(精选3份合集)2020届广西贵港市覃塘高级中学高考数学模拟试卷
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表
各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）A．8种B．9种C．多于9种D．7 种
【答案】B
【解析】
【分析】
由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nO2，由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2，属于酯类物质一定含-COOC-。
【详解】
①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；
②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；
③为丙酸乙酯只有1种；
④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，
属于酯类的有4+2+1+2=9种，
故选：B。
2．下列说法正确的是（）
A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性
C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－
D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42－
【答案】B
【解析】
【详解】
A项、pH<5.6的降水叫酸雨，故A错误；
B项、SO2有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，故B正确；
C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO3－或HSO3－，故C错误；
D项、某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、也可能是氯化银，
【点睛】
溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。
3．2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（）
A．Lv位于第七周期第ⅥA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱
Lv
C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为293
116
【答案】B
【解析】
【分析】
由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族。
【详解】
A. 由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确；
B. 同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；
C. 同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；
Lv，故D正确；
D. 中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293，则核素符号为293
116
答案选B。
4．阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09- 1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N表示。下列说法或表示中不正确的是
A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol
B．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A
C．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2
D．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数
【答案】D
A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol ，故A 正确；
B. 生成的3mol 氯气中含6molCl ，其中1mol 为37Cl ，5mol 为35Cl ，生成氯气摩尔质量=
13753570.7?+? =70.7g·mol －1，若有212克氯气生成物质的量=1
21270.0?g g mol －=3mol ，生成3mol 氯气电子转移5mol ，故B 正确；
C. 乙酸与葡萄糖最简式都是CH 2O ，1个CH 2O 完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH 2O 物质量为2mol ，充分燃烧消耗2N A 个O 2，故C 正确；
D. 6.02×1023mol -1是阿伏加德罗常数的近似值，故D 错误；
故选D 。
5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl ﹣)=n(CH 3COO ﹣)=0.01mol ，下列叙述正确的是( )
A ．醋酸溶液的pH 大于盐酸
B ．醋酸溶液的pH 小于盐酸
C ．与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸
D ．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl ﹣)=n (CH 3COO ﹣)
【答案】C
【解析】
【详解】
A ．根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n (Cl ﹣)=n (CH 3COO ﹣)，氢离子浓度相同，溶液pH 相同，故A 错误；
B ．根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n (Cl ﹣)=n (CH 3COO ﹣)，氢离子浓度相同，溶液pH 相同，故B 错误；
C ．醋酸是弱酸存在电离平衡，当n (Cl ﹣)=n (CH 3COO ﹣)时，n (CH 3COOH )远远大于n (H Cl )，与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸，故C 正确；
D ．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl ﹣) 选C 。 【点睛】 本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。 6．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( ) A ．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23As O )的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。 D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。 【答案】B 【解析】 【详解】 A ．砒霜有剧毒，As 2O 3中砷元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A 正确； B ．高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B 错误； C ．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C 正确； D ．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D 正确； 答案选B 。 7．已知HA 的酸性强于HB 的酸性。25℃时，用NaOH 固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol ?L -l 的HA 溶液和HB 溶液的pH (溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A -、B - 的物质的量浓度的负对数与溶液的pH 的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A ．曲线I 表示溶液的pH 与-lgc ( B -)的变化关系 B ．a a K (HA)=100K (HB) C ．溶液中水的电离程度：M >N D ．N 点对应的溶液中c (Na +)>Q 点对应的溶液中c (Na +) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．HA 的酸性强于H B 的酸性，则K a （HA ）＞K a （HB ），当-1gc (A -)=-1gc (B -)时c (A -)=c (B -)， c (HA )=c (HB )，则c (H +)越大，pH 越小，K a 越大，所以曲线II 表示pH 与-1gc (B -)的关系，故A 错误； +-H B c c g -10-2 同理对于HA，取点(8，2)，则c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，则K a(HA)= ()() () +- H A HA c c c g = -8-2 -2 1010 0.1-10 ? ， 所以K a(HA)：K a(HB)=100，故B正确； C．M点和N点溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度M＜N，故C 错误； D．对于N点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，对于Q点溶液，存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c(H+)和c(OH-)分别相等，但c(B-)＜c(A-)，则N点对应的溶液中c(Na+)＜Q点对应的溶液中c(Na+)，故D错误； 故选：B。 8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是 （） A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+ C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+ 【答案】D 【解析】 【详解】 钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故D是正确的。 故选D。 9．高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应 过程中只让Li+通过，原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+Li x C n LiFePO4+nC。下列说法错误 ．．的是（） A．放电时，Li+向正极移动 B．放电时，电子由负极→用电器→正极 C．充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=Li x C n D．充电时，阳极质量增重 【答案】D 【详解】 A．放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确； B．放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极→用电器→正极，B正确； C．充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi++nC+xe-=Li x C n，C正确； D．充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明显，阳极质量减小，D错误。 答案选D。 【点睛】 涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书写，如本题D中先根据总反应写出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4，很显然右边少着x个Li+，故右边加上xLi+，右边加上xLi+后，根据电荷守恒可知左边应该-xe-，最终阳极反应为 LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。 10．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（） A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 【答案】C 【解析】试题分析：A、煤的干馏是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛，、棉花或蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸馏法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。 考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂 11．已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（） A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br- C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】 由于还原性I- > Fe2+ > Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；当I－反应完全后再发生反应：2Fe3＋+ Cl2=2Fe2++2Cl－，当该反应完成后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl －＋Br2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br-，故选项是B。 用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（） A．该反应中，化学能转变成热能 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应 D．反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O﹣Q 【答案】B 【解析】 【详解】 A．通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误； B．该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确； C．该反应是一个吸热反应，故C错误； D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误； 故答案为B。 【点睛】 考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量。 13．金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下： (1)Na2MoO4?2H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。 (2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”） ①请配平以下化学反应： ___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。 ②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。 (5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li x(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______。 【答案】+6 酸雨MoO3 +2NH3?H2O=2NH4+ + MoO42﹣+H2O 酸性过滤取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净9 1 6 1 2 9 3 该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣Li x(MoS2)n-xe﹣=nMoS2+xLi+ 【解析】 【分析】 制备金属钼和钼酸钠：钼矿的主要成分为MoS2，在空气中煅烧2MoS2+7O22MoO3+4SO2，生成MoO3和SO2，所以尾气含SO2；MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液，2NH3?H2O+MoO3=(NH4)2MoO4+H2O，过滤除去杂质，在钼酸铵溶液中加足量盐酸，发生复分解反应生成钼酸和氯化铵，过滤得到钼酸晶体高温分解生成MoO3；钼矿与NaOH、NaClO溶液发生反应9MoS2+6OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+3H2O，Na2MoO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4·2H2O。 【详解】 (1) Na2MoO4·2H2O中Na元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Mo元素的价态为4×2-2×1=+6价；工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，二氧化硫引起的环境危害主要是酸雨； (2)用浓氨水溶解粗产品MoO3，反应产生钼酸铵和水，反应的离子方程式为：MoO3 +2NH3?H2O=2NH4+ + MoO42﹣+H2O；MoO3可以与碱溶液反应生成MoO42-和水，因此可以说明MoO3是酸性氧化物； (3)操作I是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，该分离混合物的方法为过滤；操作Ⅱ过滤分离出固体钼酸和滤液，在滤液中含有NH4Cl，所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法就是检验洗涤液中是否含有Cl-，操作是取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净； 据转移电子及原子守恒，配平方程式为9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O； ②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度低于50℃时，温度升高，反应速率加快，更多的钼溶解，因此钼的浸出率随着温度的升高而增大；当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是：第一，该反应的正反应是放热反应，随着温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动；第二，随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣，导致浸出率降低； (5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li x(MoS2)n，可知：在电池充电时阳极上的电极反应式为放电时正极反应式的逆反应，放电时，正极上MoS2得电子和锂离子反应生成Li x(MoS2)n，则阳极反应式为Li x(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+。 【点睛】 本题考查物质制备的工艺流程，涉及混合物的分离和提纯、氧化还原反应方程式的配平、离子的检验方法、电解池反应原理，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本类型题的关键，注意结合题给信息解答，侧重分析能力的考查。 14．工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．阳极区得到H2SO4 B．阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．当电路中有2mole-转移时，生成55gMn 【答案】C 【解析】 【分析】 根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e-= Mn；钛土电极为阳极，锰离子失去电子转化为二氧化锰，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，据此解题。 【详解】 A．根据分析，阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，阳极电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnO2析出，阳极区得到H2SO4，故A正确； D．阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，当电路中有2mole-转移时，阴极生成1mol Mn，其质量为1mol ×55g/mol=55g，故D正确； 答案选C。 【点睛】 本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。 15．下列有关化学用语的表达正确的是( ) A．H和Cl形成共价键的过程： Pd B．质子数为46、中子数为60的钯原子：60 46 C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D．环氧乙烷的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】 A. H和Cl形成共价键的过程：，故A错误； B. 质子数为46、中子数为60，则质量数为106，原子表示为：10646Pd，故B错误； C. 结构示意图为的阴离子若为S2-时，水解可以促进水的电离，故C错误； D. 环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为，故D正确。 故选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．硫代硫较钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示： (1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。 的是_____。 (3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。 a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液 (4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。 ①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，将Cr2O72-充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为____mol/L， ②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。 a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗 b.滴定终点时俯视读数 c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡 【答案】打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔 4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2增大SO2与溶液的接触面积，使反应充分bc 滴入最后一滴Na2S2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复0.03mol/L a 【解析】 【分析】 装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，进入B装置，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，装置B中利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应制取硫代硫酸钠；装置C检验二氧化硫的吸收效果，需要有明显的实验现象；装置D进行尾气吸收。 (4)滴定过程中，Cr2O72-将碘离子氧化成碘单质，然后滴入Na2S2O3标准液滴定生成的碘单质的量，从而确定Cr2O72-的量，进而确定钡离子的量。 【详解】 (1)若没有打开分液漏斗上口的玻璃塞，或没有将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，分液漏斗内的液体将不能顺利滴下，为保证硫酸顺利滴下需打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔； (2)根据已知信息SO2、Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3和CO2，该过程中二氧化硫中硫元素化合价降低，做氧化剂，硫化钠中硫元素化合价升高做还原剂，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为： 4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2；在该装置中使用多孔球泡可以增大接触面积，使反应充分； (3)a．二氧化硫可以被双氧水氧化，但没有明显现象，故a不选； b．溴水可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故b选； c．高锰酸钾可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故c选； 综上所述选bc ； (4)①滴定终点碘单质被完全反应，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴Na 2S 2O 3 溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复； Cr 2O 72-将碘离子氧化成碘单质，自身被还原成Cr 3+，所以有转化关系Cr 2O 72-～3I 2，滴定过程中发生反应I 2 +2S 2O 32-= S 4O 62-+ 2I -，所以I 2～2S 2O 32-，钡离子与Cr 2O 72-存在转化关系2Ba 2+～2BaCrO 4～Cr 2O 72-，所以Ba 2+和S 2O 32-存在数量关系2Ba 2+～6S 2O 32-，所以废液中Ba 2+的浓度为 -1 10.018L 0.100mol/L 3=0.03mol?L 0.02L ?? ； ②a ．滴定管未用标准液润洗，会稀释标准液，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高； b ．滴定终点时俯视读数导致读数偏小，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低； c ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对待测液的溶质的物质的量没有影响，故对实验结果不影响； d ．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡将使读取的标准液体积偏小，测定结果偏低； 综上所述选a 。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F 为药物合成的中间体，其合成路线如下： 已知：R-OH 2SOCl 、催化剂 Δ?????→ R-Cl (1)A 中官能团名称是________；C 的分子式为_____ (2)A 到B 为硝化反应，则B 的结构简式为___，A 到B 的反应条件是_____。 (3)B 到C 、D 到E 的反应类型 ________(填“相同”或“不相同”)；E →F 的化学方程式为________ 。 (4)H 是C 的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种。 ①硝基直接连在苯环上 ②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1 ③遇FeCl 3溶液显紫色 (5)参照F 的合成路线图，设计由、SOCl 2为原料制备的合成路线_______(无 【答案】酚羟基 C 8H 7NO 4 浓硫酸、浓硝酸、加热 相同 ：+???→催化剂+HCl 2 +H 2?????→催化剂2SOCl ?????→催化剂 【解析】 【分析】 根据流程图，A 在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B ，B 的结构简式为， B 和发生取代反应生成C()， C 和磷酸在加热条件下发生取代生成 D ，D 在SOCl 2、催化剂、加热条件下转化为E()， E 与A 发生被取代转化为 F ，根据E 、F 的结构简式可判断，A 的结构简式为 ，据此分析答题。 【详解】 (1)根据流程图中A 的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C 中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C 8H 7NO 4； (2)A 到B 为硝化反应，根据分析，B 的结构简式为 ，A 到B 的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热； (3)根据分析，B 和发生取代反应生成C()，C 和磷酸在加热条件下发生取代生成D ，则B 到C 、D 到E 的反应类型相同；E 与A 发生被取代转化为F ， A 的结构简式为 ，化学方程式为：+???→催化剂+HCl ； (4)C 的结构简式为 ，H 是C 的同分异构体， ①硝基直接连在苯环上，②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1，说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1，③遇FeCl 3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在CH=CH 2，满足下列条件的同分异构体结构简式为、，共有有2种； (5) 与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，在SOCl 2、催化剂、加热条件下转化为，则合成路线为： +H 2?????→催化剂2SOCl ?????→催化剂。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al 、Cu.Fe 三种金属元素组成，回答下列问题： （1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu 2+离子的价层轨道表示式为____。 ②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表： 电离能/KJ/mol I 1 I 2 I 3 I 4 Mn 717.3 1509.0 3248 4940 Fe 762.5 1561.9 2957 5290 Co 760.4 1648 3232 4950 铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。 ③实验室可用赤血盐K 3[Fe(CN)6]检验Fe 2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。 （2）利用反应：X+C 2H 2+NH 3→Cu 2C 2+NH 4Cl(未配平)可检验乙炔。 ①化合物X 晶胞结构如图，据此可知X 的化学式为_______。 ②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH 4+空间构型为______（用文字描述）。 （3）①下列三种化合物a ．AlCl 3 b ．NaCl c ．Al 2O 3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。 ②Al 单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm ，列式表示Al 单质的密度_______g/cm 3（不必计算出结果）。 能比Fe 大。Mn 2+是半充满结构（3d 5），再电离一个电子所需的能量较高，所以Mn 的第三电离能也比Fe 大+36CuCl3:2sp 杂化正四面体cbaAlCl 3是分子晶体．沸点最低，NaCl 和Al 2O 3是离子晶体，Al 2O 3的构成离子半径小，电荷高，晶格能大，沸点最高()3237427 6.02100.40510-???? 【解析】本题考查选修三《物质结构与性质》，（1）①铜原子价电子排布式为3d 104s 1，位于ds 区，Cu 2＋ 是Cu 原子失去2个电子，即价电子轨道式为；②Fe 价电子排布式为3d 64s 2，Mn 的价电子排布式为3d 54s 2，Co 价电子排布式为3d 74s 2， Co 的核电荷数多于Fe ，电子离开时克服的引力较大，所以Co 的第三电离能比Fe 大，Mn 2＋是半充满结构（3d 5），再电离一个电子所需的能量较高，所以Mn 的第三电离能也比Fe 大；③K 显＋1价，CN 显－1价，整个化合价代数为0，因此Fe 的价态是＋3价，CN －是Fe 的配离子，因此中心离子的配位数为6；（2）①Cu 位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，Cl 位于晶胞内部，有4个，因此化学式为CuCl ；②乙炔结构简式为：，成键原子键只能有1个σ键，碳碳叁键中有2个π键，因此1mol 乙炔中σ键和π键的比值为3：2；碳有 2个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp ；NH 4＋中N 有4σ键，无孤电子对，即杂化类型为sp 3，空间构型为正四面体；（3）AlCl 3属于分子晶体，NaCl 和Al 2O 3属于离子晶体，一般分子晶体的熔沸点小于离子晶体，即氯化铝最低，离子晶体熔沸点与晶格能有关，所带电荷数越多、半径越小，晶格能越强，熔沸点越高，Al 2O 3的构成离子半径小，电荷数多，晶格能大，沸点最高，顺序是Al 2O 3>NaCl>AlCl 3；②晶胞中Al 的个数为8×1/8＋6×1/2=4，则晶胞的质量为4×27/N A g ，晶胞的体积为(0.405×10－7)3cm 3，根据密度的定义，则密度为()3237427 6.02100.40510-????。 点睛：本题注意洪特规则，能级上的电子处于半满、全满、全空，相对稳定，失去电子较难，Mn 2＋ 失去电子比Fe 2＋难，杂化类型的判断：杂化轨道数等于价层电子对数，需要判断价层电子对数，如果是有机物，碳原子没有孤电子对，只要判断σ键即可，难点是晶胞计算，首先确认晶胞的质量，利用N×M/N A ，然后求出晶胞的体积，注意单位的换算，最后利用密度的定义即可。 19．我国科学家受中医启发，发现As 2O 3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As ）是VA 族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 完成下列填空： （1）As原子最外层电子的轨道表示式为_____________；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是__________。 （2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_______；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________（写出两条即可） （3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2，反应 中转移的电子为_____mol，氧化产物与还原产物的质量 ．．之比为_____。 （4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-。 （i）写出NH2COO-的电子式___________。 （ii）计算原氨水中c（NH4+）=_______mol/L。 【答案】60o P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径＜As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强砷是半导体，砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等10 15:7 10-3-10-11（或10-3） 【解析】 【分析】 【详解】 (1)As的最外层有5个电子，As原子最外层电子的轨道表示式为；As4分子结构与白磷(P4)相似，也是正四面体，键角为60o； (2)由于为P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径小于As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强；由位置可知，砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物； (3)该反应2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O中N元素化合价由?3价、+5价变为0价，O元素的化合价由?2价升高为0，则氮气既是氧化产物也是还原产物，氧气为氧化产物，转移电子个数为10，则每生成2molN2，反应中转移的电子为10mol，氧化产物与还原产物的质量之比为(32+28):28=15:7。 (4)①NH2COO?的电子式为； ②pH=11的氨水中，c（H+）=10-11mol/L，c（OH-）=10-3mol/L，由电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)= c（OH-）， +-3-11-3 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。由此推断氧化产物可能是 A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2?4H2O D．SnO 2．乙醇转化为乙醛，发生的反应为 A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应 3．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法与分离下列物质的原理相同的是 A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠 C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇 4．下列说法不正确的是 A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜ B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－） C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作和现象结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3 的酸性 B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质 C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-弱 D 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄 色沉淀 CH3CH2Br没有水解A．A B．B C．C D．D 6．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是 A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂 C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂 D．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米 7．微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示： 下列说法正确的是（） A．MEC可在高温下工作 B．电解池工作时，化学能转变为电能 C．活性微生物抑制反应中电子的转移 D．阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+ 8．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（） A．碳酸钠水解是吸热反应 B．ab段说明水解平衡向右移动 C．bc段说明水解平衡向左移动 D．水的电离平衡也对pH产生影响 9．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是() 现象或事实解释 A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热 K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 可以软化硬水 C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于 A．A B．B C．C D．D 10．“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是 A．丙烯分子中所有原子可能共平面 B．工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的 C．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物 11．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3 下列说法错误的是 A．充电时，a接电源正极 B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原 C．充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3 D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变 12．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N A B．20gD2O含有的电子数为10N A C．1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A D．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（） A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性 B．简单离子半径大小顺序：W＞Z＞Y C．最简单氢化物的稳定性：X＜Y D．元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应 14．能通过化学反应使溴水褪色的是 A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸 15．下列说法中，不正确的是 覃塘高中2018年秋季期8月月考试题 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 1-127 第I卷（选择题50分） 一、选择题：（本题共8小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项屮，只有一个是符合题目要求的，共48分。） 1、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A.推广燃煤发电，同时将化工厂迁移至人口稠密的地区 B.加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化 C.加强汽车尾气的处理，减少大气污染物的排放 D.用CO?合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 2、分子式为GIIQ的有机物，能使澳水褪色，也能与饱和NallCOa溶液反应，则该有机物的 结构（不考虑立体异构）有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 3、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.16 gO?和（）3混合气体中的质子数为8N A B.常温下，IL pH=l的H2SO4溶液中的H+数为0.2叫 C.由0. lmolCH^COONa和少量酷酸形成的屮性溶液屮，CH^COO数目小于0. IN A D?标准状况下，2. 24LCHC13中含有的共价键数目为0. 4N,、 4、W. X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为 22, W与Y同主族，\严「具有与氛原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>W B.单质的氧化性：W>Y>Z C.化合物丫花具有强氧化性 D.化合物Y2Z2中只含共价键 5、某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验： ①取少量样品，加入足暈水，仍有部分固体未溶解；过滤后，向所得固体屮加入足量氢 氧化钠溶液，固体全部溶解； 广西省贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高二上学期12 月月考语文试题 第I卷阅读题 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 钱穆先生曾从地理生态学角度对人类文明进行了考察。通过对比他得出一个结论，农耕文明所孕育的和平、包容、中庸、多样性等文化特征将是处于文明冲突中的人类未来的选择方向。农耕文明即以中华文明为标志。所以，重新阐述中华文明的生态思想便具有重要意义。 中华文明的第一缕曙光是从伏羲仰观天象、俯察大地而画八卦肇始，天水的伏羲庙里立着他的塑像，这是中国人最早的文化形象：一个人矗立于高山之巅，头顶是浩瀚无穷、神秘莫测的星空，眼前是广阔无垠、连绵不绝的大地、山川，人是其中一个既渺小又伟大的存在。它说明中国文化一开始就是道法自然，是人在广阔的生态环境中确立自身的存在，而不是像亚伯拉罕那样在旷野里仰望星空只倾听神的安排。因此可以说，中国文化是人类最早的生态文化。八卦是天地变化的八种景象，理解了这一点，人类便可以顺应自然稼穑、收获、生养。后来周文王将其演变为六十四卦。六十四卦就是一年中各种气象的循环，是自然规律。这便是《周易》的思想。根据这样一种思想，商朝时中国人确立了四季，周朝时发展为八节，秦汉时演变为二十四节。 现在来看，《易经》不单是中国最早的生态哲学著作，也是人类最完备的生态文化的元典。孔子在编纂《易经》的各种文献后加入“道”“仁”“君子”“礼”等关键词，犹如在大河里扔下一块块巨石，使一部自然主义道术拥有了人道主义思想，也使天道与人道有机地结合在一起。老子的《道德经》通篇讲了一个道理，即道法自然的治世理念，应当是《易经》之后的第二部生态文化的元典。儒家试图树立人的伦理形象，将人从自然界中区别开来，道家则从天地万物的变化中将人重新放置于自然界中观察，一正一反正好说明了人的存在的多维性。 这种看上去有分歧的思想在董仲舒时得到了统一，他集百家之长，将旧儒家发展为新儒家，形成了“天人感应”之观念，并依循阴阳五行学说确立了三纲五常的伦理思想，这是道法自然的社会应用。正是在这种思想的影响下，天人合一的生态思想逐渐形成。后世中国文化与西洋文化相区别的一个最大特点是其整体观，即在天地之中确立人的关系，一方面根据 广西贵港市覃塘高级中学2020-2021学年高一下学期期中考 试地理试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 2021年1月开始，我国各省陆续启动“二孩”政策。回答下列问题， 1．此项政策将使我国在今后几年中 A．入学与就业压力减轻B．劳动力人口减速放缓 C．养老金支付总额减少D．性别比例失调缓解 2．为解决我国的人口问题，下列措施不合理的是 A．继续实行计划生育国策B．大量国外移民来解决当前人口老化C．不断完善社会保障体系D．不断提高人口素质 环境移民是由于人们以生存的自然环境恶化而引起的，人口迁移，其原国包括自然灾害、生态环境退化、环境污染等环境因素。因洪涝、干旱、泥石流、滑坡和地震等灾害性环境事件导致的环境移民称为“环境灾害移民”：因荒漠化、水土流失等生态环境退化引起的环境移民称为“生态移民”：因环境污染事件导致的环境移民称为“环境污染移民”。根据上述材料回答下列各题 3．下列省区中，可能分布有生态移民的是 ①新疆②内蒙古③陕西④江西 A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④4．下列关于环境移民的叙述，正确的是： ①我国西南地区可能会出现环境灾害移民②我国环境污染移民主要分布在城市地区，生态移民主要分布在乡村地区③东部沿海地区经济发达，不会出现环境移民④“孔雀东南飞”属于生态移民 A．①②B．①③C．②③D．③④ 5．有些学者以每平方米陆地可承载人数的分析为基础，研究得出：渔猎时期为0．02—0．03人／m2，农业时期为40人／m2，工业时期为160人／m2。该资料反映影响环境人口容量的一个重要因素是： A．科技发展水平B．资源 C．地区的对外开放程度D．人口文化和生活消费水平 广西贵港市覃塘高级中学2019-2020学年高一生物3月月考试题 (考试时间：90分钟) 一、单选题（每题2分，共60分） 1．孟德尔利用豌豆作为实验材料进行植物杂交实验，成功地发现了生物的遗传规律。下列各项中能作为豌豆作为遗传实验材料的优点是（） A. 豌豆是异花授粉植物 B. 豌豆在自然状态下一般是纯种 C. 豌豆没有有明显的相对性状 D. 杂种豌豆自交后代容易发生性状分离 2．下列各对性状中，属于相对性状的是（） A. 狗的直毛和卷毛 B. 棉花的掌状叶和玉米的鸡脚叶 C. 玉米叶梢的紫色和叶片的绿色 D. 豌豆的高茎和圆粒 3.基因型为ＡＡ的个体与基因型为aa的个体杂交产生的F1进行自交，那么F2中的显性纯合子占F2中个体数的（） A.25％ B.50％ C.75％ D.100％ 4．下列叙述不正确的是（） A. 兔的白毛与黑毛，狗的直毛和卷毛都是相对性状 B. 隐性性状是指具有相对性状的亲本杂交，F2未表现出来的性状 C. 纯合子自交后代不发生性状分离，杂合子自交后代会出现纯合子和杂合子 D. 显性性状是指具有相对性状的亲本杂交，F1表现出来的性状 5．关于显性性状的下列叙述中，错误的是（） A．杂种F1显现的那个亲本性状是显性性状 B．具有显性性状的个体可能是杂合子 C．具有显性性状的个体自交后代不会产生性状分离 D．显性性状是受显性遗传因子控制的 6.某男子患白化病，他父母均无此病，如果他的父母再生一个孩子，出生正常孩子的概率是（） A.1/3 B.3/4 C.1/2 D.1/4 7.下列有关DNA研究实验的叙述，正确的是（） A. 根据DNA衍射图谱有关数据推算出DNA双螺旋结构 B. 通过DNA酶处理DNA， DNA的结构不会改变 C. 运用同位素示踪技术和差速离心法证明DNA半保留复制 D. 用32P和35S同时标记噬菌体并侵染细菌，证明DNA是遗传物质 贵港高中2020年春季期期中教学质量监测高一年级数学试卷 满分：150分时间：120分钟 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知a 覃塘高中2018年秋季期高一英语10月考试题 第一部分听力（共两节，满分30 分） 第一节（共5 小题；每小题1.5 分，满分7.5 分） 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Who is coming next week? A. Mr. Peterson. B. Mr. Johnson. C. Mr. Gordon 2. What is the woman suffering? A. A headache. B. A fever. C. A stomachache. 3. How does the woman probably find keeping a diary? A. Tiring. B. Interesting. C. Difficult. 4. What have the speakers forgotten? A. The passports. B. The camera. C. The tickets. 5. When did the man’s daughter set a new world record? A. In 1999. B. In 2005. C. In 2009. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小 题，每小题5 秒钟；听完后，各小题给出5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6 段材料，回答第6、7 题。 6. What’s the relationship between the woman and Alice? A. Friends. B. Sisters C. Classmates. 7. What does the man think the woman should do? A. Say “sorry” to Alice. B. Spend more time with him. C. Tell Alice about her thoughts. 听第7 段材料，回答第8 至9题。 8. When does the opera begin? A. At 2 pm. B. At 7 pm. C. At 8 pm. 贵港高中2019 年春季期期中教学质量监测 高二语文试卷 命题人：文芳审題人：蔡永娟考试时间：150分钟试卷满分：150 分 一、现代文阅读（35 分） （一）论述类文本阅读（本题共 3 小题，9 分） 阅读下面的文字，完成1?3题 文学批评与文学创作相互促进，有利于文学的发展，也有利于批评家和作家共同成长。这种批评与创作相互砥砺的传统，一度是文学活动的重要促进力量，文学史上不乏批评家与作家共同成长的典型案例。19 世纪俄国的别林斯基、车尔尼雪夫斯基和杜勃罗留波夫与果戈理之间的砥砺前行，中国的文学理论家茅盾和作家姚雪垠之间的相互促进，都是文坛佳话，广为传颂。 这种优良的传统面临着失落之虞。究其原因，社会环境、文学体制、评价机制，各种因素纵横交织、错综复杂。其中最为直接的因素，是外在的文学生态对批评家和作家文化心态的影响。市场经济迅猛发展、生活节奏日益加快、各种物质利益诱惑巨大，很大程度上导致文学批评和文学创作的浮躁心态。如此一来，批评活动很多时候就缺少了批评家与作家沉潜之后的冷静、深入与真诚，而变成千篇一律、千面一孔的表扬与颂赞，真正意义上的相互砥砺少而又少。 发扬批评与创作相互砥砺的传统，首先需要保持对文学的虔诚之心。无论是批评还是创作，他们的对象都是文学，都是基于文学的基本规律所进行的创造性活动，批评家和作家都应葆有专业精神对待这种文学活动，切不可将其作为获取名利的工具。 其次，需要保持“同情之理解” 。作家与批评家的互促共生关系，要建立在最基本的相互尊重的基础之上。批评的目的，不是一味地吹捧，也不是刻薄地挑剔，而是基于对作家作品本身以及时代文学思潮客观公允的评价和定位。文学批评一定程度上，可以影响一个作家及其作品在文学史上的位置，因此，批评家在从事批评活动时应格外慎重，对作家作品给予足够尊重。对于作家而言，批评家以其专业理论视野观照文学作品，会有其独到之处，他们常能发现作家未能达到的重要视角与表现深度，促动作家挖掘自身创作的更多可能性。 再次，需要保持“距离式观照” 。作家与批评家虽是共生互动关系，但需保持各自的独立 性。批评家和作家都是创作的主体，只有保持主体的独立性，才能保证创作的独立价值。批评家和作家，在生活中可以是朋友，相互了解与熟悉固然有利于对作品的理解与把握、有利于对批评的认知与吸纳，但面对文学时，拉开适当距离，才能保证审美评价与研究的客观性、科学性与准确性。 此外，需要保持“超越性情怀” 。批评家在批评具体的作家及其文学作品时，要以更加高 远的文学视界，对作家的创作进行全面的解读，进而为一个时代的文学创作拓开更加宏阔的境界和格局。从作家角度而言，具备超越性的情怀，不仅能够发现其中可以借鉴的真知灼见，而且善于在其上触类旁通，生发出更多的创作灵感，从而创作出无愧于一个时代的文学杰作。 （摘编自韩传喜《批评与创作当相互砥砺》）1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（3分） A ?社会环境、文学体制等多原因导致文学评批和创作互相砥砺这一优良传统即将丢失。 B ?对文学保持虔诚之心是重拾文学批评和文学创作相互砥砺这一传统的基础。 C.文学批评的目的不只是一味地赞美、挑剔，更是对文学作品公允客观地评价、定位。 D ?作家可以凭借批评家的真知灼见为一个时代的文学创作拓开宏阔的境界和格局。 2.下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3分） A ?围绕“批评与创作应当相互砥砺”这一中心，文章逐层地分析了发扬这一传统的必要性和具体做法。 B ?文章采用古今中外两个事例论证文学批评与文学创作相互促进的好处，事例典型，具体有力。 覃塘高中2018年秋季期10月月考高一理科综合能力测试 考试时间：150分钟 注意事项： 1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 CI-35.5 Ca-40 Zn-65 第I卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关生物的共同特征的叙述，正确的是（） A. 颤藻、念珠藻、黑藻都有细胞核 B. 蓝藻细胞、细菌细胞中的酶，在核糖体上合成，并由内质网和高尔基体加工 C. 乳酸菌、蓝藻都是原核生物，都有细胞壁和DNA D. 乳酸菌和酵母菌都有生物系统的各个层次 2. 下列有关组成生物体中化合物及元素组成的叙述，不正确.的是（） A. 磷是磷脂和核酸不可缺少的成分 B. 酶和核酸都是含有氮元素的生物大分子 C. 肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质 D. 糖类和油脂都只含C、H O三种元素 3. 含2条肽链的蛋白质，其合成过程中相对分子量减少了900，此蛋白质分子所含的氨基酸 数和肽键数分别是（） A. 52、52 B. 52 、50 C. 50 、50 D. 50 、49 4. 下列有关实验的表述正确的是（） A. 在观察细胞的DNA和RNA分布时，盐酸的作用使细胞破裂 B. 经健那绿染液处理的口腔上皮细胞为死细胞 C. 脂肪的切片法鉴定试验中需用显微镜才能看到被染成橘黄色的脂肪颗粒 D. 制备纯净细胞膜时，可用鸡的红细胞代替猪的红细胞 5. 下列有关生物体内水和无机盐的叙述错误-的是（） A. 水既是细胞内良好的溶剂，又是生物体内物质运输的主要介质 B. 越冬的植物细胞内，自由水与结合水的比值通常较高 C. 无机盐离子对维持血浆的正常浓度和酸碱平衡等有重要作用 D. 镁是构成叶绿素的必需成分，植物缺乏镁时会导致叶片发黄 6. 有关细胞各部分结构与功能的叙述，不正确.的是（） A. 细胞质基质能为细胞代谢提供水、无机盐、脂质、核苷酸、氨基酸等物质 B. 核糖体上合成的肽链在内质网中经过加工后能形成一定的空间结构 C. 在低等植物细胞中，中心体与其细胞有丝分裂有关 D. 人体不同组织细胞内各种细胞器的含量相差不大 7. 关于物质的类别，下列说法正确的是（） A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物 B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱 C. KHSG HCI、HNO在水中都能电离出氢离子，都属于酸 D. 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 &“钴酞菁”分子（直径约为 1.34 X 10_9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素 非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（） A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小 D. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 9. 设阿伏加德罗常数为N A,则下列说法正确的是（） A. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为 2N A B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N A C. 常温常压下，2 g H 2的分子数为M D. 常温常压下，1 mol/L MgCl 2溶液中含C「数为22 10. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 广西贵港市覃塘高级中学高三化学7月月考试题 覃塘高中2019年秋季期7月月考试题 高三化学 可能用到的原子量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127 第Ⅰ卷（选择题48分） 一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分） 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品 C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质 2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 选 项 实验操作和现象结论 A 向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3＋ B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝单质 C 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚 D 向2支均盛有2mL1.0mol·L－1KOH溶液的试管中分别加入 2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试 管出现白色沉淀，另一支无明显现象 K sp[Al(OH)3]> K sp[Mg(OH)2] A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语正确的是（） A．甲烷分子的比例模型：B．二氧化碳的电子式： C．Cl-的结构示意图为：D．HClO的结构式：H-O-C1 4．下列有关实验的叙述正确的是（） A．向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明氧化性：H2SO4>I2 B．图甲用于除去乙烯中的SO2 C．用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体 D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 5．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（） A．18 gT2O中含有的中子数为12N A B．用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N A C．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N A D．1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A 6．下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是（） A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 7．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是（） A．分子式为C12H22O2 B．能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应 C．1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH 广西省贵港市覃塘高级中学2016-2017学年高一5月月考化学试题出题人：傅艳审题人: 覃家俄 试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为试题（选择题和客观题），学生自已保存，Ⅱ卷一般为答题卷，考试结束只交Ⅱ卷。 可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2002年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学品的槽罐车侧翻，罐内的15 t苯泄漏入路边300 m 长的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是( ) A. 由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B. 由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 C. 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D. 处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳 【答案】A 考点：考查苯的性质等知识。 2. 下列属于取代反应的是 ( ) A. CH 4+2O2CO2+2H2O B. CH2==CH2+Br2→CH2BrCH2Br C. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ D. C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O 【答案】D 【解析】A. 该反应不属于有机基本反应类型，属于氧化还原反应；B. 该反应属于加成反应；C. 该反应属于置换反应；D. 该反应属于取代反应。故选D。 点睛：有机基本反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应等。 广西贵港市覃塘高级中学2021-2022高一地理3月月考试题 一、单选题（每题2分，共44分） 倒春寒是指春季回暖过程中由冷空气活动造成的气温持续低于同时期气温平均值，并对农业生产等造成影响的气象灾害。某年年初由于倒春寒的影响，安徽某地茶园遭受重创。结合该地此次倒春寒前后时段逐日平均气温示意图。 1．该地受这次倒春寒影响的时间是图中的 A．①时段 B．②时段 C．③时段 D．④时段 2．为防护茶园春季冻害威胁，下列措施正确的是 A．增大茶园的通风条件 B．用塑料薄膜覆盖 C．给茶树培土 D．大量施肥、施药 阅读中亚地区等降水量分布图，回答下列各题。 3．与图中甲区域气候成因相关度最大的是 A．深处内陆，空气湿度小B．地形阻挡，水汽来源少 C．地形平坦，抬升作用弱D．植被稀少，调节作用弱 4．锡尔河是中亚最长的河流，关于锡尔河下游的说法正确的是 A．冬季河流沉积作用明显B．夏季河流侵蚀作用明显 C．有众多改道后残留河道D．河床呈U型，冲刷明显 利马是世界著名的无雨之都，一年四季没有电闪雷鸣、疾风暴雨。虽然降水稀少，但利马自建城400多年以来，气候温和，植被茂盛，街道绿树成荫，公园遍布全市，是名副其实的四季如春，完成下列问题。 5．利马的气候类型是 A．热带雨林气候B．热带稀树草原气候 C．热带沙漠气候D．亚热带湿润气候 6．关于利马无雨的叙述，正确的是 ①年受到副热带高气压带控制，降水稀少 ②东南信风的背风坡，大致与海岸线平行，水汽不易抬升，降水少 ③沿岸空气与寒流水面接触，形成稳定的逆温层，难以成云致雨 ④受厄尔尼诺现象影响，降水少 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 7．利马虽然与西部沙漠近在咫尺，但植被茂盛，街道绿树成荫，原因是 A．大量开采地下水、草木生长有稳定的浇灌水源 B．东水西调，工程措施解决了草木的浇灌水源问题 C．地面辐射强，水汽凝结，浓雾形成露珠，地面湿润 D．东南信风与沿岸冷水面接触，水汽凝结，浓雾形成露珠，地面湿润 2019届高三8月月考试题语文 考生注意：1．本试卷分第I卷（阅读题）和第II卷（表达题）两部分，共150分，考试时间150分钟。2．请将各题答案填在答题卡上，在试卷上作答无效。 第I卷阅读题 一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 国产影视剧最受关注的现象莫过于“妖魔”横行。电视剧《花千骨》以平均收视2.213%的骄人成绩，打破了由《古剑奇谭》所引领的仙侠剧的收视纪录。而电影《捉妖记》也刷新了内地电影市场票房纪录。无论是《花千骨》《古剑奇谭》，还是更早的《仙剑奇侠传》，这些明显带有仙侠、妖魔、玄幻、神怪、异志标识的影视剧作品以其奇幻的故事、游戏元素的应用在网生代群体中具有惊人的号召力。 魔幻题材影视作品的故事原型脱胎于中国古典文学作品、传说、游戏和网络小说，在上映之前即拥有大量受众。中国自古就有神话志怪的文学传统，观众接受起来难度不大。尤其被一系列婆媳剧、家庭剧、抗日神剧轰炸后，观众急需新鲜的题材和类型。另外，随着观众的低龄化，影视剧制作者也越来越根据年轻观众的口味进行生产创作。虽然表面充满了妖魔鬼怪，但这类作品走的还是《封神演义》《聊斋志异》的路子——借妖魔鬼怪写人性。魔幻类影视作品在故事背景的设定上看似逃避现实的沉重，在与现实世界截然不同的世外仙侠、妖魔的世界展开故事，但在主题的处理上，无论是自我救赎的成长类主题设置，还是跨越族群的仙与人、鬼与人、妖与人的儿女情长的情感表达，抑或是舍小我，拯救众生的宏大概念的设定都以其充满想象力的情节设置和情感处理来揭露人性。魔、妖夸张化和脸谱化的形象处理，直指人内心不断膨胀扩张的欲念，而由妖、魔恢复成人需要的是爱的指引和人性的回归。无论是妖魔被刻意放大的“恶”的形象，还是神、仙所代表的至高的道德境界，人性的描绘在这些似人非人的形象中都被刻意放大了。在这里，虽是神是仙是妖是魔，但神、仙、妖、魔亦有人性人情，亦有七情六欲，人性的力量足以超越一切，也足以毁灭一切，善恶存在一念间，全在于心。 与现实主义题材影视剧作品直面社会现实问题所带来的心理沉重和社会反思不同，魔幻题材影视剧的故事结局总是善恶有报，正义战胜邪恶，真实的情感、信仰的力量最终拯救一切，观众在观看结束后得以完成其惩恶扬善的情绪释放。因此，好的魔幻类影视作品的内核，应该是“魔幻+现实”，以魔幻之皮相彰显现实之精神，其异域氛围的营造、奇幻冒险情节 贵港高中2018年春季期期中教学质量监测 高二语文试卷 命题人：文芳审題人：蔡永娟考试时间：150分钟试卷满分：150分 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题 文学批评与文学创作相互促进，有利于文学的发展，也有利于批评家和作家共同成长。这种批评与创作相互砥砺的传统，一度是文学活动的重要促进力量，文学史上不乏批评家与作家共同成长的典型案例。19世纪俄国的别林斯基、车尔尼雪夫斯基和杜勃罗留波夫与果戈理之间的砥砺前行，中国的文学理论家茅盾和作家姚雪垠之间的相互促进，都是文坛佳话，广为传颂。 这种优良的传统面临着失落之虞。究其原因，社会环境、文学体制、评价机制，各种因素纵横交织、错综复杂。其中最为直接的因素，是外在的文学生态对批评家和作家文化心态的影响。市场经济迅猛发展、生活节奏日益加快、各种物质利益诱惑巨大，很大程度上导致文学批评和文学创作的浮躁心态。如此一来，批评活动很多时候就缺少了批评家与作家沉潜之后的冷静、深入与真诚，而变成千篇一律、千面一孔的表扬与颂赞，真正意义上的相互砥砺少而又少。 发扬批评与创作相互砥砺的传统，首先需要保持对文学的虔诚之心。无论是批评还是创作，他们的对象都是文学，都是基于文学的基本规律所进行的创造性活动，批评家和作家都应葆有专业精神对待这种文学活动，切不可将其作为获取名利的工具。 其次，需要保持“同情之理解”。作家与批评家的互促共生关系，要建立在最基本的相互尊重的基础之上。批评的目的，不是一味地吹捧，也不是刻薄地挑剔，而是基于对作家作品本身以及时代文学思潮客观公允的评价和定位。文学批评一定程度上，可以影响一个作家及其作品在文学史上的位置，因此，批评家在从事批评活动时应格外慎重，对作家作品给予足够尊重。对于作家而言，批评家以其专业理论视野观照文学作品，会有其独到之处，他们常能发现作家未能达到的重要视角与表现深度，促动作家挖掘自身创作的更多可能性。 再次，需要保持“距离式观照”。作家与批评家虽是共生互动关系，但需保持各自的独立性。批评家和作家都是创作的主体，只有保持主体的独立性，才能保证创作的独立价值。批评家和作家，在生活中可以是朋友，相互了解与熟悉固然有利于对作品的理解与把握、有利于对批评的认知与吸纳，但面对文学时，拉开适当距离，才能保证审美评价与研究的客观性、科学性与准确性。 此外，需要保持“超越性情怀”。批评家在批评具体的作家及其文学作品时，要以更加高远的文学视界，对作家的创作进行全面的解读，进而为一个时代的文学创作拓开更加宏阔的境界和格局。从作家角度而言，具备超越性的情怀，不仅能够发现其中可以借鉴的真知灼见，而且善于在其上触类旁通，生发出更多的创作灵感，从而创作出无愧于一个时代的文学杰作。 （摘编自韩传喜《批评与创作当相互砥砺》）1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（3分） A．社会环境、文学体制等多原因导致文学评批和创作互相砥砺这一优良传统即将丢失。B．对文学保持虔诚之心是重拾文学批评和文学创作相互砥砺这一传统的基础。 C．文学批评的目的不只是一味地赞美、挑剔，更是对文学作品公允客观地评价、定位。D．作家可以凭借批评家的真知灼见为一个时代的文学创作拓开宏阔的境界和格局。 2．下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3分）广西贵港市覃塘高级中学2019届高三化学8月月考试题
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