九年级化学金属专题复习

金属专题的复习（综合）

（一）

、

1.探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如左上图，回答问题：

①写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式。

②实验过程中的现象，硬质玻璃管中的固体由色变成色。澄清的石灰水。

③实验开始时应先，再；（A．通一氧化碳B．点燃①处的酒精灯），这样做的原因是。④右边酒精灯的作用为。

2．右上图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：

⑴将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；

⑵取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象。

（二）、金属锈蚀：

1.某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如下图

所示的实验，据此回答下列有关问题：

(1)一周后看到编号为的试管中的铁锈蚀严重。

(2)常温下，铁生锈的条件是铁跟和等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是。

小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，就能够“化不利为有利”。如：现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”——铁粉。原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与反应，而且由于铁锈具有的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败。

她还联想到铁丝在空气中不能燃烧，而颗粒极小的铁粉在空气中能够剧烈燃烧。可见化学反应条件对化学反应速率影响很大。实际上影响化学反应速率的因素有很多，请你归纳出其中三条、、。生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）：。

2.铜锈的主要成份是铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕。某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了如图所示的实验装置进行实验。经过近一个月的观察，该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而AC装置中的铜丝无明显变化。由此，该同学得出结论说：“铜生锈的主要原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。”

试回答下列问题：该同学所得出的结论正确吗？。理由是。

⑵你认为影响铜生锈的因素还可能有。为了验证你的判断，你应选择下图

中的装置（选填“甲”或“乙”）进行实验，其中每个仪器中所盛的试剂是。

⑶通过上述实验你认为影响铜生锈的主要因素是。

⑷铜生锈的化学方程式。

⑸铜和铁相比，更容易生锈，由此可得出的结论是：。

金属的冶炼

1.湿法炼铜原理：。

（配制波尔多液不能用铁桶的原因）。

2.高炉炼铁原理：。

（作为还原剂的是）。

（三）、金属活动性顺序的判断、探究、运用

1．在容器中盛有相同质量分数的稀盐酸，将A 、B 、C 和锌四

种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅卡通

画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生

成的气体。

(1)A 、B 、C 三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是

(2)B 是常见的金属，该金属和盐酸反应的化学方程式

为 。

（ ）2、有X 、Y 、Z 三种金属，能发生以下置换反应：①X+H 2SO 4== XSO 4+H 2↑ ②Y+HCl=不反应

③Z+ XSO 4==X+ ZSO 4则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为

Ａ．X 、Y 、Z Ｂ．Z 、X 、Y Ｃ．X 、Z 、Y Ｄ．Y 、Z 、X

（ ）3、X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能与稀硫酸反应，当把Y 放入X 的盐溶液时，Y 表面有X 析出。则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为 A ．X>Z>Y B ．Y>X>Z C ．Z>Y>X D ．Y>Z>X

（四）、设计实验方案探究金属活动性顺序

金属活动性顺序为：K Ca Na Sn Pb （H ） Pt Au 。

1.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是

A ．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序

B ．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序

C ．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱

D ．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱

2.用两种不同的方法证明铁、铜两种金属的活动性顺序。

3.如果要证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，你能设计出更简单的方案吗？

实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 取两支试管，分别倒入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液各2mL 。然后各插入一根洁净的铜丝。 ①硫酸亚铁溶液中铜丝表面 。 ②硝酸银溶液中的铜丝表面 ，溶液由无色变为 。 这三种金属活动性由强到弱的顺序为

化学方程式

【轻松闯关】

（ ）1．欲判断三种金属X 、Y 、Z 的活动性顺序，没有必要验证的结论是

A. Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。

B.X 能置换出酸中的氢元素

C.Y 能置换出酸中的氢元素

D.Z 不能置换出酸中氢元素

（ ）2．只用一种试剂，一次性验证铜、锌、银三种金属的活动性强弱，该试剂是

A.硫酸铜溶液 B ．硫酸锌溶液 C ．硝酸银溶液 D ．稀盐酸

（ ）3．要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验：

A ．Zn 、CuSO 4、Ag

B ．Cu 、Ag 、ZnSO 4

C ．Zn 、Cu 、H 2SO 4

D ．ZnSO 4、Cu 、AgNO 3

（ ）4．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中不可行的方案是

A ．Fe 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液

B ．Cu 、FeSO 4溶液、Zn

C ．Fe 、、ZnSO 4溶液、Cu

D ．SO 4溶液、Fe 、Zn

分析： ⑴试管①的结论： ⑵试管②的结论： ⑶试管③的结论： ⑷对比试管①试管③后的结论：

金属活动性越来越弱

B C A

（五）、金属发生置换反应中金属和溶液的质量变化

（）1．下列溶液分放入锌片，一段时间把锌片取出，溶液质量增加的是

A．氯化镁溶液B．盐酸C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液

（）2．将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是

（)3．向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是

Mg24

H2SO498

Al 18 H2

Zn 65 2

2HCl 73

Fe 56

①等质量的镁铝锌铁四种金属与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质

量最多的金属是。产生氢气的质量最少的金属是。

②足量的等质量镁铝锌铁四种金属与等质量等质量分数的稀盐酸反

应产生等质量的氢气，消耗金属的质量关系是：

> > > 。

例题：等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是

A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N

C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M

【轻松闯关】

1.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为；

假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。

2.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示

A.消耗铁粉的质量

B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量 D生成氢气的质量

（）3．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系图，合理的是

m Zn m m Fe m

Fe Fe Zn Zn

Zn Fe

A t

B t

C t

D t

D

C

B

A

氢

气

的

质

量

\g

O 反应时间/s

甲

乙

（）4.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。

分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：

A．金属甲比金属乙活泼

B．金属甲比金属乙的相对原子质量大

C．金属乙比金属甲的反应速率大

D．金属乙比金属甲的化合价高

( )5．等质量的锌、铁、镁分别放入足量的盐酸中，放出H2的质量与消耗金属质量的关系，图像正确的是

【快乐提高】

（）6.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是

A．图A表示将等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

B．图B表示向两份体积相同、溶质质量分数相同的稀盐酸中，分别加入足量的铁粉和镁粉

C．图C表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入等质量的金属镁和铝

D．图D表示向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

4．如下图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两支试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论：

(1) ；(2) 。

(3)若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得到的结论是。

（七）、有关金属的天平问题（基本思路: ）

例题：在天平的左右托盘上，各放一只盛有50g溶质质量分数为14.6%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在天平左右两盘上的烧杯中加入下列一定质量的物质，充分反应后，天平仍然平衡是( )

A．18g镁和18g铜 B．4g硝酸银和8.4g碳酸钙

C．18g锌和18g铁 D．4g氧化镁和8.4g碳酸镁

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑ MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O+CO2↑65 73 2 56 73 2 100 73 44 84 73 44 6.5g 7.3g 0.2g 5.6g 7.3g 0.2g 10g 7.3g 4.4g 8.4g 7.3g 4.4g

例题1：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入1g锌粉、右盘同时加入1g铁粉，充分反应，则天平指针会（）

A.指向左盘

B.指向右盘

C.指向中间(天平平衡)

D.无法确定

例题2：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入5.6g锌粉、右盘同时加入5.6g铁粉，充分反应，则天平指针会（）

A.指向左盘

B.指向右盘

C.指向中间(天平平衡)

D.无法确定

Mg Fe

例题3：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入6.5g锌粉、右盘同时加入6.5g铁粉，充分反应，则天平指针会（）

A.指向左盘

B.指向右盘

C.指向中间(天平平衡)

D.无法确定

例题4：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入7g锌粉、右盘同时加入7g铁粉，充分反应，则天平指针会（）

A.指向左盘

B.指向右盘

C.指向中间(天平平衡)

D.无法确定

【直击中考】

1.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是

A.在左盘上放4g砝码

B. 在左盘上放6g砝码

C．移动游码至3.4g刻度 D. 移动游码至7.6g刻度

2.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能

．．．观察到的是（）

A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B．只有锌粒有剩余

C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D．只有铁粉有剩余

3.在已调整好零点的天平两边的托盘里，各放一质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有同浓度等质量的稀盐酸，向左边烧杯中加入m克铝，右边烧杯加入m克镁。当反应停止后。

（1）若天平仍保持平衡，则

①反应物中什么物质一定没有剩余；②什么物质一定有剩余；

③什么物质可能剩余。

（2）若天平两端失去平衡，则天平一定偏向盛放物质的一边。

（3）上述金属足量，向天平两边分别放入等浓度等质量的稀盐酸和稀硫酸，则天平将如何。

4.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是

A．等质量的锌和铜

B．等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余）

C．等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属均有剩余）

D．等质量的锌和铁（锌完全反应，铁有剩余，两烧杯内的酸均完全反应）

（八）、金属和盐溶液发生置换反应的顺序

例：将一定量的铁粉放入硝酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤，滤纸上的残留物是。滤液中含。练：将一定量的锌和铁的混合物加入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，滤纸上的残留物是。滤液中含。

练习：

（）1．在CuCl2、MgCl2的混合液种，加入过量的Zn，充分反应后过滤，滤纸上的物质是

A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Mg和Zn

（）2．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜（）3．AgNO3、Cu(NO3)2、Mg (NO3)2 的混合溶液中投入一些锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定有

A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn

（）4．向FeS04、CuS04的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是

①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu ④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有Cu

A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②④⑥

（）5．AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋，Cu2＋，Zn2＋，Mg2＋B．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Ag＋，Zn2＋，Mg2＋C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2＋，Mg2＋D．滤纸上有Ag，Cu，Zn，Mg，滤液中有Zn2＋，Mg2＋

6．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中一定存在的物质是，滤液中一定存在的物质是

（九）、含杂质的金属与酸的反应

( )1．往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀盐酸,产生氢气质量

A．大于0.2g B．等于0.2g C．小于0.2g D．无法确定

（）2．现有一块质量为7克的锌的合金，当它跟足量盐酸反应后生成氢气0.2克，则该合金中含有的另一金属是A．Cu B．Fe C．Ca D．Mg

（）3．含有少量杂质的铁56g，与过量盐酸反应后，放出的氢气多于2 g，则铁中含有的杂质是

A.锌B．硅和硫C．铝D．氧化铁

（）4．等质量的锌和铁的样品分别跟足量盐酸反应，得到等质量的氢气，可能的情况是

A．纯铁、纯锌B．纯锌、含杂质的铁(杂质不与盐酸反应)

C．铁中混有锌、锌中混有铜D．纯铁、含杂质的锌(杂质不与盐酸反应)

5.化学与人们的生活关系密切相关。某校化学兴趣小组从摄影店收集到一些废弃的定影液[主要成分为Zn(NO3)2和

AgNO3]，并对定影液进行处理，回收金属银和硝酸锌固体。

设计实验步骤如下：

根据题意回答下列问题：

（1）操作1和2的名称分别是、；

（2）固体A主要成分；Y为；（填化学式）

（3）加入适量的Ba(NO3)2的目的是。