无机及分析化学(第二版)(作者倪静安,商少明)答案

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

2015.2016浙大远程《无机及分析化学》离线必做作业

浙江大学远程教育学院 《无机及分析化学》课程作业 姓名： 学 号： 年级： 学习中心： ———————————————————————— 第一章 物质的聚集状态 (一) 选择题 1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ） A. Na 3PO 4 B. NaCl C. MgSO 4 D. Na 2SO 4 2．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ D ） A. C 12H 22O 11 B. C 6H 12O 6 C. KCl D. Mg(NO 3)2 3.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （ A ） A.CH 3Cl B. CH 2Cl 2 C. CHCl 3 D.都一样 4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ） A. C 6H 12O 6 B. H 3BO 3 C. KCl D. BaCl 2 5.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ C ） A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液 B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液 C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液 D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液

(二) 填空题 1．KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶，胶团结构为{(AgCl)m .nAg+. (n-x)NO3-}x+.x NO 3 -，其中胶核是(AgCl)m，胶粒是{(AgCl)m.nAg+. (n-x)NO 3 -}x+， 电位离子是__Ag+_。电泳实验时胶粒向负极运动。 2．溶胶粒子带电的原因是____电离_和吸附。 3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4， Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是__Al2(SO4)3__，效果最差的是_KCl __。4．防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃， 每100克水中应加入甘油9.89克。(M甘油=92 g .mol-1，水的k f =1.86℃ .kg.mol-1。) 5．比较相同浓度(0.01mol.L-1 )的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压及沸点大小：蒸气压(从大到小)的顺序是___ __蔗糖, NaCl, CaCl2____ ___， 沸点(从高到低)的顺序是___________ CaCl2 , NaCl, 蔗糖_________o （三）计算题 1．将某未知物2.6g溶解于500g水中，测出该溶液冰点为-0.186℃，求未知物的相对分子质量。(K f =1.86℃ .kg.mol-1) 解：△T f＝Kf*b B 273.15-（273.15-0.186）＝1.86*(M B/M B)/500 0.186=1.86*(2.6/500M B) M B=52g·mol-1 2．某水溶液的凝固点是272.15K，试计算： (1)此溶液的沸点。 (2)298.15K时的渗透压。

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

浙大无机及分析化学06-07学期的真题

浙江大学2006–2007学年秋冬学期 《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场 考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________ 一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分） 1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该 金属离子可能 是（） A.Cr3+ B. Mn2+ C.Mn3+ D.Fe2+ 2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（） A.反应进行的不完全 B. Cr(H2O)4Cl3的量不足 C.反应速度快 D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键 3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的 是（） A. 提高酸度 B.防止Fe2+的水解 C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差 D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰 4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（） A. NO2+ B. CO 2 C. CH 4 D. O 3 5. 下列分子中偶极距不为零的 是 ( ) A.BeCl2 B.SO2 C.CO2 D.CH4 6. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。为消除Zn2+的干扰，应采用的方法 是（） A.控制酸度法 B.配位掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法 7.0.010mol?L-1的一元弱碱(K b ＝1.0×10－8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为( ) A. 8.7 B. 8.85 C. 9.0 D. 10.5 8.将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O（K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ）溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. （） A. 8.70 B. 9.56 C. 9.26 D. 9.00 9. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的?r H m (1) = 134.8 kJ·mol-1 MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的?r H m(2) = -250.4 kJ·mol-1， 则?f H m (MnO2 , s) 为. （） A. -385.2 kJ·mol-1 B. 385.2 kJ·mol-1 C. -520.0 kJ·mol-1 D. 520.0 kJ·mol-1

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5

PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=

浙大无机及分析化学06

浙大无机及分析化学06 浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A) 开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午8：00 –10:00所需时间：120分钟考生姓名：_____学号：专业：________ 一、选择题 1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝和μ＝，则该金属离子可能是3+2+3+2+ B. Mn － 2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl被沉淀，说明 A.反应进行的不完全 B. Cr(H2O)4Cl3的量不足－3+ C.反应速度快 D. 其中两个Cl与Cr 形成了配位键2+ 3. 用K2Cr2O7法测定Fe加入H3PO4的主要

目的是2+ A. 提高酸度 B.防止Fe的水解3+2+ C. 减少E?的数值, 减少终点误差3+ D. 同Fe形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰 4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是 A. NO2+ B. CO 2 C. CH 4 D. O 3 5. 下列分子中偶极距不为零的是( )2+2+2 6. 已知lgKf?(CuY) = , lgKf?(ZnY) =, 用EDTA 滴定Cu,Zn 混合溶液中的Cu。2+为消除Zn的干扰，应采用的方法是A.控制酸度法 B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法-1－8?L的一元弱碱(Kb?＝×10)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为() A. B. C. D. 8. 将mL mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到mL mol·L-1 NH3·H2O 溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. A. B. C.

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

浙大无机及分析化学的模拟题库

模拟试题（一） 一、是非题 1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB= 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。（） 2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。（） 3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。（） 4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K SP(NaCl)的缘故。（） 5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。（） 6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。（） 7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。（） 8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。（） 9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成 分子间氢键。（） 10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。（） 二、选择题 1．反应I：2NO2(g) N2O4(g)，△r Gθm = - 5.8KJ.mol-1 反应II：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，△r Gθm = -16.7 KJ.mol-1 在标准状态下（） A. 反应I比反应II快 B. 反应II比反应I快 C. 两反应速度相同 D.无法判断两反应速度 2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△r H mθ，298 = -1166KJ.mol-1， 则该反应（） A. 任何温度都自发 B. 任何温度都非自发 C. 高温时反应自发 D. 低温时反应自发 3．向HAc溶液中加入NaAc，会使（） A. HAc的K aθ减小 B. HAc的电离度减小 C. K aθ和C(H+)减小 D. 溶液的pH值降低 4．在相同的条件下,由相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时（） A. 放热多 B. 熵变增大 C.内能增大 D. 焓，熵，内能的变化相同 5．下列电对中，Фθ值最大者为（） A. AgCl/Ag电对 B. AgI/Ag电对

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合

16秋浙大《无机及分析化学》在线作业

浙江大学17春16秋浙大《无机及分析化学》在线作业 一、单选题（共40 道试题，共80 分。） 1. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法 A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数 正确答案： 2. 金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-39 3.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少 A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. -393.5kJ 正确答案： 3. 只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是 A. 酸效应系数越大，配位反应越完全 B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大 C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大 D. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小 正确答案： 4. 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是 A. 0.02500 B. 0.2000 C. 0.1000 D. 0.0500 正确答案： 5. 下列电对中，还原电势??最大的是()。 A. F2/F－ B. I2/I－ C. Br2/Br－ D. Cl2/Cl－ 正确答案： 6. N (SiH3)3和N (CH3)3都是Lewis碱，其碱性 A. N (SiH3)3 > N (CH3)3 B. N (SiH3)3 < N (CH3)3 C. N (SiH3)3 = N (CH3)3

D. 不能判断 正确答案： 7. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 A. SnS B. SnS2 C. PbS D. Bi2S3 正确答案： 8. 标定NaOH溶液时，下列情况使测定结果偏低的是()。 A. A. 用含有中性杂质的H2C2O4?2H2O B. 用失去部分结晶水的H2C2O4?2H2O C. NaOH滴定速度过快，导致终点提前 D. 用混有少量Na2C2O4的H2C2O4?2H2O 正确答案： 9. 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是 A. 放热越多，反应速度越快 B. 活化能越小，反应速度越快 C. 平衡常数越大，反应速度越快 D. △rGmθ越大，反应速度越快 正确答案： 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaF C. Na2SiO3，Na2SiF6 D. SiO2，HF 正确答案： 11. 已知反应：（1）SO2(g) + 1/2O2(g)=SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1 (2) SO3(g) + CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2 求反应：(3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ3 A. Kθ1Kθ2=Kθ3 B. Kθ3=Kθ1/Kθ2 C. Kθ3=Kθ2/Kθ1 D. 不能判断 正确答案： 12. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到 A. NaNO2和H2O B. NaNO2，O2和H2O C. NaNO3，N2O5和H2O D. NaNO3，NaNO2和H2O 正确答案： 13. 在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明 A. 反应进行得不完全 B. Cr (H2O)4Cl3的量不足 C. 反应速度快

农业出版社无机及分析化学习题解答汇总完整版

无机及分析化学（Ⅰ)习题解答 目录 第1章分散体系 (1) 第2章化学热力学基础 (8) 第3章化学反应速率和化学平衡..................................................................１5第4章物质结构 (22) 第5章分析化学概述 (27) 第６章酸碱平衡 (31) 第７章酸碱滴定法 (36) 第8章沉淀溶解平衡 (44) 第9章重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………４9 第10章配位化合物 (5) ３ 第11章配位滴定法 (62) 第１2章氧化还原反应 (67) 第１3章氧化还原滴定法……………………………………………………………………７8 第1４章电势分析法 (83)

第15章吸光光度分析法……………………………………………………………………８6 第１6章试样分析中常用的分离方法简介…………………………………………………９０ 第17章重要生命元素简述 (93) 第18章原子核化学简介 (96)

第１章 分散体系 1－1．人体注射用的生理盐水中，含有NaC ｌ 0．90０%，密度为1.01g ?mL -1 ，若配制此溶液3．00×1０３g ，需N ａＣl 多少克?该溶液物质的量浓度是多少? 解：配制该溶液需NaC ｌ的质量为: m (NaC ｌ)＝0.9０0%×３．00×103ｇ=27．０g 该溶液的物质的量浓度为: -1 -13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10 c ????? 1-2.把30.0g 乙醇(C 2Ｈ5O Ｈ)溶于5０.0g 四氯化碳(ＣCl ４)中所得溶液的密度为 1.28g ?m Ｌ-1 ,计算:(1)乙醇的质量分数;（２)乙醇的物质的量浓度；(3）乙醇的质量摩尔浓度；(4）乙醇的摩尔分数。 解: (1)w (C 2H 5OH) ＝25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0g m m m =++=0.38 （2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10 n c V ?=??==1０.4mol·L -1 （3)ｂ(C ２Ｈ5O Ｈ) ＝-125-3430.0g (C H OH)46g mol (CCl )50.010kg n m ?=?=13.0mol·kg -1 (4)x （C 2Ｈ５OH ） ＝-125254-1-1 30.0g (C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ??? =0.650.660.650.33 =+ 1-3.将5.０g NaOH 、ＮaCl 、C ａCl 2分别置于水中，配成５00m Ｌ溶液，试求c (NaOH)、c (NaC ｌ)、c (12 CaCl 2)。 解：NaOH 、NaCl 和12 C ａCl 2的摩尔质量分别为：

无机及分析化学(第三版)呼世斌_答案

第1章思考题与习题参考答案 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液 解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷离子的价态愈高，聚沉能力愈大。Fe(OH)3溶胶中胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是电解质中的阴离子，且价态愈高，聚沉能力愈大。所以聚沉能力由大到小的顺序为③②④①，其中由于④中氯离子数

无机及分析化学考及试题答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题 (每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题 ( 每小题2分，共30分 ) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl HBr HI HF B. HI HBr HCl HF C. HF HI HBr HCl D. HF HCl HBr HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

浙大无机及分析化学的模拟题库

浙大无机及分析化学的模拟题库 1 模拟试题 一、是非题1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB = 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K?SP(NaCl)的缘故。5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。8．标准电极电势的

正负与电极反应的方向有关。9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。 二、选择题1．反应I：2NO2(g) 反应II：N2(g)+ 3H2(g) N2O4(g)，△rG θm = - θ.mol-1 .mol-1 2NH3(g)，△rGm = - KJ在标准状态下 A. 反应I比反应II快B. 反应II比反应I快C. 两反应速度相同 D.无法判断两反应速度2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△rHmA. 任何温度都自发B. 任何温度都非自发 C. 高温时反应自发 D. 低温时反应自发3．向HAc溶液中加入NaAc，会使A. HAc的Ka减小 B. HAc的电离度减小C. Ka和C(H+)减小 D. 溶液的pH值降低θθθ，298 = -，则该反应

无机及分析化学课后答案

第2章 习题答案 2-1苯和氧按下式反应： C 6H 6(l) + 2 15O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃，100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓?c H m 和燃烧反应的?r U m 。 解： ξ = νB -1?n B = (-0.25mol)/( -1) = 0.25mol ?c H m =?r H m = ξH r ? = -817 kJ/0.25mol = -3268 kJ ?mol -1 ?r U m = ?r H m -?n g RT = -3268kJ ?mol -1-(6-15/2)?8.314?10-3?298.15kJ ?mol -1 = -3264kJ ?mol -1 2-3已知下列化学反应的反应热： （1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ?r H m = -1246.2 kJ ?mol -1 （2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ?r H m = +90.9 kJ ?mol -1 （3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ?r H m = +483.6 kJ ?mol -1 求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ?f H m 。 解：反应2?(2)-(1)-2.5?(3)为： 2C(s)+H 2(g)→C 2H 2(g) ?f H m (C 2H 2,g)=?r H m =2??r H m (2)-?r H m (1)- 2.5?r H m (3) =[2?90.9-(-1246.2) -2.5?483.6] kJ ?mol -1 =219.0 kJ ?mol -1 2-5计算下列反应在298.15K 的?r H m ，?r S m 和?r G m ，并判断哪些反应能自发向右进行。 (1) 2CO(g)+O 2(g)→2CO 2(g) (3) Fe 2O 3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO 2(g) 解：(1) ?r H m = [2?(-393.509) -2?(-110.525)] kJ ?mol -1 = -565.968 kJ ?mol -1 ?r S m = [2?213.74 -2?197.674 - 205.138] J ?mol -1?K -1 = -173.01 J ?mol -1?K -1 ?r G m = [2?(-394.359) -2?(-137.168)] kJ ?mol -1 = -514.382kJ ?mol -1 (3) ?r H m = [3?(-393.509) -3?(-110.525) -(-824.2)] kJ ?mol -1 = -24.8 kJ ?mol -1 ?r S m =[2?27.28+3?213.74-3?197.674 - 87.4]J ?mol -1?K -1 =15.4 J ?mol -1?K -1 ?r G m = [3?(-394.359) -3?(-137.168) -(-742.2)] kJ ?mol -1 = -29.6kJ ?mol -1 ?r G m 均小于零，反应均为自发反应。 2-8. 计算25℃100kPa 下反应CaCO 3(s)→CaO(s)+CO 2(g)的?r H m 和? r S m 并判断： (1) 上述反应能否自发进行？ (2) 对上述反应，是升高温度有利？还是降低温度有利？