第4讲 物质的量浓度
n B V c B =第四讲 物质的量的浓度
（建议2课时）
[考试目标]
1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。
3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
[要点精析]
一、物质的量浓度（C B ）
以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
表达式：
单位：mol·L -1或mol·m -3
注意：
1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl 2)=0.1mol·L -1，C(NaCl)=3.1mol·L -1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al 3+)=2.6mol·L -1，C(SO 42-)=0.3mol·L -1。
2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH 3、Cl 2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH 3、Cl 2为溶质。
3．V 是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1． 所需实验仪器
托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤
（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积
（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积
（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm 处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。
3．误差分析
原理：c B = n B /V=m/MV （M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）
(1)称量或量取时所引起的误差
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；
②称量时游码忘记归零；
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；
④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：
①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；
②砝码有残缺；
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质； ④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。
(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
(4)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
(5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
例1：利用硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）配制0.2 mol/L 的CuSO 4溶液500mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是（ ）
A ．定容时，俯视观察刻度线
B ．称取25g 的硫酸铜晶体
C ．定容后摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
D ．移液时，不小心将一滴液体溅出容量瓶。
解析：正确答案选CD 。A 项中俯视时液面的最低点低于刻度线，使得溶液的体积偏低，导致浓度偏高；B 项是正确操作，不会影响浓度；C 项摇匀后低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会引起误差，若加水则使浓度偏低；D 项由于溅出液体，使得溶质的物质的量偏小，导致浓度偏低。
三、有关物质的量浓度的计算
1．有关概念的计算：利用“万能恒等式”
n=CV=m M =V 22.4=N N A
气
例2：在标准状况下，用充满HCl 气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为（ ）
A ．0.05 mol·L -1
B ．0.01 mol·L -1
C ．0.045 mol·L -1
D ．无法计算
解析：正确答案选C 。假设烧瓶的容积为V 升，则HCl 气体的体积为V 升，最后所得盐酸溶液的体积也为V 升，所以： c HCl =L mol L mol VL mol L VL
V n HCl /045.0/4
.221/4.22=== 2．有关离子浓度的计算，注意利用电荷守恒原理
例3：硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al 3＋的浓度为0.4 mol·L -1，硫酸根离子浓
度为0.7 mol·L -1，则K ＋的物质的量浓度为（ ）
A ．0.1 mol·L -1
B ．0.15 mol·L -1
C ．0.3 mol·L -1
D ．0.2 mol·L -1
解析：正确答案选D 。假设烧瓶的容积为1L ，则根据电荷守恒3nAl 3++ nK +=2 nSO 42-，得
K ＋
的物质的量浓度为0.2 mol·L -1。
3．溶液各种浓度的计算
（1）物质的量浓度与质量分数的换算公式： C=1000 w %
ρM
（2）物质的量浓度与溶解度的换算公式： C=1000(100+S)M S
ρ
（3）不同物质的量浓度溶液的混合计算
① 稀释定律：C 1V 1=C 2V 2或m 1W 1=m 2W 2
②混合后溶液体积不变
C 1V 1+C 2V 2=C 混(V 1+V 2)
③混合后溶液体积改变
C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混
V 混=m 混/ρ混
（4）标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算 C=1000
MV+22400V H 2O ρV
例6： 在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm 3，则该溶液的物质的量浓度为（水密度为1 g/cm 3） （ ）
A ．18.4 mol·L -1
B ．20.4 mol·L -1
C ．31.25 mol·L -1
D ．33.1 mol·L -1
解析：正确答案选A 。水的体积和氨气的体积必须单位相同，如果以“L ”为单位，则分别求出溶质的物质的量和溶液的体积，溶液物质的量浓度为18.4 mol·L -1。
例7：体积为VmL,密度为dg/cm 3的溶液，含有式量为M 的溶质mg ，其浓度为C mol·L -1，质量分数为w%，下列表示式中正确的是（ ）
A.c=(w×100×d)/M
B.m=V×d×
100
w C.w%=(c×M)/(1000×d)% D.c=M V m ??1000 解析: 正确答案为B 、D 。
对A 应为：c=(w%×1000×d)/M=(w×10×d)/M ；对B 溶质的质量为：m(溶质)=m(溶液)×ρ=(v×d)×w%；对C 取1L 溶液溶质的质量分数为：
w%=[(c×M)/1000×d]×100%=[(c×M)/10×d]%；对D ：=?=-L V mol M m c 310M V m ??1000 mol·L -1。
高中化学物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
物质的量浓度(第一课时)导学案
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二学习重点难点： 1关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 三学习过程： 1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数 2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 反思总结：计算公式： ①②③
四.当堂检测练习： 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( ) A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO 3) 2 溶液里含有2g Ca2+则NO 3 －离子的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO 4 溶液，下列操作正确的是( ) A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl 2和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的 浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO 4 2-的浓度是( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（） A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H 2SO 4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H 2 SO 4 物质的量浓度是( ) A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定 7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是( ) A.1L溶液中含有0.4N A 个钾离子 B.1L溶液中含有K+离子和SO 4 2-离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6N A 个SO 4 2-离子 9.下列溶液中的NO 3 -离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中的NO 3 -浓度相等的是( ) A.100mL 2mol/L NH 4 NO 3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO 3 ) 2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度 为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算 引入：溶质微粒数目的计算 1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、在1000mLMgBr2溶液中含有24g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ 一、配制溶液的计算 【例1】20克NaOH固体溶于水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 例2．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 【练习】将11.2LHCl（标准状况下）气体溶解在水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】标准状况下的246.4LHCl(g)溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为1.1g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？ 2、溶液稀释的计算 【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2( 体积单位不一定用升，相同则可） 3、混合溶液物质的量浓度的计算 【例4】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和200 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 4、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 【例5】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。 练习1 、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 练习2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
1.4物质的量浓度
必修一-第一章-第四节-物质的量浓度 【要点梳理】 要点一、物质的量浓度 1.定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B) 2.单位：单位为mol/L或mol·L―1 3.物质的量浓度与溶液溶质的质量分数对比 内容物质的量浓度质量分数 定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶 液组成 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组 成 溶质的单位mol g 溶液的单位L g 计算公式 物质的量浓度＝质量分数＝ 特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含 有溶质的物质的量相同 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶 液里含有溶质的质量相同 两者的关系 4.溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度（c）、溶液的体积（V）三者关系 c = n / V 注意： （1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算: c=(1000ρw)/M（w为溶质质量分数） （2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2 （3）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积 （4）溶质可以是物质，也可以是分子或离子 （5）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量会改变 要点二、有关物质的量浓度的计算 1.溶液的稀释与混合 （1）稀释：溶质的质量不变c1V1=c2V2 [c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]
要点三、配制一定物质的量浓度溶液 1．实验仪器： 容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）常用的容量瓶的规格：100 mL、250 mL、500 mL、l 000 mL 容量瓶上标有:温度、容积、刻度线 2.一定物质的量浓度的溶液的配制步骤： （1）计算 （2）称量（左物右码、称NaOH用小玻璃杯） （3）溶解或稀释 （4）转移（用玻璃棒引流） （5）冷却至室温 （6）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，并将洗 涤液转移至容量瓶中） （7）定容（当溶液至刻度线1-2cm时，用胶头滴管定容） （8）移液并贴好标签 3.容量瓶使用注意事项 （1）使用前检查是否漏水：注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察 （2）容量瓶用于配制溶液实验，或者称量一定体积液体，其它操作均不可 （3）使用原则：容量瓶的规格是固定的，所以配置溶液时要根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶。例如配置950ml/mol的NaCl溶液，需要用1000ml容量瓶，计算NaCl的质量时也应该按1000ml溶液来计算 4.误差分析 根据 n m c== V MV 判断 常见误差分析： 操作步骤引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码偏小——偏低 称量NaOH时使用滤纸偏小——偏低量取用量筒量取浓硫酸时仰视偏大——偏高
常见物质的量浓度的计算题型
常见物质的量浓度的计算题型 一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。 二、物质的量浓度的几种常见计算 （1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子） 例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-) 例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4 V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液 C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液 例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( ) A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液 C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液 例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时， 三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( ) ） A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 （2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律） 例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度 为 。 例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶 液，则该溶液的c B = 。 例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为 。 例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。 例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为 。 例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。 例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ） \ A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定
物质的量浓度的有关计算习题与答案详解
物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl
第三节 物质的量浓度(第三课时)
★第三课时 ［引言］ 在前面的学习中我们知道，浓度是用来表示溶液组成的物理量，而一定浓度的溶液往往是通过固体或液体配制而成。有关溶液的配制在初中我们就已学过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题： ［投影］配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步骤有哪些？需要哪些实验用品或仪器？ ［学生活动，教师板书］第三节物质的量浓度（第三课时） 四、一定质量分数的溶液的配制 1.步骤 2.仪器 ［师］请一位同学说出配制上述溶液的基本步骤。 ［学生回答，教师板书］ ①计算②称量③溶解 ［师］在考虑操作过程中应使用哪些用品和仪器的思路是：首先分析配制溶液所需药品，再考虑其取用方式，最后再根据配制步骤来决定需要哪些仪器。这样，可防止答案遗漏。 现在，请大家按以上思路回答本题第二问。 ［学生回答，教师板书］ 天平（含砝码，两张同样大小的纸）、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 ［师］很好，现在请一位同学来具体地描述一下上述溶液的配制过程。 ［请一位同学回答］ ［生］首先通过计算求得配制溶液所需溶质氯化钠7 g，溶剂水为93 g；然后用天平准确称取7 g氯化钠固体，放入烧杯中，再用量筒量取93 mL水，倒入放氯化钠的烧杯中；最后用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体溶解即可。 ［师］回答得很正确。请你再回答一下，计算时得到所需溶剂水为93 g，为什么量取时却用量筒量93 mL水，而不用天平称93 g水呢？ ［生］因为水的密度近似等于1 g·cm－3，即93 mL水的质量近似等于93 g。另外，取用液体时，量取它的体积比称量它的质量要方便得多。 ［问］仪器中的胶头滴管起什么作用？ ［生］量筒量取水时使用。即量取93 mL水时，先是将水注入量筒，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加至刻度，以保证所量取液体体积的准确性。 ［师］十分正确。谢谢，请坐。 ［过渡］从前两节课的学习我们知道，物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢？这就是我们本节课所要解决的问题。 ［板书］五、一定物质的量浓度的溶液的配制 ［师］下面，我们以配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器和步骤。 ［板书］1.步骤 2.仪器 ［问］配制上述溶液所需原料是什么？ ［生］碳酸钠和水。 ［问］所需溶质碳酸钠的质量应怎样得到？ ［生］通过计算得到！ ［师］请大家根据已知条件计算出碳酸钠的质量。
(完整版)物质的量浓度的知识点
物质的量浓度 一、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的比较 1. 溶质的质量分数与物质的量浓度之间的计算公式 2.溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的计算公式 w= 二、气体溶于水所得溶液的浓度计算 在标准状况下，VL气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于1L水中，所得溶液的密度为中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ g/cm3 三、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算 1.相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算 （1）等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与溶液密度无关。 ω混= 22 1ω ω+ （2）.等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。 I. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混> 22 1ωω+ II. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混< 22 1ωω+
2、溶液稀释定律 ⑴溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) ⑵溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 四.溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理 电荷守恒规律：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 对于含有A a+、B b-、M m+、N n-等离子的溶液，电荷守恒的通式可以表示为：ａ·Ｃ（A a+）＋ｍ·Ｃ（M m+）＝ｂ·Ｃ（B b-）＋ｎ·Ｃ（N n-） 五、配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和步骤 １.实验仪器：天平、钥匙（固体使用）量筒（用浓溶液配制稀溶液、量筒精确度为0.1mL）、烧杯、、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ２.配制步骤－以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例。 步骤：（1）计算：计算所需NaCl固体的质量5.9g（托盘天平精确到为0.1g）。 （2）称量：用天平称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。 （4）冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温。 （5）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL的容量瓶中。 （6）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （7）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线。 （8）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 3.容量瓶的使用方法 （1）在使用容量瓶前要检查它是否漏水。方法：往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞，将瓶塞倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如不漏水，将瓶塞旋转180度后塞紧，将容量瓶倒立过来，检查是否漏水。 （2）转移溶液时，玻璃棒必须靠在容量瓶刻度线下。 （3）如配制480mL、950mL溶液，应分别选择500mL、1000mL的容量瓶。 六．配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析 见附页
物质的量浓度概念及其计算
物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点：物质的量浓度的相关计算 三、教学难点：物质的量浓度的相关计算 四、教学方法：讲授、讨论、实例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。 【问】：什么叫浓度？ 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度 【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；
高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算
高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算 1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算 体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量 分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV ＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ 。 (2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与 物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM ，c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ ＝ 1 000ρS M (100＋S )。 2．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 ③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混 。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm －3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12 (a %＋b %)。 ②等体积混合 a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、 NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12 (a %＋b %)。
2022届高考化学鲁科版一轮复习学案：第一单元 第4节 物质的量浓度
第4节 物质的量浓度 备考要点 素养要求 1.了解物质的量浓度(c )的含义。 2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒的数目。 2.科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够准确分析实验过程中可能存在的误差问题。 考点一 物质的量浓度及其计算 必备知识自主 预诊 知识梳理 1.物质的量浓度 (1)含义。 (2)特点:对于某浓度的溶液 , 取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数 ,但所含溶质的 、 因溶液体积不同而改变。 2.溶质的质量分数 3.有关物质的量浓度的计算 (1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c =n V 、w =m (溶质)m (溶液) ×100%,ρ= m (溶液) V 进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。
(2)标准状况下,气体溶于水(气体与水不发生化学反应)所得溶液的物质的量浓度的计算。 {溶质的物质的量n =V 气体 22.4L ·mol -1溶液的体积V =m ρ=m 气体+m 水ρ }c =n V (3)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算。 换算公式:c = 1000ρw M (c 为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L -1,ρ为溶液的密度,单位是 g·cm -3,w 为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量,单位是g· mol -1)。 (4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算。 ①溶液稀释。 a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m 1w 1=m 2w 2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c 1V 1=c 2V 2。 c.溶液质量守恒,m (稀)=m (浓)+m (水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合。混合前后溶质的物质的量保持不变,即c 1V 1+c 2V 2=c 混V 混。 (5)同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。 ①等体积混合。 a.当溶液密度大于1 g·cm -3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w >12 (a %+b %)。 b.当溶液密度小于1 g·cm -3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w <1 2(a %+b %)。 ②等质量混合。 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm -3还是ρ<1 g·cm -3),混合后溶液中溶质的质量分数w =1 2(a %+b %)。 微点拨有关物质的量浓度计算的三个易错点 (1)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如: Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH CO 2、SO 2、SO 3H 2CO 3、H 2SO 3、 H 2SO 4 NH 3NH 3·H 2O(溶质按NH 3进行计 算) ②结晶水合物,溶质不变但水量增多,如CuSO 4·5H 2O CuSO 4,FeSO 4·7H 2O FeSO 4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下： 一、应用类 1. 概念的直接应用 表达式： 例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。 解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即 因是强电解质，根据电离方程式：，得出 。 点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为 型强电解质溶液，，。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。 二、换算类 1. 与质量分数之间的换算 关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。 例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？
解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得： 点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。 （2）该求解过程与溶液的体积无关。 2. 与溶解度之间的换算 关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。 例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g。 （1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。 （2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？ 解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出 是强电解质，由电离方程式：，得出： （2）设与反应消耗掉的为x g。 列式解得：，说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度 与（1）相同，即。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式 1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密度) w% / M 注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几） 8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω·1000/M
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算 【知识整合】 一、物质的量浓度计算的依据 （1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。 应先分别求出n及V。 （2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液 的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。 （3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为： c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求 出c。 注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶 质的量不同，但浓度是不变的。 (4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质 的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 （5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 （6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变 二、气体溶于水后溶液浓度的计算 三、等体积混合后溶液浓度判断 （1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半 （2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半 （4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半
物质的量浓度
物质的量浓度 1.如何配置100g20%NaO H溶液?其中NaOH的物质的量是多少？ 2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？ 一、物质的量浓度： 1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号：３．单位： 4、公式：____________ 5．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为 思考：1mol/L硫酸溶液的含义是 ( ) Ａ、１Ｌ水中含有１mol H2SO4Ｂ、１Ｌ溶液中含有１molＨ＋ C、将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D、指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4 判断下列说法是否正确，并分析原因 （1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液 （2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸 （3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml （4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L． 总结：物质的量浓度概念中要点：__________________________________________ 二．配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。 2.认识容量瓶： 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量 瓶一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有 100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容 量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 （1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→ 塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 （2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量
2021版新高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度教学
第4节物质的量浓度 课标解读要点网络 1.了解物质的量浓度(c)的含义 并能进行有关计算。 2．理解溶液中溶质的质量分数 的概念并能进行有关计算。 3．掌握配制一定溶质质量分数 和物质的量浓度溶液的方法，会 进行有关误差分析。 4．了解溶解度、饱和溶液的概 念。 5．能根据化学(或离子)方程式 进行有关计算。 物质的量浓度及其计算 1．物质的量浓度 (1)概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为 c B。 (2)表达式：c B＝ n B V ，单位：mol·L－1或mol·m－3。 2．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w(B)＝ m溶质 m溶液 ×100%。 3．有关物质的量浓度的计算 (1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 ?? ? ?? ?? ? ?? 溶质的物质的量n＝ V气体 22.4 L·mol－1 溶液的体积V＝ m ρ ＝ m气体＋m水 ρ c＝ n V (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
推导过程(以1 L 溶液为标准) 1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g ?n (溶质)＝1 000ρw M mol ?溶 质的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。(c 为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L －1 ， ρ为溶液的密度，单位：g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位：g·mol －1 ) 4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 ③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变， 即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。(若稀溶液混合后体积不变V 混＝V 1＋V 2；若混合后体积变化V 混 ＝ V 1ρ1＋V 2ρ2 ρ混 ) 5．溶液中的电荷守恒 任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负 电荷总数。如Al 2(SO 4)3溶液中的电荷守恒式为3c (Al 3＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH － )，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。 [补短板] (1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH CO 2、SO 2、SO 3――→水对应H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4 NH 3――→H 2O NH 3·H 2O(但仍按溶于水的NH 3进行计算) CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水 FeSO 4。 (3)在进行物质的量浓度与溶质质量分数换算时需要溶液密度(ρ g·cm －3 )，同时注意单位的换算。
物质的量浓度
物质的量浓度 含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 或 mol*L-1 B的物质的量浓度的符号：cB 常用的单位为mol/L和mol/m3。 『在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系可以用下面的式子表示：公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V』 物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L) ◎ 浓度 [指溶液、混合剂或扩散物质] 某样成分(如溶解的或弥散的物质)的相对含量,用重量或体积的百分比,每百万分之几或每立升多少克来表示符号为C，单位为mol/L。计算式为：C=n/V. C=1000ρω/M 浓度指某物种在总量中所占的分量 1.质量分数（%） 2.摩尔分数（%） 3.物质的量浓度（mol/L） 4.质量摩尔浓度（mol/kg） 重量百分浓度:一般使用最常用。 体积百分浓度:常用于酒类表示。 体积摩尔浓度:化学常用。 重量摩尔浓度 摩尔分率 不随温度而改变的浓度表示法除质量摩尔浓度外还有质量分数，以前称为质量百分浓度，为溶质的质量与溶液的质量之比。 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度 ）和质量-体积浓度三类。 质量百分浓度 溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100% 体积浓度
（1）摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。 摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升） （2）当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升） 质量-体积浓度 用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L） 质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）浓度单位的换算公式： 1）当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E 2）质量百分浓度=当量浓度E/1000.d 3）摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M 4）质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/10.d 5）质量-体积浓度（mg/L）=10质量百分浓度 5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L 1ppb=1ug/L=0.001mg/kg 式中：E—溶质的克当量； d—溶液的比重； M—溶质的摩尔质量；体积百分浓度 100ml溶液中所含溶质的体积（ml）数，如95％乙醇，就是100ml溶液中含有95ml乙醇和5ml水。 如果浓度很稀也可用ppm和ppb表示。1ppm＝1mg∕ml，1ppb=1ng∕ml。 质量百分比浓度 用溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度，叫做质量百分比浓度（简称百分比浓度）。质量百分比浓度是日常生活和生产中常用的浓度，它没有量纲。以后它将被法定计量 单位质量分数（W）代替。物质B的质量分数WB是物质B的质量与混合物的质量之比。例如，5g氯化钠溶于95g水配成100g溶液，它的质量百分比浓度是5％，质量分数是0.05或5×10-2。医疗用0.9％的生理盐水，0.9％是质量体积百分浓度。它的含义是将0.9g氯化钠溶于水配成100mL 的溶液。