2019年湖北省黄冈市中考化学试卷

2019年湖北省黄冈市中考化学试卷

题号一二三四总分得分

一、单选题（本大题共8小题，共16.0分） 1.

下述过程一定发生了化学变化的是（）

A.胆矾研碎

B.品红在水中扩散

2.C.比较合金的硬度

下列实验操作不正确的是（）

D.钟乳石的形成A.过滤食盐水 B.氧气的验满

3.C.试管的洗涤

下列物质分类不正确的是（）

D.液体的加热

A.

C.

醋酸属于酸

小苏打属于盐

B.

D.

纯碱属于碱

冰水混合物是纯净物

4.下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是（）

①Fe②3C

60③Na O④

2

A. C.表示核外电子数的是④

表示分子个数的是②

B.

D.

表示离子所带电荷数的是③

表示元素化合价的是①

5. 6.下列化学反应属于置换反应的是（）

A.

B.

C.

D.

下列说法中不正确的是（）

A.

B.

C.

D.

通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物

生成盐和水的反应不一定是中和反应

用水灭火的原理是降低可燃物的着火点

垃圾通过集中无害化发电处理，可减少环境污染

7.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，

下列说法正确的是（）

3+

A. B. C. D.a的溶解度大于b的溶解度

P点表示时a、c两物质溶解度相等

将饱和的c溶液升温到，得到的是不饱和溶液

将，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到时，所得溶液中溶质质最分数

由大到小的顺序为：

8. 已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mL O

2、CO、CO

2

的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。

原混合气体中O、CO、CO的体积比可能是（）

22

A.1：6：3

B.3：5：2

C.3：1：6

D.5：2：3

二、计算题（本大题共1小题，共7.0分）

9. A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、

氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关

系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”

表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物

和反应条件均已略去），回答下列问题。

问题一：

（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：______；

（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：______；（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是______，上述过程中没有涉及到的基本反应类

型是______。

问题二：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是

多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。）

三、简答题（本大题共2小题，共8.0分）

10. 化学基础与常识

（1）保持水的化学性质的最小粒子是______（用符号表示，下同）；

（2）NH NO水溶液中大量存在的阳离子是______；

43

（3）碳单质可用于冶金工业，是利用了它的______性；

（4）CuCl溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入______（多选，填序号）。

2

A．Cu B．CuO C．Cu（OH）D．NaOH

2

11. 化学知识与应用

（1）铝制品耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）；

（2）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳

酸钙：将石灰石煅烧后

加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反

应的原理：

①______；②______；③______。

四、探究题（本大题共2小题，共9.0分）

12. 实验室用高锰酸钾制取氧气，请结合下列装置，回答问题：

（1）写出仪器X的名称：______；

（2）要制备较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是______（填序号），

该反应的化学方程式为______；

（3）该实验的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品、棉花；④

收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为______。

13. 获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供

了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO、CO、CH等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组

24

组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：

（已知：CH+4CuO4Cu+CO+2H O）

422

（1）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的C O和H O对实验造成干扰，小

22

组成员一致同意；

（2）同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，

还可能发生的反应是______（用化学方程式表示）；

（3）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含

有CH的思路不严密，认为需要在______（填序号）间再增加一个D装置（编号4

为F），才能证明含有CH；

4

（4）同学丁认为，B装置可有可无。说说你的看法和理由：______；

（5）同学戊认为，该装置存在着______重大安全隐患，小组成员一致同意。综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验

探究，请根据实验现象和数据填写结论：

装置A 实验现象/数据

石灰水变浑浊

实验结论

B无明显现象C

黑色粉末变成红色D 装置D增重3.6g 通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含

有______。

E装置E增重4.4g

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

解：A、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、品红在水中扩散的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、比较合金的硬度的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、钟乳石的形成的过程中有新物质生成，属于化学变化；

故选：D。

根据化学变化是有新物质生成的变化进行分析解答即可。

加强对物理变化和化学变化本质区别的掌握是正确解答本题的关键。

2.【答案】B

【解析】

解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作正确。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。

故选：B。

A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

B、根据氧气的验满方法进行分析判断。

C、根据振荡试管的方法，进行分析判断即可。

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】B

【解析】

解：A、醋酸属于酸，正确；

B、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；

C、小苏打是碳酸氢钠，属于盐，正确；

D、冰水混合物是水一种物质，属于纯净物，正确；

故选：B。

根据已有的物质的类别的知识进行分析解答即可。

本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行。

4.【答案】C

【解析】

解：A、④中的3表示的是最外层电子数，错误；

B、③中的3表示的是元素的化合价，错误；

C、②中的3表示分子的个数，正确；

D、①中的3表示离子所带电荷数，正确；

故选：C。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计

量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符

号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

5.【答案】A

【解析】

解：A、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；

B、该反应是两种化合物生成两种化合物，不是置换反应，错误；

C、该反应是三种物质生成一种物质的化合反应，错误；

D、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，错误；

故选：A。

根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应进行分析解答即可。

加强对概念的掌握结合具体的化学反应是正确解答本题的关键。

6.【答案】C

【解析】

解：A、羊毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉织物产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项说法正确。

B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如

CO+2NaOH═Na CO+H O，故选项说法正确。

2232

C、用水灭火的原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误。

D、垃圾通过集中无害化发电处理，可减少环境污染，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据羊毛织物的主要成分是蛋白质，进行分析判断。

B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。

C、根据灭火的原理，进行分析判断。

D、根据垃圾的处理方法，进行分析判断。

本题难度不大，掌握羊毛织物和棉织物的鉴别方法、中和反应的特征、灭火的原理等是正确解答本题的关键。

7.【答案】B

【解析】

解：A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；

℃时a、c两物质溶解度相等正确，因为P是交点；故选项正确；

B、P点表示t

1

C、将t

1℃饱和的c溶液升温到t

2

℃，得到的是不饱和溶液错误，因为c的溶解

度随温度的升高而减少；故选项错误；

D、将t℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t

21

℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，b＞a=c错误；故选项错误；

故选：B。

根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；A、a的溶解度大于b的溶解度

错误；B、P点表示t

1℃时a、c两物质溶解度相等正确；C、将t

1

℃饱和的c溶液

升温到t2℃，得到的是不饱和溶液错误；D、将t

2

℃，a、b、c三种物质的饱和溶

液降温到t ℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b＞a=c错误；

1

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

8.【答案】D

【解析】

解：在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了2mL，说明一氧化碳和氧气反应体积减少了2mL，

2CO+O

22CO，体积减少

2

2122+1-2=1

4mL2mL4mL 2mL

由上述关系可知，生成的二氧化碳的体积为4mL，原来混合气体中二氧化碳的体积为：10mL-4mL=6mL，一氧化碳和氧气的体积为：20mL-6mL=14mL。

由题意可知，最后剩余气体能使带火星的木条复燃，说明了一氧化碳完全反应，剩余的气体是氧气。

则氧气体积为：14mL-4mL=10mL，则原来混合气体中O、CO、CO的体积比是：10mL：4mL：6mL=5：2：3；

22

故选：D。

一氧化碳燃烧生成二氧化碳，通过足量的NaOH溶液后减少了10mL，说明二氧化碳的体积是10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃，说明一氧化碳

完全反应，生成的气体是氧气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算原来混合气体中CO、CO、O的体积比。

计算时既要考虑氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，又要考虑一氧化碳或氧气过量的问题，要注意理解。

9.【答案】问题一

（1）3Fe+2O

2Fe O

34

（2）Na CO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH

2323

（3）酸；分解反应

问题二：

设需要磁铁矿的质量为x。

Fe O+4CO4CO+3Fe

342

232168

x×（1-10%）

=

x=2577.8t

1732t×97%

答：需要磁铁矿的质量为2577.8t。

【解析】

【分析】

问题一（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

（2）根据物质的俗名和性质分析；

（3）根据物质的类别和性质分析；

问题二：根据生铁的质量和质量分数计算铁的质量，结合化学方程式计算磁铁矿石的质量。

本题综合考查了物质的推断和含有杂质的物质的化学方程式计算，在解推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】

22

问题一：（1）若 A 是磁铁矿的主要成分即四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成四

氧化三铁，写出反应②的化学方程式为：3Fe+2O

Fe O ；故答案为：

3 4

3Fe+2O

2

Fe O ；

3 4

（2）若 B 的俗名是苏打，所以 B 为碳酸钠，固体 C 易潮解，C 为氢氧化钠，反应 ③的化学方程式为 Na CO +Ca(OH) ═CaCO ↓+2NaOH ；故答案为：

2

3

2

3

Na CO +Ca(OH) ═CaCO ↓+2NaOH ；

2

3

2

3

（3）A 、B 、C 、D 是初中化学常见的不同类别，分别是单质、氧化物、酸、碱、盐

中的一种，在（1）、（2）中 B 物质分别为金属氧化物和碳酸盐，D 可以与 B 反应，

则 B 物质为酸，（1）中②为分解反应；B 为金属单质，与 D 酸反应属于置换反

应，（2）中反应③为复分解反应，所以没有涉及到的基本反应类型是分解反 应；故答案为：酸；分解反应。

问题二：根据化学方程式计算代入的物质质量都是纯净物质量，纯净物质量=

混合物质量 纯净物质量分数，已知生 产生铁的质量及生铁中铁的质量分数， 根据化学方程式计算即可。

10.【答案】H O

NH 2

4

+ 还原

BC

【解析】

解：（1）水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的最小微粒，符号 为 H O ；

（2）NH NO 溶于水会电离出铵根离子和硝酸根离子。所以溶液中大量存在的

4

3

阳离子是 NH ；

4

（3）一氧化碳用于冶金工业，利用它的还原性，

（4）A 、铜与盐酸不反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B 、HCl 能与氧化铜反应生成氯化铜和水，再过滤除去过量的氧化铜，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

2

2

+

C 、HCl 能与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，再过滤除去过量的氢氧化铜，能

除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D 、NaOH 能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化 钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故答案为：（1）H O ；（2）NH ；（3） 2 4

还原；（4）BC 。

（1）根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式；

（2）根据物质的构成分析；

（3）根据一氧化碳的还原性分析；

（4）所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至

少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；② 反应后不能引入新的杂质。

本题难度不大，掌握物质的构成、一氧化碳具有还原性及除杂的原理等是正 确解答本题的关键。

【答案】4Al+3O =2A1 O CaCO CaO+CO ↑ CaO+H O=Ca （OH ） CO +Ca

2 2

3 3 2 2 2 2

（OH ） =CaCO ↓+H O

2 3 2

【解析】

解：（1）

铝制品耐腐蚀的原因是铝易与氧气反应在其表面生成了致密的氧化

铝，反应的化学方程式是：4Al+3O ═2A1 O ；

（2）石灰石的成分是碳酸钙，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化

钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，

反应的化学方程式分别为：

①CaCO

3

CaO+CO ↑；②CaO+H O═Ca （O H ） ；

③CO

2

+Ca （OH ）

2

═CaCO ↓+H O 。

3

2

故答为：（1）4Al+3O ═2A1 O ；（2）①CaCO

3

CaO+CO ↑； ②CaO+H O═Ca （OH ） ； ③CO +Ca （OH ）

═CaCO ↓+H O 。 +

11. 高温 2 2 3

2 2 2

2 2 3

2 2 2 2

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（1）根据铝易与氧气反应在其表面生成了致密的氧化铝的性质分析回答；（2）碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙。据此写出反应的化学方程式。

本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化和方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，完成此题，可以依据已有的知识进行。

12.【答案】酒精灯BC 2KMnO K MnO+MnO +O ↑⑥③②④①⑤

42422

【解析】

解：（1）仪器X的名称是酒精灯；

（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置选择B；要得到较为纯净的氧气、

氧气不易溶于水，收集装置选C；化学方程式为：2KMnO

4

K MnO+MnO+O↑；

2422

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤为：；⑥检查装置气密性；③装药品、棉花；②加热；④收集；①将导气管移出水槽；⑤熄灭酒精灯；

故答案为：

（1）酒精灯；

（2）BC；2KMnO

4K MnO+MnO+O↑；2422

（3）⑥③②④①⑤。

（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据反应发生需要的条件、反应物的状态、气体的密度、水溶性和特殊要

求进行选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

根据用高锰酸钾制取氧气的步骤进行分析。

本题考查了用高锰酸钾制取氧气的装置、步骤和化学方程式的书写，熟练掌握相应知识是解决本题的关键。

13.【答案】CO+CuO Cu+CO BC装置B必须有，Ca（OH）微溶，装置A不能保

22

证CO吸收完全

2可燃性气体中含有氧气，加热时可能爆炸CO、CH

24

【解析】

解：（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO。

2

（3）气体通过石灰水和氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，需要在BC间再增加一个D装置，以吸收水蒸气。

（4）装置B必须有，因为Ca（OH）微溶于水，装置A不能保证CO吸收完全，

22

需用氢氧化钠溶液来完全吸收二氧化碳。

（5）可燃性气体与空气混合可能发生爆炸，可燃性气体中含有氧气，加热时可能发生爆炸。

A中石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳；黑色粉末变成红色，说明含有还原性的气体；装置D增重3.6g，装置E增重4.4g，即生成了3.6g水和4.4g

二氧化碳；说明混合气体中一定含有甲烷，4.4gCO中含有碳元素的质量为：

2

4.4g××100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6××100%=0.4g，碳元素和氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，恰好等于甲烷中碳元素和氢元素的质量比，则混合气体中一定含有甲烷，不含一氧化碳。

故答案为：

（2）CO+CuO Cu+CO；

2

（3）BC；

（4）装置B必须有，Ca（O H）微溶，装置A不能保证CO 吸收完全；

22

（5）可燃性气体中含有氧气，加热时可能发生爆炸（合理即可）；CO、CH。

24（2）根据一氧化碳具有还原性，进行分析解答。

（3）根据气体通过石灰水和氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，进行分析解答。（4）根据碱的化学性质，进行分析解答。

（5）根据可燃性气体与空气混合可能发生爆炸，进行分析解答。

本题有一定难度，掌握一氧化碳具有还原性、常见气体的检验方法等是正确解答本题的关键。