化工分析练习题

一、填空题

1、根据测定原理的不同，分析化学可分为化学分析法和仪器分析法两类。

2、化学定量分析主要包括滴定分析和重量分析法两类。

3、定量分析中的误差按照来源与性质的不同，可分为系统误差

和偶然误差两类。

4、准确度的大小用误差来衡量，精密度的高低用偏差来衡量。

5、为使测量时的相对误差小于0.1%,消耗滴定剂的体积必须在20 mL以上,为了使测量时相对误差在0.1%以下,试样质量必须在0.2g以上

6. 配位滴定中，某些金属离子与指示剂生成的配合物比与EDTA形成的配合物更稳定，以致终点时指示剂不能被置换，溶液的颜色不变化，此现象称为指示剂的封闭。

7.滴定分析法包括酸碱滴定、配位滴定 ,氧化还原滴和

沉淀滴定四种。

8.滴定的主要方式有直接滴定法、反滴定和间接滴定法置换滴定

法

9. 若要求的滴定的相对误差为±0.1%,则EDTA目视准确滴定单一金属离子的条件是

___lgcspk≥-6____________。

10 选择酸碱指示剂的原则是指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃范围之内。

10.银量法按测定条件和指示剂不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法三种。

二、单选题

1、不能消除或减免系统误差的方法是(c ).

A.进行对照试验 B．进行空白试验

C.增加测定次数

D.校准仪器误差

2、下面有关系统误差的表述中,错误的是( d ).

A.系统误差是由某种固定的原因造成的

B.具有单向性

C.当重复测定时,会重复出现

D.其大小、正负都不固定

3、下列有关置信区间的定义中，正确的是：（b）

a.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；

b.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围

c.真值落在某一可靠区间的几率；

d.在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。

4、.若用含少量NaHCO3的Na2CO3标定HCl时, 将使标出的HCl浓度较实际浓度( A )

(A) 偏低(B)偏高(C) 无影响(D) 不确定

若用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl浓度, 用酚酞作指示剂, 则标出的c HCl值也会偏高.( NaOH溶液的实际浓度低了)

5.Mohr法不适合于碘化物中碘的测定, 是由于( B )

(A) AgI的溶解度太小(B) AgI的吸附能力太强

6. 标定NaOH溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸,将使标出的NaOH 浓度较实际浓度( a )

(A) 偏低(B)偏高(C) 无影响(D) 不确定

答案：A. 部分NaOH先与少量的邻苯二甲酸反应生成邻苯二甲酸氢钠, 而后才是邻苯二甲酸氢根与NaOH标定反应.

7.用EDTA溶液滴定Ca2+, Mg2+, 若溶液中存在少量的Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是( D)

(A) 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+

(B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+

(D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调至碱性以掩蔽Fe3+和Al3+

8.为消除分析方法中的随机误差, 可采用的方法是(D)

(A) 对照试验(B) 空白试验

9.下面有关误差论述中正确的论述为(C)

(A) 精密度好误差一定小(B) 随机误差具有方向性

10.用0.10 mol·L-1HCl标准溶液滴定0.10 mol·L-1乙酸胺(pKb=4.50)时, 应选用的指示剂是( B)

(A) 甲基橙(pKa=3.4) (B) 溴甲酚绿(pKa=4.9)

11.滴定分析存在终点误差的原因(A)

(A) 指示剂不在化学计量点变色(B) 有副反应发生

12.下列有效数字的位数是2位的是D____

A 1.302

B 0.001

C 2.86×1021

D PH=3.52

13.含有碘化物的试液（PH=7.00），用银量法测定其中的I-时，应当采 B

A 莫尔法

B 佛尔哈德法

C 法扬司法（采用荧光黄指示剂）

14.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。在PH=10时，加入三乙醇胺后以铬黑T为

指示剂，用EDTA滴定，则测出的是 C

A Mg2+含量；

B Ca2+含量；

C Ca2+和Mg2+总量；

D Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量。

15.下列各种碱能用盐酸标准溶液（0.1000mol·L-1）准确滴定的是 B

A 0.1mol·L-1苯胺（K b = 4.2×10-10）

B 0.1mol·L-1甲胺（K b = 4×10-4）

C 0.1mol·L-1六次甲基四胺（K b = 1.4×10-9）

D 0.1mol·L-1吡啶（K b = 1.7×10-9）

16.下列有效数字的位数是3位的是___C____

A 1.302

B 0.056

C 2.86×1021

D PH=3.52

17.用0.1000 mol·L-1 HCl滴定0.1000 mol·L-1 NaOH的突跃范围是9.7～4.3，则用0.0100 mol·L-1 HCl滴定0.0100 mol·L-1 NaOH 的突跃范围是______C_____

A 9.7～4.3

B 8.7～4.3

C 8.7～5.3

D 10.7～3.3

18.下列各种酸能被0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液直接准确滴定的是 D

A 0.1 mol·L-1 H3BO3 （Ka1 = 5×10-10）

B 0.1mol·L-1苯酚（Ka = 1.1×10-10）

C 0.1mol·L-1 HCN （Ka = 7×10-10）

D 0.1mol·L-1 C2H5COOH（Ka = 1.34×10-5）

19. 配位滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是 B

A 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色

B 游离金属指示剂的颜色

C EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色

D上述A项与B项的混合色

20.下列物质的标准溶液，能采用直接法配制的是 C

A Na2S2O3

B KMnO4

C K2Cr2O7

D EDTA

21自来水的硬度通常使用什么方法来测定：（B ）

A. 碘量法；

B. EDTA滴定法；

C. 重铬酸钾法；

D. 沉淀滴定法

22.标定EDTA溶液时应选用的基准物是( D )

A、重铬酸钾

B、邻苯二甲酸氢钾

C、草酸钠

D、碳酸钙

23.滴定突跃与浓度无关的是（C ）

A、酸碱滴定

B、配位滴定

C、氧化还原滴定

D、沉淀滴定。

24、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）

A 精密度高则准确度高；

B 准确度高则要求精密度一定要高；

C 准确度与精密度没关系；

D 准确度高不要求精密度要高。

25、滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样

为（B）

A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g

26. 分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（C）表示。

A相对误差；B绝对误差；C平均偏差；D相对相差

27. 定量分析中基准物质的含义是（D）。

A纯物质；B标准物质；C组成恒定的物质；

D纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。

3.用直接法配制标准溶液的物质,必须具备一定的条件,下述说法正确的是( A ).

A. 纯物质

B. 标准物质

C. 光谱纯物质

D. 有足够的纯度, 组成和化学式完全符合,性质稳定的物质

三、计算:

1、测定铁矿石中铁的质量分数，5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%，67.40%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。解：（1） =

(2)5)%43.6740.6743.6743.6743.6747.6743.6737.6743.6748.67(-+-+-+-+-=d =0.04% (3) %06.0%43.67%04.0===

x d r d (4)15%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222-+++=-∑=n d S i =0.05% (5)%07.0%

43.67%05.0===X S Sr 2、现需标定0.10mol ·L -1NaOH 溶液，如何计算称取基准物H 2C 2O 4?2H 2O 的质量范围？

解：滴定反应为：2NaOH + H 2C 2O 4?2H 2O = Na 2C 2O 4 + 4H 2O

n(H 2C 2O 4?2H 2O):n(NaOH )=1:2

故 m(H 2C 2O 4?2H 2O)=O H O C H M NaOH CV 22422)(2

1?? 滴定所消耗的NaOH 溶液体积应控制为20-25mL ，所以

当V=20 mL 时，m(H 2C 2O 4?2H 2O)=7.126020.010.02

1???=0.13g 当V=25 mL 时，m(H 2C 2O 4?2H 2O)=7.126025.010.02

1???=0.15g 称取基准物H 2C 2O 4?2H 2O 的质量范围为0.13-0.15g 。

3.分析软锰矿中锰的质量分数，测得数据为：41.24%，41.27%，41.23%，41.26%。试计算分析结果的的平均值、平均偏差和标准偏差。41.25% ；0.015% ；0.018%

4..称取混合碱试样0.6800g ，以酚酞作指示剂，用0.2000mol ·L -1的HCL 标准溶液滴定至终点，用去酸溶液26.80mL 。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗用盐酸溶液23.00mL 。问样品中含有何种成分？其百分含量各为多少？（相对分子量分别为：Na 2CO 3 10

5.99，NaHCO 3 84.01 ，NaOH 40.01 ）

V 1 ﹥ V 2 ，故混合碱由Na 2CO 3和NaOH 组成w NaOH =4.47% w Na2CO3=71.70%

5.用间接碘量法测定含铜样品，称取试样0.2000g ，溶于酸性溶液中，加入KI ，反应后用0.1000mol ·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定析出的I 2，用去20.00 mL ，试计算样品中铜的质量百分数。

（Cu 的原子量为63.55）63.55%

%43.675)%40.6743.6747.6737.6748.67(=++++X

6.分析铁矿中铁的含量，得如下数据：3

7.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%。计算该组数据的平均值、平均偏差、标准偏差和变异系数。

37.34%，0.11%，0.13%，0.35%

7..称取混合碱试样1.200g，以酚酞作指示剂，用0.5000mol·L-1的HCL标准溶液滴定至终点，用去酸溶液15.00mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗用盐酸溶液22.00mL。问样品中

含有何种成分？其百分含量各为多少？（相对分子量分别为：Na

2CO

105.99，NaHCO

84.01 ，

NaOH 40.01 ）

V1 < V2，故混合碱由Na2CO3和NaHCO3组成。含量分别为66.25%、24.50%。

8.称取0.5000g石灰石试样，溶解后，沉淀为CaC

,经过滤、洗涤，溶于H

中，用

0.02020mol·L-1KMnO

4标准溶液滴定，到达终点时消耗35.00mL KMnO

溶液，计算试样中Ca的质

量分数。(Ca的原子量为40.08) 14.17%

四、简答题

1、简述误差的分类和各种误差产生的原因。

误差按性质不同可分为两类：系统误差和偶然误差。

系统误差产生的主要原因有方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。

偶然误差也称随机误差，是由一些偶然和意外的原因产生的。

2.用K2Cr2O7法测Fe时, 加入硫磷混酸的作用是什么？

控制溶液酸度,, 降低Fe3+/Fe2+电对的电位和消除Fe3+黄色对终点观察的影响

3.EDTA配位滴定法测定试样中的Al3+时, 一般不能直接滴定而需要采用返滴定法,简述原因。EDTA与Al3+反应速度慢, Al3+容易水解生成多羟基配合物, Al3+对指示剂有封闭作用

4、何谓酸碱滴定的滴定突跃？它的大小与哪些因素有关？化学计量点前后0.1%，溶液的PH 值急剧增加，在滴定曲线上出现一段垂直线，这称为滴定突跃。酸碱滴定的滴定突跃与溶液的浓度和弱酸的解离常数有关。酸碱溶液的浓度；弱酸的解离常数越大，滴定突跃越大。

5、平衡常数大的氧化还原反应，是否都可用于氧化还原滴定中？为什么？

不一定，平衡常数大只能说明反应可以完全进行，反应速度不一定快。如果平衡常数很大，而反应速度很慢，这样的反应也不能直接应用于滴定分析。

五、方案设计题

1、根据所学分析化学知识，设计一方法测定某水样中SO42-的含量，写出测定原理、步骤和结果表示。

2、根据所学分析化学知识，设计一方法测定某水样中Cl-的含量，写出测定原理、步骤和结

果表示。