初中化学第二单元知识点
第二单元我们周围的空气
第一节空气
一、拉瓦锡测定空气成分的实验
二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约
占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO
2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验
2P2O5
【实验原理】4P+5O
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】
①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏
小。
3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致
测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，
气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅
消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
五、空气是一种宝贵的资源
1.氮气
【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；
②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；
③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；
④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。
【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。
【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；
②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；
③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。
六、空气污染和防治
1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧
化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体
健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；
积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
七、绿色化学
绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
绿色化学的主要特点是：
① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
第二节氧气
一、氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明
是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应
4P+5O22P2O5木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧
C+O2CO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
S+ O2SO2
2H2+O22H2O
3Fe+2O2Fe3O4
4Al+3O22Al2O3
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O22MgO
2Cu+O22CuO
2Hg+O22HgO
2CO+O22CO2产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，
CH4+2O2CO2+2H2O
石蜡＋氧气
四、探究实验
1.木炭燃烧实验
【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的
氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩
埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】C+O2CO2
【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足
的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2.硫燃烧实验
【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上
向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种
有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2
【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验
【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】
3Fe+2O 2Fe 3O 4
【注意事项】
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、 化合反应和分解反应
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
六、 氧化反应
1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。
2. 氧化还原反应与四大基本反应的关系：
3. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第三节 制取氧气
一、 气体制取装置
1. 气体发生装置
?加热固体制备气体的装置（见上图①）
◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水
中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）
◆加热时的注意事项：
●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
●禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。
●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水
被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
?固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从
漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，
增加药品不太方便。
●装置(b)的特点：便于随时添加药品。
●装置(c)的特点：可以控制反应速率。
●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧
夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会
下降）
◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防
止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装
置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
2.气体收集装置
?排水法收集气体的装置（见右图）
◆适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
◆注意事项：
●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。
●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
●气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体
不纯。
●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果
收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
?向上排空气法收集气体的装置（见右图）
◆适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分
反应。
◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
◆暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
?向下排空气法收集气体的装置（见右图）
◆适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分
反应。
◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
◆暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
●导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。
二、实验室制取氧气
1.加热高锰酸钾制取氧气
●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气
体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●步骤：
①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞
紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●注意事项：
◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热
的试管中，使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气
●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
●发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制
取气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气
体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产
生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。
3.加热氯酸钾制取氧气
●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑
●发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
三、催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。
催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
生物体内的酶属于催化剂。
四、氧气的工业制法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，
可得到含氧量较高的富氧空气。
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学知识点清单
初中化学知识点清单 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，X e 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
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并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
2017年新人教版初三化学下册重要知识点
2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
初中化学必背知识点1
、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl初中化学上册必背知识点一氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
中考化学知识点汇总人教版
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初中化学所有章节知识点复习(精华版)
初中化学所有章节知识点复习（精华版），太全面了，先收藏！ 守恒法题型： ⑴ 反应中反应物总质量与生成物总质量守恒； ⑵ 混合物总质量与各组分的质量之和守恒； ⑶ 反应前后某元素（或某物质）的质量守恒； ⑷ 反应前后催化剂质量守恒； ⑸ 溶液中离子电荷守恒关系； ⑹ 混合前后溶液或溶质的质量守恒； ⑺ 化学式中正负化合价代数和为零的守恒关系等 ⑻ 蒸发或稀释溶液时溶质质量守恒 ⑴ 反应后溶液的质量＝反应前总质量－反应中生成沉淀或气体的质量 ⑵ 反应后溶液的质量增量＝外加入物质质量－反应中生成沉淀或气体的质量 差量法题型： 化合物： 无机化合物： 有机化合物： 氧化物： 酸： CO 、CO 2 H 2CO 3 CaCO 3、Na 2CO 3、NH 4HCO 3…… 甲烷（CH 4）、乙醇（C 2H 5OH ） 乙酸（CH 3COOH ）…… 单质：石墨、金刚石 混合物： 石油、煤、天然气 生铁和钢 含碳 的物质 纯净物： 空气 CO 2 CO H 2CO 3 2CO 3 CaCO 3 NH 4H 12O 6 C 2H 5OH 淀粉 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2
⑴根据反应前后物质总质量的差量求反应物或生成物的质量； ⑵根据反应前后溶液总质量的差量，求反应物、生成物的质量或溶液中溶质的质量分数； ⑶根据金属和酸反应前后的差量解答有关天平平衡的问题； 解题关键：分析质量变化的原因及规律，根据题意，建立差量与所求量之间的关系 信息： SO2能使红色品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊 SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去 日常生活中的结晶现象： ①被汗水浸湿的衣服晾干后，出现白色的盐斑，是因为汗水中含有的氯化钠等物质结晶析出晶体的缘故。 ②久置的硫酸铜溶液的试剂瓶口出现蓝色的硫酸铜晶体。 ③海水晒盐。 ⑴蓝色溶液——CuSO4 ⑵黄色溶液——FeCl3 ⑶蓝色不溶物——Cu(OH)2 ⑷红褐色不溶物——Fe(OH)3 ⑸白色不溶物——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 ⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸 ⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH ⑻黑色粉末——CuO、MnO2、C ⑼红色粉末——Fe2O3 ⑽红色光亮的金属——Cu ⑾溶于水产生大量热——浓H2SO4、CaO等 俗名学名化学式 金刚石、石墨C 酒精乙醇C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 生石灰氧化钙CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH 木酒精、木醇甲醇CH3OH 干冰固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 氢硫酸H2S 亚硫酸H2SO3 盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸HCl 水银汞Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3
人教版初三化学知识点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
初中化学知识点总结(化学式)
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
超详细人教版初中化学知识点总结大全
超详细人教版初中化学知识点总结大全 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 (3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两 性氧化物; 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元 酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难 溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和 碱式盐。 4. 化学用语 (1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义 ①某一种元素。 ②这种元素的一个原子。 ③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。 (3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。 (4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 (5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、 反应条件、箭头的正确使用。 (6)化学反应类型
福建中考化学知识点归纳
福建中考化学知识点归纳 一、基本概念与基本理论 物质分类 物质溶解性（溶解于水） 常见物质主要化合价
化学反应基本类型 C + O2CO2 H2O H2↑ + O2↑常见沉淀颜色
常见物质颜色 二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水） 化学式：H2O 性质：纯净物、化合物、氧化物
密度：1.0 g/mL 水污染原因： 工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。 备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。 （2）空气 化学式：空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体 气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO2 —0.03%，稀有气体—0.94% 空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。密度：1.293 g/L （3）氧气 化学式：O2 物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色 化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂 用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等 与各物质反应： ①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃） 化学方程式：C+O2CO2 反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ②硫（S）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：S+O2SO2 反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ③磷（P）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：4P+5O22P2O5 反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 ④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧
初中化学全册知识点精编汇总 (珍藏版)
初中化学全册知识点精编汇总 (珍藏版) 1.初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 2.初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 3.初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
人教版初三化学知识点复习总结
初三化学中考总复习知识点汇总 （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科 学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生 一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、 导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰 水变浑浊。Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨 大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替） 燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先 后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约 为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO 、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 2 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占 人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监 测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分 成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量 比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料.条件.零排放.产品）②核心：利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰 层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧 杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出 气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质.变化.变化过程及其现象； 7.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一.常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法： b.意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d.分类 e.元素之最：地壳：O.Si.Al.Fe 细胞：O. C.H 3.离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
初中化学所有知识点总结归纳
初中所有化学知识点总结归纳一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物