钠练习题及答案

第3章《金属及其化合物》单元钠测试题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )

A．Na与O2B．Na2O2与CO2

C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液

2．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是( )

A．6.2g B．4.6g

C．7.8g D．10.6g

3．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为( ) A．Na2O2B．Na2O

C．Na2O和Na2O2D．无法确定

4．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应

D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生。

5．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

A．Na2O B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

6．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )

①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧

C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦

二、非选择题

7．(6分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

(1)整个实验过程中，能观察到的现象为

①烧杯A中________；②小试管中________；

③烧杯B中____________________________；

(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是

________________________________________________________________________；

(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式

_________________________________________________

_________________________________________________

_________________________________________________。

8．(河南实验中学2009－2010学年度高一月考，23)(6分)取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少L?

(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

1

1.【答案】 B

【点拔】 Na 2O 2与CO 2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。A 中Na 与O 2常温生成Na 2O ，点燃生成Na 2O 2；NaOH 与CO 2反应，CO 2少量生成Na 2CO 3，CO 2过量生成NaHCO 3；AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液，NaOH 少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH 过量生成Na[Al(OH)4]。

2.【答案】 B

【点拔】 产生0.2g H 2需Na 4.6g ，则Na 2O 质量为10.8g －4.6g ＝6.2g ，由4Na ＋O 2===2Na 2O 可知被氧化的Na 质量为4.6g 。

3.【答案】 C

【点拔】 2.3g Na 的物质的量为0.1mol ，被完全氧化成Na 2O ，物质的量为0.05mol ，质量为3.1g ；被完全氧化为Na 2O 2，物质的量为0.05mol ，质量为3.9g 。

4.【答案】 D

【点拔】 A 选项都产生沉淀；B 选项都没有明显现象；C 选项焰色反应都呈黄色；加热只有碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体

5.【答案】 C

【点拔】 根据题给条件n (Na)＝n (NaOH)＝

n (HCl)＝80×10－3L×0.50mol/L ＝0.04mol ，若生成Na 2O ，其质量为12

×0.04mol×62g/mol＝1.24g ，若生成物为Na 2O 2，其质量为

12

×0.04mol×78g/mol＝1.56g ，而实际质量是1.5g ，故应该是Na 2O 和Na 2O 2的混合物。 6.【答案】 B

【点拔】 Na 的密度比水小，与水反应生成H 2和NaOH 并放热，使低熔点的Na 熔化并被H 2推动着无规则游动；NaOH 与CuSO 4反应得到Cu(OH)2蓝色沉淀，同时，部分Cu(OH)2受热分解生成黑色的CuO 。

7.答案】 (1)①有气泡冒出 ②脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生 ③有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (2)先将导气管从A 、B 的烧杯中取出，再停止加热

(3)①CuSO 4＋5H 2O===CuSO 4·5H 2O

②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

③CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O

【点拔】 (1)①实验开始时，导气管中有气泡冒出；②脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；③导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。

(2)先将导气管从A 、B 的烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。

9.【解析】 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

2×23g 2mol 22.4L

4.6g x y

由题意的：2×23g 4.6g ＝2mol x ，2×23g 4.6g ＝22.4L y

解之，得：x ＝0.2mol ，y ＝2.24L

所以，所得溶液的物质的量浓度为c (NaOH)＝0.2mol 1L

＝0.2mol·L －1。 【答案】 (1)2.24L (2)0.2mol·L －