化学样卷及参考答案
益阳市2018年初中毕业学业水平考试样卷
化学
考生注意：1．本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。
2．请按答题卡上的注意事项在答题卡上作答，答在试题卷上的无效。
3．本学科为闭卷考试，考试时量为90分钟，满分100分。
4．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H--1 C--12 N--14 O—16 S--32 Cu--64 Zn--65 Ag-- 108 一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有1个选项正确，1-10题每小题2分，11-18
题每小题3分，共44分）
1．下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化B．胆矾研碎C．葡萄酿酒D．铁水铸成锅2．空气中能供给动植物呼吸的气体是
A．N2B．O2C．H2O D．CO2
3．栀子花开，香气四溢，此现象说明
A．分子在不断运动B．分子间有间隔C．分子的体积很小 D．分子的质量很小4．下列基本实验操作正确的是
A．检查气密性B．测量溶液的pH C．取固体药品D．熄灭酒精灯5．某年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
6．下列化肥属于复合肥料的是
A．NH4HCO3 B．K2SO4C．KNO3D．Ca(H2PO4)2 7．下列物质中所含氮元素化合价最低的是
A．NO2B．N2C．NH4Cl D．HNO3
8．根据右图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误
．．的是
A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
B．地球上大部分是含盐量很高的海水
C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
9．益阳市某学校研究性学习活动小组的学生利用课余时间调查雾霾产生的原因，并提出可减少雾霾的说法正确的是
A．鼓励开私家车出行B．鼓励使用太阳能热水器
C．鼓励用煤火力发电D．鼓励露天焚烧垃圾
10．某年5月25日，沅江市某纸厂芦苇仓库发生火灾，造成重大的经济损失。某同学给纸厂提供如下温馨提示，你认为错误
．．的是
A．芦苇着火时，只能用沙子灭火
B．芦苇仓库外要有明显的防火警示标志
C．芦苇仓库与周围建筑物之间要留有足够的防火距离
D．芦苇仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材
11．下列反应属于置换反应的是
A．丙烷燃烧：C3H8＋5O2 点燃3CO2＋4H2O
B．铝的冶炼：2Al2O3 电解4Al＋3O2↑
C．Cl－的检验：AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓
D．湿法炼铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
12．下图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是
（已知：“代表A分子，代表B分子，代表C分子）
A．反应物与生成物均为单质
B．该反应中A、B、C的化学计量数之比为1:2:3
C．反应后，反应物A有剩余
D．反应前后，原子的种类和数量发生了改变
13．铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误
．．的是A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al＋CuSO4 === A lSO4＋Cu
B．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序
C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜
D．我国历史上最早使用的金属是铜
14．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是
15．下列物质的溶液，不另加试剂就不能
．．鉴别出来的一组是
A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2HCl
C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 16．在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的
A．m的值是0 B．甲是该反应的催化剂
C．化学反应中乙、丁的质量比是9:8 D．该反应是化合反应
17．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是
A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2
C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种
18．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内
气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确
．．．的是
A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
二、填空与简答题（本题包括8个小题，共30分）
19．（每空1分，共4分）从C、H、O、Na等元素中选择适当元素写出合适物质的化学式：（1）最简单的有机物是；（2）可用于人工降雨的是；
（3）可用作未来新能源的是；（4）可用治疗胃酸过多的盐是；
20．（每空1分，共3分）“鱼米之乡”益阳盛产的谷物类粮食（如大米）品种多样，特种水产品（如小龙虾、甲鱼等）也名扬全国。
煅（1）大米中含有的主要营养物质是（填名称）_________；小龙虾、甲鱼中含有的
主要营养物质是（填名称）__________。
（2）谷物类粮食在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖（C 6H 12O 6）而被人体吸收。在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下生成CO 2和H 2O ，同时放出能量供机体活动和维持体温。写出后一个反应的化学方程式 。
21．
（每空1分，共3分）课堂上老师利用如图所示的装置演示硫在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）实验现象是________。（2）水的作用是__________。
（3）仪器a 的名称是________。
22. （每空1分，共3分）下图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中A 、B 、C 、D 属于_______种元素的粒子； （2）若D 表示带2个单位负电荷的离子，则x ＝_______； （3）B 与C 形成化合物的化学式是___________。 23. （每空1分，共3分）
用a 克氯酸钾和b 克二氧化锰混合加热，充分反应后，得c 克固体物质，生成的氧气质
量___________克，氯化钾的质量___________克，钾元素的质量分数是___________（填增大或减小或不变）。
24．（4分）益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS 2)，是生产H 2SO 4的重要原料。利用黄铁矿生产H 2SO 4的第一步反应为：4FeS 2＋11O 2==== 2Fe 2O 3＋8X 。所得产物Fe 2O 3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
（1）已知FeS 2中Fe 的化合价为＋2，则S 的化合价为______（1分）。 （2）X 的化学式是_______（1分）。
（3）写出高炉中Fe 2O 3转化成铁的化学方程式____________________（2分）。 25．（每空2分，共6分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
▲
▲
▲
▲
▲
（1）t 1℃时，物质的溶解度甲 （填“>”、“=”
或“<”）乙。
（2）t 2℃时，把20g 乙（不含结晶水）加入50g 水中，充分 搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）根据图示，除题中已有的信息外，你还可以得到哪些信息？ 。（任写一条即可）
26. （每空2分，共4分）信息：广义的氧化还原反应是指有元素化合价升降的所有化
学反应。根据该信息回答：
（1）下列反应中不是．．
氧化还原反应的是 ； A ．Mg+2HCl = MgCl 2+H 2↑ B ．CaO+H 2O = Ca(OH)2 C ．2H 2O ―――通电
2H 2↑+O 2↑ D ．H 2+Cl 2 ―――点燃
2HCl （2）你认为下列几大基本反应类型中一定不．是．氧化还原反应的是_______； A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 三、实验与探究题（本题包括2个小题，共16分） 27．（每空2分，共6分）实验室利用下列装置制取并 收集O 2（试管中的棉花视反应的需要选择是否添加）。
（1）若要顺利制得O 2，除选择KClO 3与MnO 2混
合物作为药品外，还可以选择的药品是____（填化学式）
（2）如果选择KClO 3与MnO 2混合物作为制备O 2的
药品，则反应后MnO 2的质量将_________（填“增加”、“减小”或“不变”）
（3）简述检查该装置气密性的方法_________________________。
28．（每空2分，共10分）某实验小组的甲、乙两同学围绕Na 2CO 3进行了如图一所示
的实验。实验结束后，丙同学把A 、B 两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。
（1）甲同学的实验完成后，A 试管一定有剩余的物质是________________。
▲
▲
▲
（2）乙同学的实验发生的化学方程式是__________________________。
小组同学将C 中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl 、Na 2CO 3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl 、CaCl 2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl 、CaCl 2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （3）你认为不合理的猜想是_____，理由是______________________。
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。
（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是_________________。
【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。 四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
29．（4分）我国科学家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C 15H 22O 5。 （1）组成青蒿素的元素种类有__________种。
（2）青蒿素中，碳、氢、氧三种元素的质量比为m (C)∶m (H)∶m (O)=___________。 30．（6分）小莉同学家里有一只破损的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师一起探究。首先称得手镯质量为22.8g ，在用足量的稀硫酸分多次与此手镯
根据上表中的数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是： g 。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
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▲▲
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参考答案及评分标准
化学
一、选择题（1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分）
二、填空与简答题（本题包括8个小题，共30分）
19．（每空1分，共4分）
（1）CH4（2）CO2（3）H2（4）NaHCO3
20．（每空1分，共3分）
（1）淀粉（或糖类；糖；多糖等）蛋白质
（2）C6H12O6＋6O2 === 6CO2＋6H2O
酶
21．（每空1分，共3分）
（1）硫燃烧，产生明亮蓝紫色火焰
（2）吸收生成的SO2（或防止污染大气）
（3）集气瓶（答成广口瓶不给分）
22．（每空1分，共3分）
（1）3（2）8（3）MgCl2
23. （每空1分，共3分）
（1）a+b-c（2）b-c（3）增大
24．（前两空每空1分，第三空2分，共4分）
（1）－1 （2）SO2（3）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
（每空2分，共6分）
25．(1) = (2) 饱和(3)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为20g。（合理答案均可）
26. （每空2分，共4分）
（1）B （2）D
三、实验与探究题（本题包括2个小题，共16分）
27．（每空2分，共6分）
（1）KMnO4
（2）不变
（3）将导管放入水中，用酒精灯加热（用手握住或热毛巾包住）试管，观察导管口是否有气泡产生（或用冷毛巾包住试管，观察导管中是否会有水柱进入；或答热膨胀法，冷却法等。或其他合理答案）
28．（每空2分，共10分）
（1）Na2CO3
（2）Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
（3）猜想三（或三）盐酸可溶解CaCO3
（4）HCl（或H2SO4，或其他合理答案）
四、计算题（本题2个小题，共8分）
29．（4分）（1）3 （2）90∶11∶40
30. （6分）（1）18.5g
（2）解：设20g硫酸中溶质质量为x
H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2 ↑
98 65
x （22.8-21.5）g
98 ∶65 = x ∶1.3 g
x = 1.96g
稀硫酸溶质质量分数：1.96/20 × 100％
= 9.8％
答：稀硫酸溶质质量分数为9.8％。
化工原理期末考试试题及答案
1．（20分）有立式列管式换热器，其规格如下：管数30根、管长 3 m、管径由25×2.5 mm，为单管程。今拟采用此换热器冷凝冷却CS2 饱和蒸汽，从饱和温度46℃冷却到10℃，CS2 走管外，其流量为250 kg／h，其冷凝潜热为356 kJ/kg，液体CS2的比热为 1.05 kJ ／（kg·℃ ）；水走管内与CS2成总体逆流流动，冷却水进出口温度分别为5℃和30℃。已知CS2 冷凝和冷却时传热系数（以外表面积为基准）分别为K1= 232.6和K2= l16.8 W/（m2·℃），问此换热器是否适用? 1.解：CS2冷凝的热负荷：Q冷凝＝250×356＝89000kJ/h＝24.72 KW CS2冷却的热负荷：Q 冷凝＝250×1.05×（46－10）＝9450kJ/h ＝2.6 KW 总热负荷Q 为：Q＝24.7＋2.63＝27.3 KW 冷却水用量q m2 为：q m2＝27.3 ＝0.261kg/s＝940kg/h 4.187×（30-5） 设冷却水进入冷却段的温度为t k，则有：0.261×4.187×（t k－ 5）＝2.6KW 解之得：t k＝7.38℃，则：（5 分） 冷凝段对数平均温差：Δ t m＝（46－30）－（46－7.38） ＝25.67℃ ln46 －30 46－7.38 所需传热面积： A 冷凝＝24.7/232.6×10－3×25.67＝ 4.14m2，（5 分） 冷却段对数平均温差：Δ tm＝（46－7.38）－（10－5）＝ 16.45℃ ln 46－7.38 （5 分）10－5 所需传热面积： A 冷却＝ 2.6/116.8×10－3×16.45＝ 1.35m2， 冷凝、冷却共需传热面积：Σ A i＝4.14＋ 1.35＝5.49m2， 换热器实际传热面积为：A0＝30×3.14×0.025×3＝7.065＞ΣA i ，所以适宜使用。（5分） ２．（20 分）某列管换热器由多根Φ 25×2.5mm的钢管组成，将流量为15×103kg/h 由20℃加热到55℃, 苯在管中的流速为0.5m/s ，加热剂为130℃的饱和水蒸汽在管外冷凝，其汽化潜热为2178kJ/kg ，苯的比热容cp为1.76 kJ/kg ·K,密度ρ 为858kg/m3，粘度μ为0.52 ×10-3Pa·s，导热系数λ为0.148 W/m·K，热损失、管壁热阻及污垢热阻均忽略不计，蒸汽冷凝时的对流传热系数α 为10×104 W/m2·K。试求： （1）水蒸汽用量（kg/h ）；（4分） （2）总传热系数K（以管外表面积为准）；（7 分） （3）换热器所需管子根数n及单根管子长度L。（9 分）
化工原理试题及答案
中南大学考试试卷(A) 2013 ~ 2014 学年2 学期时间110分钟化工原理课程48 学时 3 学分考试形式: 闭卷 专业年级:化工?制药?应化11级总分100分，占总评成绩70 % 一、选择填空(35分) 1?(2分) 某离心泵入口处真空表的读数为 200mmHg ，当地大气压为101kPa，则泵入口处的绝对压强为( )? A. 74.3kPa; B. 101kPa; C. 127.6kPa? 2?(2分) 水在圆形直管中作滞流流动，流速不变，若管子直径增大一倍，则阻力损失为原来的( )? A. 1/4; B. 1/2; C. 2倍? 3?(4分) 当地大气压为750mmHg时，测得某体系的表压为100mmHg，则该体系的绝对压强为Pa，真空度为Pa? 4?(2分) 一球形石英颗粒，分别在空气和水中按斯托克斯定律沉降，若系统温度升高，则其在水中的沉降速度将，在空气中的沉降速度将? 5?(5分) 套管由Φ57×2.5mm和Φ25×2.5mm的钢管组成，则环隙的流通截面积等于，润湿周边等于，当量直径等于? 6?(2分) 板框压滤机中，最终的过滤速率是洗涤速率的( )? A.一倍 B.一半 C.四倍 D.四分之一
7?(4分) 冷热水通过间壁换热器换热，热水进口温度为90o C，出口温度为50o C，冷水进口温度为15o C，出口温度为53o C，冷热水的流量相同，且假定冷热水的物性为相同，则热损失占传热量的( )? A?5%; B?6%; C?7%; D?8%; 8?(2分) 为了减少室外设备的热损失，保温层外所包的一层金属皮应该是( ) A?表面光滑，颜色较浅; B?表面粗糙，颜色较深; C?表面粗糙，颜色较浅; D?表面光滑，颜色较深; 9?(4分) 黑体的表面温度从300℃升至600℃，其辐射能力增大到原来的倍?10?(1分) 采用多效蒸发的目的是为了提高( )? A. 完成液的浓度; B. 加热蒸汽经济程度; C. 生产能力 11、(1分) 多效蒸发中，蒸汽消耗量的减少是通过增加( )而换取的? A. 传热面积; B. 加热蒸汽压力; C. 传热系数 12?(1分) ( )加料的多效蒸发流程的缺点是料液粘度沿流动方向逐效增大，致使后效的传热系数降低? A. 并流; B. 逆流; C. 平流 13?(1分) 离心泵的调节阀( ) ， A.只能安在进口管路; B.只能安在出口管路上; C.安装在进口管路和出口管路上均可; D.只能安在旁路上 14?(1分) 泵的工作点( )? A 由泵铭牌上的流量和扬程所决定; B 即泵的最大效率所对应的点; C 由泵的特性曲线所决定; D 是泵的特性曲线与管路特性曲线的交点?15?(3分) 在旋风分离器中，某球形颗粒的旋转半径为0.4 m，切向速度为15 m/s ?当颗粒与流体的相对运动属层流时，其分离因数K c为?
西南交通大学期末真题及答案工程化学B复习题3
工程化学B 复习题3 一、 是非题（正确打√，错误打×） 1. 298.15K 时，稳定态的单质，其标准摩尔熵S m θ(B,298.15K)=0 。 2. 平衡常数K θ值可直接由反应的ΔG 值求得。 3. 对于一个反应，如果ΔH θ >ΔG θ，则该反应必是熵值增大的反应。 4. 反应的平衡常数值愈大，反应速率就愈大。 5. 已知反应2A(g)+B(g)=2C(g)的ΔH < 0 ，升高温度，使v 逆增大，v 正减小， 将导致平衡向左移动。 6. E 和E θ都与电极反应的书写无关。 7. 某原子的价电子构型为2s 22p 2，若用四个量子数表示2p 2两个价电子的运动状态，则分别为112,2,0,2,2,1,22 -+；。 8. 分子中键的极性越强，分子的偶极矩就越大。 二、 选择题（单选，将正确答案填入答题表中。） 1. 在373.15K 和101.325kPa 时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热 力学函数变为零的是（ ） A. ΔH B. ΔU C. ΔS D. ΔG 2. 下列各组分子中，分子间存在的相互作用力类型最多的是（ ） A. Ar 和H 2O ； B. N 2和HBr ； C. HF 和H 2O ； D. CO 和H 2S 。 3. 已知1()109.6f m G AgCl kJ mol θ-?=-?，则反应2AgCl(s)=2Ag(s) + Cl 2(g)的 m rG θ?为（） A. -219.2 kJ·mol -1 B. -109.6 kJ·mol -1 C. 219.2 kJ·mol -1 D. 109.6 kJ·mol -1 4. 升高温度时，反应速率增加的主要原因是下列哪一项？（） A. 增加了活化分子百分数 B. 降低了反应的活化能 C. 增加了反应物分子之间的碰撞频率 D. 促使平衡向吸热方向移动
化工原理期末考试真题及答案
填空题 I. (3分)球形粒子在介质中自由沉降时，匀速沉降的条件是 _粒子所受合力的 代数和为零_。滞流沉降时，其阻力系数=_24/ Rep_. 2― 勺、连续的同种流体内，位于同一水平面上各点的压力均相等。 3. 水在内径为? 105mmX25mm 只管内流动，已知水的粘度为1.005mPa*s ,密度 为1000kg*m3,流速为1m/s ，贝U Re=99502流动类型为湍流。 4. 流体在圆形管道中作层流流动，如果只将流速增加一倍，则阻力损失为原来 的2—倍;如果只将管径增加一倍而流速不变,则阻力损失为原来的1/4倍. 5. 求取对流传热系数常采用 因次分析法，将众多影响因素组合成若干无因次 数群，再通过实验确定各特征数 数之间的关系，即得到各种条件下的 关联 式。 6. 化工生产中加热和冷却的换热方法有_直接换热_,间壁换热和蓄热换热. 7. 在列管式换热器中，用饱和蒸气加热空气，此时传热管的壁温接近饱和蒸汽 侧流体的温度，总传热系数K 接近空气侧流体的对流给热系数。 8. 气液两相平衡关系将取决于以下两种情况： ⑴(2)若p > pe 或Ce > C 则属于吸收过程 9. 计算吸收塔的填料层高度，必须运丽口下三个方面的知识关联计算：_平衡关系 ,物料衡算，传质速率.. 10. 在一定空气状态下干燥某物料能用干燥方法除去的水分为 _自由水分首先除 去的水分为非结合水分不能用干燥方法除的水分为 平衡水分。 II. ,当20E 的水(p =998.2kg/m3,卩=1.005厘泊)在内径为100mm 勺光滑管内流 动时,若流速为1.0m/s 时，其雷诺准数Re 为9.93 x 105；直管摩擦阻力系数入为 0.0178._ 12. 流体流动时产生摩擦阻力的根本原因是流体具有粘性 13. 计算管道流体局部阻力的方法有：当量长度法；阻力系数法；,其相应的阻力计 14. 过滤是一种分离悬浮在 液体或气体中固体微粒 的操作。 15. 进行换热的两流体，若a 1》a 2时，要提高K 值，应设法提高a 2； 当a 1 "a 2时，要提高K 值，应使 a 1a 2同时提高 。 16. 某间壁换热器中，流体被加热时，圆形管内湍流的传热系数表达式为 0.023 Re 0.8 Pr 0.4.当管内水的流速为0.5m/s 时,计算得到管壁对水的传热系 d 数a =2.61(kw/ (nt K ).若水的其它物性不变，仅改变水在管内的流速,当流速 为1.2m/s 时，此时传热系数a =3.81(kw/ ( nV K ). 17. 强化传热的方法之一是提高 K 值.而要提高K 值则应提高对流传热系数提高 给热系数较小一侧的给热系数. 18. 吸收剂用量增加，操作线斜率增大，吸收推动力增大。 (增大，减小，不变) 19. 双膜理论认为，吸收阻力主要集中在界面两侧的气膜和液膜 之中。 20. 对不饱和湿空气，干球温度大于湿球温度，露点温度小于湿球温度。 算公式为h f 2 l e U d 2g ；,h f 2g
化工原理试卷及答案
化工原理试卷及答案 1填空题（每空 1 分，共 20 分） 1．某容器内的绝对压强为200 kPa ，当地大气压为101.3 kPa ，则表压为______。 2．在重力沉降操作中，影响沉降速度的因素主要有 、 和 。 3．热量传递的基本方式有 、 和 。 4．吸收因子A 可表示为 ，它是 与 的比值。 5．空气的干球温度为t ，湿球温度为t w ，露点温度为t d ，当空气的相对湿度等于1时，则t 、 t w 和t d 的大小关系为 。 6．吸收操作一般用于分离 混合物，其原理是利用原料中各组分 差异来达到分离的目的；精馏操作则一般用于分离 混合物，其原理是利用原料中各组分的 差异来达到分离的目的。 7．恒定干燥条件下的干燥速率曲线一般包括 阶段和 阶段。 8．全回流（R = ∞）时，精馏段操作线的斜率为 ，提馏段操作线的斜率为 ，对相同的x D 和x W ，部分回流比全回流所需的理论板数 。 一、 选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1．不可压缩流体在圆管内作稳定流动，流动速度与管径的关系是 （ ） A . 21221()u d u d = B ．2112 2 ()u d u d = C ． 11 22 u d u d = D ． 12 21 u d u d = 2．离心泵的特性曲线是在哪种情况下测定 （ ） A ．效率一定 B ．功率一定 C ．转速一定 D ．管路（l +∑l e ）一定 3． 对一台正在工作的列管式换热器，已知α1＝11600 W?m -2?K -1 ，α2＝116 W?m -2?K -1，要提高总传热系数K ，最简单有效的途径是 （ ） A ．设法增大α1 B ．设法增大α2 C ．同时增大α1和α2 D ．不确定 4．在降尘室内，要使微粒从气流中除去的条件是 （ ）
化工原理试卷A及答案
（勤奋、求是、创新、奉献） 2014 ～2015 学年第一学期期末考试试卷 主考教师：陆杰、刘锡建、王远强 学院化学化工学院班级姓名 __________ 学号 ___________ 《化工原理（二）》课程试卷A 参考答案 （本卷考试时间 120 分钟） 题号一二三四五六七八九十总得 分 题 分 2020107101815100 得 分 一、填空题（每空1分，共20分） 1、精馏过程是利用多次部分汽化和多次部分冷凝的原理进行的，实现精馏操作的必要条件包括塔顶液相回流和塔底产生上升蒸汽。 2、在温度—组成（t-x-y）图中，气液两相呈平衡状态时，气液两相温度_________相等_______，但气相组成______大于_____液相组成。 3、全回流时，塔顶产品量为_____0______，回流比______无穷大_______，全回流适用的场合通常是_______精馏生产开工或实验研究_________________。
4、当分离要求和回流比一定时， 过热蒸气 进料的q 值最小，此时分离所需的理论板数 最多 。 5、吸收是利用各组分溶解度 不同而分离气体混合物的单元操作，当气相中溶质的的实际分压高于 与液相成平衡的溶质分压时，溶质从气相向液相转移，发生吸收过程。 6、易溶气体的吸收过程属于_______气膜_________控制过程，传质总阻力主要集中在__气膜_______侧，提高传质速率的有效措施是提高______气________相流体的流速和湍动程度。 7、恒速干燥阶段也称为表面汽化 控制阶段，降速阶段也称为内部迁移 控制阶段。 8、饱和空气中冷却， 湿度_________降低________，露点温度 _______降低________。 二、选择题（每题2分，共20分） 1、 对吸收操作有利的条件是：（ D ） (A) 操作温度高、压强高 (B) 操作温度高、压强低 (C) 操作温度低、压强低 (D) 操作温度低、压强高 2、精馏过程中在精馏塔中每一块塔板上（ C ）。 (A) 只进行传质 (B) 只进行传热 (C) 同时进行传热传质 (D) 有时进行传热，有时传质 3、操作中的精馏塔，保持q 、 F 、D x 不变，减小F x ，则（ C ）。 (A) D 增大，R 减小 (B) D 不变，R 增加 (C) D 减小，R 增加 (D) D 减小，R 不变 4、精馏塔的塔板上，比较理想的气液接触状态是（ D ）。 (A) 鼓泡状和蜂窝状 (B) 鼓泡状和泡沫状 (C) 蜂窝状和喷射状 (D) 泡沫状和喷射状
化工原理试题及答案
化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法
化工原理考试题及答案I
化工原理考试题及答案 姓名____________班级____________学号_____________成绩______________ 一、填空题： 1.（3分）题号1155 第1章知识点400 难度容易 当20℃的甘油（ρ=1261kg.m,μ=1499厘泊）,在内径为100mm的管内流动时,若流速为2.0m.s时,雷诺数Re为_______,流体的流动型态为______。 ***答案*** 168.2 层流 2.（2分）题号2038 第2章知识点100 难度容易 往复压缩机的实际工作循环由_____、_______、______和______四个阶段组成。 ***答案*** 膨胀、吸气、压缩、排气 3.（2分）题号4060 第4章知识点200 难度容易 对流传热膜系数α工程制单位为_____________，SI制单位为_________。 ***答案*** kCal.h.K.m; W/(Km) 二、选择题： 1.（2分）题号1202 第1章知识点400 难度容易 园管的摩擦系数λ=64/Re公式的适用范围是（）。 A. 滞流 B. 过渡流 C. 湍流 ***答案*** A 2.（2分）题号2121 第2章知识点500 难度容易 通常所说的离心通风机的风压是指（） A. 静风压 B. 动风压 C. 全风压 ***答案*** C 3.（2分）题号4147 第4章知识点400 难度中等 为了提高列管换热器管内流体的α值，可在器内设置（）。 A. 分程隔板 B. 折流接板 C. 多壳程 ***答案*** A 三、判断题： 1.（2分）题号3058 第3章知识点100 难度容易 要使固体颗粒在沉降器内从流体中分离出来，颗粒沉降所需要的时间必须大于颗粒在器内的停留时间。（） ***答案*** × 四、问答题： 1.（8分）题号3079 第3章知识点300 难度容易 试分析提高过滤速率的因素？ ***答案*** 过滤速率为dv/Adθ=△P/rμL推动力/阻力提高过滤速率的方法有： （1）提高推动力△P，即增加液柱压力；增大悬浮液上面压力；在过滤介质下面抽真空。
化工原理期末试题及答案
模拟试题一 1当地大气压为745mmHg测得一容器内的绝对压强为350mmHg，则真空度为395 mmHg。测得另一容器内的 表压强为1360 mmHg，则其绝对压强为2105mmHg ____ 。 2、流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为0 ，临近管壁处存在层流底层，若Re值越大，则该层厚 度越薄 3、离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止气缚现象发生：而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免汽蚀现象发生。4、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能越强。 5、在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数K接近于空气侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽侧流体的温度值。 6、热传导的基本定律是傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K的数值接近于热阻_大（大、小）一侧的：?值。间壁换热器管壁温度t w接近于：?值大（大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的导热系数愈小，则该壁面的热阻愈大（大、小），其两侧的温差愈大（大、小）。 7、Z=（V/K Y a. Q.（y i —Y2）/ △ Y m,式中：△ Y m称气相传质平均推动力,单位是kmol吸收质/kmol惰气;（Y i—丫2） /△ Y m称气相总传质单元数。 8、吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于气相主体摩尔浓度和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、______________________________________________________________________________________ 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。____________________________ 11、工业上精馏装置，由精馏塔塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A是指』A/X A—，其值愈大，萃取效果越好。 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中溶解度的差异而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压;干燥过程是热量传递和质 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ D ） A.速度不等 B.体积流量相等 C.速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为-50kPa，出口压力表的读数为100kPa，此设备进出口之间的绝对压强差为 （A A. 50 B. 150 C. 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 C .泵入口处真空度减小 D .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 C .改变活塞冲程D.改变活塞往复频率 5、已知当温度为T时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ B .泵出口的压力减小 B ?旁路调节装置 D ）耐火砖的黑度。 ，使空气温度由20 C升至80 C,
《工程化学基础》总复习
《工程化学基础》总复习 第一章绪论 掌握几个概念(系统与环境、聚集状态和相、化学反应计量方程与计量数、物质的量和反应进度等) 第二章物质的化学组成与聚集状态 2.1 物质的化学组成 配位化合物组成中的基本概念和命名原则，能写出一些常见配合物的化学式。 2.2 固体 各类晶体名称、晶格结点上粒子及其作用力、熔沸点的变化规律。 2.3 液体 氢键的产生及其对性质的影响，pH值的计算及其应用，稀溶液依数性（蒸气压降低、凝固点下降、沸点上升和产生渗透压）。 2.4气体 理想气体状态方程及混合理想气体的分压定律和分体积定律。 第三章物质的结构和材料的性质 3.1 原子核外电子运动状态 4个量子数的符号、名称、取值和意义，电子层、电子亚层和轨道的区别及所含电子数。 3.2 元素周期律 多电子原子的能级高低次序，多电子原子的电子排布遵循的四个
原则，原子核外排布式，原子或离子的外层电子排布式，确定未成对电子数，周期表的划分，由周期和族判断元素的外层电子的组态（或逆向应用），元素基本性质的周期性，尤其是半径。 3.3 化学键分子间力 化学键的分类（结合2.2 固体中晶格结点上粒子作用力），分子轨道和杂化轨道理论，分子间力的分类及大小，氢键。 第四章化学反应与能源 4.1 热化学与能量转换 热力学的基本概念和各种符号，热、功、状态函数（U和H）的意义、状态函数的特性；计算各种变化过程中的Q 和W（注意＋，－），体系的?U和?H；热力学第一定律的内涵、本质和应用；Q v、Q p及其关系，能应用标准摩尔生成焓来计算化学反应的标准摩尔焓变，并能灵活应用盖斯定律。 4.2 化学反应的方向和限度 标准摩尔熵的定义，大小及标准摩尔熵变的计算，热力学第三定律；标准摩尔生成吉布斯函数的定义及由其计算反应的标准摩尔吉布斯函数变，由焓变和熵变计算吉布斯函数变，温度对标准摩尔吉布斯函数变的影响，化学反应自发性的判据，通过计算判断自发反应的方向和自发反应的临界温度，理解区别各种符号的含义。4.3 化学平衡和反应速率 标准平衡常数的符号和表达式的写法，化学方程式的写法与标准平衡常数的关系，利用热力学数据计算标准平衡常数，温度对标准平衡常数的影响关系式，勒夏特列原理的应用。反应速率的定义，阿累尼乌斯公式的应用。 4.4氧化还原反应和能源的开发和利用
化工原理期末考试选择题及答案
1、 在完全湍流时（阻力平方区），粗糙管的摩擦系数 数值 ________ 。 A. 与光滑管一样 B. 只取决于Re C.取决于相对粗糙度 D.与粗糙度无关 2、 某离心泵运行一年后发现有气缚现象，应 _____ 。 A. 停泵，向泵内灌液 B. 降低泵的安装高度 C.检查进口管路是否有泄漏现象 D. 检查出口管路阻力是否过大 3、 液体在两截面间的管道内流动时,其流动方向是 ________ 。 A. 从位能大的截面流向位能小的截面； B. 从静压能大的截面流向静压能小的截面； C. 从动能大的截面流向动能小的截面； D. 从总能量大的截面流向总能量小的截面； 相差较大时，提高总传热系数 K 值的措施 B. 提高大的值； D.提高大的值，同时降低小的值。 5、在空气-蒸汽间壁换热过程中可采用 _____ 方法来提高传热速率最合理。 A. 提高蒸汽速度； B.采用过热蒸汽以提高蒸汽温度； C. 提高空气流速； D.将蒸汽流速和空气流速 都提高。 6沉降室的生产能力与—有关。 \ A. 颗粒沉降速度和沉降室高度； B.沉降面 积； C. 沉降面积和颗粒沉降速度； D. 沉降面积、沉降室高度和颗粒沉降速度。 7、 离心泵的扬程是指泵给予（ ）液体的有效能量。 A. 1kg B. 1N C. 1m 8、 雷诺数的物理意义表示 __________ 。 A. 粘滞力与重力之比； B.重力与惯性力之比； C.惯性力与粘滞力之比； D.压力与粘滞力之比。 4、冷热两流体的对流给热系数 是 _____ 。 A.提高小的值； C.两个都同等程度提高；
9、为了减少室外设备的热损失，保温层外的一层隔热材料的表面应该 是_________ 。 A. 表面光滑，色泽较浅 B.表面粗糙，色泽较深
化工原理试题及答案22718
一、二章复习题 第一章 一、填空题 1．一个生产工艺就是由若干个__________ 与___________构成的。 2．各单元操作的操作原理及设备计算都就是以__________、___________、___________、与___________四个概念为依据的。 3．常见的单位制有____________、_____________与_______________。 4．由于在计量各个物理量时采用了不同的__________,因而产生了不同的单位制。 5．一个过程在一定条件下能否进行,以及进行到什么程度,只有通过__________来判断。6．单位时间内过程的变化率称为___________。 二、问答题 7．什么就是单元操作？主要包括哪些基本操作？ 8、提高过程速率的途径就是什么？ 第二章流体力学及流体输送机械 流体力学 一、填空题 1．单位体积流体的质量称为____密度___,它与__比容_____互为倒数。 2．流体垂直作用于单位面积上的力,称为__流体的压强__________。 3．单位时间内流经管道任一截面的流体量称为___流量_____,其表示方法有__质量流量______与____体积流量____两种。 4．当管中流体形成稳定流动时,管中必定充满流体,即流体必定就是__连续流动的_______的。5．产生流体阻力的根本原因就是_内摩擦力_______;而___流体的运动状态________就是产生流体阻力的第二位原因。另外,管壁粗糙度与管子的长度、直径均对流体阻力_的大小与影响______________。 6．流体在管道中的流动状态可分为_____滞流_ 与____湍流______两种类型,二者在内部质点运动方式上的区别就是_____湍流的质点有脉动滞流没有________________________________。 7．判断液体内处于同一水平面上的各点压强就是否相等的依据就是_静止的________、___连通的________、__连接的就是同一种液体______________。 8．流体若由低压头处流向高压头处时,所加入外加功的作用就是、分别或同时提高流体的位压头;动压头;静压头以及弥补损失能量______________________________。
化工原理习题 含答案
·流体 流动部分 1．某储油罐中盛有密度为960 kg/m 3 的重油（如附图所示），油面最高时离罐底9.5 m ，油面上方与大气相通。在罐侧壁的下部有一直径为760 mm 的孔，其中心距罐底1000 mm ，孔盖用14 mm 的钢制螺钉紧固。若螺钉材料的工作压力为39.5×106 Pa ，问至少需要几个螺钉（大气压力为101.3×103 Pa ）？ 解：由流体静力学方程，距罐底1000 mm 处的流体压力为 作用在孔盖上的总力为 每个螺钉所受力为 因此 2．如本题附图所示，流化床反应器上装有两个U 管压差计。读数分别为R 1=500 mm ，R 2=80 mm ，指示液为水银。为防止水银蒸气向空间扩散，于右 侧的U 管与大气连通的玻璃管内灌入一段水，其高度R 3=100 mm 。试求A 、B 两点的表压力。 习题2附图 习题1附图
解：（1）A点的压力 （2）B点的压力 3、如本题附图所示，水在管道内流动。为测量流体压力，在管道某截面处连接U管压差计，指示液为水银，读数R=100毫米，h=800mm。为防止水银扩散至空气中，在水银液面上方充入少量水，其高度可忽略不计。已知当地大气压为101.3KPa试求管路中心处流体的压力。 解：设管路中心处流体的压力为p P A =P A P + ρ 水gh + ρ 汞 gR = P P=p 0- ρ 水 gh - ρ 汞 gR =（101.3×103-1000×9.8x0.8 - 13600×9.8×0.1） P=80.132kpa 4、如本题附图所示，高位槽内的水位高于地面7 m，水从φ108 mm×4 mm的管道中流出，管路出口高于地面1.5 m。已知水流经系统的能量损失可按∑h f=5.5u2计算，其中u为水在管内的平均流速（m/s）。设流动为稳态，试计算（1）A-A'截面处水的平均流速；（2）水的流量（m3/h）。
工程化学试题及答案
一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。 二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为（）。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强
化工原理考试题及答案
化工原理 试题与答案 北村（奥力体育）复印店
化工原理考试题及答案 姓名____________班级____________学号_____________成绩______________ 一、填空题： 1.（2分）悬浮液属液态非均相物系，其中分散内相是指_____________；分散外相是指______________________________。 2.（3分）悬浮在静止流体中的固体微粒在重力作用下，沿重力方向作自由沿降时，会受到_____________三个力的作用。当此三个力的______________时，微粒即作匀速沉降运动。此时微粒相对于流体的运动速度，称为____________ 。 3.（2分）自由沉降是 ___________________________________ 。 4.（2分）当微粒在介质中作自由沉降时，若粒子沉降的Rep相同时，球形度越大的微粒，介质阻力系数越________ 。球形粒子的球形度为_________ 。 5.（2分）沉降操作是使悬浮在流体中的固体微粒，在 _________力或__________力的作用下，沿受力方向发生运动而___________ ，从而与流体分离的过程。 6.（3分）球形粒子在介质中自由沉降时，匀速沉降的条件是_______________ 。滞流沉降时，其阻力系数=____________. 7.（2分）降尘宝做成多层的目的是____________________________________ 。 8.（3分）气体的净制按操作原理可分为_____________________________________ ___________________.旋风分离器属_________________ 。 9.（2分）过滤是一种分离悬浮在____________________的操作。 10.（2分）过滤速率是指___________________________ 。在恒压过滤时，过滤速率将随操作的进行而逐渐__________ 。 11.（2分）悬浮液中加入助滤剂进行过滤的目的是___________________________ ___________________________________________________。 12.（2分）过滤阻力由两方面因素决定：一方面是滤液本身的性质，即其_________；另一方面是滤渣层本身的性质，即_______ 。 13.（2分）板框压滤机每个操作循环由______________________________________五个阶段组成。 14.（4分）板框压滤机主要由____________________________________________，三种板按 ________________的顺序排列组成。 1—2—3—2—1—2—3—2—1 15.（3分）某板框压滤机的框的尺寸为：长×宽×厚=810×810×25 mm，若该机有10块框，其过滤面积约为_________________ m。 16.（4分）板框压滤机采用横穿洗涤滤渣，此时洗穿过____层滤布及____个滤框厚度的滤渣，流经过长度约为过滤终了滤液流动路程的____倍，而供洗液流通的面积又仅为过滤面积的____。
化工原理试题及答案
化工原理试题及答案（绝密请勿到处宣扬） 12月25 日 一、填空题（共15空，每空2分，共30 分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa,当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计） 分别为：（90kpa）和（-10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为: （90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2 分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D ） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压 强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C ）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强
化工原理习题及答案
一、名词解释（每题2分） 1. 非均相混合物 物系组成不同，分布不均匀，组分之间有相界面 2. 斯托克斯式 3. 球形度s 非球形粒子体积相同的球形颗粒的面积与球形颗粒总面积的比值 4. 离心分离因数 离心加速度与重力加速度的比值 5?临界直径de 离心分离器分离颗粒最小直径 6. 过滤 利用多孔性介质使悬浮液中液固得到分离的操作 7. 过滤速率 单位时间所产生的滤液量 8. 过滤周期 间歇过滤中过滤、洗涤、拆装、清理完成一次过滤所用时间 9. 过滤机生产能力 过滤机单位时间产生滤液体积 10. 浸没度 转筒过滤机浸没角度与圆周角比值 二、单选择题（每题2分） 1、自由沉降的意思是______ 。 A颗粒在沉降过程中受到的流体阻力可忽略不计E颗粒开始的降落速度为零，没有附加一个初始速度C颗粒在降落的方向上只受重力作用，没有离心力等的作用 D颗粒间不发生碰撞或接触的情况下的沉降过程D 2、颗粒的沉降速度不是指_______ 。 A等速运动段的颗粒降落的速度 E加速运动段任一时刻颗粒的降落速度 C加速运动段结束时颗粒的降落速度 D净重力（重力减去浮力）与流体阻力平衡时颗粒的降落速度B 3、对于恒压过滤______ 。 A 滤液体积增大一倍则过滤时间增大为原来的？2倍 B 滤液体积增大一倍则过滤时间增大至原来的2倍 C 滤液体积增大一倍则过滤时间增大至原来的4倍 D 当介质阻力不计时，滤液体积增大一倍，则过滤时间增大至原来的4倍D 4、恒压过滤时，如介质阻力不计，滤饼不可压缩，过滤压差增大一倍时同一过滤时刻所得滤液量 __ 。 A增大至原来的2倍E增大至原来的4倍 C增大至原来的2倍D增大至原来的倍
工程化学试卷试题及参考(附答案)
工程化学试卷 一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错） 1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ T ） 2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。（ T ） 3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ F ） 4、 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol ·kg -1甘油水溶液和b=0.01mol ·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ T ） 5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ T ） 6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。（ F ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内） 1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（D ） A 、4倍 B 、40倍 C 、4000倍 D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ B ） A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ） A 、增加O 2的分压 B 、升温 C 、加催化剂 D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10 (2)21 N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20 (3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ） A 、K 10=K 20=K 30 B 、K 10=21 K 20=2K 30 C 、K 30=k 0 1 1 =(k 0 21 )2 D 、K 10=2K 20=41 K 30 5、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ） A. 等性SP 2杂化轨道 B. 不等性SP 2杂化轨道
化工原理考试习题含答案
化工原理（上）考试复习题及答案 一、选择题（将正确答案字母填入括号内、四选一） 1．遵循流体动力学规律的单元操作是（ A ）。 A、沉降 B、蒸发 C、冷冻 D、干燥 2．U型管液柱压力计两管的液柱差稳定时，在管中任意一个截面上左右两端所受压力（ A ）。 A、相等 B、不相等 C、有变化 D、无法确定 3．以下有关全回流的说法正确的是（ A ）。 A、精馏段操作线与提馏段操作线对角线重合 B、此时所需理论塔板数量多 C、塔顶产品产出量多 D、此时所用回流比最小 4．吸收操作是利用气体混合物中各种组分（ B ）的不同而进行分离的。 A、相对挥发度 B、溶解度 C、气化速度 D、电离度 5．压力表在刻度盘上有红线是表示（ C ）。 A、设计压力、 B、公称压力 C、最高工作压力 D、最低工作压力 6．某车间测得一精馏塔得真空度为540mmHg，绝对压强为100mm/Hg，则当地大气压为（ C ）mmHg。 A、440 B、540 C、640 D、760 7. 用水吸收混合气体中的二氧化碳时，（ A ）下吸收效果最好。 A．低温高压B．高温高压 C．高温低压D．低温低压 8. 表压值是从压强表上读得的，它表示的是（ A ）。 A．比大气压强高出的部分 B．设备的真实压力 C．比大气压强低的部分 D．大气压强 9. 离心泵在停泵时，应先关闭出口阀，再停电机，这是为了防止（ C ）。 A．汽蚀现象 B．电流过大 C．高压流体倒流 D．气缚现象 10. 吸收操作的作用是分离（ A ）。 A．气体混合物 B．液体均相混合物 C．互不溶液体混合物 D．气液混合物11．当液体内部任一点的压强有变化时，将使液体内部其它各点的压强（ B ）。 A．发生变化 B．发生同样大小的变化 C．不变化 D．发生不同情况的变化12. 气体压送机械的出口压强与进口压强之比在4以上的是（ B ）。 A．鼓风机 B．压缩机 C．通风机 D．真空泵 13．某气相混合物由甲.乙两组分组成，甲组分占体积70%，乙组分占体积30%，那么( B )。 A．甲组分摩尔分率是 B．乙组分压力分率是 C．乙组分质量分率是 D．甲组分质量分率是 14．下列四个定律中哪个是导热的基本定律。（C） A．牛顿冷却定律 B．斯蒂芬-波尔茨曼定律 C．傅里叶定律 D．克希霍夫定律 15．三层不同材料组成的平壁稳定热传导，若各层温度差分布?t 1>?t 2 >?t 3 ,则热阻最大的是 （ A ）。 A．第一层 B．第二层 C．第三层 D．无法确定 16．在列管换热器中，用水将80℃某有机溶剂冷却至35℃，冷却水进口温度为30℃，出口温度不低于35℃，两流体应（B）操作。 A．并流B．逆流C．都可以D．无法确定 17．当压力不变时，气体溶解度随着温度升高的情况是（ B ）。 A、增大 B、减小 C、不变 D、不一定