基础化学二模拟试题(四)

基础化学二模拟试题（四）

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共11题 20分 )

1. 2 分

用间接碘量法测定 BaCl 2的纯度时, 先将 Ba 2+沉淀为 Ba(IO 3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定, 此处BaCl 2与Na 2S 2O 3的计量关系

[n (BaCl 2):n (Na 2S 2O 3)]为-------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12

2. 2 分

在pH=5.0时, 用EDTA 溶液滴定含有Al 3+,Zn 2+,Mg 2+和大量F -等离子的溶液, 已知lg K (AlY)=16.3, lg K (ZnY)=16.5, lg K (MgY)=8.7, lg αY(H)=6.5, 则测得的是---------------( )

(A) Al,Zn,Mg 总量 (B) Zn 和Mg 的总量

(C) Zn 的含量 (D) Mg 的含量

3. 2 分

对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ?') 等于 --------------------------------------( )

(A) ? + 0059.lg n a a Ox Red

(B) ? + 0059.lg n c c Ox Red

(C) ? + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red

?? (D) ? +

0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ??

4. 2 分

乙酰丙酮(L)与Al 3+形成络合物的lg β1~lg β3分别为8.6,15.5和21.3,当pL 为6.9时, 铝络合物的主要存在形式是-----------------------------------------------------------------------------( )

(A) AlL 和AlL 2 (B) Al 3+和AlL (C) AlL 2 (D) AlL 3

5. 2 分

MnO 4-/Mn 2+电对的条件电位与pH 的关系是-----------------------------------------------( )

(A) ?'= ?-0.047pH (B) ?'= ?-0.094pH

(C) ?'= ?-0.12pH (D) ?'= ?-0.47pH

6. 2 分

在pH 为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn 2+溶液两份。其中一份含有0.2 mol/L 游离NH 3; 另一份含有0.5 mol/L 游离NH 3。在上述两种情况下,对pZn'叙述正确的是--------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 在化学计量点前pZn'相等 (B) 在化学计量点时pZn'相等

(C) 在化学计量点后pZn'相等 (D) 在上述三种情况下pZn'都不相等

7. 2 分

某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL 至30 mL ，应称取试样的质量范围是[A r (Fe)=55.847]-------( )

(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g

(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g

8. 2 分

若络合滴定反应为: M + Y = MY ,则酸效应系数Y(H)表示--------------------------------( )

│H +

H i Y(i =1-6)

(A) [Y]/c (Y) (B) ∑[H i Y]/c (Y)

(C) [Y]/([Y]+∑[H i Y]) (D) ([Y]+∑[H i Y])/[Y]

9. 2 分

在含有NH 3-NH 4Cl 的pH=10.0的介质中, 以0.0200 mol/L EDTA 溶液滴定20.0 mL 0.0200 mol/L Zn 2+溶液, 当加入40.0 mL EDTA 溶液时, 在下列叙述中, 正确的是------( )

(A) pZn'=-lg K '(ZnY) (B) lg[Zn']=p K ZnY

(C) lg[Zn']=lg K '(ZnY) (D) 都不正确

10. 1 分

在含有 Fe 3+和 Fe 2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)--------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 稀 H 2SO 4 (B) HCl

(C) NH 4F (D) 邻二氮菲

11. 1 分

用EDTA 滴定Mg 2+,采用铬黑T 为指示剂,少量Fe 3+的存在将导致-------------------( )

(A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点

(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前

(C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长

(D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用

二、填空题( 共15题30分)

12. 2 分

写出用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式：

(1) _____________________________

(2) _____________________________

13. 2 分

金属指示剂PAN 在溶液中有如下平衡:

p K a1=1.9 p K a2=12.2

H2In+HIn In-

黄绿黄粉红

它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是__________。

若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是________ 颜色, 化学计量点后溶液呈_________颜色。

14. 2 分

重铬酸钾(SnCl2—HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是：

(1) _____________________________

(2) _____________________________

(3) _____________________________

15. 2 分

EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是______________________________ (EDTA相当于六元酸)

16. 2 分

一含Pb2+的试液, 使Pb2+生成PbCrO4↓, 沉淀经过滤洗涤后用酸溶解, 加入过量KI, 以淀粉作指示剂, 用Na2S2O3标准溶液滴定, 则n(Pb2+):n(S2O32-)为__________________。

17. 2 分

已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1~lgβ3分别为9.0,13.0和14.0,则K2=____; K3=____。

18. 2 分

0.2005 g H2C2O4·2H2O恰能与32.71 mL KMnO4溶液反应。此KMnO4溶液的浓度是_______ mol / L 。[ M r( H2C2O4·2H2O) = 126.07 ]

19. 2 分

此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表: (填A,B,C,D)

(1) 曲线Ⅰ____ (2) 曲线Ⅱ____ (3) 曲线Ⅲ____ (4) 曲线Ⅳ____

（A）lg K(AlY) （B）lg K(Al'Y') （C）lg K(AlY') （D）lg K[Al'Y',(AlY)']

20. 2 分

用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。(答偏低，偏高或无影响)

21. 2 分

用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算M的公式是__________________________________________。

22. 2 分

滴定体系? (V)

化学计量点前0.1% 化学计量点化学计量点后0.1% Ce4+滴定Fe2+0.86 1.06

Fe3+滴定Sn2+0.32 0.50

23. 2 分

若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果______。(指偏高,低或无影响)

24. 2 分

为降低某电对的电极电位, 可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。

25. 2 分

在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中,以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+,若溶液中游离NH3的浓度增大,化学计量点时的pZn' ; pZn________。(填增大或减小)

26. 2 分

在以K2Cr2O7法测定Fe2O3的含量时, 0.0100 mol/L K2Cr2O710.0 mL 相当于Fe2O3 ______________________ mg 。[M r(Fe2O3)= 159.7]

三、计算题( 共6题40分)

27. 10 分

在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。已知lg K(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lgβ1 -lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lgαY(H) =1.3。

28. 10 分

某卡尔-费休试剂(含有I2，SO2，吡啶及甲醇的非水溶液，用来测定微量水分)，该试剂每毫升相当于2.00 mg H2O，问：

( 1 )滴定0.100 g纯Fe2(SO4)3?10H2O时，需用此试剂多少毫升？

( 2 )用于测定0.100 g CuSO4?5H2O中结晶水时，用去试剂17.85 mL，此CuSO4﹒5H2O试样的纯度如何？

{ M r(H2O) = 18.015 , M r[Fe2(SO4)3?10H2O ] = 580.0 , M r(CuSO4?5H2O) = 249.68 }

29. 5 分

称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中与0.6700g 纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。[M r(MnO2)=86.94，M r(Na2C2O4)=134.0]

30. 5 分

药物中咖啡因含量可用间接络合滴定法测定。称取0.3811g试样,溶于酸中。定容于50 mL 容量瓶, 移取20.00 mL试液于烧杯中, 加入 5.00 mL 0.2507 mol/L KBiI4溶液,此时生成(C8H10N4O2)HBiI4沉淀, 过滤弃去沉淀,移取10.00 mL 滤液在HAc-Ac-缓冲液中用0.04919 mol/L EDTA滴定剩余Bi3+至BiI4-黄色消除, 计耗去EDTA 5.11 mL。计算试样中咖啡因(C8H10N4O2)的质量分数。

[M r(C8H10N4O2) = 194.2]

31. 5 分

测定某试样中丙酮的含量时，称取试样0.1000g于盛有NaOH溶液的碘量瓶中，振荡，精确加入50.00mL 0.05000mol/L I2标准溶液，盖好。放置一定时间后，加H2SO4调节至呈微酸性，立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定至淀粉指示剂褪色，消耗10.00mL。丙酮与碘的反应为：

CH3COCH3+3I2+4NaOH=CH3COONa+3NaI+3H2O+CHI3

计算试样中丙酮的质量分数。[M r(CH3COCH3)=58.08]

32. 5 分

试计算证明用沉淀掩蔽法在pH=12时用EDTA能准确滴定Ca2+,Mg2+混合溶液中的Ca2+而Mg2+不干扰。[已知Ca2+,Mg2+及EDTA浓度均为0.020 mol/L,

Mg(OH)2的p K sp=10.7 , lg K(CaY)=10.7 , lg K(MgY)=8.7, pH=12时lgαY(H)=0]

四、问答题( 共2题10分)

33. 5 分

某同学如下配制0.02 mol/L KMnO4溶液, 请指出其错误。

准确称取3.161 g 固体KMnO4, 用煮沸过的去离子水溶解, 转移至1000 mL 容量瓶, 稀释至刻度, 然后用干燥的滤纸过滤。

34. 5 分

在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?