2020届九年级中考复习浙教版科学讲义:九年级上册1代谢和平衡

2020届九年级中考复习浙教版科学讲义:九年级上册1代谢和平衡
2020届九年级中考复习浙教版科学讲义:九年级上册1代谢和平衡

第1课时__代谢与平衡

一、食物的消化与吸收(a)

1.七大营养素:__蛋白质__、__糖类__、__脂肪__、__水__、__无机盐__、__维生素__、__膳食纤维__。

记忆口诀:糖类供能、脂肪贮能、蛋白构成。

2.消化系统由消化道和消化腺组成。

【知识拓展】

唾液腺分泌的唾液只能把大分子淀粉初步分解为较小分子的麦芽糖。胃腺分泌的

胃液中只含有胃蛋白酶,仅能把大分子蛋白分解为较小分子的多肽(多肽是由若干个氨基酸小分子连接而成的分子)。肝脏是人体中最大的消化腺,但分泌的胆汁仅具有物理性消化——乳化作用。胰液和肠液中含有多种消化酶。

3.食物的消化与吸收

【知识拓展】

消化的实质是把大分子化合物分解成小分子化合物。淀粉、蛋白质和脂肪均属于大分子物质,无法直接被吸收,只有被分解成葡萄糖、氨基酸、甘油和脂肪酸等小分子物质时,才能被吸收。

二、酶的催化条件(b)

1.酶是由生物体活细胞合成的、具有催化作用的蛋白质。

2.酶的催化特点???专一性

高效性一定的催化条件

3.酶需要一定的催化条件:如__pH 、温度__等。

【知识拓展】

探究酶的催化条件实验的关键是设置对照组,控制变量。

三、血液循环(a)

1.血液的成分包括血细胞和血浆。血细胞包括红细胞、白细胞和血小板。其中红细胞的形状呈__圆饼__状,主要成分是__血红蛋白__,红细胞的功能是__运输氧__;__白细胞__是具有细胞核的血细胞,其功能与人体的__免疫__有关;血小板的功能是__止血、加速凝血,防止细菌入侵__。

【知识拓展】

1.制作血涂片时,注意载玻片的操作方法,不能将血细胞压碎。

2.血常规化验中,红细胞或血红蛋白量偏少时贫血,白细胞偏多时有炎症。2.具有造血功能的红骨髓担负着血细胞的再生任务。

3.三种血管

【知识拓展】

在显微镜下如何判断小动脉、毛细血管、小静脉?顺着血流方向,血液分流则为小动脉,血液汇合则为小静脉,血流最慢且红细胞单行通过则为毛细血管。4.人体血液循环包括__体循环__和__肺循环__。

血液循环口诀:

体循环:左室体动(毛)静右房;

肺循环:右室肺动(毛)静左房。

【知识拓展】

动脉血是指含氧量丰富、呈鲜红色的血液,而不是在动脉中流动的血液;静脉血是指含氧量较少、呈暗红色的血液,而不是在静脉中流动的血液。血液经过肺循环后由静脉血转变为动脉血,因此肺动脉里流的是静脉血,肺静脉里流的是动脉血。

四、ABO血型系统与输血原则(a)

1.人类的血型和遗传有关,终生不变。ABO血型系统的血型是由红细胞中的__凝集原__决定的。

(说明:红细胞的细胞膜上含有不同的抗原性物质,即凝集原;血清中含有相应

的特异性抗体,统称凝集素。)

2.输血原则:输__同型血__为原则。异型血输血时,主要考虑供血者的红细胞中的凝集原和受血者血清中的凝集素是否会相互作用而发生红细胞凝集现象。

五、尿的形成(a)

1.形成尿液的器官:__肾脏__是人体最主要的排泄器官。

2.肾单位

①血液流经肾脏时通过肾小球的滤过作用(滤过的是__血细胞__、__大分子蛋白质__等)形成原尿。血细胞与大分子蛋白质无法通过肾小球。

②原尿经肾小管的重吸收作用形成尿液。原尿中所有的__葡萄糖和氨基酸__、大部分__水__和部分__无机盐__在肾小管处被重吸收进入血液。

【知识拓展】

1.原尿和尿液的主要区别是尿液中没有葡萄糖,且无机盐的含量减少。

2.肾功能衰竭需要移植肾时,移植的肾脏相当于抗原,人体易发生排异反应(属于细胞免疫)。

六、代谢(b)

1.人体代谢过程包括同化作用和异化作用两个相辅相成的过程。

2.从同化作用角度看,不同生物的营养方式不同,营养方式分为__自养__和__异养__。植物通过光合作用合成有机物并贮存能量属于__自养__方式,而人和动物通过摄取食物来获取营养的方式属于__异养__。

3.呼吸作用是异化作用的重要步骤。

①有氧呼吸

葡萄糖+氧气――→酶二氧化碳+水+能量

②无氧呼吸

动物:葡萄糖――→酶乳酸+能量(少量)

植物:葡萄糖――→酶酒精+二氧化碳+能量(少量)

微生物的无氧呼吸称为发酵。

【知识拓展】

排尿、出汗以及呼出二氧化碳都可以排出人体的代谢废物,但排遗是将未消化的食物残渣及其他物质排出体外的过程,排出的物质不属于人体的代谢废物。

类型一 消化与吸收

典例1 [2019·杭州二模]肝炎病人的肝细胞受损,合成的胆汁减少,厌油腻食物是常见的临床表现。胆汁的分泌与厌油腻食物之间有什么关系呢?胆汁对脂肪有什么作用?

小金取50mL 的烧杯两个,分别标注为A 、B ,做了以下实验:

(1)B烧杯中的实验操作为__逐滴加入20滴清水,并不断用玻璃棒搅拌__。

(2)小金的同学认为这个实验要达到更好的实验效果,应该放在37℃恒温下进行,你认为有必要吗?为什么?__无;胆汁中不含有消化酶,它对脂肪的乳化作用是物理变化,受温度影响较小__。

(3)根据实验现象,推测胆汁在脂肪消化过程中的作用为__使脂肪变成微小颗粒,增大与消化酶的接触面积__。

(4)实验分析:肝炎病人由于胆汁分泌减少,油腻食物不易消化,所以__神经__系统会自动产生对油腻食物的排斥。

跟踪训练1 [2019·温州校级二模]胶囊胃镜全称为“磁控胶囊胃镜系统”,它只需患者随水吞下一粒胶囊内窥镜,经15min左右便可完成胃部检查。

(1)营养物质中从胃开始消化的是__蛋白质__。

(2)被检查者在检查前两日要吃少渣的食物,如粥和牛奶,忌油腻的食物,原因是__防止胃部未消化的食物影响胶囊胃镜的检查__。

(3)由于胃中有大量pH值接近1的胃酸存在,据此,研发者在设计“胶囊胃镜”时必须要考虑__耐酸腐蚀__。

类型二酶的催化作用

典例2 [2019·宁波]新鲜菠萝果肉中的菠萝蛋白酶能分解口腔黏膜和舌头表面的蛋白质,引起口腔麻木刺痛感。若菠萝用盐水浸泡后再食用,不适感会减轻。小科猜测可能是盐水影响了菠萝蛋白酶的活性。

为研究盐水对菠萝蛋白酶活性的影响,小科取6支相同的试管,编号1~6,各加入5mL鲜榨的含菠萝蛋白酶的菠萝汁,再按表中分别添加物质,置于37℃的温水中保温。20min后测定蛋白酶活性,并计算其相对活性。数据见表:

根据上述实验,回答下列问题:

(1)为了形成对照,表格中“★”处的内容是__5mL蒸馏水(或5mL清水)__。

(2)实验表明,不同浓度的NaCl溶液都能抑制菠萝蛋白酶的活性。上述实验中,抑制作用最强的NaCl溶液浓度为__3%__。

(3)因为酶的活性与__温度__有关,小科认为菠萝用热水浸泡后食用,不适感也可能减轻。

【解析】(1)根据“★”下方对应的蛋白酶相对活性数据100%可以推断,该物质的加入对蛋白酶的活性无影响,为控制变量,应为5mL清水。(2)编号3的试管,实验后蛋白酶相对活性最低,因此其对应的3%NaCl溶液对酶的抑制作用最强。

(3)热水改变的是酶所处环境的温度,因此应考虑酶的活性与温度有关。

跟踪训练2 [2019·衢州模拟]为验证温度对酶活性的影响,某同学设计了如下实验。

【实验材料和用具】新配制的淀粉酶溶液,质量分数为1%的可溶性淀粉溶液,碘液,0℃的冰水,6支试管,水浴锅,烧杯,温度计等。

【实验步骤】①取 3 支试管标号为A、B、C,分别加入2mL 新配制的淀粉酶溶液,并分别放入0℃、37℃、100℃的水浴锅中。

②另取3支试管标号为D、E、F,……

③待温度稳定后,将D倒入A、E 倒入B、F倒入C,再次分别放入0℃、37℃、100℃的水浴锅中10min。

④向三支试管中分别加入1滴碘液,观察颜色变化。

【实验结论】温度为37℃时淀粉酶的活性最强。

请回答下列问题:

(1)将实验步骤②补充完整:__分别加入__2mL__1%的可溶性淀粉溶液,并分别

放入__0℃、37℃、100℃的水浴锅中__。

(2)上述实验设计是较为粗糙的,如果想更精确的得出淀粉酶催化作用最适宜温度,应当怎样改进实验?__设置更精细的温度梯度,重复实验__。

(3)在研究温度对酶活性的影响时,有同学认为只需控制各组pH 相同即可,不必考虑pH的大小,你认为是否合理,并说明理由:__不合理,因为要研究某一因素对它的影响,其他因素需要相同且适宜,否则会因为这个因素的影响而得出不正确的结论__。

类型三血液循环

典例3 [2019·杭州]如图是人体内血液离开左心室,经消化器官再回到左心房的循环示意图,箭头表示血管内血液流动方向。血液中的血红蛋白易与氧结合的血管是(B)

图1-1

A.甲和乙

B.甲和丁

C.丙和丁

D.乙和丙

【解析】图示甲为肺动脉,内流静脉血;乙为肺静脉,内流动脉血;丙为主动脉,内流动脉血;丁为下腔静脉,内流静脉血。静脉血中氧浓度低,血红蛋白易与氧结合。血液在甲→乙的过程中经过肺,血液中的血红蛋白与氧气结合,血液由静脉血转化为动脉血。

跟踪训练3 [2019·宁波]如图所示为小科学习“人体内的物质运输”后整理的部分笔记,他的标注有误的一项是(D)

图1-2

A.标注①B.标注②C.标注③D.标注④

【解析】④是右心室,为肺循环的起点。

类型四观察小鱼尾鳍内的血液流动

典例4 [2019·嘉兴舟山]小明在“观察小鱼尾鳍内的血液流动”实验中,观察到如图所示的血液流动情况。对于该实验,下列有关叙述正确的是(D)

图1-3

A.最好选择颜色深的部位观察

B.必须在高倍镜下才能看到血液流动情况

C.可根据血液颜色的深浅分辨动、静脉

D.图中的三种血管中,③为静脉

【解析】颜色深的部位,无法清晰的看到血管。小鱼尾鳍内的血液流动要在低倍物镜下观察。分辨动、静脉可由血液流动的方向,从主干流向分支的血管是①动脉,由分支汇集而成的血管是③静脉,红细胞排成单行通过的是②毛细血管。跟踪训练4 [2019·金华丽水]在“观察小金鱼尾鳍内的血液流动”实验中,显微镜下观察到的视野图像(如图)。请回答:

图1-4

(1)在使用显微镜过程中,要使镜筒上升,应向__后__(选填“前”或“后”)旋转粗准焦螺旋。

(2)血管2中红细胞呈单行通过,该血管的名称是__毛细血管__。

【解析】(1)粗准焦螺旋和细准焦螺旋向前旋转,镜筒下降;向后旋转,镜筒上升。(2)血管1中的红细胞开始分散,则血管1为小动脉;血管2中的红细胞呈单行通过,则血管2为毛细血管;血管3中的红细胞开始汇聚,则血管3为小静脉。

类型五代谢与平衡

典例5 [2019·绍兴]人体内器官各有分工,为人体的正常运行发挥着作用。下列器官自述合理的是(B)

【解析】血液经过肺后含氧量增加;肾脏中血液流经肾小球时,除血细胞和大分子蛋白质外的其他物质均可通过滤过作用进入肾小囊形成原尿,因此原尿中含有葡萄糖。人体呼出的气体中二氧化碳和水蒸气含量会升高,氧气含量会下降,但大部分还是氮气;胰液中含有消化酶。

跟踪训练5 [2019·苍南六校模拟]如图为肺泡内的气体交换示意图,a、b代表呼吸运动过程,c、d代表气体。下列描述正确的是(C)

图1-5

A.过程a与b是通过气体扩散作用实现的

B.气体c代表氧气,气体d代表二氧化碳

C.血管乙中的血液进入心脏时最先进入左心房

D.与血管乙相比,血管甲的血液中含有更多的氧

1.[2019·杭州]胃是人体重要的消化器官。下列有关胃的形态和功能表述错误的是(D)

A.胃是消化道中最膨大的部分,利于暂时贮存食物

B.胃壁中有发达的平滑肌层,能不断蠕动促进食物与胃液的混合

C.胃壁中有胃腺,能分泌胃液,胃液具有杀菌、消化等作用

D.胃腺分泌的胃液中含有消化酶,能完全消化食物中的脂肪

【解析】胃腺分泌的胃液中含有胃蛋白酶,可以初步消化蛋白质。

2.[2019·杭州上城区二模]小金设计了一个实验,实验操作步骤如表。下列有关叙述不正确的是(B)

A.实验中淀粉遇碘变蓝色

B.实验探究唾液能否催化淀粉分解

C.1号试管和2号试管形成对照

D.恒温时间太短淀粉糊未被分解会影响结果

3.[2019·金华丽水]某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示:用温水浸泡。某科学兴趣小组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究,每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水温条件下,测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间,实验结果如表所示:

根据表中有关数据判断,能正确表示温度对该酶催化效率影响的图像是(B)

【解析】除去奶渍所用的时间越短,说明酶的活性越强,分析表中数据可知,随着温度的增大,该酶的催化效率先增大后减小。

4.[2019·台州]某哺乳动物主动脉、左心室及左心房的血压变化如图。

图1-6

(1)该哺乳动物心脏每分钟跳动约__86(81~88之间均可)__次(计算结果保留整数)。

(2)左心房中血压相对较低,作用是__有利于肺静脉中的血液流回心脏__。

(3)区间Ⅱ对应的心脏血液流动模型是__C__。

【解析】(1)图示中区间Ⅰ为心跳的间隔时间,区间Ⅱ为心跳的时间,完成Ⅰ、

Ⅱ过程耗时约1.2s-0.5s=0.7s,则动物心脏每分钟约跳动

60s

0.7s/次

≈86次。(3)区

间Ⅱ左心室血压先增大后减小,因此为心脏左心室先收缩后舒张的过程。

5.[2019·衢州押题]现有两种淀粉酶A与B,某兴趣小组为探究不同温度条件下这两种淀粉酶的活性。设计如下探究实验:

实验结果:对各组的淀粉剩余量进行检测,结果如图所示。

图1-7

完成以下填空:

(1)该实验的自变量是__温度、酶的种类__。

(2)本实验中,各组试管中溶液的pH应该设置成__相同且适宜__。

(3)据图能否确认酶B的最适温度?据图回答并说明理由:__不能,据图可知酶B在40℃条件时活性较高,但随着实验精确度的提高,还需在30~50℃范围内分别在不同温度下进行多次实验__。

最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点

九上第一章基础知识归纳 一、概念: 1、酸的组成——氢离子+酸根离子 2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子+酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产 生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀: (正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。 (可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。 (原子团的化合价 负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4); 正一价:铵根(NH4)。 三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 (2)酸+碱=盐+水。 (3)酸+某些金属氧化物=盐+水。 (4)酸+活泼金属=盐+氢气。 (5)酸+盐=新盐+新酸。 1、锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少, 4、铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失, 6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失, 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 (二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。 (2)碱+多数非金属氧化物=盐+水 (3)碱+酸=盐+水 (4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O

九年级上科学(浙教版)期中测试题及答案.

九上科学期中试卷 (本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N:14 S:32 Cu:64 Mg:24 Zn:65) 一、选择题(每小题3分,共60分。) 1、我们每天都要喝水,都要用水,纯净的水是一种( A ) A 、氧化物B、非金属C、元素D、混合物 2、下列物质的俗名与化学式一致的是( D ) A.水银Ag B.纯碱NaHCO3C.胆矾 CuSO4D.烧碱NaOH 3、下列生活用品中,哪个是属于有机合成材料( B ) A、铁锅 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、砖块 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃 反应的示意图: 该反应属于四种反应类型中的( D ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子(如图所示)。在阳光的照射下,小电扇快速转动,能给炎热的夏季带来一 丝凉意。该装置的能量转化情况是( A ) A.太阳能→电能→机械能 B.太阳能→机械能→电能 C.电能→太阳能→机械能 D.机械能→太阳能→电能 6、x、y、z三种金属中,只有z能和稀硫酸反应,当把y放入x的盐溶液中,y表面有x析出,则x、y、z三种金属 的活动性顺序为( C ) A.x>z>y B.y>x>z C.z>y>x D.y>z>x 7、下列两种物质混合后,能发生反应,且反应前后溶液的总质量增加的是(B) A.氯化钠溶液和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 8、关于功率的说法,正确的是( D ) A、做功越多,功率越大 B、做功时间越长,功率越小 C、功率越大,做功越多 9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉,放入盛稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有部分铁剩余,过滤,滤液中含有溶质的是 ( B ) A、只有FeSO4 B、有CuSO4和FeSO4 C、有H2SO4和FeSO4 D、有H2SO4 10、在下图所示的实例中,其中没有做功的是() 11、四瓶失去标签的溶液分别为:①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出 来的正确顺序是(C ) A、③①②④ B、②③④① C、②①③④ D、①③②④ 12、下列化学知识运用错误的是( B ) A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 13、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 、CO32-。现取200ml溶液 加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,得沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下对混合物的水溶液说法正确的是(B ), A、一定含SO42-和Na+,一定不含Ba2+和CO32-,可能含Cl- B、一定含CO32-和SO42-,一定不含Ba2+和Na+,可能含Cl- C、一定含CO32- 、SO42-和Na+,一定不含Ba2+,可能含Cl-

浙教版科学九年级上册知识点梳理学习资料

九(上)第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化: 区别:变化后有无新物质生成。 联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。 3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ; CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用: (1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀; (2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸: 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:(1)检验物质酸碱性:酸碱指示剂(2)测定溶液的酸碱度:PH试纸。(一)酸的通性 1、酸使指示剂变色; 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al(OH) 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O (用胃舒平治疗胃酸过多) H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑(实验室制取CO 2 ) HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl (用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸) 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O (氧化铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液) 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑(实验室用于制H 2 ) (二)酸的个性 1、盐酸HCl: 盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 : (1)浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。 (2)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 (3)浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。(4)浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。 第2节碱 1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca(OH) 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱:NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 (一)碱的通性 1、碱使指示剂变色; 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca(OH) 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O (CO 2 能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO 2 ) 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O (工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体) 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl (生成红褐色沉淀) 2NaOH + CuSO 4 ====Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 (生成蓝色沉淀) Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH (工业上制取NaOH ) (二)碱的个性 1、氢氧化钠NaOH : (1)俗称:烧碱、苛性钠。 (2)易潮解,易和空气中CO 2 反应而变质,故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O (3)极易溶于水,放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca(OH) 2 : (1)俗称:熟石灰、消石灰。 (2)区分NaOH和Ca(OH) 2 两种溶液的方法: 方法一:分别通入CO 2 ,变浑浊的是Ca(OH) 2 溶液; Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二:分别加入Na 2 CO 3 溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH) 2 溶液。 Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐:由金属离子(或NH 4 +)和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类:盐酸盐(氯化物) NaCI 、 CaCl 2 等 硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等 硝酸盐 KNO 3 、 Ba(NO 3 ) 2 等铵盐 NH 4 Cl 、(NH 4 ) 2 SO 4 等 3、盐的溶解性: 钾、钠、硝、铵均可溶;盐酸只有Ag不溶; 硫酸只有Ba不溶;碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 (一)几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 :俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ,在干燥的空气中容易失去 结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐,但水溶液却显碱性,因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 :俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI :俗称食盐。 (二)盐的通性 1、某些盐和酸的反应; Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应;

(优选)2019九年级科学上册第4章代谢与平衡第3节体内物质的运输第2课时心脏练习

第2课时心脏 1.心脏结构: 第1题图 2.心脏中的瓣膜:房室瓣位于__心房__和__心室__之间,只朝向__心室__开;动脉瓣位于__心室__与__动脉__之间,只朝向__动脉__开。这样就保证了血液只能按一定的方向流动:血液只能从__心房__流向__心室__,从__心室__流向__动脉__,而不能__倒流__。 3.心脏的工作示意图: 左、右心房__收缩__,分别将血液压至__左心室__和__右心室__ 左、右心室__收缩__,分别将血液压至__主动脉__和__肺动脉__ 全心__舒张__,血液经静脉被吸进__心房__ 第3题图 4.心脏的功能是__为血液循环提供动力__。 5.工作特点:心房收缩一次约__0.1_s__,舒张一次约__0.7_s__;心室收缩一次约0.3 s,舒张一次约0.5 s。 A 练就好基础基础达标 1.下列有关心脏的叙述不正确的是( A ) A. 动脉与心房相连,静脉与心室相连 B.心脏左右两部分不相通 C.心脏的左右两部分都被房室瓣分隔开 D.心脏外层的冠状动脉具有营养心脏的功能 2.人的心脏分为四个腔,其中与肺动脉相连通的腔是( D ) A. 左心房 B.左心室 C.右心房 D.右心室 3.对心脏进行灌流,如果将水从肺静脉灌入,水一定会从下列哪条血管出来( C ) A. 肺静脉 B.肺动脉 C.主动脉 D.上、下腔静脉 4.如图所示,某先天性心脏病患者的心脏①与②之间出现部分缺损,导致耐力降低、

第4题图 多汗等症状,图中①与②分别指( C ) A. 右心室、左心室 B.左心室、右心室 C.左心房、右心房 D.右心房、左心房 5.左心室比右心室壁厚,与这种结构特点相适应的情况是( C ) A. 左心室的出口狭窄,需要较大的推动力 B.左心室每次收缩射出的血液多 C.左心室需要较大的推动力,使射出的血液输送得较远 D.左心室射血的速度很快 6.下列有关人体内瓣膜的叙述中,不正确的是( B ) A. 静脉内有静脉瓣 B.动脉内有动脉瓣 C.心脏的心房与心室之间有房室瓣 D.瓣膜的作用是控制血液流动的方向 7.观察心脏内部结构时,看到心脏瓣膜只能够向一个方向开放,保证血液流动的方向是( B ) A. 心房→心室→静脉 B.心房→心室→动脉 C.心室→心房→动脉 D.静脉→心室→心房 8.当今社会,许多健康公民都积极无偿献血。你认为医生进行抽血应将针刺入( C ) A. 主动脉 B.毛细血管 C.静脉 D.体动脉 第9题图 9.某实验小组解剖观察猪的心脏后,总结出心脏的结构与功能对应的关系,你不认同的是( D ) A. ①和③、②和④不相通,使动、静脉血完全隔开 B.④的壁最厚,为长距离输送血液提供动力 C.①和②之间有瓣膜,使血液从①流向② D.②与肺静脉之间有瓣膜,可防止血液倒流

浙教版九年级上册科学知识点整理

《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生,只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合,形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色;气味;软硬;物质的溶解性;液体的 沸点;晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性;可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸:酸是在水中电离时,生成的阳离子都是(H+)这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液(PH<7) 碱性溶液(PH>7) 石蕊试液(紫色)红色蓝色 酚酞试液(无色)无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色

3 3 4 3 4 4 结论:①pH 试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。 ②酸+金属=盐+氢气 ③酸+金属氧化物=盐+水 ④酸+碱= 盐+水 ⑤酸+盐 =新盐+新酸 五、CO 2-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2O 六、SO 42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO 4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法:滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。 检验 Cl -和 SO 2-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时,也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl -和 SO 2-时,应该先检验 SO 2-,而且用 Ba (NO 3)2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去,再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl -。 因为硫酸银微溶于水,如果溶液中 SO 42-浓度较大, 先检验 Cl -,加入 AgNO 3 溶液时,会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀,而干扰 Cl -的检验。 八、盐酸(氯化氢溶液) ①重要的物理性质:a. 纯净盐酸是无色液体(工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色), 有刺激性气味,有酸味。 b. 易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因是:浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如 CO 2 等 b . 脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2:1 的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。 c . 氧化性:浓 H 2SO 4 的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作: 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里(危险!)

浙教版九年级科学上册单元测试-第一章

第一章探索物质的变化试题 考生须知: 1.全卷满分为180分,考试时间120分钟。试卷共6页,有4大题,39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上,做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示:请仔细审题,细心答题,相信你一定会有出色的表现! 一、选择题(本题有20小题,1-10每小题3分,11-20每小题4分,共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项,不选、多选、错选,均不给分) 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中,发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜:Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈:Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫:2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气:Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应如下:Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中,主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中,会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作,其中错误的是▲

浙教版科学九年级上册全册教案

备课本浙教版九年级上册科学 全册教案 班级______ 教师______ 日期______

浙教版科学九年级上册教学计划 教师_______日期_______ 一、指导思想 面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式,让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力,培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、 二、学情分析 本学期我担任九年级(1)和(14)班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看(1)班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明,但是很爱偷懒,学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错,但是个别学生的学习态度有些问题,需要特别关注,督促其认真学习。(14)班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握,但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策,有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。 学生学习态度及习惯分析,大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真,发言积极,课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。

学习自觉性教强,但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确,作业敷衍之事时有发生,对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况,我想我的教学仍然以基础知识为主,加强引导和注意鼓励相结合,努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时,提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。 三、教材分析 教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作 第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程 学习物质分类打下基础。 第2

浙教版九年级科学第四章代谢与平衡知识点整理

一、食物中的营养素及其作用 食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等七大类。(1)水——构成细胞的主要成分 水虽然不能提供能量,但却是人体不可缺少的重要物质。水是构成细胞的主要成分。体内的养分和废物都必须溶解在水中才能进行运输。 (2)糖类——人体所需能量的主要来源 糖类包括淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖等,在大米、小麦、马铃薯等食物中含量较多,是人体所需能量主要来自糖类。 (3)蛋白质——细胞生长及修补组织的主要材料 蛋白质是细胞生长及修补组织的主要材料,占人体细胞干重的50%以上。蛋白质也能为生命活动提供能量。 (4)脂肪——生物体内贮藏能量的物质 当人体内的糖类氧化分解不足以提供人体所必需的能量时,才会分解脂肪提供能量。(5)无机盐——人体维持正常生理活动的营养物质 食物中含有多种无机盐,它们不能提供能量,却是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 (6)粗纤维(食物纤维)——促进消化 食物纤维主要由纤维素组成,是一类不能被消化吸收的物质,主要来自植物性食物,对人体有着非常重要的作用。 (7)维生素——参与人体内许多重要的生理活动 维生素不能提供能量,但它参与人体内许多重要的生理活动,对保持人的身体健康关系极大。除维生素D外,其他维生素人体都不能合成,必须从食物中获得。 二、热量价 动物的生命活动消耗能量,能量是由食物供给的。那么,食物中是否真的含有能量?同样质量的不同食物中所含的能量也一样多吗?究竟哪种物质能提供更多的能量呢?可以用实验的方法对这些问题进行探究。实验前要注意以下问题: (1)通过测量食物燃烧放出热量的多少来测定食物中的能量。 (2)选用的食物应该是容易燃烧的,食物种类应具有典型性,如富含糖类的、富含脂肪的、富含蛋白质成分的等,以便进行比较。 (3)1毫升水每升高1℃,需要吸收焦的热能。 (4)为比较不同物质所含能量的多少,对实验原料应进行必要的称量。 实验进行时,要注意燃烧花生仁、大米、牛肉干时的着火点,一般燃烧2分钟~3分钟材料会燃尽,而试管中的温度会明显上升。 通过实验,知道食物中蕴含能量,从而得出热量价的概念:每克营养物质在体内氧化时所产生的能量叫热量价。在蛋白质、糖类和脂肪三类物质中,热量价最高的是脂肪。 三、动物的摄食 动物需要从食物中获取生存所需的营养和能量。各种动物获取食物的手段各不相同,各自具有自己特有的捕食方式和捕食器官。 (1)海葵——用触手来捕食 (2)昆虫——取食的器官是口器 ①蝶类的虹吸式口器; ②蝗虫的咀嚼式口器; ③密封的嚼吸式口器;

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意:燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化,如:气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清(蛋白质)遇到硫酸铜会凝固,利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。(考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解) 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义:在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子(H+) 2、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。(注意:紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色,因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液) 3、酸+ 碱--- 盐+ 水(复分解反应) ①用胃舒平(氢氧化铝)中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水(复分解反应) ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气(置换反应) ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑(注意:铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁,不是+3价的铁!) ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐(复分解反应) ①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑,(氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水,质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子,可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等) ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3(AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀) ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl(BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀,但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里) (注意:某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-,因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

九年级科学上册第四章代谢与平衡知识点总结

第四章代谢与平衡知识点总结 第一节食物与营养 【中考考点】食物中的营养素及其在人体中的作用、牙的结构和功能等 【常考题型】选择题、资料分析题 1热量价:每克营养物质在体外完全燃烧或在体内完全氧化时所产生的热量叫热量价。不同物质的热量 价是不同的,蛋白质为千焦,糖类为千焦,脂肪为 千焦。 2. 食物中的七大类营养素 主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素 和粗纤维等。 3 ?各类营养素的作用: 水:构成细胞的主要成分; 糖类:是人体所需能量的主要来源。 蛋白质 : ①是细胞生长和修补组织的主要原料, 占人体细胞干重的 50鳩上;②为人体生命活动提供能量。 没有蛋白质就 脂肪:生物体内贮存能量的物质。 (2) 龋齿的形成:牙齿上粘有的糖类食物 f 微生物发酵f 产生酸性物质 f 腐蚀牙釉质(出现黑斑) f 破坏牙骨质 f 牙髓腔受到破坏 f 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。 食物残留在牙面上 f 牙釉质受破坏 f 牙本质受破坏 f 牙髓受破坏 (3) 牙齿的作用:牙齿是人取食和消化的重要器官。能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。发音和语言。 (4) 牙的分类: ① 成分上分:牙本质、牙骨质(牙根部分)、牙髓腔 (牙髓、神经、血管) ② 形态和功能分:切牙(8颗)、尖牙(4颗)、前磨牙(8颗)、磨牙(12颗) ③ 存在时间分:乳牙(20颗)、恒牙、智牙 无机盐:构成组织(如磷一细胞膜)和维持正常生理活动所必需的物质。 缺Ca 、P —骨质疏松症;缺 Fe —缺铁性贫血;缺 Zn —食欲下降,影响生长发育;缺 I —甲状腺肿大。 维生 粗纤维:促进消化。不能被人体消化和吸收,来源于植物性食物。刺激消化腺分泌消化液,促进肠道的蠕 动,有利于及时排便。减少大肠癌的发病率,有助于减少肠道吸收脂肪,预防心血管疾病。 4 ?几种维生素来源及缺乏症 名称 缺乏症 主要来源 维生素A 夜盲症 肝、鸡蛋黄、胡萝卜、玉米 维生素B1 脚气病 牛肉、肾脏、谷类种皮(麦麸)、豆类 维生素B2 口角炎、唇裂症 酵母、大豆、胚芽、肝 维生素B12 恶性贫血 肝、奶、肉、蛋 维生素C 坏血病 蔬菜、水果 维生素D 成人骨软化、儿童佝偻病 肝脏、鸡蛋、鱼肝油(嗮太阳自身合成) 维生素E 肌肉萎缩 谷物胚芽、绿叶 5.动物的摄食: (1) (2) 海葵——触手捕食 昆虫一一口器:舐吸式一一蝇类 虹吸式一一蝶类 咀嚼式一一蝗虫、蚕 嚼吸式——蜜蜂、蜂类 刺吸式——蚊类 鱼类 滤过方式(4)青蛙 舌(舌根倒生)(5)啄木鸟 喙 猫一可伸缩的钩爪和发达的犬齿( 7)蛇一头部具有能感受红外线刺激的器官 (3) (6) 6?牙的结构及龋齿的形成: (1) 牙的组成:①一: 牙冠 牙根。 ② 构成牙齿的主要物质是 [2 ] ③ 人体结构中最坚硬的物质是 ④ 人得了龋齿发生疼痛,是由于 ⑤ 保护牙齿要做到饭后漱口, ;二: 牙颈 ;三 牙本质 ; :[1]牙釉质; 病菌 已侵入[3 ] 牙髓腔 而引起 神经发炎 所致; 早晚刷牙 。

浙教版九年级上科学期末试卷答案

九年级(上)科学试卷 满分:200分时间:120分 本卷可能用到的相对原子质量有:H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一 一、选择题(本题有20小题,每小题4分,共80分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分) 1.生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶的说法不正确 ...的是( ▲ ) A.酶只能在细胞内起作用 B.一种酶只能催化某一种或某一类化学反应 C.酶的催化作用受到温度、pH的影响 D.酶是生物体细胞制造的一种蛋白质 2.下列实验操作,其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A.核能→机械能→内能→电能 B.核能→内能→机械能→电能 C.机械能→核能→内能→电能 D.核能→电能→内能→机械能 4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中,为了比较体内不同种类的有机物在呼吸作用中释放 的能量多少,通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水,并比较水的温度 变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无直接关 ....系.的( ▲) A.能量转化与守恒定律B.变量控制C.氧化反应程度D.同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质,小明同学欲利用这些物质进行下列实 验,你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A.①②③ B.①② C.③④ D.②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关,教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示), 让静止的小钢球从斜面滚下,观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中,错误 ..的是( ▲ ) A.该实验的没计思路是采用转换法,用木块移动的距离来表示动能的大小 B.该实验研究的基本方法是控制变量法,如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等 C.在实验器材的选择时,可以不考虑斜面的光滑程度,被撞术块的质量和软硬等因素 D.实验过程中,让同一小球从不同高度滚下,目的是为了让小球获得不同的运动速度 7.下列各组气体中均混有水蒸气,其中可以用固体氢氧化钠干燥的是( ▲ ) 、H2、HCl 、CO2、HCl 、O2、N2、H2、CO

科学九年级(上)代谢与平衡》全章测试

科学九年级(上)代谢与平衡》全章测试 学号 一、选择题(130每题2分) 1、英国科学家哈维曾做过一个实验,用丝带扎紧人的上臂时,发现丝带上方(近心端):血管A鼓胀起来,血管B变扁,而在丝带下方(远心端)发现:血管C鼓胀起来,血管D变扁,试判断 A、 B、 C、D血管依次为() A、动脉、动脉、静脉、静脉 B、动脉、静脉、动脉、静脉 C、动脉、静脉、静脉、动脉 D、静脉、动脉、静脉、动脉 2、人体消化道各段的吸收能力不同,胃能吸收() A、葡萄糖、酒精 B、水、酒精 C、无机盐、酒精 D、氨基酸、酒精 3、病人发烧后常常会出现食欲减退的症状,其根本原因是()

A、吃进去的食物来不及消化 B、胃里的食糜没有排空 C、37℃的正常体温是酶催化作用的适宜温度 D、食物残渣难以排出 4、小张刷牙常常会出血,很可能是缺乏(),医生建议他多吃() A、维生素 A、鸡蛋 B、维生素 B、排骨 C、维生素 C、新鲜蔬菜 D、维生素 D、牛奶 5、血液在构成人体的结构层次中属于() A、细胞 B、组织 C、器官 D、系统 6、小明用电子手表自测心率为75次/分钟,那么,他的心动周期(心脏跳动1次所需的时间)是() A、0、5秒

B、1秒 C、0、8秒 D、60秒 7、下列具有止血和凝血的作用的是() A、红细胞 B、白细胞 C、血小板 D、淋巴细胞 8、某人大腿受外伤,伤口出血、血色暗红、血液流动缓慢,止血的正确方法是() A、在伤口上方止血 B、用消毒纱布包扎 C、在伤口下方止血 D、让血液自然凝固 9、患急性肺炎的病人验血,往往会出现下列哪一种现象?() A、白细胞增多 B、红细胞增多 C、血小板减少 D、血红蛋白增多 10、经常参加体育锻炼的人,其心脏() A、心率较快,每搏输出量大

浙教版九年级上科学知识点总结

第一章探索物质的变化 第一节物质的变化 二、探究物质变化的方法 通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节探索酸的性质 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸:酸就是在水中电离时,生成的阳离子都就是(H+)这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂、 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、 4) 结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液就是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性)、①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。

②酸+金属=盐+氢气 ③酸+金属氧化物=盐+水 ④酸+碱=盐+水 ⑤酸+盐=新盐+新酸 五、CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 六、SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀 硝酸,沉淀不溶解。 检验Cl-与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这 些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在Cl-与SO42-时,应该先检验SO42-,而且用Ba(NO3)2溶液 与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl-。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42-浓度较大, 先检验Cl-,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl-的检验。 八、盐酸(氯化氢溶液) ①重要的物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色), 有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。 九、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。 ③浓H2SO4的特性 a、吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等 b、脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例 从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。 c、氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d、浓H2SO4稀释要放出大量的热。 注意实验操作: 把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里(危险!) 十、硝酸HNO3 ①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成 白雾。 ②硝酸也有类似盐酸的化学性质。 ③硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。

(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳

(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳 §1-1物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化:变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变。 化学变化:变化中会产生新的物质。 【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同? 化学变化的实质是:构成物质的分子的原子重新组合,形成了新的分子。 而物理变化的实质:分子间的距离发生改变。 物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质:只在化学变化中表现出来的性质 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 演示实验:硫酸铜晶体的变化 1、 取1块硫酸铜晶体,观察形状、颜色。___蓝色固体 2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水,观察晶体能否溶解,水溶液颜色有什么变化。 能溶解,形成蓝色溶液。 3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察溶液有什么变化。(写出化学方程式) 形成蓝色絮状沉淀 2NaOH +CuSO 4= Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ 4、 另取1块硫酸铜晶体,将它放在大试管中加热,观察硫酸铜晶体有什么变化。(写出 化学方程式)蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O 5、 实验完成后,熄灭酒精灯,冷却大试管,再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水, 观察有什么现象产生(写出化学方程式) 白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象,进行分析: 有颜色变化的实验是2、3、 4 、5,原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化; 有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质(包括物理性质和化学性质) 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结:根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是 物质的性质 物理性质 颜色 气味 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 酸碱性可燃性 化学性质

浙教版科学九年级上第一章知识点总结

浙教版科学九年级上第一章知识点总结 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。 2、酸+ 碱--- 盐+ 水(复分解反应) ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水(复分解反应) ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气(置换反应) ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐(复分解反应) ①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。 2、酸+ 碱-----盐+ 水(复分解反应) ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐(复分解反应) ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应

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