上海高考模拟试卷

上海市静安区2010学年第二学期高三化学二模试卷

本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35．5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 I—127

第Ⅰ卷(共66分)

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）

1．在日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是A．它们互称为同位素B．它们的化学性质几乎完全相同

C．它们相差4个质子D．它们的电子数相同

2．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是 C 原子结构

A． B．C．1s22s22p3 D．

3．以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是

A．碘（海带）B．溴（海水晒盐后的余液）

C．乙烯（乙醇）D．顺丁橡胶（石油裂解气）

4．下列仪器名称规范、正确的是

A．三脚架B．表面皿C．镊子D．瓷钳锅

5．苹果联建公司用价格更低的正己烷代替酒精清洗电器零部件，已造成许多工人中毒。关于正己烷的叙述错误的是

A．属芳香烃B．有毒C．易挥发D．难溶于水

二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．如右图，某同学将KClO3、浓盐酸、镁粉装进试管中，塞好胶塞，片刻后在管外点

燃镁条，产生耀眼的白光，立即发现胶塞剧烈冲出。该同学的实验目的是

A．制取氢气并检验其纯度 B．制取氯气并检验其纯度

C．验证氯酸钾的氧化性 D．验证光对氢气和氯气反应的作用

7．以下反应都有钠的化合物生成，其中不符合事实的

A．Na2O2与水: NaOH B．NaNO3加热：NaNO2

C．金属钠与甲醇：CH3ONa D．NaNO3与浓硫酸微热制硝酸: Na2SO4

8．以下物质的分离方法错误的是

A．将碘和四氯化碳分离：蒸馏B．除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤

C．煤焦油和粗氨水的分离：分液D．分离溶液中微量的Fe3+ 和Cu2+：纸上层析

9．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是

A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1

B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子

C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质

D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

10．如图所示，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是

A．铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O→4OH-

B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe3+

C．NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率

D ．一段时间后铁钉表面产生红棕色物质 11．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A ．质量为a g 的R 分子，其相对分子质量为aNA

B ．12g 石墨含有NA 个碳原子

C ．31g 白磷分子（P4）中含有6NA 个共用电子对

D ．30g 葡萄糖含有NA 个碳原子 12． 关于右图所示实验装置的叙述错误的是 A ．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B ．可用来测定气体摩尔体积 C ．可用来测定锌的相对原子质量

D ．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

13．已知H ＋(aq)+OH －(aq) → H2O(l)+Q(Q ＞0)。若向三份等体积、0．1000 mol/L NaOH 溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql 、Q2、Q3（单位：KJ ）。下列关系式中正确的是 A ．Q1＞Q3＞Q2 B ．Q1 ＞Q2＞Q3 C ．Q2 ＞Q3＞Q1 D ．Q3 = Q2＞Q1

14．已知－NH2呈碱性，－CONH2呈中性。分子式均为C7H7O2N 的以下有机物，对其性质判断正确的是

甲 乙 丙 丁

①甲物质既有酸性又有碱性②乙物质只有碱性③丙物质只有酸性④丁物质既不显酸性又不显碱性

A ．①②③④

B ．①②③

C ．①③④

D ．①②④ 15．氯元素的相对原子质量为35．5，由23Na 、35Cl 、37Cl 构成的11．7g 氯化钠中，37Cl 的质量为

A ．1.75g

B ．1.85 g

C ．5.25 g

D ．5.85g

16．10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L 稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积如右图。以下叙述错误的是 A ．滤出的物质为SiO2 B ．可求出x 的值

C ．可求出Al2O3的质量分数

D ．可求出Fe2O3的质量分数

17．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH －) + c(A －)

B ．Na2CO3溶液：c(OH －)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3）

C ．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na ＋)＞c(Cl —)＝c(CH3COOH)

D ．pH=4的NaHA 溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18．在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法或试剂是 A ．定量分析--测熔点

B ．定性分析--酸性高锰酸钾溶液

C ．定量分析--银氨溶液

D ．定性分析—新制氢氧化铜

19．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃，发现产生无色气体，则该卤化钠是 A ．NaF

B ． NaCl

C ． NaBr

D ． NaI

20．下列离子方程式中正确的是

A ．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42–完全沉淀： COOH

NH 2OOCH

NH 2

CONH 2OH NO 2CH 3

量100 110 (mL) NaOH 溶液的体积

2Ba2+ + 4OH– + Al3+ + 2SO42–→2BaSO4↓+ AlO2– + 2H2O

B．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++S2-→CuS↓

C．过量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中：A13++3AlO2- +6H2O→4A1(OH)3↓

D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O

21．某学习小组根据化学知识和右上表的数据，设计了下表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子

其中不合理的是

组别操作判断依据

A 盐酸和碳酸往碳酸钙固体中滴加盐酸观察有无气体产生

B 碳酸与苯酚往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2 观察溶液是否变浑浊

C 碳酸与苯酚配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液比较溶液的pH

D HCO3-与苯

酚

在苯酚悬浊液中，加入过量的Na2CO3溶液观察悬浊液是否变澄清

22．由于实验误差，确定物质的组成和结构时，常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论。已知某脂肪酸(用R表示)有以下实验记录:

组成元素官能团相对分子质量与碱反应加成反应

C、H、O 羧基、碳碳双键小于300 2.493gR可被0.500gKOH中和 1.247gR可与2．250g I2反应则以下关于R的结论肯定正确的是

A．R是一元羧酸B．R分子含一个碳碳双键

C．R的相对分子质量约为278 D．R的分子式为C18H32O2

第Ⅱ卷(共84分)

四、（本题共24分）

23．右表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：

（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是；

请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：

。

（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3

点）。

（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释。

（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）。

24．已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3-> I2 > SO42-。在含 3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题。

物质电离常数和溶解度(25℃)

C6H5OH Ki =1.28×10-10

S = 9.3g/100g水

H2CO3 Ki1 =4.3×10-7

Ki2 =5.6×10-11

（1）写出a 点反应的离子方程式

； 反应中还原剂是 ；被还原的元素是 。

（2）写出b 点到c 点反应的离子方程式 ； （3）当溶液中的I-为0．4 mol 时，加入的KIO3为 mol 。

（4）若往100 mL1mol/L 的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 。

25．大气固氮（闪电时N2转化为NO ）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值（K 表示平衡常数）：

（1）固氮是指_________________________________________的过程，自然界固氮的另一途径为

____________________。

（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是 。

a ．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小

b ．通常状况下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大

c ．两种固氮都是放热反应

d ．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行

（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像，下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是 。 a ．t2可能是增加了原料的物质的量 b ．t4可能

是充入了He 气

c ．t5中分离出氨气

d ．t7时可

能是升高温度，使平衡向正反应方向移动

（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa 的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂．俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans 一Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2 +3H22NH3 ． 有关说法正确的是______。

a ．新法不需要高温条件，可节约大量能源

b ．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

c ．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

五．（本题共24分） 26．用图示装置制取PCl3，在E 中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E ，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。

已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，

它们熔沸点数据如下：

请根据上图装置回答下列问题：

（1）检查该装置气密性的方法是。

（2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入，反应的化学方程式为____________________________________ __ 。

（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是。

（4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来有PCl5生成，原因可能是；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是（选填序号）。

a蒸馏 b过滤 c分液d升华

（5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有，作用是___________________________。

（6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C ； D ；H 。

a．饱和食盐水b．浓硫酸c．无水氯化钙d．碱石灰

（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是。

27．某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸气（铁化合价不变），镁蒸气经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制

碱和制阻燃剂。具体流程如下：

（1）。（2

（3）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化

学式）。

（4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、、。

（5）已知：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)—81．5kJ；Al(OH)3(s)→0．5Al2O3(s)+1．5 H2O(g)—87．7kJ

①Mg(OH)2能起阻燃作用，其原因是。

②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是。

（6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产工艺的优点 。 六、（本题共20分）

28．已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位。

煤是非再生能源，我国煤炭储量占能源总储量约94%。下图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应。回答下列问题： （1） 煤的干馏是

指 。固态物质A 是 （写名称），它是冶金工业的重要原料，还可用于 （再写一种用途）。

（2）由甲苯制备物质C 时，若反应①和②的顺序交换，得到的物质不是C ，而可能是 （写结构简式，一种即可）。

（3）反应③的反应条件是 ；反应④是 反应（填反应类型）。 （4） 与E 含相同基团（苯基和—C≡C—）的E 的同分异构体（包括E ）共 种。 29． 水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态。以下是两种新型水处理剂的合成方法。 完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应① 反应②

（2）反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr 参加反应，它们的名称是 和 。 （3）写出化学方程式：

B与新制氢氧化铜反应生成C ；

反应⑤。

（4）D转化为E的过程中，E分子中增加的碳原子来源于________（写物质的名称）。

（5）写出H的结构简式。

（6）E有多种同分异构体，其中能同时发生银镜反应、缩聚反应，两分子生成六元环状化合物的物质的结构简式为、。

七、（本题共16分）

30．钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe2O3?nH2O(n≤1)，还可能有Fe(OH)3和FeCO3。某学习小组做了以下实验：①取12．574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10．528g。

②另取6．287g铁锈，在205．00 mL 1．000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89．60 mL(标准状况)。

（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe2O3?nH2O？试通过计算回答。

（2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO3？理由是什么？

（3）若n=0．8，试通过计算确定6．287g铁锈的成分以及它们的物质的量。

31．我国从澳大利亚进口的高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：

C Si Mn P S

4．070% 2．900% 0．495% 0．165% 0．010%

（1）称取100．000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0．687g，则其化学式为。

（2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45．25%,则含P2O5的质量分数为多少：%。

（3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0．4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢吨。

（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：

FeO Fe2O3 CaO

烟尘煅烧前（%）86．40 4．00 9．60

为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗）。烧结物分离出CaO后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何(若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围) ？