2014年甘肃普通高中会考化学真题及答案
2014年甘肃普通高中会考化学真题及答案
注意事项：
1. 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。
2. 考生必须将自己的姓名、学籍号、考场号、座位号等个人信息填（涂）写在答题卡相
应位置上。
3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题25小题，其中1～10小题，每题1分，11～25小题，每题2分，共40
分。每小题所给出的四个选项，只有一个选项符合题目要求。
1．我国化学家侯德榜早在1929年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖，这种生产技术是
A．烧碱生产 B．纯碱生产C．粗盐精制 D．尿素生产
2．下列物质既属于有机物又属于酸的是
A．H2SO4B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2OH D．CH3COOH
3．下列变化过程不属于化学变化的是
A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰
4．下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是
A．烧碱B．食盐C．单质镁 D．单质溴5．2014年“两会”期间，人大代表和政协委员就食品安全和环境问题提出很多议案。下列关于环境和食品安全的说法不正确的是
A．大力推广使用环保袋可有效缓解白色污染
B．生活垃圾分类处理可以提高资源利用率
C．多使用食品添加剂可以促进人体健康
D．减少对化石燃料的依赖，使用清洁能源，改善大气质量
6．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是
A．蚕丝、棉花和人造羊毛的主要成分都是纤维素
B．农业上采用波尔多液防治病虫害
C．医院常用75%的酒精进行消毒
D．生物实验室用福尔马林（40%的甲醛溶液）保存生物标本
7．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，这种方法制取的银耳对人体是有害的。这种方法制取银耳利用的是
A．S的杀菌作用B．SO2的氧化性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性8．下列实验操作或装置正确的是
A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸9．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne的电子数不同
C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同
10．“嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大
梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是
A．铝合金B．二氧化硅
C．硅D．铁合金
11．下列化学用语的书写不正确的是
A．氮气的电子式： B．硫离子的结构示意图：
C．H2O分子的结构式：H-O-H D．CH4分子的球棍模型：
12．2014年12月我市进入高铁时代，高铁的建成通车,极大地方便了
人们的出行。工业上利用铝热反应焊接高铁钢轨间的缝隙，反应
方程式如下：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
13. 下列有关元素周期表的说法错误的是
A．元素周期表有7个主族、7个副族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．碳元素位于第二周期、ⅣA D．氢分子中的化学键是非极性键
14．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
15．2014年4月，兰州的水污染事件倍受关注，其污染源为某化工厂含苯废水的渗入导致饮用水被污染。下列关于苯的性质叙述正确的是
A．苯分子中含有3个C－C键和3个C＝C键
B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水大的液体
C．苯在一定条件下能与液溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应
16．F、Cl和Br都是VIIA元素，关于这三种元素原子的说法正确的是
高温
A．原子半径F>C1>Br B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同
17．能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A．未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料 B．煤、石油、天然气是不可再生能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得18. 下列关于化学反应的限度的说法不正确的是
A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应的速率和逆向反应的速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变
D．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变
19．对下列实验事故处理的方法不正确的是
A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治
D．厨房煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
20. 下列说法中错误的是
A．甲烷是最简单的有机化合物
B．乙烯和苯都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
D．油脂和蛋白质都能在一定条件下水解
21．下列与实验操作相关的描述正确的是
A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中
B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下
C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
22．用稀盐酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释
C ．向反应体系中加入适量浓盐酸 D．将铁片换成铁粉
23．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl 2Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
24．设阿伏加德罗常数约为6.02×1023。下列关于1 mol水的叙述正确的是A．含有1 mol H2 B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L 25．下列离子反应方程式书写正确的是
A．铝粉加入稀盐酸中：Al+6H+==Al3++3H2↑
B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2Br- == 2Cl－＋Br2
C．钠和水反应：Na+H2O==Na++2OH-+H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ==Cu2++Ag
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
第一部分必答题（必修模块，共40分）
二、填空题：本题2小题，共11分
26.（4分）酒后醉驾，危及他人和自己的生命安全。对于司机酒后驾车，交警可对其呼
出的气体进行检验而查出,有关的化学反应如下：2CrO3（红色）+ 3C2H5OH（乙醇）+ 3H2SO4==Cr2(SO4)3（绿色）+ 3CH3CHO（乙醛）+ 6H2O，乙醇俗称酒精，在乙醇和乙醛这类有机化合物中，通常认为H为+1价，O为-2价，C的化合价则根据H和O的化合价推导得到。请根据以上反应判断：
（1）司机酒后驾车，检测器中颜色变化为。
（2）上述反应中氧化剂是（填化学式，下同），氧化产物是。
（3）当反应中有2 mol CrO3参加反应时转移的电子数目为 mol。27．（7分）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
（1）原子结构示意图为的元素是_______（填元素符号）。
（2）CO2中存在的化学键是________________。
（3）上述元素中，金属性最强的元素是（填元素符号，下同），原子半径最小的元素是__________________。
（4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的氢化物是（填化学式，下同）。
N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的含氧酸是。
（5）Na、Al的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是。
三、推断题：本题2小题，共12分
28.（6分）下图所涉及的物质均为中学化学
中的常见物质，其中C气体能使带火星木
条复燃、D为黄绿色气体、E为Fe单质，
其余为化合物。它们存在如下转化关系，
反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反
应①中是剂，反应②中是
剂。
（2）写出B与MnO2加热获得D的化学方程式。
（3）为检验H溶液中的阳离子，常向H溶液中加入（填化学式）溶液，若观察到，则证明该阳离子的存在。
29.（6分）化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，存在下图转化关系。试回答下列问题：
（1）A的名称是。
（2）B的结构简式是。
（3）C中含有的官能团（填名称）。
（4）写出B和C反应生成A的化学方
程式；该反
应的反应类型为。
四、实验题：本题1小题，共11分
30．I.（4分）选择下列实验方法分离物质，①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、
④蒸馏法、⑤过滤法，将上述分离方法的序号填在下列的横线上。
分离食盐水和沙子的混合物；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸
钾；
从碘的水溶液中用苯提取碘
；除去氧化钙中的碳酸钙。
II．（7分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
可选用的药品有：
a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙
图1 图2 （1）用装置A制备CO2气体时，所需加入的试剂是（填字母序号）；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；
（3）写出利用E装置制取氨气的化学方程式；
（4）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是；
（5）若实验过程中有氨气逸出，应选用图2中（填字母序号）装置回收处理。
五、计算题：本题1小题，共6分
31．（6分）实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L，计算：
（1）理论上参加反应的铜为多少g？
（2）被氧化的H2SO4的物质的量为多少mol？
（要求写出计算过程）
第二部分选答题（选修模块，共20分）
本部分选答题共两个模块，考生只能任选一个模块作答，若答两个模块的试题，则按第一模块评分。
《化学与生活》（选修1，共20分）
32．（5分）（1）淀粉属于糖类，是人体所需要的重要营养素。下列物质富含淀粉的是（填“面粉”或“青菜”或“猪肉”）；淀粉完全水解最终生成有机物为（填名称）。
（2）微量元素与人体健康密切相关。为此我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐
中加入适量的（填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。
（3）蛋白质水解的最终产物是，蛋白质遇到酸、碱、重金属盐等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这中变化称为蛋白质的。33．（5分）（1）服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH)3）适合于治疗（填“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。
（2）低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_________（填字母）。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应D．聚合反应（3）现有下列六种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素F．阿司匹林；请按下列要求填空。
应用最广泛的抗生素之一的是（填字母序号，下同）；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是；具有解热镇痛的药物是。
34.（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是。
（2）下列材料中属于人工合成的高分子材料的是（填字母）。
A．聚苯乙烯B．棉花 C．蚕丝
（3）下列硅酸盐产品的生产原料不需要石灰石的是（填字母）。
A．玻璃 B．陶瓷C．水泥
（4）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的重要标志。工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式为。炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含
NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，铁锅锈蚀的负极反应式
为。
35.（5分）洁净安全的生存环境是健康的保障。
（1）向煤中加入___________作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。
（2）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加（填“明矾”或“纯碱”）再过滤，除
去悬浮在水中的较大颗粒；经沉降后再使用漂白粉进行杀菌消毒得到安全饮用水。
（3）①在二氧化碳、二氧化硫、氟氯烃中，造成臭氧层空洞的主要是，形成硫酸型酸雨是。
②汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和 NO生成可参与大气生态环境循环
的两种无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式。《化学反应原理》（选修4，共20分）
32．（5分）氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________。若1 mol水蒸气转化成液态水放热44.0 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为____________。33．（5分）（1）25℃,100 mL氢氧化钡溶液中含有1×10 3 mol的OH-，该溶液的pH 为。
（2）常温下，CuCl2的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）。
（3）把AlCl3溶液在空气中蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中
c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<”）。
34．（5分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJ/mol
（1）在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用N2表示的平均反应速率为。
（2）该反应平衡常数表达式为，当该反应达到化学平衡时，如果此时向容器中增加氮气，氢气的转化率会（填“增大”、“不变”或“减小”）。
使用催化剂反应的ΔH会（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（3）在其他条件不变的情况下，若升高温度，平衡常数K会减小，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
35．（5分）（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料
是；电解质溶液 Y
是（填化学式）；
②银极上发生的电极反应式
为；
（2）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、 Ag的粗铜进行电解精炼。
粗铜与直流电源
（填“正”或“负”）极相连，电解过程中阴极发生的反应的电极反应式为。
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题25小题，其中1～10小题，每题1分，11～25小题，每题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D C B C A C C A C A B B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A C B D C A B D B D B B
二、填空题：本题2小题，共11分
26. (1) 红色变为绿色 (2)CrO3 C2H5OH (3) 6 (每空1分共4分) 27．（1）O（2）共价键（或极性键）（3）Na F （4）H2S HNO3
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (每空1分共7分)
三、推断题：本题2小题，共12分
28.（1）催化氧化（2）MnO2+4HCl △
MnCl2+Cl2+2H2O
（3）KSCN 溶液变为血红色（方程式2分，其余每空1分共6分）
29.（1）乙酸乙酯（2）CH3COOH （3）羟基
（4） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代
（方程式2分，其余每空1分共6分）
四、实验题：本题2小题，共11分
30. I. ⑤③①②（每空1分共4分）
II.（1）ac（1分）（2）除去CO2中的HCl（1分）
（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 △
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分）
（4）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）（2分）
（5）b （1分）
五、计算题：本题1小题，共11分
31.（1）21.75克（2）0.5 (每问3分根据计算过程酌情给分)
第二部分必答题（选修模块，共20分）
《化学与生活》(选修1，共20分)
32.（1）面粉葡萄糖（2）碘酸钾（3）氨基酸变性（每空1分共5分）
33.（1）胃酸过多（2）C （3）E A F (每空1分共5分)
34.（1）有焦羽毛的臭味（2）A （3）B （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe-2e-=Fe2+
（每空1分共5分）35.（1）生石灰（2）明矾（3）氟氯烃二氧化硫（4）CO+NO x==CO2+N2
（每空1分共5分）《化学反应原理》(选修4，共20分)
32．（1）2H2(g) + O2 (g) = 2 H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol (2分) 571.6 kJ/mol （2分）
285.8 kJ/mol (1分)
33.(1)11 （2）酸 Cu2＋＋ H2O Cu(OH)2＋2H＋（3）Al2O3（4）>
(每空1分共5分) 34.（1）0.6mol．L-1．min-1（2）c2（NH3）/〔c2（N2）×c3（H2）〕增大
（3）放热 (每空1分共5分) 35.（1）①Cu AgNO3②Ag++ e_==Ag （2）正 Cu2++ 2 e_ ==Cu
(每空1分共5分)
2014年兰州市普通高中学业水平考试化学参考答案及评分标准
B卷
一、选择题:本题25小题，其中1～10小题，每题1分，11～25小题，每题2分，共40分.
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B C D D C D C D B C B B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B C A B A D A D C A D D
二、填空题：本题2小题，共11分
26. Cu 4 稀盐酸（稀硫酸） (每空1分，共3分)
27．（1）O （2）H（3）BCD （4）①②③④
（5）NaOH Al(OH)3 NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O (每空1分，共8分)
三、推断题：本题2小题，共12分
28．(1)化合反应 (2)Fe (3) CuO+2H+△
Cu2+＋H2O
(4) Cu＋H2O2＋H2SO4==CuSO4+2H2O
（方程式2分，其余每空1分共6分）
29、（1）CH2=CH2 (2) 羟基羧基
（3）2CH3CH2OH + O2Cu 3CHO + 2H2O （2分）加成
（方程式2分，其余每空1分共6分）四、实验题：本题1小题，共11分
30．I. ⑤③①②（每空1分共4分）
II（1）圆底烧瓶（1分）干燥氯化氢气体（1分）
（2）有白烟产生（1分） NH3+ HCl==NH4Cl（2分）
（3）将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生（2分）
五、填空题：本题1小题，共12分
31.（1）2.5mol/L （2）10
第二部分选答题（选修模块，共20分）
《化学与生活》(选修1，共20分)
32.（1）D C （2）氨基酸盐析（3）B (每空1分共4分)
33.(1)Al(OH)3 (2) ①C B ②Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3 ＋ 3H2O (3)BD (每空1分共5
分)
34.（1）石灰石（2）C （3）涂油漆（4）铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性
(每空1分共4分)
35.（1）C + H2O CO + H2（2）甘油 S2-+Hg2+=HgS (3)N2和H2O (4)B (5) A
（每空1分共6分）
《化学反应原理》(选修4，共20分)
32.（1）2 220 kJ·mol－1 （1分）（2）571.6 kJ?mol-1（2分）
(3) 1/2 H2SO4(aq)＋NaOH(aq) == 1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1（2分）
33.（1）不不改变增大（2）c2（NH3）/〔c2（N2）×c3（H2）〕减小
（每空1分
共5分）
34.（1）= （2）= 酸促进（3）Fe2O3 （每空1分共5分）
35.（1）电解池阳 2Cl-+2e-==Cl2（2） 2H+ + 2e-==H2 变大（每空1分共5分）
高中化学会考知识点汇总
高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
2017年普通高中化学会考试题及答案
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
高中文科化学会考必背知识点
高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原 -还原剂-- 失--- 升----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3 、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）
2017年普通高中化学会考试题及答案
重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg
高中会考化学知识点
高中化学会考知识点总结
1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征：
（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般
高中化学会考复习资料课件
高中化学会考复习资料课 件 The latest revision on November 22, 2020
高中化学会考知识点总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2 Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 3 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、 AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如： NH 4 +和 OH -，H+和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H +和 CO 3 2-，H+和 SO 3 2-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3 -和Fe2+/ I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。规定所含的碳原子数目为一摩尔，约为×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M ，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m ，V==nV m 标准状况下：V m =mol b 、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c 、气体密度公式：ρ==M / Vm ，ρ1/ρ2==M1 / M 2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a 、物质的量浓度与物质的量 C==n / V ，n==CV b 、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液 面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)， 胶头滴管
春季普通高中会考化学试卷(含答案)
2018年北X春季普通高中会考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物 2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不．正确 ．．的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味 3．He 3 2是较为安全的高效核聚变反应原料。He 3 2 原子核内中子数是 A．1 B．2 C．3 D．5 4．下列物质中，只含离子键的是 A．H2 B. NaCl C．H2O D．HCl 5．下列物质中，不．属于 ．． 电解质的是 A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液7．下列元素中，属于第二周期的是 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 化学试卷第1页（共8页）
8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A ．钠 B ．硫 C ．青铜 D ．氧化铜 9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CuSO 4溶液 D ．Fe(OH)3 胶体 10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．Al 2O 3 D ．Fe 2O 3 11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上 所贴的危险化学品标志是 A B C D 12．下列关于碳酸氢钠（NaHCO 3）的叙述中，不正确．．． 的是 A ．可溶于水 B ．受热易分解 C ．受热不分解 D ．能与盐酸反应 13．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 14．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是 A ．氯气 B ．稀盐酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 15．工业上常用电解法冶炼的金属是 A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Ag 16．下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A ．硅 B ．磷 C ．硫 D ．氯 17．下列物质中，不能．． 发生水解反应的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．蛋白质 18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．酒精和水 B ．碘和四氯化碳 C ．水和四氯化碳 D ．食盐水和糖水 化学试卷 第2页（共8页） +9 2 7 A ． +9 2 8 B ． 2 8 6 +16 C ． D ． 2 8 8 +16
(人教版)高中化学会考知识点总结(3)
（人教版）高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学
第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用
1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化
第一节物质的分类 1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。
高二化学会考模拟试题及答案
高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气
高中化学会考知识点
第一部分基础知识一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A 。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol－1。 （2）标准状况下，V m≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m 。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
北京高中会考化学知识点复习
北京高中会考化学知识点复习 一 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、CaClO2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[AgNH32]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 二 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl
福建省普通高中会考化学试题
福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是
A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04
高中化学会考知识点总结(1)
高中化学会考知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）--- 失（电子）--- 氧（氧化反应）------ 还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）--- 还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02x1023
微粒与物质的量 公式：n= N NA 质量与物质的量 公式：n= m M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB= n B V 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算m=c×v×M 2. 称量 3. 溶解 4 。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5. 定容 6 。摇匀7 装瓶贴签 四：物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小<10 -9 10 -9 ～10-7 >10 -7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3 等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba （OH） 2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水
高中化学会考复习重点资料全
高中化学会考知识点总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2 Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解
分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、 AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和 OH -，H+和CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H+和SO 3 2-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3 -和Fe2+/ I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。规定0.012kg 12 C 所含
高中化学会考模拟试题
高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020.
高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A ．食盐中加碘盐 B ．服用含碘药片 C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A ．空气（混和物） B ．碘酒（单质） C ．硫酸（氧化物） D ．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数 4．碳元素位于周期表中 A ．第三周期IVA 族 B ．第二周期IVA 族 C ．第三周期VIA 族 D ．第二周期VIA 族 5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．． 的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z C ．原子半径：X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 6．下列各组物质中，互为同系物的是
A ．612C 和613C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 3H 8 D ．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．在沥青公路上翻晒粮食 B ．肉类食品用福尔马林保鲜 C ．竹笋用二氧化硫气体漂白 D ．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl —)最小的是 A ．20 mL mol/L AlCl 3溶液 B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C ． mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A ．H 2O B ．NaOH C ．KBr D ．NH 4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4 B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2O D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + CO 3 2－＝ BaCO 3↓ 11．下列物质中属于弱电解质的是 A ．KOH B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A ．坩埚 B ．溶量瓶 C ．长径漏斗 D ．椎形瓶 13．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色布条 B ．用干燥的蓝色石蕊试纸 C ．将气体通人硝酸银溶液中 D ．用湿润的碘化钾淀粉试纸
高中会考的化学知识点
高中会考的化学知识点 高中会考必备的化学知识点 离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的 酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共 存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量 共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根 如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+ 与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液 中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这 两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解” 反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、 I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但 在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe3+与SCN-不能大量共存; 5.审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气 体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6.审题时还应特别注意以下几点： (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如： Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不 能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、 钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。