2020年中考化学复习《药品是否变质的探究》测试试题(word版有答案)

2020年中考化学复习《药品是否变质的探究》测试题

附相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5

一、选择题：

1、验证实验室一瓶氢氧化钠溶液是否变质，可选用下列哪种试剂（）

A．稀HCl B．无色酚酞溶液

C．紫色石蕊溶液D．PH试纸

2、摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定不正确的是（）

A．硫在空气气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体

B．生石灰与水反应过程放出热量

C．检验露置在空气中的氢氧化钙是否变质，可取少量样品于试管中，滴加稀盐酸

D．在空气中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，都有刺激性气味并冒出白烟

3、下列实验方案不合理的是（）

A．检验露置在空气中的氢氧化钙是否变质，可取少量样品于试管中，滴加稀盐酸

B．要除去N2中的少量O2，可将混合气体通过红热的铜丝

C．向 15mLpH为5的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，能使混合液的 pH增大

D．检验氢气时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净

4、下列有关实验设计方案的叙述不正确的是（）

A．用澄清石灰水检验氧气和二氧化碳

B．用酚酞试液区分稀盐酸和氯化钠溶液

C．用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度

D．用稀盐酸检验暴露在空气中的 NaOH 固体是否变质

A．A B．B C．C D．D

6、设计实验方案是科学探究的重要环节．以下化学实验设计中，能达到实验目的是（）

A．用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液

B．用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸

C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体

D．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

7、欲探究某久置的氢氧化钠溶液是部分变质，还是全部变质，可选用的试剂是（）

A．石蕊试液和Ba（OH）2溶液

B．酚酞试液和Ca（OH）2溶液

C．酚酞试液和CaCl2溶液

D．酚酞试液和稀盐酸

8、同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（）A．甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液（提示：BaCl?溶液显中性）

B．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

C．甲溶液的作用仅为检验Na2CO3是否存在

D．若Ⅱ有明显现象、Ⅲ无明显现象，则说明样品完全变质

9、为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论不正确的是（）

A．该样品已完全变质

B．液体丙呈红色或无色

C．该样品中一定含有碳酸钙

D．白色固体甲可能为Ca（OH）

2和CaCO3的混合物

选项实验目的方法一方法二

A 证明CO2水溶液呈酸性将pH试纸深入二氧化碳的水溶液

中，取出观察pH试纸颜色的变化

滴加几滴紫色石蕊溶液，观察是

否变红

B 检验硫酸根离子先加稀盐酸在滴加氯化钡溶液先滴加稀硫酸再滴加氯化钡溶液

C 检验久置的氢氧化钠溶液

是否变质

滴加澄清石灰水观察现象滴加足量的稀盐酸观察现象

D 除去NaCl溶液中的CaCl2滴加适量的碳酸钠溶液，过滤滴加适量的氢氧化钠溶液、过滤

二、填空题：

11、（1）某同学欲探究一包Ca（OH）2的白色粉末是否完全变质．

猜想与假设：该包Ca（OH）2白色粉末完全变质

收集证据：Ca（OH）2在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：；

实验步骤现象实验结论

（1）取少量固体于一小烧杯中，加入少量的水，搅拌，澄清后再滴加2滴酚酞酚酞变红色

说明粉末中

（填“有”或“没

有”）

Ca（OH）2

（2）另取固体，向其中加入溶液．固体表面有气泡生

成

证明有CaCO3

结论：该包白色固体（填“部分”或“全部”）变质．

12、某研究性学习小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，就从该瓶中分别取适量溶液于A、B

两支试管，进行实验探究．

①向A试管中滴入无色酚酞试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；

②向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质．

实验分析：

（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：

A试管，B试管．

（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：

一定发生的反应；

可能发生的反应．

（3）显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管（填A或B）的现象作出的结论肯定是错误的，原因是．

（4）你能设计一个新的实验方案证明原试液确已变质，请你在下面写出步骤、现象及有关反应的化学方程式．

13、已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶

NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：

（1）上述实验操作的名称分别是：操作①，操作④．

（2）根据上述实验，可以确定该固体变质（选填“已”或“未”）．

（3）步骤③中加过量氯化钙溶液可把溶液中的完全除去（填物质名称）

（4）若测得溶液E的pH 7（填“＜”或“＞”或“=”），则样品部分变质．

14、某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，该同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。

（1）（提出问题1）该溶液是否变质？

实验步骤实验现象解释与结论

取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有①产生

说明该溶液已变质，变质的原因

是②

（请用化学方程式表示）

（2）（提出问题 2）该溶液变质程度怎样？

（提出猜想）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含 Na2CO3。猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有。（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。

（实验探究2）

实验步骤

实验现象结论

先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有④

生成猜想⑤

成立

静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3

滴酚酞溶液

上层清液变红

（3）反思：在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？。

（4）拓展：除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是（用化学方程式表示）。15、实验探究是化学研究的常用手段。初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质。

（1）A实验中滴加酚酞的作用是。

（2）B实验中观察到的现象为。

（3）C实验中反应的化学方程式为。

【实验再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。

【提出问题】废液中含有什么物质？

【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有（填化学式）。

老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言。

学生甲可能含有Ca（OH）2学生丙可能含有Na2CO3

学生乙可能含有CaCl2学生丁

可能含有

【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。

【结论】上述滤液中，还含有，没有。

【实验反思】根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质。现有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，它的变质程度如何呢？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。【实验验证】为了弄清久置的氢氧化钠是否完全变质，设计了如下方案：

实验步骤实验现象实验分析实验结论

（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有

生成

说明原溶液中一

定有碳酸钠该氢氧化钠溶液

（填“部分”或“全

部”）变质

（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红色

说明原溶液中一

定有

【反思与评价】在上述实验步骤（1）中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。

【结论】上述滤液中，还含有，没有。

16、有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

试求：样品中碳酸钠的质量是多少g？

参考答案

一、选择题：

1、A

2、D

3、D

4、B

5、B

6、B

7、C

8、D

9、A 10、C

二、填空题：

11、解：由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙而导致变质，若完全变质则只有碳酸钙，若没有变质则只有氢氧化钙，若部分变质则有碳酸钙和氢氧化钙，由于氢氧化钙是碱而碳酸钙是碳酸盐，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，而碳酸钙能和稀盐酸反应有气泡生成．

故选CO

2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

表格中：有，稀盐酸

结论：部分

12、答案为：（（1）无色酚酞试液变红；有气泡产生

（2）Na

2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）A；Na

2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红

（4）取1～2mL该溶液于试管中，滴入适量CaCl

2溶液；观察到有白色沉定产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（或其他合理答案）

13、解：（1）①是将固体加水变成溶液，故操作是溶解；故填：溶解；

④是将难溶性的固体和液体分离，故操作是过滤；故填：过滤；

（2）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；故填；已；

（3）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠；故填：碳酸钠；（4）因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的pH=7，说明溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠是完全变质成碳酸钠；若pH＞7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，A的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠，故其溶液的pH大于7；故填：＞．

14、解：（1）实验结论说明氢氧化钠变质，原因则是氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应就可以生成二氧化碳，有气体生成，则在溶液中可以观察到气泡，从而验证了氢氧化钠变质的问题；

故答案为：①气泡；②CO

2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（2）猜想二中氢氧化钠部分变质，说明有剩余的氢氧化钠，变质的氢氧化钠转化为了碳酸钠，所以猜想二应该为氢氧化钠与碳酸钠的混合物；含有碳酸钠，则在加入氯化钡溶液后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以可以观察到白色沉淀现象，然后取上层清液，氯化钡显中性，碳酸钠显碱性，而加入氯化钡过量，将碳酸钠全部除去，取的清液中没有碳酸钠，加入酚酞后溶液变红色，说明溶液显碱性，证明有氢氧化钠存在，所以猜想二成立；

故答案为：③NaOH、Na

2CO3；④白色沉淀；⑤二。

（3）由于碳酸钠显碱性，若不加入过量的中性氯化钡溶液将其全部去除，在加入酚酞验证氢氧化钠存在时，会影响实验结论的判断；

故答案为：将碳酸钠全部除去。

（4）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，就是除去碳酸钠，但是不能引入新的杂质，故可以加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

故答案为：Ca（OH）

2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

15、解：（1）加入了酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗，盐酸与酚酞不显色，当氢氧化钠被消耗后浓度变低，颜色则会由深红变淡，直至氢氧化钠消耗完毕，此时溶液变为无色，因此可以通过颜色的变化，判断盐酸与氢氧化钠进行了反应；

故答：通过颜色变化观察酸碱是否发生反应。

（2）二氧化钠与氢氧化钠反应后，内部气体减少，压力降低，外部大气压将瓶子压瘪；

故答：软塑料瓶变瘪。

（3）主要考查化学方程式书写，注意配平及沉淀符号；

故答：Ca（OH）

2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

【假设猜想】上述为三个反应后混合溶液，在第一个反应中盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，其溶于水，又不与碳酸钠、澄清石灰水反应，所以一直存在溶液中；废液显红色，则一定不存在HCl，说明在第二个反应中氢氧化钠可能过量，溶液显碱性，酚酞使废液显红色，同时废液也不会与澄清石灰水反应，生成氯化钙，另外澄清石灰水、碳酸钠本身也有碱性，也可使废液显红色，所以两者都有可能存在，因此同学甲丙猜想都是正确，同学乙猜想不正确，还有氢氧化钠存在，则变成同学丁的猜想；

故答：NaCl；NaOH；

【结论】废液显红色，说明废液中没有盐酸，所以不会与澄清石灰水反应，生成氯化钙，即CaCl

2没有的存在，而氯化钡溶液是中性的，逐滴加入废液中，溶液红色退去，说明不含有碱性物质，所以不能存在Ca（OH）2、NaOH，而其产生白色沉淀，为碳酸钡，所以含有碳酸钠；

故答：Na

2CO3；Ca（OH）2、CaCl2、NaOH。

实验验证：（1）由题目信息可知氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以久置后吸收空气中的二氧化碳，可能发生变质，碳酸根可与钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙，所以若加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，这说明有碳酸钠存在；（2）而在上述（1中）去上层清液，加入酚酞变红色，这说明上层清液呈碱性，题目说明氯化钙显中性，则清液中含有氢氧化钠，结合（1）（2）这说明氢氧化钠部分变质。

答：白色沉淀；NaOH；部分。

【反思与评价】若用氢氧化钙代替氯化钙，则上层清液为碱性，不能验证氢氧化钠的存在，所以不可行；故答：不可行。

【结论】因为氯化钙溶液过量，将变质的碳酸钠中的碳酸根变为碳酸钙，反应方程式CaCl

2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，有氯化钠的生成，所以过滤后除了剩余的氯化钙，还有生成的氯化钠，没有碳酸钠；

故答：NaCl、CaCl

2；Na2CO3。

16、答案：2.12g