2020年中考化学一模试卷及答案
2020年中考化学一模试卷
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．
1．（1分）端午食粽是中华民族自古以来的传统习俗。制作粽子的过程中，一定发生化学变化的是（）
A．淘洗糯米B．糯米沥水
C．叶包米粽D．火煮粽子2．（1分）每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是（）
A．燃气泄漏时立即打开排气扇通风
B．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
C．在加油站张贴严禁烟火的标志
D．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
3．（1分）稀土金属作为不可再生的稀缺性战略资源，有“工业维生素”之称。其中钇元素是激光和超导的重要材料。如图是钇元素的部分信息，下列说法正确的是（）
A．钇元素属于非金属元素B．钇原子中子数为89
C．钇原子核外电子数为39 D．钇元素的质量是88.91g
4．（1分）我市天柱山野生猕猴桃含有丰富的维生素、酶、钾、铁、锌等，营养价值很高。下列有关说法正确的是（）
A．钾、锌都属于人体微量元素
B．猕猴桃中不含无机盐
C．维生素在人体内不能合成
D．多食猕猴桃可预防甲状腺肿大
5．（1分）下列操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸
B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶
C．测定某溶液的pH
D．蒸发食盐水
6．（1分）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述错误的是（）A．将铜片放到硝酸银溶液中，铜的表面有银白色物质产生
B．将洁净的铁钉加入到稀盐酸中，溶液由无色变为黄色
C．石蕊溶液中滴入稀盐酸会变红色
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
7．（1分）2019年诺贝尔化学奖得主的主要贡献是对锂离子电池的开发。磷酸铁锂（LiFePO4）电池是目前最具前景的锂电池正极材料。下列有关磷酸铁锂的说法正确的是（）
A．磷酸铁锂中锂元素质量分数最小
B．磷酸铁锂属于氧化物
C．磷酸铁锂由两种金属和两种非金属组成
D．磷酸铁锂由7个原子构成
8．（1分）二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述中正确的是（）
A．该反应的化学方程式为：CO2+H2C2H4+H2O
B．二氧化碳和乙烯均属于有机物
C．反应前后分子种类和数目均不变
D．该反应中氢气过量
9．（1分）类推是常用的思维方法。以下类推成立的是（）
A．某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
B．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的化学性质相似
C．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由同种分子构成
D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱10．（1分）图示分析法是化学学习的一种重要方法，下列图示分析正确的是（）
A．溶液的性质
B．生活中常见物质的pH
C．化石燃料
D ．物质的分类
11．（1分）下列“课外实验”得出的结论错误的是（）选
项
A B C D
课
外
实
验
实验结论说明蜡烛
含有炭黑
说明有些花的色素
可做酸碱指示剂
不同物质着火点
不同
说明同种溶质在
不同种
溶剂里溶解性不
同
A．A B．B C．C D．D
12．（1分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲固体析出的质量比乙大
二、本大题包括5小题，共28分．
13．（4分）新型冠状病毒蔓延期间，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。这是一款带有呼吸阀的口罩。
（1）图中所标物质中，属于有机合成材料的是（写出1种即可）。（2）该口罩的内层是浸有活性炭的聚氨酯泡沫，其阻隔效果好，原因是活性炭具有较强的作用。
（3）不用铜片而用铝片做口罩鼻夹，可能的原因是（写一条）。
（4）废弃的口罩不能随意丢弃，这是因为。
14．（7分）如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：
（1）图中仪器①的名称是。装置B中使用分液漏斗的优点是。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是（填序号）；发生反应的化学方程式为。
（3）小组同学对带火星的木条复燃是否需要纯氧产生疑问，开展如下实验：集气瓶编号 1 2 3 4
集气瓶中氧气的含量% 30 40 50 60
带火星的木条亮很亮复燃复燃
①该小组同学收集氧气时应该选用的收集装置是（填序号）。
②设置4组实验，且每次用同一根木条插入相同的深度这样做的目的是。
③欲探究木条复燃所需氧气含量更精确的数值，请写出简要实验方案。15．（5分）某金属冶炼厂的工业废渣中含有铜、锌，还含有少部分硫。现欲回
收铜锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示。
（1）反应1需要在加热条件下进行，则气体的化学式是。
（2）写出反应2中有溶液颜色改变的化学方程式，该反应的基本类型是。
（3）溶液A中含有的溶质有种，操作1中玻璃棒的作用是。（4）已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。反应4是对B溶液进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，该气体是。
16．（6分）氢氧化亚铁【Fe（OH）2】可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等，学习小组展开制取Fe（OH）2的实验探究。
【查阅资料】（1）Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧气氧化；
（2）2NaOH+FeSO4 ═Na2SO4+Fe（OH）2↓。
【实验制备】小组同学向盛有FeSO4 溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察到开始有大量白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最终变成红褐色物质。
【提出问题】实验制备中沉淀颜色为什么会发生改变？
【猜想假设】通过对资料进行分析，小组同学认为是氧气将Fe（OH）2氧化成红褐色的Fe（OH）3。
【实验验证】小组同学利用氧气传感器、溶解氧传感器进行数字化实验，实验装置如图1所示（夹持装置略去，装置气密性良好）。打开磁力搅拌器，立即加入氢氧化钠溶液，实验数据如图2、图3所示。
【解释与结论】
（1）搅拌的作用是。
（2）通过上述数字化实验，可得到“Fe（OH）2在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关”的结论。其依据是。
【清洗仪器】实验结束后，装置内壁沾有的红褐色固体用水不易洗去，小林同学提议利用（填化学式）清洗。
小组同学为制取纯净的Fe（OH）2，设计了如下实验：
【改进方案】向盛有5mL新制FeSO4 溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，此时胶头滴管的正确使用方法是
（填图中字母）。
【实验现象】能较长时间看到白色沉淀产生。
【反思交流】该实验中加入植物油的目的是；氢氧化钠溶液煮沸的目的是。
17．（6分）学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）。
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠。
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热难分解。
③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。
【提出猜想】
猜想一：固体成分为碳酸钠；
猜想二：固体成分为碳酸氢钠；
猜想三：固体成分为。
【实验验证】
步骤现象结论
小明同学取少量白色固体于试管中，加
水溶解，再滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红猜想一成立
【提出质疑】
小红认为小明得出的结论不准确。小红知道碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测碳酸氢钠的水溶液可能显性，并通过实验得到了验证。【实验探究】小明和小红继续实验：
步骤现象结论
1．取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊固体中含有碳酸氢钠，写出
石灰水变浑浊的化学方程
式：
2．另取少量的白色固体加水
溶解，向所得溶液中滴入氯
化钙溶液。
总结论：猜想三成立
【拓展延伸】
师生通过讨论又设计了另一种实验方案（如图）：关闭弹簧夹，将注射器内等体积、等质量分数的稀盐酸同时加入试管中，观察到甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生。
（1）丙试管中的m的数值为g；
（2）0.5g碳酸钠与5%的稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为g．（结果精确到0.1）
【注意：若答对第（3）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】
（3）关闭注射器活塞，关闭弹簧夹，待反应结束后（固体完全消失），打开弹簧夹，U型管两侧液面变化是，U型管右侧液面变化大小比较是：，进一步证明猜想三成立。
2020年中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项中只有1
个符合题意．
1.【考点】化学变化和物理变化的判别．
【解答】解：A、淘洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、糯米沥水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、叶包米粽过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、火煮粽子过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
2.【考点】二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．
【解答】解：A、燃气泄漏时立即打开排气扇通风，会发生爆炸，选项错误；B、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项正确；
C、加油站附近可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以在加油站张贴严禁烟火的标志，防止发生爆炸，故选项正确；
D、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故选项正确；
故选：A。
3.【考点】元素周期表的特点及其应用．
【解答】解：A、钇元素属于金属元素，故A错误；
B、钇原子质子数为39，相对原子质量为88.91，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数为89﹣39＝50；故B错误；
C、钇原子质子数为39，原子中质子数＝核外电子数，故核外电子数为39，故C 正确；
D、相对原子质量单位是“1”，省略不写，故D错误；
故选：C。
4.【考点】生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．
【解答】解：A、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故错误；
B、猕猴桃含有丰富的维生素、酶、钾、铁、锌等物质，所以含有无机盐，故错误；
C、维生素在人体内不能合成，故正确；
D、碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿大，适量补充碘元素可预防甲状腺肿大，猕猴桃不含有碘，所以多食猕猴桃不能预防甲状腺肿大，故错误。
故选：C。
5.【考点】液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示装置正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
6.【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．
【解答】解：A、将铜片放到硝酸银溶液中，铜能置换出银，铜的表面有银白色物质产生，故A正确；
B、将洁净的铁钉加入到稀盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，溶液由无色变为浅绿色，故B错误；
C、石蕊溶液中滴入稀盐酸会变红色，故C正确；
D、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，故D正确；
故选：B。
7.【考点】从组成上识别氧化物；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．【解答】解：A．磷酸铁锂（LiFePO4）中，锂、铁、磷、氧元素的质量比为：7：56：31：（16×4）＝7：56：31：64，可见其中锂元素的质量分数最小，选项说法正确；
B．磷酸铁锂（LiFePO4）是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
C．磷酸铁锂（LiFePO4）是一种纯净物，是由两种金属元素与两种非金属元素组成的，选项说法错误；
D．磷酸铁锂（LiFePO4）是由离子构成的，而不是由原子构成的，选项说法错误。
故选：A。
8.【考点】有机物与无机物的区别；微粒观点及模型图的应用．
【解答】解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，因此：
A．由分析可知，该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，选项说法错误；
B．二氧化碳虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是看做无机物，选项说法错误；
C．由化学方程式可知，反应前后分子种类和数目均发生改变，选项说法错误；D．由微观反应示意图可知，该反应中氢气过量，选项说法正确。
故选：D。
9.【考点】碱的化学性质；氧化物、酸、碱和盐的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳元素组成的单质．
【解答】解：A、某物质能和碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，某些非金属氧化物也能与碱反应生成盐和水，故A错误；
B、金刚石和石墨都由碳原子构成，都是碳的单质，所以它们的化学性质相似，故B正确；
C、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定都是由同种分子构成，有的是由同种原子直接构成的，故C错误；
D、碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水含有氢、氧元素，不是碱，D错误。
故选：B。
10.【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的简单分类；化石燃料及其综合利用．
【解答】解：A、溶液不一定是无色的，故选项错误。
B、肥皂的显碱性，pH大于7；食醋、柠檬汁显酸性，pH小于7，故选项错误；
C、酒精不是化石燃料，故选项错误。
D、氧化物属于化合物，故选项正确。
故选：D。
11.【考点】化学实验方案设计与评价；蜡烛燃烧实验；物质的溶解性及影响溶解性的因素；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件．
【解答】解：A、生成炭黑的实验说明蜡烛含有碳元素，而不是说明蜡烛含有炭黑，故A错误；
B、有些花的色素遇到酸性溶液、碱性溶液显示不同的颜色，所以有些花的色素可做酸碱指示剂，故B正确；
C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，可燃物燃烧只需要温度达到着火点，故C正确；
D、碘能溶解在酒精中，而不能溶解在水中，所以说明同种溶质在不同种溶剂里溶解性不同，故D正确。
故选：A。
12.【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＜乙，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态不能确定，溶质质量分数也不能确定，故B错误；
C、t3℃时，M是甲物质的饱和溶液，N是甲物质的不饱和溶液，所以若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确；
D、将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：C。
二、本大题包括5小题，共28分．
13.【考点】碳单质的物理性质及用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【解答】解：（1）塑料、聚丙烯无纺布和聚氨酯泡沫属于有机合成材料；故填：塑料（或聚丙烯无纺布或聚氨酯泡沫）；
（2）活性炭具有较强的吸附性，故填：吸附；
（3）铝片与铜片相比，密度小、质轻、价格低廉、易弯曲，所以不用铜片而用铝片做口罩鼻夹；故填：密度小、质轻（或价廉或容易弯曲贴合等）（合理即可）；（4）为了防止污染环境，以及防止病菌扩散，废弃的口罩不能随意丢弃，故填：防止污染环境（或防止病菌扩散）（合理即可）。
14.【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是锥形瓶，装置B中使用分液漏斗的优点是：可以控制化学反应的速率；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）①排水法收集的氧气纯净，所以收集氧气时应该选用的收集装置是C；
②设置4组实验，且每次用同一根木条插入相同的深度这样做的目的是：控制变量，便于比较带火星的木条所发生的实验现象；
③集气瓶中氧气的含量40%时，带火星的木条很亮；集气瓶中氧气的含量50%时，带火星的木条复燃，所以欲探究木条复燃所需氧气含量更精确的数值，实验方案是：再设计一个集气瓶内水占集气瓶的体积分数为45%，排净水后，将带火星的木条伸入集气瓶内观察现象。
故答案为：（1）锥形瓶，可以控制化学反应的速率；
（2）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）①C；
②控制变量，便于比较带火星的木条所发生的实验现象；
③再设计一个集气瓶内水占集气瓶的体积分数为45%，排净水后，将带火星的木条伸入集气瓶内观察现象。
15.【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）硫在空气中加热生成二氧化硫气体，气体的化学式是SO2。（2）锌、铜与空气中的氧气在加热条件下生成氧化锌、氧化铜，氧化锌、氧化铜分别能与稀硫酸反应，分别生成硫酸锌和水、硫酸铜和水，生成的硫酸铜溶液显蓝色，反应2中有溶液颜色改变的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（3）溶液A是硫酸锌、硫酸铜、过量硫酸的混合溶液，溶液A中含有的溶质有3种；操作1是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（4）已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，B溶液是硫酸锌溶液，反应4是对B溶液进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，由硫酸锌生成锌，锌元素的化合价降低，则得有元素化合价升高，氧元素的化合价能由﹣2价变为0价，则单质气体是氧气。
故答案为：
（1）SO2；
（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；复分解反应；
（3）3；引流；
（4）氧气。
16.【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．
【解答】解：【解释与结论】（1）玻璃棒搅拌，增加氧气的浓度，利于沉淀与氧气接触，完成反应；
故答案为：使沉淀和氧气充分反应。
（2）在图2和图3中可以看出氧气浓度明显降低，沉淀颜色随之发生变化；
故答案为：瓶内空气中、溶液中的氧气含量均降低，沉淀颜色改变。
【清洗仪器】红褐色固体为氢氧化铁，属于碱，可与酸反应生成可溶性盐和水，进行溶解，所以可以加入盐酸；
故答案为：HCl。
【改进方案】加入氢氧化钠溶液，需要加入到植物油的下层液面，而植物油密度比溶液密度小，所以在上层，因此要加入氢氧化钠溶液，需要将胶头滴管伸入液面以下，保证液体全部加入，因此D满足要求；
故答案为：D。
【反思交流】植物油可以起到密封作用，避免氧气进入溶液；氢氧化钠溶液可以溶解一定的氧气，加热煮沸后可以去除内部溶解的氧气，消除溶解氧气对沉淀的影响；
故答案为：隔绝氧气；除去氢氧化钠溶液中的氧气。
17.【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【解答】解：【提出猜想】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，若全部反应，则只有碳酸钠，若不反应则只有碳酸氢钠，若部分反应则是两者的混合物；
故答案为：碳酸钠与碳酸氢钠的混合物。
【提出质疑】根据碳酸氢钠与盐酸反应，说明碳酸氢钠具有碱的化学性质；
故答案为：碱。
【实验探究】二氧化碳通入澄清石灰水，与其中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此书写化学方程式；猜想三成立，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此可以看到白色沉淀；
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；有白色沉淀生成。
【拓展延伸】（1）根据对比实验的要求，加入物品的质量应该一致，所以m为
0.5g；
故答案为：0.5。
（2）碳酸钠中的碳全部生成二氧化碳中碳，所以设二氧化碳质量为n，
n，n＝0.2g；
故答案为：0.2。
（3）碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸都发生反应生成二氧化碳，气体增多，内部压强增大，打开弹簧夹后，液体被压向右侧，致使液面左降右升；由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子质量守恒定律，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠中，碳酸钠中碳元素质量小于碳酸氢钠中碳元素质量，因此生成的二氧化碳质量为碳酸钠小于碳酸氢钠，所以碳酸氢钠产生的气体多，因此压强最大，右侧上升的液面最高，样品为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，所以产生的气体比纯碳酸钠多，所以最终气体体积为乙＞丙＞甲，因此液面高度上升为乙＞丙＞甲；
故答案为：右侧液面均升高；乙＞丙＞甲。