高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
(一)常见阳离子的检验方法
2Fe
2
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
（四）．几种重要有机物的检验
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。
物质的检验和鉴别
物质的检验和鉴别 检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 1．检验原理 (1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发 生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。 2．常见有特殊颜色的物质 Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色 Fe2＋：浅绿色Fe3＋：黄色 Fe(OH)3：红褐色Cu：红色 CuO：黑色无水CuSO4：白色 CuSO4·5H2O：蓝色Cu2＋：蓝色 Cu(OH)2：蓝色S：黄色(注：离子代表含有这种离子的溶液) 常见气体的检验 气体检验方法现象 氧气将带火星的木条插入有关容器内木条复燃 氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸 铜 黑色氧化铜变红，白色 蓝 二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧 杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清 变浑浊
甲烷 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，石灰水变浑浊 氮气 将点燃的木条插入有关容器内，再倒入澄清石灰水，振荡 木条马上熄灭，石灰水不变浑浊 氯化氢 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 蓝色石蕊试纸变红 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 常见物质的检验 二、物质的鉴别： 根据不同质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n 种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 物质 使用试剂 现象 酸（H ＋ ） （1）紫色石蕊试液 （2）PH 试纸 （3）加入锌粒或镁条 变红 PH ＜7 产生可燃性气体 碱（OH － ） 紫色石蕊试液 PH 试纸 无色酚酞试液 变蓝 PH ＞7 变红 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶性硫酸盐 硝酸钡溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸碳酸盐 盐酸和澄清石灰水 产生气体，气体能使澄清石灰水变铵盐 氢氧化钠，加热，湿润的红色石蕊试纸。 产生刺激性气味的气体，能使湿润蕊试纸变蓝
中学常见离子检验方法与常见操作
一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验
1．检验溶液中含有F e3+的实验操作： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有F e3+。2．检验溶液中含有F e2+的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有F e2+。 3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。 4．检验溶液中含有N H 4 +的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸 变蓝则证明溶液中含有N H 4+。
5．如何检验S O 4 2- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入B a C l 2 溶液产生白色沉淀则证明溶液 中有S O 4 2- 。 6．如何检验C l - 取少量溶液置于试管中，加入A g N O 3 溶液有白色沉淀产生，再加入H N O 3 后沉淀不 溶解则证明溶液中含有C l - 。 二、实验室常见操作 1． 气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。 2．气体的收集 依据：根据气体的溶解性或密度 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
常见物质的检验与鉴别.docx
第一讲常见物质的检验与鉴别 1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2016，卷甲12T； 2．能对常见的物质进行鉴别。2015，卷Ⅰ26T(1)(2) 常见物质的检验[ 学生用书 P236] [ 知识梳理 ] 一、常见阳离子的检验 ①H ＋、② Fe3＋、③ Fe2＋、④ Al 3＋、⑤ NH ＋4、⑥ Cu2＋、 ⑦N a ＋、⑧ K ＋、⑨ Ag ＋ 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 试剂与方法现象被检离子产生红褐色沉淀② 产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色③NaOH 溶液开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④ 生成蓝色沉淀⑥NaOH 溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN 溶液溶液呈红色②KSCN 溶液→氯水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)⑧二、常见阴离子的检验 ①OH －、② Cl －、③ Br－、④ I－、⑤ SO24－、⑥ SO23－、⑦ CO23－、⑧ HCO －3、⑨ SiO 23－、⑩ AlO －2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 先加氯化试剂与方法现象 先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶 被检离子品红溶液⑥ 钡溶液，液褪色 再加稀盐品红溶液，澄清先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红 ⑦酸，生成石灰水溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊 的气体分无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑 澄清石灰水⑧ 别通入 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸硝酸银溶液和稀硝酸 浊 产生沉淀，且不溶于稀盐酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 ⑤ ② ③ ④ 续表 试剂与方法 氯水，四氯化碳 石蕊试液酸碱指示剂 酚酞试液 稀盐酸 现象 下层呈橙色 下层呈紫红色 变蓝色 变红色 生成白色胶状沉淀 生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解 被检离子 ③ ④ ① ⑨ ⑩ 三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验
初中化学常见物质的鉴别
初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？
高中化学常见离子检验篇演示教学
高中化学常见离子检 验篇
精品文档 常见物质性质小结之离子检验篇 下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等) 一、阳离子 1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。 2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。 3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。 4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。 5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于 NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。 6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。 7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。 8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。 9.亚铁离子(Fe2+)： ①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅 速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。 10.三价铁离子(Fe3+)： ①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
物质的检验和鉴别
专题复习物质的检验和鉴别1、常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。 ②红色固体:Cu、Fe2O3。 ③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ④黄色固体:S(硫黄)。 ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。 (2)溶液的颜色 ①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。 ②黄色溶液:含Fe3+的溶液。 ③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。 ④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。 (3)沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。 ②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 (4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。 2、常见可燃物燃烧的主要现象 ①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。 ②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。 3 物 质 检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变 成蓝色 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O H2 氧化铜由黑色变成 红色,无水CuSO4变成 蓝色 H2+CuO H2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O CO2澄清石灰水澄清石灰 水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成 红色,澄清石灰水变 浑浊 CO+CuO Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一 会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清 石灰水 烧杯内壁有水珠,石 灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O 4、常见离子的检验方法及现象 物质 检验试 剂、方法 反应现象结论或化学方程式 酸(H+) 紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色 加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑2H2+O2 2H2O
化学《中考专题复习常见物质的检验和鉴别》优质教案、教学设计
物质的检验与鉴别专题复习 中考类型：选择题物质检验与鉴别(必考) 中考要求：综合应用：能够分析知识之间联系和区别；能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别和净化。 【学习目标】： 1：初步学会离子（物质）的鉴别方法 2：学会利用物质或离子的特性差异来区别物质（离子） 【学习过程】： 壱、构建动场： 现有失去标签的五瓶溶液，分别是氯化铁、硫酸铜、稀盐酸、氢氧化钙、氯化钠溶液中的一种，请同学们设计实验方案，选择适当的方法和试剂把它们区别出来。（要求现象要明显，操作要尽量简便易行） 学生活动一：小组合作交流设计方案。 学生展示：小组展示设计的实验方案、方法。 【归纳总结】:常见物质的检验、鉴别方法。
4 3 学生活动二：【自主学习】重点知识：常见离子的检验 1. 硫酸根离子（SO 2-）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 2. 氯离子（Cl -）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 3. 碳酸根离子（CO 2-）的检验 在试管中加入Na 2CO 3 固体，然后加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水，现象
3 4 ， 有关的反应方程式： ， 小结：碳酸根离子（CO 2-）的检验：取少量固体或溶液于试管中，先 加入 ，观察是否有 ，再把生成的气体通入澄清石 灰水，观察是否有沉淀产生。 4.铵根离子（NH + ）的检验 取少量溶液于试管中， 先加入 溶液、加热，闻是否有 气味产生,在试管口放一片湿润的 ,若变 色,则含有 铵根离子。 【典型例题讲解】 1.（07 济南）下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴 别出来的是（ ） A.KCl 溶液 B. K 2CO 3 溶液 C. NaNO 3 溶液 D.稀盐酸 2. （17 济南）某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na 2CO 3 溶 液中的一种，取三份等质量的 X 溶液， 向其中分別加入酚酞试液 、
高考化学 物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧
策略23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧 金点子： 物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。 1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。常通过该物质的特殊性质予以确定。 2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。 3．物质的验证：为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。 聚宝盆： 1．关于未知溶液两两混合的推断题，一般采用列表法解比较简捷，若未知溶液较多，则注意从现象最明显，最容易推断的物质为突破口，然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。 2．只允许用一种试剂鉴别的题目，由于限制了试剂的种类，因而也就增加了题目的难度。要熟练解答这类习题，不但要熟练地掌握各类物质的性质和它们与某物质相互反应的规律及实验现象，而且还必须有科学的解题思路。常见的解题思路有以下几种： ①若几种溶液的酸碱性不同时，可选适当的指示剂或pH试纸鉴别。 ②若几种溶液含有不同的阳离子，可考虑用强碱溶液与它们分别反应，根据生成物的颜色、稳定性，及在过量碱液中的溶解情况而加以鉴别。 ③若几种溶液中含有不同的阴离子，可考虑使用强酸，根据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别。 ④若几种物质间有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。 ⑤若被鉴别物质中有能强烈水解的盐，可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发生不同反应的盐溶液鉴别。 ⑥鉴别有机物时，若被鉴别物质中含有醛基、羧基，应先考虑用新制得的Cu(OH)2悬浊液鉴别。被鉴别物质中含有酚的，可考虑用Fe3+利用显色反应鉴别。 经典题： 例题1 ：（1996年上海高考）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就 可以鉴别的是( ) A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4 方法：将选项中的物质通过互滴分析。 捷径：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。 总结：有关不用任何试剂就可以鉴别物质的试题，要注意的是也不可以用焰色反应。 例题2 ：（1996年上海高考）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 方法：利用两种物质的性质不同进行鉴别检验。 捷径：HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变
物质的检验、鉴别、除杂知识点
物质的检验、鉴别、除杂知识 点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 6.氯化氢：湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，则是氯化氢． 7.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 8.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． （二）、离子的检验 1、酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈） ⑸碳酸盐（如：碳酸钠等） 2、碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） 3、氯离子（Cl-）：将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡， 如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失， 则证明Cl-的存在。 4、硫酸根离子（SO42-）：将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液 的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸， 如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 5、区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 6、碳酸根离子（CO32-）：将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中， 如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试 管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。 7、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 8、Cu2+：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀是铜离子。 9、Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀是铁离子。 （三）、区别天然纤维（羊毛、蚕丝）和合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是天然纤维。 （四）相关例题
高中化学常见离子检验大全完整版
高中化学常见离子检验 大全 标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]
(一)常见阳离子的检验方法
Fe2+ ①KSCN溶 液，新制的 氯水 于试管中，加入 KSCN溶液，新 制的氯水 加入KSCN溶 液不显红色， 加入少量新制 的氯水后，立 即显红色。 2Fe2+ + Cl 2 2Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN) 3 ②NaOH溶 液 取少量待测溶液 于试管中，加入 NaOH溶液并露 置在空气中 开始时生成白 色沉淀，迅速 变成灰绿色， 最后变成红褐 色沉淀。 Fe2++2OH - =Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 十 O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ③酸性高锰 酸钾（无其 它还原性物 质） 取少量待测溶液 于试管中，加入 酸性高锰酸钾溶 液 加入酸性高锰 酸钾溶液紫色 褪去 5Fe2+ + MnO 4 -+8H+ 5Fe3+ +Mn2++4 H 2 O ④铁氰化钾 K 3 [Fe(CN) 6 ] 取少量待测溶液 于试管中，加入 铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 3 Fe2++2[Fe(CN) 6 ] 3- ═ Fe 2 [Fe(CN) 6 ] 3 ↓ Al3+NaOH溶液取少量待测溶液 于试管中，逐滴 加入NaOH溶液 至过量 加入适量NaOH 溶液后生成白 色沉淀，该沉 淀溶于过量 NaOH溶液中 Al3++3OH－＝Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 +OH－＝AlO 2 -+ 2H 2 O Cu2+NaOH溶液取少量待测溶液加入适量NaOH Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓
物质的检验和鉴别
物质的检验和鉴别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
专题复习物质的检验和鉴别1、常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。 ②红色固体:Cu、Fe2O3。 ③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ④黄色固体:S(硫黄)。 ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。 (2)溶液的颜色 ①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。 ②黄色溶液:含Fe3+的溶液。 ③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。 ④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。 (3)沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。 ②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 (4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。 2、常见可燃物燃烧的主要现象 ①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。 ②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；—淡蓝色火焰。 3 物 质 检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色 变成蓝色 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O H2氧化铜由黑色变成 红色,无水CuSO4变 成蓝色 H2+CuO H2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O CO2澄清石灰水澄清石灰 水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成 红色,澄清石灰水变 浑浊 CO+CuO Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一 会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清 石灰水 烧杯内壁有水珠,石 灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O 4、常见离子的检验方法及现象 物质 检验试 剂、方法 反应现象结论或化学方程式 酸(H+)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色 加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 2H2+O2 2H2O 碱 (OH-)无色酚酞试液无色酚酞试液变成红色
高中化学常见离子检验大全.docx
(一 )常见阳离子的检验方法 离子检验试剂 ①酸度计②H+pH 试纸③ 石蕊试液 K +焰色反应 Na+焰色反应NH4+ NaOH溶液 (浓 ) 稀HNO 3、Ag+ 稀盐酸（或 NaCl ）实验步骤实验现象离子方程式 ? ①将酸度计的探头 浸泡在待测液中② ①、② pH<7 用玻璃棒蘸取少量 待测液滴到干燥的 ③石蕊变红 pH 试纸上③取样， 滴加石蕊试液 ① 铂丝用盐酸洗涤浅紫色（通过蓝 后在火焰上灼烧至色钴玻璃片观察 原火焰色② 蘸取溶钾离子焰色） 液，放在火焰上灼 火焰分别呈黄色 烧，观察火焰颜色。 取少量待测溶液于 加热，生成有刺 试管中，加入 NaOH 激性气味、使湿 浓溶液并加热，将 润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸 变蓝的气体 置于试管口 取少量待测溶液于 试管中，加入稀生成白色沉淀，Ag ++Cl －＝ AgCl↓HNO 3再加入稀盐不溶于稀 HNO 3 酸（或 NaCl ） 稀 H 24 或取少量待测溶液于 SO产生白色沉淀， 可溶性硫酸试管中，加入稀 Ba2+且沉淀不溶于稀Ba2++ SO42-=BaSO 4↓盐溶液、稀H2 SO4再加入稀 HCl HCl HCl 取少量待测溶液于 KSCN 溶液试管中，加入变为血红色溶液Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN)3 KSCN 溶液 取少量待测溶液于6C6H5OH + Fe 3+? 加苯酚溶液显紫色 Fe3+试管中，加苯酚 [Fe(C6 H5O)6]3- + 6H +淀粉 KI溶滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝ 2Fe2+ + I 2 液 加 NaOH 溶 加 NaOH 溶产生红褐色沉淀Fe3+－ +3OH ＝ Fe(OH) 3 液↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?
人教版中考化学专题《物质的检验鉴别》(含答案)
《物质的检验鉴别》 1.下列物质可将氢氧化钠溶液与石灰水区分开的是（） A．氧气 B．二氧化碳 C．紫色石蕊试液 D．酚酞 2.下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（） A. 硫酸铵 B. 磷矿粉 C. 尿素 D. 硝酸钾 3.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl 2 溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液 B．稀盐酸 C．Na 2CO 3 溶液 D．NaNO 3 溶液 4.下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是（）A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl C．H 2SO 4 HCl NaOH D．NaCl Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 5.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH 4Cl、Na 2 SO 4 三种溶液。该试剂是（） A．KCl溶液 B．Ba（OH） 2 溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO 3 溶液 6.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（） A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液 7.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（） A．NaOH 和 NH 4NO 3 B．CuSO 4 和 Na 2 SO 4 C．Na 2CO 3 和 CaCO 3 D．NaCl 和 KCl 8.只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（） A．CuSO 4和MgSO 4 B．CaCO 3 和CaCl 2 C．NH 4NO 3 和NaC1 D．K 2 SO 4 和Na 2 SO 4 9.鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（） A．CO 2和CO：氢氧化溶液 B．NaOH固体和NH 4 NO 3 固体：水 C．硬水和软水：肥皂水 D．NaCl溶液和NaNO 3溶液：AgNO 3 溶液 10.用括号内的物质不能区分的一组是（） A. NaCl、NaOH、NH 4NO 3 三种固体 (水) B. K 2CO 3 、Na 2 SO 4 、BaCl 2 三种溶液 (稀硫酸) C. 铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) D. NaOH、NaCl、Na 2SO 4 三种溶液 (酚酞) 11.下列实验方案合理可行的是（） 选项实验目的所用试剂或操作方法 A 鉴别稀盐酸、Na 2CO 3 溶液和蒸馏分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
高中化学常见离子检验汇总大全
黑龙江省林口林业局助考辅导中心 高中化学离子检验汇总(一)常见阳离子的检验方法 离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式? H+①pH试纸 ②石蕊试 液 ①用玻璃棒蘸取少 量待测液滴到干燥 的pH试纸上② 取样滴加石蕊试液 ①pH<7 ②石蕊变红 K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤 后在火焰上灼烧至 原火焰色②蘸取溶 液，放在火焰上灼 烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色 钴玻璃片观察钾 离子焰色） Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+ NaOH溶液 (浓) 取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将 湿润红色石蕊试纸 置于试管口 加热，生成有刺激 性气味、使湿润红 色石蕊试纸变蓝 的气体 Ag+ 稀HNO 3 、 稀盐酸（或 NaCl）取少量待测溶液于 试管中，加入稀 HNO3再加入稀盐 酸（或NaCl） 生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+①稀H2SO4 或可溶性 硫酸盐溶 液②稀 HNO3 取少量待测溶液于 试管中，加入稀 H2SO4再加入稀 HNO3 产生不溶于稀硝 酸的白色沉淀 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（络合物）加苯酚 取少量待测溶液于 试管中，加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI溶 液 滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2 NaOH溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶 液，新制的 氯水 ①取少量待测溶液 于试管中，加入 KSCN溶液，新制 的氯水 ①加入KSCN溶 液不显红色，加入 少量新制的氯水 后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
专题复习物质的检验和鉴别
专题复习物质的检验和鉴别 复习目标：初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质（考试标准要求：理解） 考情回顾：2008 年：5分，20XX年：3分20XX年：2分20XX年：2分 知识要点： 1、物质的检验和鉴别方法和思路：根据特征选试剂、分析现象定结论。 2、物质的检验和鉴别的原则： ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 3、物质检验和鉴别的步骤： ①取少量样品(有时固体样品需配成溶液);②加入试剂;③观察实验现象;④得出结论。 4、常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。 ②红色固体:Cu、Fe2O3。 ③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ④黄色固体:S(硫黄)。 ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。 (2)溶液的颜色 ①蓝色溶液:含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液。 ②黄色溶液:含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液。 ③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液。 ④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。 (3)沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。 ②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 (4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。 5、常见可燃物燃烧的主要现象 ①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。 ②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。 6、常见气体的检验方法及现象 物 质 检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式 O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色 变成蓝色 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O H2 氧化铜由黑色变成 红色,无水CuSO4变 成蓝色 H2+CuO H2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O CO2澄清石灰水澄清石灰 水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成 红色,澄清石灰水变 浑浊 CO+CuO Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
高中化学常见离子检验篇
高中化学常见离子检验 篇 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
常见物质性质小结之离子检验篇下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等) 一、阳离子 1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。 2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。 3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。 4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。 5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。 6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。 7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。 8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。 9.亚铁离子(Fe2+)：
①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。 10.三价铁离子(Fe3+)： ①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。 ②取少量黄色溶液，滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有三价铁离子。 11.铜离子(Cu2+)：取少量蓝色溶液，加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，沉淀加热后变为黑色，则可证明溶液中含有铜离子。 二、阴离子 1.氢氧根(OH-)： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢氧根。 ②取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，则可证明溶液中含有氢氧根。 ③取少量溶液，滴加橙色甲基橙试液，溶液显黄色，则可证明溶液中含有氢氧根。 2.氯离子(Cl-)：取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有氯离子。 3.溴离子(Br-)：取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，则可证明溶液中含有溴离子。 4.碘离子(I-)：
物质的检验、鉴别与分离、除杂
物质的检验与鉴别、分离与除杂专题复习 襄阳2011-２０17年中考化学真题知识点考查分布一览表 一、物质的检验与鉴别 物质的检验和鉴别原理:利用物质特殊的物理性质和特殊的化学性质产生的特征现象进行鉴别,其方法是阅读、审查、分析，寻找特征现象，找到突破关键点，得出结论。 1.原则:用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象将物质检验和鉴别开来。 ２.思路：首先依据物质特殊的物理性质进行观察、分析、判断，若不能鉴别出来,再利用物质的化学性质继续鉴别。 3.方法： ⑴物理方法 ①看颜色 沉淀：蓝色Ｃu(ＯH)2 溶液：含Ｃｕ2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色;含Fｅ3+的溶液呈黄色 固体：黑色CuO、MnＯ２、Fe３Ｏ4、铁粉、碳粉红色:Ｃu、Fe2O3 ②闻气味:如用闻气味的方法区分白酒和白醋 ③溶解性：如用水区分氯化钙和碳酸钙,氯化钙能溶于水,而碳酸钙不溶于水 ④溶解时的吸放热现象:如:可用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体,(特别提醒CaO溶于水 时与水反应，也会放热,温度升高,但是是化学方法） ⑤依据磁性区分:如:铁能被磁铁吸引 ⑵化学方法 ①常见气体的检验与鉴别 O2、CＯ2、H2、CＯ、CH４等 ②常见物质的水溶液的检验与鉴别 ⅰ.加试剂鉴别：
若物质间有明显的酸碱性差异,可选用石蕊试液、无色酚酞溶液、pH试纸鉴别。 常见离子的检验：H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42－、Ｂa2+ 、NH4＋等 ⅱ.不加试剂鉴别:特征现象法;两两混合法：借助产物法 4.日常生活中一些常见物质的鉴别 ①硬水和软水:用肥皂水鉴别 ②棉花、羊毛、合成纤维：点燃或灼烧 ③假黄金和黄金:加稀盐酸 ④常见化肥的鉴别：一看二闻三溶四加碱 二、物质的分离和除杂 物质的分离是将混合物中的各成分分开,得到纯净的各单一成分；物质的除杂是将混合物中的杂质除去,得到想要的物质 1.原则: ⑴不增除掉原杂质而不增加新杂质⑵不减不能减少被提纯物质的量 ⑶易分简便易行，反应后杂质易于分离 2.思路：①除去杂质;②提取原物质 3.方法 ⑴物理方法 ①过滤；②结晶; ③蒸馏；④磁铁吸引 ⑵化学方法:沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法 基础练习: B1.有三瓶无色无味的气体,分别是氧气、空气、氮气，区别它们最简单的方法是( ) A．分别测定气体的密度B．分别伸入燃着的木条 C.分别滴入澄清石灰水,振荡D．分别滴入紫色石蕊试液,振荡 B2.用经济、简便的方法鉴定无水硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末,应选用的一种试剂是（) A. 稀盐酸?Ｂ. 紫色石蕊试液Ｃ. 水?Ｄ. 氢氧化钠溶液 Ｂ3.下列四瓶溶液:①硫酸铜;②氯化镁;③氯化钠;④氢氧化钾。不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为（）
高考化学常见物质的检验
高考化学常见物质的检验 1.常见气体的检验常见气体检验方法 氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 氧气可使带火星的木条复燃 氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 ) 氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的 CuO由黑色变成红色。 甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2;不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 2.几种重要阳离子的检验 (l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色 (通过钴玻片)。 (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
物质的检验和鉴别(教案)
物质的检验和鉴别（教案） 一、知识点睛 1.检验和鉴别 检验：通常是指对一种物质的定性检验，根据物质的特性判断是否是该物质或是否存在该物质。 鉴别：通常指对两种或两种以上的物质进行区别，根据几种物质的不同特征区分各是什么物质。 2.气体的检验和鉴别 初中阶段涉及检验的气体： O2、CO2、H2O、CO、H2、NH3、HCl、CH4等。 注：检验气体要有明显的反应现象，而吸收气体必须尽量 完全吸收。 （1）可直接检验的气体 O2：将带火星的木条伸入集气瓶 CO2：___________________________ H2O：___________________________ NH3：___________________________ HCl：___________________________ （2）需间接检验的气体 CO：转化成CO2进行检验。 H2：转化成H2O进行检验。 CH4：转化成CO2和H2O进行检验。 注：常见转化方法 ①利用可燃性将CO、H2、CH4分别点燃。 ②利用还原性将CO、H2分别与金属氧化物反应。 （3）判断混合气体的成分或验证顺序 结合实验现象对判断出的某成分进行标记： 一定存在（√）、可能存在（不标记）、一定不存在（×）。 验证气体顺序的原则：各成分不能互相干扰。 3.固体或溶液的检验和鉴别 常考类型： （1）判断所用方法是否合理 （2）用外加试剂法 （3）不用外加试剂法 例：FeCl3、HCl、NaOH、MgCl2、NaNO3
①先根据溶液颜色确定一种物质，用它作为鉴别试剂； （如FeCl3） ②用鉴别试剂滴加其他溶液，依据不同现象进行鉴别； （如NaOH、MgCl2） ③借助组内相互反应的产物与组内的某种物质反应进行鉴别。（如HCl） （4）物质成分鉴别 对判断出的某成分进行标记（可参考气体的标记）。 （5）设计实验方案 ①思路 先根据物理性质进行鉴别，然后根据化学性质进一步判断需要加入的试 剂，分别写出对应的现象及结论。 ②操作要点 取少量物质→滴加试剂→描述现象→得出结论。 【附表】常见离子的检验 二、精讲精练 1.