初高中化学知识衔接

初高中化学知识衔接

目录：

第一讲：何谓化学学科

第二讲：物质分类和重要物质的化学性质

第三讲：酸碱盐的反应

第四讲：原子结构

！

第五讲：化学计算

第六讲：化学实验基本操作

$

、

第一讲何谓化学学科

【课程目标】

1．了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间的相似、相异和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。2．能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。

3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。

'

【学海导航】

一、化学的定义

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。

二、组成物质的微粒

1、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

2、原子：是化学变化中的最小微粒。原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。原子核带的正电

荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。

元素与原子概念的区别

3、离子：是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。

!

三、物质的变化和性质

1、物理变化：物质在变化过程中没有新物质生成的变化，物质仅发生了形态上的变化。

2、化学变化：变化时生成了新物质的变化。化学变化中分子化为原子，原子再重新组合成新的分子，反应物的组成和化学性质都发生了变化。化学变化常伴有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。

3、物理性质和化学性质的比较

物理性质化学性质

$

概念（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出

来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

实质（微观）物质的分子组成和结构没有发生改变

时呈现的性质物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质

性质获得途径感觉器官直接感知或仪器测知*

通过化学变化可知

性质包括内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬

度、密度、溶解性、导电性、导热性

等。一般是指物质跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性。

【例题解析】

1、下列说法正确的是

A、分子是保持物质性质的一种粒子

B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化

￥

C、酒精和水等体积混合后，总体积不变

D、湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快

解析：物质的性质有物理性质和化学性质，而分子是保持物质化学性质的最小粒子。由于物理性质是客观的，是单个分子表现不出来的，所以不能说分子保持物质的物理性质，故A错。物质发生化学变化时，构成物质的分子要发生变化，才能生成其它物质的分子，故B错。由于分子之间有间隙，酒精和水混合后，体积要变小，C是错的。分子运动的快慢与温度有关，温度升高，分子的能量增大，运动会加快，故湿衣服在阳光下容易干燥，D正确。

2、分子和原子的主要区别是

A、分子大、原子小

B、分子没有质量，原子有质量

C、分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质

D、在化学反应中分子可再分，原子不能再分

~

解析：对于分子、原子大小的比较，如果只考虑原子构成的分子，那么分子比原子大，而对于不同种的分子和原子来说，就不能直接比较，要具体问题具体分析了，原子不一定都比分子小；分子和原子都可以直接构成物质。如水、酒精、氧气都由分子构成，稀有气体、金属等由原子直接构成。分子和原子的相似之处是都很小，不停地运动等。不同点是在化学变化中分子可再分，而原子不能再分。

答案为D。

【强化训练】

一、单项选择题

1、下列有关分子的说法中正确的是（）

A、物质都是由分子组成的

B、分子是化学变化中的最小微粒

（

C、液体和固体能保持一定的体积，是因为分子间只有引力

D、在水汽化的过程中，水分子间的距离变大

2、氧气在发生化学变化时（）

A、氧气的分子没有变化

B、氧分子和氧原子都没有变化

C、氧分子和氧原子都变成了新的分子和原子

D、氧分子发生了变化，而氧原子只是和其它的原子重新组成了新的分子。

3、某物质经分析只含有一种元素，则该物质是（）

"

A、一定是纯净物

B、一定是混合物

C、可能是化合物

D、可能是纯净物，也可能是混合物

4、下列物质中肯定为纯净物的是（）

A、只有一种元素组成的物质

B、只用一种原子组成的物质

C、只有一种分子构成的物质

D、只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质

5、能直接构成物质的微粒有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子⑥离子（）

A、①②⑥

B、①③④

C、①④⑤

D、②③④

6、有关原子的叙述正确的是（）

A、原子都是由质子和电子构成的

[

B、任何物质都是由原子构成的

C、原子核都是由质子和中子构成的

D、原子是由原子核和核外电子构成的

7、一种元素与另一种元素的根本区别是（）

A、原子量不同

B、中子数不同

C、核电荷数不同

D、电子数不同

8、由同种分子构成的物质一定是（）

A、单质

B、化合物

C、纯净物

D、混合物

9、下列物质：①液态氧②水③硫粉④水银⑤纯净的蔗糖水⑥铜锈，属纯净物且是单质的是( )

A、②③④

B、①④⑤

C、③⑤⑥

D、①③④

10、下列物质中，属于纯净物的是（）

A、洁净空气

B、纯净盐酸

C、天然气

D、冰醋酸

11、古诗词是古人留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）

A、野火烧不尽，春风吹又生

B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C、只要功夫深，铁杵磨成针

D、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

12、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指（）

A、分子

B、原子

C、离子

D、元素

13、用分子、原子、离子、中子、质子、电子分别填入适当横线上、

）

(1) 构成物质的微粒有________、_________、__________;

(2) 构成原子的基本微粒是_________、__________、_________;

(3) 保持氧气化学性质的最小微粒是氧__________________,

【参考答案】

第一讲何谓化学学科

6 .D

7 .C

8 .C

9 .D

第二讲物质分类及重要物质的化学性质

\

【课程目标】

1．认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。

2．学会判断酸、碱、盐等各类化合物。

3．理解判断有机物和无机物的依据。

【学海导航】

一.物质的分类

-

非金属氧化物：一般是酸性氧化物( SO2CO2HCl 等)

二、氧化物

金属氧化物：一般是碱性氧化物(CuO Fe2O3MgO等)

（常见的中性氧化物：O2H2N2CO 等）

①和H2O反应相应的酸

酸性氧化物

②和碱反应盐和H2O

{

氧化物的化学性质:

①和H2O反应碱(必须是强碱)

碱性氧化物

②和酸反应盐和H2O

三、综合知识

1、复分解反应

定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种物质的反应。

范围：酸、碱、盐之间进行。

、

条件：有气体、水、沉淀生成的才能反应。

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH ) 2↓+ Na2SO4

NaOH + HCl = NaCl + H2O

2、离子检验：

①Cl–的检验：向溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解

②SO42-的检验：向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解

③CO32-的检验：CO32-+酸（HCl/稀H2SO4）—冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

CO32-+Ca2+或Ba2+的可溶性盐或碱aq，产生白色沉淀

—

1、紫色石蕊试液

④H+：2、活泼金属——冒气泡，气体可燃

3、CO32-———冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

4、不可溶的碱——沉淀溶解

1、指示剂变色

⑤OH–

|

2、+Cu2+、Fe2+的可溶性盐溶液，产生蓝色、红褐色沉淀

3、金属活动活动顺序：

金属活动活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au

应用：⑴只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气

⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca除外）

K、Na、Ca、Ba都可以直接与水反应生成相应的碱。

金属单质在前，金属离子在后，盐可溶

【例题解析】

）

例1.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）

⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_______ ______

⑷盐_____________ ⑸氧化物_____________ ⑹有机物_____________

【答案】⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu(OH)2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O；⑹CH4、C2H5OH

例2.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：

【答案】①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐

\

【强化训练】

一、选择题：（每题只有一项符合题意）

1．小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是( )

A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动

；

B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度

C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物

D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅

2．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（）

①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同

②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环

③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧

④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

[

A.①②

B.②④

C.①③

D.①②③④

3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（）

A、纯碱

B、食盐

C、碳酸钾

D、生石灰

4．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（）

A、金属

B、化合物

C、混合物

D、氧化物

5．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）

A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物

二、填空题：

》

6

7．进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：

①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；

【

②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；

③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；

④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；

⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；

⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。

【参考答案】

第二讲物质分类及重要物质的化学性质

%

6、硫酸亚铁—盐、CO2—氧化物、碳酸——酸、NaOH——碱、Hg——单质、CH4——有机物

7、CO、H2CO3、NaOH、Na2CO3、CO2、CH4

第三讲酸碱盐的反应

【课程目标】

1.了解酸碱盐的概念。

2.、

3.掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。

【学海导航】

1.基本概念

（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。

注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。

（2）碱：电离时生成的阴离子全部都是OH－的化合物是碱。

注意：常见的强碱有NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重

要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。

Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水NH3·H2O,易挥发，也是重要的化工原料。

/

（3）常见的酸碱指示剂：

酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。

石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。

PH试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。）

正确使用pH试纸的操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。

（4）盐：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。

盐的物理性质：

⑴大多数的盐是白色固体

\

⑵溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵

BaSO4俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病人进行胃肠的X射线检查，即俗称的“钡餐”。

FeSO4·7H2O俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。

KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。

氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰同时使用。（草木灰的主要成份是K2CO3）（5）氧化物：

·

a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物。

例：CO2、SO2、SO3等。

b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

例：CaO、Na2O 、CuO等。

c.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物

例：Al2O3

d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。

（

例：CO、NO等。

2. 酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律

(1)两条横线

+O2 +H2O +酸

~

金属碱性氧化物碱盐

+O2 +H2O +碱

非金属酸性氧化物酸盐

注意：

①在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应生成对应的含氧酸。

如：P2O5+ H2O（热）= 2H3PO4SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3

②在常见的碱性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、CaO等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合

生成可溶性碱。

?

CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2

③酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如CO2和碱的反应，碱过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。

CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量)

CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2过量)

（2）四条纵线

金属+非金属无氧酸盐碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐

碱+酸盐和水盐+盐新盐+新盐

注意：

①这里的非金属不包括氢和氧。如：Cu+ Cl2CuCl22Na+ Cl2= 2NaCl

}

Fe + S FeS 一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生，反之越不容易。

②碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则反应越容易。如：Na2O+CO2=Na2CO3常温下就可以发生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下才能进行。CaO+SiO2CaSiO3

【例题解析】

例1：稀释浓硫酸时应如何操作为什么

解析：稀释浓硫酸时，要沿着玻璃棒将浓硫酸缓慢地加入盛水的烧杯中，并同时搅拌以使混合均匀，并且散热。而不能将水加入到浓硫酸中，因为浓硫酸稀释是个放热过程，放出的热会使水沸腾而迸濺出来伤人。

例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象表现了浓硫酸的什么性质实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体，是利用浓硫酸的什么性质

解:观察到纸片变黒色。表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性；利用了浓硫酸的吸水性。

—

例3:用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是（）

A．酚酞 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液

答案：B

例4：下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色：

~

向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（）

A.由蓝到绿

B.由绿到蓝

C.由橙到绿

D.由红到紫

答案：A

【强化训练】

一、选择题

1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）

A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气

B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾

）

C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气

D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油

2.下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是（）

CuCl2KCl

CaCl2(OH)2MgCl2

3.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）

A. 甲一定是氢氧化钙溶液

B. 乙一定是硝酸钾溶液

C. 丙不可能是碳酸钠溶液

D. 丁只能是盐酸溶液

&

4.下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是（）

H4SiO4 HClO4

HMnO4HNO3

5.某物质有如下结构：R-O-H，则关于该物质性质的推测正确的是（）

A.一定呈碱性

B.一定呈酸性

C.可能呈碱性也可能呈酸性

D.若R为活泼金属，则为强碱

$

【参考答案】 1. D

第四讲 原子结构

【课程目标】 一、 原子结构

;

1、理解原子的概念。

2、理解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

3、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。 二、化合价

1、了解化合价的概念及含义。

2、掌握化合价的表示方法，熟记常见元素及原子团的化合价。

3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。

4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式。

—

【学海导航】 一、 原子结构

1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。

（1）原子是构成物质的一种基本微粒。 （2）原子可以构成分子。

（3）原子在化学反应中不能再分。

（4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。

（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。

】

2、结构：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分。

（1）

}?

?????

?

?的空间内做这高速运动—在核外一个相对很大—一个单位负电荷）核外电子（每个电子带

积的十万分之一体积很小，约占原子体中子（不带电）单位正电荷）质子（每个质子带一个

原子核（带正电）原子

（2）各种关系：

①核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以原子不显电性。 ②质子数＋中子数＝相对原子质量（数值上近似），原子的全部质量几乎都集中在原子核上。

3、相对原子质量：

(

以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值，就是该种原子的相对原子质量。

某原子的相对原子质量＝

二、化合价

1、概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 （1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。 （2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。

@

（3）化合价有正负之分。在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元

素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。规定：

（4）化合价原则：不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素

的化合价为零。

（5）有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成

的不同的化合物中表现出不同的化合价。如氮元素有－3、+2、+3、+5等几种化合价，硫有－2、+4、+6等几种化合价。 2、常见元素及原子团的化合价：

（1）氢+1，氧－2；金正，非负，单质零；一价钾钠氯和银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，许多元

素有变价，条件不同价不同。铜二一，铁二三，碳有二四要记全。

（2）某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1

价。

(

注意：（1）带电荷的原子是离子，带电荷的原子团也是离子。如Na ＋

、NH 4＋

是阳离子，Cl －

、OH －

是阴离子。 （2）阳离子： 核外电子数＝核内质子数－所带电荷数 阴离子： 核外电子数＝核内质子数＋所带电荷数 【例题解析】

例1. 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为（ ） A. 80

B. 128

C. 208

D. 288

解析：构成原子的粒子主要有质子、中子和电子，其中质子和中子构成原子核，电子绕核高速运动，且每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，但原子不显电性。解答此类问题，在了解原子结构的基础上，要清楚原子中各粒子间的关系。即： 质子数＝核电荷数＝核外电子数；

？

质子数＋中子数＝相对原子质量（数值）

依题意，该汞原子的核外电子数＝核电荷数＝80，选项A 正确。 答案：A

例2. 下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（ ）。

A. ①

B. ③

C. ②

D. ③和④

解析：此题是考察我们对原子和原子结构知识是否真正理解。①说法中原子并不是最小的微粒，质子、中子、电子比原子还要小得多。由于原子核和核外电子所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。

一个碳－12原子的实际质量×12

1 该原子一个原子的实际质量

因此③正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子都含有中子。如有一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不是静止不动的。

答案：D

【强化训练】

^

1. 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—－氦－3。氦－3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（）

A. 1

B. 2

C. 3

D. 6

2. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（）

A. 115

B. 49

C. 66

D. 164

3 .构成原子核不可缺少的微粒是（）

A. 质子

B. 中子

C. 质子和中子

D. 电子

4. 已知一个碳－12原子的质量为n㎏，一个R原子的质量为m㎏，则R原子的相对原子质量为（）

~

A. m/n

B. n/m

C. m/12n

D. 12m/n

\

第五讲化学计算

【课程目标】

1、理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比含义，并能运用它们进行分析计算；

2、根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应，含杂质物质反应进行分析和计算。

3、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

4、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。

5、溶解度的定义及溶液中溶质质量分数的计算。

【学海导航】

%

一、根据化学方程式计算的依据

各种物质参加反应的质量比等于各种物质总式量之比，化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。

二、根据化学方程式计算的一般解题步骤

设：设未知数。

写：写出该计算题中所涉及的正确的化学方程式。

找：找出已知物质与未知物质间的质量关系。

列：列比例式。

算：计算，解出结果。

-

答：简明地写出答案。

三、化学式表示的意义：

（1）表示一种物质。例如：H2O表示水；

宏观意义：

（2）表示组成这种物质的元素。例如：H2O表示水由氢、氧两种元素组成；

（1）表示构成这种物质的微粒。例如：H2O表示一个水分子；

微观意义：

&

（2）如果物质由分子构成还表示这种分子的原子个数。例如：H2O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；

例g NaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为g，则可能混入的盐是（）A．KCl B．FeCl2C．MgCl2·6H2O D．AlCl3

解析：g纯净的NaCl含氯元素的质量为g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl 中氯元素的质量分数，即当含g Cl时所含杂质的质量应小于23 g 。将选项中的四种物质的化学式分别变形成：A．KCl、B．Fe1/2Cl、C．Mg1/2Cl·3H2O、D．Al1/3Cl，不难看出对应g Cl 元素的其余元素的质量和只有D的小于23 g ，故选D。

，

例2.(01盐城市)商店中现有碳铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）、尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］两种氮肥，标价为：碳铵元/千克，尿素元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。

解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100%＝%

尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%＝%。

则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：

碳铵：100/×%＝千克

尿素：100/×%＝千克

【强化训练】

1.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（）

A．MgSO4B．Al2(SO4)3C．FeSO4D．Na2SO4

2.在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（）A．1∶2∶4∶3∶5 B．1∶2∶3∶4∶5

C．2∶1∶2∶1∶2 D．1∶1∶3∶4∶5

3.要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（）

A．2∶3 B．3∶2 C．19∶23 D．23∶19

4.含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（）

A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15 D．15∶16

5.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）

A．a% B．2a% C．3a% D．1－3a%

6.从100g8%的食盐溶液中取出50g，此溶液的溶质质量分数是（）

%%%%

7.某温度时，将mgA物质溶解于ng水中，成为饱和溶液，则该温度下A物质的溶解度是

（）

【参考答案】

<

第五讲化学计算

1．B 2．B 3．C 4．C 5．D

（

第六讲化学实验基本操作

【课程目标】

1．掌握最基本的实验操作方法和要求。

【

2．体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。

【学海导航】

一、认识常用仪器

1．常用仪器的使用及注意事项

仪器主要用途使用方法和注意事项

—

试

管

1、少量试剂的反应器，可加热，

便于操作和观察。

2、收集少量气体的容器。

1、可直接用火加热，但外壁应为干燥。

2、加热后不能骤冷，否则容易破裂。

3、反应液体不超过试管容积的1/2，加热时不超

过1/3。

~

烧

1、作反应容器，反应物易混和均

匀，可加热。

1、加热时要用间接加热法，即垫上石棉网用酒

精灯加热或用水浴加热。

杯2、配制、浓缩或稀释溶液。2、所盛液体不得超过烧杯容量的2/3。

锥《形瓶1、作反应容器，可加热；振荡方

便，适用于滴定反应。

2、盛放试剂。

1、加热时要用间接加热法。

2、滴定时，盛液不宜太多，以免振荡时溅出。

圆底…烧瓶1、用作反应物多且需长时间加热

的反应器。

2、装配气体发生器。

加热时要用间接加热法。

量筒—量取一定体积的液体。1、应竖起放置或持直，读数时视线应和液面水

平，读取弯月面最下点刻度。

2、不可加热，不可用做实验容器，不可量取热

的液体。

容量瓶

用于精确配制一定体积和一定浓

度的溶液。

?

1、不能加热。

2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互换，用前要

检漏。

3、不能用来贮存溶液。

2．玻璃仪器的洗涤

为了使实验结果准确，实验时必须使用洁净的仪器。洗涤玻璃仪器，看来很简单，其实并不容易。

洗净后的玻璃仪器，要求达到清洁透明，水沿壁自然流下后，均匀润湿而无条纹及水珠。若局部挂水珠或有水流拐弯现象，表示未洗干净。常用的洗涤方法有：

(1)冲洗法对于可溶性污物，可用水冲洗。往仪器中注入少量的水，稍用力振荡后，把水倾出，如此反复冲洗数次。

(2)刷洗法内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。在要洗的仪器中加入少量水，用毛刷轻轻刷洗，再用自来水荡洗几次。

二、药品的取用

1．取用三原则

(1)“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能品尝任何药品的味道。

(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l～

2 mL，固体只需盖满试管底部。

(3)处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。

2．取用方法

(1)固体药品的取用

①块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底

部，可防止打破容器底。

②粉末：先使试管平放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管中约2/3处，然后直立试管，使药剂放下去。

(2)液体药品的取用

①较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口与容器口紧接，取出所需量后，应将试剂瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴试剂“碰”到容器内，以免液滴沿瓶外壁流下。

②较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。滴瓶上的滴管是配对专用的，不能搞错，使用后，应立刻将滴管插回原来的滴瓶中，不得乱放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出试剂后，应保持橡皮胶头在上，不能平放或斜放，以防滴管中的试剂流入腐蚀胶头。

③极少量：用玻璃棒蘸取。如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。

(3)取用一定量的药品

①液体用量筒：a.量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b.读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小。

②固体用托盘天平：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。

三、物质的加热

1．酒精灯的使用

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰；

(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3；

(3)点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；

(4)熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

(5)停止加热后要及时熄灭酒精灯；实验过程中，要谨防碰翻燃烧中的酒精灯。若不小心造成酒精洒出着火，不要惊慌，应赶快用湿抹布将火扑灭。

2．可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。

可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。

3．固体的加热

(1)试管口要略向下倾斜，防止加热时产生的水冷凝倒流，引起试管炸裂；

(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。

4．液体的加热

(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；

(2)试管内液体的体积不超过试管容积的1/3。

四、仪器的连接及装置气密性的检查

1．仪器的连接:橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。

2．装置气密性的检查操作要领：导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离容器壁水柱上升，方知装置气密性好。

五、物质的分离

1．过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。

(1)用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯（两个）、漏斗、玻璃棒、滤纸。

(2)注意事项：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。（为了让滤纸紧贴漏斗内壁，要撕去折好滤纸外层折角的一个小角，用食指把滤纸按在漏斗内壁上，用水湿润滤纸，并使它紧贴在壁上，赶去滤纸和壁之间的气泡。）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。

三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。

2．蒸发

(1)用到的主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

(2)注意；①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的1／3 ；⑦蒸发过程中要用玻璃棒不断搅

拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；③蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。

六、溶液的配制

1．配制一定溶质质量分数的溶液，步骤有：计算；称量或量取；溶解。

2．用到的主要仪器：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、滴管、玻璃棒。

3．注意：(1)固体要用托盘天平称，液体要用量筒量；(2)溶解要在烧杯中进行，要用玻璃棒搅拌；(3)若稀释浓硫酸，则要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中。

【例题解析】

例1：下列实验操作错误的是( )

答案：C

例2：实验室加热约150 mL液体，可以使用的仪器是( )

A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥答案：A

例3：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是( )

A.④⑤①②③

B.①②③④⑤

C.③④①②⑤

D.②①④③⑤

答案：A