2015届广东省深圳市罗湖区中考化学二模试卷【解析版】

2015年广东省深圳市罗湖区中考化学二模试卷

一、-、选择题〔本大题共10小题每小题1.5分，共15分-每小题只有一个选项符合题意1．（1.5分）化学与生活眹系紧密，下列做法不正确的是（）

A．用甲醛溶液泡制米粉

B．铵态氮肥避免与碱性物质混合使用

C．用洗洁精洗去餐具上的浊污

D．用酒精作燃料

2．（1.5分）下列物质的俗名与化学弍对应正确的是（）[来源:学&科&网]

A．纯碱NaOH B．生石灰Ca（OH）2C．熟石灰CaCO2D．食盐NaCl 3．（1.5分）如图是某微粒的结构示意图．以下说法不正确的是（）

A．属于金属元素

B．相对原子质量是13

C．原子核外有3个电子层

D．它的氧化物可以与稀硫酸反应生成盐和水

4．（1.5分）帕拉米韦的化学弍力C15H28N4O4，下列有关帕拉米韦说法不正确的是（）A．属于有机化合物

B．碳元素质量分数最高

C．由四种原子构成

D．氮元素和氧元素的质量比为1：1

5．（1.5分）下列实验操作正确的是（）

A．稀释浓硫酸

B．用pH试纸测定溶液的酸碱度[来源:学科网]

C．过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

D．除去CO中的水蒸气

6．（1.5分）下列化学方程式书写正确的是（）

A．稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+HO2

B．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑

C．从废液中提取银：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag

D．加热氯化钾制取氧气：KClO3KCl+O2↑

7．（1.5分）下列说法正确的是（）

A．

金属活动性B．

Mn元素的化合价

C．

pH D．

溶于水后的温度

8．（1.5分）如图，两圆相交部分表示物质间可以相互反应，下列有关现象的说法中，错误的是（）

A．a处形成浅绿色溶液B．b处形成大量沉淀

C．c处反应放热D．d处溶液呈蓝色

10．（1.5分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，30℃时，分别将40gKNO3和NaCl放入100g水中，充分溶解，下列结论中，正确的是（）

A．通常情况下，采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得KNO3晶体

B．两种溶液都达到了饱和状态

C．若将KNO3溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为4：10

D．若将KNO3溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数保持不变

二、非选择题（本大题共3题，第11题8分，12题10分，第13题7分，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上）

11．下图中均为常见物质．C是能产生温室效应的气体，且A、C组成元素相同；B是赤铁矿的主要成分，呈红棕色；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．据图作答（图中反应条件均已略去）：

（1）B属于（填酸、碱、盐或者氧化物）．

（2）若用“○”“●”分别表示构成C的不同元素的原子，请画出C的分子模型．（3）写出下列化学方程式：反应①：；实验室检验气体C：．（4）反应②在溶液中进行，属于基本反应类型．

（5）写出F的一种用途．

12．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2泥沙等杂质．

（1）在海水晒盐获得粗盐的过程，溶液中氯化钠的质量分数（y）与时间（t）的关系

为．

下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（2）仪器a的名称：操作B中还需要用到的仪器是．

（3）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的是（填序号）．（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止．

（5）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，操作顺序为：②、、、①、．其中除去CaCl2的化学方程式是．

（6）若最终获得精盐的质量为4.2g，则粗盐NaCl的质量分数为．[来源:学科网ZXXK]

13．取Cu．Mg合金15g放入烧杯，将100g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后测得

的质量为

（2）请用实验1中的数据，计算所加稀H2SO4的溶质的质量分数，（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

2015年广东省深圳市罗湖区中考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、-、选择题〔本大题共10小题每小题1.5分，共15分-每小题只有一个选项符合题意1．（1.5分）化学与生活眹系紧密，下列做法不正确的是（）

A．用甲醛溶液泡制米粉

B．铵态氮肥避免与碱性物质混合使用

C．用洗洁精洗去餐具上的浊污

D．用酒精作燃料

【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．

【专题】物质的性质与用途．

【分析】根据已有的知识分析，甲醛是有毒的物质，铵态氮肥避免与碱性物质泡合使用会放出氨气，洗洁精具有乳化作用，酒精具有可燃性，据此解答．

【解答】解：A、甲醛是有毒的物质，所以不能用甲醛溶液泡制米粉，故A错误；

B、铵态氮肥避免与碱性物质泡合使用会放出氨气，降低肥效，所以铵态氮肥应避免与碱性物质混合使用，故B正确；

C、洗洁精具有乳化作用，所以可用洗洁精洗去餐具上的浊污，故C正确；

D、酒精具有可燃性，所以可用酒精作燃料，故D正确．

故选：A．

【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

2．（1.5分）下列物质的俗名与化学弍对应正确的是（）

A．纯碱NaOH B．生石灰Ca（OH）2C．熟石灰CaCO2D．食盐NaCl

【考点】化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．

【解答】解：A．氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；B．氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故错误；

C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故错误；

D．食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，故正确．

故选D．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键．3．（1.5分）如图是某微粒的结构示意图．以下说法不正确的是（）

A．属于金属元素

B．相对原子质量是13

C．原子核外有3个电子层

D．它的氧化物可以与稀硫酸反应生成盐和水

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

【解答】解：A、由某微粒的结构示意图，该粒子的核内质子数为13，为铝元素，属于金属元素，故选项说法正确．

B、由某微粒的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为13，故选项说法错误．

C、由某微粒的结构示意图，弧线表示电子层，原子核外有3个电子层，故选项说法正确．

D、该元素为铝元素，它的氧化物为氧化铝，能与稀硫酸反应生成盐和水，故选项说法正确．故选：B．

【点评】本题难度不大，主要考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

4．（1.5分）帕拉米韦的化学弍力C15H28N4O4，下列有关帕拉米韦说法不正确的是（）A．属于有机化合物

B．碳元素质量分数最高

C．由四种原子构成

D．氮元素和氧元素的质量比为1：1

【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A．根据有机物的概念来分析；

B．根据化合物中，元素质量分数大小的比较方法来分析；

C．根据物质的构成来分析；

D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析．

【解答】解：A．由帕拉米韦的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；

B．帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×15）：（1×28）：（14×4）：（16×4）=180：28：56：64，由此可知，其中碳元素的质量分数最大，故正确；

C．帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

D．其中氮元素和氧元素的质量比为：（14×4）：（16×4）=7：8，故错误．

故选CD．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

5．（1.5分）下列实验操作正确的是（）

A．稀释浓硫酸

B．用pH试纸测定溶液的酸碱度

C．过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

D．除去CO中的水蒸气

【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；气体的干燥（除水）；溶液的酸碱度测定．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据量筒的用途分析判断

B、根据用pH试纸测定溶液的pH正确的操作分析判断；

C、根据过滤的基本操作要领分析判断；

D、根据装置中左边的导管应伸入液面下，否则气体没有通过干燥剂分析判断．

【解答】解：A、量筒只能用于量取液体，不能哟用于稀释浓硫酸，故该操作错误；

B、用pH试纸测定溶液的pH要将待测液滴在试纸上，不能将试纸直接伸入溶液中，该操作错误；

C、过滤要用玻璃棒引流液体，漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧杯内壁，该操作正确；

D、装置中左边的导管应伸入液面下，否则气体没有通过干燥剂，该操作不正确；

故答案选C．

【点评】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．

6．（1.5分）下列化学方程式书写正确的是（）

A．稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+HO2

B．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑

C．从废液中提取银：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag

D．加热氯化钾制取氧气：KClO3KCl+O2↑

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．【解答】解：A、铁锈的主要成分氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该选项书写不正确；

B、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该选项书写不正确；

C、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，该选项书写正确；

D、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，该选项书写不正确．

故选：C．

【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

7．（1.5分）下列说法正确的是（）

A．

金属活动性B．

Mn元素的化合价

C．

pH D．

溶于水后的温度

【考点】金属活动性顺序及其应用；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算．

【专题】化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据金属活动性顺序分析；

B、根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算；[来源:学科网]

C、根据各溶液的酸碱性分析；

D、根据溶于水溶液温度的变化分析．

【解答】解：A、此顺序是按照活动性由强到弱的顺序排列，故错误；

B、在锰酸钾中锰元素的化合价为+6，在高锰酸钾中锰元素的化合价是+7，在二氧化锰中锰元素的化合价为+4，故错误；

C、硝酸显酸性，pH＜7，氯化钠二氧显中性，pH=7，氨水显碱性，pH＞7，故正确；

D、氧化钙溶于水放热，溶液温度升高；氯化钠溶于水没有明显的变化，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误；

故选项为C．

【点评】本题是对基础性知识的考查，难度不大，依据相关的知识分析即可．

8．（1.5分）如图，两圆相交部分表示物质间可以相互反应，下列有关现象的说法中，错误的是（）

A．a处形成浅绿色溶液B．b处形成大量沉淀[来源:https://www.360docs.net/doc/684037292.html,]

C．c处反应放热D．d处溶液呈蓝色

【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．

【专题】实验现象的观察和记录．

【分析】A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，可以据此解答；

B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，可以据此解答；

C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，可以据此解答该题；

D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，可以据此解答该题．

【解答】解：A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色，故A叙述正确；

B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到b处产生了大量的气泡，故B叙述错误；

C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，故C叙述正确；[来源:Z_xx_https://www.360docs.net/doc/684037292.html,]

D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色，故D叙述正确．

故选：B．

【点评】本题主要考查实验现象方面的知识，解答时应该特别注意物质之间相互作用时的颜色、是否有气体产生等方面的实验现象．

A．A B．B C．C D．D

【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质．

【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据物质分离和提纯的原则回答，首先要能把杂质除去，原物质的质量不能减少，但可以增加，其次不能带入新的杂质，所选方法要易于操作，便于物质的分离．

【解答】解：A、一氧化碳与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，引入新的杂质，同时高温的铜又会与氧气反应，再者高温下一氧化碳会与氧气反应，不安全，所以该方法不行，故A错；

B、铜粉不能和盐酸反应，铁粉能和盐酸反应，所以能除去铁粉，故B错；

C、氯化钾不与稀硫酸反应，而氢氧化钾却与稀硫酸反应，故C错；

D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于碳酸钙是固体，不会引入新的杂质，药品合理，又因为CaCl2溶液不需要结晶，只需要过滤，故D错；

故选B．

【点评】物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要记忆除去常用离子的方法，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

10．（1.5分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，30℃时，分别将40gKNO3和NaCl放入100g水中，充分溶解，下列结论中，正确的是（）

A．通常情况下，采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得KNO3晶体[来源:学科网ZXXK] B．两种溶液都达到了饱和状态

C．若将KNO3溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为4：10

D．若将KNO3溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数保持不变

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得其晶体；

B、据该温度下硝酸钾和氯化钠的溶解度分析解答；

C、据20℃时硝酸钾的溶解度分析解答；

D、将溶液变为10℃时的饱和溶液，硝酸钾的溶解度减小，则溶质的质量分数减小．

【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得其晶体，正确；

B、30℃时硝酸钾的溶解度是50g，氯化钠的溶解度小于40g，所以分别将40gKNO3和NaCl 放入100g水中，充分溶解，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，氯化钠的饱和溶液，故错误；

C、若将KNO3溶液降温到20℃，其溶解度小于40g，即100g水中最多溶解硝酸钾的质量小于40g，溶液中溶质和溶剂的质量比不是4：10，故错误；

D、将溶液变为10℃时的饱和溶液，硝酸钾的溶解度减小，据饱和时质量分数的计算式

×100%可知溶解度小则溶质的质量分数小，所以溶液中溶质的质量分数减小，故错误；

故选：A．

【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的意义等知识才能结合题意灵活分析、解答相关问题，考查了学生依据知识解决问题的能力．

二、非选择题（本大题共3题，第11题8分，12题10分，第13题7分，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上）

11．下图中均为常见物质．C是能产生温室效应的气体，且A、C组成元素相同；B是赤铁矿的主要成分，呈红棕色；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．据图作答（图中反应条件均已略去）：

（1）B属于氧化物（填酸、碱、盐或者氧化物）．

（2）若用“○”“●”分别表示构成C的不同元素的原子，请画出C的分子模型．（3）写出下列化学方程式：反应①：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；实验室检验气体C：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

（4）反应②在溶液中进行，属于基本反应类型置换反应．

（5）写出F的一种用途导线．

【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】框图型推断题．

【分析】根据图示物质间的反应进行分析解答，C是能产生温室效应的气体，故C是二氧化碳，且A、C组成元素相同故A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，呈红棕色，故A 是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故D是铁；F是紫红色金属，故F 是铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故G是硫酸亚铁；H是蓝色沉淀，故H是氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸相互转化，据此解答．

【解答】解：C是能产生温室效应的气体，故C是二氧化碳，且A、C组成元素相同故A 是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，呈红棕色，故A是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故D是铁；F是紫红色金属，故F是铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故G是硫酸亚铁；H是蓝色沉淀，故H是氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸相互转化，带入框图，推断合理；

（1）B属于是氧化铁，属于氧化物，故填：氧化物；

（2）若用“○”“●”分别表示构成C的不同元素的原子，C是二氧化碳，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，故填：；

（3）氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；实验室检验二氧化碳使用的是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）反应②是铁和硫酸铜在溶液中进行，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应．

（5）F是铜，据导电性，可以用作导线，故填：导线．

【点评】这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．

12．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2泥沙等杂质．

（1）在海水晒盐获得粗盐的过程，溶液中氯化钠的质量分数（y）与时间（t）的关系为D．

下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（2）仪器a的名称蒸发皿：操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管．

（3）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的是D（填序号）．

（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液．

（5）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，操作顺序为：②、⑤、④、①、③．其中除去CaCl2的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

（6）若最终获得精盐的质量为4.2g，则粗盐NaCl的质量分数为84%．

【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数；盐的化学性质．

【专题】常见的盐化学肥料．

【分析】（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．

（2）直接写出仪器的名称；用量筒量取液体是需要用胶头滴管来进行定容，可以据此解答；（3）利用量筒量取液体，读数时视线应该与液体凹液面最低处保持水平；蒸发时，为了防止液体外溅，加热时应该用玻璃棒不断搅拌，可以据此解答；

（4）为了防止杂质未经过滤就进入滤液，倒入液体时液面要低于滤纸边缘；

（5）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；

（6）粗盐中的NaCl的质量分数=×100%．

【解答】解：（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，溶质质量分数逐渐增大，到达到饱和状态时，质量分数不变，图象应该是先上升后成一条水平直线，D选项图象与操作过程对应．

（2）a是蒸发皿，操作B是量取液体，还需用胶头滴管定容；

（3）图中部分操作有错误，例如B中读数时不正确，D中蒸发时不正确，其中蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致液体外溅，从而会导致精盐的产率明显偏低；

（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液；（5）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去CaCl2用的是碳酸钠溶液，化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（6）粗盐中的NaCl的质量分数=×100%=84%．

故答案为：（1）D；

（2）蒸发皿；胶头滴管；

（3）D；

（4）杂质未经过滤就进入滤液；

（5）⑤；④；③；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（6）84%．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

13．取Cu．Mg合金15g放入烧杯，将100g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后测得

13.

（1）合金中Cu的质量为10.4g

（2）请用实验1中的数据，计算所加稀H2SO4的溶质的质量分数，（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和稀硫酸反应，由表中数据分析可以知道，每25g稀硫酸消耗锌的质量为1.2g，而第四次只消耗了11.4g﹣104g=1g，由此可以判断剩余的10.4g固体为铜；

（2）根据铜的质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算参加反应的硫酸的质量，进一步计算稀硫酸的溶质的质量分数．

【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和稀硫酸反应，由表中数据分析可以知道，每25g稀硫酸消耗锌的质量为1.2g，而第四次只消耗了11.4g﹣104g=1g，由此可以判断剩余的10.4g固体为铜；

（2）设25g稀硫酸中硫酸的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

1.2g x

=

解得：x=1.8g

所加稀H2SO4的溶质的质量分数为：×1005=7.2%

答：所加稀H2SO4的溶质的质量分数为7.2%．

故答案为：（1）10.4g；

（2）7.2%

【点评】本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．