最新高考化学必考实验知识点

最新高考化学必考实验知识点

高考化学必考实验知识点(一)

1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验:

①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途:

①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;

⑥粘取试纸。

4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

7.由于挥发或自身分解作用而变质的：

AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

高考化学必考实验知识点(二)

一、常考20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。

我们一定要弄清楚每种气体的基本性质(物理和化学)，还有掌握一些气体之间相互转化的条件和化学方程式。

二、容易写错的20个字(词组)：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵。

一字一分或者两分，可不要小看这一分两分，那可是决定你命运的数字!

三、有色物质

黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)

红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2(g)、Br2(g)、Fe(SCN)3(血红色)

蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2(黄绿色)

特殊颜色就是特殊信号，记准他，化学实验题就是给你送分来了。

四、化学实验中的"先"与"后"10例

(1)用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

(2)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

(3)做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。

(4)检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。

(5)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

(6)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

(7)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

(8)配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

(9)检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

(10)检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH 溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

五、气体干燥剂

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

(1)酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。

(2)碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

(3)中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成CaCl2?8NH3)，不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。

六、化学方法分离和提纯物质

(1)用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

(2)对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

1.生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH-)，过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH 为中性。

2.生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42-，可加入适量的稀H2SO4，将CO32-转化为CO2气体而除去。

3.氧化还原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。

4.正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。

5.利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。

6.离子交换法例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。

高考化学必考实验知识点(三)

1.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

2.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

3.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

4.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

5.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

6.NH3，H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。

7.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。

8.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

9.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

10.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位。