高中化学氯气讲义
高中化学氯气讲义集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
氯气知识点
一. 物理性质：
通常情况下，氯气呈黄绿色，密度大于空气，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水。
二. 化学性质：
氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，形成稳定结构，因此氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。
1. 与金属反应：在一定条件下，氯气跟绝大多数金属反应生成盐。强氧化剂
（白色的烟）
（棕黄色的烟）
（棕红色的烟）
2. 与H
2、P等非金属反应，但不能与O
2
、C直接化合
（苍白色火焰）
（液态，形成白雾）不充分
（固体，形成白烟）
思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同
（2）怎样用实验证明HCl气体极易溶于水
答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致．
点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸．
(2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满．
3. Cl
2与H
2
O反应：
（HClO是一种极弱的酸，不稳定，是种强氧化剂，用作消毒剂，漂白剂。）*
(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子
有Cl
2、H
2
O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．
(2)次氯酸的性质
①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸．HClO＋NaOH＝NaClO＋H
2
O
NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl
NaClO＋CO
2＋H
2
O＝NaHCO
3
＋HClO （不论CO
2
是否过量）
②不稳定性：
由于HClO的分解，使Cl
2
和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸．
③强氧化性：HClO能氧化许多物质．
④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．
说明：干燥Cl
2
本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．
思考：(1)液氯和氯水是一种物质吗？
答案：不是．液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物．
(2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？②用实验证明氯气能与水反应．
答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2．
②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了．
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应．
(3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂．下列现象各是基于哪种物质的什么性质
①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色．
②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现．
③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀．
答案：①H＋、HClO ②H＋③Cl－
4. 跟碱反应
（84消毒液）
漂白粉：有效成分是Ca(ClO)
2
*漂白原理：
，实际上起漂白，杀菌作用的是HClO
∴漂白粉要密封保存，防止与空气接触而变质。
Ca(ClO)
2＋CO
2
＋H
2
O＝CaCO
3
↓＋2HClO；
2HClO= 2HCl＋O
2
↑．
思考：(1)实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯气，为什么
(2)分别向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2气体，产生的现象一样吗为什么
答案：(1)Cl2有毒污染环境，Cl2可以跟NaOH溶液反应从而除去Cl2．
(2)不一样，通入过量CO2没有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2．
（3）工业制漂白粉为什么选用Ca(OH)2而不选用NaOH而吸收Cl2防止中毒或污染空气却选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2
答案：Ca(OH)2价廉易得、成本较低；NaOH溶液碱性强、吸收效率高．
5. 与某些具有还原性的物质反应
（用湿润的KI淀粉试纸检验Cl
2
）
（Cl
2
在反应中均为氧化剂）
三. Cl
2
的实验室制法
1. 原理：
氧化剂还原剂
2. 装置：适用于固液（液液）加热反应
一套完整的制取有毒气体的装置包括：
气体发生→除杂→干燥→气体收集→尾气吸收→验纯
3.收集方法
(1)向上排空气法（排气法收集是基于Cl
2
的密度比空气大）
(2)排饱和食盐水法（Cl
2
在饱和食盐水中的溶解度约是在水中溶解度的，故也可用
排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl
2
中的HCl杂质）
4．尾气吸收
(1)尾气吸收的原因是Cl
2
有毒，易污染空气．
(2)吸收发生的反应是2NaOH＋Cl
2＝NaCl＋NaClO＋H
2
O．
5. 检验：
①KI—淀粉试纸（湿润）
②蓝色石蕊试纸（湿润）
强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl
2，稀盐酸不与MnO
2
反应．
这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO
2
氧化．
说明：工业制法2NaCl＋2H2O =2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (电解）
实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO
2
、
K 2Cr
2
O
7
、KMnO
43
、Ca(ClO)
2
，发生的反应分别是：
4HCl＋MnO
2 ====MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
14HCl＋K
2Cr
2
O
7
＝2KCl＋2CrCl
3
＋7H
2
O＋3Cl
2
↑
16HCl＋2KMnO
4＝2KCl＋2MnCl
2
＋8H
2
O＋5Cl
2
↑
6HCl＋KClO
3＝KCl＋3H
2
O＋3Cl
2
↑
4HCl＋Ca(ClO)
2＝CaCl
2
＋2H
2
O＋2Cl
2
↑
如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：
2NaCl＋MnO
2＋3H
2
SO
4
===2NaHSO
4
＋MnSO
4
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
四、氯离子的检验
1．试剂：AgNO
3溶液，稀HNO
3
．
2．原理：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，AgCl不溶于稀HNO
3
．
3．方法：先在被检液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液．
4．结论：若按上述方法操作，见到溶液中出现白色沉淀，则得被检液中含有Cl －．
五、例题
1. 某学生用自来水（用氯气消毒）配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是（）
A. 石蕊
B. AgNO
3C. Na
2
SO
3
D.
AlCl
3
解析：A：
HClO可使石蕊褪色
B： C：
D：Cl
2不与AlCl
3
不反应。
所以选D。
2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl
2 B．FeCl
2
C．FeCl
3
D．AlCl
3
解析：回忆Cl
2和HCl跟金属反应的有关知识规律．Cl
2
跟金属反应，无论Cl
2
是否足
量，都可把金属氧化成最高价金属氯化物，而盐酸跟Cu不反应，与Fe生成FeCl
2
．答案：D
3.下列对氯气的描述中，不正确的是
A．在标准状况下，氯气的密度为3.17 g/L
B．实验室不能用排水方法收集氯气
C．液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质
D．湿润的氯气遇到二氧化硫其漂白性增强
解析：A选项，标准状况下，Cl2的摩尔体积为22.4 L/mol，摩尔质量是71 g/mol
故：ρ(Cl
2
)＝ 71/22.4＝3.17 g/L B选项氯气能溶于水，故不可用排水法；C选项氯水的导电是由于氯气溶于水，与水反应生成了HCl、HClO等电解质的原因；D选项
Cl
2＋SO
2
＋2H
2
O＝2HCl＋H
2
SO
4
，并未增加具有漂白性的HClO，反而使能形成HClO的
Cl
2
的量减少，故漂白性减弱．答案：CD
Cl
2
+2Na点燃2NaCl
3Cl
2 +2Fe点燃2FeCl
3
Cl
2 +2FeCl
2
＝2FeCl
3
Cl
2+Cu点燃CuCl
2
2Cl
2+2NaBr＝2NaCl+Br
2
Cl
2 +2NaI ＝2NaCl+I
2
* 5Cl
2+I
2
+6H
2
O＝2HIO
3
+10HCl
Cl
2 +Na
2
S＝2NaCl+S↓
Cl
2
+H
2
S＝2HCl+S↓
Cl
2
+SO
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HCl
Cl
2
+H
2
O
2
＝2HCl+O
2
Cl
2
+H
2
O＝HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl
2
+2NaOH＝NaCl+NaClO+H
2
O
3Cl
2
+6NaOH＝5NaCl+NaClO
3
+3H
2
O
2Cl
2
+2Ca(OH)
2
＝CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O
3Cl
2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO
3
+3H
2
O
氯气的化学方程式给高二学生
氯化学方程式 1、工业上制取氯气 2、实验室制取氯气 3、氯气与铁反应 4、次氯酸的不稳定性 5、氯气与氢氧化钠的反应 6、漂白粉的制取 7、漂白粉的在空气中的漂白原理 8．碘化钾溶液中滴入氯水的离子方程式： 9．碘化钠溶液中滴加硝酸银的离子方程式： 》 10．光照氯化银： 11．氯气通入水中的化学方程式： 12. 氟气通入水中的化学方程式： 硫的化学方程式 1、硫化亚铁与盐酸反应 _________________________________________________________ . 2、硫化氢通入硫酸铜溶液 _______________________________________________________ 3、硫化氢完全燃烧 _______________________________________________________ 4、硫化氢与二氧化硫混合 _______________________________________________________ 5、硫与铁、铜反应 ______________________________、_________________________ 6、酸雨的成分：硫酸的形成 _____________________________________________________ 酸雨的pH范围：___________________________ 7、二氧化硫使溴水褪色 _______________________________________________________ 8、亚硫酸钠与稀硫酸反应 _______________________________________________________ 9、二氧化硫使澄清的石灰水变浑浊 _______________________________________________________ 10、浓硫酸与碳反应 _______________________________________________________ * 11、浓硫酸与铜反应 _______________________________________________________
高中化学氯气 教学设计
一、教材分析 <一>、教材内容 本节内容选自高级中学化学课本（必修）第一册第四章《卤素》第一节。共两课时。第一课时：氯气的性质和用途第二课时：.氯气的实验室制法，氯离子的检验。<二>、本节在教材中的地位、特点及作用 氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。 <三>、教学目标 1.知识目标： <1>使学生了解Cl2的物理性质和Cl2的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯跟金属、非金属、水和碱的反应等，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 <2>了解氯气和漂白粉的重要用途。 <3>了解广义燃烧的概念。 <4>使学生掌握实验室中制取Cl2的基本原理和方法。 <5>使学生掌握氯离子的检验方法。 2.能力目标： <1>通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 <2>通过阅读教材、分析实验，培养学生的自学能力及发现问题、研究问题、解决问题
的能力。 <3>培养学生理论联系实际的能力。 <4>掊养学生对比、总结、归纳知识的能力。 3.德育目标： <1>培养学生的科学精神及勇于实践乐于奉献的精神。 <2>通过对实验操作的改进，培养学生的创新意识。 <3>对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育，学会由个别到一般的认识事物的方法。 <4>对学生进行安全教育和环境保护教育。 4.美育目标： 通过对Cl2及化合物知识的学习，认识到人类征服自然、利用自然的重大意义，体会到环境保护的重要性，了解化学知识中的“绿色美”，激发学生热爱祖国热爱家乡的观念升华。 <四>教学的重点和难点： 教学重点：Cl2的化学性质及实验室制法，Cl-离子的检验。 教学难点：Cl2与水的反应及氯水的成分，氯气与碱反应方程式的书写，实验室制取氯气的反应原理。 二：学情分析： 1. 学生成绩相差很大，对知识的领域和发现问题的层次和深度不同。让他们通过阅读各抒己见，各有所得，均有提高。 2. 学生通过碱金属的有关知识的学习，初步知道了化学上研究一族元素的科学方法，通过利用结构推测性质，以实验验证性质的学法指导，提高学生的思维能力。
高一化学氯气知识点总结.doc
高一化学氯气知识点总结 氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。接下来我为你整理了高一化学氯气知识点，一起来看看吧。 高一化学氯气知识点 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸
性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂 *** 和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂 *** (有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 高一化学氯气制取方法 电解 1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 2NaCl+2HO=通电= H+Cl+2NaOH 2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 常见的氧化剂有：MnO、KMnO、Ca(ClO)、Co2O3 发生的反应分别是： 4HCl(浓)+MnO =加热=MnCl+Cl+2HO 16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl [这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。] 4HCl+Ca(ClO)=CaCl+2HO+2Cl{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。} H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2
人教版高中化学必修一氯气探究实验题.doc
高中化学学习材料 氯气探究实验题 1：如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液） （1）A是氯气发生装置，其化学反应 方程式可以 是：； ； ； （2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密 性。 （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理 由。 （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题： ａ、怎样证明氯气已充满了整个装 置 ｂ、下列装置中的现象是 B ; C ; D ; E ;F 。 （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。
（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。 （7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失 （8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。 （9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由 于。 简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是 ②； （10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。 2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：(1）B中反应的化学方程式为：____________________________________ (2）D中的反应开始前，需排除装置中 的空气，应采取的方法是： _____________________________________ (3）D中反应化学方程式为： _______________ (4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： _____________________________________ (5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________ 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _________ 3.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____ ____________。 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收 多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______ _________ (3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白 粉的有效成分是_______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后
氯气的性质教案
“氯气的性质”教案
教学过程 ［引入］展示重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故等有关氯气的图片 为什么防毒面具的外形酷似“猪嘴”？（2分钟） [多媒体]：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40 分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。（3分钟） ［过渡］氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质。 教师活动学生活动意图和手段 一、[展示]：一瓶新制氯 气，由学生表述氯气的物 理性质。（6分钟） [介绍]：推测物理性 质的方法：看、闻、尝\ 测 [归纳]：物理性质 气味(闻)，熔沸点、密度、溶解性等(通过一定操作——测)，毒性 [提问]：遇到氯气扩散，该如何进行防御? 学生观察，表述： △黄绿色气体——通过展 示“看” △毒性——通过展示的多媒 体“看” △有刺激性味——通过“闻” （扇闻法） △密度比空气大——通过氯 气的收集方法或相对分子量 △可溶于水——在氯气中注 入水看溶液的颜色 黄绿色气体 学生讨论：向地势高处躲避、湿 布捂住口鼻等。 提高学生的学习兴趣。并 渗透热爱科学的思想和奉 献科学的精神 演示实物，培养学生的观 察、表述能力。 使学生了解物理性质的掌 握方法。 通过讨论，培养学生探究 能力、提高应用知识能力， 能学以致用，开拓创新思 维。同时渗透生命教育 二、[探究]根据氯原子的结构及反应中可能的结构变化，推测氯气可能有的化学性质。（4分钟） 氯气具有氧化性，应该可以和什么物质反应? 1.学生讨论、思考 2.学生回答关于氯原子的结构、 推则性质 分析原子结构：氯原子的最外电 子层上有7个电子，在化学反应 中极易得一个电子形成8电子 稳定结构而显示－1价，故氯气 有强的氧化性 培养学生利用原子结 构推断性质的化学思想。 理论推测氯气的化学 性质，引发学生探究的强 烈欲望。 闻氯气的方法是：
高中化学《氯气》教学设计
《富集在海水中的元素—氯》第一课时教学设计 xxx 一、教材分析： 1．教材的地位和作用 本节是全章教材的重点之一。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要；同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高了极好的机会。 2．教材内容分析 本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和气吸收、用途等要求差别很大，新教材更加强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点的了解氯气的性质，更重要的是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。 因此，从物质种类上来看，本节重点学习氯元素的单质——氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。从实用性来看；氢气在氯气中的燃烧时工业制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，而生活中漂白粉（液）的广泛应用是应用了氯气与碱的反应原理。二、学习者特征分析： 学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的院子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。 学科能力：具备基本的实验操作能力，基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。 认知方式：由感性到理性为主。 生活经验：了解一些零散的含氯的物质，听说过氯气，对海水中的资源了解很少。 学生特点：求知欲强，思维敏捷，表现好，基础知识一般，观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。因此教学难点主要在于观察和记录实验现象、整理分析得出结论。
高中化学 氯水、氯气的制备
氯水、氯气的制备 1．将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是() A．氢氧化钠B．硝酸银 C．氢硫酸D．石蕊 解析：选A氯水能与氢氧化钠溶液反应，但实验现象不明显，A正确；硝酸银与氯水反应生成白色氯化银沉淀，B错误；氢硫酸与氯水反应生成单质硫沉淀，C错误；石蕊遇到氯水先变红后褪色，D错误。 2．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是() A．液氯较氯水的漂白作用更强 B．液氯与氯水均有酸性 C．液氯是纯净物，氯水是混合物 D．液氯是无色的，氯水呈浅黄绿色 解析：选C氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯不具有，A错误；液氯中不存在 H＋，则没有酸性；氯水中存在H＋，则有酸性，B错误；液氯为纯净物，而氯水为混合物，C正确；液氯是黄绿色的，氯水呈浅黄绿色，D错误。 3．下列实验过程中，不会产生气体的是() 解析：选C新制氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A不符合题意；新制氯水呈酸性，NaHCO3与氯水反应生成二氧化碳气体，B不符合题意；氯水与NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，C符合题意；Na2O2与水反应生成氧气，D不符合题意。 4．下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是() ①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2 A．①③④B．①②③⑥ C．②③④D．①③④⑤⑥ 解析：选A①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊溶液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊溶液变蓝。 5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
人教版高中化学必修一教案-4.2 富集在海水中的元素——氯 第一课时
第二节富集在海水中元素——氯（第一课时） 【教学设计】 1、教学目标： 知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。 教学重点与难点：氯气的化学性质。 2、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。 3、教学过程： [提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等） 你知道其中含量最高的元素是什么？ [引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。 [电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。 1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。 通过以上的信息材料，讨论以下的问题： 问题1：推测氯气的物理性质。 问题2：实验室制取氯气的方法及反应。 展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。 引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？ [学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu 的反应归纳氯气与金属反应的规律。 [学生自主探究实验] 实验4－3：氯气与氢气点燃反应 ①提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？ ②制定计划和设计实验：制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。 ③实验过程：在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。 ④实验现象：H2在Cl2中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。 ⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧。 ⑥注意事项：为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。（通过课件小结氢气与氯气的反应） [组织学生讨论] 问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？ 问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。 [得出结论]：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。 2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。4、作业设计：
高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)
高一化学氯气的制备及化学性质练习题_ 一、单选题 1.下列关于Cl 2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体 2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢 3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（ ） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘 4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.NaCl 溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 5.下列反应发生时，会产生白雾的是（ ） A.铁在氯气中燃烧 B.磷在氧气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氧气中燃烧 6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A. FeCl 2 B. Na 2O C. CuCl 2 D. HCl 7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A ．变红 B ．先变红后变白 C ．变白 D ．不变 8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的2FeCl 溶液变红 2Cl 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 2Cl 具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 2Cl 具有漂白性
9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存 D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl 2分子和H 2O 分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2 C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 11.某同学利用含有HCl 杂质的2Cl 及下列装置探究2Cl 能否与水反应,其正确的组装顺序是( ) A.c →d→a→b→e B.d→c→a→b→e C.d→a→c→b→e D.d→c→b→a→e 12.下列有关反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙溶于稀盐酸：+223 2+2H =H O+CO CO - ↑ B.钠投入水中：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑ C.Al 2（SO 4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+322 42Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -+ ? D.氯气溶于水:+-22Cl +H O=H +Cl +HClO 13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（ ） A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
高中化学 《氯气》(氯气的性质)教案1 苏教版必修1
新课程理念如何转化成具体的课堂教学行为 如何体现新课程标准下的教学理念？如何体现教学的实效性呢？这是实施新课程以来我一直思考的一个问题。我们知道新课程下的化学教材关注的是学生的主体参与，突出学生的主体地位，重视实验的特殊功能，倡导质疑讨论的学习方法，转变观念，改进方法，树立化学教学不仅是为了化学教学，更重要的是为了学生发展的意识。教师不仅是学生获取知识的传播者，更是学生学习的组织者和引路人，是学生学习过程中的助推剂和好伙伴。在这样的环境下，我们化学老师应该去思考如何把新课程的教学理念转化成具体的课堂教学行为，对一些传统的教学方案进行大胆的改革。现以《氯气的性质》的教学为例，谈谈本人的一些作法。 一、教学背景 （1）设计背景：《氯气的性质》这一部分内容是苏教版化学必修1第二专题第一单元的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过本节课的学习为后面学习元素及化合物打下了一定的基础，教材介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱---氢氧化钙反应，氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应的概念。教材中把氯气的性质与氯水的性质分开，在先介绍氯气与铁、碱的反应后再介绍氯水的性质，我想教材这样呈现，不利于学生的对知识的认识和学生的可持续发展。在遵循新课程的教学理念前提下，从“知识技能、过程方法、情感态度与价值观”三维目标出发，重新设计了《氯气的性质》的教学方案，以强化课堂教学中学生的主体性和教学过程的探索性。 （2）学情背景：本节课是在前面学习实验方案的设计的基础上进行学习的，因此，学生有了一定的实验设计方案的能力，教学时教师可以让学生去设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。因此，通过本节课的学习可以进一步提高学生的实验设计能力、观察实验现象，描述实验现象的能力。教师只有做到心中有教材，心中有学生，我想我们教师的教学更具有针对性，教学效果更具有有效性。 二、教学设计指导思想与教法分析 如何把新课程的教学理念转化为课堂上实实在在的教和学的内容，关键要看作为新课程的开发者和实践者----教师如何理解和实施，这就是一种教学理念问题。本节课主要围绕以下几个方面来进行教学设计：（1）、元素及化合物的学习，新课程倡导的是将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”-----从生活到化学，从化学到社会。本节课正围绕这一理念来进行设计，一方面有利于提高学生的运用知识的能力，体会化学知识的价值，另一方面，通过教学情景的引入能更好落实教学目标。 （2）、改变教师的教学方式及学生的学习方式，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动，教学中创设以探究为核心的多样化的活动；在活动中落实教学的三维目标，使学生形成对科学探究的兴趣和积极的情感。 （3）、整和核心知识、提高教学实效。本节课在教学设计上打破教材知识的呈现方式，创造性的使用教材，将教材核心内容进行整和，从学生实际的认知水平出发寻找学生知识的生长点，改变原来只关注细节的教学，转变成抓核心的教学，让学生建构核心知识。 （4）、根据新教材编排，在元素及其化合物的学习中，我们要淡化过去教材中“族”概念，打破过去教学中：结构-----性质-----用途------制法的教学模式，要求学生通过观察实验现象，描述实验现象，得出结论，进而推出产物。这些为本节课的教学设计提供了理论依据，根据这样一个教学指导思路，本节课主要采用通过问题探究、实验探究的形式来进行教学设计的。 三、教学目标 知识与技能 1、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质及氯水的成分 2、了解可逆反应的特点
高中化学-氯气的生产原理 氯气的性质练习
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习 知识点一：氯气的性质 1．下列说法中，错误的是( ) A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 具有强氧化性 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 D．氯元素在自然界中以化合态存在 解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制 与水反应备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 生成次氯酸有强氧化性，C错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C。 答案：C 2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是( ) A．还原性B．氧化性 C．漂白性D．黄绿色的气体 解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。 答案：C 3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过( ) A．浓硫酸B．干燥的石灰 C．固体氢氧化钠D．碱石灰 解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D 错误，答案选A。 答案：A 4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置 C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O，故C正确；B 中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D。 答案：D 5．下列说法不正确的是( ) ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④ 解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③ 错；Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO、2HClO光照,2HCl＋O 2 ↑，所以久置的氯水，剩下的 是盐酸，④错。 答案：D 知识点二：氯水 6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO 3 固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋) B．新制氯水呈黄绿色(Cl 2 ) C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl 2 )
氯气教案化学
活泼的黄绿色气体——氯气 2 1、认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。 2、引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途， 3、培养学生观察和分析问题的能力。 重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应 引导发现、实验探究、合作学习
一、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的物理性质。 （1）黄绿色气体 （2）有刺激性气味 （3）比空气密度大 （4）在水中溶解度小（1：2）但易溶于有机溶剂 （5）易液化，沸点高 （6）有毒 2、氯气的化学性质 （1）与金属反应(点燃) 2Na+Cl2＝2NaCl 2Fe+3Cl2＝2FeCl3 Cu+Cl2＝CuCl2 （2）与非金属反应（点燃） H 2 +Cl 2 ＝2HCl （3）与水反应 Cl 2 +H 2 O＝HCl+HClO （4）与碱反应 Cl 2 +2NaOH ＝NaCl+H 2 O+NaClO Cl 2 +2Ca(OH) 2 ＝CaCl 2 +H 2 O+Ca(ClO) 2 练习本 补充：1、写出氯气的物理和化学性质，并写出相关的化学反应方程式。
第一课时 （引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问 板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气 多媒体投影： 第一次世界大战的某一天,两军交战正酣,一方军队正在逆风向山上进攻,突然眼前呈现出黄绿色(1)，随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味(2)并觉得胸闷恶心,指挥官被这种情况惊呆了,吩咐士兵各自躲避,一些士兵深呼吸想减缓胸闷,但再也没有站起来,有的士兵向低洼地带(3)躲避,晕倒后再也没有醒来,有的士兵喷水但也无济于事(4)指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了,于是,命令士兵逆风进攻,怪事出现了,当士兵们冲过敌人前沿阵地时,原来的症状缓解了,精神一振,扩大战果,攻下了这个山峰,打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶(5),正是从这会发出的气体夺取了战友的生命(6),并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气. 归纳总结，板书：1、氯气的物理性质。 （1）黄绿色气体 （2）有刺激性气味 （3）比空气密度大 （4）在水中溶解度小（1：2）但易溶于有机溶剂 （5）易液化，沸点高 （6）有毒
完整word版,高中化学总复习《氯气》教学案
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：《氯气》 新课指南 1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法. 2.掌握氯离子的检验方法. 3.了解氯气的物理性质和用途. 本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验. 本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法. 教材解读精华要义 相关链接 1.氧气的化学性质 4 3222242 22222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃 点燃 =++=+=+=+=+ 2.氧化还原反应 (1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移<得失或偏移). (3)特征：化合价升降. 分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法). 3.实验室制取气体的装置 (1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等. (2)固一固加热装置，如制取O 2等. (3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等. 知识详解 知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构 Ⅱ氯气的物理性质 在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa ，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气. 思维拓展
1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl 2、CO 2、NH 3等. 2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法. 3.对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝ m V M ，如ρ（Cl 2）= ./17.3·4.22/711 L g mol L mol g =- 所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M>29时，比空气重(如O 2、CO 2等)；当M<29时，比空气轻(如H 2、N 2等). 4.由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl 2可用NaOH 溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶. Ⅲ 氯气的化学性质(重点) 由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应. (1)与金属反应 实验4-1：氯气与铜反应的实验 实验目的：探究氯气与铜的反应. 实验原理：Cu+Cl 2点燃 =CuCl 2. 实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴. 实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量 的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色. 实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色. 实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟. 【注意】 ①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生. ②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤. ③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气. ④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠
高中化学氯气讲义
高中化学氯气讲义Newly compiled on November 23, 2020
氯气知识点 一.物理性质： 通常情况下，氯气呈黄绿色，密度大于空气，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水。 二.化学性质： 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，形成稳定结构，因此氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。 1. 与金属反应：在一定条件下，氯气跟绝大多数金属反应生成盐。强氧化剂 （白色的烟） （棕黄色的烟） （棕红色的烟） 2. 与H 2、P等非金属反应，但不能与O 2 、C直接化合 （苍白色火焰） （液态，形成白雾）不充分 （固体，形成白烟） 思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同 （2）怎样用实验证明HCl气体极易溶于水 答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致． 点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸． (2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满． 3. Cl 2与H 2 O反应： （HClO是一种极弱的酸，不稳定，是种强氧化剂，用作消毒剂，漂白剂。） * (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO （不论CO2是否过量） ②不稳定性： 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸． ③强氧化性：HClO能氧化许多物质． ④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．
氯气的化学性质创新实验-教学设计
人教版必修一第四章第2节《富集在海水中的元素——氯》 ——“氯气的化学性质”创新实验 一、教材分析 1、本节内容在教材中的地位和作用 《富集在海水中的元素——氯》是人教版必修一第四章第2节的内容。本节是全章教材的重点之一，也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固。氯 气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性 质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、 研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化 规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要;同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形 成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用。 2、创新实验——“氯气的化学性质”的重要性 新课程标准对学生学习过程与方法非常重视，倡导教学角色的转变和学生自主、合作、探究的学习方法。教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的， 这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提供了极好的机会。 但是课本上关于氯气化学性质的实验方法中存在很大的问题：氯气单独制备， 易泄露、污染空气，并且过量的氯气对师生的身心健康有害。对于氯气性质如氧化 性、还原性等知识几乎没有提及到，但这一知识点却是高考的考察点，教师上课需 要知识拓展才能完成考纲的要求。因此，设计高效、简洁、环保、易操作、现象明 显且能将氯气制备、性质检验集为一体的实验装置显然更加有意义。 二、实验教学目标
1、知识与技能：将课本原有实验进行改进，帮助学生认识氯气的性质。 2、过程与方法：通过改进实验，让学生体会实验探究在化学研究中的作用，初步形 成研究物质的一般方法。 3、情感态度价值观：提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。 三、实验内容和教学过程 （一）新课授课过程 1、创设情境，导入新课 从学生熟知的海水晒盐入手，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望，为学习 新知识做好铺垫。 2、自主阅读，初步感知 3、复习所学，推测性质 4、实验探究，深化理解 5、小结与拓展 （二）创新实验方案 1、仪器的组装（如图1、图 2、图3） ①把塑料吸管剪成锯齿状，将干的红纸、湿的红纸、KI淀粉试纸、石蕊试纸和蘸有NaBr溶液的滤纸各一片夹在锯齿处，做成一根“小树枝”。 ②把一根口服液吸管和分液漏斗插在胶塞上。 ③将小试管系上细绳吊在锥形瓶内，把“小树枝”用胶塞夹着放入锥形瓶。口服液吸管下端伸入小试管口。
高中化学氯气讲义
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氯气知识点 一. 物理性质： 通常情况下，氯气呈黄绿色，密度大于空气，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水。 二. 化学性质： 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，形成稳定结构，因此氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。 1. 与金属反应：在一定条件下，氯气跟绝大多数金属反应生成盐。强氧化剂 （白色的烟） （棕黄色的烟） （棕红色的烟） 2. 与H 2、P等非金属反应，但不能与O 2 、C直接化合 （苍白色火焰） （液态，形成白雾）不充分 （固体，形成白烟） 思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同 （2）怎样用实验证明HCl气体极易溶于水 答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致． 点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸． (2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满． 3. Cl 2与H 2 O反应： （HClO是一种极弱的酸，不稳定，是种强氧化剂，用作消毒剂，漂白剂。）* (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子 有Cl 2、H 2 O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸．HClO＋NaOH＝NaClO＋H 2 O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl