高二化学下学期乙醇的化学性质练习题(附答案)

高二化学下学期乙醇的化学性质练习题

一、单选题

1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )

A.由于乙醇的密度比水的小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分

C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质

2.乙醇是一种比较理想的可再生资源,目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是( )

A.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,耗氧量不相同

B.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,放出的热量相同

C.用乙醇作燃料不会导致“温室效应”

D.用乙醇作燃烧不会导致酸雨

3.检验酒精中是否含有水,可选用的试剂是( )

A.金属钠

B.浓H2SO4

C.无水CuSO4

D.胆矾

4.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法正确的是( )

A.乙醇和乙烷分子里都含6个相同的氢原子

B.乙醇和乙烷分子中含有的化学键数目相同

C.乙醇和乙烷中含有相同的官能团

D.乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被-OH取代而形成的

5.下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是( )

A.二者等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气

B.二者分子所有原子都处于同一个平面上

C.二者能相互转化,且反应属于可逆反应

D.二者可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

6.乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL完全燃烧时,所需O2的体积(相同状况下)为( )

A.aL

B.0.5aL

C.2aL

D.2.5aL

7.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述正确的是( )

A.钠块开始反应时,浮在乙醇液面的上面

B.钠块熔化成小球

C.钠块在乙醇的液面上游动

D.钠块表面有气体放出

8.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( )

A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol H2O

B.乙醇分子中只有1个氧原子

C.1mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5mol H2

D.乙醇与水能以任意比互溶

9.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。相同物质的量的乙醇、乙二醇()、

丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生氢气的物质的量之比为( )

A.6:3:2

B.1:2:3

C.3:2:1

D.4:3:2

10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙红色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )

①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧衍生物

A.②④

B.①③

C.②③

D.①④

11.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）

A.和金属钠反应时键①断裂

B.在铜催化共热下与

O反应时断裂①和③

2

C.在铜催化共热下与

O反应时断裂①和⑤

2

D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

12.把质量为m g的Cu丝灼烧变黑,趁热立即放入下列物质中,在适当条件下发生反应使铜丝变红,而且质量仍为m g的是( )

①稀硫酸②C2H5OH ③稀硝酸④CO ⑤H2 ⑥氯化铁溶液

A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③⑥

D.②④⑤

13.下列关于乙醛的反应中,乙醛被还原的是( )

A.乙醛的银镜反应

B.乙醛制乙醇

C.乙醛与新制氢氧化铜的反应

D.乙醛的燃烧反应

14.下列关于甲醛的几种说法中,正确的是( )

A.它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体

B.现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体

C.纯甲醛俗称福尔马林,可用来浸制生物标本

D.甲醛溶液可以浸泡海鲜产品,以防止产品变质

15.下列有关银镜反应实验的说法不正确的是( )

A.实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤

B.向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,配得银氨溶液

C.采用水浴加热,不能直接加热

D.可用浓盐酸洗去银镜

16.下列四个反应中,与其他三个反应类型不同的是( )

A.CH3CHO+H2CH3CH2OH

B.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

C.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

D.2CH3CHO+O22CH3COOH

17.下列关于银镜实验的操作过程图示正确的是( )

A.

B.

C.

D.

18.对有机物的化学性质叙述错误的是( )

A.既能发生氧化反应又能发生还原反应

B.与H2发生加成反应,产物只有一种

C.能发生加聚反应生成高聚物

D.与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应产生砖红色沉淀

二、实验题

19.为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与金属钠反应的实验装置和测定H2体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题:

(1)测量H2体积的正确装置是_____(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是( )(填写编号)

A.防止无水酒精挥发

B.保证实验装置不漏气

C.使无水酒精容易流下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是__________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm-3,移取2.0mL无水酒精,反应完全后(钠过量),收集到390mL(视为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被取代出的H原子数为_____个,由此可确定乙醇的结构式为__________。

20.如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中:A为无水乙醇(沸点为78℃),B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C为无水CuSO4粉末,D为碱石灰,F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器为_______(填仪器或某部位的代号)。

(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。D处使用碱石灰的作用是______________________。

(3)检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是_______________________。

(4)E处是一种纯净物,其反应方程式为_______________________。

(5)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式_______________________。

21.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识。某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),实验操作:先按图安装好实验装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。

试回答以下问题:

1.A 瓶中发生反应的化学方程式为__________,B 中浓硫酸的作用是__________,C 中热水的作用是__________。

2.M 管中发生反应的化学方程式为__________。

3.从M 管中可观察到的现象是__________,从中可认识到该实验过程中催化剂__________(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的__________。

4.实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应__________(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是__________。

答案：1.222H O 222H O+O ↑; 干燥氧气; 使D 中乙醇变为蒸气进入M 管参加反应

2.322

2CH CH OH+O 322CH CHO+2H O 3.受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象;参加; 温度

4.能; 该反应是放热反应,反应放出的热量能维持该反应的进行

解析：1.A 中双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气,反应方程式为

222H O 222H O+O ↑;B 中浓硫酸用来吸收氧气中的水蒸气;C 中热水使D 中液态乙醇变为蒸气进入M 中参加反应。

2.在铜作催化剂、加热条件下,乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水,反应方程式为

3222CH CH OH+O 322CH CHO+2H O 。

3.在加热条件下,铜和氧气反应生成黑色的氧化铜,氧化铜和乙醇反应生成红色的铜单质,所以看到受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象;在反应前后,实际上铜参加反应,只是在初始反应中作反应物,在最终反应中作生成物,从整个过程看拥在反应前后没有变化。

4.乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行。

参考答案

1.答案：A

解析：A项,乙醇与水能以任意比互溶,无法用分液方法将乙醇中的水除去,所以错误,符合题意;B项,中药中的有效成分可以通过溶解在乙醇中被提取出来,所以正确,不符合题意;C项,可以通过水与酒精的比例勾兑出不同浓度的酒,所以正确,不符合题意;D项,由于乙醇易挥发,空气中会含有乙醇分子,并随着空气的扩散可以在较远处闻到酒香味,所以正确,不符合题意。

2.答案：D

解析：将CH3CH2OH改写成C2H4·H2O,再跟C2H4比较,可知等体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,耗氧量相同,A不正确,B也不正确;乙醇燃烧生成CO2和水,CO2能导致"温室效应"但不会导致酸雨,C不正确,D正确。

3.答案：C

解析：无水硫酸铜遇水即生成蓝色的硫酸铜晶体,据此可以鉴别水的存在,答案选C。

4.答案：D

解析：A项,乙醇分子中的6个氢原子不完全相同,所以错误;B项,乙醇分子中含有8个共价键,乙烷分子中含有7个共价键,所以错误;C项,乙醇中含有羟基,而乙烷中不含官能团,所以错误;D项,乙醇分为乙基和羟基两部分,相当于-OH取代乙烷分子中的氢原子后形成的,所以正确。

5.答案：A

解析：乙烯分子式为C2H4,乙醇可将分子式拆写成C2H4·H2O,两者等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气,A正确;乙醇含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能处于同一个平面上,B错误;两者能相互转化,但反应条件不同,不是可逆反应,C错误;两者都可被酸性高锰酸钾溶液氧化,不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别,D错误。

6.答案：D

解析：把乙醛的化学式改写成C2H2? H2O,所以消耗O2的量与乙炔消耗O2的量(aL)相同。

7.答案：D

解析：A项,Na的密度比乙醇的大,不会浮在乙醇液面上,所以错误;B项,钠与乙醇反应较为缓慢,钠块不能熔化为小球,所以错误;C项,钠沉在液面以下,所以错误;D项,钠与乙醇反应有氢气生成,所以正确。

8.答案：C

解析：乙醇燃烧时,所有的氢原子均参与反应生成H2O,故A项无法证明;B项,乙醇分子中只有1个氧原子,则其结构也可能为CH3-O-CH3,不能证明有1个特殊的氢原子;D项是乙醇物理性质的表现,不能证明有1个特殊的氢原子。

9.答案：B

解析：三种物质分子中所含羟基数目分别为1、2、3,因此生成氢气的物质的量之比为1:2:3,所以B 项正确。

10.答案： B

解析：①乙醇的沸点低,易挥发,易被检测,与测定原理有关;②乙醇的密度比水小,可与水以任意比互溶,与测定原理无关;③乙醇分子中含有羟基,具有还原性,K2Cr2O7具有强氧化性,可以把乙醇氧化成乙酸,自身被还原为绿色的Cr3+,与测定原理有关;④乙醇分子可看成乙烷分子中的一个氢原子被羟基取

代后的产物,是烃的含氧衍生物,与测定原理无关。

11.答案：C

解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O-H键断裂,A项正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂化学键①和③,B项正确,C项错误;乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂,D项正确.

12.答案：D

解析：铜丝灼烧变黑生成CuO,①CuO与稀硫酸反应,铜丝质量减小,所以错误;②C2H5OH将CuO还原为Cu,铜丝质量不变,所以正确;③CuO与稀硝酸反应,铜丝质量减小,所以错误;④CO与CuO反应生成Cu,铜丝质量不变,所以正确;⑤H2与CuO反应生成Cu,铜丝质量不变,所以正确;⑥氯化铁溶液不与CuO反应,铜丝质量大于m g,所以错误;综上分析可知,D项正确。

13.答案：B

解析：乙醛含有醛基,既能被氧化,也能被还原。选项A、C、D都是发生的氧化反应,而选项B则是还原反应,答案选B。

点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确有机反应中氧化反应和还原反应的判断依据,然后结合题意灵活运用即可。

14.答案：B

解析：甲醛在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的气体,A项错误;现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体,要注意开窗通风,B项正确;35%~40%的甲醛水溶液叫作福尔马林,可用来浸制生物标本,C项错误;甲醛溶液能使蛋白质发生变性,不可以浸泡海鲜产品,D项错误。

15.答案：D

解析：油脂在碱性条件下发生水解反应,所以在做银镜实验准备洁净试管时,先加氢氧化钠溶液加热几分钟后,油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油,再用蒸馏水冲洗即可得到干净的试管,故A正确；配制银氨溶液时,若向2%的稀氨水中滴加2%的硝酸银溶液,氨水过量会生成易爆炸的雷酸银(AgONC),因此配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液中,直至产生的沉淀恰好溶解为止,故B正确;水浴加热能保证试管受热均匀,且易于控制反应温度,而直接加热受热不均匀,不利于银镜的生成,故C正确；Ag能够和稀硝酸反应而溶解,因此可用稀硝酸洗去试管内的银镜,不能使用浓盐酸,故D 错误。

16.答案：A

解析：A项是乙醛的加成反应;B项是银镜反应,属于乙醛的氧化反应;C项是乙醛的氧化反应;D项是乙醛的氧化反应,故选A。

17.答案：A

解析：银镜反应实验的要点是准确配制银氨溶液、正确加热。银氨溶液的正确配制方法是向少量的稀AgNO3溶液中滴入稀氨水,边滴边振荡,当滴入的氨水使生成的沉淀刚好溶解时,停止滴入氨水,B项、D项错误;考虑到银镜的生成应该是银能附着在洁净的试管内壁,且银镜反应的温度不超过100℃,所以银镜反应的加热方式应选择水浴加热,而不能用酒精灯直接加热,A项正确、C项错误。

18.答案：B

解析：醛基可以发生氧化反应转化为羧基,也可以发生还原反应转化为醇;都能与氢气发生加成反应,因为该有机物与H2的量未知,所以产物可能不同,产物不一定是纯净物;该有

机物分子中含有碳碳双键,能够发生加聚反应;该有机物分子中含有醛基,能与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀。

19.答案：(1)B(2)C(3)防止钠与空气反应,增大钠与无水酒精的接触面积,使之充分反应

(4)

解析：(1)可利用B 装置来测量气体的体积,进入量筒中水的体积即为气体的体积。

(2)导管使分液漏斗液面上方压强与蒸馏烧瓶内压强保持一致,可以使无水酒精顺利流下。

(3)二甲苯不参与反应,但与无水酒精互溶,可以防止钠与空气反应,增大金属钠与无水酒精的接触面积,使之充分反应。

(4)由题意知:m(C 2H 6O)=2.0mL×0.789g·cm -3=1.578g,262111.5780.39,4()(6 2.)24n n g L C H O H g mol L mol --=

=??,因为26211

1.5780.39:2:14622(.))4:(g L C H O H g mol L mol n n --==??,所以,1个C 2H 6O 分子中,只有1个氢原子与钠反应放出H 2,这说明C 2H 6O 分子里的6个氢原子中,有1个氢原子与其他5个氢原子是不同的。 20.答案：(1)E 、A 、B 、F

(2)水浴加热防止F 中的水蒸气进入C 中与无水CuSO 4作用,影响产物水的检验

(3)F 中产生砖红色沉淀

(4)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

解析：(1)固体加热制氧气需要加热,乙醇变为蒸气需加热,乙醇的催化氧化要加热,醛和氧气的反应也要加热。

(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气,常采用的方法是水浴加热;碱石灰具有吸水作用,D处使用碱石灰可以防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用,否则会影响产物水的检验。

(3)乙醛能和氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀,所以F中会产生砖红色沉淀。

(4)固体纯净物加热制氧气的只能是加热高锰酸钾制氧气,反应为

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

(5)乙醇发生催化氧化的化学方程式为

2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 。

21.答案：1.222H O 222H O+O ↑; 干燥氧气; 使D 中乙醇变为蒸气进入M 管参加反应

2.322

2CH CH OH+O 322CH CHO+2H O 3.受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象;参加; 温度

4.能; 该反应是放热反应,反应放出的热量能维持该反应的进行

解析：1.A 中双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气,反应方程式为

222H O 222H O+O ↑;B 中浓硫酸用来吸收氧气中的水蒸气;C 中热水使D 中液态乙醇变为蒸气进入M 中参加反应。

2.在铜作催化剂、加热条件下,乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水,反应方程式为

3222CH CH OH+O 322CH CHO+2H O 。

3.在加热条件下,铜和氧气反应生成黑色的氧化铜,氧化铜和乙醇反应生成红色的铜单质,所以看到受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象;在反应前后,实际上铜参加反应,只是在初始反应中作反应物,在最终反应中作生成物,从整个过程看拥在反应前后没有变化。

4.乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行。