16；若2II 与3II 生育了1个先天聋哑女孩，因3II 的致病基因位于
常染色体上，则2II 的致病基因位于X 染色体上，因3II 不含2II 的致病基因，所以若2II （b AAX Y ）与3II （B B aaX X ）生育了1个先天聋哑女孩，该女孩的1条X 染色体长臂缺失，则其基因型为0b AaX X ，该X 染色体来自母亲。 【考点】遗传系谱图，变异
7.【答案】D
【解析】B 项，Ge 在元素周期表中位于金属和非金属的交界处，与Si 有相似的性质和功能，正确；C 项，2Ba +属于重金属离子，会使蛋白质变性，而4BaSO 不溶于水和胃酸，正确；D 项，除去重金属离子是由于铁的还原性，发生了置换反应，错误。 【考点】物质的性质和用途 8.【答案】B
【解析】A 项，泡沫灭火剂中含有水和二氧化碳，能与钾、钠、镁反应产生易燃性物质，且钾、钠的生成物还可以与水和二氧化碳反应生成助燃性的氧气，正确；B 项，在混合过程中就开始计时，此时温度还没达到设定温度，所以会使测得的反应速率偏低，错误；C 项，蒸馏完毕后先停止加热，通水继续冷却蒸汽，等完全冷却后再停止通水，拆卸蒸馏装置，正确；D 项，若不使用胶头滴管而直接加水无法很准确地加至刻线处，正确。 【考点】物质的性质，化学实验 9.【答案】D
【解析】最外层电子数是电子层数2倍的短周期主族元素有C 和S ，而X 、Y 的核电荷数之比为:34，所以X 是C ，Y 是O ，而Z 是金属元素，且为短周期主族元素，则可能是Na 、Mg 、Al ，而燃烧产物中只有22Na O 能与水发生氧化还原反应，所以Z 是Na ，
W -的最外层为8电子结构，所以W 是Cl 。A 项，C 和O 可形成CO 和2CO ，只有2
CO 能与NaOH 反应，错误；B 项，原子半径：C ＞O （同周期）、Na ＞Cl （同周期），错误；C 项，2Na O 只存在离子键，3NaClO 中既含有离子键又含有共价键，错误；D 项，3O 、
2Cl 和2ClO 可作为水的消毒剂，正确。
【考点】元素周期表，元素周期律 10.【答案】A
【解析】B 项，乙烯分子中六个原子共面，乙炔分子中四个原子共线，所以
33CH CH=CHCH 分子中四个碳原子共面不共线，错误；C 项，2号位不可能含有乙基，
所以主链选错，正确的为2，3，4，4-四甲基己烷，错误；D 项，两种物质中酚羟基数目不同，所以不互为同系物，错误。
【提示】同系物必须结构相似，如醇和酚不能互为同系物。
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【考点】有机物的结构与命名 11.【答案】C
【解析】A 项，增大接触面积可使反应更充分，正确；B 项，Mg 、Al 、Zn 三者的理论比能量之比为
111
232242765
：：???，所以Al -空气电池的理论比能量最高，正确；C 项，由于是阴离子交换膜，n+M 无法进入右侧，所以正极电极反应式为222H O+O +4e =4OH --错误；D 项，采取中性电解质及阳离子交换膜可防止OH -进人左侧而与2Mg +生成
()2Mg OH 沉淀，正确。
【考点】原电池原理的应用 12.【答案】C
【解析】A 项，溶液中存在平衡：2A +H O
HA+OH --，充入2CO ，溶液酸性增强，
使平衡右移，()c HA 增大，抑菌能力增强，错误；B 项，提高2CO 的充气压力可提高溶液中H +浓度而使()
c A -减小，错误；C 项，()()()()
5c A c H K HA =
=6.2510c HA -+-?，所以
()()
()5
5
c H
c HA 10
=
=
=0.16K 6.2510c A +
---?正确；D 项，碳酸饮料中存在电荷守恒：
()()()()()()
233c Na +c H c A c OH +c HCO +2c CO ++---
-=+、
物
料
守
恒
：
()()()c Na c A c HA +-=+，所以()()()()()233c H c OH +c HCO +2c CO c HA +--
-=-，
错误。 【考点】弱电解质的电离，盐类的水解，化学平衡 13.【答案】B
【解析】A 项，工业废气中的2CO 、2SO 能与石灰乳反应生成不溶物：3CaCO 和3CaSO ，由于石灰乳过量，所以固体1中还含有()2Ca OH ，正确；B 项，由于NO 不能与NaOH 反应，所以X 可以是空气，但不能过量，否则会生成3NaNO ，无法与4NH +反应而生成无污染的2N ，错误；C 项，CO 不能参与反应，所以捕获剂所捕获的气体主要是CO ，正确；
D 项，+4NH 与2NO -发生氧化还原反应，氧化剂是2NO -，还原剂是4NH +
，氧化产物和还
原产物都是2N ，由得失电子守恒可知(
)(
)4
2
n NH =n NO
+-，最后再由电荷守恒和质量守
恒定律配平得：4
2
22NH NO =N 2H O +-+↑+。
【考点】化工流程，离子方程式 14.【答案】A
【解析】在静电场中，沿着电场线的方向电势是逐渐降低的，选项A 正确；由W
P=
t
可知，外力对物体做功多，对应的功率不一定大，选项B 错误；电容器的电容C 是其本身具有的一种性质，与带电量的多少无关，选项C 错误；在超重和失重现象中，地球对物体的实际作用力并没有发生变化，只是物体对支持物或悬挂物的作用力发生了变化，选项D 错误。
【考点】物理现象，物理概念及规律 15.【答案】C
【解析】把一个带正电荷的物体C 置于导体A 附近，则两个接触的导体靠近C 的一端会感应出负电荷，远离C 的一端会感应出正电荷，此时A 带负电，B 带正电，选项A 错误；处于静电平衡的导体是等势体，因此A 、B 的电势一样高，选项B 错误；移去C 后，导体中感应出的正、负电荷中和，导体不再带电，贴在A 、B 下部的金属箔闭合，选项C 正确；先把A 、B 分开，这时A 带负电，B 带正电，移去C 后，两金属箔因导体仍带电而张开，选项D 错误。 【考点】静电感应 16.【答案】B
【解析】由于垂直纸面向里的磁感应强度随时间均匀增大，根据楞次定律可知，两线圈中产生的感应电流均沿逆时针方向，选项A 错误；由法拉第电磁感应定律
2
B E N
N
S N l t t B t
φ
===可知，a 、b 线圈中感应电动势之比为:91，选项B 正确；
线圈中电流244N l E Sl t I N l R t S B B ρ
ρ===?，因此a 、b 线圈中的电流之比为:31，选项C 错误；线圈中电功率P=IE ，因此a 、b 线圈中电功率之比为:271，选项D 错误。 【考点】楞次定律，法拉第电磁感应定律
17.【答案】D
【解析】超声波的速度为v ，没有站人时，测量仪测量超声波发射和接收的时间间隔为0t ，则发射装置到平台的距离为101
2
h vt =
，人站上平台后，发射装置到人头顶的距离为212h vt =，因此人的身高为()1201
--2
h h h v t t ==；当测重台置于压力传感器上时，输出
电压为0U ，当人站在测重台上时，输出电压为U ，由于传感器输出的电压与其上面的压力成正比，则
00M M U U M +=，解得000
U U M M U -=，选项D 正确。
【考点】传感器的应用 二、选择题 18.【答案】AB
【解析】载人滑草车最终恰好静止于滑道底端，故其先在第一段滑道上做匀加速直线运动，然后在第二段滑道上做匀减速直线运动，根据动能定理
o o
o o
2cos45-cos37=0sin 45sin37h h mg h mg mg μμ?-，解得6=7
μ，选项A 正确；载人滑草车在第一个滑道上滑动结束时速度最大，则2
1-cos45sin 452
o o
h mgh mg mv μ=，解得最大速度2
7v gh =。选项B 正确；整个运动过程中，对载人滑草车根据动能定理有2-0f mg h W ?=，因此载人滑草车克服摩擦力做的功为2f W mgh =，选项C 错误；载人
滑草车在下段滑道上的加速度大小为cos37sin373
35
o o
mg mg g m μμα-==。选项D 错误。
【考点】力与运动、功与能及动能定理的应用 19.【答案】ACD
【解析】
由于A 、B 是两个相同的导电小球，因此两球接触后带电量先中和后均分，选项A 正确；
设平衡时小球受到的静电力为F ，则由几何知识，知
()
()
2
2
0.10.06F
mg
=-解得
3
610F N -=?，选项B 错误；由2
2q F k r =，
解得小球的带电量8 4610 q C -=?，选项
C 正确；等量同种电荷连线中点的电场强度为零，选项
D 正确。 【考点】静电力平衡 20.【答案】AB
【解析】赛车在圆弧轨道做圆周运动，径向摩擦力提供向心力，由向心力公式2
v F m
r
=可知，由于径向最大静摩擦力一定，因此轨迹半径越大，赛车可以做圆周运动的线速度越大，因此赛车手可在绕过小圆弧弯道后加速，选项A 正确；在大圆弧弯道上，有
212.25v mg m R =，解得145/v m s =，选项B 正确；在小圆弧弯道上，有2
2
2.25v mg m r =，
解
得
230/v m s
=，因此在直道上的加速度大小为
()
222212
2215
3/ 6.50/4
21009040a m s m s =
=
≈--，选项C 错误；通过小圆弧弯道的时间21
22 3.14403 2.79330
r
t s s v π???==≈?，选项D 错误。
【考点】圆周运动规律
第Ⅱ卷
三、非选择题
21.【答案】（1）3.00 3.02
3.9
4.1（有效数字不作要求）
（2）变大 变大
【解析】
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（1）由图2可知，弹簧秤的读数为1 3.00F N =，弹簧的弹力为5000.015F kx N N ==?=，则弹簧秤b 的读数可能为()2
221-4F F
F N =
=。
（2）若弹簧秤a 、b 间夹角大于o 90，保持弹簧秤a 与弹簧OC 间的夹角不变，减小弹簧秤b 与弹簧OC 间的夹角（即与F 的夹角），由图解法可知，弹簧秤a 的读数1F 与弹簧秤b 的读数2F 均增大。
【考点】探究弹力和弹簧伸长的关系实验 22.【答案】（1）a d
（2）如图所示
4.4 4.7
（3）B
【解析】（1）由于被测电阻较小，故电流表采用外接法，导线①连接a ，滑动变阻器采用分压式接法，故导线②应连接D
（2）作出U-I 图象如图，图象的斜率即为被测电阻，即 1.8
4.50.4
R =Ω=Ω。
（3）由L
R S
ρ=可知，2R 与1R 的阻值相同，因此测量的连线仍然为导线①连接a ，导
线②连接d ，选项B 正确。 【考点】伏安法测电阻实验 23.【答案】（1）打在中点的微粒
2
31
2h gt =
① 3h t g
=
②
（2）打在B 点的微粒
11
L v t =
2
11
2h gt = ③ 14g
v L
h =
④ 同理，打在A 点的微粒初速度22g
v L h
= ⑤ 微粒初速度范围42g g
L
v L
h h ≤ ⑥ （3）由能量关系222111
222
mv mgh mv mgh +=+ ⑦
代入④⑤式22L h = ⑧ 【考点】平抛运动与能量综合
24.【答案】（1）由牛顿定律得2
sin 12m/s F mg a m θ
-=
= ①
进入磁场时的速度2 2.4m/s v as = ② （2）感应电动势E Blv = ③ 感应电流Blv
I R
=
④ 安培力A F IBl = ⑤ 代入得()2
48N A
Bl v
F R
=
= ⑥
（3）健身者做功()64J W F s d =+= ⑦
由牛顿定律有-sin -0A F mg F θ= ⑧ CD 棒在磁场区做匀速运动 在磁场中运动的时间d
t v
=
⑨ 焦耳热226.88J Q I Rt == ⑩ 【考点】电磁感应与力和能量的综合 25.【答案】（1）峰区内圆弧半径mv
r qB
= ① 旋转方向为逆时针方向 ② （2）由对称性，峰区内圆弧的圆心角
2=3
π
θ ③
每个圆弧的长度22=
33r mv
l qB
ππ=
④ 每段直线长度32cos 36
mv
L r r qB
π
===
⑤ 周期()3l L T v
+=
⑥
代入得()233T qB
π+= ⑦
（3）谷区内的圆心角'o o o
=1209030θ-= ⑧
谷区内的轨道圆弧半径''
mv
r qB = ⑨
由几何关系'
'
sin
sin
22
r r θ
θ= ⑩
由三角关系3062
sin sin152o o -== 代入得'31
B B -= ? 【考点】带电粒子在磁场中的运动 26.【答案】（1）22CH =CH 羟基
（2）
（3）
取代反应
（4）取适量试样于试管中，先用NaOH 中和，再加人新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B 存在。
【解析】由于A 中含有2个甲基，且能被氧化最终生成酸，所以A 是()223CH CHCH OH ，则B 是()32CH CHCHO ，C 是()32CH CHCOOH ，由Y 的分子式为23C H Cl 可知Y 是
2CH =CHCl ，而Z 是常见的高分子化合物，所以是由2CH =CHCl 发生加聚反应所得的
，根据D 与HCl 反应得Y 知D 是CH CH ≡，则E 是22CH =CH ，
F 是32CH CH OH ，
G 是()32C
H CHCOOH 与32CH CH OH 发生酯化反应得到的
()3252CH CHCOOC H ，()3252CH CHCOOC H 与32CH CH ONa 发生信息反应得到
()()332322CH CHCOC CH COOCH CH 。
（1）32CH CH OH （F ）中含有羟基。 （3）
()325
2CH CHCOOC H 与32CH CH ONa 发生信息反应除生成
()()332322CH CHCOC CH COOCH CH 外，还生成32CH CH OH ，所以属于取代反应。
（4）检验()32CH CHCOOH 中混有的()32CH CHCHO 就是检验是否含有醛基，所以可以用新制的碱性()2Cu OH 悬浊液检验，而由于()32CH CHCOOH 显酸性，所以必须先用
NaOH 将混合溶液调成碱性。
【考点】有机物间的转化
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27.【答案】Ⅰ（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气
（2）2322Al O +2OH =2AlO +H O --
（3）42232MgO+2NH Cl+H O=MgCl +2NH H O （或4232NH Cl+H O NH H O HCl,
+22MgO+2HCl=MgCl H O +）
Ⅱ（1）S ，Fe
34Fe S
（2）制印刷电路板 （3）H:S:H
2342Fe S 6H =3H S +3Fe +S +++↑
（4）232224H SO +I +H O=H SO +2HI
取溶液G ，加入过量2BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则有24SO -
；
过滤后取滤液，滴加22H O 溶液，若再产生白色沉淀，则有23H SO 。
【解析】Ⅰ（1）在受热分解过程中需要吸收热量，且MgO 和23Al O 熔点较高，覆盖在表面可以起到隔绝空气的作用，生成的水蒸气起到稀释空气的作用。
（2）MgO 不能NaOH 溶液反应，而23Al O 能与NaOH 溶液反应，所以可用NaOH 溶液除去
23Al O ：232
22OH +Al O =2AlO +H O --
。 （3）4NH Cl 溶液由于4NH +水解使得溶液呈酸性而能与MgO 反应：
422322NH Cl+MgO+H O MgCl +2NH H O =。
Ⅱ（1）加入KSCN 溶液呈血红色可知含有3Fe +，所以B 是23Fe O ，且
()23-1
2.400n Fe O ==0.015mol 160g mol g
，黄色溶液C 是3FeCl 溶液；无色酸性溶液F 能使棕
红色的2I 的KI 溶液变为无色，且酸性变强，所以可知无色气体E 是2SO ，无色酸性溶液F 是23H SO ，2I 可与23H SO 发生氧化还原反应生成24H SO 和HI 而使溶液酸性变强，
所以A 中含有Fe 和S 两种元素，且() 2.9600.015mol 256g/mol
n ==0.04mol 32g/mol g S -??，
所以化合物A 中()()n Fe :n S 0.0152:0.043:4=?=，即化学式为34Fe S 。
（2）3FeCl 可与Cu 反应，所以可用来制印刷电路板。
（3）淡黄色不溶物是S ，由标准状况下的密度可知气体的摩尔质量为
1111.518g L 22.4L mol 34mol g ---?=，所以是2H S ，则发生反应的离子方程式为2342Fe S +6H =3Fe +3H S S ++↑+。
（4）2I 可将23H SO 氧化：232224 H SO + H O I H SO +2HI +=；G 中主要微粒是
24SO I H 、、--+
，还可能含有未反应的23H SO ，24SO -可用2BaCl 溶液检验，而23 H SO 可
先用氧化剂如22H O 氧化后再用2BaCl 溶液检验。 【考点】盐类的水解，化学计算，化学实验
28.【答案】（1）()()
()()32322c CH OH c H O c CO c H
+41.2 （2）CD
（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应I 的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
（4）
（5）阴
232CO +6H +6e =CH OH+H O +-
【解析】（1）化学平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方积比上反应物平衡浓度幂次方
之积：()()()()32322c CH OH c H O K=c CO c H ；由燃烧热可知：
①
()()()
221
CO g +O g =CO g 2
H 283.0kJ/mol
△=-，
②
()()()
2221
H g +O g =H O l 2
H 285.8kJ/mol
△=-，
③()()22H O l H O g =H 44kJ/mol △=+，再由方程式的叠加可知目标反应可由②-①+③得到
，
最
后
再
由
盖
斯
定
律
可
求
算
出
()2H 285.8kJ/mol-283.0kJ/mol 44kJ/mol 41.2kJ/mol
△=--+=+ （2）催化剂不能提高2CO 的平衡转化率，A 、B 项错误；C 项，正反应是放热反应，所以降低温度可提高2CO 的平衡转化率，正确；D 项，增大反应物的浓度可认为是体积压缩，所以平衡正向移动，2CO 的平衡转化率增大，正确；E 项，提高2CO 与2H 的初始投料比使得2CO 的转化率降低、H2的转化率增大，错误。
（3）不同催化剂对反应I 的催化效果不同，且由于表中数据是在相同时间测得，所以有未达平衡时的数据。
（4）使用催化剂降低反应所需的活化能，而催化剂不影响平衡移动，再由甲醇的选择性可知使用Cat.1所需的活化能高于使用Cat.2所需的活化能。
（5）2CO 在酸性条件下得到电子发生还原反应生成3CH OH ，所以发生在阴极，电极反应式为232CO +6H +6e =CH OH+H O +-。
【考点】化学反应与能量变化，化学平衡，电解池原理的应用 29.【答案】（1）干燥管
防止镁屑与氧气反应，生成的MgO 阻碍Mg 与2Br 的反应
（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 （3）镁屑 （4）BD
（5）①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23次 ②97.5%
【解析】（1）干燥空气中的2O 能与Mg 反应生成MgO 覆盖在镁屑的表面而阻碍Mg 与
2Br 的反应。
（2）若用C 装置则会使三颈烧瓶中一下子加入过多的Br ，反应过快放出大量的热而会出现安全隐患。
（3）第一次过滤除去的是未反应的镁屑。
（4）A 项，95%的乙醇溶液中含有水，2MgBr 有强吸水性，所以加热最终得到的产品中含有杂质MgO ，错误；B 项，苯可除去可溶性杂质，且0℃可降低三乙醚合溴化镁的溶解损耗，正确；C 项，加热至160℃的主要目的是使三乙醚合溴化镁分解得到无水2MgBr ，错误；D 项，由于乙醚和溴易溶于有机物，所以可通过苯溶解再加热的方法除去，正确。 （5）②由24Mg Y +
-可知()3-2n MgBr =0.0500mol/L 26.5010L=0.001325mol ??，所以
无水2MgBr 产品的纯度为
0.001325mol 184g/mol
100%=97.5%0.2500g
??。
【考点】化学实验，化学计算 30.【答案】 （1）类囊体膜
2H O 、+和电子
（2）三碳酸 磷酸基团
（3）182C O 中的部分氧转移到182H O 中 （4）光强度
≥
【解析】（1）光合作用的光反应场所是叶绿体的类囊体膜中；2H O 在光反应中裂解为
2H O 、+和电子。
（2）卡尔文循环的第一个反应是RuBP 和2CO 结合形成三碳酸，然后三碳酸在NADPH 中的氢和ATP 的磷酸基团的作用下被还原为三碳糖磷酸。
（3）碳反应的过程也有水的产生，所以182C O 参与光合作用会产生部分带有放射性的
182H O 。
（4）植物光合作用光饱和点可通过测定不同光强度下的光合速率来确定；某植物在温度由25℃降为5℃的过程中光饱和点逐渐减小，推测该植物在光照充足时的光合作用最适温度25C ≥?。
【提示】光合作用和细胞呼吸关系图：
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【考点】光合作用的基本过程，光合作用，细胞呼吸异同
31.【答案】（1）生理盐水灌胃
（2）
（3）①下丘脑
垂体门脉
②I是甲状腺合成甲状腺激素的原料之一
131I的放射性强度可被仪器测定
【解析】（1）本实验的自变量是有无甲状腺和有无灌胃甲状腺激素，表格中甲乙两组涉及的自变量是有无甲状腺，所以丙组和丁组涉及的自变量是有无灌胃甲状腺激素，所以丁组小鼠的处理应为生理盐水灌胃。
（2）本实验的因变量是耗氧量，甲状腺激素有促进新陈代谢的作用，缺乏甲状腺不能分泌甲状腺激素，会导致小鼠耗氧量减少，甲状腺激素含量升高会导致小鼠耗氧量上升，所以绘制甲组曲线时注意随时间延长曲线趋势下降，绘制丙组曲线时注意随时间延长曲线趋势上升，乙组和丁组属于正常情况，绘制曲线时注意随时间延长曲线趋势基本不变。（3）①合成与分泌促甲状腺激素释放激素的细胞位于下丘脑的下丘脑神经分泌细胞，该激素经垂体门脉的血液运至腺垂体发挥作用。②通过服用放射性131I来检测甲状腺功能的依据是I是甲状腺合成甲状腺激素的原料之一，131I的放射性强度可被仪器测定。【考点】激素调节和实验设计
32.【答案】（1）RNA聚合酶
磷酸二酯
终止密码子
（2）
黑色粗毛
白色细毛
（3）A A B B
+++-
1/16
【解析】（1）基因转录是在RNA聚合酶催化下将游离的核糖核苷酸通过磷酸二酯键连接形成单链的RNA分子；翻译结束是核糖体移动到终止密码子的位置。
（2）根据表格信息可知基因A+控制的是黑色性状，基因B+控制的是细毛性状。绵羊甲的基因型为A A B B
+---，绵羊乙的基因型为A A B B
--+-，普通绵羊的基因型为A A B B
----。因为绵羊甲和乙都是雄性，为了得到基因型为A_
+B_
+的黑色细毛绵羊，
所以应选择绵羊甲和绵羊乙分别和普通绵羊进行杂交，再选择
1
F中的黑色粗毛（A A B B
+---）绵羊和白色细毛（A A B B
--+-）绵羊杂交获得基因型为A A B B
+-+-的黑
色细毛绵羊。
（3）绵羊甲和绵羊乙都分别只有一个A +或B +基因，根据图中信息可知基因的表达量和
A +或
B +基因的数量有关，所以绵羊丙的基因型为A A B B +++-，绵羊丁的基因型为A A B B ++++，所以理论上绵羊丁在3F 中占的比例是///1414116?=。
【考点】遗传规律，基因工程育种，转录和翻译