2019届高三化学第三次模拟考试题四

2019届高三第三次模拟测试卷

化学（一）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是

A．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

C．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

D．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

8．下列有关实验的选项正确的是

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．100oC时，1L pH=6纯水中含H+数目为10?6N A

B．0.1mol·L?1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2N A

C．常温常压下，17g羟基（-18OH）所含中子数为9N A

D．标准状况下，22.4L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3N A

10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸

C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种

D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点：Z>Y

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色

D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是

A．甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物

B．电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变

C．光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I?3=3I?+S+2H+

D．甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e?=H2AQ

13．常温下，向10.0mL 0.10mol·L?1某二元酸H2R溶液中滴入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．HR?的电离能力大于水解能力

B．曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR?)>c(R2?)>c(H+)

C．无法判断H2R是强酸还是弱酸

D．溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR?)+c(R2?)+c(OH?)

26．无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。

已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质：

②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

1

（1）导管a的作用是_________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。

（2）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________；②______ ________________________。

（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。

（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________。

（5）滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L?1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn2++I2=2I?+Sn4+)

27．工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO2?4+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O

ⅱ：____________________________________________（离子方程式）。

（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_______（填离子符号）。

（3）氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：____________________。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：

_____________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_____________________ ____________。

28．C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

（1）已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566kJ/mol

S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296kJ/mol

一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

（2）在500℃下合成甲醇的反应原理为：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，压强为p0 kp,，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)

①反应进行到4min 时，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4min，H2的平均反应速率v(H2)=____

____mol·L?1·min?1。

②CO2平衡时的体积分数为______________，该温度下Kp为__________(用含有p0的式子表示)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则乙容器中反应起始向________方向进行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题：（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有______种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为________________。

（2）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

①写出与NH+4互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____________、________________。

②物质中与CO2?3的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为_______

2

_____________________________________。

③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为________________(填化学式)。

（3）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原

子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材

料。

①晶胞中碳原子的配位数为。该晶体硬度超过金刚石的原因

是。

②已知该晶胞的密度为d g·cm-3，氮原子的半径为r1 cm，碳原子的半径为r2 cm，设N A为阿伏

加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_____________(用含d、r1、r2、N A的代数式表示，不必化简)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F的化学名称为____________。

（2）②的反应类型是______________；A→B的化学方程式为_________________。

（3）G 的结构简式为______________；H中所含官能团的名称是____________。

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有__种。

①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不

同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1，写出符合要求的W的结构简式____________。

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式

为：）。

3

2019届高三第三次模拟测试卷

化学（一）答案

7.【答案】B

【解析】A．硅单质是制造太阳能电池板的材料，故正确；B．硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，故错误；C．明矾或硫酸铁等物质可以在水中水解生成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，具有吸附性，能净化水，故正确；D．使用单车可以减少汽车等交通工具的使用，减少碳的排放，故正确。故选B。

8.【答案】C

【解析】配制0.10 mol·L?1 NaOH溶液，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体而不应该在容量瓶中进行溶解，故A错误；苯的密度比水小，在分液漏斗上层，应该从分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液，故B错误；二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故C正确；滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误。

9.【答案】A

【解析】A．根据pH的定义，1L pH=6纯水中含H+数目为10?6N A，A正确；B．溶液无体积，B错；C．-18OH的摩尔质量是19g·mol?1，每个羟基含有10个中子，故C错；D．CHCl3在标准状况下是液态，D错。故选A。

10.【答案】D

【解析】A．由水杨酸制冬青油，可与乙酸酐发生取代反应制得，选项A正确；B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，含有酯基，可水解生成水杨酸，选项B正确；C．冬青油苯环不对称，含有4种H，则一氯取代物有4种，选项C正确；D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用碳酸氢钠除杂，选项D不正确。答案选D。

11.【答案】D

【解析】据上所述可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl。A．元素Y是O，最简单氢化物H2O是液体，Z是S，最简单氢化物H2S呈气态，由于水分子间形成氢键，所以最简单氢化物的沸点：ZW>X>Y，B错误；C．化合物ZY2是SO2，该物质与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸性，通入石蕊试液中只变红不褪色，C错误；D．化合物ZYW2是SOCl2，与水反应产生SO2和HCl，向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，发生反应：Ag++Cl?=AgCl↓，D正确；故合理选项是D。

12.【答案】B

【解析】A．根据图示可知在甲池中O2与H2AQ反应产生H2O2和AQ，O元素的化合价降低，H元素化合价没有变化，所以H2O2是还原产物，A错误；B．根据图示可知电路中每转移0.2mol电子，反应产生0.1mol H2O2，溶液质量增加3.4g，而在乙池，H2S-2e?=S↓+2H+，产生的H+通过全氟碳酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B正确；C．在乙池中，H2S失电子生成硫单质，I2单质得电子生成I?，发生电池反应为H2S+I?3=3I?+S↓+2H+，不是电极反应式，C错误；D．甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为：AQ+2H++2e?=H2AQ，D错误；故合理选项是B。

13.【答案】A

【解析】A．m点溶质为NaHR，溶液呈酸性，HR－的电离能力大于水解能力，故A正确；B．m点溶质为NaHR，HR?电离出R2?和H+，水也电离出H+，所以溶液中c(Na+)>c(HR?)>c(H+)>c(R2?)，故B错误；C．0.10mol·L?1某二元酸H2R溶液的pH大于2，可知H2R是弱酸，故C错误；D．根据电荷守恒，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR?)+2c(R2?)+c(OH?)，故D错误。

26.【答案】（1）使分液漏斗内液体顺利流下

（2）出现黄绿色气体加快氯气与锡的反应速率使SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来（3）

（4）控制Sn与Cl2反应温度在232℃到652℃之间，通入过量的氯气

（5）4.76%

【解析】根据以上分析，（1）导管a连接烧瓶与分液漏斗上口，作用是平衡压强，使分液漏斗内液体顺利流下，装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，发生反应的离子方程式为

。（2）为防止锡与氧气反应，要用氯气把空气排出后再加热锡，所以当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。温度升高反应速率加快，SnCl4的沸点是114℃，加热使SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来，所以继续加热的目的是①加快氯气与锡的反应速率；②使SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来。（3）若上述装置中缺少装置C，水蒸气进入D中，造成SnCl4水解，则D处发生的主要副反应化学方程式为。（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，锡的熔点是232℃，SnCl2的沸点为652℃，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是控制反应温度在232℃到652℃之间，通入过量的氯气。（5）设样品中Sn(Ⅱ)的质量为xg，

Sn2+ + I2=2I?+Sn4+

119g 1mol

xg 0.02L×0.1mol·L?1

x=0.238

产品中Sn(Ⅱ)的含量为。

27.【答案】（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2?4+4H+

（2）Mn2+ Fe2+

（3）SO2（H2SO3）、 FeSO4

（4）90℃防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率

（5）Mn2++2HCO?3=MnCO3↓+CO2↑+H2O

（6）取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。

【解析】（1）用总反应离子方程式减去反应ⅰ可得反应ⅱ：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2?4+4H+；（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为上一步SO2将Mn4+和Fe3+还原成Mn2+和Fe2+，所以答案为Mn2+、Fe2+；（3）氧化过程中溶液中具有还原性的物质有Fe2+和未反应的SO2，被MnO2氧化的物质有SO2（H2SO3）、FeSO4；（4）从图像中可以看出，随着温度的升高，副产物MnS2O6生成率越来越低，当温度到达90℃，生成率基本不变，再升高温度意义不大，并且耗能，故“浸锰”的适宜温度是90℃，NH4HCO3溶液时在一定温度下会分解成NH3和CO2，向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，可判断出气体为CO2，不可能为NH3，应为如果生成NH3，则得不到MnCO3沉淀，反应的离子方程式：Mn2++2HCO?3=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（6）检验洗涤是否完全，需要检验最后一次洗涤液是否存在溶液中的粒子，这里选择SO2?4，检验试剂选择BaCl2溶液，故方法为取1-2mL 最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。

28.【答案】（1）2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH=－270kJ/mol

（2）> 0.375 10% 256/3p02 C 逆反应 <

【解析】（1）①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566 kJ/mol；②S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296 kJ/mol；根据盖斯定律①-②得2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH=－270kJ/mol；（2）①根据图示，反应进行到4min时，甲醇的物质的量继续增大，反应正向进行，v(正)>v(逆)；0~4min，H2的浓度变化为1.5mol/L，v(H2)==0.375mol·L?1·min?1；②根据图示，15min 时达到平衡状态，CO 的平衡浓度为0.25mol/L，则CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

开始 1 3 0 0

转化 0.75 2.25 0.75 0.75

平衡 0.25 0.75 0.75 0.75

CO2平衡时的体积分数为10%；根据压强比等于气体物质的量比，平衡时的总压强为，Kp=256/3p02；

③A．平衡时正逆反应速率比等于系数比，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不平衡，故不选A；B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1时，浓度不一定不变，所以CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1时，不一定平衡，不选B；C．该反应气体体积是变量，恒温恒压下，气体的体积不再变化一定平衡，故选C； D．在恒温恒容下，该反应的密度是恒量，气体的密度不再变化，不一定平衡，故不选D。④500℃的平衡常数K=，Q=，Q>K，反应逆向进行；根据等效平衡原理，容器乙中相当于投料为1.5mol CO2，4mol H2，与容器甲比增加了投料，所以甲醇的浓度c1

35.【答案】（1）4

（2）①CH4、SiH4、GeH4BH?4、AlH?4

②3∶2 ③H2O

（3）①4 该晶体和金刚石均为原子晶体，该晶体中的C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短，键能大，故硬度较金刚石大

②×100%

【解析】（1）第4周期中未成对电子数为2的元素有22Ti、28Ni、32Ge、34Se共四种；原子序数为镁元素的二倍的元素是24号元素Cr，其基态价电子排布图为。（2）①已知NH+4是含有5个原子8个价电子的微粒，与其互为等电子体的分子有CH4、SiH4、GeH4等，互为等电子体的离子有BH?4、AlH?4；

②已知CO2?3中碳原子杂化类型为sp2，则物质中碳原子是sp2杂化的有6个，是sp3杂化的有3个，是sp杂化的有1个，所以杂化类型相同和不同的碳原子个数之比为6∶4，即3∶2；③分解所得的气态化合物有NH3，是sp3杂化的三角锥形，有1个孤对电子，CO2是sp杂化的直线型，没有孤对电子，H2O是sp3杂化的V形结构，有2个孤对电子，根据杂化类型，结合价层电子对互斥原理可知，它们的键角由小到大的顺序为H2O

1

8

小立方体的中心，且只有4个，1个碳原子只能与4个氮原子形成4个共价单键，所以碳原子的配位数为4；该晶体硬度超过金刚石的原因是二者都是原子晶体，但该晶体中的C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短，键能大，所以硬度比金刚石的大；②由晶胞结构可知，该晶胞中含有的碳原子=

1

8

×8+

1

2

×4=3，含有的氮原子为4，所以其化学式为C3N4，则该分子的体积为(π×4+π×3)c m3，由晶胞的密度和化学式可得该晶胞的体积为cm3，所以该晶胞的空间利用率为×100%。

36.【答案】（1）Cl2、光照辛醛

（2）取代反应

（3）羟基

（4）13

（5）

【解析】甲苯→，发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是Cl2、光照；F为，化学名称为辛醛，故答案为：Cl2、光照；辛醛。（2）反应②是C和H发生的酸和醇的酯化反应（取代反应），A→B 的化学方程式为，故答案为：取代反应；。（3）G的结构简式为；G→H，是-CHO和H2的加成反应，所以H中所含官能团的名称是羟基，故答案为：；羟基。（4）C为，化合物W的相对分子质量比化合物C大14，W比C多一个CH2，遇FeCl3 溶液显紫色含有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，第一种情况是苯环上放三种基团，醛基、羟基和甲基，先固定醛基和羟基

的位置，邻间对，后放甲基，共10种，第二种情况是苯环上放两种基团，-OH和-CH2CHO，邻间对，共3种，所以W 的可能结构有13种；符合①遇FeCl3 溶液显紫色、②属于芳香族化合物、③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢、峰面积比为2∶2∶2∶1∶1要求的W的结构简式：，故答案为：13；。（5）根据题目已知信息和有关有机物的性质，用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线：

。