列哪种杂化引起的 A. s p 3杂化
B.不等性 sp 3 杂化
2- 4 下列化合物中,哪个不具有孤电子对 A. H 2O
B.NH 3
2- 5 下列微粒中,含有一个未成对电子的是 A.OH -
B.NO 2
2- 6 下列哪种离子不具有 Ar 的电子构型
3+ -
A. 31Ga
B. 17Cl
2- 7 有
A 、
B 、
C 三种主族元素,若 A 元素阴
C.sp 杂化
D. sp 杂化
+
C.NH 4
D.H 2S
+
C.NO 2 +
D.NO
3- 3+
C. 15P
D. 21Sc
2-8 原子轨道之所以要发生杂化是因为
A. 进行电子重排
B.增加配对的电子数
C.增加成键能力
D. 保持共价键方向性
E.使不能成键的原子轨道能够成键
2- 9.关于杂化轨道的一些说法,正确的是
A.CH 4分子中的 sp 3 杂化轨道是由 H 原子的 1s 轨道与 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的
B. sp 3杂化轨道是由同一原子中 ns 轨道和 np 轨道混合起来形成的 4 个sp 3杂化轨道
C. 凡是中心原子采取 sp 3
杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体 D.
凡AB 3型分子的共价化合物,其中心原子 A 均采
用 sp 3 杂化轨道成键
2- 10 下列关于杂化轨道说法中,错误的有 A. 所有原子轨道都参与杂化
B. 同一原子能量相近的原子轨道参与杂化
C. 原子轨道杂化后,杂化轨道的形状变成一头大一头小,有利于牢固成键
D. 杂化轨道中一定有一个电子
E. 不同能级(但能量相近)的原子轨道重新组合而成的新轨道是等价的轨道 2- 11 石墨中,层与层之间的结合力是
2- 14 关于分子间力的说法,正确的是
A.大多数含氢化合物间都存在氢键 C.极性分子间只存在取向力 2-
15 乙醇的沸点比氯乙烷高,这是由于 A. 分子结构不同 B.极性不同
2- 16 氯的电负性等于氮的电负性 ( 3.0),在液态 HCl 之间氢键的倾向小, 而在液态 NH 3 之
间却很大, 原因是
A.氯原子的外层电子多于氮原子的外层电子
-1
-1
B. H-Cl 键的键能 (431KJ · mol -1
)大于 N-H 键(389 KJ · mol -1
) C. 氯的相对原子质量大于氮的相对原子质量
D. 氯的原子半径大于氮的原子半径
2- 17 下列说法中,正确的是
A. 电负性之差等于零的双原子分子是非极性分子
B.非极性分子的偶极距等于零
C.碳和氧的电负性差值大于氢和氧的电负性差值, 故CO 的极性比
H 2O 大 D.O 3是极性分子 2- 18 下列说法正确的是
A.固体 I 2分子间作用力大于液体 Br 2分子间作用力
A. BF 3
B. BeCl 2
C. NH 3
D.H 2O 2-13 下列各组分子中,
中心原子均采取 sp 3 不等性杂化的是
A.PCl 3、 NF 3
B.BF 3、和 H O
https://www.360docs.net/doc/6b7354371.html,l 4、 H 2S
D.BeCl 2、 BF
2-12 下列物质中,用 3p 轨道和 sp 杂化轨道成键的是 A.共价键
B.离子键
C.金属键
D. 范德华力
B.分子型物质的沸点总是随相对分子质量增加而增大 D.色散力存在于所有相邻分子间
B.分子间氢键和分子内氢键都可使物质熔、沸点升高
C.HCl 分子是直线形的,故 Cl 原子采用 sp杂化轨道于 H原子成键
D. BCl 3分子的极性小于 BeCl 2 分子的极性
2- 19 阐明 CO 2 是非极性分子的正确说法是 A. CO 2 分子中存在着极性共价键 C. CO 2的偶极距等于零
2- 20 某种物质具有较低的熔点和沸点,且又难溶于水,易溶于有机溶剂而又不导电,这种物质可 能是 2- 25 化合物 I.对羟基苯甲酸, II. 间羟基苯甲酸, III. 邻羟基苯甲酸和 IV. 苯酚,按沸点由高到低正 确排列的是
A.I,II,III,IV
B.IV,III,II,I
C.II,III,I,IV
D.III,I,II,IV 3.填空题
3- 1 与离子键不同,共价键具有 特征。共价键按原子轨道重叠方 式不同分为 和 ,其中重叠程度大,键能也大的原子轨道重 叠结果是对于键轴 ;按电子对提供方式不同,共价键分为 和。 3-
2 Be 2+, Mg 2+, Cu 2+、Zn 2+、Pb 2+、Sn 4+离子的电子构型分别是
、 、
、 、 、和 。
3- 3 轨道杂化理论的基本要点是 、 、 、 。 3-
4 根据轨道杂化理论, BCl 3 分子的空间构型为 ,偶极矩 、中心
原子轨道杂化方式 ;NF 3分子的空间构型为 ,偶极矩 ,
中心原子轨道杂化方式为 。
3-
5 SiCl 4分子具有四面体构型,这是因为 S i 原子以 杂
化轨道分别与四个 Cl 原子的
轨道形成 ,键角为 。从极性考虑, Si-Cl 键是 、但 SiCl 4分子则是
,
B. CO 2分子是结构对称的直
线分子 A. 极性分子型物质 C.离子型物质
2-21 在液态 HCl 分子之间的主要作用力为 A. 氢键
B.取向力
2-22 下列物质中,分子之间不存在氢键的有 A. H 2O 2
B. C 2H 5OH
2-23 下列物质中,都具有分子间氢键的一组是
A. H 3BO 3、 CH 3OCH 3、 NH 3
C.HCO 3
-
、 NH 3
B. 非极性分子型物质 D. 金属晶体
C.诱导力 C. H 3BO 3
B. H 3BO 3、 NH 3 D. Na 3BO 3、NH 3、
C.PCl 3
D.色散力
D. CH 3CHO
HCO 3 D. AlCl 3
因为分子具有结构,偶极矩。
3-6 杂化轨道的类型按参加杂化的原子轨道种类,有和两种主要类型;按杂化后形成的几个杂化轨道的能量级是否相同,轨道的杂化可分为和。
3-7 在极性分子之间存在着力;在极性分子与非极性分子之间存在着力;在非极性分子之间存在着力。大多数分子之间主要的作用力是,只有偶极矩很大的分子力才比较显著,力通常都很小。
3-8 范德华力是永远存在于分子之间的一种静电引力,它没有。氢键则是一种键,键能一般在,与范德华力数量相当,但氢键具有不同于范德华力的特点,即具有。氢键分为和两类。
3-9 邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中,前者的熔沸点后者,而较易容易溶于水的
是,这是因为它存在。
3-10 氢键存在与和之间,它可以表示为,氢键的键能与有关。
3-11 化合物 NaCl、HCl、Cl2、HI和I2 按键的极性大小排列顺序是。3-12 价键理论认为只有的原子轨道才能重叠成键,重叠越多,核间电子云密
度,所形成的共价键就越。
3-13 化合物 NH3、HNO3、C6H6、H3BO3、CH3OH、CH3CHO、CH3COOH 、CH 3Cl中能形成氢键的化合物是。
3-14 化合物 CF4、CCl4、CBr 4 和CI4 都是,固体中分子间的相互作用力是,
它们的熔点由高到低排列的顺序是,这是因为。
3-15 下列各对分子之间存在的相互作用力是
(1)CHCl 3 与CH3Cl 分子之间存在
(2)H 3OH与C2H 5OH分子之间存在
(3)苯与 CCl 4分子之间存在
(4)CO 2 气体分子之间存在
(5)HBr 气体分子之间存在
第四章分子结构习题答案1.是非判断题
1-1 × 1-2 √1-3
√
1-4
×
1-5
×
1-6 √1-7 ×1-8 ×1-9 ×1-10 ×
1-11 ×
1-
12×
1-
13
× 1-14 × 1-
15
√ 1-16 ×
1-17
×
1-18 ×
1-
19
√1-20 ×
1-21 ×
1-22
×
1-
23
√ 1-24
√ 1-
25
× 1-26
×
1-27 √ 1-28 √
1-
29
√1-30 ×
1-31 ×1-32
√
1-33 × 1-34 √ 1-
35
× 1-36
×
1-37 × 1-38 ×1-
39
×1-40√
2.选择题
2-1A 2-2A 2-3 B 2-4 C 2-5 D 2-6 A 2-7 B 2-8 C 2-9 B 2-10 A,D
2-11 D 2-12 B 2-13A 2-14 D 2-15 C 2-16 D
2-17
B,D
2-18A 2-19 B,C 2-20 B
2-21 D 2-22 D 2-23 B 2-24 D 2-25A
3.填空题
3-1 方向性和饱和性;σ 键;π 键;呈园柱形对称分布;正常共价键;配位共价键
3-2 2电子型; 8电子型; 9~ 17电子型; 18电子型; 18+2电子型; 18电子型
3-3 原子在成键时,其价层中能量相近的轨道才能相互杂化;参加轨道杂化的原子轨道数目与形成的杂化轨道数目相同;杂化轨道的形状和电子云分布状况发生变化,提高了成键能力;不同类型杂化导致杂化轨道空间取向不同
3-4 平面三角形;为零; sp2;三角锥体;大于零; sp3
3-5 sp3; 3p; σ; 109.50;极性共价键;非极性分子;对称性;为零
3-6 sp; spd;等性杂化;不等性杂化
3-7 取向力,诱导力,色散力;诱导力,色散力;色散力;色散力;取向力;诱导力
3-8 方向性和饱和性;很弱的; 40KJ · mol -1以下;方向性和饱和性;分子间氢键;分子内氢键
3-9 低于;对氨基苯酚;分子间氢键
3-10 与电负性大而半径小的元素的原子相结合的氢原子;另一个电负性大而且半径小的元素的原
子; X— H?Y ;元素的电负性和原子半径
3-11 NaCl >HCl >HI>Cl2>I2
3-12 波函数同号;越大;牢固
3-13 NH 3, HNO 3,H3BO3,CH3OH,CH3COOH
3-14 非极性分子;色散力; CI4>CBr 4>CCl4>CF4;色散力随相对分子质量增大(即分子体积增大)而增强的缘故
3-15 取向力,诱导力,色散力;取向力,诱导力,色散力,氢键;色散力;色散力;取向力 ,诱导力,色散力