福建省2020年高一上学期期末化学试卷
福建省2020年高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列化合物中，属于碱的是（）
A . 氨水
B . Na2CO3
C . 碱石灰
D . 苛性钠
2. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 是常规核裂变产物之一．下列有关的叙述中不正确的是（）
A . 的化学性质与相同
B . 的原子序数为53
C . 的原子核外电子数为78
D . 的原子核内中子数多于质子数
3. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A . NaCl晶体、BaS04
B . 铜、二氧化硫
C . 液态的醋酸、酒精
D . 熔融的KNO3、硫酸溶液
4. （2分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）
A . 丙与庚的原子核外电子数相差3
B . 原子半径：辛＞己＞戊
C . 金属性：甲＞乙＞丁
D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
5. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列说法中正确的是（）
A . 1mol O的质量是16g?mol﹣1
B . 1mol CO2的质量是44 g?mol﹣1
C . 氢的摩尔质量是2 g?mol﹣1
D . Na+的摩尔质量是23 g?mol﹣1
6. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是（）
A . CO2
B . Cl2
C . NH3
D . H2
7. （2分）(2015高一上·丰县月考) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）
A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C . NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原
D . 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1
8. （2分）化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是（）
A . 羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质
B . 在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C . 含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼
D . 煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2 ，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因
9. （2分）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）
A . SO2、NO2和CO2都是污染性气体
B . 熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C . 煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D . Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
10. （2分）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）
A . Zn与CuSO4溶液的反应
B . 分解氯酸钾制氧气
C . NaOH溶液与盐酸中和
D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀
11. （2分）通常情况下，磷单质比氮气活泼，原因是（）
A . 氮气分子中共价键的键能很大
B . 氮比磷的非金属性强
C . 磷原子半径比氮原子半径大
D . 氮气是双原子分子
12. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A . 装置①中，d为阳极、c为阴极
B . 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体
C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
13. （2分）(2016·内江模拟) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象解释或结论
A向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉有气体生成，溶液
呈蓝绿色
浓硝酸将Fe氧化为Fe3+ ，生成NO2 ， Cu
与Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+
B分别向MgCl2、AlCl3溶液中加入足量氨水均有白色沉淀产
生
金属性：Mg＞Al
C表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触银器变得光亮如
新
构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原
成单质银
D向MgSO4稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加CuSO4稀溶液白色沉淀逐渐变
为浅蓝色
Kap[Cu（OH）2]＞Kap[Mg（OH）2]
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A . NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
B . MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
C . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
15. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A . ①②③④
B . ②③⑥⑦⑧
C . ④⑦⑧
D . ⑤⑥⑦⑧
16. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（）
A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料
B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
17. （2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A . ①
B . ①③
C . ①②③④
D . ①②④
18. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（）
A . 证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧
B . 以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu
C . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
D . 资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2 ，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C 6Cu+7CO2↑+2H2O
19. （2分） (2015高二下·清流期中) 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）
①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75%的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；
⑤2，4，6﹣三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林是混合物，可用来制作生物标本．
A . ①②③
B . ④⑤⑥
C . ①③⑤⑥
D . ②④⑤⑥
20. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 胶体中分散质粒子直径小于1×10﹣9 m
B . 区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
C . 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体
D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）与胶体性质无关
21. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列有关方程式书写正确的是（）
A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O
B . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O?H3O++HS﹣
C . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
D . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+H+═I2+2H2O
22. （2分）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）
A . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
B . 定容时仰视刻度线
C . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度
D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线
23. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 300mL3.5 mol/L KCl溶液
B . 1000mL2.5mol/L NaCl溶液
C . 250mL1 mol/L AlCl3溶液
D . 200mL2mol/L MgCl2溶液
24. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 足量MnO2与1L12mo/L的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6NA
B . 标准状况下的5.6L CCl4中含有2NA个氯原子
C . 46 g HCOOH与50g CH3OH充分反应生成 HCOOCH3分子的数目为NA
D . 2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的总数目为NA
25. （2分）向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（标准状况）气体，所得溶液经检验不含Fe3+ ．若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）
A . 11.2g
B . 5.6g
C . 2.8g
D . 无法计算
二、填空题 (共3题；共13分)
26. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）氯化铁：________。
（2）硝酸铝：________。
27. （4分）根据问题填空：
（1）现有①铁片②饱和食盐水③液态氯化氢④乙醇⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固体⑧石墨⑨氢氧化钠，
其中属于非电解质的是________（填序号，下同），能导电的是________．
（2）写出下列物质的电离方程式：
①Na3PO4：________
②NH4NO3：________．
28. （7分） (2017高二上·绵阳期中) 如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
回答下列相关问题：
（1）写出元素f简单离子的结构示意图________．
（2）在c6a6分子中，元素c为________杂化，该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）．
（3） ci2分子的电子式为________，ci2与ce2比较，沸点较高的是________（写分子式）．
（4）第一电离能：h________i；电负性：g________b（填“＞”、“＜”或“=”）．
三、推断题 (共1题；共6分)
29. （6分） (2016高三上·江西期末) 填空题
（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：________；D的结构式：________．
②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为________．根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是________．（用化学式或离子符号表示）．（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a＞0）．写出该物质燃烧热的热化学方程式：________．
将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3mol?L﹣1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：________．
四、实验题 (共2题；共17分)
30. （9分） (2016高一上·黑龙江期中) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol?L﹣1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A . 溶液中HCl的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中Cl﹣的数目
D . 溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）________．
A．用30mL水洗涤________ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________．
31. （8分） (2016高一下·成都月考) 某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜
反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：
（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行________操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是________利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：________．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：________．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行________、________、________后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共13分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、推断题 (共1题；共6分)
29-1、
29-2、
四、实验题 (共2题；共17分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、