2019—2020学年度杭州地区第一学期高三年级七校期中联考高中化学

2019—2020学年度杭州地区第一学期高三年级七校期

中联考高中化学

化学试卷

相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 K：39 Cu ∶64 Fe∶56 Ba∶137

一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分〕

1．化学与生活、社会紧密相关。以下讲法正确的选项是

A．臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌

B．执行〝限塑令〞要紧是为了节约资源

C．含磷洗涤剂因为其易被细菌分解，因此可不能导致水体污染

D．新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量

2．用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观看到的现象是

3．以下物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是

①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4

A．①②④B．②③⑤C．②③D．③④

4．食品检验是保证食品安全的重要措施，以下不属于食品安全检测指标的是A．二氧化硫的含量B．蛋白质的含量

C．亚硝酸盐的含量D．三聚氰胺的含量

5．以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是〔〕

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

6．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财宝，以下诗句不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

7．关于反应H— + NH3=H2 + NH2—的不正确的讲法是

A．属于置换反应B．H—是还原剂

C．H2既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：1 8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A

B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A

C．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A

D．1 L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-

9．某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知

A．当X、Y均为金属时，X一定比Y爽朗

B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X爽朗

C．当X是金属时，Y一定是金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

10．以下离子方程式书写正确的选项是

+2H2O

A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH—=AlO-

+H2O=H2CO3+OH-

B．NaHCO3溶液水解：HCO-

C．浓氢氧化钠溶液吸取少量SO2气体：SO2+2OH—=SO-2

+H2O

+ H+ = CO2↑+ H2O

D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO-

11．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同〔选项中m、n均为正整数〕。以下讲法正确的选项是

A．假设X〔OH〕n为强碱，那么Y〔OH〕n也一定为强碱

B．假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性

C．假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质一定是Y2

D．假设Y的最高正价为+m，那么X的最高正价一定为+m

12．如图M、N为含X元素的常见化合物，那么X元素为：

A．Cu或Fe B．N或S C．Fe或C D．C或Al

13．以下表达正确的选项是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA元素的金属性强

B．ⅦA族元素的氢化物中，稳固性最好的物质其沸点也最高

C．在零族元素的单质晶体中，既有共价键又有分子间作用力

D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

14．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸，氢氧化钠溶液分不放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，那么甲、乙两烧杯中的反应情形可能分不是

A．甲、乙中差不多上铝过量B．甲中酸过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中铝过量，乙中碱过量

15．依照以下事实所得出的相应结论正确的选项是

实验事实结论

A 常温下1mol·L-1醋酸的酸性比0.1 mol·L-1醋酸强弱酸的电离度随浓度的

增大而增大

B SO2通入硝酸钡溶液显现白色沉淀BaSO3不溶于强酸

C NaBr溶液中通入Cl2时，溶液变橙黄色非金属性：Cl＞Br

D 盐酸酸性比氢硫酸〔H2S的水溶液〕强非金属性：Cl＞S 162222的关系可表示为

17．以下物质不能通过化合反应制取的是

A．FeCl2B．SO3C．Fe〔OH〕3D．Cu〔OH〕2 18．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号甲乙丙

①CO2 SO2 石灰水

②HCl CO2石灰水

③CO2SO2Ba〔NO3〕2

④NO2 SO2 BaCl2

⑤CO2NH3 CaCl2

A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④19．以下各组离子水溶液中能大量共存的是

A．I－、ClO－、NO3－、H+B．Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

C．H+、K+、AlO2－、HSO3－D．Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

20．取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行以下转化：

那么转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为

A．3．2mol/L B． 3．6mol/L C．4．0mol/L D．4．4mol/L

二、非选择题〔此题包括5小题，共60分〕

21．〔9分〕A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。回答以下咨询题：

〔1〕写出以下各元素的名称：C___________ E____________

〔2〕：BA3DA〔g〕+A2D〔g〕=BD2〔g〕+3A2〔g〕△H= +49．0kJ／mol BA3DA〔g〕+1／2D2〔g〕=BD2〔g〕+2A2〔g〕△H = 一192．9kJ／mol

试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式〔用推出的元素符号写〕〔3〕点燃不纯的A2气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。以下图的装置能起到此作用的是___________。

〔4〕由A、B、C、D四种元素能够组成多种既能与强酸反应又能与强碱反应的化合物。其中有一种在加热条件下能分解生成等物质的量的三种产物，该化合物是；另一种是人体必须的营养物质，它的相对分子质量为75，该化合物是。22．〔11分〕现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分不是A1C13、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3溶液中的一种，A溶液显碱性。且A与E反应只有气体生成，B与C、C与D反应有沉淀生成，且沉淀为同一种物质，D与E反应也有沉淀生成。回答以下咨询题：

〔1〕A、B、D溶液中溶质的化学式分不是A ，B ，D 。

〔2〕向C的溶液中逐滴加入稍过量的稀氨水，整个过程中显现的现象是。〔3〕将0.1 mol／L的Ba〔OH〕2溶液与0.1 mol／L的E溶液按下表中的不同配比进行混合：

甲乙丙丁

0.1mol/L的Ba〔OH〕2溶液的体积/mL 10 10 10 10

0.1mol/L的E溶液的体积/mL 5 10 15 20

①按丁方式混合后，所得溶液显〔填〝酸〞、〝碱〞、〝中〞〕性。

②按乙方式混合时，反应的离子方程式为。

③按甲方式混合后，所得溶液pH为。

23．〔14分〕短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图转化〔部分产物已略去〕：

〔1〕Y在周期表的位置是______________；Z2的电子式是____________________。

〔2〕反应①的化学方程式是________________________________________________。

〔3〕D溶液呈碱性的缘故是〔用离子方程式表示〕______________________________；

D是专门多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵〔含有有机酸和无机酸〕一起使用，其缘故确实是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯洁、干燥的Z2，仪器装置如下图〔夹持固定装置的仪器已略去〕。

I ．写出反应②的离子方程式_____________________ ___。

II ．上述实验装置不够完善，改进方法是。

〔4〕Z 2跟C 在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是

3Z 2+6C ?5A+YZO 3+3H 2O ，

3molZ 2与足量的C 溶液反应，转移电子的物质的量n 〔e —〕的取值范畴是______。

24．〔14分〕三氧化二铁和氧化亚铜差不多上红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过

实验探究某红色粉末是32O Fe 、O Cu 2或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料： Cu 2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO 4。

提出假设：假设1：红色粉末是32O Fe

假设2：红色粉末是O Cu 2

假设3：红色粉末是32O Fe 和O Cu 2的混合物

设计探究实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN 试剂。〔1〕假设假设1成立，那么实验现象是_________。

〔2〕假设固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，那么证明原固体粉末是_________，写出溶液中发生相关反应的离子方程式_________ 。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为32O Fe 和O Cu 2的混合物。

〔3〕实验小组欲测定O Cu 2的质量分数。O Cu 2在空气中加热生成CuO 。请你设计一个简单的实验方案，描述相关的实验过程，用相关的字母如a 、b 、……来表示按流程先后次序所测相关数据的大小，并写出混合物中O Cu 2的质量分数的表达式。_________

〔4〕实验小组欲利用该红色粉末制取较纯洁的胆矾〔O H CuSO 245?〕。经查阅资料得知，在溶液中通过调剂溶液的酸碱性而使+

++322F Fe e Cu 、、分不生成沉淀的pH 如下：物质

Cu 〔OH 〕2 Fe 〔OH 〕2 Fe 〔OH 〕3 开始沉淀pH

6.0

7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7

实验室有以下试剂可供选择：A ．氯水 B ．22O H C ．aOH N D ．322)(CO OH Cu 。实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

试回答：①用试剂编号表示：试剂l 为________ ，试剂2为________ 。

②固体X 的化学式为________ 。

③操作I ________。

25．〔12分〕〔1〕配平氧化还原反应方程式：

〔2〕称取6.0g 含H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL ，分不置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H +的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol 。

②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO 4溶液至16mL 时反应完全，现在溶液颜色由变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为__________________mol 。 ③原试样中H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数为______________________，KHC 2O 4的质量分数为______________________。