实验17铬锰铁钴镍
重点讲内容;:
性质
铬：《天大》P410—P414 铁；P423—427
锰； P418—421 钴；P423—427
镍；P423—427
一．实验目的；
1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件
3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质
4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性
3+2+2+3+2+2+5、学习Cr Mn Fe Fe Co Ni
二．实验原理;
铬、锰、铁、钴、镍是周期系第？周期第VIB—VIII族`元素，它们都是能形
成多种氧化值的化合物。铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7;
铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3.
Cr(OH)是两性的氢氧化物。Mn（OH）和Fe（OH）都很容易被空气的O氧化，2232Cr（OH）也能被空气中的O慢慢氧化。223+3+都具有强氧化性。Co（OH）和Ni（由
于CoOH和Ni）与浓盐酸反应，分别生成33Co（II）和Ni（II）的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。例；
2+--） + 2Br（（OH2Ni） + 6OHs + Br ===2Ni323+3+都易发生水解反应。FeCr
和3+2+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成FeFe3+2+的还原性都较弱，MN在
酸性溶液中，Cr只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为和2-4-和CrOMnO72+2+，例；Mn和NaBiO 在酸性条件下，利用Mn的反应可以鉴定32++4-+3+ + 7HO (HNO介质
+14H + 5Bi ===2MnO) + 5Na2Mn +5NaBiO332-2-CrOHO（OH）]氧化为可
被在碱性溶液中，[Cr42243+--] Cr→ [Cr(OH) + 4OH4--2- + 8H0 （碱性介质）O + 2OH ]2[Cr(OH)→ 2CrO + H224242-生成有色沉淀的金属离子均有干
扰酸与CrOR42-2-2-与HO反应生成深蓝色的CrO.在酸性溶液中，CrOO转变为Cr此
可鉴定. CrO 524722273+Cr+2+2+在重铬酸盐溶液中，分别加入Ag、Pb、Ba等。
能生成相应的铬酸盐沉淀则：
2-2+++ + 2HCrO + H + 2BaO →BaCrO H4272--都具有强氧化性。和
CrOMnO4292-3+.Cr被还原为酸性溶液中CrO7-2+2-。MnO、MnOMnOMn在酸性、中性、强
碱性溶液中的还原产物分别为沉淀和4244-+2+ + 4HO + 5e === MnMnO + 8H24--↓ + 4OHMnOO +5e ==== MnO + 2H22-2-MnO与MnOMnO在碱性溶液中，反应也能生成424-- - + 2H + 4OH + 2MnO 2MnO ==== MnOO2424．
--和MnO歧化为MnO在酸性甚至中性溶液中，MnO244-+ === 4MnO + 3O ↑ + 2H 4MnOO + 4H2242在酸洗溶液中，MnO也是强氧化剂。2MnS、FeS、CoS、NiS都能溶于稀酸，MnS还能溶于HAc溶液这些硫化物需要在弱碱性溶液中
制得。生成 CoS和NiS沉淀，由于晶体结构改变而难溶于稀酸
铬、锰、铁、钴、镍都能形成多种配合物。
2+和2+2+2+]和[Ni(NH能与过量的氨水反应分别能生成[Co(NH)]Co)Ni6633
一、锰铬铁钴镍氢氧化物的生成和性质
步反应结论与解
灰绿CrC + 3NaoH Cr(OH + Cr(OH难溶于水，具NaC两
3 Cr(OH + 3OP41蓝紫CCr(OH + 3HClCrC + 3Cr(OH难溶于水，可333亮绿C+ 3 C + 3于酸生[Cr(O-[Cr(O溶于碱生 O [Cr(白色Cr(OH + 4(OH3P41+
[Cr(OMn(OH橙色MnS+2NaOH Mn(OH,Mn(OH2M + 2O Mn(OHMn(OH+) Mn(OH + Mn(OH22
2在酸性溶液中比同周2M 2MnO(OH稳定，用强氧化2Mn(OH+ Mn(OH+ S MnS氧
2+- → Fe(OH)↓参P424白色Fe + 2OH2红棕色4Fe(OH)+ O(空气)+2HO →Fe(OH)很不稳定，易被22224Fe(OH)↓氧化，生得白色
Fe(OH)23+2+ + 后即被空气氧化测定溶Fe(OH)↓+ 2H成→ Fe2解2HO Fe(OH),在酸性介质中，322+-→ Co(OH)↓较稳定Co + 2OH2粉红色Co(OH)↓+O→
2CoO(OH) ↓参P42422+2++ HO比Fe(OH)2稳定，但在空↓褐色Co(OH) +2H →Co22测定溶气中缓慢被氧化生成解CoO(OH) ↓
二．铬锰铁钴镍氢氧化物的生成和性质
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