高二化学选修四练习题及其参考答案完整版

《原电池》练习题

选择题

1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== Cu

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+

2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有

①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液

③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液

⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液

⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)

2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)

2

溶液

A．5种B．６种 C．７种 D．８种

3．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－

D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)

5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是

A ．2p 1＞p 2

B ．PCl 5的分解率增大

C ．p 1＞p 2

D ．Cl 2的体积分数增大

6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是

7、下列说法不正确的是（ ）

A.电解质和非电解质都是化合物

B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质

C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强

D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质

8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接

近于（ ）。

A ．1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10

mol/L

9、某温度下，在密闭容器中A 、B 、C 三种气

态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应A(g ）＋B(g ）2C(g ）（正反应吸热）的正、逆反应速率的影响如图所示。

A.加正催化剂对速率影响的图象是（ B ）

B.升温对速率影响的图象是（ A ）

C.增大压强体积减小对速率影响的图象是（ C ）

D.增大C 的浓度对速率影响的图象是（ D ）

其中说法正确的是 （ ）。

10、可逆反应A （g ）＋B （g ）

3C （g ） △H＞0。达到平衡后，改变下列条件能使平衡向正方向进行的

是 ( )

A.升高温度和增大A 的浓度

B.降低温度和增大A 的浓度

时间t A 的转

化率 υ(正) υ υ(逆) B ω（C ） 100500有催化剂 无催化剂 C (C) 100℃ 10℃

C.增大压强和增大A的浓度

D.减小压强和减小C的浓度

11、在CH

3

COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）

A．c(Na+)﹥c(CH

3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B．c(CH

3

COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C．c(Na+)﹥c(CH

3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH

3

COO-)﹥c(H+)

12、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则X的转化率最接近（）

A．33% B．40% C．50% D．65%

13．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d

B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b

C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。

14.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－+ 2H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O B．明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+

C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O

D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。

则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝+571.6kJ/mol

15．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误

．．的是

A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．H2A： c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)

16．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的

1.6倍。下列说法正确的是

A．前2 s，N2O4的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1B．平衡时，N2O4的转化率为60%

C．平衡时，体系内含NO2为0.04 mol·L-1 D．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

第Ⅱ卷（共64分）

二、（本题包括2小题，共20分）

17．（8分）（1）（6分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是读数为mL

滴定管应该是 ，读数为 mL

温度计应该是 ，读数是 ℃

（2）(2分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，

下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。

①用天平称量NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失

③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

18．（12分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H 2C 2O 4·xH 2O ）和草酸（H 2C 2O 4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

Ⅰ．甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H 2C 2O 4·xH 2O ）中x 值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO 4溶液进行滴定：

2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H 2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O

甲组的同学设计了滴定的方法测定x 值。

① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL 水溶液为待测液。

② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H 2SO 4

③ 用浓度为0.1000 mol/L 的KMnO 4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL ；

⑴ 滴定时，将KMnO 4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。

⑶ 通过上述数据，求得x ＝ 。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x 值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO 4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会 。

Ⅱ．乙组同学的研究课题是：探究草酸（H 2C 2O 4）受热分解的产物。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175℃以上开始分解。他们猜想．．

分解产物中的气体可能是CO 、CO 2或它们的混合物。

乙组的同学利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。已知：A 、C 、F 中盛装澄清石灰水，B 中盛装浓NaOH 溶液，D 中装有碱石灰，E 中装有CuO 。

⑴ 证明分解产物中有CO 2的现象是 ；证明分解产物中有CO 的现象是 。

⑵ 讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO 2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。 。

四、（本题包括3小题，共20分）

19．(6分)（1）已知：在298K 、1.01×105Pa 下，由稳定的单质发

生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H ）。右图为氧族元素氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图。试回答

下列问题： 草酸受热

分解的实

验装置

气体

D E A B C F G 0 △H (kJ ·mol －1) 氢化物

a b c d －20 ＋154 ＋81

⑴写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式；。

⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系。

⑶硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：

。

20．（8分）在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为

200L，

压强为1.01×105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O22SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：

（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是，此时平衡混合气体的体积是。

（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amol SO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b＝2:1，则a＝。21．（6分）(1)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下

①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。

②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。

（2）①已知一溶液有4种离子：X+、-Y、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（）。

A．C Y-＞C X+＞C H+＞C OH-B．C X+＞C Y-＞C OH-＞C H+

C．C H+＞C Y-＞C X+＞C OH-D．C OH-＞C X+＞C H+＞C Y-

②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（）

A．C-

COO

CH3＜C Na+B．C COOH

CH3＞C-

COO

CH3

C．2C H+= C-

COO

CH3－C COOH

CH3D．C COOH

CH3+ C-

COO

CH3=0.01mol·L-1

五、（本题包括3小题，共18分）22

完全沉淀时的pH

≥9.6 ≥6.4 3～4

范围

⑴向含有等浓度Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是。

⑵溶液A中加入NaClO的目的是。

⑶在溶液B中加入CuO后过滤，这次过滤控制的条件是。

⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的

23、在一定条件下，由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242.0kJ，写出该反应的热化学方程

式：。（3分）

若 H2O（g）= H2O（l）ΔH= -44.0 kJ·mol-1，则反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）的ΔH= kJ·mol-1，那么氢气的燃烧热ΔH = kJ·mol-1。

24、已知：（1）C（s）+ O2(g）= CO2(g）ΔH1= -393.5kJ/mol

（2）CO(g）+ 1/2 O2(g）= CO2(g）ΔH2= -283.0kJ/mol）

求得：C（s）+1/2 O2(g）= CO（g）ΔH3=_______ kJ/mol（3分）

25、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________________反应（填“吸热”“放热”）；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”）；

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_________（填“增大”“减小”“不变”）。

26、已知化学反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H<0，其平衡常数为K

写出K的数学表达式。K = ___________________。欲使平衡向逆方向进行，可采取的措施是_____________。（4分）

A．减少Fe的量 B．增加FeO的量 C．移出部分C02

D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

27、室温下，0.01 mol/ L的盐酸溶液的pH是_______， 0.01 mol/ L的NaOH溶液的pH是_______，pH=3

的盐酸稀释100倍，所得溶液pH是_______，PH=12的NaOH溶液稀释106后pH是_______。

28、指出下列溶液的酸碱性，如果能发生水解的，请写出盐水解的离子方程式：

（1）Na2SO4溶液：_____性 _______________________________________________。

（2）NH4Cl溶液：_____性 _______________________________________________。

（3）AlCl3溶液：_____性 _______________________________________________。

（4）Na2SO3溶液：_____性 _______________________________________________。

（5）NaHCO3溶液：_____性 _______________________________________________。

29、在氯化铁溶液中存在下列平衡：

FeCl3 + H2O Fe(OH)3 + HCl △H>0

（1）加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是____________；

（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，最终得到的固体是_______________；

（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入少量______________。（1分）

30、在稀氨水中存在如下平衡：

NH 3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-在下列情况下，NH3，NH4+，OH-，H+的浓度如何变化？（填“增大”“减小”“不变”）。

（1）加入少量NH4Cl晶体：c(OH-) _______________，c(NH4+) ____________；

（2）加入少量HCl： c(NH3)__________；

（3）加入少量NaOH晶体：c(H+) ____________。

31、在一定温度下，向密闭容器中加入SO2(g）、O2(g），发生反应：2SO2(g）+ O2(g） 2SO3(g），已知

SO2的起始浓度为0.5mol/L、O2的起始浓度为0.45mol/L，经10min后反应达平衡时有0.3mol/L SO2发生了转化。试计算：

（1）在10min 内O2的转化浓度为_____________________________________ ；

（2）SO2的转化率为_____________________________________ ；